高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量同步达标检测题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量同步达标检测题，共21页。试卷主要包含了3 物质的量 课时训练，6L甲烷含有的共价键数为NA，3X10-4 ml•L-1等内容，欢迎下载使用。
2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
一、单选题
1．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列关于常温下0.1ml/LNa2S2O3溶液与pH=1的H2SO4溶液的说法正确的是（ ）
A．1LpH=1的H2SO4溶液中，含H+的数目为0.2NA
B．98g纯H2SO4中离子数目为3NA
C．含0.1mlNa2S2O3的水溶液中阴离子数目大于0.1NA
D．Na2S2O3与H2SO4溶液混合产生22.4L气体时转移的电子数为2NA
2．下列说法中正确的是（ ）
A．1mlH2SO4的质量为98g·ml-1
B．SO2的摩尔质量为64g·ml-1
C．SO2的摩尔质量与SO2的相对分子质量相等
D．6.02×1023就是阿伏加德罗常数
3．实验室用NaCl晶体配制0.2ml/L NaCl溶液，一定不涉及的仪器的是（ ）
A．B．
C．D．
4．下列图示装置的实验中，操作正确的是 （ ）
A．图1分离碘酒中的碘和酒精
B．图2用浓硫酸配制稀硫酸
C．图3食盐水制得食盐晶体
D．图4用于实验室制备氯气
5．下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 ml·L−1的AlCl3溶液中氯离子数目相等是（ ）
A．180mL1ml·L-1的NaCl B．75 mL2ml·L-1的NH4Cl
C．150mL3ml·L-1的KCl D．75 mL2ml·L-1的CaCl2
6．某Fe2(SO4)3溶液VmL中含有SO ag，现从中取出该溶液体积的 ，稀释成5VmL，稀释后的溶液中Fe3+的物质的量浓度为（ ）
A． ml•L－1B． ml•L－1
C． ml•L－1D． ml•L－1
7．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L 所含原子数目为5
B．常温下将1ml 与1ml 混合光照，充分反应后生成气体分子数为2
C．1.4g乙烯和环丙烷的混合气体中所含碳原子数为0.1
D．7.8g苯中含有的碳碳双键的数目为0.3
8．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．50g46%的乙醇水溶液中含氢原子数为6NA
B．50mL12ml·L-1浓盐酸与足量MnO2反应转移的电子数0.3NA
C．0.1ml氨气溶于1L水中，所得溶液中NH4+和NH3·H2O的总数为0.1NA
D．用惰性电极长时间电解100mL1ml·L-1的CuSO4溶液，转移电子数一定为0.2NA
9．列叙述正确的是（ ）
A．常温常压下，1.5 ml NO2的体积约为33.6 L
B．NaOH的摩尔质量是40 g
C．100 mL水中溶解了8.4 g NaHCO3，则溶液中Na+的物质的量浓度为1 ml/L
D．同温同压下，相同体积的Cl2和SO2气体所含的分子数一定相同
10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．合成氨反应，每生成1ml，转移电子数目小于
B．电解饱和食盐水，阳极生成11.2L，转移电子数为
C．25℃，1LpH=12的NaOH溶液含有的数目为
D．溶液中所含阴离子总数大于
11．中科院通过调控N-carbn的孔道结构和表面活性位构型，成功实现了电催化二氧化碳生成乙醇和，合成过程如图所示。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，中所含质子的数目为
B．端发生的电极反应可能为：
C．能溶于水，其分子的空间结构为V形
D．电催化过程中，若只生成，转移电子的数目为
12．下列说法正确的是（ ）
A．物质的摩尔质量就是1ml物质的质量
B．1ml水的质量，水的摩尔质量和水的相对分子质量都是18
C．各种物质的摩尔质量不可能相同
D．摩尔质量不是质量，也不是相对分子质量
13．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中含有的数为
B．作氧化剂时转移电子数一定为
C．在足量空气中充分反应生成和的混合物，总数为
D．中含有的电子数为
14．将5m1‧L-1的Mg(NO3)2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为（ ）
A．5a/bm1·L-1B．a/bm1·L-1
C．b/5am1·L-1D．10a/bm1·L-1
15．配制0.1ml·L-1NaCl溶液不需要用到的仪器是（ ）
A．A B．B C．C D．D
16．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）
A．5.6L甲烷含有的共价键数为NA
B．2gD2l6O和2gH218O中含有的中子数均为NA
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1ml氧气转移的电子数为0.4NA
D．常温下pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-离子数为0.1NA
17． 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A． ， 完全反应转移的电子数为
B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为 时，阳极应有 转化为
C．常温下， 的 溶液中，水电离出的 数为
D． 浓度为 的 溶液中，阴离子数为
18．下列叙述错误的个数是（ ）
①摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量
②2mlH2O的摩尔质量是1mlH2O的摩尔质量的2倍
③1 ml氦气的原子数为2NA
④两种物质的物质的量相同，则它们的质量也相同
⑤按照组成元素的性质可将单质分为金属单质、非金属单质
A．2B．3C．4D．5
19．下列溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（ ）
A．10 mL 0.4 ml/L NaOH溶液B．20 mL 0.3 ml/L Na3PO4溶液
C．30 mL 0.3 ml/L Na2SO4溶液D．40 mL 0.5 ml/L NaNO3溶液
20．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
A．在密闭容器中加入l.5ml H2和0.5mlN2，充分反应后得到NH3分子数为NA
B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
C．1.0L的0.1 ml·L-1Na2S溶液中含有的S2－离子数为0.1NA
D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
二、综合题
21．
（1）I、在25mL的氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 ml/ L醋酸溶液，滴定曲线如图所示。
写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式： 。
（2）该氢氧化钠溶液浓度为 。
（3）在B点，a 12.5 mL（填“”或“=”）。若由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合且恰好呈中性，则混合前c(NaOH) c(CH3COOH)，混合前酸中c(H +)和碱中的c(OH -)的关系：c(H +) c(OH -)（填“”或“=”）。
（4）在D点，溶液中离子浓度大小关系为 。
（5）II、相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为： 。
（6）III、下列电解质中，①NaCl；②NaOH；③NH3·H2O；④CH3COOH；⑤BaSO4；⑥AgCl；⑦ H2O， 是强电解质； 是弱电解质。
（7）IV、有浓度为0.1 ml•L-1的盐酸、醋酸二种溶液，试回答：
①二种溶液中c(H+) 依次为a ml•L-1，b ml•L-1，其大小顺序为 。
②等体积的以上二种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n 1ml，n2 ml，它们的大小关系为 。
③与锌反应时产生氢(气)的速率刚开始一段时间分别为v1、v2，其大小关系为 。
（8）V、25℃时，有0.01 ml•L-1的醋酸溶液，则醋酸的电离平衡常数表达式为 ，达平衡时，溶液中氢离子浓度是 。（提示：25℃时，醋酸的电离平衡常数为1. 85×10 -5，醋酸的电离常数很小，平衡时C(CH3COOH)=0.01 ml•L-1，4.32=18.5）
22．用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g·cm－3)配制成1ml·L－1的稀盐酸。现实验室需这种盐酸220mL，试回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，应选用 mL的容量瓶。
（2）经计算需要 mL浓盐酸，在量取时宜选用 量筒(填序号)。
A.5mL B.10mL C.25mL D.50mL
（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是 (填序号)。
（4）在上述配制过程中，用刚刚用蒸馏水洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度会 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度会 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
23．
（1）I.食品包装袋中有一个小纸袋，上面写着“石灰干燥剂”。
“石灰干燥剂”的主要成分生石灰是 (填化学式)，“生石灰”所属的物质类型是 (填序号)。
①金属氧化物；②碱性氧化物：③碱；④盐：⑤化合物
（2）生石灰可做干燥剂的理由是 (用化学方程式表示)。
（3）II.在明代宋应星所著的《天工开物)中，有关于火法炼锌的工艺记载：“山中炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”(注炉甘石的主要成分是碳酸锌。)反应原理：ZnCO3+2C Zn+3CO↑
请根据原料的来源推测碳酸锌在水中溶解性： (“易溶”或“难溶”)
（4）在该反应中，氧化剂是 (填化学式，下同)，还原产物是 。
（5）若反应中有0.2ml电子发生转移，则生成CO气体的分子数为： 。
24．实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5％浓盐酸配制250mL0.1ml/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL0.1ml/L的盐酸溶液。应量取盐酸体积 mL，应选用容量瓶的规格 mL
（2）配置时，其正确的操作顺序是_____________
a.用30mL水洗涤烧杯 2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
b．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
c．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
d．将容量瓶盖紧、振荡、摇匀
e．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
f．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
A．bcafedB．bcfedC．bcaed
（3）操作B中，使用量筒量取液体时视线俯视会造成配制液体浓度 （偏高、偏低或无影响）操作E中加水超过刻度线该如何处理？
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）？
a．没有进行A操作 ；b.加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；
c．定容时俯视 。
25．实验室配制500mL 0.2ml/L的NaOH溶液。
（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是 （填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 、 。
（2）填写下述过程中的空白；
具体步骤如下：
①计算需要称量NaOH固体的质量 g；
②用托盘天平称量NaOH固体；
③将称好的NaOH固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解、搅拌，并 至室温；
④将NaOH溶液沿玻璃棒注入 中；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2—3次，洗涤液也都注入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；
⑥将蒸馏水注入容量瓶，液面离刻度线下 cm时，改用 滴加蒸馏水至液面于刻度线相切；
⑦盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。
（4）经精确测量，最后所得溶液物质的量浓度为0.192ml/L，原因可能是___________。
A．使用滤纸称量NaOH固体；
B．溶解NaOH后的烧杯未经多次洗涤；
C．容量瓶中原来有少量蒸馏水；
D．称量时所用的砝码生锈；
E．未冷却直接转移至容量瓶，立即配好；
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A．pH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1ml/L，故1L溶液中氢离子的物质的量为0.1ml，则个数为0.1NA个，故A不符合题意；
B．硫酸是共价化合物，无氢离子，即纯硫酸中离子数为0，故B不符合题意；
C．硫代硫酸根是弱酸根，硫代硫酸根离子在溶液中的水解会导致阴离子个数增多，故含0.1mlNa2S2O3的溶液中阴离子数目大于0.1NA，故C符合题意；
D．所产生的气体所处的状态不明确，气体的摩尔体积不确定，则22.4L气体的物质的量不一定是1ml，转移的电子数也不一定是2NA，故D不符合题意；
故答案为C。
【分析】考查物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键，常见问题和注意事项：①气体注意条件是否为标况；②物质的结构，如硫酸是共价化合物，不存在离子；③易水解盐中离子数目的判断；选项C为难点，多元素弱酸根离子水解后，溶液中阴离子总数增加。
2．【答案】B
【解析】【解答】A. 1mlH2SO4的质量为98g，故A不符合题意；
B. O2的摩尔质量为64g·ml-1 ，故B符合题意；
C. SO2的摩尔质量以g/ml为单位时在数值上与SO2的相对分子质量相等，故C不符合题意；
D. 阿伏加德罗常数 是指1ml任何物质含有的微观粒子数，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.质量单位为g；
B.摩尔质量单位为 g·ml-1；
C.摩尔质量在以g/ml为单位时数值与相对分子质量相等；
D.阿伏加德罗常数 是指1ml任何物质含有的微观粒子数。
3．【答案】B
【解析】【解答】A．需要用托盘天平称量氯化钠的质量，A不符合题意；
B．圆底烧瓶既不能用于氯化钠的溶解也不能定量的配制一定体积的溶液（容量瓶），B符合题意；
C．量筒量取一定体积的蒸馏水溶解氯化钠晶体，C不符合题意；
D．烧杯用于氯化钠的溶解，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、量筒等。
4．【答案】C
【解析】【解答】A．碘易溶于酒精，混合后不分层，不能用分液的方法分离，故A不符合题意；
B.容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，只能在常温下使用，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，故B不符合题意；
C.水易挥发，可用加热的蒸发的方法从食盐水中结晶获得食盐，故C符合题意；
D.常温下不反应，应在加热的条件下制备氯气，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、碘可以溶解在酒精中，不能用分液漏斗分离；
B、浓硫酸稀释时，先在烧杯中放入水，将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢倒入烧杯中，不断搅拌；容量瓶只能用于配制溶液，不能用于稀释；
C、食盐水经过蒸发浓缩可得到实验晶体；
D、浓硫酸与二氧化锰反应制备氯气，需要加热；
5．【答案】B
【解析】【解答】A. 180mL1ml·L-1的NaCl溶液中，n(Cl-)=c(Cl-)×V= 1 ml·L−1×1×0.18L=0.18ml，A不符合题意；
B. 75 mL2ml·L-1的NH4Cl溶液中，n(Cl-)=c(Cl-)×V= 2 ml·L−1×1×0.075L=0.15ml，B符合题意；
C. 150mL3ml·L-1的KCl溶液中，n(Cl-)=c(Cl-)×V= 3 ml·L−1×1×0.15L=0.45ml，C不符合题意；
D. 75 mL2ml·L-1的CaCl2溶液中，n(Cl-)=c(Cl-)×V= 2 ml·L−1×2×0.075L=0.30ml，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】50mL1ml·L−1的AlCl3溶液中，n(Cl-)=c(Cl-)×V=1ml·L−1×3×0.05L=0.15ml；结合选项中所给溶液中所含c(Cl-)进行分析。
6．【答案】C
【解析】【解答】a g SO 的物质的量为 ， 从溶液中取出该溶液体积的 ，则其中n(SO )= ，n(Fe3+)= ×n(SO )= ，则稀释后的溶液中Fe3+的物质的量浓度为 ，故C符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据给出的数据利用稀释定律即可计算出铁离子浓度
7．【答案】C
【解析】【解答】A．标准状况下，是液体，无法计算物质的，故A不符合题意；
B．氯气和甲烷反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和HCl，只有一氯甲烷和HCl是气体，因此将1ml 与1ml 混合光照，充分反应后生成气体分子数小于2，故B不符合题意；
C．乙烯和环丙烷的通式为CnH2n，1.4g乙烯和环丙烷的混合气体中所含碳原子数为，故C符合题意；
D．苯中不含碳碳双键，碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间独特的键，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A.标况下四氯化碳为液态；
B.甲烷与氯气反应生成氯化氢和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳、HCl；
D.苯分子中不含碳碳双键。
8．【答案】A
【解析】【解答】A. 50g46%的乙醇水溶液中含23g即0.5ml乙醇和27g即1.5ml水，含3ml氢原子，氢原子数为6NA，故A正确；
B. 浓盐酸随着反应消耗成为稀盐酸时反应停止，所以50 mL12 ml·L-1浓 盐酸与足量MnO2 反应转移的电子数小于0.3NA，故B错误；
C. 氨水中含有NH3，所以0.1ml 氨气溶于1L水中，所得溶液中NH4+和NH3·H2O的总数小于0.1NA，故C错误；
D. 用惰性电极长时间电解100mL1ml·L-1的CuSO4溶液，如果Cu SO4电解完全后，接着电解水，所以转移电子数可以大于0.2NA，故D错误。
故答案为：A。
【分析】熟练掌握并能运用阿伏加德罗常数相关知识即可解决本题
9．【答案】D
【解析】【解答】A．常温常压下，Vm≠22.4L/ml，1.5 ml NO2的体积V≠1.5ml×22.4L/ml=33.6L，故A不符合题意；
B．NaOH的摩尔质量是40g/ml，故B不符合题意；
C.8.4 g NaHCO3中含有钠离子的物质的量为0.1ml，但溶液的体积不等于溶剂的体积，因此溶液中Na+的物质的量浓度不等于1 ml/L，故C不符合题意；
D．同温同压下，气体摩尔体积相等，根据V=nVm知，体积之比等于物质的量之比，所以物质的量为1：1，则同温同压下，相同体积的Cl2和SO2气体所含的分子数一定相同，故D符合题意；
故答案为：D．
【分析】A.气体摩尔体积在标况下为22.4L/ml；
B.单位物质的量的物质所具有的质量称摩尔质量，用符号M表示。当物质的量以ml为单位时，摩尔质量的单位为g/ml；
C.溶质溶于水后溶液的体积不等于溶剂的体积；
D.相同条件下 ，不同气体的气体摩尔体积是相同的，因此相同体积下分子的物质的量相同，那么体积也是相同的。
10．【答案】C
【解析】【解答】A．合成氨反应方程式为，则每生成1ml，转移电子数目，A项不符合题意；
B．未标注气体是否在标准状态，无法计算物质的量，B项不符合题意；
C.25℃，1LpH=12的NaOH溶液中，则含有的数目为，C项符合题意；
D．溶液的体积不知，其中所含阴离子数量无法计算，D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．依据化合价的变化判断；
B．未标注标准状态，无法计算；
C.依据pH的定义式计算；
D．溶液的体积不知，无法计算。
11．【答案】B
【解析】【解答】A．二氧化碳分子中含有的质子数为22，则标准状况下，5.6L二氧化碳分子中含有的质子数为×22×NAml-1=5.5NA，故A不符合题意；
B．由图可知，酸性条件下二氧化碳在c—NC端得到电子发生还原反应生成甲醇，电极反应式为，故B符合题意；
C．二氧化碳分子中碳原子的价层电子对数为2，孤对电子对数为0，分子的空间构型为直线形，故C不符合题意；
D．电催化过程中，若二氧化碳放电只生成1ml一氧化碳，由化合价的变化可知，放电转移电子的数目为1ml×2×NAml-1=2NA，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.根据计算；
C.二氧化碳为直线形分子；
D.根据得失电子守恒计算。
12．【答案】D
【解析】【解答】A.摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，A不符合题意；
B.1ml水的质量为18g，水的摩尔质量是18g/ml，水的相对分子质量为18，B不符合题意；
C.N2、CO的摩尔质量都是28g/ml，C不符合题意；
D.摩尔质量既不是质量，也不是相对分子质量，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A、根据摩尔质量的定义分析；
B、质量、摩尔质量、相对分子质量的单位都不相同；
C、N2、CO的摩尔质量相同；
D、摩尔质量既不是质量，也不是相对分子质量；
13．【答案】C
【解析】【解答】A．溶液体积未知，无法计算氯离子个数，故A不符合题意；
B．气体状况未知，无法计算氯气的物质的量，故B不符合题意；
C.24gMg物质的量为，在足量空气中充分反应生成MgO和Mg3N2的混合物，Mg2+总数为NA，故C符合题意；
D.17gOH-物质的量为，含有的电子数为10NA，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．溶液体积未知，无法计算；
B．气体状况未知，无法计算；
C.利用计算，依据原子守恒分析；
D.1个OH-含有的电子数为10。
14．【答案】D
【解析】【解答】溶液稀释时，溶质的物质的量不变，c[Mg(NO3)2]= ，Mg(NO3)2中含有2个硝酸根离子，则c( )= c[Mg(NO3)2]×2= ml/L，
故答案为D。
【分析】根据稀释前后溶质的物质的量不变计算。
15．【答案】A
【解析】【解答】A．配制溶液用不到锥形瓶，A符合题意；
B．待冷却后将溶液转移到容量瓶中，配制过程用到容量瓶，B不符合题意；
C．溶解过程用到烧杯，C不符合题意；
D．定容时用到胶头滴管，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】配制一定质量分数的溶液需要的仪器是天平、量筒、容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管
16．【答案】B
【解析】【解答】A. 未指明是否为标准状况，无法确定气体的物质的量，故A不符合题意；
B. D2l6O和H218O的摩尔质量均为20g/ml，故2gH218O和D2O的物质的量均为0.1ml，而且两者均含10个中子，故0.1mlH218O和D2O中均含1ml中子即NA个，故B符合题意；
C. 过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由-1价变为0价，故当生成0.1ml氧气时转移0.2ml电子即0.2NA个，故C不符合题意；
D. 溶液的体积未知，无法计算溶液中微粒的个数，故D不符合题意；
故答案为B。
【分析】A、利用使用条件：气体物质必须在标准状况下；
B、根据、求解物质中所含有的中子数；
C、根据得失电子守恒求解转移电子的数目；
D、根据求出氢氧化钡的物质的量，进而求解所含离子的离子数。
17．【答案】A
【解析】【解答】A. Mn元素的化合价由+7价降至+2价，则4ml 完全反应转移电子物质的量为4ml×[(+7)-(+2)]=20ml，即转移电子数为20NA，A符合题意；
B.电解精炼铜时，阳极为粗铜，阳极发生的电极反应有：比铜活泼的杂质金属失电子发生氧化反应以及Cu失电子的氧化反应：Cu-2e-=Cu2+，当电路中通过的电子数为NA时，即电路中通过1ml电子，Cu失去的电子应小于1ml，阳极反应的Cu的物质的量小于0.5ml，则阳极反应的Cu的质量小于0.5ml×64g/ml=32g，B不符合题意；
C.溶液的体积未知，不能求出溶液中水电离出的H+数，C不符合题意；
D.n（Na2CO3）=0.100ml/L×1L=0.100ml，由于 发生水解： +H2O⇌ +OH-、 +H2O⇌H2CO3+OH-，故阴离子物质的量大于0.100ml，阴离子数大于0.100NA，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A. 根据化合价的变化计算转移电子数；
B.粗铜中含有铁、锌等其他活泼金属的杂质；
C.通过浓度求溶液的中离子的物质的量，必须知道溶液体积；
D.Na2CO3为强碱弱酸盐，碳酸根会水解。
18．【答案】C
【解析】【解答】 ① 摩尔是用来表示微观粒子的物质的量，而不是物理量，故错误；
② 2ml的H2O摩尔质量是18g/ml，1ml的H2O摩尔质量也是18g/ml，故错误；
③氦气的分子式He，所以1ml氦气的原子数位NA，故错误；
④ 两种物质的物质的量相同，根据公式质量也与物质的摩尔数有关，比如一个物质0.5ml，一个物质是1ml，则他们的质量不可能相同，故错误；
⑤ 按照元素的性质可以将单质分成金属单质和非金属单质（稀有气体单质归类为非金属单质），故正确；
综上，故答案为：C。
【分析】① 根据摩尔的定义分析；
②根据摩尔质量的定义分析；
③根据氦气是单原子分析分析；
④根据物质的量计算分析；
⑤根据元素性质对单质进行分类分析。
19．【答案】B
【解析】【解答】A.10mL 0.4m/L NaOH溶液中Na+的浓度c（Na+）=0.4 ml/L×1=0.4 ml/L；
B.20mL 0.3 m/L Na3PO4溶液中Na+的浓度c（Na+）=0.3 ml/L×3=0.9 ml/L；
C.30mL 0.3 m/LNa2SO4溶液中Na+的浓度c（Na+）=0.3 ml/L×2=0.6 ml/L；
D.40mL 0.5m/L NaNO3溶液中Na+的浓度c（Na+）=0.5 ml/L×1=0.5 ml/L；
可见c（Na+）最大值是0.9 ml/L，
故答案为：B。
【分析】溶液中c(Na+)只与溶质的化学式、c(溶质)有关，与溶液的体积无关。
20．【答案】B
【解析】【解答】A.氮气与氢气反应生成氨气的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此在密闭容器中加入l.5ml H2和0.5mlN2，充分反应后得到NH3分子数小于NA，A不符合题意；
的物质的量是0.1ml，由于在化合物中钠呈+1价，所以完全与氧气反应失去的电子数为0.1NA，B符合题意；
C. Na2S是强碱弱酸盐，在溶液中S2-会发生水解反应而消耗，所以1.0L的0.1 ml·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数小于0.1NA，C不符合题意；
D. 在标准状况下CCl4是液体，气体摩尔体积不能使用，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.反应中不能去完全转化，故得到的氨气分子个数小于NA
B.根据Na~Na+~e即可计算
C.根据n=cv,即可计算，但体积未知
D使用摩尔体积时需要注意条件和物质的状态
21．【答案】（1）CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
（2）0.1 ml/ L
（3）>；c(H+)>c(OH-)
（5）HX ＞HY＞HZ
（6）①②⑤⑥；③④⑦
（7）a>b；n1=n2；v1>v2
（8）K＝c（CH3COO-）c（H+）/c（CH3COOH）；C（H+）=4.3X10-4 ml•L-1
【解析】【解答】I、（1）反应生成醋酸钠和水，醋酸和水在离子反应中保留化学式，该离子反应为OH-+CH3COOH═CH3COO-+H2O，故答案为：OH-+CH3COOH═CH3COO-+H2O；（2）未加醋酸时，NaOH溶液的pH=13，则该溶液中c（OH-）=0.1ml/L，NaOH是强电解质，则NaOH溶液中c（NaOH）=c（OH-）=0.1ml/L，故答案为：0.1ml/L；（3）NaOH是强电解质、醋酸是弱电解质，醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使NaOH、醋酸混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，醋酸浓度是NaOH浓度的2倍，则醋酸体积应该是NaOH体积的一半多，则a>12.5；由体积相等的氢氧化钠和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，浓度相同时溶液显碱性，则酸的浓度大，即c（NaOH）＜c（CH3COOH），又混合前碱完全电离，而酸不能完全电离，则混合前酸中c（H+）和碱中c（OH-）的关系为c（H+）＜c（OH-），故答案为：＞；＜；＜；（4）D点溶液中溶质为等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠，根据图知，混合溶液呈酸性，说明醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，结合物料守恒得c（CH3COO-）＞c（Na+），醋酸电离程度较小，则c（Na+）＞c（H+），所以离子浓度大小顺序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故答案为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）。
II、因pH越大，说明酸根离子水解越是强烈，对应的酸越弱，所以HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序：HX＞HY＞HZ，故答案为：HX＞HY＞HZ；
III、在水溶液中或熔融状态下，能完全电离的电解质有：①NaCl、②NaOH、⑤BaSO4、⑥AgCl；水溶液中不能完全电离的有：；③NH3•H2O、④CH3COOH、H2O，故答案为：①②⑤⑥；③④⑦；
IV、①氯化氢是强电解质，是一元酸，醋酸是弱电解质且是一元酸，所以盐酸中氢离子浓度与酸的浓度相等，醋酸中氢离子浓度小于醋酸的浓度，所以氢离子浓度其大小顺序为a>b，故答案为：a>b；②根据阴离子守恒知，盐的物质的量与酸的物质的量相等，所以生成的盐的物质的量大小关系为n1=n2，故答案为：n1 =n2；③中和一定量NaOH溶液生成正盐时，酸的浓度相等，都是一元酸，所用酸的体积相等，所以两种酸的体积大小关系是V1=V2，故答案为：V1=V2；与锌反应时产生氢（气）的速率与氢离子浓度成正比，氢离子浓度越大，反应速率越大，盐酸中氢离子浓度为0.1ml/L，醋酸中氢离子浓度小于0.1ml/L，所以反应速率大小关系为v1>v2，故答案为：v1>v2。
V、电离平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的商，即K＝c（CH3COO-）c（H+）/c（CH3COOH），因溶液中c（CH3COO-）=c（H+），则c（H+）= =
ml•L-1=4.3X10-4 ml•L-1，故答案为：c（CH3COO-）c（H+）/c（CH3COOH）；4.3X10-4 ml•L-1。
【分析】（1）醋酸是弱电解质，在离子方程式中是不能拆分的，应书写其化学式；
（2）根据醋酸的物质的量以及氢氧化钠的消耗的体积，可以计算出氢氧化钠的物质的量浓度；
（3）为使氢氧化钠和醋酸的混合液是中性，那么体积相等的氢氧化钠和醋酸混合，醋酸的浓度相对较大；
（4）根据电荷守恒以及物料守恒可以得出D点离子浓度之间的关系；
（5）根据越弱越水解的原理可以得出三种酸的强弱；
（6）在水溶液或熔融状态下完全电离的电解质是强电解质，在水溶液或熔融状态下部分电离的电解质是弱电解质；
（7）①醋酸是弱电解质，部分电离，因此醋酸中的氢离子浓度小于盐酸中氢离子的浓度；
②两种酸的浓度是相同的，那么消耗相同浓度的氢氧化钠的物质的量也是相同的；
③由于醋酸部分电离，氢离子浓度小于盐酸，所以醋酸和锌反应的速率更慢一些；
（8）弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在电离方程式中的计量数为幂的乘积，跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积的比值，叫做弱电解质的电离平衡常数。
22．【答案】（1）250
（2）21.6；C
（3）③①④②
（4）偏低；偏低
【解析】【解答】（1）容量瓶具有一定规格，有100mL容量瓶、250mL容量瓶、500mL容量瓶、1000mL容量瓶，故无法配制任意体积的溶液。配制220mL溶液时，应选用250mL容量瓶；
（2）所用浓盐酸的物质的量浓度，结合稀释公式c1V1=c2V2可得，所需浓盐酸的体积，故应选用25mL量筒；
（3）一定物质的量浓度的溶液配制过程为：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，故正确的顺序为：③①④②；
（4）用刚刚用蒸馏水洗净的量筒量取浓盐酸，会导致量取的浓盐酸的体积偏小，最终所配得溶液的物质的量浓度偏低；未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致部分溶质残留在烧杯和玻璃棒上，使得溶质的量偏小，最终所配得溶液的物质的量浓度偏低；
【分析】（1）容量瓶具有一定规格，配制220mL溶液，应使用250mL容量瓶；
（2）根据公式计算浓盐酸的物质的量浓度，结合稀释公式c1V1=c2V2计算所需浓盐酸的体积；
（3）根据溶液配制的步骤进行分析；
（4）根据公式，结合错误操作分析对n、V造成的影响，从而确定实验误差；
23．【答案】（1）CaO；①②⑤
（2）CaO+H2O=Ca(OH)2
（3）难溶
（4）ZnCO3；Zn
（5）0.1NA
【解析】【解答】I．(1)生石灰为氧化钙，即CaO；生石灰属于金属氧化物、碱性氧化物、化合物，答案为①②⑤；(2)生石灰能与水反应生成氢氧化钙，方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2；II．(3)炉甘石的主要成分是碳酸锌，炉甘石取材于山中，说明碳酸锌难溶于水；(4)反应中，碳酸锌中Zn的化合价降低，作氧化剂；氧化剂被还原，生成还原产物，则Zn为还原产物；(5)C的化合价由0价变为+2价，若反应中有0.2ml电子发生转移，生成0.1mlCO，即0.1NA个。
【分析】（1）根据生石灰是氧化钙即可判断出物质的类别以及类型
（2）根据生石灰与水反应即可判断其可做干燥剂
（3）根据 炉甘石的主要成分是碳酸锌 即可判断
（4）根据方程式标出元素化合价即可判断
（5）根据方程式即可计算出一氧化碳的量
24．【答案】（1）2.1 mL；250mL
（2）A
（3）偏低；重新配制
（4）偏低；偏低；偏高
【解析】【解答】（1）浓盐酸的物质的量浓度
由浓盐酸配制稀盐酸的过程中，采用稀释操作，稀释过程中溶质的量保持不变，则由稀释公式c1V1=c2V2，因此可得所需浓盐酸的体积；配制250mL溶液，应选用250mL容量瓶；
（2）溶液配制过程的步骤为：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，因此其正确的操作顺序为：bcafed；
（3）量筒俯视读数时，量取浓盐酸的体积偏小，即溶质的物质的量偏小，因此所配得溶液的浓度偏低；操作E中加水超过刻度线，应重新进行配制；
（4）a、没有进行洗涤操作，则残留在烧杯和玻璃棒上的溶质未洗涤入容量瓶内，使得溶质的物质的量偏小，根据公式可知，所配得溶液的浓度偏低；
b、加蒸馏水时超过了刻度，则所加水偏多，溶液的体积偏大， 根据公式可知，所配得溶液的浓度偏低；
c、定容时俯视，则所得溶液的体积偏小，根据公式可知，所配得溶液的浓度偏高；
【分析】（1）根据公式计算浓盐酸的物质的量浓度，结合稀释公式c1V1=c2V2计算所需浓盐酸的体积；
（2）根据溶液配制过程确定操作顺序；
（3）量筒俯视读数，则量取液体的体积偏小；配制过程中出现错误，应重新配制；
（4）分析错误操作对n、V的影响，结合公式分析实验误差；
25．【答案】（1）C；烧杯；玻璃棒
（2）4.0g；冷却；500 mL容量瓶；1～2；胶头滴管
（3）检漏
（4）A；B
【解析】【解答】（1）C为分液漏斗，在配制溶液过程中不会使用到烧瓶和分液漏斗；配制500mL 0.2 ml/LNaOH溶液，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，故配制一定物质的量浓度的溶液还需要的仪器为：烧杯、玻璃棒；
（2）①所需的质量m=CVM=0.2ml/L×0.5 L×40 g/ml=4.0 g；
③容量瓶不能受热，NaOH溶于水放热，则在转移之前需要将已经溶解好的NaOH冷却至室温；
④这一步操作为转移过程，容量瓶只有一条刻度线，只能配制与其规格相对应的体积的溶液；
⑥将蒸馏水注入容量瓶，液面离刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面于刻度线相切；
（3）容量瓶有瓶塞，配制过程中需要摇匀，为了避免漏液，使用容量瓶前检验是否漏水；
（4）实际配制氢氧化钠溶液浓度为0.192ml/L，小于0.2ml/L，其实验操作导致了氢氧化钠质量的减小或溶液体积的增大，
A.氢氧化钠容易潮解，用滤纸称量氢氧化钠固体，会导致氢氧化钠质量减小，进而使得其物质的量浓度偏小，A正确；
B.溶解后的烧杯未经多次洗涤，会使溶质有所损失，最终会导致溶液中氢氧化钠的物质的量浓度偏小，B正确；
C.因转移操作以后，需要定容加蒸馏水至刻度线，因此容量瓶中原来存有少量蒸馏水，对实验结果无影响，C错误；
D.称量时所用的砝码生锈，导致所称取得固体质量变大，最终使得实验结果偏大，D错误；
E.热胀冷缩，未冷却直接转移至容量瓶，立即配好时，导致溶液的实际体积偏小，根据C= 可以看出，最终使得实验结果偏大，E错误。
【分析】（1）配制500mL 0.2ml/L的NaOH溶液需要的仪器包括：托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶；
（2）溶液的配制主要包括以下7步：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀；需要注意
托盘天平准确到小数点后一位，溶液必须冷却到室温才可以转移到容量瓶中，玻璃棒的作用是用来搅拌和引流，最后用胶头滴管调节液面；
（3）容量瓶用前必须验漏；
（4）氢氧化钠溶液浓度为0.192ml/L，小于0.2ml/L，原因包括两方面，第一可能溶质有损耗，第二可能溶液体积超过了500mL，据此分析。A
B
C
D