2024届湖南省邵阳市第二中学高三下学期5月三模化学试题（含答案）

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1、【答案】D
A.选择性必修三P112
B.选择性必修二 P53
C.必修二P112
D．氢键不是化学键，而是分子间作用力
2、【答案】C
A．聚乙炔的结构简式：，相同质量的乙炔和聚乙炔所含C原子和H原子的物质的量相同，则完全燃烧耗氧量相同，C项正确；
C．Mn原子核外有25个电子，基态Mn原子的简化电子排布式为[Ar]3d54s2，则基态Mn2+的价电子排布式为3d5，基态Mn2+的价电子轨道表示式为，C项错误；
D．HCl分子中σ键是由H原子提供的未成对的1s原子轨道和Cl原子提供的未成对的3p原子轨道重叠形成的，表示为，D项正确；
3、【答案】：C
4、【答案】B
A．碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠小的原因是碳酸氢钠晶体中间存在氢键，与阴离子电荷数无关，A不正确；
B．分子间存在氢键，则沸点：>，性质差异与结构因素匹配，B正确
C．甲烷和氨气的中心原子的杂化方式均为sp3，其键角差异是：氨气的中心原子N原子上有孤电子对，根据价层电子对互斥理论，孤电子对与σ键的斥力大于σ键之间的斥力，因此氨气的键角略小于109.5°，C不正确；
D．与NaBF4均为离子化合物，判断离子化合物的熔点高低通常用晶格能，晶格能与离子的电荷、离子的半径和离子的电子层结构有关，离子的电荷越高，半径越小，晶格能越大，熔点越高，与NaBF4离子电荷相同，但的阳离子半径大于Na+，因此晶格能小，熔点低，D不正确；
5、答案：D
【详解】A [Fe(CN)6]3-中中心离子是Fe3+，A错误
B 不足1ml，故所含中子数小于10NA，B错误
C 阳极反应是：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+ +SO42-，C错误
D NaClO有氧化性，H2S通入后被氧化成S，所以溶液变浑浊，S8中每个S有2对孤电子对，32gS8就是1ml硫原子，所以含有2NA个孤电子对，D正确。
6、答案：D
【详解】A 泥沙不溶于水为固体，应用漏斗过滤，而不是用分液漏斗分液，A错误
B 食盐水浸泡过得铁钉发生的是吸氧腐蚀，B错误
C KMnO4溶液需用酸式滴定管盛装，C错误
D 二氯甲烷（沸点：39.8℃）和四氯甲烷（沸点：76.5℃）可以用蒸馏的方法分离
7、【答案】B
【详解】A．Ru是该反应的催化剂，能提高化学反应速率，但不能降低反应的焓变，A错误；B．生成HMFCA过程中，断裂了C-H极性键和O-O非极性键，形成了O-H极性键，B正确；C．生成HMFCA过程中，发生反应O2+2H++2e-=2·OH，HMF+·OH+h+HMFCA+H+，一定有e−或h+参与，C错误；D．生成HMFCA与DFF物质的量比为时，具体物质的物质的量是多少不知道，无法计算CdS量子点至少产生的，D错误；
8、【答案】C
【分析】由化合物甲中X能形成2个共价键可知，X为O元素、W为H元素，由W、X、Y、Z为元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次增大，W和Y、X和Z分别为同主族元素可知，Y为Na元素、Z为S元素，H、O、Na、S四种元素原子的最外层电子数之和为14。
【详解】A.硫元素位于第三周期，硫化氢分子中含有的电子数为18，故A错误；
B.氧元素和钠元素形成的过氧化钠为离子化合物，化合物中含有离子键和共价键，故B错误；
C.SO2杂化轨道中有一对孤电子对,SO3杂化轨道中只有成键电子对，所以SO2中孤电子对对成键电子对的斥力大于SO3中成键电子对对成键电子对的斥力，使键角变小，故C正确；
D.化合物甲为亚硫酸氢钠，硫元素为+4价，而硫酸氢钠中硫元素化合价为+6价；氢氧化钠与硫酸等物质的量反应生成硫酸氢钠，不能生成亚硫酸氢钠，故D错误；
9、答案：C
【详解】A．甲转化为乙时，试剂X只与反应，不与酚羟基反应，试剂X只能为溶液，A错误；
B．丙、丁都不含手性碳，但是官能团不同，不互为同系物，B错误；
C．乙中能与盐酸反应，酚羟基能与氢氧化钠溶液反应，丙中氨基能与盐酸反应，能与氢氧化钠反应，丁中氨基能与盐酸反应，酯基能与NaOH溶液反应，C正确；
D．戊的同分异构体除醇外，还有醚类，共6种，D错误；
10、A
11、【答案】D
【解析】根据图中、移动方向可知，膜A为阴离子交换膜，膜C为阳离子交换膜，A正确；阳极的电极反应为，阴极的电极反应为，B正确；阳极与直流电源的正极相连，阳极上的电势比阴极上的高，C正确；当阳极上放出（标准状况）气体时，外电路中转移电子，该装置中有2个阴离子交换膜和2个阳离子交换膜，每个阴离子交换膜有通过，每个阳离子交换膜有通过，即该装置有和生成，D错误；答案选D。
12、【答案】C
【详解】
B．甲晶胞中，含个数为=1，含Cl-个数为=3，含Hg2+个数为1，则其化学式为NH4HgCl3，B正确；
C．乙中相邻的Hg2+和S2-之间的距离等于体对角线长的1/4，C不正确；
D．甲晶胞中，阴离子Cl-数目为3，阳离子数目为2，乙晶胞中，阴阳离子数目都为4，则含有的阴阳离子数目之和不相等，D正确；
13、【答案】D
【分析】ΔH<0，则同一压强下，升高温度，平衡逆向移动，氨气的平衡产率降低，平衡常数K减小，故T1>T2，K(A)>K(B)，据此解答。
【详解】A．平衡常数只与温度有关，则K(A)>K(B)=K(C)，A错误；
B．平衡时，正、逆反应速率相等，相同压强，温度高反应速率大，则v(B)>v(A)，相同温度时，压强大反应速率快，则v(B)>v(C)，B错误；
C．由分析可知，反应温度：T1>T2，C错误；
D．由可知，混合气体质量不变，物质的量越大，平均摩尔质量越小，氨气的平衡产率越低，混合气体物质的量越大，即n(A)M(B)>M(C)，D正确；
14、【答案】C
【详解】A．混合溶液中W点c(H2SO3)=c()，Ka1(H2SO3)=c(H+)=10-pH=10-2，混合溶液Y点中c()=c()，Ka2(H2SO3)=c(H+)=10-pH=10-7.19，故可求出Ka1(H2SO3)、Ka2(H2SO3)的值,A正确；
B．X点酸碱恰好生成NaHSO3，由pH=4.25可知电离强于水解。可推出B正确；
C．假设Y点横坐标恰好为60mL,则正好生产等浓度的NaHSO3和Na2SO3，考虑到溶液呈碱性此时水解强于的电离，导致c()D．Z点酸碱恰好完全反应生成Na2SO3，由质子守恒可知D正确；
15、（14分）(1) 恒压滴液漏斗（1分）平衡气压，便于漏斗中液体能顺利流下（1分）
(2) 饱和碳酸氢钠溶液 （1分） 浓硫酸（1分）
(3) m （1分） 会有馏分液体残留在球形冷凝管凹槽中（合理即可）（2分）
(4) 加入足量稀盐酸（或稀NaOH溶液），过滤、洗涤、干燥（合理即可）（2分）
重结晶（1分） (5)③>②>①（2分）(6)80%（2分）
16、（14分）（1）4s24p4 （2分）
（2）CuS、PbS （2分） （3）TeO2为两性氧化物，会与过量的硫酸反应进入中和液中导致碲元素损失。 （2分）
（4）6.75×10-7 （2分）
（5）H2SeO3+4HONH3Cl=Se↓+2N2↑+7H2O+4HCl （2分）
（6） ①. 当滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液时，溶液蓝色消失，且半分钟内不变色（2分） ②. 98.75%（2分）
17、（15分）（1） +125（2分）
（2） 2:3 （1分）反应是体积增大的反应，充入Ar，反应体系各组分气体分压下降，平衡朝体积增大的方向，平衡正向移动，有利于丙烷转化率增大 （2分） （2分） 16.7 （2分）
（3） > （2分） d、c （2分）
(4) (2分)
18、（15分）(1) 碳碳三键 羟基 (1分)
(2) 有(1分) 1000 (1分) π20002000(2分)
(3) (2分)
(4)氧化反应(1分)
(5)13 (2分) 或 (2分)
(6)+(3分)