福建省三明市尤溪县第七中学2023-2024学年高一下学期第一次月考化学试题（含答案）

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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32
一、选择题
1、科学家对物质结构坚持不懈的探索，促进了化学学科的发展，也使我们的物质文明越来越丰富。下列科学家与其成就相符的是（ ）
A．阿伏加德罗提出了原子的概念B．门捷列夫发现了元素周期律
C．法拉第提出了苯的六元环结构D．玻尔提出了原子的核式结构模型
2、U和U是铀的两种主要的同位素。U是制造原子弹和核反应堆的主要原料，曾经人们觉得U没有什么用处，于是就把它叫做贫铀。后来，美国人利用U制造了贫铀弹，它具有很强的穿甲能力。下列有关说法正确的是（ ）
A. U原子核中含有92个中子B. U原子核外有143个电子
C. U与U互为同位素D. U与U互为同素异形体
3、下列有关叙述中，能说明非金属元素M比N的非金属性强的是( )
①非金属单质N能从M的化合物中置换出非金属单质M；
②M原子比N原子容易得到电子；③N－离子的还原性比M－离子强；
④气态氢化物水溶液的酸性HmM＞HnN；⑤氧化物水化物的酸性HmMOx＞HnNOy；
⑥单质熔点M＞N。
A．②⑤ B．②③ C．①②③ D．①②③⑤
4、甲、乙是周期表中同一周期的两种元素，甲在ⅡA族，乙在ⅢA族，那么甲、乙两元素的原子序数之差不可能是（ ）
A．1B．11C．25D．10
5、如果你家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水,利用你所学的知识,最简便的分离方法是( )
A．B．C．D．
6、已知短周期元素A、B、C、D的离子、、、具有相同的电子层结构。则下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径： B．原子序数：
C．原子的最外层电子数： D．离子半径：
7、下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是( )
A．HI HCl H2S PH3 B．PH3 H2S HCl HBr
C．HF HCl H2S SiH4 D．NH3 PH3 H2S HCl
8、几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
下列叙述正确的是 ( )
A．K、L、M三种元素的金属性逐渐减强
B．T元素的化合价除了－2价，只有0价
C．Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电
D．K在T单质中燃烧所生成的化合物是淡黄色的Na2O2固体
9、下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是( )
A．Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大
B．X、M两种元素的气态氢化物的稳定性相比，前者较低
C．由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应
D．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液
10、下列关于碱土金属元素及其单质的叙述错误的是（ ）
A．这些元素的原子最外层都有2个电子，都容易失去2个电子达到8电子稳定结构
B．碱土金属性质活泼，在自然界都以化合态存在
C．该主族中的每一种金属元素的单质都呈亮白色，都具有良好的导电性
D．含钙、锶、钡等元素的物质灼烧时都会产生绚丽的颜色，可用于制造焰火
11、2019年是门捷列夫发现元素周期律150周年。如图所示是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是( )
A．原子半径：W＜X B．常温常压下，Y单质为固态
C．气态氢化物热稳定性：ZD．X的最高价氧化物的水化物是强碱
12、工业上利用空气吹出法提取溴的部分流程如下:
下列说法错误的是( )
A.②中可以采用纯碱溶液,发生的反应为3Br2+6CO32-+3H2O5Br-+BrO3-+6HCO3-
B.第③步,需加入氧化性酸,才能将Br-氧化为Br2
C.B溶液颜色要比A溶液深
D.第④步,采用的是蒸馏的方法
二、填空题
13、（16分）根据下表回答下列问题。
(1)写出下列元素符号：①__________，⑥__________，⑦___________，⑪____________。
(2)在这些元素中，最活泼的金属元素是_____________(填元素符号，下同)，最活泼的非金属元素是____________，最不活泼的元素是___________。
(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___________（填化学式，下同），碱性最强的是___________，呈两性的氢氧化物是__________。
(4) 元素③和⑫的两元素形成化合物的化学式为_______，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为_______。
(5)在③与⑤的最高价氧化物对应水化物能相互反应，写出化学反应方程式__________，
14、（8分）摩擦剂是牙膏的主体成分，SiO2是一种常见的摩擦剂。
(1) 根据用途推测SiO2在水中的溶解性：_______(填“易溶”或“难溶”)。SiO2用途很广，请再写出另外的任一种用途：_______
(2)Si在元素周期表中的位置是_______。
(3)制备SiO2的方法如下：
①写出反应I的离子方程式_______。
②比较酸性强弱：H2SO4_______H2SiO3(填“>”或“＜”)。
③下列事实能说明S的非金属性比Si强的有_______
A．常温下SO2是气体，SiO2是固体
B．H2SO3的酸性比H2SiO3强
C．H2S的热稳定性比SiH4强
D．S的最高价是+6，Si的最高价是+4
(4)为满足不同需求，牙膏中还会添加一些特殊物质，如含氟牙膏中添加氟化亚锡(SnF2)。锡的原子结构示意图如图。
下列说法不正确的是 _______(填序号)。
a.Sn元素的最高正化合价为+4 b.Sn的原子半径比Si大
c.Sn和Si均可以作半导体材料 d.Sn位于周期表的第五周期、第IVA族
15、（11分） 海带、紫菜等藻类植物含有丰富的碘元素。某化学实验小组同学从海带中提取碘并计算海带中的碘元素含量，进行以下实验：
已知：步骤⑥是用反萃取法从碘的四氯化碳溶液中提取碘。
回答下列问题：
(1)在进行步骤①时，称取m g干海带，放入________中灼烧至海带完全成灰烬。
(2)海带提碘的一系列操作中需要过滤的步骤是___________。
(3)步骤④中，甲同学向溶液A中先滴加几滴淀粉溶液，发现未明显变化，再加入氯水后溶液颜色变蓝，此反应离子方程式是___________；
乙同学认为使用稀硫酸和溶液能更有利于提取碘，其理由___________。
(4)步骤⑤中用分液漏斗得到碘的四氯化碳溶液，其操作顺序是___________(填写字母)。
a. b. c . d.
请设计一种简单的实验方法，检验提取碘后的水溶液中还含有单质碘：___________。
(5)将得到的单质碘，干燥、称量，其质量为n g：则海带中碘元素的含量为___________。
16、（17分）某同学做同主族元素性质的相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)试根据以上实验说一下本实验的实验目的 ？
(2)实验用品：
①仪器： 、 、 、试管夹、镊子、小刀、玻璃片砂纸等。
②试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 ml·L－1 NaBr溶液、0.1 ml·L－1NaI溶液、CCl4溶液等。
(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的字母和化学方程式)：
(4)根据以上分析你得出的实验结论是 。元素代号
K
L
M
Q
R
T
N
原子半径/nm
0．186
0．160
0．143
0．106
0．111
0．066
0．152
主要化合价
＋1
＋2
＋3
＋6、－2
＋2
－2
＋1
族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
①
②
3
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
4
⑩
⑪
⑫
实验方案
实验现象
①将新制氯水滴入溴化钠溶液中，振荡，再加入适量CCl4溶液，振荡后静置
A.浮在水面上，熔成小球，快速游动，最后消失
②将一小块金属钠放入冷水中
B.分层，上层无色，下层紫红色
③将溴水滴入NaI溶液中，振荡，再加入适量CCl4溶液，振荡后静置
C.浮在水面上，熔成小球，快速游动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失
④将一小块金属钾放入冷水中
D.分层，上层无色，下层橙红色
实验方案
实验现象
化学方程式
①
②
③
④