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江西省宜春市丰城市第九中学2024届高三上学期12月月考化学
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这是一份江西省宜春市丰城市第九中学2024届高三上学期12月月考化学，共10页。
一、单选题（每小题3分，共45分）
1．化学促进了科技进步和社会发展，同时也与生活密切相关．下列叙述正确的是（ ）
A．漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效率
B．跨洲际往返塞尔维亚的“运-20”机身采用钨碳合金比纯金属钨具有更高的强度和韧性
C．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维
D．T-碳（T-Carbn）是中科院预言的一种三维碳结构晶体，其与互为同位素
2．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．羟基的电子式：
B．基态氨原子的价层电子轨道表示式：
C．的价层电子对互斥模型：
D．的名称：3一溴丁烷
3．用下列装置进行实验，仪器选择正确且能达到实验目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
4．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液；在深蓝色溶液中加入等体积的95%乙醇，深蓝色溶液变浑浊，静置后有深蓝色晶体析出．下列对此现象说法正确的是（ ）
A．的内界中含有键
B．的空间构型为平面正方形，中心离子采用杂化
C．会与乙醇发生反应生成深蓝色晶体
D．中所含的化学键有离子键、极性键、配位键、键
5．物质的结构决定其性质．下列实例与解释不相符的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
6．工业上制一元弱酸——硼酸（）常采用硼镁矿（含及少量）
经溶液溶浸后通过一系列反应制得．下列有关反应及离子方程式均正确的是（ ）
A．硼酸的解离反应方程式：
B．用KSCN溶液检验溶浸后溶液是否含有
C．溶于溶液：
D．溶于溶液：
7．下列各实验的操作、现象及所得出的结论都正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
8．氯化铝在有机化学中有很广泛的应用．某兴趣小组设计实验制备少量纯净的无水氯化铝（装置如图，夹持装置已省略）．
查阅资料：无水氯化铝（）的熔点为190℃，常压下在178℃升华，遇潮湿空气剧烈水解．下列叙述正确的是（ ）
A．试剂X为饱和氯化钠溶液，试剂Y可以是碱石灰
B．将硬质试管代替导管直接弯入集气瓶的目的是防止堵塞
C．采用氢氧化钠溶液可以完全吸收尾气，防止大气污染
D．高温反应中氯气是氧化剂，氧化铝发生氧化反应
9．去除酸性废水中的反应机理如图，（图中“”为自由基）．下列说法错误的是（ ）
A．X的化学式为
B．反应活性较强，不能稳定存在
C．步骤III反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为8：1
D．步骤IV除砷的方程式为
10．如图是催化偶联反应的机理，R—为烷烃基或氢原子．下列说法正确的是（ ）
A．催化剂只有
B．第②步反应为氧化还原反应
C．中碳的杂化类型有
D．偶联反应为：
11．某离子化合物中的阳离子结构模型如图．已知为原子序数依次增大的短周期元素，Z的核外成对电子数和未成对电子数之比为4：3．下列说法错误的是（ ）
A．原子的电负性大小为
B．该阳离子所含的配位键数为（为阿伏加德罗常数的值）
C．该阳离子可与水中的氢原子形成氢键
D．X分别能与Y、Z形成正四面体形的离子
12．从铜阳极泥分铜渣碱浸液中制备的工艺流程如图所示：
已知：①碱浸液中碲以的形式存在．
②与氧化铝的性质具有一定的相似性．
下列说法错误的是（ ）
A．中Te的化合价为+4
B．加入的在反应中被氧化
C．根据上述反应可以推知，还原性：
D．为防止产品产率降低，加入硫酸的量不宜过多
13．DACP是我国科研工作者合成的一种新型起爆药，结构如图所示，下列关于该物质的说法正确的是（ ）
A．的配体只有两种，配位数为4 B．中含有键
C．和中心原子的杂化方式不同 D．与中的键角是前者大于后者
14．化合物（）可用作合成香料中间体的催化剂．为原子序数依次增大的前四周期元素．W原子电子只有一种自旋取向，Z原子L层电子有6种运动状态，Y原子的质子数是Z的2倍，X原子的最外层只有1个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对．该化合物的热重曲线如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．通入溶液中有淡黄色沉淀生成 B．中Y的3p轨道与Z的2p轨道形成键
C．键角大小： D．200℃时固体物质的化学式
15．实验探究是进行科学发现，创造的实践活动．某溶液X中可能含有、和中的几种，且所含阴离子的物质的量相等．为确定该溶液X的成分，某学习小组做了如下实验：
则下列说法正确的是（ ）
A．若含有，一定含有 B．一定存在，可能不存在
C．一定不存在 D．气体甲、沉淀甲一定为纯净物
三、填空题（共52分）
16．低碳经济已成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向．回答下列问题：
（1）用催化加氢可以制取乙烯．，该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的______ （用含a、b的式子表示）．
（2）工业上用和反应合成二甲醚．已知：
则______
（3）在完全燃烧生成和液态水的反应中，每有生成时，放出的热量，写出燃烧热的热化学方程式____________；
（4）二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向．科学家提出由制取C的太阳能工艺如图：
①已知“重整系统”发生的反应中，则的化学式为________，“热分解系统”中每转移电子，需消耗______ml．
（5）18-冠-6是冠醚的一种，是有机合成中重要的相转移催化剂，其结构如图A所示，回答下列问题：
18-冠-6中碳原子核外电子有______种不同的空间运动状态，氧原子的杂化类型为__________．
17．（14分）氮化铬（CrN）熔点高、硬度大，常用作耐磨材料．周南化学兴趣小组在实验室用无水氯化铬（）与氨气在高温下反应制备氮化铬，回答下列问题：
【实验一】制备无水氯化铬
反应原理为：，相关实验装置如图（夹持装置略）．
已知：①的沸点是76.8℃．②有毒，遇水发生水解反应．
实验的主要操作步骤有：a．水浴加热并维持A的温度在60～65℃；b．点燃B处酒精喷灯，使瓷舟温度升至720℃左右，反应一定时间：c．打开K，通入并保证锥形瓶中每分钟有250个左右的气泡逸出；d．一段时间后停止通入；e．先后停止加热A、B，冷却，并继续通入一段时间的．
（1）上述操作步骤的先后顺序为：a→____；
（2）D中盛有过量溶液，用离子反应方程式说明D的作用：__________；
（3）比较分子中键角大小： _____（填“>”“<”或“=”）．
【实验二】制备氮化铬
周南化学兴趣小组设计如图装置在实验室制备氢化铬（加热及夹持装置略）：
（4）a仪器的名称：____________________
（5）写出E中所发生反应的化学方程式：__________________
（6）F的作用为_______________________________________
【实验三】测产品氮化铬的纯度
（7）向所得产品中加入足量氢氧化钠溶液（杂质与氢氧化钠溶液不反应），然后通入水蒸气将氨气全部蒸出，将氨气用溶液完全吸收，剩余的硫酸用溶液恰好中和，则所得产品中氮化铬的纯度为__________
18．（14分）很作为一种战略金属，在电子、化工、医药等行业广泛使用．某铅锌矿（含有、ZnO等）中含有低品位的辉银矿（与自然Ag共生），可以采用溶液氰化法提取出银，能耗低，生产工艺简便．其炼制工艺简介如图：
已知：①HCN是一种弱酸，易挥发，有毒性，．
②、ZnO易溶解于溶液中，且对游离态和化合态的银均能以形式漫出．③调过程中，已经溶解为
（1）的电子式为___________．
（2）“碱洗”后需调，使，方可进行溶液喷淋，其目的是______________．
（3）“氰化”过程中与溶液反应的化学方程式为________，调后不经过“过滤”操作直接加溶液“氰化”的理由是___________．
（4）矿泥堆要有良好的渗透性和孔隙度，其原因是______________．
（5）“氰化法”中最终矿浆需要用溶液消毒处理，发生的离子反应方程式为________，处理含的废水，实际至少需________g（实际用量应为理论值的4倍），才能使含量低于，达到排放标准．
19．一种废镍催化剂中含有及碳粉，以其为原料制备环烷酸镍［，常温下为难溶于水的液体]的工艺流程如图所示：
该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如表所示：
回答下列问题：
（1）“灼烧”后Cr转化为，已知与性质相似，则滤液中阴离子有、______．基态Cr原子的价层电子排布式为______________．
（2）“酸溶”时，先加入一定量的水，然后分次加入浓硫酸，与直接用稀硫酸溶解相比，其优点是___________．
（3）“调”时，溶液的范围为______________．
（4）常温下，CuS的极小，用可将完全沉淀．CuS晶胞中的位置如图1所示，位于所构成的四面体中心，晶胞侧视图如图2所示．
①与距离最近的数目为_______．②CuS的晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为，则CuS晶体的密度为______．
（5）环烷酸的化学式为，写出“合成”反应的化学方程式：_______________．
A
B
C
D
对固体物质中的成分连续萃取，节约溶剂且萃取效率高
除去中的
浓硫酸与萤石（主要成
分为）加热制备HF
快速制备少量
选项
实例
解释
A
用He替代填充探空气球更安全
He的电子构型稳定，不易得失电子
B
与形成配合物
中的B有空轨道接受中N的孤电子对
C
碱金属中Li的熔点最高
碱金属中Li的价电子数最少，金属键最强
D
不存在稳定的分子
N原子价层只有4个原子轨道，不能形成5个键
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去
后，试管里出现凝胶
氯的非金属性比硅强
B
向2%稀氨水中滴加2%硝酸银溶液
产生白色沉淀，后消失
现配现制银氨溶液
C
玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色试验
火焰呈黄色
肯定有钠元素
D
向试管中加入溶液和2滴溶液，再滴加2滴溶液
先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀
无法比较ZnS、CuS溶度积常数大小
金属离子
开始沉淀的
1.9
7.0
6.4
5.4
完全沉淀的
3.2
9.0
8.4
6.7
一、单选题（每小题3分，共45分）
1．化学促进了科技进步和社会发展，同时也与生活密切相关．下列叙述正确的是（ ）
A．漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效率
B．跨洲际往返塞尔维亚的“运-20”机身采用钨碳合金比纯金属钨具有更高的强度和韧性
C．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维
D．T-碳（T-Carbn）是中科院预言的一种三维碳结构晶体，其与互为同位素
2．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．羟基的电子式：
B．基态氨原子的价层电子轨道表示式：
C．的价层电子对互斥模型：
D．的名称：3一溴丁烷
3．用下列装置进行实验，仪器选择正确且能达到实验目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
4．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液；在深蓝色溶液中加入等体积的95%乙醇，深蓝色溶液变浑浊，静置后有深蓝色晶体析出．下列对此现象说法正确的是（ ）
A．的内界中含有键
B．的空间构型为平面正方形，中心离子采用杂化
C．会与乙醇发生反应生成深蓝色晶体
D．中所含的化学键有离子键、极性键、配位键、键
5．物质的结构决定其性质．下列实例与解释不相符的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
6．工业上制一元弱酸——硼酸（）常采用硼镁矿（含及少量）
经溶液溶浸后通过一系列反应制得．下列有关反应及离子方程式均正确的是（ ）
A．硼酸的解离反应方程式：
B．用KSCN溶液检验溶浸后溶液是否含有
C．溶于溶液：
D．溶于溶液：
7．下列各实验的操作、现象及所得出的结论都正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
8．氯化铝在有机化学中有很广泛的应用．某兴趣小组设计实验制备少量纯净的无水氯化铝（装置如图，夹持装置已省略）．
查阅资料：无水氯化铝（）的熔点为190℃，常压下在178℃升华，遇潮湿空气剧烈水解．下列叙述正确的是（ ）
A．试剂X为饱和氯化钠溶液，试剂Y可以是碱石灰
B．将硬质试管代替导管直接弯入集气瓶的目的是防止堵塞
C．采用氢氧化钠溶液可以完全吸收尾气，防止大气污染
D．高温反应中氯气是氧化剂，氧化铝发生氧化反应
9．去除酸性废水中的反应机理如图，（图中“”为自由基）．下列说法错误的是（ ）
A．X的化学式为
B．反应活性较强，不能稳定存在
C．步骤III反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为8：1
D．步骤IV除砷的方程式为
10．如图是催化偶联反应的机理，R—为烷烃基或氢原子．下列说法正确的是（ ）
A．催化剂只有
B．第②步反应为氧化还原反应
C．中碳的杂化类型有
D．偶联反应为：
11．某离子化合物中的阳离子结构模型如图．已知为原子序数依次增大的短周期元素，Z的核外成对电子数和未成对电子数之比为4：3．下列说法错误的是（ ）
A．原子的电负性大小为
B．该阳离子所含的配位键数为（为阿伏加德罗常数的值）
C．该阳离子可与水中的氢原子形成氢键
D．X分别能与Y、Z形成正四面体形的离子
12．从铜阳极泥分铜渣碱浸液中制备的工艺流程如图所示：
已知：①碱浸液中碲以的形式存在．
②与氧化铝的性质具有一定的相似性．
下列说法错误的是（ ）
A．中Te的化合价为+4
B．加入的在反应中被氧化
C．根据上述反应可以推知，还原性：
D．为防止产品产率降低，加入硫酸的量不宜过多
13．DACP是我国科研工作者合成的一种新型起爆药，结构如图所示，下列关于该物质的说法正确的是（ ）
A．的配体只有两种，配位数为4 B．中含有键
C．和中心原子的杂化方式不同 D．与中的键角是前者大于后者
14．化合物（）可用作合成香料中间体的催化剂．为原子序数依次增大的前四周期元素．W原子电子只有一种自旋取向，Z原子L层电子有6种运动状态，Y原子的质子数是Z的2倍，X原子的最外层只有1个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对．该化合物的热重曲线如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．通入溶液中有淡黄色沉淀生成 B．中Y的3p轨道与Z的2p轨道形成键
C．键角大小： D．200℃时固体物质的化学式
15．实验探究是进行科学发现，创造的实践活动．某溶液X中可能含有、和中的几种，且所含阴离子的物质的量相等．为确定该溶液X的成分，某学习小组做了如下实验：
则下列说法正确的是（ ）
A．若含有，一定含有 B．一定存在，可能不存在
C．一定不存在 D．气体甲、沉淀甲一定为纯净物
三、填空题（共52分）
16．低碳经济已成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向．回答下列问题：
（1）用催化加氢可以制取乙烯．，该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的______ （用含a、b的式子表示）．
（2）工业上用和反应合成二甲醚．已知：
则______
（3）在完全燃烧生成和液态水的反应中，每有生成时，放出的热量，写出燃烧热的热化学方程式____________；
（4）二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向．科学家提出由制取C的太阳能工艺如图：
①已知“重整系统”发生的反应中，则的化学式为________，“热分解系统”中每转移电子，需消耗______ml．
（5）18-冠-6是冠醚的一种，是有机合成中重要的相转移催化剂，其结构如图A所示，回答下列问题：
18-冠-6中碳原子核外电子有______种不同的空间运动状态，氧原子的杂化类型为__________．
17．（14分）氮化铬（CrN）熔点高、硬度大，常用作耐磨材料．周南化学兴趣小组在实验室用无水氯化铬（）与氨气在高温下反应制备氮化铬，回答下列问题：
【实验一】制备无水氯化铬
反应原理为：，相关实验装置如图（夹持装置略）．
已知：①的沸点是76.8℃．②有毒，遇水发生水解反应．
实验的主要操作步骤有：a．水浴加热并维持A的温度在60～65℃；b．点燃B处酒精喷灯，使瓷舟温度升至720℃左右，反应一定时间：c．打开K，通入并保证锥形瓶中每分钟有250个左右的气泡逸出；d．一段时间后停止通入；e．先后停止加热A、B，冷却，并继续通入一段时间的．
（1）上述操作步骤的先后顺序为：a→____；
（2）D中盛有过量溶液，用离子反应方程式说明D的作用：__________；
（3）比较分子中键角大小： _____（填“>”“<”或“=”）．
【实验二】制备氮化铬
周南化学兴趣小组设计如图装置在实验室制备氢化铬（加热及夹持装置略）：
（4）a仪器的名称：____________________
（5）写出E中所发生反应的化学方程式：__________________
（6）F的作用为_______________________________________
【实验三】测产品氮化铬的纯度
（7）向所得产品中加入足量氢氧化钠溶液（杂质与氢氧化钠溶液不反应），然后通入水蒸气将氨气全部蒸出，将氨气用溶液完全吸收，剩余的硫酸用溶液恰好中和，则所得产品中氮化铬的纯度为__________
18．（14分）很作为一种战略金属，在电子、化工、医药等行业广泛使用．某铅锌矿（含有、ZnO等）中含有低品位的辉银矿（与自然Ag共生），可以采用溶液氰化法提取出银，能耗低，生产工艺简便．其炼制工艺简介如图：
已知：①HCN是一种弱酸，易挥发，有毒性，．
②、ZnO易溶解于溶液中，且对游离态和化合态的银均能以形式漫出．③调过程中，已经溶解为
（1）的电子式为___________．
（2）“碱洗”后需调，使，方可进行溶液喷淋，其目的是______________．
（3）“氰化”过程中与溶液反应的化学方程式为________，调后不经过“过滤”操作直接加溶液“氰化”的理由是___________．
（4）矿泥堆要有良好的渗透性和孔隙度，其原因是______________．
（5）“氰化法”中最终矿浆需要用溶液消毒处理，发生的离子反应方程式为________，处理含的废水，实际至少需________g（实际用量应为理论值的4倍），才能使含量低于，达到排放标准．
19．一种废镍催化剂中含有及碳粉，以其为原料制备环烷酸镍［，常温下为难溶于水的液体]的工艺流程如图所示：
该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如表所示：
回答下列问题：
（1）“灼烧”后Cr转化为，已知与性质相似，则滤液中阴离子有、______．基态Cr原子的价层电子排布式为______________．
（2）“酸溶”时，先加入一定量的水，然后分次加入浓硫酸，与直接用稀硫酸溶解相比，其优点是___________．
（3）“调”时，溶液的范围为______________．
（4）常温下，CuS的极小，用可将完全沉淀．CuS晶胞中的位置如图1所示，位于所构成的四面体中心，晶胞侧视图如图2所示．
①与距离最近的数目为_______．②CuS的晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为，则CuS晶体的密度为______．
（5）环烷酸的化学式为，写出“合成”反应的化学方程式：_______________．
A
B
C
D
对固体物质中的成分连续萃取，节约溶剂且萃取效率高
除去中的
浓硫酸与萤石（主要成
分为）加热制备HF
快速制备少量
选项
实例
解释
A
用He替代填充探空气球更安全
He的电子构型稳定，不易得失电子
B
与形成配合物
中的B有空轨道接受中N的孤电子对
C
碱金属中Li的熔点最高
碱金属中Li的价电子数最少，金属键最强
D
不存在稳定的分子
N原子价层只有4个原子轨道，不能形成5个键
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去
后，试管里出现凝胶
氯的非金属性比硅强
B
向2%稀氨水中滴加2%硝酸银溶液
产生白色沉淀，后消失
现配现制银氨溶液
C
玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色试验
火焰呈黄色
肯定有钠元素
D
向试管中加入溶液和2滴溶液，再滴加2滴溶液
先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀
无法比较ZnS、CuS溶度积常数大小
金属离子
开始沉淀的
1.9
7.0
6.4
5.4
完全沉淀的
3.2
9.0
8.4
6.7
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