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海南省海口市海南中学2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题（原卷版+解析版）
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本试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分100分，考试时间90分钟
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Mg-24Al-27Fe-56
第I卷选择题(共40分)
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 四氯化碳的填充模型：B. 新戊烷的球棍模型：
C. 甲烷的电子式：D. 氮气的结构式为：N=N
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯原子半径大于碳，填充模型比例错误，A错误；
B．为异戊烷球棍，模型，B错误；
C．甲烷为共价化合物，电子式：，C正确；
D．N2分子中两个N原子之间有3对共用电子对，用结构式表示为N≡N，D错误；
故选C。
2. 2023年是我国实施新型基础设施建设的重要时期，在包括5G基站建设、城际高速铁路和城市轨道交通等领域都取得瞩目成就，其中涉及各种化学材料。下列相关说法错误的是
A. 中国自主研发的首个5G微基站射频芯片的主要材料Si是新型无机非金属材料
B. 高铁动车的车厢厢体由不锈钢和铝合金制成，不锈钢和铝合金均属于金属材料
C. 国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
D. 歼-20战斗机在长春航展上完美亮相，其机身采用碳纤维是有机高分子材料
【答案】D
【解析】
【详解】A．电子芯片的材料主要是Si，射频芯片也是电子芯片，Si是新型无机非金属材料，故A正确；
B．不锈钢是铁合金，铁合金与铝合金均属于金属材料，故B正确；
C．氮化硅陶瓷，是一种烧结时不收缩的无机材料陶瓷，属于新型无机非金属材料，故C正确；
D．碳纤维指的是含碳量在90%以上的高强度无定型的碳材料，不属于有机高分子材料，故D错误；
答案D。
3. 和的关系是
A. 同系物B. 同种物质C. 同素异形体D. 同分异构体
【答案】D
【解析】
【详解】二者分子式均为C10H22，但结构不同，属于同分异构体，故选D。
4. 下列说法正确的是
A. 任何化学反应都伴随着能量的变化
B. 化学反应中能量的变化都表现为热量的变化
C. 对于如图所示的过程，是吸收能量的过程
D. H2O(g)→H2O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化
【答案】A
【解析】
【详解】A．能量的变化是化学反应的必然现象之一，A正确；
B．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，还可能以光能等形式表现出来，B错误；
C．由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，则该过程释放能量，C错误；
D．气态水和液态水为同一种物质，则H2O(g)→H2O(l)属于物理变化，D错误；
故选A。
5. 分子式为C5H12，一氯代物只有一种的烷烃的名称为
A. 正戊烷B. 2-甲基丁烷
C. 2，2-二甲基丙烷D. 3-甲基丁烷
【答案】C
【解析】
【详解】A．正戊烷CH3CH2CH2CH2CH3，含有3种氢，一氯代物有3种，A错误；
B．2-甲基丁烷，含有4种氢，一氯代物有4种，B错误；
C．2，2-二甲基丙烷，含有1种氢，一氯代物有1种，C正确；
D．3-甲基丁烷，命名错误，正确命名应为2-甲基丁烷，D错误；
故选C。
6. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 在100g98%的浓硫酸中含氧原子个数等于4NA
B. 标准状况下，2.24L正庚烷完全燃烧，生成0.7mlCO2和0.8ml水
C. 50mL、18ml/L浓硫酸与足量铜粉共热充分反应，生成SO2分子的数目为0.45NA
D. 和充分反应转移电子数为0.2NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．100g98%的浓硫酸含有H2SO4的质量为98g，即1ml，含有H2O的质量为2g，因此在100g98%的浓硫酸中含氧原子个数＞4NA，故A错误；
B．标准状况下，正庚烷为液态，2.24L正庚烷物质的量不是0.1ml，故B错误；
C．Cu和浓硫酸发生反应：，浓硫酸在与铜粉反应的过程中浓度减小，稀硫酸无法与铜反应，产生的SO2分子数小于0.45NA，故C错误；
D．Cu和S反应的化学方程式为：，和充分反应转移电子数为0.2NA，故D正确；
故选D。
7. 吸热反应，若在恒容绝热的容器中发生，下列情况下能判断反应一定达到平衡状态的是
A. 容器内混合气体摩尔质量不再改变B. 容器内的压强不再改变
C. 容器内各气体浓度相等时D. 断开键的同时断裂键
【答案】B
【解析】
【详解】A．该反应为等体积反应，且在恒容容器中进行，无论反应是否达到平衡，混合气体摩尔质量始终不变，A错误；
B．该反应正反应为吸热反应，且在恒容绝热容器中反应，随着反应进行，容器内温度发生变化，则气体的压强也会变化，压强不变说明温度不变，反应达到平衡，B正确；
C．容器内各气体浓度相等，这取决于反应初始的投料比以及反应进行程度，不能说明反应达到平衡，C错误；
D．断开2mlH—S键的同时断裂2mlH—O键，此时反应才达到平衡状态，D错误；
故答案选B。
8. 甲、乙、丙、丁四种物质存在如图所示的转化关系，且甲、乙、丙含同一种元素。下列各物质推断正确的是
A. ①②B. ②③C. ①④D. ③④
【答案】C
【解析】
【分析】本题需结合图示中的转化关系和表格中所给物质综合分析来解答。
【详解】①CCOCO2，C和足量氧气反应生成CO2，故符合转化关系，故正确；
②N2和氧气在放电的作用下生成NO，NO和氧气生成NO2，但N2不能直接生成NO2，故错误；
③S和O2生成SO2，SO2和O2在催化剂和高温下生成SO3，但S不能直接转化成SO3，故错误；
④过量铁和硝酸反应生成Fe(NO3)2，Fe(NO3)2和硝酸反应生成Fe(NO3)3，铁和过量硝酸直接生成Fe(NO3)3，故正确；
故选：C
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且正确得4分，但只要选错一个就得0分。
9. 下列离子方程式不正确的是
A. 铜与浓硝酸反应：
B. 向CuCl2溶液中加入Na2S溶液：
C. 二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2OH-= +H2O
D. SO2通入酸性KMnO4溶液中：
【答案】A
【解析】
【详解】A．铜与浓硝酸反应生成二氧化氮和硝酸铜、水，，A错误；
B．CuCl2溶液中加入Na2S溶液生成硫化铜沉淀，离子方程式正确，B正确；
C．二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，离子方程式正确，C正确；
D．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成硫酸和锰离子，离子方程式正确，D正确；
故选A。
10. 下列有关物质检验的操作、现象及结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】BC
【解析】
【详解】A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能为氯化银、硫酸钡，原溶液中可能存在硫酸根离子、银离子，所以不一定含有硫酸根离子，A错误；
B．能使品红褪色的气体不一定是SO2，还可以是Cl2等，不一定是二氧化硫，B正确；
C．有淡黄色沉淀生成，说明二氧化硫中硫化合价降低生成硫单质，为氧化剂具有氧化性，C正确；
D．向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定为氨气，原溶液中一定存在，D错误；
故选BC。
11. NH3易液化，能与多种物质发生反应。将金属钠投入液氨中有H2产生，NH3可与酸反应制得铵盐，可通过催化氧化生产HNO3，下列说法正确是
A. 因为液NH3具有碱性，所以可用作制冷剂
B. 工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3是人工固氮的过程
C. 金属钠与液氨反应体现了NH3的氧化性
D. 实验室可以用右图装置与药品制备NH3
【答案】C
【解析】
【详解】A．氨气易液化，所以可用作制冷剂，A错误；
B．固氮是游离态转变为化合态的氮，B错误；
C．金属钠具有强的还原性，液氨和钠反应体现了NH3的氧化性，C正确；
D．氯化铵受热分解产生氨气和氯化氢，但在试管口遇冷化合重新生成氯化铵固体，容易堵塞导管，不可用于制取氨气，D错误；
故选C。
12. 已知：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O。某化学小组欲探究H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行了如下实验(忽略混合时溶液体积变化)：
下列说法不正确的是
A. V1=1，V2=2
B. 实验计时是从溶液混合开始，溶液呈紫红色时结束
C. 设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究温度对反应速率的影响
D. 实验Ⅲ中用酸性KMnO4溶液的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)=0.02ml·L-1·min-1
【答案】BD
【解析】
【详解】A．实验Ⅰ和实验Ⅱ反应温度相同，实验Ⅱ中加入了1mL水，根据控制变量的原则，溶液总体积应保持不变，因而V1＝1，类比分析可得V2＝2，A正确；
B．酸性KMnO4溶液呈紫红色，由表中数据可知，草酸溶液过量，KMnO4可反应完全，因而可以用颜色变化来判断反应终点，即实验计时是从溶液混合开始，溶液紫红色刚好褪去时结束，B错误；
C．实验Ⅰ、Ⅲ的温度不同，其他条件相同，因而可知设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究温度对反应速率的影响，C正确；
D．根据实验Ⅲ中有关数据可知，， D错误；
故选BD。
13. 工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400-500℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3，该反应正向为放热反应。若反应在密闭容器中进行，下列有关说法正确的是
A. 使用催化剂是为了增大反应速率
B. 在上述条件下，SO2不可能100%转化为SO3
C. 达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度一定相等
D. 将SO2通入BaCl2溶液中可生成BaSO3沉淀
【答案】AB
【解析】
【详解】A．催化剂加快反应速率，因此使用催化剂目的是加快反应速率，提高生产效率，A正确；
B．反应是可逆反应，因此在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3，B正确；
C．在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。因此当SO2和SO3的浓度相等时，反应不一定达到平衡，C错误；
D．氯化钡和二氧化硫不反应，不能生成沉淀，D错误；
故选AB。
14. 某化学兴趣小组利用4份等质量的铝片(已打磨)、其他材料及电解质溶液设计了4组原电池，反应一段时间，观察并记录的部分实验结果如表所示。下列说法错误的是
A. ④中电流表指针始终偏向铜
B. ②和③中，当生成等物质的量的气体时，外电路中转移电子的数目相等
C. ③中镁作正极，铝作负极
D. 由上述实验可知，在原电池中活泼性强的金属单质不一定作负极
【答案】A
【解析】
【分析】①中铝作负极，铜作正极，指针偏向铜。②中铝作负极，石墨作正极，指针偏向石墨。③中作铝负极，镁作正极，指针偏向镁。④中铝在浓硝酸中钝化，铝作正极，铜作负极，指针始终偏向铝。
【详解】A．④中铝在浓硝酸中钝化，铝作正极，铜作负极，指针始终偏向铝，A错误；
B．②和③中铝均作负极，失去电子被氧化，正极上均是产生氢气，所以当生成等物质的量的气体时，外电路中转移电子的数目相等，B正确；
C．③中镁和氢氧化钠溶液不反应，镁作正极，镁电极上的电极反应式为，C正确；
D．根据以上分析可知，在原电池中活泼性强的金属单质不一定作负极，D正确；
答案选A。
第II卷非选择题(共60分)
15. 回答下列问题。
（1）下图是三种烃分子的键线式：
①有机物B的分子式为___________
②与有机物C互为碳架异构的同分异构体有___________种。
③有机物A的名称是___________。
④与有机物A互为同系物，且相对分子质量最小的有机物的名称是___________。
（2）某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷与氯气的反应。根据题意，回答下列问题。
①CH4与Cl2发生反应的条件是___________。
②实验中可观察到的实验现象有：试管内黄绿色气体颜色变浅， ________等。
③请写出甲烷与氯气反应生成一取代物的化学方程式___________。
【答案】（1） ①. C4H8 ②. 4 ③. 2-甲基丙烷 ④. 甲烷
（2） ①. 光照 ②. 试管内壁出现油状液滴；试管内液面上升；有白色沉淀生成(答到两点即可) ③. CH4+Cl2CH3Cl+HCl
【解析】
【小问1详解】
①由图可知，有机物B的分子式为C4H8；
②与有机物C互为碳架异构的同分异构体有4种。
③由图可知，有机物A的名称是2-甲基丙烷；
④同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；与有机物A互为同系物，且相对分子质量最小的有机物的名称是甲烷；
【小问2详解】
①CH4与Cl2发生反应的条件是光照。
②甲烷的取代反应生成油脂取代物和溶于水的HCl，故实验中可观察到的实验现象有：试管内黄绿色气体颜色变浅，试管内壁出现油状液滴；试管内液面上升；有白色沉淀生成(答到两点即可)等。
③甲烷与氯气反应生成一取代物的化学方程式为：CH4+Cl2CH3Cl+HCl。
16. 常温下，X是红棕色气体；Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。
已知：①X、Y、W均为氧化物，M为非金属单质。
②甲、乙是两种酸
③将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低。
请完成下列空白：
（1）M的化学式为___________
（2）甲的浓溶液需盛放在棕色试剂瓶中，其原因是___________(用化学方程式表示)。
（3）在X与H2O的反应中，被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是___________。
（4）欲除去Y中混有的W，下列试剂可供选用的是___________。
A. 品红溶液B. 酸性高锰酸钾溶液C. 氢氧化钠溶液D. 饱和溶液
（5）写出M与乙的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式：___________。
（6）工业上运输甲、乙两种浓溶液可选用___________(金属名称)制运输罐，所选用的金属能做运输罐的理由是___________。
【答案】（1）C （2）4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H2O
（3）2∶1 （4）BD
（5）C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
（6） ①. 铁(或铝) ②. 常温下Fe(Al)遇浓硫酸、浓硝酸钝化
【解析】
【分析】X为氧化物且为红棕色气体，X为NO2，Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红褪色，Y为CO2，甲的浓溶液露置空气中一段时间，其质量减小浓度降低，且甲溶液能与单质M反应生成NO2、CO2，则甲为硝酸，M为碳，乙的浓溶液露置于空气中一段时间，质量增加浓度降低，则乙为硫酸，则Z为水，W为SO2。
【小问1详解】
M碳，化学式为C；
【小问2详解】
浓硝酸见光易分解为二氧化氮和水、氧气：，故浓硝酸保存在棕色试剂瓶中4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H2O；
【小问3详解】
NO2与H2O反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应中2个NO2失电子被氧化转化为HNO3，1个NO2得电子被还原转化为NO，则被氧化的NO2与被还原的NO2的物质的量之比为2∶1；
【小问4详解】
欲除去CO2中混有的SO2。
A．品红只能用于检验二氧化硫，不能吸收二氧化硫，A错误；
B．二氧化硫能与酸性高锰酸钾反应且不产生杂质气体，二氧化碳不与酸性高锰酸钾反应且不溶于酸性高锰酸钾溶液，可用酸性高锰酸钾除去二氧化碳中含有的二氧化硫，B正确；
C．氢氧化钠与CO2、SO2都能反应，不能用NaOH除去二氧化碳中含有的二氧化硫，C错误；
D．SO2能与饱和碳酸氢钠反应且不产生杂质气体，二氧化碳不与饱和碳酸氢钠反应且不溶于饱和碳酸氢钠，可用饱和碳酸氢钠除去二氧化碳中含有的二氧化硫，D正确；
故答案选BD。
【小问5详解】
C和浓硫酸加热条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；
【小问6详解】
常温下Fe(Al)遇浓硫酸、浓硝酸钝化，阻碍了反应的进行，故工业上运输浓硫酸、浓硝酸两种浓溶液可选用Fe(Al)制运输罐。
17. 某实验小组学习了反应的相关知识后，欲探究镁是否与气体反应，设计了下列实验装置图(注：石棉绒是一种耐火材料，不参与反应)。
请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学反应方程式为___________。
（2）装置B中所盛放的药品是___________(填名称)，作用是___________。
（3）仪器a的名称是___________，装置D中NaOH溶液的作用是___________。
（4）实验完毕后观察到石棉绒上有黄色物质生成，将石棉绒及其附着物投入到稀盐酸中，会产生具有臭鸡蛋气味的H2S气体，则镁与SO2除了发生反应外，还可能发生的反应方程式为___________。
【答案】（1）Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O
（2） ①. 浓硫酸 ②. 干燥SO2
（3） ①. 球形干燥管 ②. 吸收未反应的SO2，防止污染环境
（4）Mg+SMgS(或3Mg+SO2MgS+2MgO)
【解析】
【分析】装置A制备二氧化硫，B是干燥二氧化硫气体装置，C是二氧化硫和镁单质的反应装置，D是尾气处理装置；
【小问1详解】
浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，a2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O；
【小问2详解】
装置B为干燥二氧化硫，故所盛放的药品是液体干燥剂浓硫酸；
【小问3详解】
仪器a的名称是球形干燥管，装置D中NaOH溶液的作用是吸收未反应的SO2，防止污染环境；
【小问4详解】
石棉绒上有黄色物质生成，则为硫单质，将石棉绒及其附着物投入到稀盐酸中，会产生具有臭鸡蛋气味的H2S气体，则可能是镁和硫单质生成硫化镁，硫化镁和稀盐酸生成硫化氢气体，故还可能发生的反应方程式为Mg+SMgS(或3Mg+SO2MgS+2MgO)。
18. 化学反应中常常伴随着能量的变化。
（1）下列变化中属于吸热过程的化学变化的是___________(填字母)
①液态水汽化
②盐酸与碳酸氢钠的反应
③氢氧化钡与氯化铵的反应
④氯酸钾分解制氧气
⑤生石灰与水反应生成熟石灰
⑥干冰升华
（2）断开键、键、键分别需要吸收的能量为，合成氨工业中生成时理论上能___________(填“吸收”或“放出”)能量___________。
（3）以为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的酸性燃料电池，其工作原理如图甲所示，电池的总反应为：CH4+2O2=CO2+2H2O。则通入b气体的电极为___________(填“正极”或“负极”)，通入a气体的电极反应式为___________。(质子交换膜只允许通过)
【答案】（1）②③④ （2） ①. 放出 ②. 46
（3） ①. 正极 ②. CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
【解析】
【小问1详解】
①液态水汽化不是化学变化，①不选；
②盐酸与碳酸氢钠的反应，属于吸热反应，②选；
③氢氧化钡与氯化铵的反应，属于吸热反应，③选；
④氯酸钾分解制氧气为吸热反应，④选；
⑤生石灰与水反应生成熟石灰是放热反应，⑤不选；
⑥干冰升华不是化学变化，⑥不选；
故选②③④。
【小问2详解】
合成氨工业中1ml氮气和3ml氢气反应生成2mlNH3，ΔH=(946+436×3-6×391)kJ/ml=-92kJ/ml，因此生成1ml氨气理论上能放出46kJ能量。
【小问3详解】
甲烷燃料电池中，通入甲烷的电极为负极，从图中可知通入a的电极为负极，则a为甲烷，b为氧气，通入氧气的电极为正极。通入甲烷的电极反应式为CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+。
19. 乙烯(CH2=CH2)是非常重要的化工基础原料，由乙烯可以制备很多有机物。
I．在恒温1L的刚性密闭容器中，加入1ml乙烯和1ml水，发生CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3-CH2-OH(g)。乙醇的物质的量与反应时间的关系如下图：
（1）计算在0-6min内的反应速率v(H2O)=___________ml·L-1·min-1。
（2）8min时反应达到化学平衡状态，其理由是：___________。
Ⅱ．在恒温1L的刚性密闭容器中，加入1ml乙烯和1ml氢气，发生CH2=CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g)，容器内气体的压强与反应时间的关系如下图：
（3）下列措施能增大反应速率的是___________(填字母)。
A. 升高温度
B. 降低压强
C. 减小CH3CH3的浓度
D. 加入合适的催化剂
（4）达到化学平衡状态时，下列数值与开始时相同的是___________(填序号)
A. 容器内气体的压强
B. 容器内n(H2)
C. 容器内c(CH2=CH2)
D. 容器内气体的总质量
（5）反应进行到10min时，乙烯(CH2=CH2)的转化率a%=___________。
【答案】（1）0.1 （2）8min后乙醇的浓度不再发生变化 （3）AD （4）D
（5）80%
【解析】
【小问1详解】
0-6min内的反应速率；
【小问2详解】
8min时，乙醇的浓度(或物质的量)不再发生变化，则平衡不再移动，此时反应达到平衡；
【小问3详解】
升高温度、加入合适的催化剂均可以加快反应的速率；降低压强、减小CH3CH3的浓度使得物质的浓度减小，反应速率减慢；故选AD；
【小问4详解】
A．该反应是气体体积改变的反应，恒温恒容的条件下，随反应进行气体的压强也会随之改变，错误；
B．反应过程中氢气被消耗，氢气物质的量发生变化，错误；
C．随反应进行容器内乙烯被消耗，c(CH2=CH2)发生变化，错误；
D．该反应的反应物及产物均为气体，反应前后气体的质量不变，正确；
故选D。
【小问5详解】
反应前气体压强为100MPa，反应后气体压强为60MPa，恒温恒容条件下，反应前后的压强之比等于物质的量成正比，由三段式：
，a=0.8ml，乙烯的转化率=80%。①
②
③
④
甲
C
N2
S
Fe
丙
CO2
NO2
SO2
Fe(NO3)3
选项
实验操作和现象
结论或解释
A
向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀
原溶液中一定含有
B
将某物质加入品红溶液中，品红溶液褪色
该物质不一定是SO2
C
向H2S溶液中通入SO2，有淡黄色沉淀生成
SO2具有氧化性
D
向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
该溶液中一定含有
编号
0.01ml·L-1酸性KMnO4溶液体积/mL
0.1ml·L-1H2C2O4溶液体积/mL
水的体积/mL
反应温度/℃
反应时间/min
Ⅰ
2
2
0
20
2.1
Ⅱ
V1
2
1
20
5.5
Ⅲ
V2
2
0
50
0.5
实验编号
①
②
③
④
电极材料
铝、铜
铝、石墨
镁、铝
铝、铜
电解质溶液
稀硫酸
稀硫酸
氢氧化钠溶液
浓硝酸
电流表指针偏转方向
偏向铜
偏向镁
时间(min)
0
2
4
6
8
10
乙醇的物质的量(ml)
0
0.3
0.5
0.6
0.65
0.65
时间(min)
0
2
4
6
8
10
气体压强(MPa)
100
80
70
65
60
60
本试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分100分，考试时间90分钟
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Mg-24Al-27Fe-56
第I卷选择题(共40分)
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 四氯化碳的填充模型：B. 新戊烷的球棍模型：
C. 甲烷的电子式：D. 氮气的结构式为：N=N
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯原子半径大于碳，填充模型比例错误，A错误；
B．为异戊烷球棍，模型，B错误；
C．甲烷为共价化合物，电子式：，C正确；
D．N2分子中两个N原子之间有3对共用电子对，用结构式表示为N≡N，D错误；
故选C。
2. 2023年是我国实施新型基础设施建设的重要时期，在包括5G基站建设、城际高速铁路和城市轨道交通等领域都取得瞩目成就，其中涉及各种化学材料。下列相关说法错误的是
A. 中国自主研发的首个5G微基站射频芯片的主要材料Si是新型无机非金属材料
B. 高铁动车的车厢厢体由不锈钢和铝合金制成，不锈钢和铝合金均属于金属材料
C. 国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
D. 歼-20战斗机在长春航展上完美亮相，其机身采用碳纤维是有机高分子材料
【答案】D
【解析】
【详解】A．电子芯片的材料主要是Si，射频芯片也是电子芯片，Si是新型无机非金属材料，故A正确；
B．不锈钢是铁合金，铁合金与铝合金均属于金属材料，故B正确；
C．氮化硅陶瓷，是一种烧结时不收缩的无机材料陶瓷，属于新型无机非金属材料，故C正确；
D．碳纤维指的是含碳量在90%以上的高强度无定型的碳材料，不属于有机高分子材料，故D错误；
答案D。
3. 和的关系是
A. 同系物B. 同种物质C. 同素异形体D. 同分异构体
【答案】D
【解析】
【详解】二者分子式均为C10H22，但结构不同，属于同分异构体，故选D。
4. 下列说法正确的是
A. 任何化学反应都伴随着能量的变化
B. 化学反应中能量的变化都表现为热量的变化
C. 对于如图所示的过程，是吸收能量的过程
D. H2O(g)→H2O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化
【答案】A
【解析】
【详解】A．能量的变化是化学反应的必然现象之一，A正确；
B．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，还可能以光能等形式表现出来，B错误；
C．由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，则该过程释放能量，C错误；
D．气态水和液态水为同一种物质，则H2O(g)→H2O(l)属于物理变化，D错误；
故选A。
5. 分子式为C5H12，一氯代物只有一种的烷烃的名称为
A. 正戊烷B. 2-甲基丁烷
C. 2，2-二甲基丙烷D. 3-甲基丁烷
【答案】C
【解析】
【详解】A．正戊烷CH3CH2CH2CH2CH3，含有3种氢，一氯代物有3种，A错误；
B．2-甲基丁烷，含有4种氢，一氯代物有4种，B错误；
C．2，2-二甲基丙烷，含有1种氢，一氯代物有1种，C正确；
D．3-甲基丁烷，命名错误，正确命名应为2-甲基丁烷，D错误；
故选C。
6. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 在100g98%的浓硫酸中含氧原子个数等于4NA
B. 标准状况下，2.24L正庚烷完全燃烧，生成0.7mlCO2和0.8ml水
C. 50mL、18ml/L浓硫酸与足量铜粉共热充分反应，生成SO2分子的数目为0.45NA
D. 和充分反应转移电子数为0.2NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．100g98%的浓硫酸含有H2SO4的质量为98g，即1ml，含有H2O的质量为2g，因此在100g98%的浓硫酸中含氧原子个数＞4NA，故A错误；
B．标准状况下，正庚烷为液态，2.24L正庚烷物质的量不是0.1ml，故B错误；
C．Cu和浓硫酸发生反应：，浓硫酸在与铜粉反应的过程中浓度减小，稀硫酸无法与铜反应，产生的SO2分子数小于0.45NA，故C错误；
D．Cu和S反应的化学方程式为：，和充分反应转移电子数为0.2NA，故D正确；
故选D。
7. 吸热反应，若在恒容绝热的容器中发生，下列情况下能判断反应一定达到平衡状态的是
A. 容器内混合气体摩尔质量不再改变B. 容器内的压强不再改变
C. 容器内各气体浓度相等时D. 断开键的同时断裂键
【答案】B
【解析】
【详解】A．该反应为等体积反应，且在恒容容器中进行，无论反应是否达到平衡，混合气体摩尔质量始终不变，A错误；
B．该反应正反应为吸热反应，且在恒容绝热容器中反应，随着反应进行，容器内温度发生变化，则气体的压强也会变化，压强不变说明温度不变，反应达到平衡，B正确；
C．容器内各气体浓度相等，这取决于反应初始的投料比以及反应进行程度，不能说明反应达到平衡，C错误；
D．断开2mlH—S键的同时断裂2mlH—O键，此时反应才达到平衡状态，D错误；
故答案选B。
8. 甲、乙、丙、丁四种物质存在如图所示的转化关系，且甲、乙、丙含同一种元素。下列各物质推断正确的是
A. ①②B. ②③C. ①④D. ③④
【答案】C
【解析】
【分析】本题需结合图示中的转化关系和表格中所给物质综合分析来解答。
【详解】①CCOCO2，C和足量氧气反应生成CO2，故符合转化关系，故正确；
②N2和氧气在放电的作用下生成NO，NO和氧气生成NO2，但N2不能直接生成NO2，故错误；
③S和O2生成SO2，SO2和O2在催化剂和高温下生成SO3，但S不能直接转化成SO3，故错误；
④过量铁和硝酸反应生成Fe(NO3)2，Fe(NO3)2和硝酸反应生成Fe(NO3)3，铁和过量硝酸直接生成Fe(NO3)3，故正确；
故选：C
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且正确得4分，但只要选错一个就得0分。
9. 下列离子方程式不正确的是
A. 铜与浓硝酸反应：
B. 向CuCl2溶液中加入Na2S溶液：
C. 二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2OH-= +H2O
D. SO2通入酸性KMnO4溶液中：
【答案】A
【解析】
【详解】A．铜与浓硝酸反应生成二氧化氮和硝酸铜、水，，A错误；
B．CuCl2溶液中加入Na2S溶液生成硫化铜沉淀，离子方程式正确，B正确；
C．二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，离子方程式正确，C正确；
D．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成硫酸和锰离子，离子方程式正确，D正确；
故选A。
10. 下列有关物质检验的操作、现象及结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】BC
【解析】
【详解】A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能为氯化银、硫酸钡，原溶液中可能存在硫酸根离子、银离子，所以不一定含有硫酸根离子，A错误；
B．能使品红褪色的气体不一定是SO2，还可以是Cl2等，不一定是二氧化硫，B正确；
C．有淡黄色沉淀生成，说明二氧化硫中硫化合价降低生成硫单质，为氧化剂具有氧化性，C正确；
D．向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定为氨气，原溶液中一定存在，D错误；
故选BC。
11. NH3易液化，能与多种物质发生反应。将金属钠投入液氨中有H2产生，NH3可与酸反应制得铵盐，可通过催化氧化生产HNO3，下列说法正确是
A. 因为液NH3具有碱性，所以可用作制冷剂
B. 工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3是人工固氮的过程
C. 金属钠与液氨反应体现了NH3的氧化性
D. 实验室可以用右图装置与药品制备NH3
【答案】C
【解析】
【详解】A．氨气易液化，所以可用作制冷剂，A错误；
B．固氮是游离态转变为化合态的氮，B错误；
C．金属钠具有强的还原性，液氨和钠反应体现了NH3的氧化性，C正确；
D．氯化铵受热分解产生氨气和氯化氢，但在试管口遇冷化合重新生成氯化铵固体，容易堵塞导管，不可用于制取氨气，D错误；
故选C。
12. 已知：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O。某化学小组欲探究H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行了如下实验(忽略混合时溶液体积变化)：
下列说法不正确的是
A. V1=1，V2=2
B. 实验计时是从溶液混合开始，溶液呈紫红色时结束
C. 设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究温度对反应速率的影响
D. 实验Ⅲ中用酸性KMnO4溶液的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)=0.02ml·L-1·min-1
【答案】BD
【解析】
【详解】A．实验Ⅰ和实验Ⅱ反应温度相同，实验Ⅱ中加入了1mL水，根据控制变量的原则，溶液总体积应保持不变，因而V1＝1，类比分析可得V2＝2，A正确；
B．酸性KMnO4溶液呈紫红色，由表中数据可知，草酸溶液过量，KMnO4可反应完全，因而可以用颜色变化来判断反应终点，即实验计时是从溶液混合开始，溶液紫红色刚好褪去时结束，B错误；
C．实验Ⅰ、Ⅲ的温度不同，其他条件相同，因而可知设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究温度对反应速率的影响，C正确；
D．根据实验Ⅲ中有关数据可知，， D错误；
故选BD。
13. 工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400-500℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3，该反应正向为放热反应。若反应在密闭容器中进行，下列有关说法正确的是
A. 使用催化剂是为了增大反应速率
B. 在上述条件下，SO2不可能100%转化为SO3
C. 达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度一定相等
D. 将SO2通入BaCl2溶液中可生成BaSO3沉淀
【答案】AB
【解析】
【详解】A．催化剂加快反应速率，因此使用催化剂目的是加快反应速率，提高生产效率，A正确；
B．反应是可逆反应，因此在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3，B正确；
C．在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。因此当SO2和SO3的浓度相等时，反应不一定达到平衡，C错误；
D．氯化钡和二氧化硫不反应，不能生成沉淀，D错误；
故选AB。
14. 某化学兴趣小组利用4份等质量的铝片(已打磨)、其他材料及电解质溶液设计了4组原电池，反应一段时间，观察并记录的部分实验结果如表所示。下列说法错误的是
A. ④中电流表指针始终偏向铜
B. ②和③中，当生成等物质的量的气体时，外电路中转移电子的数目相等
C. ③中镁作正极，铝作负极
D. 由上述实验可知，在原电池中活泼性强的金属单质不一定作负极
【答案】A
【解析】
【分析】①中铝作负极，铜作正极，指针偏向铜。②中铝作负极，石墨作正极，指针偏向石墨。③中作铝负极，镁作正极，指针偏向镁。④中铝在浓硝酸中钝化，铝作正极，铜作负极，指针始终偏向铝。
【详解】A．④中铝在浓硝酸中钝化，铝作正极，铜作负极，指针始终偏向铝，A错误；
B．②和③中铝均作负极，失去电子被氧化，正极上均是产生氢气，所以当生成等物质的量的气体时，外电路中转移电子的数目相等，B正确；
C．③中镁和氢氧化钠溶液不反应，镁作正极，镁电极上的电极反应式为，C正确；
D．根据以上分析可知，在原电池中活泼性强的金属单质不一定作负极，D正确；
答案选A。
第II卷非选择题(共60分)
15. 回答下列问题。
（1）下图是三种烃分子的键线式：
①有机物B的分子式为___________
②与有机物C互为碳架异构的同分异构体有___________种。
③有机物A的名称是___________。
④与有机物A互为同系物，且相对分子质量最小的有机物的名称是___________。
（2）某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷与氯气的反应。根据题意，回答下列问题。
①CH4与Cl2发生反应的条件是___________。
②实验中可观察到的实验现象有：试管内黄绿色气体颜色变浅， ________等。
③请写出甲烷与氯气反应生成一取代物的化学方程式___________。
【答案】（1） ①. C4H8 ②. 4 ③. 2-甲基丙烷 ④. 甲烷
（2） ①. 光照 ②. 试管内壁出现油状液滴；试管内液面上升；有白色沉淀生成(答到两点即可) ③. CH4+Cl2CH3Cl+HCl
【解析】
【小问1详解】
①由图可知，有机物B的分子式为C4H8；
②与有机物C互为碳架异构的同分异构体有4种。
③由图可知，有机物A的名称是2-甲基丙烷；
④同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；与有机物A互为同系物，且相对分子质量最小的有机物的名称是甲烷；
【小问2详解】
①CH4与Cl2发生反应的条件是光照。
②甲烷的取代反应生成油脂取代物和溶于水的HCl，故实验中可观察到的实验现象有：试管内黄绿色气体颜色变浅，试管内壁出现油状液滴；试管内液面上升；有白色沉淀生成(答到两点即可)等。
③甲烷与氯气反应生成一取代物的化学方程式为：CH4+Cl2CH3Cl+HCl。
16. 常温下，X是红棕色气体；Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。
已知：①X、Y、W均为氧化物，M为非金属单质。
②甲、乙是两种酸
③将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低。
请完成下列空白：
（1）M的化学式为___________
（2）甲的浓溶液需盛放在棕色试剂瓶中，其原因是___________(用化学方程式表示)。
（3）在X与H2O的反应中，被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是___________。
（4）欲除去Y中混有的W，下列试剂可供选用的是___________。
A. 品红溶液B. 酸性高锰酸钾溶液C. 氢氧化钠溶液D. 饱和溶液
（5）写出M与乙的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式：___________。
（6）工业上运输甲、乙两种浓溶液可选用___________(金属名称)制运输罐，所选用的金属能做运输罐的理由是___________。
【答案】（1）C （2）4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H2O
（3）2∶1 （4）BD
（5）C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
（6） ①. 铁(或铝) ②. 常温下Fe(Al)遇浓硫酸、浓硝酸钝化
【解析】
【分析】X为氧化物且为红棕色气体，X为NO2，Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红褪色，Y为CO2，甲的浓溶液露置空气中一段时间，其质量减小浓度降低，且甲溶液能与单质M反应生成NO2、CO2，则甲为硝酸，M为碳，乙的浓溶液露置于空气中一段时间，质量增加浓度降低，则乙为硫酸，则Z为水，W为SO2。
【小问1详解】
M碳，化学式为C；
【小问2详解】
浓硝酸见光易分解为二氧化氮和水、氧气：，故浓硝酸保存在棕色试剂瓶中4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H2O；
【小问3详解】
NO2与H2O反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应中2个NO2失电子被氧化转化为HNO3，1个NO2得电子被还原转化为NO，则被氧化的NO2与被还原的NO2的物质的量之比为2∶1；
【小问4详解】
欲除去CO2中混有的SO2。
A．品红只能用于检验二氧化硫，不能吸收二氧化硫，A错误；
B．二氧化硫能与酸性高锰酸钾反应且不产生杂质气体，二氧化碳不与酸性高锰酸钾反应且不溶于酸性高锰酸钾溶液，可用酸性高锰酸钾除去二氧化碳中含有的二氧化硫，B正确；
C．氢氧化钠与CO2、SO2都能反应，不能用NaOH除去二氧化碳中含有的二氧化硫，C错误；
D．SO2能与饱和碳酸氢钠反应且不产生杂质气体，二氧化碳不与饱和碳酸氢钠反应且不溶于饱和碳酸氢钠，可用饱和碳酸氢钠除去二氧化碳中含有的二氧化硫，D正确；
故答案选BD。
【小问5详解】
C和浓硫酸加热条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；
【小问6详解】
常温下Fe(Al)遇浓硫酸、浓硝酸钝化，阻碍了反应的进行，故工业上运输浓硫酸、浓硝酸两种浓溶液可选用Fe(Al)制运输罐。
17. 某实验小组学习了反应的相关知识后，欲探究镁是否与气体反应，设计了下列实验装置图(注：石棉绒是一种耐火材料，不参与反应)。
请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学反应方程式为___________。
（2）装置B中所盛放的药品是___________(填名称)，作用是___________。
（3）仪器a的名称是___________，装置D中NaOH溶液的作用是___________。
（4）实验完毕后观察到石棉绒上有黄色物质生成，将石棉绒及其附着物投入到稀盐酸中，会产生具有臭鸡蛋气味的H2S气体，则镁与SO2除了发生反应外，还可能发生的反应方程式为___________。
【答案】（1）Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O
（2） ①. 浓硫酸 ②. 干燥SO2
（3） ①. 球形干燥管 ②. 吸收未反应的SO2，防止污染环境
（4）Mg+SMgS(或3Mg+SO2MgS+2MgO)
【解析】
【分析】装置A制备二氧化硫，B是干燥二氧化硫气体装置，C是二氧化硫和镁单质的反应装置，D是尾气处理装置；
【小问1详解】
浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，a2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O；
【小问2详解】
装置B为干燥二氧化硫，故所盛放的药品是液体干燥剂浓硫酸；
【小问3详解】
仪器a的名称是球形干燥管，装置D中NaOH溶液的作用是吸收未反应的SO2，防止污染环境；
【小问4详解】
石棉绒上有黄色物质生成，则为硫单质，将石棉绒及其附着物投入到稀盐酸中，会产生具有臭鸡蛋气味的H2S气体，则可能是镁和硫单质生成硫化镁，硫化镁和稀盐酸生成硫化氢气体，故还可能发生的反应方程式为Mg+SMgS(或3Mg+SO2MgS+2MgO)。
18. 化学反应中常常伴随着能量的变化。
（1）下列变化中属于吸热过程的化学变化的是___________(填字母)
①液态水汽化
②盐酸与碳酸氢钠的反应
③氢氧化钡与氯化铵的反应
④氯酸钾分解制氧气
⑤生石灰与水反应生成熟石灰
⑥干冰升华
（2）断开键、键、键分别需要吸收的能量为，合成氨工业中生成时理论上能___________(填“吸收”或“放出”)能量___________。
（3）以为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的酸性燃料电池，其工作原理如图甲所示，电池的总反应为：CH4+2O2=CO2+2H2O。则通入b气体的电极为___________(填“正极”或“负极”)，通入a气体的电极反应式为___________。(质子交换膜只允许通过)
【答案】（1）②③④ （2） ①. 放出 ②. 46
（3） ①. 正极 ②. CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
【解析】
【小问1详解】
①液态水汽化不是化学变化，①不选；
②盐酸与碳酸氢钠的反应，属于吸热反应，②选；
③氢氧化钡与氯化铵的反应，属于吸热反应，③选；
④氯酸钾分解制氧气为吸热反应，④选；
⑤生石灰与水反应生成熟石灰是放热反应，⑤不选；
⑥干冰升华不是化学变化，⑥不选；
故选②③④。
【小问2详解】
合成氨工业中1ml氮气和3ml氢气反应生成2mlNH3，ΔH=(946+436×3-6×391)kJ/ml=-92kJ/ml，因此生成1ml氨气理论上能放出46kJ能量。
【小问3详解】
甲烷燃料电池中，通入甲烷的电极为负极，从图中可知通入a的电极为负极，则a为甲烷，b为氧气，通入氧气的电极为正极。通入甲烷的电极反应式为CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+。
19. 乙烯(CH2=CH2)是非常重要的化工基础原料，由乙烯可以制备很多有机物。
I．在恒温1L的刚性密闭容器中，加入1ml乙烯和1ml水，发生CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3-CH2-OH(g)。乙醇的物质的量与反应时间的关系如下图：
（1）计算在0-6min内的反应速率v(H2O)=___________ml·L-1·min-1。
（2）8min时反应达到化学平衡状态，其理由是：___________。
Ⅱ．在恒温1L的刚性密闭容器中，加入1ml乙烯和1ml氢气，发生CH2=CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g)，容器内气体的压强与反应时间的关系如下图：
（3）下列措施能增大反应速率的是___________(填字母)。
A. 升高温度
B. 降低压强
C. 减小CH3CH3的浓度
D. 加入合适的催化剂
（4）达到化学平衡状态时，下列数值与开始时相同的是___________(填序号)
A. 容器内气体的压强
B. 容器内n(H2)
C. 容器内c(CH2=CH2)
D. 容器内气体的总质量
（5）反应进行到10min时，乙烯(CH2=CH2)的转化率a%=___________。
【答案】（1）0.1 （2）8min后乙醇的浓度不再发生变化 （3）AD （4）D
（5）80%
【解析】
【小问1详解】
0-6min内的反应速率；
【小问2详解】
8min时，乙醇的浓度(或物质的量)不再发生变化，则平衡不再移动，此时反应达到平衡；
【小问3详解】
升高温度、加入合适的催化剂均可以加快反应的速率；降低压强、减小CH3CH3的浓度使得物质的浓度减小，反应速率减慢；故选AD；
【小问4详解】
A．该反应是气体体积改变的反应，恒温恒容的条件下，随反应进行气体的压强也会随之改变，错误；
B．反应过程中氢气被消耗，氢气物质的量发生变化，错误；
C．随反应进行容器内乙烯被消耗，c(CH2=CH2)发生变化，错误；
D．该反应的反应物及产物均为气体，反应前后气体的质量不变，正确；
故选D。
【小问5详解】
反应前气体压强为100MPa，反应后气体压强为60MPa，恒温恒容条件下，反应前后的压强之比等于物质的量成正比，由三段式：
，a=0.8ml，乙烯的转化率=80%。①
②
③
④
甲
C
N2
S
Fe
丙
CO2
NO2
SO2
Fe(NO3)3
选项
实验操作和现象
结论或解释
A
向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀
原溶液中一定含有
B
将某物质加入品红溶液中，品红溶液褪色
该物质不一定是SO2
C
向H2S溶液中通入SO2，有淡黄色沉淀生成
SO2具有氧化性
D
向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
该溶液中一定含有
编号
0.01ml·L-1酸性KMnO4溶液体积/mL
0.1ml·L-1H2C2O4溶液体积/mL
水的体积/mL
反应温度/℃
反应时间/min
Ⅰ
2
2
0
20
2.1
Ⅱ
V1
2
1
20
5.5
Ⅲ
V2
2
0
50
0.5
实验编号
①
②
③
④
电极材料
铝、铜
铝、石墨
镁、铝
铝、铜
电解质溶液
稀硫酸
稀硫酸
氢氧化钠溶液
浓硝酸
电流表指针偏转方向
偏向铜
偏向镁
时间(min)
0
2
4
6
8
10
乙醇的物质的量(ml)
0
0.3
0.5
0.6
0.65
0.65
时间(min)
0
2
4
6
8
10
气体压强(MPa)
100
80
70
65
60
60
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