初中化学人教版九年级上册课题 1 质量守恒定律课时作业

这是一份初中化学人教版九年级上册课题 1 质量守恒定律课时作业，共16页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验探究题，计算题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1．在2Cu（NO3）2═2CuO+O2+4X↑反应中，X的化学式为（ ）
A．H2B．NO2C．CO2D．NO
2．某物质和CO2反应只生成Na2CO3和O2，则该物质中（ ）
A．只含有氧元素 B．一定含有钠元素和氧元素
C．只含有钠元素 D．一定含有钠元素，可能含有氧元素
3．红磷在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热，能正确表示容器里所盛物质总质量变化的图象是（ ）
A． B． C． D．
4．在一密闭容器中加入a、b、c、d四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表。
下列说法正确的是（ ）
A．x等于45 B．b可能是单质
C．c一定是催化剂 D．参加反应的a与d的质量比为7：8
5．如图是通过红磷燃烧实验验证质量守恒定律的装置，下列有关说法错误的是（ ）

A．红磷在锥形瓶中燃烧产生了大量白烟
B．实验取用的红磷量不足，对实验测量结果有影响
C．气球除了使装置密闭之外，还可以防止瓶塞在红磷燃烧放热时飞出
D．待锥形瓶冷却后，再测量反应后物质的总质量
6．关于化学反应“CH4+2O22H2O+CO2”的下列叙述中，不正确的是（ ）
A．甲烷具有可燃性
B．反应前后原子个数不变
C．16g甲烷和64g氧气充分反应生成18g水和44g二氧化碳
D．1个甲烷分子与2个氧分子生成2个水分子和1个二氧化碳分子
7．关于化学方程式4P+5O22P2O5的理解，正确的是（ ）
A．反应前后分子总数保持不变
B．该反应的反应物是五氧化二磷
C．在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷
D．每四份质量的磷和五份质量的氧气能恰好完全反应
8．镁条在空气中燃烧，不仅生成氧化镁，还有少量镁与氮气化合生成氮化镁（Mg3N2）。若将mg镁条在空气中完全燃烧，生成固体的质量为40g，则m的值可能为（ ）
A．20B．25C．30D．35
二、填空题。
9．在抗击新型冠状病毒肺炎的战斗中，人们使用“84”消毒液、75%的酒精等溶液消杀病毒。
（1）“84”消毒液的有效成分为次氯酸钠（NaClO），制备“84”消毒液的主要反应为：2X+Cl2＝NaClO+NaCl+H2O，则X的化学式为 NaOH 。
（2）配制体积分数为75%的酒精溶液时发现：用75mL酒精与25mL水混合后，所得溶液的总体积小于100mL，这是因为 分子之间有间隔 。
10．质量守恒定律的发现，对科学的发展作出了重要贡献。
（1）为了验证质量守恒定律，实验小组分别选取以下四组药品，通过称量比较各组物质在密闭容器内混合前后的总质量，能达到目的的有 BD 。
A．碘和酒精 B．生石灰和水
C．氯化钠溶液和硝酸钾溶液 D．稀盐酸和氢氧化钠溶液
（2）实验小组同学用加热高锰酸钾来制取氧气，实验过程中发现在试管口有少量水滴。根据质量守恒定律推导这些水不是生成物的理由是高锰酸钾不含 氢元素 。
11．在4P+5O22P2O5的反应中， 124 份质量的磷跟 160 份质量的氧气反应，生成 284 份质量的五氧化二磷。
12．某实验兴趣小组在一定条件下，将4.8gCH4与16.0g O2在密闭容器中恰好完全反应，生成10.8gH2O、4.4gCO2和物质X。则生成X的质量为 5.6 g，X的化学式为 CO 。
三、实验探究题。
13．如图所示的是初中化学中的一些重要实验。请回答下列问题：

（1）实验A是过滤装置图，其中玻璃棒的作用是 。
（2）实验B是验证化学反应前后质量守恒的实验，反应结束后天平的指针将 （选填“偏左”、“偏右”或“不变”）。
（3）实验C测得空气中氧气体积分数小于的原因可能是（只答一条） 。
（4）实验D能说明氨分子不断运动的实验现象是 ，该实验说明浓氨水
具 性。
四、计算题。
14． 2022年2月27日长征八号遥二运载火箭在文昌发射成功，将共计22颗卫星分别顺利送入预定轨道。运载火箭常用的推进剂是偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4），二者发生反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O43N2↑+2X↑+4H2O↑。
（1）求偏二甲肼中，碳、氢元素的质量比 。
（2）气体X的化学式 。
15．四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，根据图表回答问题：
（1）x＝ 。
（2）参加反应的A和B的质量比是 。
（3）如A、B、D三种物质的相对分子质量分别为28、12、34，则该反应的化学方程式可表示为 （用A、B、D表示）。
五、解答题。
16．化学在新冠疫情防控中发挥了重要作用，例如防疫关键环节中的灭菌与消毒。
（1）免洗手凝胶消毒剂携带方便，使用时会闻到酒精的气味，说明分子在不停地 。
（2）公共场所佩戴口罩已成为防疫常态。生产医用口罩的过程中常用环氧乙烷（C2H4O）灭菌，环氧乙烷中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。
（3）日常消杀也是必需的防疫措施。二氧化氯（ClO2）是一种常用消毒剂，其制取的一种原理是：Cl2+2NaClO2═2ClO2+2X，则X的化学式为 。
17．可用如图装置研究物质反应前后的质量关系。请分析并完成下列问题：

（1）图1中，点燃蜡烛后会发现电子秤读数逐渐 ，蜡烛减少的质量 （填“大于”、“小于”或“等于”）蜡烛燃烧生成物的质量；
（2）实验2、3中，电子秤读数变小的是 ，其原因是 。要使该实验电子秤读数不变，需要对实验装置进行改进的方法是 ；
（3）以上三个实验的反应中，遵循质量守恒定律的是 。
18． 84消毒液和酒精在新冠疫情的防疫和抗疫战斗中起到了重要作用。
（1）酒精（学名乙醇）的化学式是C2H5OH，酒精的成分中共含有 种元素，化学式量是 ，酒精的一个分子中共含有 个原子；
（2）84消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠具有强氧化性。NaClO中氯元素的化合价是 。84消毒液遇洁厕灵（主要成分是盐酸）会产生有毒气体：NaClO+2HCl═NaCl+X↑+H2O，则X的化学式是 。
19．写出下列反应的化学方程式。
（1）碳在氧气中充分燃烧 ；
（2）锌与稀硫酸反应 ；
（3）加热高锰酸钾制取氧气 。
20．水是维持生命活动最重要的物质。请完成下列问题。
（1）实验室进行水的净化实验中，除去难溶性杂质的操作是 ；
（2）活性炭净化水是 变化；
（3）写出一个有水生成的化合反应的化学方程式： 。
21．构成物质的粒子之间的关系如图1所示。回答下列问题：

（1）甲是 。
（2）在水，汞和氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是 ，保持水化学性质的最小粒子是 。
（3）图2为五种粒子的结构示意图。
①A～D四种粒子中属于同种元素的是 （填字母序号，下同），具有相对稳定结构的原子是 。
②若E为某原子得到一个电子形成的离子，则x的数值是 。
（4）碳化硅（SiC）广泛应用于功能陶瓷。在高温下，可以用二氧化硅（SiO2）和石墨粉反应制取碳化硅，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为 。

答案解析
一、选择题。
1．在2Cu（NO3）2═2CuO+O2+4X↑反应中，X的化学式为（ ）
A．H2B．NO2C．CO2D．NO
【答案】B。
【解析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2Cu（NO3）2═2CuO+O2+4X↑，反应前铜、氮、氧原子个数分别为2、4、12，反应后的生成物中铜、氮、氧原子个数分别为2、0、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X分子中含有4个氮原子和8个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为NO2。
故选：B。
2．某物质和CO2反应只生成Na2CO3和O2，则该物质中（ ）
A．只含有氧元素 B．一定含有钠元素和氧元素
C．只含有钠元素 D．一定含有钠元素，可能含有氧元素
【答案】B。
【解析】反应物是某物质和CO2，CO2中含有碳元素和氧元素，二氧化碳中碳氧原子个数是1：2；生成物是Na2CO3和O2，其中含有碳、氧、钠三种元素，在碳酸钠中碳氧原子个数是1：3，且氧分子中还含有氧原子，所以该物质中必定含有氧元素，生成物中有钠元素，那么反应物中也必定有钠元素。
故选：B。
3．红磷在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热，能正确表示容器里所盛物质总质量变化的图象是（ ）
A． B． C． D．
【答案】A。
【解析】根据质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和与反应生成各物质的质量总和相等，可判断红磷容器中密封（内含空气）燃烧时，反应前后密闭容器的质量不变。
故选：A。
4．在一密闭容器中加入a、b、c、d四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表。
下列说法正确的是（ ）
A．x等于45 B．b可能是单质
C．c一定是催化剂 D．参加反应的a与d的质量比为7：8
【答案】D。
【解析】由表中数据分析可知，反应前后a的质量减少了20g﹣6g＝14g，故是反应物，参加反应的质量为14g；同理可以确定c的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；d是反应物，参加反应的质量为16g﹣0g＝16g；由质量守恒定律，b应是生成物，且生成的质量为16g+14g＝30g，故x的数值为20+30＝50。
A.x等于50，故选项说法错误；
B.该反应的反应物为a和d，生成物是b，符合“多变一”的形式，属于化合反应，b是化合反应的生成物，不可能是单质，故选项说法错误；
C.c的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误；
D.参加反应的a与d的质量比为14g：16g＝7：8，故选项说法正确。
故选：D。
5．如图是通过红磷燃烧实验验证质量守恒定律的装置，下列有关说法错误的是（ ）

A．红磷在锥形瓶中燃烧产生了大量白烟
B．实验取用的红磷量不足，对实验测量结果有影响
C．气球除了使装置密闭之外，还可以防止瓶塞在红磷燃烧放热时飞出
D．待锥形瓶冷却后，再测量反应后物质的总质量
【答案】B。
【解析】A.红磷燃烧产生白烟，故说法正确；
B.由质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和，红磷的用量多少不会影响实验结果，故说法错误；
C.气球除了使装置密闭之外，还可以防止瓶塞在红磷燃烧放热时飞出，故说法正确；
D.待锥形瓶冷却后，再测量反应后物质的总质量，否则气球处于膨胀状态，影响实验结果，故说法正确。
故选：B。
6．关于化学反应“CH4+2O22H2O+CO2”的下列叙述中，不正确的是（ ）
A．甲烷具有可燃性
B．反应前后原子个数不变
C．16g甲烷和64g氧气充分反应生成18g水和44g二氧化碳
D．1个甲烷分子与2个氧分子生成2个水分子和1个二氧化碳分子
【答案】C。
【解析】A.由CH4+2O22H2O+CO2，甲烷能在氧气中燃烧，说明甲烷具有可燃性，故选项说法正确；
B.由质量守恒定律，反应前后原子的个数不变，故选项说法正确；
C.由CH4+2O22H2O+CO2，甲烷、氧气、水、二氧化碳的质量比为16：32：44，16g甲烷和64g氧气充分反应生成36g水和44g二氧化碳，故选项说法错误；
D.微观上，点燃条件下，1个甲烷分子与2个氧分子生成2个水分子和1个二氧化碳分子，故选项说法正确。
故选：C。
7．关于化学方程式4P+5O22P2O5的理解，正确的是（ ）
A．反应前后分子总数保持不变
B．该反应的反应物是五氧化二磷
C．在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷
D．每四份质量的磷和五份质量的氧气能恰好完全反应
【答案】C。
【解析】A.从微观上，点燃条件下，每4个磷原子和5个氧分子反应生成2个五氧化二磷分子，反应前后分子总数减少，故选项说法错误；
B.该反应的反应物是磷和氧气，故选项说法错误；
C.在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷，故选项说法正确；
D.该反应可读作：每124份质量的磷和160份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成284份质量的五氧化二磷，故选项说法错误。
故选：C。
8．镁条在空气中燃烧，不仅生成氧化镁，还有少量镁与氮气化合生成氮化镁（Mg3N2）。若将mg镁条在空气中完全燃烧，生成固体的质量为40g，则m的值可能为（ ）
A．20B．25C．30D．35
【答案】B。
【解析】根据Mg在空气中燃烧只考虑与氧气和氮气反应的情况：
如果全部生成MgO，
2Mg+O2 2MgO
2×24 2×40
mg 40g
则m＝24
如果全部生成Mg3N2，
3Mg+N2Mg3N2
3×24 100
mg 40g
则 m＝28.8
实际情况介于两者之间．
故选：B。
二、填空题。
9．在抗击新型冠状病毒肺炎的战斗中，人们使用“84”消毒液、75%的酒精等溶液消杀病毒。
（1）“84”消毒液的有效成分为次氯酸钠（NaClO），制备“84”消毒液的主要反应为：2X+Cl2＝NaClO+NaCl+H2O，则X的化学式为 NaOH 。
（2）配制体积分数为75%的酒精溶液时发现：用75mL酒精与25mL水混合后，所得溶液的总体积小于100mL，这是因为 分子之间有间隔 。
【答案】（1）NaOH；（2）分子之间有间隔。
【解析】（1）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前钠、氯、氧、氢原子个数分别为0、2、0、0，反应后的生成物中钠、氯、氧、氢原子个数分别为2、2、2、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个钠原子、2个氢原子和2个氧原子，则每个X分子由1个钠原子、1个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为NaOH。
（2）用75mL酒精与25mL水混合后，所得溶液的总体积小于100mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔。
故答案为：（1）NaOH；（2）分子之间有间隔。
10．质量守恒定律的发现，对科学的发展作出了重要贡献。
（1）为了验证质量守恒定律，实验小组分别选取以下四组药品，通过称量比较各组物质在密闭容器内混合前后的总质量，能达到目的的有 BD 。
A．碘和酒精 B．生石灰和水
C．氯化钠溶液和硝酸钾溶液 D．稀盐酸和氢氧化钠溶液
（2）实验小组同学用加热高锰酸钾来制取氧气，实验过程中发现在试管口有少量水滴。根据质量守恒定律推导这些水不是生成物的理由是高锰酸钾不含 氢元素 。
【答案】（1）BD；（2）氢元素。
【解析】（1）碘和酒精、氯化钠溶液和硝酸钾溶液不能发生化学变化，不能验证质量守恒定律，A、C错误；生石灰和水、稀盐酸和氢氧化钠溶液都能发生化学变化，密闭容器中可验证质量守恒定律，故BD正确；
（2）化学变化前后元素种类不发生变化，高锰酸钾中不含氢元素，所以加热形成的水不是生成物。
故答案为：（1）BD；（2）氢元素。
11．在4P+5O22P2O5的反应中， 124 份质量的磷跟 160 份质量的氧气反应，生成 284 份质量的五氧化二磷。
【答案】124；160；284。
【解析】在化学反应4P+5O22P2O5中，
31×4 16×2×5 （31×2+16×5）×2
124 160 284
所以在化学反应：4P+5O22P2O5中，124份质量的磷和160份质量的氧气反应生成284份质量的五氧化二磷；
故答案为：124；160；284。
12．某实验兴趣小组在一定条件下，将4.8gCH4与16.0g O2在密闭容器中恰好完全反应，生成10.8gH2O、4.4gCO2和物质X。则生成X的质量为 5.6 g，X的化学式为 CO 。
【答案】5.6；CO。
【解析】X中碳元素质量＝4.8g×﹣4.4g×＝2.4g，氢元素质量＝4.8g×﹣10.8g×＝0，即不含有氢元素，氧元素质量＝16.0g﹣10.8g×﹣4.4g×＝3.2g，生成X的质量＝2.4g+3.2g＝5.6g，碳原子和氧原子个数比＝：＝1：1，X的化学式是CO。
故答案为：5.6；CO。
三、实验探究题。
13．如图所示的是初中化学中的一些重要实验。请回答下列问题：

（1）实验A是过滤装置图，其中玻璃棒的作用是 引流 。
（2）实验B是验证化学反应前后质量守恒的实验，反应结束后天平的指针将 偏右 （选填“偏左”、“偏右”或“不变”）。
（3）实验C测得空气中氧气体积分数小于的原因可能是（只答一条） 红磷不足或装置漏气或没有冷却至室温就打开止水夹等 。
（4）实验D能说明氨分子不断运动的实验现象是 纸花变红 ，该实验说明浓氨水具 挥发 性。
【答案】（1）引流（2）偏右（3）红磷不足或装置漏气或没有冷却至室温就打开止水夹等（4）纸花变红；挥发。
【解析】（1）实验A是过滤装置图，其中玻璃棒的作用是引流。
故答案为：引流。
（2）实验B是验证化学反应前后质量守恒的实验，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳逸出装置，反应结束后天平的指针将偏右。
故答案为：偏右。
（3）实验C测得空气中氧气体积分数小于的原因可能是红磷不足或装置漏气或没有冷却至室温就打开止水夹等。
故答案为：红磷不足或装置漏气或没有冷却至室温就打开止水夹等。
（4）实验D能说明氨分子不断运动的实验现象是纸花变红，该实验说明浓氨水具挥发性。
故答案为：纸花变红；挥发。
四、计算题。
14． 2022年2月27日长征八号遥二运载火箭在文昌发射成功，将共计22颗卫星分别顺利送入预定轨道。运载火箭常用的推进剂是偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4），二者发生反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O43N2↑+2X↑+4H2O↑。
（1）求偏二甲肼中，碳、氢元素的质量比 3：1 。
（2）气体X的化学式 CO2 。
【答案】（1）3：1；（2）CO2。
【解析】（1）偏二甲肼中，碳、氢元素的质量比（12×2）：（1×8）＝3：1，故答案为：3：1；
（2）根据质量守恒定律可得，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有2个C、8个H、6个N、8个O，反应后6个N、8个H和4个O，则2X中含有2个C和4个O，故X的化学式为CO2，故答案为：CO2。
15．四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，根据图表回答问题：
（1）x＝ 3 。
（2）参加反应的A和B的质量比是 14：3 。
（3）如A、B、D三种物质的相对分子质量分别为28、12、34，则该反应的化学方程式可表示为 2A+B2D （用A、B、D表示）。
【答案】（1）3（2）14：3（3）2A+B2D。
【解析】（1）x＝51+9+3+17﹣51﹣3﹣23＝3.
故填：3.
（2）参加反应的A和B的质量比是：（51﹣23）：（9﹣3）＝14：3.
故填：14：3。
（3）设A、B、D三种物质的化学计量数为x：y：z，
A、B、D三种物质反应的质量比：（51﹣23）：（9﹣3）：（51﹣17）＝14：3：17，
A、B、D三种物质的相对分子质量分别为28、12、34，根据题意有：28x：12y：34z＝14：3：17，x：y：z＝2：1：2，则该反应的化学方程式可表示为：2A+B2D。
故填：2A+B2D。
五、解答题。
16．化学在新冠疫情防控中发挥了重要作用，例如防疫关键环节中的灭菌与消毒。
（1）免洗手凝胶消毒剂携带方便，使用时会闻到酒精的气味，说明分子在不停地 运动 。
（2）公共场所佩戴口罩已成为防疫常态。生产医用口罩的过程中常用环氧乙烷（C2H4O）灭菌，环氧乙烷中碳、氢、氧三种元素的质量比为 6：1：4 。
（3）日常消杀也是必需的防疫措施。二氧化氯（ClO2）是一种常用消毒剂，其制取的一种原理是：Cl2+2NaClO2═2ClO2+2X，则X的化学式为 NaCl 。
【答案】（1）运动；（2）6：1：4；（3）NaCl。
【解析】（1）免洗手凝胶消毒剂携带方便，使用时会闻到酒精的气味，是因为免洗手凝胶消毒剂含有酒精，酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒精的气味。
（2）环氧乙烷中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×1）＝6：1：4。
（3）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氯、钠、氧原子个数分别为4、2、4，反应后的生成物中氯、钠、氧原子个数分别为2、0、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个钠原子和2个氯原子，则每个X分子由1个钠原子和1个钠原子构成，则物质X的化学式为NaCl。
故答案为：（1）运动；（2）6：1：4；（3）NaCl。
17．可用如图装置研究物质反应前后的质量关系。请分析并完成下列问题：

（1）图1中，点燃蜡烛后会发现电子秤读数逐渐 减小 ，蜡烛减少的质量 小于 （填“大于”、“小于”或“等于”）蜡烛燃烧生成物的质量；
（2）实验2、3中，电子秤读数变小的是 实验3 ，其原因是 反应产生的气体逸散到空气中 。要使该实验电子秤读数不变，需要对实验装置进行改进的方法是 用密闭装置代替图3中的烧杯（或将反应物装置置于密闭容器中进行） ；
（3）以上三个实验的反应中，遵循质量守恒定律的是 实验1、2、3 。
【答案】（1）减小；小于（2）实验3；反应产生的气体逸散到空气中；用密闭装置代替图3中的烧杯（或将反应物装置置于密闭容器中进行）（3）实验1、2、3。
【解析】（1）图1中，点燃蜡烛后会发现电子秤读数逐渐减小，蜡烛减少的质量小于蜡烛燃烧生成物的质量，是因为蜡烛减少的质量和反应的氧气质量的和等于生成物的质量。
故答案为：减小；小于。
（2）实验2、3中，电子秤读数变小的是实验3，其原因是反应产生的气体逸散到空气中。要使该实验电子秤读数不变，需要对实验装置进行改进的方法是用密闭装置代替图3中的烧杯（或将反应物装置置于密闭容器中进行）。
故答案为：实验3；反应产生的气体逸散到空气中；用密闭装置代替图3中的烧杯（或将反应物装置置于密闭容器中进行）。
（3）以上三个实验的反应中，遵循质量守恒定律的是实验1、2、3。
故答案为：实验1、2、3。
18． 84消毒液和酒精在新冠疫情的防疫和抗疫战斗中起到了重要作用。
（1）酒精（学名乙醇）的化学式是C2H5OH，酒精的成分中共含有 3 种元素，化学式量是 46 ，酒精的一个分子中共含有 9 个原子；
（2）84消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠具有强氧化性。NaClO中氯元素的化合价是 +1 。84消毒液遇洁厕灵（主要成分是盐酸）会产生有毒气体：NaClO+2HCl═NaCl+X↑+H2O，则X的化学式是 Cl2 。
【答案】（1）3；46；9（2）+1；Cl2。
【解析】（1）酒精（学名乙醇）的化学式是C2H5OH，酒精的成分中共含有3种元素，即碳元素、氢元素和氧元素，化学式量是24+6+16＝46，酒精的一个分子中共含有2+6+1＝9个原子。
故答案为：3；46；9。
（2）NaClO中钠元素化合价是+1，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯元素的化合价是+1。
反应前后钠原子都是1个，氢原子都是2个，氧原子都是1个，反应前氯原子是3个，反应后应该是3个，其中2个包含在未知物质中，则X的化学式是Cl2。
故答案为：+1；Cl2。
19．写出下列反应的化学方程式。
（1）碳在氧气中充分燃烧 C+O2CO2 ；
（2）锌与稀硫酸反应 Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ ；
（3）加热高锰酸钾制取氧气 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
【答案】（1）C+O2CO2；（2）Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
【解析】（1）碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，化学方程式为C+O2CO2；故答案为：C+O2CO2；
（2）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；故答案为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；
（3）高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
20．水是维持生命活动最重要的物质。请完成下列问题。
（1）实验室进行水的净化实验中，除去难溶性杂质的操作是 过滤 ；
（2）活性炭净化水是 物理 变化；
（3）写出一个有水生成的化合反应的化学方程式： 2H2+O22H2O 。
【答案】（1）过滤；（2）物理；（3）2H2+O22H2O。
【解析】（1）过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，净化水时，除去水中的难溶性杂质的操作是过滤。
（2）活性炭具有吸附性，能够吸附水的色素和具有异味的物质，活性炭吸附杂质时，没有生成新物质，属于物理变化。
（3）氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，属于化合反应，反应的化学方程式为2H2+O22H2O。
故答案为：（1）过滤；（2）物理；（3）2H2+O22H2O。
21．构成物质的粒子之间的关系如图1所示。回答下列问题：

（1）甲是 原子 。
（2）在水，汞和氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是 氯化钠 ，保持水化学性质的最小粒子是 水分子 。
（3）图2为五种粒子的结构示意图。
①A～D四种粒子中属于同种元素的是 BD （填字母序号，下同），具有相对稳定结构的原子是 AC 。
②若E为某原子得到一个电子形成的离子，则x的数值是 17 。
（4）碳化硅（SiC）广泛应用于功能陶瓷。在高温下，可以用二氧化硅（SiO2）和石墨粉反应制取碳化硅，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为 SiO2+3CSiC+2CO↑ 。
【答案】（1）原子；（2）氯化钠；水分子；（3）①BD；AC；②17；（4）SiO2+3CSiC+2CO↑。
【解析】（1）分子是由原子构成，分子又可以分成原子；原子得失电子后形成离子，原子也可以构成物质，所以甲是原子；
（2）水是由水分子构成的，汞是由汞原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。所以由离子构成的物质是氯化钠，保持水化学性质的最小粒子是水分子；
（3）①A～D四种粒子中属于同种元素的是BD，是因为它们核内质子数相等；具有稳定结构的原子是A（最外层也是第一层，达到了2个电子的稳定结构）和C（最外层电子数是8，达到了稳定结构）；
②若E为某原子得到一个电子形成的离子，则x的数值是2+8+8﹣1＝17；
（4）二氧化硅（SiO2）和石墨粉在高温的条件下生成碳化硅和一氧化碳，反应的化学方程式为：SiO2+3CSiC+2CO↑.
故答案为：（1）原子；（2）氯化钠；水分子；（3）①BD；AC；②17；（4）SiO2+3CSiC+2CO↑。
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
20
20
5
16
反应后的质量/g
6
x
5
0
物质
A
B
C
D
反应前的质量
51
9
3
17
反应后的质量
23
3
x
51
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
20
20
5
16
反应后的质量/g
6
x
5
0
物质
A
B
C
D
反应前的质量
51
9
3
17
反应后的质量
23
3
x
51