海南省海口市琼山区海南中学2023-2024学年高一上学期1月期末考试化学试题（含答案）

这是一份海南省海口市琼山区海南中学2023-2024学年高一上学期1月期末考试化学试题（含答案），共12页。试卷主要包含了某研究小组对离子方程式，如图是部分1~18号元素化合价等内容，欢迎下载使用。

（考试时间：90分钟满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．洁厕灵和84消毒液不可以混合使用
B．可用食盐水除去铁锈
C．铝制厨具不可以长时间熬煮糟粕醋（含乙酸）
D．真葡萄酒中的花青素在碱性条件下显蓝色，故可用苏打粉鉴别真假葡萄酒
2．下列有关化学用语的表示方法中不正确的是（ ）
A．次氯酸的电子式为B．中子数为16的磷原子为
C．的结构式为D．的结构示意图为
3．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．向溴化亚铁溶液中通入过量的氯气：
B．向溶液中滴入少量澄清石灰水：
C．溶液中滴加过量的氨水：
D．往氯化钙溶液中通入少量二氧化碳：
4．下列各离子组在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．与反应放出的溶液：、、、
B．澄清透明的溶液：、、、
C．0.1ml/L的溶液：、、、
D．氯水：、、、
5．某同学用浓盐酸配制480mL的稀盐酸。下列说法错误的是（ ）
A．选用500mL容量瓶
B．配制溶液所用的容量瓶不需要干燥
C．实验需用到的玻璃仪器只有烧杯、容量瓶、胶头滴管三种
D．若定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏小
6．钛铁矿与过氧化钠熔融后得到钛酸钠（），反应的化学方程式为：，下列有关说法正确的是（ ）
A．化合物中阴阳离子的个数比为1：1
B．中元素为＋2价，则元素为＋3价
C．每转移1.8ml电子，则生成18.6g氧化钠
D．该反应中的还原产物只有
7．某研究小组对离子方程式：分析研究，下列说法中不正确的是（ ）
A．根据原子守恒，得出和的数值一定相等
B．根据电荷守恒，得出与y的和一定等于
C．根据氧化还原反应关系得出：是氧化剂，是氧化产物
D．根据电子得失守恒，得出的结论
8．类比迁移的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比迁移结果正确的是（ ）
A．因为在空气中加热生成，所以Li在空气中加热生成
B．因为是强酸，所以也是强酸
C．和水反应生成和，则和水蒸气反应也生成和
D．金属性：，则金属性：
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个就得0分。
9．如图是氯元素的价类二维图，、、、、、均为含氯元素的物质。下列叙述不正确的是（ ）
A．、溶液均具有酸性，且为强电解质，为弱电解质
B．图中所含的元素中原子半径排序为
C．和反应能得到，能使湿润的有色布条褪色
D．化合物的化学式为，只具有氧化作用，可作自来水消毒剂
10．如图是部分1~18号元素化合价（最高正价及最低负价）与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）
A．属于离子化合物
B．X与Y两种元素组成的化合物能与水反应，且该反应一定为化合反应
C．Q、R形成的简单气态氢化物稳定性：
D．Y的最高价氧化物对应的水化物和Z的氧化物不能相互反应
11．高铁酸钾（）是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾微溶于浓溶液，极易溶于水而成浅紫红色溶液，静置后会分解放出氧气，并生成胶体，因杀菌消毒和除污能力全面优于氯水，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于、等。工业上湿法制备的流程如下：
下列关于的说法不正确的是（ ）
A．在浓溶液中的溶解度低于
B．将与盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果
C．溶液具有除污能力是因为其生成的胶体有吸附作用
D．可用丁达尔效应鉴别和两种紫红色溶液
12．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L以任意比例混合的和中所含原子总数为
B．7.8g与足量反应转移电子总数为
C．由0.2ml制得的胶体粒子数为
D．常温常压下，16g和混合气体含氧原子数为
13．某澄清透明溶液中只可能含、、、、和中的几种（忽略水解或水的电离）。取300mL溶液，平均分成甲、乙、丙三等份，设计如下实验。若往乙中加入的所有试剂均恰好完全反应，往丙中所加盐酸过量，且产生的气体全部逸出。下列说法正确的是（ ）
A．溶液中一定含有、和
B．甲中含
C．若100mL中含有0．04ml，是否存在仍需要用焰色试验检验
D．原溶液中
14．将一定量的氯气通入30ml浓度为10ml/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后恰好完全反应，形成了、、共存体系，下列判断不正确的是（ ）
A．当溶液中时，反应的离子方程式为
B．与反应的氯气为3．36L
C．可能为8：3：1
D．溶液中氯离子的物质的量取值范围是
三、非选择题：共5题，60分。
15．（10分）硫酸亚铁是重要的化工原料，以硫酸亚铁为原料可以获得下列物质：
（1）保存硫酸亚铁溶液时，为防止溶液氧化变质，常在硫酸亚铁溶液加入少量______________________________________________。
（2）制备的两个步骤中，第①步反应的离子方程式为___________________________________________________。
（3）制备；向溶液中加入过量的溶液，生成沉淀同时有气体放出，此气体可使澄清石灰水变浑浊。该反应的离子方程式为_______________________________________________。
（4）检验中不同价态的铁元素，选用的试剂是______（填字母代号）。
a．稀硝酸b．稀硫酸c．硫氰化钾溶液d．高锰酸钾溶液e．氢氧化钠溶液
（5）已知在酸性环境中几种离子之间会发生如下转化：
则按离子的还原性从弱到强排列，顺序应该是______。
16．（8分）“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。请回答下列问题：
（1）某实验小组模拟“侯氏制碱法”制得的晶体中可能含有少量、等杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是________________________________________________。
（2）常温下在10mL溶液中逐滴加入溶液20mL，溶液中含碳元素的各种微粒的质量分数（纵轴）随溶液变化的部分情况如图所示。根据图示回答下列问题：
①在同一溶液中，、、______（填“能”或“不能”）大量共存。
②在滴加盐酸的过程中的物质的量先增加后减少的原因是___________________________________________；___________________________________（请用离子方程式表示）。
17．（14分）原子序数依次增大的五种元素A、B、C、D、E，前四种元素为短周期主族元素，A是原子半径最小的原子，A和C为同主族元素且可形成离子化合物CA，A与B可形成两种常见液体化合物X、Y，D的原子序数是B的原子序数的2倍，E在地壳中含量排名第四，是目前世界上使用最广泛的金属。
（1）CA的电子式为______。
（2）上述短周期元素中，形成的最高价含氧酸是强酸的元素是______（填元素名称）。
B、C、D这四种元素的离子半径，从小到大排序为______（填离子符号）。
（3）B元素在元素周期表中的位置为______，其最简单氢化物属于______（填下列字母）。
A．非电解质B．强电解质C．弱电解质D．离子化合物E．共价化合物
（4）C的最高价氧化物的水化物所含化学键的类型为__________________________________。
（5）E的红色氧化物与D的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为__________________________。
18．（18分）某化学兴趣小组用图甲装置制备了氯气，并进行了一系列实验。
（1）装有的仪器名称为______。
（2）某同学认为图甲装置制备的氯气不纯净，其中混有______。需要对氯气进行洗气，其洗气过程是先让含杂质的氯气通过______再通过______（填字母选项）。
A．浓硫酸B．饱和食盐水C．水D．澄清石灰水
（3）在实验室制取氯气时，我们可以通过______（填字母选项）检验氯气已经收集满。
A．干燥的有色纸片B．湿润的有色纸片C．湿润的KI淀粉试纸
（4）该小组欲研究盐酸的浓度对制的影响，设计实验进行如下探究。
①已知呈弱碱性。I中溶液呈浅棕色是由于与浓盐酸发生了反应：，该反应类型为_______________________________。
②II中发生了分解反应，反应的化学方程式是_____________________________________。
③Ⅲ中无明显现象的原因，可能是或较低，设计实验Ⅳ进行探究：
将实验Ⅲ、Ⅳ作对比，得出的结论是_________________________-___；将i、ii作对比，得出的结论是_____________________________________________________。
19．（10分）下表列出了①~⑩十种元素在元素周期表中的位置。
______
根据表中元素①~⑩，回答下列问题：
（1）①元素有三种质子数相同，中子数不同的核素，互称为______。
（2）③、⑤的最高价氧化物对应的水化物的碱性：③______⑤（选填“>”或“<”）。
（3）⑧的固态氢化物与反应生成和一种可燃性气体单质______（填化学式）。
（4）某小组同学设计实验比较VIIA族元素的非金属性：
甲同学设计实验如下：打开分液漏斗的活塞，烧瓶中产生黄绿色气体，蘸有溶液的棉球变为橙黄色，湿润的淀粉试纸变蓝，已知：常温下浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气。
乙同学设计实验如下：向A中通入少量充分反应后，静置A中液体为橙黄色，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，试管中的；层变为紫红色。
①以上两位同学的实验，______（填“甲”或“乙）同学的实验能证明非金属性：。
②除了利用卤素单质间的置换反应，下列可作为卤族元素非金属性递变规律的判断依据有______。（填字母）
A．、、的熔点逐渐升高B．、、的稳定性逐渐减弱
C．、、水溶液的酸性逐渐增强D．、、的还原性逐渐增强
海南中学2023~2024学年第一学期期末考试
一、选择题
二、非选择题
15．（共10分，每空2分）（1）铁粉
（2）
（3）
（4）、、
（5）
16．（共8分，每空2分）（1）取样，加入酸化的溶液，若出现白色沉淀，则含，反之，则不含
（2）①不能
②、
17．（共14分，每空2分）
（1）
（2）硫
（3）第二周期VIA族CE
（4）离子键、共价键
（5）
18．（共18分，每空2分）
（1）圆底烧瓶
（2）、BA
（3）BC
（4）①复分解反应②
③Ⅲ中没有明显现象的原因是、较低，需要增大到一定浓度才能被氧化
氧化盐酸的反应中变化的影响大于（言之有理即可给分）
19．（共10分，每空2分）
（1）同位素
（2）<
（3）
（4）①乙②BD实验
操作
现象
Ⅰ
常温下将和浓盐酸混合
溶液呈浅棕色，略有刺激性气味
Ⅱ
将I中混合物过滤，加热滤液
生成大量黄绿色气体
Ⅲ
加热和稀盐酸混合物
无明显现象
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
B
A
C
C
C
C
B
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
BD
C
B
AD
D
BD