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浙江省杭州学军中学2023-2024学年高二下学期6月月考化学试题(无答案)
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这是一份浙江省杭州学军中学2023-2024学年高二下学期6月月考化学试题(无答案)，共8页。试卷主要包含了4LCH4和44，50g，08等内容，欢迎下载使用。
命题 钟利娟 审题 郝玲巧
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65I127Ba137
第Ⅰ卷
一、单项选择题：共16题，每题3分，共48分。每题只有一个选项最符合题意。
1．下列含有离子键的食品添加剂是
A．CH3COOHB．SO2C．ZnSO4D．C6H12O6（葡萄糖）
2．下列化学用语正确的是
A．基态22Ti原子的轨道表示式：
B．用电子云轮廓图表示H2中的σ键形成的示意图：
C．CO32−的空间结构为三角锥形
D．2-甲基-1-丁醇的键线式：
3．SO2常用作葡萄酒添加剂，可有效抑制霉菌的繁殖。下列说法不正确的是
A．常温下，SO2饱和溶液的pH小于5.6
B．SO2具有漂白性，将SO2的水溶液滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色
C．可用酸性高锰酸钾溶液来测定空气中SO2的含量，利用了SO2的还原性
D．SO2通入足量BaNO32溶液中可生成不溶于盐酸的白色沉淀
4．下列物质的结构或性质不能解释其用途的是
5．FeS2与C按一定比例，在有限量的空气中缓慢燃烧，结果可得到硫磺，过程为：3FeS2+12C+8O2=Fe3O4+12CO+6S。下列有关说法不正确的是
A．FeS2晶体中存在非极性共价键B．当有6mlC参加反应时，共转移16ml电子
C．Fe3O4既是氧化产物又是还原产物D．当有3mlS生成时，有4mlO2被焦炭还原
6．下列分子或离子能和指定分散系稳定大量共存的一组是
A．银氨溶液：Na+、K+、H+、NH4+B．硫酸溶液：Al3+、Fe2+、NH4+、I−
C．FeOH3胶体：NH4+、K+、S2−、Br−D．KMnO4溶液：H+、Na+、SO42−、葡萄糖
7．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1m1Na[AuCN2]中含σ键数目为6NA
B．标准状况下，22.4LCH4和44.8LCl2在光照下充分反应后的分子数为3NA
C．2L1.0m1⋅L−1AlCl3溶液中，Al3+的数目为2NA
D．电解精炼粗铜时，阳极质量减少6.4g，外电路中通过电子的数目为0.2NA
8．如图实验装置能达到实验目的的是
9．下列说法不正确的是
A．可用高分辨质谱检测月壤提取物某种元素的同位素丰度，推测月球起源
B．蛋白质与核酸都为高分子化合物，核酸具有酸性
C．金刚砂SiC可用作耐高温半导体材料
D．18-冠-6通过离子键与K+作用，体现了超分子“分子识别”的特征
10．下列反应的离子方程式正确的是
A．邻羟甲基苯酚脱水缩合：
B．用少量的次氯酸钠溶液吸收NO:3ClO+2NO+H2O=3Cl+2H++2NO3
C．CH2BrCO18OCH2CH3与足量NaOH溶液共热CH2BrCO18OCH2CH3+OH−△CH2BrCOO−+H18OCH2CH3
D．Na2NH中加入硫酸中：NH2−+2H+=NH3↑
11．X、Y、Z、W四种元素，原子序数依次增大。Y与X相邻，元素Y的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子。元素W基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1。下列说法不正确的是（ ）
A．第一电离能：X>Y>Z>WB．电负性：Y>X>Z
C．元素Y和Z能形成含有极性键的非极性分子D．元素Z和W的单质加热反应后产物的化学式为WZ
12．我国科研团队提出一种新型阴离子电极材料—Cu3PO42的水系双离子电池，以电池以Na0.44MnO2和Cu3PO42为电极，其工作原理如图所示。下列有关叙述不正确的是
A．充电时，电极a应接电源的正极
B．放电时，电解质溶液中Na+由b→a移动
C．充电时，电极b的电极反应式为Na0.44−xMnO2+xNa+−xe−=Na0.44MnO2
D．第2次放电时，溶液碱性逐渐增强
13．某种聚甲基水杨酸衍生物G是药物递送的良好载体，其合成反应如图。
下列说法不正确的是
A．该反应类型为缩聚反应
B．化合物E中有一个手性C原子
C．化合物F中碳原子的轨道杂化类型有两种
D．1mlE在足量的NaOH溶液中反应，最多消耗NaOH3ml
14．25∘C时，固体酸分子筛催化乙醇脱水，乙醇的分子间脱水和分子内脱水过程与相对能量变化如图所示：下列说法不正确的是
A．乙醇通过氢键吸附于固体酸分子筛表面并放出热量
B．生成产物2的决速步活化能为60.1kcal⋅ml−1
C．降低温度有利于提高产物1在反应初始阶段的选择性
D．升高温度可以提高产物2的平衡产率
15．草酸钙是常见的难溶物。将过量草酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：CaC2O4s⇌Ca2+aq+C2O42−aq已知KspCaC2O4=2.3×10−9，KaCH3COOH=1.75×10−5，H2C2O4的电离常数Ka1=5.6×10−2，Ka2=1.5×10−4，下列有关说法不正确的是
A．上层清液中含碳微粒最主要以C2O42−形式存在
B．上层清液中存在：cCa2+=cC2O42−+cHC2O4−+cH2C2O4
C．H2C2O4加入CaCl2溶液时，加入适量醋酸钠粉末，有利于生成CaC2O4沉淀
D．向上层清液中通入HCl至pH=1，则上层溶液中：cH2C2O416．下列实验方案设计和结论都正确的是
第Ⅱ卷
二、非选择题：共5题，共52分。
17．（10分）Cr、Zn、Sn的含氧化合物、含硫化合物在工农业生产、生活和科研中有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）基态Sn原子简化核外电子排布式 。
（2）基态S原子的空间运动状态有 种。
Zn元素在元素周期表中属于 区（填“s”、“d”、“ds”或“p”）。
（3）下列说法正确的是 ；
A.Cr与Zn相比，第二电离能与第一电离能差值（绝对值）更大的是Cr
B.SnCl3的VSEPR模型为四面体 C.键角H2S>H2O
D.化学键中离子键成分的百分数：ZnF2>ZnBr2
（4）硫酸分子的结构式如图，氨基磺酸H2NSO3H是硫酸分子的一个羟基被氨基取代而形成的无机固体酸，经测定该化合物熔、沸点明显高于相对分子质量接近的分子晶体，请解释原因 。
（5）ZnO存在多种晶体结构，其中纤锌矿型和闪锌矿型是最常见的晶体结构，如图为这两种晶体的局部结构。
六边纤锌矿中Zn2+的配位数为 ，立方闪锌矿型中Zn2+填入O2所形成的“正四面体”空隙中，闪锌矿晶胞中含有 个“正四面体”空隙。
18．（10分）氯及其部分化合物相关转化如图：
请回答：
（1）化合物C的分子为S2Cl2，各原子最外层均达8电子稳定结构，C与水反应有沉淀和无色刺激性气体产生，写出C与水反应的化学反应方程式： 。
（2）下列有关流程中的说法正确的是 。
A.工业上采用软锰矿（主要成分是MnO2）与浓盐酸混合加热制备Cl2
B.步骤④中以惰性电极电解制备NaClO4时，另一电极上产生H2
C.混合物A、B的物质的量之比可以是1:5
D.和1.2-二氯乙烯相似，N2Cl2分子也存在顺反异构
（3）NaClO4与浓硫酸反应可得HClO4（）；HClO4在液态时存在八元环状结构的双聚体，请画出环状HClO42的结构式： 。
（4）工业上利用过量的氨气、Cl2、和乙醛进行气相反应合成异肼然后使其水解得到肼N2H4：理论上生成1ml的肼需要消耗Cl2 ml。
比较相同温度下，同浓度的N2H5Cl溶液和N2H6Cl2溶液的pH大小，N2H5Cl N2H6Cl2。（填大于、小于、等于或不能确定）
（5）设计实验证明NH3的碱性比N2H4强 。
19．（10分）低碳烯烃（乙烯、丙烯等）作为化学工业重要基本有机化工原料，在现代石油和化学工业中起着举足轻重的作用。碘甲烷CH3I热裂解制低碳烯烃的主要反应有：
反应Ⅰ 2CH3Ig⇌C2H4g+2HIgΔH1
反应Ⅱ 3C2H4g⇌2C3H6gΔH2
反应Ⅲ 2C2H4g⇌C4H8gΔH3
（1）反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的ΔH随温度的变化如图1所示。298K下，ΔH1= kJ⋅ml−1。
（2）针对反应Ⅰ，既能加快反应速率又能提高碘甲烷的平衡转化率的条件有 。
A.高压 B.高温 C.移去HI D.催化剂
（3）利用计算机模拟反应过程。一定压强条件下，测定反应温度对碘甲烷热裂解制低碳烯烃平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯组成的影响如图2所示。结合图1、图2，回答下列问题：
①下列有关说法正确的是 。
A.同一个反应，ΔH会随温度的变化而变，但变化程度不大
B.若ΔH随温度的上升而增大，则ΔH>0
C.随温度升高，反应Ⅱ的化学平衡先正向移动后逆向移动
D.T=715K时，反应Ⅱ的平衡常数小于反应Ⅲ
②从图2中可看出，当体系温度高于600K时，乙烯的摩尔分数随温度升高而显著增加，可能的原因是： 。
（4）维持温度为810K，压强为0.1MPa，起始投料1mlCH3I，测得平衡体系中nC2H4=nC3H6=0.14ml，nC4H8=0.065ml。
①平衡时HI的物质的量分数xHI为 。
②已知810K条件下，存在等式x2CH3Ip⋅xC2H4=A（常数）MPa−1（对于气相反应，用某组分B的平衡压强pB可代替物质的量浓度cB，如pB=pxB，p为平衡总压强，xB为平衡系统中B的物质的量分数）。保持其它条件不变，请在图3中画出xHI与压强(0.1∼2.0MPa)关系的曲线示意图。
20．（10分）碘酸钙为白色固体，微溶于水，是一种无机精细与专用化学品，一种制备并测定六水合碘酸钙含量的实验设计如下。
几种盐的溶解度（g/100g水）
步骤Ⅰ在如图装置中进行。
（1）写仪器d的名称 。
步骤Ⅰ中有黄绿色气体产生，则制备KIO3⋅HIO3；反应的化学方程式为 。
（2）下列说法正确的是 。
A.步骤Ⅰ中滴加盐酸时，要先打开①，再打开②
B.冷凝水从a口进，b口出
C.d中可以装无水CaCl2
D.步骤Ⅰ中测pH的操作：将③打开，用洁净的玻璃棒蘸取少量反应液，滴在pH试纸中间，再和比色卡比色，读数
（3）步骤Ⅰ中控制温度85∘C左右的原因是 。
多步操作有以下步骤，请选择合适的操作并排序完成实验 。
将步骤Ⅰ反应后的溶液转入烧杯中，加入KOH溶液调节pH=10→→→→→→干燥得到粗产品碘酸钙4.50g
a.冰水冷却 b.滴加1mL1ml/LCaCl2溶液 c.过滤 d.用冰水洗涤
e.用乙醇和水混合液洗涤 f.无水乙醇洗涤
（4）产品中碘酸钙晶体含量测定
①准确称取1.200g粗产品，置于烧杯中，加入20mLHClO4溶解样品，转移到250mL容量瓶中定容。量取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入稍过量的KI，充分反应后，加入2滴淀粉溶液，然后用0.1000m1/LNa2S2O3标准溶液滴定，滴定前读数为0.02ml，滴定终点读数为25.26mL。
②空白实验：不取产品，其余试剂用量和步骤相同，消耗0.04mLNa2S2O3标准溶液。
已知：CaIO32+2HClO4=2HIO3+CaClO42，IO3−+5I−+6H+=3I2+3H2O，I2+2S2O32−=2I−+S4O62−
碘酸钙晶体中CaIO32⋅6H2O（相对分子质量为498）的纯度为 （计算结果保留两位小数）。该测定实验中，少了一个很关键的步骤是 。
21．（10分）某研究小组按如图路线实现了喹啉并内酯J的高选择性制备，合成路线如图。
已知：ⅰ. ⅱ.
（1）E中含氧官能团的名称 。喹啉并内酯J的分子式 。
（2）下列说法正确的是 。
A.ClCH2COOC3H5在NaOH醇溶液中反应主要产物是HOCH2COOC3H5
B.化合物中所有原子可能共平面
C.A→B是取代反应，F→J是消去反应
D.增加苯胺用量比增加ClCH2COOC3H5用量，对提升C产率效果更明显
（3）C→D的过程中还生成一种含双键的醇，C转化为D化学方程式为 。
（4）以D和乙醛为原料制备的路线 。（无机试剂任选）
（5）写出符合下列条件C的同分异构体 。
a 只含苯环和另一六元环（两环不共用原子）
b 分子中含结构
c H−NMR谱检测表明：分子中有5种不同环境的氢原子选项
结构或性质
用途
A
植物油可加氢硬化
植物油可制肥皂
B
Al3+水解生成AlOH3胶体
明矾可作净水剂
C
碳酸氢铵、碳酸氢钠易分解产生气体
碳酸氢铵、碳酸氢钠可作食品膨松剂
D
聚丙烯酸钠中含有亲水基团
聚丙烯酸钠可作高分子吸水材料
A
B
C
D
实验方案
现象
结论
A
铁片与铜片用导线相连，放入盛有浓硝酸的烧杯中
开始指针偏转，铜片不断溶解，一段时间后指针偏转方向改变
实验过程中，电池的正、负极反生了反转
B
向铜丝与浓硫酸反应后的溶液中加蒸馏水稀释
溶液变为蓝色
该反应的产物中有CuSO4产生
C
阿司匹林（）加入足量的稀H2SO4，加热，滴加数滴FeCl3溶液
溶液未显色（紫色或其它颜色）
酸性条件下，阿司匹林不水解
D
将SnCl4液体和CuSO4固体分别暴露在潮湿空气中
只有前者会冒“白烟”
相同条件下水解程度：SnCl4>CuSO4
温度∘C
0
10
20
40
60
80
KIO3
4.60
6.27
8.08
12.6
18.3
24.8
KCl
28.1
31.2
34.2
40.1
45.8
51.3
CaCl2
59.5
64.7
74.5
128
137
147
CaIO32
0.1195∘C
0.19515∘C
0.30725∘C
0.520
0.621
0.669
命题 钟利娟 审题 郝玲巧
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65I127Ba137
第Ⅰ卷
一、单项选择题：共16题，每题3分，共48分。每题只有一个选项最符合题意。
1．下列含有离子键的食品添加剂是
A．CH3COOHB．SO2C．ZnSO4D．C6H12O6（葡萄糖）
2．下列化学用语正确的是
A．基态22Ti原子的轨道表示式：
B．用电子云轮廓图表示H2中的σ键形成的示意图：
C．CO32−的空间结构为三角锥形
D．2-甲基-1-丁醇的键线式：
3．SO2常用作葡萄酒添加剂，可有效抑制霉菌的繁殖。下列说法不正确的是
A．常温下，SO2饱和溶液的pH小于5.6
B．SO2具有漂白性，将SO2的水溶液滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色
C．可用酸性高锰酸钾溶液来测定空气中SO2的含量，利用了SO2的还原性
D．SO2通入足量BaNO32溶液中可生成不溶于盐酸的白色沉淀
4．下列物质的结构或性质不能解释其用途的是
5．FeS2与C按一定比例，在有限量的空气中缓慢燃烧，结果可得到硫磺，过程为：3FeS2+12C+8O2=Fe3O4+12CO+6S。下列有关说法不正确的是
A．FeS2晶体中存在非极性共价键B．当有6mlC参加反应时，共转移16ml电子
C．Fe3O4既是氧化产物又是还原产物D．当有3mlS生成时，有4mlO2被焦炭还原
6．下列分子或离子能和指定分散系稳定大量共存的一组是
A．银氨溶液：Na+、K+、H+、NH4+B．硫酸溶液：Al3+、Fe2+、NH4+、I−
C．FeOH3胶体：NH4+、K+、S2−、Br−D．KMnO4溶液：H+、Na+、SO42−、葡萄糖
7．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1m1Na[AuCN2]中含σ键数目为6NA
B．标准状况下，22.4LCH4和44.8LCl2在光照下充分反应后的分子数为3NA
C．2L1.0m1⋅L−1AlCl3溶液中，Al3+的数目为2NA
D．电解精炼粗铜时，阳极质量减少6.4g，外电路中通过电子的数目为0.2NA
8．如图实验装置能达到实验目的的是
9．下列说法不正确的是
A．可用高分辨质谱检测月壤提取物某种元素的同位素丰度，推测月球起源
B．蛋白质与核酸都为高分子化合物，核酸具有酸性
C．金刚砂SiC可用作耐高温半导体材料
D．18-冠-6通过离子键与K+作用，体现了超分子“分子识别”的特征
10．下列反应的离子方程式正确的是
A．邻羟甲基苯酚脱水缩合：
B．用少量的次氯酸钠溶液吸收NO:3ClO+2NO+H2O=3Cl+2H++2NO3
C．CH2BrCO18OCH2CH3与足量NaOH溶液共热CH2BrCO18OCH2CH3+OH−△CH2BrCOO−+H18OCH2CH3
D．Na2NH中加入硫酸中：NH2−+2H+=NH3↑
11．X、Y、Z、W四种元素，原子序数依次增大。Y与X相邻，元素Y的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子。元素W基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1。下列说法不正确的是（ ）
A．第一电离能：X>Y>Z>WB．电负性：Y>X>Z
C．元素Y和Z能形成含有极性键的非极性分子D．元素Z和W的单质加热反应后产物的化学式为WZ
12．我国科研团队提出一种新型阴离子电极材料—Cu3PO42的水系双离子电池，以电池以Na0.44MnO2和Cu3PO42为电极，其工作原理如图所示。下列有关叙述不正确的是
A．充电时，电极a应接电源的正极
B．放电时，电解质溶液中Na+由b→a移动
C．充电时，电极b的电极反应式为Na0.44−xMnO2+xNa+−xe−=Na0.44MnO2
D．第2次放电时，溶液碱性逐渐增强
13．某种聚甲基水杨酸衍生物G是药物递送的良好载体，其合成反应如图。
下列说法不正确的是
A．该反应类型为缩聚反应
B．化合物E中有一个手性C原子
C．化合物F中碳原子的轨道杂化类型有两种
D．1mlE在足量的NaOH溶液中反应，最多消耗NaOH3ml
14．25∘C时，固体酸分子筛催化乙醇脱水，乙醇的分子间脱水和分子内脱水过程与相对能量变化如图所示：下列说法不正确的是
A．乙醇通过氢键吸附于固体酸分子筛表面并放出热量
B．生成产物2的决速步活化能为60.1kcal⋅ml−1
C．降低温度有利于提高产物1在反应初始阶段的选择性
D．升高温度可以提高产物2的平衡产率
15．草酸钙是常见的难溶物。将过量草酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：CaC2O4s⇌Ca2+aq+C2O42−aq已知KspCaC2O4=2.3×10−9，KaCH3COOH=1.75×10−5，H2C2O4的电离常数Ka1=5.6×10−2，Ka2=1.5×10−4，下列有关说法不正确的是
A．上层清液中含碳微粒最主要以C2O42−形式存在
B．上层清液中存在：cCa2+=cC2O42−+cHC2O4−+cH2C2O4
C．H2C2O4加入CaCl2溶液时，加入适量醋酸钠粉末，有利于生成CaC2O4沉淀
D．向上层清液中通入HCl至pH=1，则上层溶液中：cH2C2O4
第Ⅱ卷
二、非选择题：共5题，共52分。
17．（10分）Cr、Zn、Sn的含氧化合物、含硫化合物在工农业生产、生活和科研中有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）基态Sn原子简化核外电子排布式 。
（2）基态S原子的空间运动状态有 种。
Zn元素在元素周期表中属于 区（填“s”、“d”、“ds”或“p”）。
（3）下列说法正确的是 ；
A.Cr与Zn相比，第二电离能与第一电离能差值（绝对值）更大的是Cr
B.SnCl3的VSEPR模型为四面体 C.键角H2S>H2O
D.化学键中离子键成分的百分数：ZnF2>ZnBr2
（4）硫酸分子的结构式如图，氨基磺酸H2NSO3H是硫酸分子的一个羟基被氨基取代而形成的无机固体酸，经测定该化合物熔、沸点明显高于相对分子质量接近的分子晶体，请解释原因 。
（5）ZnO存在多种晶体结构，其中纤锌矿型和闪锌矿型是最常见的晶体结构，如图为这两种晶体的局部结构。
六边纤锌矿中Zn2+的配位数为 ，立方闪锌矿型中Zn2+填入O2所形成的“正四面体”空隙中，闪锌矿晶胞中含有 个“正四面体”空隙。
18．（10分）氯及其部分化合物相关转化如图：
请回答：
（1）化合物C的分子为S2Cl2，各原子最外层均达8电子稳定结构，C与水反应有沉淀和无色刺激性气体产生，写出C与水反应的化学反应方程式： 。
（2）下列有关流程中的说法正确的是 。
A.工业上采用软锰矿（主要成分是MnO2）与浓盐酸混合加热制备Cl2
B.步骤④中以惰性电极电解制备NaClO4时，另一电极上产生H2
C.混合物A、B的物质的量之比可以是1:5
D.和1.2-二氯乙烯相似，N2Cl2分子也存在顺反异构
（3）NaClO4与浓硫酸反应可得HClO4（）；HClO4在液态时存在八元环状结构的双聚体，请画出环状HClO42的结构式： 。
（4）工业上利用过量的氨气、Cl2、和乙醛进行气相反应合成异肼然后使其水解得到肼N2H4：理论上生成1ml的肼需要消耗Cl2 ml。
比较相同温度下，同浓度的N2H5Cl溶液和N2H6Cl2溶液的pH大小，N2H5Cl N2H6Cl2。（填大于、小于、等于或不能确定）
（5）设计实验证明NH3的碱性比N2H4强 。
19．（10分）低碳烯烃（乙烯、丙烯等）作为化学工业重要基本有机化工原料，在现代石油和化学工业中起着举足轻重的作用。碘甲烷CH3I热裂解制低碳烯烃的主要反应有：
反应Ⅰ 2CH3Ig⇌C2H4g+2HIgΔH1
反应Ⅱ 3C2H4g⇌2C3H6gΔH2
反应Ⅲ 2C2H4g⇌C4H8gΔH3
（1）反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的ΔH随温度的变化如图1所示。298K下，ΔH1= kJ⋅ml−1。
（2）针对反应Ⅰ，既能加快反应速率又能提高碘甲烷的平衡转化率的条件有 。
A.高压 B.高温 C.移去HI D.催化剂
（3）利用计算机模拟反应过程。一定压强条件下，测定反应温度对碘甲烷热裂解制低碳烯烃平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯组成的影响如图2所示。结合图1、图2，回答下列问题：
①下列有关说法正确的是 。
A.同一个反应，ΔH会随温度的变化而变，但变化程度不大
B.若ΔH随温度的上升而增大，则ΔH>0
C.随温度升高，反应Ⅱ的化学平衡先正向移动后逆向移动
D.T=715K时，反应Ⅱ的平衡常数小于反应Ⅲ
②从图2中可看出，当体系温度高于600K时，乙烯的摩尔分数随温度升高而显著增加，可能的原因是： 。
（4）维持温度为810K，压强为0.1MPa，起始投料1mlCH3I，测得平衡体系中nC2H4=nC3H6=0.14ml，nC4H8=0.065ml。
①平衡时HI的物质的量分数xHI为 。
②已知810K条件下，存在等式x2CH3Ip⋅xC2H4=A（常数）MPa−1（对于气相反应，用某组分B的平衡压强pB可代替物质的量浓度cB，如pB=pxB，p为平衡总压强，xB为平衡系统中B的物质的量分数）。保持其它条件不变，请在图3中画出xHI与压强(0.1∼2.0MPa)关系的曲线示意图。
20．（10分）碘酸钙为白色固体，微溶于水，是一种无机精细与专用化学品，一种制备并测定六水合碘酸钙含量的实验设计如下。
几种盐的溶解度（g/100g水）
步骤Ⅰ在如图装置中进行。
（1）写仪器d的名称 。
步骤Ⅰ中有黄绿色气体产生，则制备KIO3⋅HIO3；反应的化学方程式为 。
（2）下列说法正确的是 。
A.步骤Ⅰ中滴加盐酸时，要先打开①，再打开②
B.冷凝水从a口进，b口出
C.d中可以装无水CaCl2
D.步骤Ⅰ中测pH的操作：将③打开，用洁净的玻璃棒蘸取少量反应液，滴在pH试纸中间，再和比色卡比色，读数
（3）步骤Ⅰ中控制温度85∘C左右的原因是 。
多步操作有以下步骤，请选择合适的操作并排序完成实验 。
将步骤Ⅰ反应后的溶液转入烧杯中，加入KOH溶液调节pH=10→→→→→→干燥得到粗产品碘酸钙4.50g
a.冰水冷却 b.滴加1mL1ml/LCaCl2溶液 c.过滤 d.用冰水洗涤
e.用乙醇和水混合液洗涤 f.无水乙醇洗涤
（4）产品中碘酸钙晶体含量测定
①准确称取1.200g粗产品，置于烧杯中，加入20mLHClO4溶解样品，转移到250mL容量瓶中定容。量取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入稍过量的KI，充分反应后，加入2滴淀粉溶液，然后用0.1000m1/LNa2S2O3标准溶液滴定，滴定前读数为0.02ml，滴定终点读数为25.26mL。
②空白实验：不取产品，其余试剂用量和步骤相同，消耗0.04mLNa2S2O3标准溶液。
已知：CaIO32+2HClO4=2HIO3+CaClO42，IO3−+5I−+6H+=3I2+3H2O，I2+2S2O32−=2I−+S4O62−
碘酸钙晶体中CaIO32⋅6H2O（相对分子质量为498）的纯度为 （计算结果保留两位小数）。该测定实验中，少了一个很关键的步骤是 。
21．（10分）某研究小组按如图路线实现了喹啉并内酯J的高选择性制备，合成路线如图。
已知：ⅰ. ⅱ.
（1）E中含氧官能团的名称 。喹啉并内酯J的分子式 。
（2）下列说法正确的是 。
A.ClCH2COOC3H5在NaOH醇溶液中反应主要产物是HOCH2COOC3H5
B.化合物中所有原子可能共平面
C.A→B是取代反应，F→J是消去反应
D.增加苯胺用量比增加ClCH2COOC3H5用量，对提升C产率效果更明显
（3）C→D的过程中还生成一种含双键的醇，C转化为D化学方程式为 。
（4）以D和乙醛为原料制备的路线 。（无机试剂任选）
（5）写出符合下列条件C的同分异构体 。
a 只含苯环和另一六元环（两环不共用原子）
b 分子中含结构
c H−NMR谱检测表明：分子中有5种不同环境的氢原子选项
结构或性质
用途
A
植物油可加氢硬化
植物油可制肥皂
B
Al3+水解生成AlOH3胶体
明矾可作净水剂
C
碳酸氢铵、碳酸氢钠易分解产生气体
碳酸氢铵、碳酸氢钠可作食品膨松剂
D
聚丙烯酸钠中含有亲水基团
聚丙烯酸钠可作高分子吸水材料
A
B
C
D
实验方案
现象
结论
A
铁片与铜片用导线相连，放入盛有浓硝酸的烧杯中
开始指针偏转，铜片不断溶解，一段时间后指针偏转方向改变
实验过程中，电池的正、负极反生了反转
B
向铜丝与浓硫酸反应后的溶液中加蒸馏水稀释
溶液变为蓝色
该反应的产物中有CuSO4产生
C
阿司匹林（）加入足量的稀H2SO4，加热，滴加数滴FeCl3溶液
溶液未显色（紫色或其它颜色）
酸性条件下，阿司匹林不水解
D
将SnCl4液体和CuSO4固体分别暴露在潮湿空气中
只有前者会冒“白烟”
相同条件下水解程度：SnCl4>CuSO4
温度∘C
0
10
20
40
60
80
KIO3
4.60
6.27
8.08
12.6
18.3
24.8
KCl
28.1
31.2
34.2
40.1
45.8
51.3
CaCl2
59.5
64.7
74.5
128
137
147
CaIO32
0.1195∘C
0.19515∘C
0.30725∘C
0.520
0.621
0.669
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