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海南省海口市海南中学2023-2024学年高一下学期第二次（6月）月考试题 化学 Word版含答案
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这是一份海南省海口市海南中学2023-2024学年高一下学期第二次（6月）月考试题 化学 Word版含答案，共10页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上，可能用到的相对原子质量，下列有关化学用语的说法正确的是，已知反应，下列叙述不正确的是，代表阿伏加德罗常数的值，关于物质变化，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
考试时间：90分钟；试卷满分：100分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 S 32 Pb 207
第Ⅰ卷（选择题）
一、单选题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是（ ）
A．冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料为清洁燃料
B．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于有机高分子材料
C．乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程为放热反应
D．核电站反应堆所用铀棒中含有的与互为同素异形体
2．腊八节吃腊八粥，以庆祝丰收。腊八粥的主要食材为大米、青菜、花生、豆腐等。下列有关说法错误的是（ ）
A．大米所含的淀粉属于多糖B．青菜所含膳食纤维属于纯净物
C．花生所含油脂属于基本营养物质D．豆腐所含蛋白质为天然高分子化合物
3．下列实验操作规范且能达到实验目的的是（ ）
A．验证非金属性：B．分离水和乙酸
C．混合浓硫酸和乙醇D．溶液的转移
4．下列有关化学用语的说法正确的是（ ）
A．乙烯的键线式：B．丙烷分子的空间填充模型：
C．羟基的电子式：D．乙酸分子的实验式（最简式）：
5．下列物质所含官能团及物质种类的对应关系错误的是（ ）
6．已知反应，下列叙述不正确的是（ ）
A．增大硫酸的浓度，不一定会加快生成氢气的速率
B．可将该反应设计成如图甲所示的原电池
C．反应过程中能量关系可用图乙表示
D．图乙表示为某放热反应，该反应一定能设计为原电池
7．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．0.1ml乙酸与足量乙醇充分反应生成酯的分子数目为
B．标准状况下，22.4L和44.8L在光照下充分反应后分子数为
C．30g冰醋酸和葡萄糖的混合物含有的原子总数为
D．标准状况下，11.2L中含有个硫原子
8．关于物质变化，下列说法正确的是（ ）
A．的变化需要加入氧化剂才能实现
B．的变化不一定发生氧化还原反应
C．的变化能通过一步反应直接完成
D．的变化加入足量的钠可一步实现
二、不定项选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
9．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
A．沼气、天然气、煤层气的主要成分均为甲烷
B．淀粉和纤维素互为同分异构体，二者完全水解的最终产物相同
C．一溴代物的数目：2，2-二甲基丁烷正丁烷新戊烷
D．可用酸性溶液除去乙烷中混有的乙烯
10．兴趣小组利用如图所示装置依次向乙装置中通入制备的甲烷和氯气，探究甲烷与氯气在光照条件下的反应。已知：实验室制备甲烷的反应式为。下列说法错误的是（ ）
A．不适合用甲装置制备
B．试剂X适合选用饱和食盐水
C．和适宜在强光直射下反应以加快速率
D．和开始反应前关闭打开，反应后可观察到丙装置中液体进入乙装置
11．通过实验得出的结论正确的是（ ）
A．将某固体试样完全溶于稀硫酸，再滴加溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在
B．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在
C．在某固体试样加水后的溶液中，滴加溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在
D．在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在
12．莽草酸易溶于水，可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（ ）
A．1ml葬草酸完全燃烧，消耗6ml
B．相同物质的量的该有机物消耗Na、、的物质的量之比
C．能发生催化氧化反应，得到的有机分子中含有醛基
D．可发生加成反应、取代反应、置换反应、复分解反应
13．室温下，用溶液、溶液和蒸馏水进行如下表所示的5个实验，分别测量浑浊度随时间的变化。
下列说法不正确的是（ ）
A．实验③中
B．实验①②③或③④⑤均可说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率
C．将装有实验②的试剂的试管浸泡在热水中一段时间后再混合，其浑浊度曲线应为a
D．降低溶液浓度比降低溶液浓度对该反应化学反应速率影响程度更大
14．下列实验操作、现象及结论均正确的是（ ）
第II卷（非选择题）
15．（12分）科学家们研究有机化合物主要研究有机物的组成、结构、性质、制备方法与应用，进而改变人类的生活。据此回答下列问题：
Ⅰ．碳、氢元素可形成种类丰富的化合物，其中形成的A、B、C、D四种有机物结构模型如下：
A．B．C．D．
（1）A、B、C、D三种有机物中，所有原子均共线的是______（填名称）。
（2）等质量的四种有机物完全燃烧生成和，消耗氧气的体积（相同状况下）最大的是______（填分子式）。
Ⅱ．同分异构现象在有机化合物中普遍存在，回答下列问题：
（3）的系统命名为；______，该物质的一氯代物有______种。
Ⅲ．聚苯乙烯的结构为，试回答下列问题：
（4）聚苯乙烯的单体是______（填结构简式）。
（5）实验测得某聚苯乙烯相的对分子质量（平均值）52000，则该高聚物的结构单元重复出现的次数______。
Ⅳ．营养物质除了满足人体机能以外，还可以充当燃料；以葡萄糖为燃料的燃料电池结构示意图如图所示。（已知质子交换膜只允许通过）
（6）负极反应式为__________________。
16．（10分）已知氨气具有还原性，可以与灼热的氧化铜反应生成两种单质和水，用下图中的装置可以实现该反应。
回答下列问题：
（1）A中加入的物质是两种固体，A中反应的化学方程式为__________________。
（2）仪器B中加入的物质是______（单选，填标号）。
a．碱石灰b．无水氯化钙c．无水硫酸铜d．五氧化二磷
（3）实验时在C中观察到的明显现象是______，发生反应的化学方程式为__________________。
（4）将酚酞溶液滴到D中收集到的物质中变红，用电离方程式解释出现该现象的原因__________________。
17．（12分）丙烯酸乙酯（）是一种食用香料，用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料合成丙烯酸乙酯的路线如图所示。
（1）的反应类型为______。
（2）化合物B的分子式为______。
（3）丙烯是重要的化工原料，且能合成用途广泛的聚丙烯材料，丙烯合成聚丙烯的方程式为__________________。
（4）A有许多同系物，其中某种同系物的分子式为：
①分子式满足的醇类同分异构体有______种（不考虑立体异构）；
②在这些同分异构体中，有一种分子M结构中含有3个甲基，M的结构简式为______；
③在这些同分异构体中，有一种分子N有1个甲基，请写出N在加热和有Cu做催化剂的条件下，与反应的方程式：__________________。
（5）写出丙烯酸乙酯水解得到A和B的化学方程式__________________。
18．（14分）乙酸乙酯是应用最广的脂肪酸酯之一，有广泛的用途，请回答下列问题：
Ⅰ．如图是乙酸乙酯的绿色合成路线之一：
（1）下列说法不正确的是______（填字母序号）。
A．淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物
B．M可与银氨溶液发生银镜反应
C．所有的糖类都有甜味，都可以发生水解反应
D．用溶液可以检验淀粉
E．酸性高锰酸钾可实现步骤③的转化
F．步骤④发生了取代反应
Ⅱ．实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在甲试管（如图）中加入3mL乙醇、2mL浓硫酸和2mL乙酸的混合溶液。
②小火均匀地加热3-5min。
③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层。
④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。
（2）写出甲试管中发生的反应的化学方程式：__________________。
（3）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是______（填标号）；
A．反应掉乙酸并吸收乙醇
B．加速酯的生成，提高其产率
C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出
（4）欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，分液时，乙酸乙酯应该从仪器______（填：“下口放出”或“上口倒出”）；
（5）若现有乙酸30g，乙醇46g发生酯化反应得到26.4g乙酸乙酯，试计算该反应的产品产率为______。
（6）实验时应格外注意实验安全问题，回答下列问题：
①实验时，需要一些实验图标来提醒大家注意实验的安全性。在乙酸乙酯制备实验中下列实验图标不需要的是______。
②步骤②中需要小火均匀加热，其主要原因之一是温度过高会发生副反应，另一个原因是__________________。
19．（12分）研究无机非金属及其相关化合物在化工生产中有重要意义。
（1）氨的催化氧化是制备硝酸的重要反应，实验中先用酒精喷灯加热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是______（填标号）。
A． B． C．
（2）在2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应，通入等物质的量的和气体，随时间的变化如下表：
①0~2s内，______。
②下列描述能说明该反应已达到化学反应平衡状态的有______（填标号）
A．单位时间里，生成2ml，消耗1mlB．的值不再变化
C．混合气体密度不再变化D．混合气体平均摩尔质量不再变化
E．温度不再变化F．、、同时存在
③在第5s时，的转化率为______。
④平衡时，容器中混合气体的压强与反应开始时的压强之比为______。
（3）汽车中的电瓶为铅酸蓄电池。铅酸蓄电池的工作原理如图所示，总反应式为：。回答下列问题：
①电池工作时，移向电池______极（填“正”或“负”）
②若构建该电池时，两个电极的质量相等，则当导线中通过0.2ml电子时，理论上两个电极的质量差为______g。
选项
A
B
C
D
物质
官能团
苯环
种类
芳香族化合物
不饱和烃
羧酸
烃的含氧衍生物
编号
溶液
溶液
蒸馏水
浑浊度随时间变化的曲线
①
1.5
3.5
10
②
2.5
3.5
9
③
3.5
3.5
x
④
3.5
2.5
9
⑤
3.5
1.5
10
实验操作
现象
结论
A
将乙烯通入溴水
溶液最终变为无色透明，且出现分层
生成的产物为无色液体、且难溶于水
B
向淀粉溶液中滴加稀硫酸，加热一段时间后，冷却，加入新制氢氧化铜悬浊液并加热
未生成砖红色沉淀
淀粉未水解
C
向鸡蛋清中滴加硫酸钠溶液
产生沉淀，加水不溶解
蛋白质发生变性
D
向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量丙烯醇（）
溶液紫色变浅
丙烯醇中含有碳碳双键
0
1
2
3
4
5
2.0
1.2
0.8
0.5
0.4
0.4
2023-2024学年度海南中学高一下学期第二次月考
化学试卷 参考答案
第Ⅰ卷（选择题答案）
第Ⅱ卷（非选择题答案）
15．（12分）
（1）乙炔（1分）
（2）（2分）
（3）3，3-二甲基戊烷（2分），3（2分）
（4）（1分）
（5）500（2分）
（6）（2分）
16．（10分）
（1）（2分）
（2）a（2分）
（3）黑色固体变为红色（2分）（2分）
（4）（2分）
17．（12分）
（1）加成反应（1分）
（2）（1分）
（3）（2分）
（4）①4（2分）②（2分）
③（2分）
（5）（2分）
18．（14分）
（1）CD（2分）
（2）（2分）
（3）AC（2分）
（4）上口倒出（2分）
（5）60%（2分）
（6）①F（2分）
②反应物中乙醇、乙酸的沸点低，若用大火加热，大量反应物会随产物蒸发而损失（2分）
19．（12分）
（1）A（1分）
（2）①（2分）②BD（2分）
③40%（2分）④（2分）
（3）①正极（1分）；②3.2g（2分）1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
A
B
A
D
A
D
C
B
AC
C
C
BD
AC
A
考试时间：90分钟；试卷满分：100分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 S 32 Pb 207
第Ⅰ卷（选择题）
一、单选题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是（ ）
A．冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料为清洁燃料
B．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于有机高分子材料
C．乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程为放热反应
D．核电站反应堆所用铀棒中含有的与互为同素异形体
2．腊八节吃腊八粥，以庆祝丰收。腊八粥的主要食材为大米、青菜、花生、豆腐等。下列有关说法错误的是（ ）
A．大米所含的淀粉属于多糖B．青菜所含膳食纤维属于纯净物
C．花生所含油脂属于基本营养物质D．豆腐所含蛋白质为天然高分子化合物
3．下列实验操作规范且能达到实验目的的是（ ）
A．验证非金属性：B．分离水和乙酸
C．混合浓硫酸和乙醇D．溶液的转移
4．下列有关化学用语的说法正确的是（ ）
A．乙烯的键线式：B．丙烷分子的空间填充模型：
C．羟基的电子式：D．乙酸分子的实验式（最简式）：
5．下列物质所含官能团及物质种类的对应关系错误的是（ ）
6．已知反应，下列叙述不正确的是（ ）
A．增大硫酸的浓度，不一定会加快生成氢气的速率
B．可将该反应设计成如图甲所示的原电池
C．反应过程中能量关系可用图乙表示
D．图乙表示为某放热反应，该反应一定能设计为原电池
7．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．0.1ml乙酸与足量乙醇充分反应生成酯的分子数目为
B．标准状况下，22.4L和44.8L在光照下充分反应后分子数为
C．30g冰醋酸和葡萄糖的混合物含有的原子总数为
D．标准状况下，11.2L中含有个硫原子
8．关于物质变化，下列说法正确的是（ ）
A．的变化需要加入氧化剂才能实现
B．的变化不一定发生氧化还原反应
C．的变化能通过一步反应直接完成
D．的变化加入足量的钠可一步实现
二、不定项选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
9．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
A．沼气、天然气、煤层气的主要成分均为甲烷
B．淀粉和纤维素互为同分异构体，二者完全水解的最终产物相同
C．一溴代物的数目：2，2-二甲基丁烷正丁烷新戊烷
D．可用酸性溶液除去乙烷中混有的乙烯
10．兴趣小组利用如图所示装置依次向乙装置中通入制备的甲烷和氯气，探究甲烷与氯气在光照条件下的反应。已知：实验室制备甲烷的反应式为。下列说法错误的是（ ）
A．不适合用甲装置制备
B．试剂X适合选用饱和食盐水
C．和适宜在强光直射下反应以加快速率
D．和开始反应前关闭打开，反应后可观察到丙装置中液体进入乙装置
11．通过实验得出的结论正确的是（ ）
A．将某固体试样完全溶于稀硫酸，再滴加溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在
B．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在
C．在某固体试样加水后的溶液中，滴加溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在
D．在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在
12．莽草酸易溶于水，可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（ ）
A．1ml葬草酸完全燃烧，消耗6ml
B．相同物质的量的该有机物消耗Na、、的物质的量之比
C．能发生催化氧化反应，得到的有机分子中含有醛基
D．可发生加成反应、取代反应、置换反应、复分解反应
13．室温下，用溶液、溶液和蒸馏水进行如下表所示的5个实验，分别测量浑浊度随时间的变化。
下列说法不正确的是（ ）
A．实验③中
B．实验①②③或③④⑤均可说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率
C．将装有实验②的试剂的试管浸泡在热水中一段时间后再混合，其浑浊度曲线应为a
D．降低溶液浓度比降低溶液浓度对该反应化学反应速率影响程度更大
14．下列实验操作、现象及结论均正确的是（ ）
第II卷（非选择题）
15．（12分）科学家们研究有机化合物主要研究有机物的组成、结构、性质、制备方法与应用，进而改变人类的生活。据此回答下列问题：
Ⅰ．碳、氢元素可形成种类丰富的化合物，其中形成的A、B、C、D四种有机物结构模型如下：
A．B．C．D．
（1）A、B、C、D三种有机物中，所有原子均共线的是______（填名称）。
（2）等质量的四种有机物完全燃烧生成和，消耗氧气的体积（相同状况下）最大的是______（填分子式）。
Ⅱ．同分异构现象在有机化合物中普遍存在，回答下列问题：
（3）的系统命名为；______，该物质的一氯代物有______种。
Ⅲ．聚苯乙烯的结构为，试回答下列问题：
（4）聚苯乙烯的单体是______（填结构简式）。
（5）实验测得某聚苯乙烯相的对分子质量（平均值）52000，则该高聚物的结构单元重复出现的次数______。
Ⅳ．营养物质除了满足人体机能以外，还可以充当燃料；以葡萄糖为燃料的燃料电池结构示意图如图所示。（已知质子交换膜只允许通过）
（6）负极反应式为__________________。
16．（10分）已知氨气具有还原性，可以与灼热的氧化铜反应生成两种单质和水，用下图中的装置可以实现该反应。
回答下列问题：
（1）A中加入的物质是两种固体，A中反应的化学方程式为__________________。
（2）仪器B中加入的物质是______（单选，填标号）。
a．碱石灰b．无水氯化钙c．无水硫酸铜d．五氧化二磷
（3）实验时在C中观察到的明显现象是______，发生反应的化学方程式为__________________。
（4）将酚酞溶液滴到D中收集到的物质中变红，用电离方程式解释出现该现象的原因__________________。
17．（12分）丙烯酸乙酯（）是一种食用香料，用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料合成丙烯酸乙酯的路线如图所示。
（1）的反应类型为______。
（2）化合物B的分子式为______。
（3）丙烯是重要的化工原料，且能合成用途广泛的聚丙烯材料，丙烯合成聚丙烯的方程式为__________________。
（4）A有许多同系物，其中某种同系物的分子式为：
①分子式满足的醇类同分异构体有______种（不考虑立体异构）；
②在这些同分异构体中，有一种分子M结构中含有3个甲基，M的结构简式为______；
③在这些同分异构体中，有一种分子N有1个甲基，请写出N在加热和有Cu做催化剂的条件下，与反应的方程式：__________________。
（5）写出丙烯酸乙酯水解得到A和B的化学方程式__________________。
18．（14分）乙酸乙酯是应用最广的脂肪酸酯之一，有广泛的用途，请回答下列问题：
Ⅰ．如图是乙酸乙酯的绿色合成路线之一：
（1）下列说法不正确的是______（填字母序号）。
A．淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物
B．M可与银氨溶液发生银镜反应
C．所有的糖类都有甜味，都可以发生水解反应
D．用溶液可以检验淀粉
E．酸性高锰酸钾可实现步骤③的转化
F．步骤④发生了取代反应
Ⅱ．实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在甲试管（如图）中加入3mL乙醇、2mL浓硫酸和2mL乙酸的混合溶液。
②小火均匀地加热3-5min。
③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层。
④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。
（2）写出甲试管中发生的反应的化学方程式：__________________。
（3）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是______（填标号）；
A．反应掉乙酸并吸收乙醇
B．加速酯的生成，提高其产率
C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出
（4）欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，分液时，乙酸乙酯应该从仪器______（填：“下口放出”或“上口倒出”）；
（5）若现有乙酸30g，乙醇46g发生酯化反应得到26.4g乙酸乙酯，试计算该反应的产品产率为______。
（6）实验时应格外注意实验安全问题，回答下列问题：
①实验时，需要一些实验图标来提醒大家注意实验的安全性。在乙酸乙酯制备实验中下列实验图标不需要的是______。
②步骤②中需要小火均匀加热，其主要原因之一是温度过高会发生副反应，另一个原因是__________________。
19．（12分）研究无机非金属及其相关化合物在化工生产中有重要意义。
（1）氨的催化氧化是制备硝酸的重要反应，实验中先用酒精喷灯加热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是______（填标号）。
A． B． C．
（2）在2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应，通入等物质的量的和气体，随时间的变化如下表：
①0~2s内，______。
②下列描述能说明该反应已达到化学反应平衡状态的有______（填标号）
A．单位时间里，生成2ml，消耗1mlB．的值不再变化
C．混合气体密度不再变化D．混合气体平均摩尔质量不再变化
E．温度不再变化F．、、同时存在
③在第5s时，的转化率为______。
④平衡时，容器中混合气体的压强与反应开始时的压强之比为______。
（3）汽车中的电瓶为铅酸蓄电池。铅酸蓄电池的工作原理如图所示，总反应式为：。回答下列问题：
①电池工作时，移向电池______极（填“正”或“负”）
②若构建该电池时，两个电极的质量相等，则当导线中通过0.2ml电子时，理论上两个电极的质量差为______g。
选项
A
B
C
D
物质
官能团
苯环
种类
芳香族化合物
不饱和烃
羧酸
烃的含氧衍生物
编号
溶液
溶液
蒸馏水
浑浊度随时间变化的曲线
①
1.5
3.5
10
②
2.5
3.5
9
③
3.5
3.5
x
④
3.5
2.5
9
⑤
3.5
1.5
10
实验操作
现象
结论
A
将乙烯通入溴水
溶液最终变为无色透明，且出现分层
生成的产物为无色液体、且难溶于水
B
向淀粉溶液中滴加稀硫酸，加热一段时间后，冷却，加入新制氢氧化铜悬浊液并加热
未生成砖红色沉淀
淀粉未水解
C
向鸡蛋清中滴加硫酸钠溶液
产生沉淀，加水不溶解
蛋白质发生变性
D
向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量丙烯醇（）
溶液紫色变浅
丙烯醇中含有碳碳双键
0
1
2
3
4
5
2.0
1.2
0.8
0.5
0.4
0.4
2023-2024学年度海南中学高一下学期第二次月考
化学试卷 参考答案
第Ⅰ卷（选择题答案）
第Ⅱ卷（非选择题答案）
15．（12分）
（1）乙炔（1分）
（2）（2分）
（3）3，3-二甲基戊烷（2分），3（2分）
（4）（1分）
（5）500（2分）
（6）（2分）
16．（10分）
（1）（2分）
（2）a（2分）
（3）黑色固体变为红色（2分）（2分）
（4）（2分）
17．（12分）
（1）加成反应（1分）
（2）（1分）
（3）（2分）
（4）①4（2分）②（2分）
③（2分）
（5）（2分）
18．（14分）
（1）CD（2分）
（2）（2分）
（3）AC（2分）
（4）上口倒出（2分）
（5）60%（2分）
（6）①F（2分）
②反应物中乙醇、乙酸的沸点低，若用大火加热，大量反应物会随产物蒸发而损失（2分）
19．（12分）
（1）A（1分）
（2）①（2分）②BD（2分）
③40%（2分）④（2分）
（3）①正极（1分）；②3.2g（2分）1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
A
B
A
D
A
D
C
B
AC
C
C
BD
AC
A
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