重庆市三峡名校联盟2023-2024学年高一上学期秋季联考化学试题（Word版附答案）

这是一份重庆市三峡名校联盟2023-2024学年高一上学期秋季联考化学试题（Word版附答案），共7页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量， 下列离子方程式正确的是， 在标准状况下有①6等内容，欢迎下载使用。


注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56
一、单项选择题(共14小题，每小题3分，共42分)
1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A. 小苏打既是制作糕点的膨松剂，又是治疗胃酸过多的一种药剂
B. 二氧化氯()、臭氧()具有强氧化性，可以用于自来水消毒
C. 当火灾现场存放有大量活泼金属时，可以用水来灭火
D. 维生素C具有还原性，能帮助人体将食物中摄取的转化为而吸收
2. 合成新物质是化学研究的主要目的之一，意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4，下列关于O4的说法中正确的是（ ）
A. 1个O4分子由两个O2分子构成 B. O4和O3互为同素异形体
C. O4和O2参与的反应一定氧化还原反应 D. O4和O3互为同位素
3. 依据下列实验事实，所得结论正确的是（ ）
4. 下列溶液中，各离子能大量共存的是（ ）
A. 在FeCl3溶液中：Na+、K+、I—、SO
B. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、CO
C. 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO、NO
D. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NH、SO、Cl—
5. 下列离子方程式正确的是（ ）
A. 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H＋+ SO+ Ba2＋+ 2OH- = BaSO4↓ + 2H2O
B. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO+ Ca2＋+ OH- = CaCO3↓ + H2O
C. 氧化铜与稀硫酸反应：2H＋+ O2- = H2O
D. 碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO+ 2H＋= CO2↑+H2O
6. 下列实验操作对应的现象预测正确或能达到有关实验目的的是（ ）
A. ①可比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 B. ②焰色试验检验K元素
C. ③分离氯化铁溶液和氢氧化铁胶体 D. ④制备氢氧化铁胶体
7. 已知常温下在溶液中能发生如下反应：①16H+ +10Z—+2XO— 4=2X2+ +5Z2+8H2O，②2M2+ +R2=2M3+ +2R－，③2R－+Z2=R2+2Z－。由此判断，下列说法中正确的是（ ）
A. 各粒子氧化性由强到弱的顺序是XO— 4> Z2> R2> M3+
B. 各粒子还原性由强到弱的顺序是X2+> Z－> R－> M2+
C. Z元素在①③反应中发生还原反应
D. Z2+2M2+ =2M3++2Z－ 不可以进行
8. 在标准状况下有①6.72 L CH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6 g硫化氢，④0.2 ml氨气。下列对这四种气体的关系描述正确的是（ ）
A. 体积 ②>①>③>④ B. 密度 ②>①>④>③
C. 氢原子数 ①>④>③>② D. 质量 ②>③>①>④
9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A. 标准状况下，22.4 L H2O含有分子数为NA
B. 分子总数为NA的N2、CO混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
C. 常温常压下，1.6 g CH4含原子数为0.5NA
D. 足量的CO2与39 g Na2O2发生反应，转移的电子数为NA
10. 某同学为探究高温下铁粉与水蒸气的反应，设计如图所示的实验装置，在硬质玻璃管中加入石棉绒和5.6 g 铁粉，下列说法错误的是（ ）
A. 硬质试管中发生的反应
B. 铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来
C. 若反应产生0.448 L气体(标准状况下)，则铁粉的转化率为15 %
D. 反应开始时应先点燃A处的酒精灯
11. 常温下，将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯，既有气体，又有沉淀产生的个数是（反应后恢复到原温度）。（ ）
①MgSO4溶液 ②饱和Na2CO3溶液 ③CuSO4溶液 ④饱和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2溶液
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
12. 某无土栽培的营养液由KCl、ZnCl2和ZnSO4三种盐配制而成，若溶液中c(K＋)为0.10 ml·L-1，c(Zn2＋)为0.25 ml·L-1，c(Cl－)为0.20 ml·L-1，则c(SO2— 4)为（ ）
A．0.20 ml·L-1 B．0.25 ml·L-1
C．0.40 ml·L-1 D．0.50 ml·L-1
13. 湿润的土壤中，氮元素的转化过程如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 过程Ⅰ中表现出还原性
B. 过程Ⅱ中为还原产物
C. 上述转化环境为强碱性环境
D. 上述过程中，与恰好完全反应的物质的量之比为6∶1
14. 如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成I、II两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。25℃时向I中充入8 g SO2，II中充入8 g O2，则下列说法正确的是（ ）
A. 当活塞不再移动时，I、II两部分密度比为1∶1
B. 当活塞不再移动时，I、II两部分体积比为1∶2
C. 当活塞固定在气缸中间，I、II两部分压强比为2∶1
D. 当活塞固定在气缸中间，I、II两部分压强比为1∶1
二、填空题(包含4个题，共58分)
15. (14分) 现有四种阳离子K+、Ba2+、Mg2+、H+和四种阴离子OH—、Cl—、HCO— 3、SO2— 4可分别组成A、B、C、D四种易溶于水、易电离的物质(离子均不重复)。
已知：①A溶液能使紫色石蕊试液变红，且阴阳离子个数比为1：2；
②B溶液分别与A、C、D溶液混合，均有白色沉淀生成；
③C溶液能与A溶液反应，产生无色无味气体。
请填空：
（1）写出下列物质的化学式：B__________；D__________。
（2）写出下列反应的离子方程式：
① A溶液与B溶液反应的离子方程式：___________________________________________________。
② B溶液与D溶液反应的离子方程式：___________________________________________________。
（3）简述检验D中阴离子的操作方法：______________________________________________________。
（4）C水溶液中的电离方程式为________________________________；向该溶液中加入足量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为________________________________________。
16. (14分) 制作面包时添加膨松剂能使产品松软可口。某化学研究小组为测定某膨松剂样品(质量为15.0 g，有效成分是碳酸氢钠，其他成分性质稳定)的纯度，设计了以下实验。
回答下列问题：
（1）按上图所示连接装置(气密性良好，各试剂均足量)，缓慢通入空气，A装置的作用是________________；一段时间后，点燃酒精灯，装置B硬质玻管中发生反应的化学方程式为____________________________，E处的仪器名称是___________。
（2）碳酸钠一般不能直接用作膨松剂，主要原因是__________________________________。
（3）充分反应后停止加热，继续通入空气一段时间后测得D增重3.3 g，则该膨松剂样品的纯度为______%，若没有装置C，可能会造成测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
（4）该研究小组查阅资料得知：向该膨松剂样品中加入一定量食醋效果更好，请用离子方程式说明原因：_________________________________________。
17. (16分) 某化学活动社团为了探究氯气的性质和用途，设计了如下实验装置：
已知：常温下，无水氯化铝为白色晶体，易吸收水分变质，在178 ℃升华。
（1）盛装浓盐酸的仪器名称_____________。
（2）反应开始前先点燃_________（填“A”或“D”）处酒精灯。F中为碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物），其作用除吸收多余的外，还有______________________________________。
（3）写出A中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式并用双线桥表示电子转移方向和数目_______________。
（4）为验证氯气有无漂白性，分别在G和I中盛放干燥有色布条，H中盛放的试剂是_________（填名称），通入氯气后G和I中的现象是____________________________，结论______________________________。
（5）装置J模拟工业制备漂白粉，用化学方程式表示漂白粉的漂白作用原理__________________________。
（6）将氯气通入热的K溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO—和ClO— 3的浓度之比为1：3，写出该反应的离子方程式______________________________________。
18. (14分) 某化学实验室需要配制480 mL 0.6 ml·L-1的硫酸溶液。现用质量分数为98％、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸来配制，根据溶液的配制情况回答下列问题：
（1）原浓硫酸的物质的量浓度为__________。
（2）选用容量瓶的规格为________mL，需量取该浓硫酸体积为_________mL(保留l位小数)。
（3）容量瓶在使用前必须的操作是____________________________________________________。
（4）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时的操作方法是__________________________。
（5）配制时，一般可分为以下几个步骤：
①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
其正确的操作顺序为：②①③______________④(填序号)。
（6）在配制过程中，下列操作会对溶液的物质的量浓度造成怎么样的误差？(选填“偏高”“偏低”“无影响”)
①转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水_______。
②定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线_______。
③量取浓硫酸时，仰视刻度线_______。
④定容时，仰视刻度线_______。
三峡名校联盟2023年秋季联考高2026届化学参考答案
一、选择题（每小题3分，共42分）
二、非选择题（共58）
15. （共14分，除特殊标注外，每空2分）
（1）Ba(OH)2 MgCl2
（2）
（3）取少量D于试管中，先加入适量稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则说明存在Cl-
（4）
16. （共14分，除特殊标注外，每空2分）
（1）除去空气中的CO2 （球形）干燥管
（2）碳酸钠受热不能分解产生气体
（3）84 偏大
（4）
17.（共16分，除特殊标注外，每空2分）
（1）分液漏斗（1分）
（2）A（1分） 防止空气中的水蒸气进入
（3）
（4）浓硫酸 G中有色布条褪色，I中不褪色 湿润的氯气有漂白性，干燥的氯气无漂白性
（5）
（6）
18.（共14分，除特殊标注外，每空2分）
（1）18.4 ml/L
（2）500（1分） 16.3
（3）检查是否漏水（1分）
（4）沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌
（5）⑧⑤⑥⑦
（6）①无影响 ②偏低 ③偏高 ④偏低（每空1分）
选项
A
B
C
D
实验
结论
铜是电解质
NaCl固体中不含离子
NaCl在通电条件下发生电离
NaCl是电解质
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
选项
C
B
D
B
A
C
A
D
C
B
D
A
D
B