江西省宜春市丰城市第九中学2023-2024学年高一下学期4月月考化学试卷(含答案)

这是一份江西省宜春市丰城市第九中学2023-2024学年高一下学期4月月考化学试卷(含答案)，共19页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，计算题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列物质的分类正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
2．下表中，对陈述I、II的正确性及二者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
3．下列关于物质分类的说法正确的是( )
A. 纯碱、烧碱都属于碱
B. 冰水混合物属于纯净物
C. 凡能电离出H+的化合物都属于酸
D. 盐类物质一定含有金属阳离子和酸根离子
4．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是( )
A. (HCl)：将混合气体通过足量的饱和碳酸钠溶液
B.固体粉末(NaHCO3)：加热到固体质量不再减轻为止
C.溶液()：向溶液中加入过量溶液，过滤
D. (HCl)：将混合气体通过浓硫酸
5．向一定浓度的溶液中滴加溶液，其电导率随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是( )
A. ab段发生反应的离子方程式是：
B. c点溶液中大量存在的离子是、
C. b、d两点对应溶液中的离子总数目相等
D. bc段发生反应的离子方程式是：
6．下列反应的离子方程式正确的是( )
A. 向溶液中通入少量
B. 溶解在HI溶液中：
C. 向溶液中加过量的溶液：
D. 向KI-淀粉试纸上滴加硫酸酸化的，试纸变蓝：
7．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.常温下个分子所占有的体积为22.4L
B.1ml作氧化剂时转移电子数一定为4
C.在与的反应中，固体质量每增重28g，转移电子数2
D.23gNa与充分反应生成和的混合物，消耗分子数在0.25和0.5之间
8．数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，采集实验过程中各种物理量变化的数据并记录和呈现，如图采集的用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如图曲线。下列说法错误的是( )
A. 图（1）说明强光照射下，氯水中浓度增大
B. 结合上图可知，氯水应保存在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处
C. 结合上图可知，若将氯水长时间强光照射，产物为盐酸和
D. 结合上图可知，经强光照射一段时间后，氯水的酸性和漂白性均增强
9．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A. 与Mg反应能放出的溶液中：、、、
B. 能使石蕊试液变红的透明溶液中：、、、
C. 含大量的溶液中：、、、
D. 能使酚酞试液变红的溶液中：、、、
10．若 m g Na在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为（m+3.55）g，则 m g Na与氧气反应，生成的固体的质量为( )
①2.7g
②3.1g
③3.55g
④3.9g
⑤4.0g
A. ①②③B. ②③④C. ③④⑤D. ①③⑤
11．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是( )
A.分子数：N（甲）>N（乙）
B.物质的量：n（甲）C.摩尔体积：
D.相对分子质量：
12．硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物。常温下，将烟气与的混合气体通入与的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如图所示（以NO为例）。下列说法正确的是( )
A.反应Ⅰ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
B.反应Ⅱ离子方程式为
C.反应过程中混合溶液内和离子总数保持不变
D.该转化过程的实质是NO被氧化成
13．对于反应：，下列说法正确的是( )
A. 该反应中，有三种元素化合价发生改变
B. 该反应的还原剂为和，氧化产物为和
C. 1.5ml参加反应，被还原的为0.4ml
D. 1.5ml参加反应，有4ml转移
14．向、的混合溶液中通入适量的氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中正确的是( )
A.离子的还原性顺序为：
B.原混合溶液中的物质的量为4ml
C.原溶液中：
D.当通入2ml时，溶液中发生的离子反应可表示为：
15．某溶液M中只可能含有下列离子中的若干种：、、、、、、、和。为验证溶液中存在的离子种类，某同学进行如图所示实验：
下列有关溶液M的说法错误的是( )
A. 气体X可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝
B. 根据实验不能确定溶液M中是否存在
C. 一定存在和，且物质的量浓度分别为1和2
D. 将气体Y通入301溶液中，所得溶液中阴离子主要为和
二、多选题
16．由、和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气中、和CO的体积比为( )
A. 29︰8︰13B. 22︰1︰14C. 13︰9︰29D. 26︰16︰57
三、填空题
17．室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入、的混合气体和1 ml空气，此时活塞的位置如图所AB示。
（1）A室混合气体的物质的量为_______，所含分子总数为_______。
（2）若将、的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来、的体积之比可能为_______。
（3）若实验测得A室混合气体的质量为34 g，则该混合气体的密度是同温同压条件下氦气密度的_______倍。将A室、的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在_______刻度，容器内气体压强与反应前气体压强之比为_______。
18．高铁酸钾()具有强氧化性，是一种环保、高效、多功能的水处理剂，实验室用含少量杂质的铁屑原料，经过如下流程制备少量。
（1）中铁元素的化合价是___________。
（2）往原料中添加过量除去的物质为___________。
（3）“预氧化”环节的离子方程式是___________。
（4）“制备”的反应中，还原剂和氧化剂的物质的量之比为___________。
（5）“熔融法”是最早发现+6价高铁酸盐的方法，该法制备高铁酸盐的原理如下：，若反应中被氧化的与被还原的之物质的量比为1∶4，请写出该反应配平后的方程式：___________。此时，若反应产生11.2L(标准状况)，则转移的电子为___________ml。
四、计算题
19．完成下列计算。
（1）现有14.4 g CO和的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。
①该混合气体的平均摩尔质量为______，混合气体中碳原子的个数为______（用表示阿伏加德罗常数的值）。
②将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中（实验在标准状况下测定）。
气球中收集到的气体的摩尔质量______，为气球的体积为______。
（2）固体中含有部分（n<10）。取该固体8.50 g充分加热，产生的气体依次通过浓硫酸（质量增加1.44 g）和碱石灰（质量增加1.76 g）。请计算：
①加热分解产生的气体在标准状况下的体积为______L。
②固体中的质量为______g。
③的n为______。
五、实验题
20．现有含有杂质的样品1.95g，某同学在实验室用如图装置(部分夹持仪器已省略)测定其杂质含量：
已知：碱石灰主要含有氧化钙和氢氧化钠
回答下列问题：
（1）将仪器连接好后，首先要进行的实验操作是_____。
（2）装置B中饱和碳酸氢钠的作用是除去中HCl气体，该过程涉及的离子反应方程式是_____。
（3）写出装置C中和反应的化学方程式：_____。
（4）若无装置D，测得样品中的质量分数_____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
（5）1.95g样品充分反应后，待冷却后读出装置F中水的体积，将其折算成产生气体的质量为0.24g，则样品中的质量分数为_____。
（6）若除去粉末中的，采用的简单方法为_____。
（7）若将投入到含有下列离子的溶液中：、、、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有__________(填离子符号)。
参考答案
1．答案：D
解析：A. 既能与酸反应产生盐和水，也能够与碱反应产生盐和水，因此是两性氧化物，A不符合题意；
B.不是酸性氧化物，B不符合题意；
C.属于过氧化物，而不是碱性氧化物，C不符合题意；
D.各种物质的分类合理，D符合题意；
故合理选项是D。
2．答案：D
解析：A.小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，胃酸中含有盐酸，所以碳酸氢钠可用于治疗胃病，陈述I、II没有因果关系，故A错误；
B.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠是强碱，水溶液显碱性，能够使酚酞变红；但过氧化钠同时又具有强氧化性，会把红色物质氧化变为无色，陈述I错误，故B错误；
C.钠的焰色为黄色，透雾性强，高压钠灯发出透雾能力强的黄光，与钠的还原性无关，二者无因果关系，故C错误；
D.过氧化钠与人呼吸产生的水及二氧化碳都能反应生成氧气，所以可为航天员供氧，陈述Ⅰ、Ⅱ的正确，且有因果关系，故D正确；
故选D。
3．答案：B
解析：A.纯碱是碳酸钠，属于盐，A错误；
B.冰水混合物属于纯净物，B正确；
C.电离出的阳离子只有的化合物都属于酸，C错误；
D.盐类物质可能含铵根离子，D错误；
答案选B。
4．答案：B
解析：A.二氧化碳、氯化氢均与碳酸钠溶液反应，将原物质除去，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液、洗气，A错误；
B.加热时碳酸氢钠分解生成碳酸钠，加热分解可除杂，B正确；
C.、均和溶液反应生成沉淀，C错误；
D.、HCl通过浓硫酸，两者均不反应，无法除杂，D错误；
答案选B。
5．答案：B
解析：A.由以上分析可知，ab段发生反应的离子方程式是：，A不正确；
B.c点溶液中只存在，大量存在的离子是，B正确；
C.b、d两点电导率相同，则离子总浓度相同，但由于d点溶液的体积比b点大，对应溶液中的离子总数目比b点多，C不正确；
D.bc段发生与的反应，离子方程式是：，D不正确；
故选B。
6．答案：B
解析：A.向溶液中通入少量SO2，离子方程式：，故A错误；
B.溶解在HI溶液中，会发生氧化还原反应生成和，离子方程式为，故B正确；
C.向溶液中加过量溶液，离子方程式为，故C错误；
D.向KI-淀粉试纸上滴加硫酸酸化的，试纸变蓝，离子方程式为，故D错误；
故选B。
7．答案：D
解析：A.常温下气体摩尔体积大于22.4L/ml，个分子的体积大于22.4L；B.1ml作氧化剂时转移电子数不一定为4，如1ml和足量的Na反应生成过氧化钠，转移电子数为2；C.与的反应为，可看作增重的是CO的质量，即当1ml参与反应时，增重1 ml CO的质量即28 g，故当固体质量增重28g时，参加反应的为1ml，转移1ml电子，转移电子数为；D.1ml Na若完全反应生成，消耗0.25ml，若完全反应生成，消耗氧气0.5ml，故1ml钠完全反应生成和的混合物时，消耗的分子数在0.25和0.5之间。
8．答案：D
解析：A.HClO是弱酸，见光分解，强光照射下，氯水中的HClO反应生成了酸性更强的HCl，浓度增大，A正确；
B.氯水中存次氯酸，次氯酸见光易分解，所以要保存在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处，B正确；
C.若将氯水长时间强光照射，HClO见光分解，产物为盐酸和，C正确；
D.经强光照射一段时间后，氯水的酸性增强，但主要成分为盐酸，漂白性减弱甚至消失，D错误；
答案选D。
9．答案：B
解析：A.与Mg反应能放出的溶液中含有大量，与反应生成二氧化碳，不能大量共存，A错误；
B.能使石蕊试液变红的溶液呈酸性，含有大量，与该组离子均不反应，能大量共存，B正确；
C.溶于水完全电离产生，和反应生成而不能大量共存，C错误；
D.能使酚酞试液变红的溶液中含有大量，与反应生成不能大量共存，D错误；
故选：B。
10．答案：B
解析：由mgNa在足量氯气中燃烧，生成NaCl的质量为（m+3.55g）可知氯化钠中m（Cl）为3.55g，n（Cl）为0.1ml，根据NaCl化学式可知n（Na）=n（Cl）=0.1ml，则m为2.3；钠与氧气反应，若全部生成时，固体的质量最小，固体增重为氧原子质量，增重为×0.1ml×16g/ml=0.8g，若全部生成时，固体的质量最大，固体增重为氧原子质量，增重为0.1ml×16g/ml=1.6g，固体的质量为（m+1.6）g，故钠与氧气反应生成固体的质量：3.1g≤m（固体）≤3.9g，则②③④符合，故选B。
11．答案：B
解析：A.相同质量时其物质的量与摩尔质量成反比，甲的摩尔质量大于乙，则甲的物质的量小于乙，故甲的分子数小于乙的分子数，A错误；
B.相同质量时其物质的量与摩尔质量成反比，甲的摩尔质量大于乙，则甲的物质的量小于乙，B正确；
C.同温同压下，气体摩尔体积相等，C错误；
D.由以上分析可知，甲的摩尔质量大于乙，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以相对分子质量甲>乙，D错误；
故选B。
12．答案：C
解析：A．过程Ⅰ发生反应的离子方程式：，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1，故A错误；
B．过程Ⅱ发生反应的离子方程式：，故B错误；
C．是反应的催化剂，是反应的中间产物，反应过程中混合溶液内和离子总数一定保持不变，故C正确；
D．总反应：，NO的化合价降低被还原，该转化过程的实质为NO被还原，故D错误；
故选：C。
13．答案：C
解析：A.在的反应中，发生化合价变化的元素有Br、O二种元素，而F、H元素的化合价没有发生变化，在该反应中，只有两种元素化合价发生改变，故A错误；
B.在该反应中，Br元素的化合价由反应前中的＋3价变为反应后中的0价，化合价降低，获得电子，所以该反应的氧化剂为，而是还原产物；Br元素的化合价由反应前中的＋3价变为反应后中的＋5价，化合价升高，失去电子，被氧化，是还原剂，是氧化产物；O元素的化合价由反应前中的-2价变为反应后中的0价，化合价升高，失去电子，所以是还原剂，是氧化产物，即该反应的氧化产物有和，故B错误；
C.5ml参加反应只有2ml作还原剂，2ml只还原了ml，所以1.5ml参加反应，0.6ml作还原剂只还原0.4ml，故C正确；
D.根据方程式可知：每有3ml发生反应，有6ml电子转移，则若有1.5ml参加反应，有3ml转移，故D错误；
故选C。
14．答案：C
解析：A.离子的还原性强弱：，故错误；
B.氯气的物质的量在3~6之间，发生的反应是，则，即，故错误；
C.氯气的物质的量在0~1之间发生的反应是，此时，在1~3之间发生的是，，因此三者的比值为，故正确；
D.根据图象，当通入2ml氯气时，没参加反应，正确的离子反应是，故错误。
15．答案：B
解析：A.由分析可知，气体X为，可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A正确；
B.由分析可知，10溶液M中阴离子所带负电荷至少为，，由溶液M呈电中性可知，溶液M中一定存在，B错误；
C.由分析可知，，， ，，故一定存在和，且物质的量浓度分别为1和2，C正确；
D.气体Y为，，301溶液中，，发生反应，则所得溶液中阴离子主要为和，D正确；故答案为：B。
16．答案：D
解析：由于CO在同温同压下时的密度与相同，所以CO的含量为任意值。只要与的混合气体密度等于，即平均相对分子质量等于28便满足题意。利用“十字交叉”可求得与的体积比，即：
只要在同温同压下混合气中与的体积比满足26︰16或13︰8即可；
答案选D。
17．答案：（1）①. 2 ml②. 或
（2）5∶1、1∶2
（3）①. 4.25②. 2③. 1∶2
解析：（1）根据阿伏伽德罗定律的推论，同温同压，气体的体积比等于物质的量比，B室内有1ml气体，则A室混合气体的物质的量为2ml。所含分子总数为或。
（2）反应前左右两室的体积之比为2:1，则左右两室中气体物质的量之比为2：1，反应后活塞处于中央，两室体积相等，则两室中气体的物质的量相等，空气的物质的量为1ml，则右室剩余的气体为1ml，反应前氢气、氧气总物质的量为2ml，参加反应的气体总物质的量为2ml-1ml=1ml，根据，可知消耗，若氢气过量，则为，为，故的体积之比为5：1；若氧气过量，为，则为，的体积之比为1：2。
（3）实验测得A室混合气体的质量为34 g，则混合气体的平均摩尔质量为，该混合气体的密度是同温同压条件下氦气密度倍。A室混合气体共2ml、质量为34 g，设，，解得x=y=1ml，若将A室的混合气体点燃引爆，发生反应，消耗氢气、氧气分别为1ml、0.5ml，多余氧气0.5ml，恢复原温度即室温后，水呈液态，AB两室最终压强相等、气体体积之比等于其物质的量之比，所以AB两室气体体积之比为0.5ml:1ml= 1:2，最终活塞停留的位置在2刻度、则反应后该条件下0.5ml气体占体积与反应前1ml气体的体积相同，则反应后容器内气体压强与反应前气体压强之比为1:2。
18．答案：（1）+6
（2）
（3）
（4）1：3
（5）①. ②. 4
解析：（1）中，K显+1价，O显-2价，则铁元素的化合价是+6。
（2）能和KOH反应生成偏铝酸钾和水，往原料中添加过量除去的物质为。
（3）“预氧化”环节是将氧化为，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。
（4） “制备”中，为还原剂被氧化为，1ml失去6ml电子，KClO为氧化剂被还原为KCl，1mlKClO得到2ml电子，根据得失电子守恒，还原剂和氧化剂的物质的量之比为1：3。
（5）①反应中被氧化成，1ml被氧化失去2ml电子；被还原成-2价氧元素，1ml被还原得到2ml电子；被氧化成，1ml被氧化失去4ml电子，设反应消耗xml和yml，反应中被氧化的与被还原的之物质的量比为1∶4，根据得失电子守恒和质量守恒，配平方程式为：；
②根据反应方程式，每生成2ml，转移16ml电子，若反应产生11.2L(标准状况)，即0.5ml，转移的电子为4ml。
19．答案：（1）①；
②；4.48
（2）①0.896
②6.72
③4
解析：（1）设混合气体中CO的物质的量为x ml，的物质的量为y ml，，混合气体的物质的量为，可得x ml+y ml=0.4 ml，联立两式，解得x=0.2、y=0.2。
①根据可知，该混合气体的平均摩尔质量为；由于1个CO分子和1个分子中均含1个碳原子，故0.4 ml混合气体中共含0.4 ml C原子，即个。
②将混合气体依次通过题图所示装置，二氧化碳与氢氧化钠反应，经浓硫酸干燥，气球中收集到的气体为CO，CO的摩尔质量为，标准状况下CO的体积。
（2）①加热固体样品，受热分解成和，受热失去结晶水，浓硫酸增加的质量为的质量，碱石灰增加的质量为的质量，据此进行分析。生成的质量为1.76 g，则，标准状况下。
②，生成的的物质的量为0.04 ml，故的物质的量为0.08 ml，的质量。
③分解生成0.04 ml ，即0.72 g水，浓硫酸质量增加1.44 g，故有1.44 g-0.72 g=0.72 g （即0.04 ml）来源于；又知固体样品中的质量为6.72 g，则的质量为8.50 g-6.72 g=1.78 g，其中结晶水的质量为0.72 g，则的质量为1.06 g，即的物质的量为，故和的物质的品之比为1:4，因此的n为4。
20．答案：（1）检查气密性
（2）
（3）
（4）偏高
（5）60%
（6）将混合物在空气中加热
（7）和
解析：（1）将仪器连接好后，首先要进行的实验操作是检查气密性；
（2）饱和碳酸氢钠与HCl反应生成和水，离子反应方程式是；
（3）装置C中与发生反应的化学方程式；
（4）装置D的作用是吸收未反应的；若无装置D，样品中杂质的质量分数偏低，的质量分数偏高；
（5）反应生成的气体是氧气，氧气的质量为0.24g，根据关系式：2，可以得到的质量为=1.17g，样品中的质量分数为60%；
（6）氧化钠在空气中加热会生成过氧化钠，除去粉末中的，采用的简单方法为将混合物在空气中加热；
（7）与水反应生成氢氧化钠和氧气，本身有氧化性，的数目不变，会与氢氧根反应生成，故的数目变少，的数目变多，数目不变，会被氧化为碘单质，数目变多，离子数目几乎不变的有和。
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
B
HCl
NaCl
C
NaOH
D
CaO
选项
陈述I
陈述II
判断
A
小苏打可用于治疗胃酸过多
可与盐酸反应
I对；II对；有关系
B
向滴有酚酞的水溶液中加入，溶液变红
与水反应生成氢氧化钠
I对；II错；无关系
C
金属钠具有强还原性
高压钠灯发出透雾性强的黄光
I对；II对；有关系
D
过氧化钠可用作航天员的供氧剂
能和、反应生成
I对；II对；有关系