2024三明一中高一下学期第二次月考试题化学含答案

这是一份2024三明一中高一下学期第二次月考试题化学含答案，共9页。试卷主要包含了1mlN2和0，24LNO和2等内容，欢迎下载使用。

（考试时长：75分钟；满分：100分）
可能用的的相对原子质量：HlC12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Ba137
一、选择题（共22小题，每题只有一个正确选项，每小题2分，共44分）
1．“端午节”是我国传统节日之一，节日活动有吃粽子、赛龙舟等。制作粽子的主要原料有糯米、粽叶，还有蛋黄、猪肉等馅料。下列有关说法正确的是
A．糯米也是酿酒原料，酿酒时加入的“酒曲”是发酵剂，起糖化和发酵作用
B．赛龙舟时，挥舞的龙旗是用涤纶制作，涤纶属于天然纤维
C．蛋黄、猪肉富含油脂和蛋白质，油脂和蛋白质均属于高分子化合物
D．糯米主要成分是淀粉，粽叶的主要成分是纤维素，淀粉和纤维素互为同分异构体
2．下列球棍模型（黑球为C，白球为H）所表示的分子中，存在同分异构体的是
3．下列电子式书写错误的是
A．Na:Cl⋅⋅⋅⋅:B．H:HC．H:Cl⋅⋅⋅⋅:D．H:O⋅⋅⋅⋅:H
4．下列物质的相关描述和知识均正确的是
5．下列物质中，在一定条件下既能发生加成反应，又能发生取代反应，但不能使酸性KMnO4溶液褪色的是
A．甲烷B．苯C．乙烯D．乙烷
6．下列关于有机物的说法正确的是
A．烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此烷烃不能发生氧化反应
B．不能用碘酒鉴别淀粉溶液与蛋白质溶液
C．CH4的二氯代物只有一种结构，四氯代物CCl4可萃取碘水中的碘
D．分子式为C2H4和C3H6的两种有机物一定互为同系物
7．某有机物的结构简式为，在下列各反应的类型中：①取代，②加成，③加聚，④水解，⑤酯化，⑥中和，⑦氧化，它能发生的反应有：
A．①②③⑤⑥⑦B．①②③④⑥C．①②⑤⑥⑦D．③④⑤⑥⑦
8．银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn+Ag2O+H2O=ZnOH2+2Ag，其工作示意图如图所示。下列说法不正确的是
A．Zn电极是负极
B．Ag2O电极发生还原反应
C．Zn电极的电极反应式：Zn−2e−+2OH−=ZnOH2
D．放电前后电解质溶液的pH保持不变
9．下列鉴别方法不可行的是
A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳
C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷
10．室温下，将充满某气体的试管倒立在水中（如图）。下列对实验现象描述不正确的是
11．四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的三倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；Z的原子序数是W的两倍。下列叙述中，不正确的是
A．离子半径：W>XB．常见简单的气态氢化物沸点：W>Z
C．工业上用电解熔融Y的氯化物的方法冶炼金属YD．Z的最高价氧化物对应水化物为强酸
12．氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广汤用于硝酸、纯碱、制药等工业；实验室可以用浓氨水和CO制取氦气。工业上合成氨反应为
N2g+3H2g⇌催化剂高温、高压2NH3g。一定温度时，向体积为2L的密闭容器中，充入0.1mlN2和0.3mlH2。10min时，测得容器中NH3的物质的量浓度为0.04ml/L。下列说法正确的是
A．0∼10min的反应速率vN2=0.02ml⋅L−1⋅min−1
B．10min时，H2的转化率为40%
C．10min时，反应前后气体压强之比为5:1
D．及时将体系中的NH3液化分离出来有利于加快反应速率
13．已知分子中含有羟基的物质都能与钠反应产生氢气。
乙醇、乙二醇（）、丙三醇（）分别与足量金属钠作用，产生等物质的量的氢气。则这三种醇的物质的量之比为
A．1:2:3B．3:2:1C．4:3:2D．6:3:2
14．乙酸的结构式如图，下列反应及断键部位不正确的是
A．乙酸电离时，①键断裂
B．乙酸与乙醇发生酯化反应时，①键断裂
C．在红磷存在时，Br2与CH3COOH发生反应：CH3COOH+Br2红磷CH2BrOOH+HBr，③键断裂
D．乙酸变成乙酸酐的反应：，①②键断裂
15．设N​A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，0.1mlCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N​A
B．标准状况下，2.24LNO和2.24LO2混合后气体分子数为0.2N​A
C．0.1mlNa2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1N​A
D．加热条件下，1mlFe投入足量的浓硫酸中，生成N​A个SO2分子
16．下列有关物质性质的比较正确的是
①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高
②元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱
③单质与水反应的剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2
④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强
⑤还原性：S2−>Se2−
⑥酸性：HNO3>H3PO4
A．①③B．②④C．③⑥D．⑤⑥
17．如图所示装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的的是
A．用装置甲在强光照条件下制取较纯净的一氯甲烷B．用装置乙分离乙酸乙酯和水
C．用装置丙蒸馏石油并收集60∼150∘C的馏分D．用装置丁制取并收集乙酸乙酯
18．A、B、C、D、E是中学化学中的常见物质，A、B是短周期元素组成的单质。其转化关系如图：
若C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D是黄绿色气体。下列说法正确的是
A．C、D均极易溶于水
B．E物质可能是氯化铵
C．组成A的元素在周期表中位于第2周期第ⅤA族
D．反应中D得到1.2ml电子时，在标准状况下生成B气体2.24L
19．某研究小组以反应5H2C2O4+2MnO4−+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究外界条件对化学反应速率的影响。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法正确的是
A．x=3B．用0.01ml⋅L−1的H2C2O4溶液也能达到目的
C．t1<8，t2<8D．利用实验①③探究温度对化学反应速率的影响
20．燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。将0.2ml有机物A与标准状况下17.92L氧气混合点燃，两者刚好完全反应，只得到三种产物：CO、CO2和H2O，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰中，浓硫酸增重14.4g，碱石灰增重17.6g。剩余气体通过足量灼热氧化铜（假设气体全部参加反应），测得固体质量减少6.4g。下列说法正确的是
A．有机物A只含碳、氢两种元素
B．有机物A的分子式为C4H6O2
C．若有机物A能与碳酸氢钠溶液反应生成气体，则有机物A也能发生加成反应
D．若有机物A中所含官能团为羧基，则有机物A可能的结构有2种
二、非选择题
21．（8分）某同学取海带灰加蒸馏水煮沸2∼3min，冷却，过滤，获得含I−的溶液，并设计如图所示实验方案，从中提取I2。
（1）反应1中硫酸的作用是提供酸性环境，则试剂a的作用是 。
（2）试剂b应选择 （填序号）。
A.CCl4 B.苯 C.酒精 D.醋酸
（3）操作1的名称是 。
（4）反应2为3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，此反应氧化剂是 ，氧化产物是 。
（5）反应3的离子方程式是 。
22．（16分）
工业中很多重要的原料都是来源于石油化工（如图所示）。请回答下列问题：
（1）物质A的官能团为 （填结构简式）。
（2）A→B的反应类型为 ，B和CH3COOH反应生成乙酸乙酯的反应类型为 ；等质量的A和B完全燃烧时，耗氧量：A B（填“>”“<”或“=”）。
（3）下列说法正确的是 （选填字母）。
a.石油分馏属于物理交化，轻质油催化重整属于化学变化
b.A与丙烯互为同系物，乙酸与丙烯酸也互为同系物
c.除去乙酸乙酯中的乙酸，加入饱和碳酸钠溶液、分液
d.聚丙烯酸甲酯能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
（4）对二甲苯中共平面的原子最多有 个，对二甲苯苯环上的二氯代物有 种。
（5）写出下列反应的化学方程式：
①B+CH3COOH→乙酸乙酯 。
②苯+Br2→溴苯 。
（6）石油加工方式很多，常见的有石油裂化、石油裂解，石油裂化的目的是 ，裂解的温度比裂化更 （“高”或“低”）。石油催化重整可以制得苯，苯的凯库勒式为，苯中C−C键与乙烯中的碳碳双键不同，请设计实验证明 。
23．（12分）乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。
（1）实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
Ⅰ.在甲试管（如图）中先加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，再加入几片碎瓷片；
Ⅱ.按图连接好装置（装置气密性良好），小火均匀地加热3∼5min；
Ⅲ.待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层。
①加入碎瓷片的目的是 。
②与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用有 、 。
③试管乙中的饱和碳酸钠溶液的作用是 （至少答两点）。
（2）欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器是 。
（3）某同学再次利用（1）中装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后，充分振荡乙试管，再测有机层的厚度，实验记录如下：
①由实验A、B、C可推知：浓硫酸在反应中的作用为 。
②实验D的目的是与实验C对照，证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是 mL和 ml⋅L−1。
③若加入的乙酸为120g，乙醇为138g，发生酯化反应得到132g乙酸乙酯，试计算该反应的产品的产率为 产率=实际产量理论产量×100%。
24．（13分）工业上可以用水煤气中的CO和H2生产甲烷，反应如下：
COg+3H2g⇌CH4g+H2Og。
（1）已知断开1ml化学键所需能量如下表所示：
则该反应为 反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）在体积为2L的恒容密闭容器中，充入1mlCO和5mlH2，一定温度下发生上述反应，测得CH4和CO的物质的量随时间变化如图所示。
①13min时v正 v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）。
②0∼10min内，CO的平均反应速率vCO= ；10min时，H2的转化率= 。
③下列有关该反应的叙述正确的是 （填字母）。
A.当容器中混合气体的密度保持不变时，该反应达到化学平衡状态
B.该反应达到平衡状态时，3v正H2=v逆CH4
C.该反应达到平衡后再充入氩气，化学反应速率不变
D.提高反应的温度，可以实现CO的完全转化
（3）某种甲烷燃料电池的工作原理如图所示，通入氧气的一极为电源的 极，通入CH4的电极反应式： ，当消耗标准状况下11.2LCH4时，电极B区溶液质量 （填“增加”或“减少”） g。
25．（11分）
以富含淀粉或纤维素的农林产品为原料，制备生活中的某些有机物。
已知：①E能使溴水褪色，E也能与NaHCO3溶液反应；
②H是食醋的主要成分；③M和N均有果香味。
（1）葡萄糖的分子式为 ，乳酸分子中的官能团的名称为 。
（2）下列说法正确的是
A.淀粉和纤维素互为同分异构体
B.E和H属于同系物、M和N也属于同系物
C.E、F和G均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.乳酸、F和H均能与钠、氢氧化钠溶液发生反应
（3）G在一定条件下可转化为F，则该反应的反应类型是 。
（4）久置的M自身会发生聚合反应得到弹性较好的聚合物，请写出该聚合物的结构简式： 。
（5）写出“F→G”、“E+F→M”两个反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）
“F→G”： 。
“E+F→M”： 。
高一化学试题答案及评分说明
总说明：
1.化学专用名词书写错误均不得分。
2.化学方程式（包括离子方程式）中的化学式、离子符号写错，不得分；化学式、离子符号书写正确，但未配平、“↑”“↓”未标、必须书写的反应条件未写（或写错）等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。
【参考答案】
三明一中2023-2024学年下学期第二次月考
高一化学试卷
一、选择题（共22小题，每题只有一个正确选项，每小题2分，共44分）
1．A 2．D 3．A 4．C 5．B 6．C 7．C 8．D 9．D 10．B 11．C 12．B 13．D 14．B 15．C 16．C 17．B 18．B 19．C 20．D
二、非选择题
21．（1） 将I−氧化成I2（或作氧化剂）（1分）
（2） A（1分）
（3） 萃取、分液（2分）
（4） I2（1分）； NaIO3（1分）
（5） 5I−+IO3−+6H+=3I2+3H2O（2分）
22．（1） （1分）
（2） 加成反应（1分）； 酯化反应（或取代反应）（1分）； =（1分）
（3） ac（2分）
（4） 14（1分）； 3（1分）
（5） ① CH3COOH+CH3CH2OH⇌△浓H2SO4CH3COOCH2CH3+H2O（2分）
② （2分）
（6） 提高轻质液体燃料的产量和质量（1分）； 高（1分）； 取少量KMnO4溶液于试管中，加入少量苯，振荡后静置，观察到上层（苯层）无色，下层（水层）为紫色，则说明苯分子中并不存在单双键交替结构。（答“苯不能使酸性KMnO4溶液褪色”也可得分）（2分）
23．（1） ① 防止暴沸（1分）
② 增大接触面积，提高冷凝效果（2分）； 防止倒吸（1分）
③ 溶解乙醇、吸收乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度（1点1分，共2分）
（2） 分液漏斗（1分）
（3） ① 催化剂、吸水剂（2分）
② 3（1分）； 2（1分）
③ 75%（1分）
24．（1） 放热（2分）
（2） ① 大于（1分）
② 0.0375ml⋅L−1min−1（2分）； 45%（2分）
③ C（1分）
（3） 正（1分）； CH4−8e−+10OH−=CO32−+7H2O（2分）； 减少（1分）； 3.6（1分）
25．（1） C6H12O6（1分）； 羟基、羧基（2分）
【分析】E为CH2=CHCOOH、F为CH3CH2OH、G为CH3CHO、H为CH3COOH、M为CH2=CHCOOC2H5、N为CH3COOC2H5。
【详解】葡萄糖分子式为C6H12O6，根据乳酸的结构简式可知官能团为羟基和羧基。
（2） C（1分）
【解析】A、淀粉和纤维素分子式为C6H10O5n，但二者分子式中n值不同，二者不是同分异构体，故A错误；B、同系物是指结构相似（类别相同、官能团的种类和数目相同）、分子式相差一个或若干个CH2原子团的化合物，E和H、M和N均不属于同系物，故B错误；C、E为CH2=CHCOOH、F为CH3CH2OH、G为CH3CHO、三者均能使溴水褪色，C正确；D、醇羟基只能与Na反应产生氢气，羧基既能和钠反应产生氢气，也能与NaOH溶液发生中和反应，乙醇只能与钠反应、不能与NaOH溶液反应，故D错误；故选C。
（3） 加成反应（或还原反应）（1分）
【解析】“G→F”是乙醛与氢气一定条件下转化为乙醇的反应，属于加成反应或还原反应。
（4） （2分）
（5） 2CH3CH2OH+O2Cu△2CH3CHO+2H2O（2分）； CH2=CHCOOH+CH3CH2OH⇌△浓H2SO4CH2=CHCOOC2H5+H2O（2分）选项
A
B
C
D
球棍模型
选项
物质名称
描述
相关知识
A
裂解气
混合物
主要成分为烷烃
B
煤的干馏
物理变化
产品主要为出炉煤气、煤焦油和焦炭
C
水煤气
混合物
可作为化工原料气来生产甲醇、二甲醚等
D
淀粉和蛋白质
高分子化合物
二者组成元素相同，但水解产物不同
实验装置
选项
气体
实验现象
A
Cl2
试管中液面上升，取试管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色
B
SO2
试管中液面上升，取试管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色
C
NO2
试管中液面逐渐上升，停止后，向试管中再缓缓通入一定量的O2，试管中的液面会继续上升
D
NH3
试管中液面迅速上升，取试管中溶液滴加酚酞溶液，溶液显红色
实验序号
实验温度/​∘C
酸性KMnO4溶液
H2C2O4溶液
H2O
溶液褪至无色所用时间/s
V/mL
c/ml⋅L−1
V/mL
c/ml⋅L−1
V/mL
①
20
2
0.02
4
0.1
0
t1
②
20
2
0.02
2
0.1
2
8
③
20
2
0.02
2
0.1
x
t2
实验编号
甲管中试剂
乙管中试剂
有机层的厚度/cm
A
2mL乙醇、1mL乙酸、3mL18ml⋅L−1浓硫酸
饱和Na2CO3溶液
3.0
B
2mL乙醇、1mL乙酸、3mLH2O
0.1
C
2mL乙醇、1mL乙酸、3mL1ml⋅L−1H2SO4溶液
0.6
D
2mL醇、1mL乙酸、盐酸
0.6
化学键
O≡O
H−H
C−H
O−H
所需能量kJ/ml
1076
463
413
436