化学人教版课题 1 质量守恒定律课文配套课件ppt

这是一份化学人教版课题 1 质量守恒定律课文配套课件ppt，共27页。PPT课件主要包含了第1课时，质量守恒定律，质量守恒等内容，欢迎下载使用。

经测量金属生锈后质量变大了
物质发生化学变化时，质量如何变化呢？
蜡烛会越烧越短，质量越小
1673年，波义耳将金属放在密闭的容器里加热，两个小时后，打开进行称重，物质的质量增加了。
英国化学家罗伯特·波义耳
1756年，罗蒙诺索夫把锡放在密闭的容器里煅烧，生成白色的氧化锡，但容器和容器里的物质总质量，在煅烧前后并没有发生变化。
1774年，拉瓦锡用45份质量的氧化汞加热分解，得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气。反应前后物质的总质量不变。
探究--反应前后物质的质量关系
当物质发生化学反应生成新物质时，反应物的质量总和与生成物的质量总和相比较，存在什么关系？
参加反应的各物质质量总和
红磷燃烧，产生大量白烟，小气球先膨胀，后变瘪。
燃烧前后，物质总质量不变。
1.红磷燃烧实验中，锥形瓶底铺一层细沙的目的是什么？
2.红磷燃烧实验中，锥形瓶上小气球的作用是什么？
防止红磷燃烧产生的高温炸裂集气瓶。
缓冲压强，防止红磷燃烧时瓶内压强忽然增大导致瓶塞冲出。
铁钉表面出现红色固体溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。
反应前后，物质总质量不变。
铁钉与硫酸铜反应的实验中，锥形瓶塞上胶塞的目的是什么？
使铁钉与硫酸铜溶液在密闭容器中反应。
反应前参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
②根据质量守恒定律，3L H2和1L N2反应后一定生成4L NH3 ( )
①水结成冰前后质量保持不变，符合质量守恒定律 ( )

2.质量守恒定律研究的仅是指“质量”，不能任意扩展到体积等其他物理量。
2. 6克碳在20克纯氧气中燃烧 ，充分反应后，有4克氧气剩余，参加反应的氧气的质量是（     ）克，生成的二氧化碳的质量是（      ）克
3.若a克磷与b克氧气恰好完全反应，则反应后生成五氧化二磷的质量为  克。
玻义耳是近代化学的奠基人，但是在探究反应前后物质的质量实验中，为什么他与真理失之交臂？探究质量守恒定律需要注意什么？
产生大量气泡，碳酸钠粉末逐渐溶解。
质量“不守恒”的实验分析
镁条燃烧，发出耀眼的白光生成白色固体
② 碳酸钠和稀盐酸反应后剩余物质的质量减小，可以用质量 守恒定律解释。( )
①镁条燃烧后固体的质量增加，因此不符合质量守恒定律( )
设计探究质量守恒实验的注意事项
质量守恒定律的本质原因
化学反应的微观实质：分子分成原子，原子重新组合成新分子。
以水电解反应为例，从微观角度分析质量守恒的原因：
原子的种类 改变
原子的数目 增减
原子的质量 改变
化学反应中的“变”与“不变”
1.下列实验(天平未画出)能够直接用于验证质量守恒定律的是( )
2.氧化汞受热分解生成汞和氧气的反应中，发生变化的是（ 　） A．氧化汞分子 B．氧元素的质量 C．元素种类 D．汞原子
3. 某物质完全燃烧后生成二氧化碳和水。则对该物质的组成元素中一定含有 元素，可能含有 元素，判断的依据是： 。
化学反应前后，元素的种类不变