2023届海南省海口市海南中学高三下学期第二次模拟化学试题

2023届高三年级第二次模拟考试

化学试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量： H~1  C~12  N~14  O~16  Na~23   S~32   Cl~35.5   Fe~56  Cu~64 

第Ⅰ卷   选择题 （共40分）

一、单项选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1．下列有关化学用语表示正确的是

A．NH3的电子式： B．的结构示意图：

C．中子数为12的钠离子： D．乙酸的分子式：CH3COOH

2．下列说法错误的是

A．基态氯原子核外电子的运动状态有17种

B．“风干日曝咸味加，始灌潮波塯成卤”，该过程涉及的操作方法是蒸发结晶

C．雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用

D．钠盐焰色原因是电子由较低能量向较高能量的轨道跃迁时吸收除黄色光以外的光

3．化学与生产生活、能源、航空航天、医疗健康等诸多领域的需求密切相关。下列说法错误的是

A．核酸检测是诊断新冠肺炎的重要依据，核酸是生物体遗传信息的载体，通过红外光谱仪可检测其结构中存在的化学键和官能团

B．“硫黄能化金银铜铁，奇物”，说明硫能与Cu、Ag化合生成CuS、Ag2S

C．“神舟十三号”飞船返回舱外壳的烧蚀材料之一酚醛树脂，是酚与醛在酸或碱催化下缩合成的高分子化合物

D．生产医用口罩的原料以丙烯为主，丙烯可以通过石油裂化、裂解获得

4．H2和O2在钯的配合物的作用下合成H2O2，反应历程如图，下列说法不正确的是

A．该过程的总反应为H2+O2H2O2

B．[PdCl2O2]2−在此过程中作为催化剂

C．生成1mol H2O2的过程中，转移电子物质的量为2mol

D．历程中发生了Pd+O2+2Cl− =[PdCl2O2]2−

5．下列离子方程式书写正确的是

A．硫酸氢铵中加入过量的Ba(OH)2：Ba2++H++SO+OH- = BaSO4↓+H2O

B．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：

C．向CuSO4溶液中通入过量的氨气：Cu2++4NH3+SO= Cu(NH3)4SO4

D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加NH4Cl溶液，沉淀逐渐溶解：Mg(OH)2+2NH=Mg2++2NH3• H2O

6．下列关于结构的说法中，正确的是

A．(NH4)2SO4晶体含离子键、极性共价键和配位键，属于配位化合物

B．在CH≡CCl分子中，C和Cl之间的化学键是sp-p σ键

C．的空间结构为正四面体形

D．BeCl2和NO2的中心原子杂化类型、分子空间结构也相同

7．“84消毒液”和医用酒精混合使用可能发生反应：(未配平)。设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1L溶液中含有个HCOO-

B．标准状况下，中含有1.5个Cl原子

C．该反应中每消耗，转移个电子

D．10g质量分数为46%的乙醇溶液中含有0.1个键

8．一种制取晶体硅的反应为：SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g)    =236.1 kJ·mol-1。下列说法正确的是

A．该反应在任何条件下均能自发进行

B．其他条件不变，增大压强，平衡常数K减小

C．恒压下，充入一定量的惰性气体，平衡向逆反应方向移动

D．总体积一定，当反应体系内混合气体的密度不再发生变化时反应到达平衡

二、不定项选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分，但若有错选得0分。

9．关于下列仪器使用的说法正确的是

A．①、②均可以直接加热

B．③、④均可以量取10.00mLKMnO4溶液

C．⑤可用于蒸馏或分馏中冷凝液体

D．⑥可用反应时添加液体

10．短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，其中X、Y、Z三种元素中，可形成含二种元素的10电子微粒m、n、p、q，且在加热时有反应；M的最高价氧化物对应的水化物为最强酸。则下列说法不正确的是

A．X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定呈酸性

B．由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是离子化合物

C．简单离子半径X＜Z＜Y＜M

D．M、Z两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

11．某化合物X结构如图所示，下列说法不正确的是

A．X中含有5种含氧官能团        B．1molX最多能与5mol NaOH反应

C．X水解后的产物都存在顺反异构体        D．X中含有1个手性碳原子

12．可充电电池的总反应为，工作原理如图所示。

下列说法错误的是

A．放电时，电子由a极经负载流向b极

B．放电时，b极的电极反应为

C．充电时，向b极迁移

D．充电时，电路中每转移0.2mol电子理论上钠箔的质量减少4.6g

13．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

A．A B．B C．C D．D

14．某温度下，向20mL0.15mol•L-1NH4Cl溶液中滴加0.15mol•L-1的AgNO3溶液，该实验使用(NH4)2CrO4作指示剂(已知Ag2CrO4为砖红色沉淀)。滴加过程中，溶液中-lgc(Cl-)与AgNO3溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是

A．相同温度下，Ksp(Ag2CrO4)一定大于Ksp(AgCl)

B．由图可知当恰好达到滴定终点时，Cl-恰好完全沉淀

C．已知Ksp(Ag2CrO4)=10-12，a点时，溶液中c(CrO)≥0.01mol•L-1

D．若用0.075mol•L-1的AgNO3溶液，则a点移至b点；将NH4Cl溶液改为等浓度的NH4Br溶液，则a点移至c点

第Ⅱ卷   非选择 （共60分）

三、填空题

15．（10分）纳米氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料，以主要成分为CuFeS2的黄铜矿(含有杂质SiO2)为原料制取纳米Cu2O的一种工艺流程如图所示：

请回答下列问题：

(1)“滤渣1”中含有硫单质及_______。

(2)“调pH”的过程中也能用_______(写出一种物质即可)来代替CuO，要使Fe3+完全沉淀，则溶液的pH至少为_______(已知该工艺条件下Ksp[Fe(OH)3]≈8×10-38，Kw≈1×10-14，lg2≈0.3，化学上认为当离子浓度小于1×10-5mol·L-1时沉淀完全)。

(3)现代工业也可用铜作电极，电解食盐水制备Cu2O，写出：a.阴极的电极反应式为___________；b.制备氧化亚铜的化学方程式为___________；c.电解过程中Cl-的浓度___________。（填“变小”“变大”“不变”）

16．（10分）在“碳达峰、碳中和”的目标引领下，对减少二氧化碳排放的相关技术研究正成为世界各国的前沿发展方向。回答下列问题：

(1)利用CH4-CO2干重整反应不仅可以对天然气资源综合利用，还可以缓解温室效应对环境的影响。

①该反应一般认为其机理如下：

I．CH4(g)=C(ads)+2H2(g)

II．C(ads)+CO2(g)=2CO(g)

上述反应中C( ads)为吸附活性炭，反应历程的能量变化如图所示：

图1

①反应I是___________(填“ 慢反应”或“快反应”)，定速反应为________（填“I”或“II”），CH4-CO2干重整反应的热化学方程式为____________________。(选取图中E1、E2、E3、E4、E5表示反应热)。

②在恒压条件下，等物质的量的CH4(g)和CO2(g)发生干重整反应时，各物质的平衡转化率随温度变化如图2所示。已知在干重整中还发生了副反应：H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g) ΔH＞ 0，则表示CO2平衡转化率的是曲线___________ (填“ A”或“B") ，判断的依据是___________。

③在恒压p 、800 K条件下，在密闭容器中充入等物质的量的CH4(g)和CO2(g) ，若曲线A对应物质的平衡转化率为40%，曲线B对应物质的平衡转化率为20%，平衡时容器体积为2L，则以上反应中n(H2):n(H2O)=__________。

图2

(2)二氧化碳电还原反应提供了一种生产乙醇的方法，已知反应过程中在三种不同催化剂表面(Cu、C/Cu、N-C/Cu)的某个基元反应的能量变化如图所示(IS表示始态，TS表示过渡态，FS表示终态， *表示催化剂活性中心原子)。科学家研究发现铜表面涂覆一层氮掺杂的碳(N-C)可以提高乙醇的选择性，其原因可能是___________。

17．（14分）某小组在实验室用NaClO溶液和NH3反应制备N2H4，并进行相关的性质探究实验。

Ⅰ.制备N2H4

制备N2H4的离子方程式为___________。

Ⅱ．测定产品中水合肼(N2H4 · H2O)的含量

称取产品6.0 g，加入适量NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右)， 加水配成250 mL溶液，移取25.00 mL置于锥形瓶中，并滴加2 ~ 3滴淀粉溶液，用 0.3000 mol • L-1的碘标准溶液滴定(已知：N2H4·H2O+2I2 =N2↑ +4HI+H2O)。

(1)滴定到达终点的现象是___________。

(2)实验测得消耗碘标准溶液的平均值为20.00 mL，产品中水合肼的质量分数为___________。

Ⅲ．探究肼的性质。

(1)写出肼的电子式_____，肼为_____分子。（填“极性”或“非极性”）。

(2)预设肼可能具有_____（a.氧化性 b.还原性 c.酸性 d.碱性）。

将制得的肼分离提纯后，进行如图实验探究。

【查阅资料］AgOH在溶液中不稳定，易分解生成黑色的Ag2O，Ag2O可溶于氨水。

【提出假设】黑色固体可能是Ag、Ag2O中的一种或两种。

【实验验证】设计如下方案，进行实验。

(3)请完成表中的空白部分：①___________；②___________。

(4)实验表明，黑色固体主要成分是Ag，还有少量氧化银，请解释原因：___________。

18．（14分）一种合成解热镇痛类药物布洛芬方法如下：

(1)A的名称是        ，C中所含官能团名称为        。

(2)C→D 的反应类型为        。

(3)从组成和结构特点的角度分析 C 与 E 的关系为          。

(4)合成B实验现象是产生白雾和刺激性气味，写出A→B的反应方程式            。

(5)写出一种满足以下条件的布洛芬H的同分异构体：           。

① 1 mol 该物质与浓溴水反应时最多消耗 4 mol Br2；

② 分子中含有 6 种不同化学环境的氢原子。

(6)请写出以  和    为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任选)                                                             。

19．（12分）材料是人类进步的基石，深入认识物质的结构有助于进一步开发新的材料。回答下列问题：

(1)已知：第四周期中3d轨道上没有未成对电子的过渡元素离子的水合离子为无色。下列离子形成的水合离子为无色的是_______。

A．Sc3+ B．Cr3+ C．Fe3+ D．Zn2+

(2)l mol K3[Fe(CN)6]含有_______ mol σ键。

(3)石墨中C的杂化方式为___________，α-石墨和β-石墨结构如图(a)、(b)所示，已知：

C(α-石墨，s)=C(β-石墨，s) △H=+0.586kJ·mol-1， △H数值小，易转化。请从石墨晶体结构的角度分析△H数值小的原因是_____________________________________________________________。

(4)纯水电离产生H3O+、OH-，研究发现在某些水溶液中还存在、等微粒。画出可能的一种结构式_______。

(5)CdSe的一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞结构如图所示。已知Cd和Se的原子半径分别为rCdnm和rSenm，则该晶胞中原子的空间利用率为___________。（仅列出计算表达式）

2023届高三半月考化学答案

一、选择题

一、非选择题（没特殊标记统一为2分一空）

15.（10分）(1)     SiO2  (1分)   

(2)     碳酸铜等 (1分)      3.3  (2分) 

(3)   2H++2e- = H2↑ (2分)  2Cu+H2O Cu2O+H2↑  (2分)    变大 (2分)

16.（10分）(1)     慢反应       I       (各1分) 

CH4(g) +CO2 (g) =2CO(g) +2H2 (g)   ΔH=+ (E3- E1) kJ/mol   (2分)         A      (1分) 

相同条件下，因为CO2同时参与两个反应，故转化率更大      (1分) 

 0.1mol/L   (2分) 

(2)在N-C/Cu催化剂表面，反应2CO*=OCCO*的活化能较小， 促进了C-C键形成(或其他合理说法)   (2分) 

17. （14分）

Ⅰ. 2NH3+ClO-=N2H4+Cl-+H2O  (2分)

Ⅱ．(1)    当加入最后一滴(或半滴)碘标准溶液时，溶液恰好变为蓝色，且半分钟内不褪色  (2分)     (2)    25%(2分) 

Ⅲ．(1)     (1分)        极性(1分)     (2) bd (2分) 

(3)     加入足量氨水  (1分)     黑色固体溶解，并有气体产生(1分) 

(4)肼具有还原性将Ag+还原为Ag，肼具有碱性，与Ag+反应生成AgOH，AgOH分解生成黑色的Ag2O (2分) 

18．（14分）

(1) 2-甲基丙酸/异丁酸   酮羰基 (各1分)  (2)还原反应 (1分)

(3)互为同系物  (2分)

(4) (2分)

(5) (2分)  

或 或

(6) (5分)

19．（12分）  (1)AD (2分)

(2)   12  (2分)   

(3) sp2   (2分)    

石墨层与层之间距离较大，作用力是范德华力，作用力比较弱，转化需要能量低 (2分)

(4)     或 (2分)

(5)     (2分)