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重庆市名校2023-2024学年高一下学期4月期中联考化学试卷
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这是一份重庆市名校2023-2024学年高一下学期4月期中联考化学试卷，共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
化学试卷
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。每个选择题只有一个正确答案）
1．（3分）北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列说法不正确的是（ ）
A．“珠海一号”运载火箭中用到的碳化硅属于新型无机非金属材料
B．第19届亚运会吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为二氧化硅
C．2022年北京冬奥会展示的智能服饰含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体
D．“天问—号”火星车使用的保温材料——纳米气凝胶，具有丁达尔效应
答案：B。
2．（3分）根据下列实验事实或现象，解释合理的是（ ）
A．把SO2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液的红色褪去，是因为SO2具有漂白性
B．把酸雨样品在空气中露置一段时间后，测得溶液酸性增强，是因为溶解了更多的CO2
C．把氨气通入滴有几滴酚酞的水中，溶液变红，是因为氨气电离出氢氧根离子显碱性
D．把氯化氢气体通入硅酸钠溶液，产生白色胶状沉淀，是因为盐酸的酸性强于硅酸的酸性
答案：D。
3．（3分）硫和氮都是化工生产中重要的非金属元素。已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LSO3中含有SO3分子数为NA
B．1mlNH3和1，含有的电子数均为10NA
C．足量Cu与含2mlH2SO4的浓硫酸共热反应，生成SO2（标准状况）的体积为22.4L
D．1mlN2与足量的H2充分反应，转移电子数为6NA
答案：B。
4．（3分）化学反应均伴随着能量的变化，下列反应的能量变化规律与图示相符的组合是（ ）
①食物的腐败
②碳与水蒸气高温下反应
③盐酸与碳酸氢钠反应
④生石灰加水制熟石灰
⑤氢氧化钡晶体与氯化铵反应
⑥镁条溶于盐酸
A．①②③B．②③④C．②③⑤D．③⑤⑥
答案：C。
5．（3分）根据下列实验操作和现象，所得到的结论正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
答案：D。
6．（3分）下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．将过量的铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++＝Fe3++NO↑+2H2O
B．稀氨水中通入过量SO2：2NH3•H2O+SO2＝2++H2O
C．向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：+OH﹣＝H2O+
D．保存NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是：SiO2+2OH﹣＝+H2O
答案：D。
7．（3分）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a∼d均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列说法正确的是（ ）
A．c处变红，说明SO2是酸性氧化物
B．a或d处褪色，均说明SO2具有漂白性
C．Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的氧化性
D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成
答案：A。
8．（3分）氨作为一种无碳富氢化合物，其具有价廉、不易燃、易储存等特点，被认为是可替代氢用于燃料电池的理想材料。NH3﹣O2燃料电池如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．电极a为负极，发生氧化反应
B．电极b上的电极反应：O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣
C．电池工作时，OH﹣向电极b迁移
D．电池工作时两电极上理论消耗的
答案：C。
9．（3分）一定条件下，下列各组物质的转化关系不能通过一步化学反应实现的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
答案：A。
10．（3分）肼是火箭发动机常用的高能燃料，一定条件下N2H4（g）与O2（g）燃烧生成N2（g）和H2O（g）的能量变化如图所示。下列判断正确的是（ ）
A．由图知断开1mlN2H4（g）和1mlO2（g）中的化学键共需放出2254kJ的热量
B．由图知1mlN2H4（g）和1mlO2（g）的键能总和大于1mlN2（g）和2mlH2O（g）的键能总和
C．如果该反应使用等量的液态N2H4则释放的热量更少
D．据图反应的热化学方程式可表示为：N2H4（g）+O2（g）＝N2（g）+2H2O（g）ΔH＝+544kJ•ml
答案：C。
11．（3分）含有下列各组离子的溶液中，通入过量的某种气体后各离子仍能大量存在的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
答案：C。
12．（3分）将盛8mL一氧化氮和18mL二氧化氮混合气体的烧瓶倒置于水中，通入一定量的氧气，完全反应后，剩余气体体积为2mL，且该气体不支持燃烧，则充入的氧气的体积为（ ）
A．6mLB．9mLC．10mLD．12mL
答案：B。
13．（3分）氯化亚铜（CuCl）难溶于醇和水，在潮湿空气中易水解氧化，广泛应用于冶金工业，以铜为原料生产CuCl的流程如图：
下列有关叙述错误的是（ ）
A．“溶解”时可能发生的反应：3Cu+8H++2＝3Cu2++2NO↑+4H2O
B．“还原”一步反应中（NH4）2SO3被氧化
C．“操作X“所需的主要玻璃仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒
D．“洗涤”时先用硝酸洗，再用乙醇洗
答案：D。
14．（3分）取Cu和CuO的混合物共为aml，向其中加入VmL2.0ml•L﹣1稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成4.48LNO（标准状况）。向所得溶液中加入400mL2.5ml•L﹣1NaOH溶液，恰好使Cu2+沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧后得到32.0g固体。下列分析判断错误的是（ ）
A．a＝0.4
B．V＝600
C．aml混合物中m（Cu）：m（CuO）＝5：12
D．反应中转移的电子数目为0.6NA
答案：C。
二、非选择题（本大题共4小题，共58分）
15．（15分）研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价——物质类别关系如图1。回答下列问题：
（1）将上述图中的B转化为C或A的过程叫 氮的固定 。
（2）图中氮的氧化物中，E 不是 （填“是”或“不是”）酸性氧化物。
（3）在催化剂和加热的条件下，图中物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是 4NH3+5O24NO+5H2O 。
（4）图中物质A的电子式为 ，实验室以NH4Cl固体为主要原料制备A气体，其化学方程式为 2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O ；为收集到干燥纯净的该气体，常用的干燥剂是 碱石灰 。
（5）图中物质A极易溶于水，欲吸收尾气中的A，下列装置中可选用 acd （填字母）。（已知：A难溶于CCl4）
（6）氨气极易溶于水，可以利用如图2装置进行喷泉实验。下列组合中也能产生“喷泉”现象的是 ad （填字母）。
a.H2S和浓NaOH溶液
b.CO2和饱和NaHCO3溶液
c.NO和稀硫酸
d.HCl和稀氨水
（7）氮的氧化物对环境有较大危害，能造成酸雨、光化学烟雾等环境问题，工业上通常将废气中的C和E（上述价类二图中）按照一定比例混合后通入NaOH溶液中，恰好转化成一种盐和一种无色液体，该反应的离子方程式是 NO+NO2+2OH﹣＝2+H2O 。
解：（1）答案：氮的固定；
（2）答案：不是；
（3）答案：4NH3+5O24NO+5H2O；
（4）答案：；2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；碱石灰；
（5）答案：acd；
（6）答案：ad；
（7）答案：NO+NO2+2OH﹣＝2+H2O。
16．（15分）某研究小组为探究SO2和Fe（NO3）3溶液反应的实质，设计了如图所示装置进行实验。
已知：1.0ml⋅L﹣1的Fe（NO3）3溶液的pH＝1（c（H）＝0.1ml/L）。请回答下列问题：
（1）装置A中用于盛装Na2SO3固体的仪器名称是 三颈烧瓶 ，装置A中发生反应的化学方程式是 Na2SO3+H2SO4（浓）＝Na2SO4+SO2↑+H2O 。
（2）滴加浓硫酸之前应先打开弹簧夹通入一段时间N2的目的是 排尽装置内的空气，防止 SO2 或 Na2SO3 被空气中的氧气氧化对后续实验实验产生干扰 。
（3）实验中，观察到装置B中产生了白色沉淀，其成分是 BaSO4 （填化学式），说明SO2具有 还原 性。
（4）分析B中产生白色沉淀的原因。
观点1：SO2与Fe3+反应；
观点2：在酸性条件下SO2与反应；
观点3：SO2既与Fe3+反应，在酸性条件下也与反应；
①若观点1正确，要检验反应后的溶液中是否有Fe3+剩余的实验操作和现象是 取反应后的溶液少量于试管中，滴加几滴硫氰化钾溶液，若溶液变成红色，说明有 Fe3+ 剩余，若不变红，则无 Fe3+ 剩余 。
②若观点2正确，则装置B中第一步反应的离子方程式是 。
③有人认为，如将装置B中的Fe（NO3）3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验，也可验证观点2。此时应选择的最佳试剂是 c （填字母）。
⋅L﹣1NaNO3溶液和0.2ml⋅L﹣1盐酸等体积混合的溶液
⋅L﹣1Fe（NO3）3溶液
⋅L﹣1NaNO3溶液和0.1ml⋅L﹣1硫酸等体积混合的溶液
⋅L﹣1稀硝酸
【解答】解：（1）答案：三颈烧瓶；Na2SO3+H2SO4（浓）＝Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）答案：排尽装置内的空气，防止 SO2 或 Na2SO3 被空气中的氧气氧化对后续实验实验产生干扰；
（3）答案：BaSO4；还原；
（4）①答案：取反应后的溶液少量于试管中，滴加几滴硫氰化钾溶液，若溶液变成红色，说明有 Fe3+ 剩余，若不变红，则无 Fe3+ 剩余；
②答案：；
③答案：c。
17．（14分）Ⅰ.生物天然气是一种生物质能，它是由秸秆、杂草等废弃物经微生物发酵后产生的，主要成分为CH4，回答下列问题：
（1）CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）ΔH＝﹣802kJ/ml。已知：1ml液态水转化为水蒸气吸收热量44kJ，写出表示CH4燃烧热的热化学方程式为 CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝﹣890kJ/ml 。
（2）甲烷可用于生产合成气，其反应CH4（g）+H2O（g）＝CO（g）+3H2（g）ΔH＝+206kJ/ml，已知断裂1ml相关化学键所需的能量如下表，则a＝ 465 kJ/ml。（提示：CO的化学键可表示为：C＝O）
（3）某小组同学向如图所示内筒中加入50mL0.5ml•L﹣1HCl和50mL0.55ml•L﹣1NaOH溶液溶液进行中和反应反应热的测定。下列有关说法正确的是 B 。
A.为了防止NaOH溶液溅出，应将NaOH溶液缓慢加入稀盐酸中
B.若用同体积同浓度的醋酸代替稀盐酸，会使测得的中和反应的反应热数值偏低
C.25℃、101kpa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mlH2OH2O时放出热量为57.3kJ，
则硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为：H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）＝BaSO4（s）+2H2O（l）ΔH＝﹣114.6kJ/ml
D.玻璃搅拌器易碎，可用铜制搅拌器代替
Ⅱ.电化学知识与我们的生产、生活密切相关。回答下列问题：
（4）联盟校某学习小组同学依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）＝Cu2+（aq）+2Ag（s）设计了如图所示的原电池，盐桥为含有饱和KNO3的琼胶。
请回答下列问题：
①电极X的材料是 Cu ；（填化学式）Y溶液是 硝酸银溶液 ，X电极发生的电极反应为 Cu﹣2e﹣＝Cu2+ 。
②当电极X的质量减轻12.8g时，导线上转移的电子数目是 0.4NA 。
【解答】解：I．（1）答案：CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝﹣890kJ/ml；
（2）答案：465；
（3）答案：B；
II．（4）答案：0.4NA。
18．（14分）以硫酸工业生产后的硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3Fe3O4，还含有少量FeO、SiO2制备铁红颜料（Fe2O3）的生产流程如图：
回答下列问题：
（1）工业生产过程中，通常在酸浸之前将硫铁矿烧渣粉碎，日的是 增大接触面积，使反应更充分 。
（2）请写出“酸浸”过程中Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式 Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O 。
（3）“步骤1”的操作名称为 过滤 ，“滤渣1”的主要成份与氢氟酸反应的化学方程式是 SiO2+4HF＝SiF4+2H2O 。
（4）加入过量铁粉的目的有两点：
①除去过量的硫酸；
② 将Fe3+完全转化为Fe2+ 。
（5）“滤液Y”反应生成FeCO3的同时产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的离子方程式为 Fe2++2＝FeCO3↓+CO2↑+H2O ，“滤液Z”中主要成份的用途为 制作氮肥或化工原料 （任写一种）。
（6）若经“步骤3”得到23.2kgFeCO3，使其完全焙烧得到铁红（Fe2O3），理论上需要氧气的体积为 1120 L（标准状况下）。
【解答】解：（1）答案：增大接触面积，使反应更充分；
（2）答案：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O；
（3）答案：过滤；SiO2+4HF＝SiF4+2H2O；
（4）答案：将Fe3+完全转化为Fe2+；
（5）答案：Fe2++2＝FeCO3↓+CO2↑+H2O；制作氮肥或化工原料；
（6）答案：1120。选项
实验操作和现象
结论
A
将硫粉和铁粉混合均匀，在石棉网上堆成条状，用灼热的玻璃棒接触混合粉末一端，粉末呈红热态，持续反应，冷却后得到黑色固体
反应放热，生成Fe2S3
B
向盛有铜片的试管中滴加浓硫酸，无明显变化
铜在浓硫酸中发生了钝化
C
蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白烟产生
溶液X一定是浓盐酸
D
将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红
不能判断Fe（NO3）2样品已变质
选项
X
Y
Z
W
A
H2SO4
SO2
S
SO3
B
N2O5
HNO3
NO
NO2
C
Na
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
D
Fe3O4
Fe
FeCl2
FeCl3
选项
溶液中的离子
通入的过量的气体
A
、OH﹣、Na+、I﹣
HCl
B
HS﹣、Na+、、
SO2
C
Al3+、Cl﹣、K+、
CO2
D
Mg2+、Na+、，Cl﹣
NH3
化学键
H﹣H
O﹣H
C﹣H
C＝O
键能/kJ/ml
436
a
415
1076
化学试卷
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。每个选择题只有一个正确答案）
1．（3分）北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列说法不正确的是（ ）
A．“珠海一号”运载火箭中用到的碳化硅属于新型无机非金属材料
B．第19届亚运会吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为二氧化硅
C．2022年北京冬奥会展示的智能服饰含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体
D．“天问—号”火星车使用的保温材料——纳米气凝胶，具有丁达尔效应
答案：B。
2．（3分）根据下列实验事实或现象，解释合理的是（ ）
A．把SO2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液的红色褪去，是因为SO2具有漂白性
B．把酸雨样品在空气中露置一段时间后，测得溶液酸性增强，是因为溶解了更多的CO2
C．把氨气通入滴有几滴酚酞的水中，溶液变红，是因为氨气电离出氢氧根离子显碱性
D．把氯化氢气体通入硅酸钠溶液，产生白色胶状沉淀，是因为盐酸的酸性强于硅酸的酸性
答案：D。
3．（3分）硫和氮都是化工生产中重要的非金属元素。已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LSO3中含有SO3分子数为NA
B．1mlNH3和1，含有的电子数均为10NA
C．足量Cu与含2mlH2SO4的浓硫酸共热反应，生成SO2（标准状况）的体积为22.4L
D．1mlN2与足量的H2充分反应，转移电子数为6NA
答案：B。
4．（3分）化学反应均伴随着能量的变化，下列反应的能量变化规律与图示相符的组合是（ ）
①食物的腐败
②碳与水蒸气高温下反应
③盐酸与碳酸氢钠反应
④生石灰加水制熟石灰
⑤氢氧化钡晶体与氯化铵反应
⑥镁条溶于盐酸
A．①②③B．②③④C．②③⑤D．③⑤⑥
答案：C。
5．（3分）根据下列实验操作和现象，所得到的结论正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
答案：D。
6．（3分）下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．将过量的铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++＝Fe3++NO↑+2H2O
B．稀氨水中通入过量SO2：2NH3•H2O+SO2＝2++H2O
C．向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：+OH﹣＝H2O+
D．保存NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是：SiO2+2OH﹣＝+H2O
答案：D。
7．（3分）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a∼d均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列说法正确的是（ ）
A．c处变红，说明SO2是酸性氧化物
B．a或d处褪色，均说明SO2具有漂白性
C．Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的氧化性
D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成
答案：A。
8．（3分）氨作为一种无碳富氢化合物，其具有价廉、不易燃、易储存等特点，被认为是可替代氢用于燃料电池的理想材料。NH3﹣O2燃料电池如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．电极a为负极，发生氧化反应
B．电极b上的电极反应：O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣
C．电池工作时，OH﹣向电极b迁移
D．电池工作时两电极上理论消耗的
答案：C。
9．（3分）一定条件下，下列各组物质的转化关系不能通过一步化学反应实现的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
答案：A。
10．（3分）肼是火箭发动机常用的高能燃料，一定条件下N2H4（g）与O2（g）燃烧生成N2（g）和H2O（g）的能量变化如图所示。下列判断正确的是（ ）
A．由图知断开1mlN2H4（g）和1mlO2（g）中的化学键共需放出2254kJ的热量
B．由图知1mlN2H4（g）和1mlO2（g）的键能总和大于1mlN2（g）和2mlH2O（g）的键能总和
C．如果该反应使用等量的液态N2H4则释放的热量更少
D．据图反应的热化学方程式可表示为：N2H4（g）+O2（g）＝N2（g）+2H2O（g）ΔH＝+544kJ•ml
答案：C。
11．（3分）含有下列各组离子的溶液中，通入过量的某种气体后各离子仍能大量存在的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
答案：C。
12．（3分）将盛8mL一氧化氮和18mL二氧化氮混合气体的烧瓶倒置于水中，通入一定量的氧气，完全反应后，剩余气体体积为2mL，且该气体不支持燃烧，则充入的氧气的体积为（ ）
A．6mLB．9mLC．10mLD．12mL
答案：B。
13．（3分）氯化亚铜（CuCl）难溶于醇和水，在潮湿空气中易水解氧化，广泛应用于冶金工业，以铜为原料生产CuCl的流程如图：
下列有关叙述错误的是（ ）
A．“溶解”时可能发生的反应：3Cu+8H++2＝3Cu2++2NO↑+4H2O
B．“还原”一步反应中（NH4）2SO3被氧化
C．“操作X“所需的主要玻璃仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒
D．“洗涤”时先用硝酸洗，再用乙醇洗
答案：D。
14．（3分）取Cu和CuO的混合物共为aml，向其中加入VmL2.0ml•L﹣1稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成4.48LNO（标准状况）。向所得溶液中加入400mL2.5ml•L﹣1NaOH溶液，恰好使Cu2+沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧后得到32.0g固体。下列分析判断错误的是（ ）
A．a＝0.4
B．V＝600
C．aml混合物中m（Cu）：m（CuO）＝5：12
D．反应中转移的电子数目为0.6NA
答案：C。
二、非选择题（本大题共4小题，共58分）
15．（15分）研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价——物质类别关系如图1。回答下列问题：
（1）将上述图中的B转化为C或A的过程叫 氮的固定 。
（2）图中氮的氧化物中，E 不是 （填“是”或“不是”）酸性氧化物。
（3）在催化剂和加热的条件下，图中物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是 4NH3+5O24NO+5H2O 。
（4）图中物质A的电子式为 ，实验室以NH4Cl固体为主要原料制备A气体，其化学方程式为 2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O ；为收集到干燥纯净的该气体，常用的干燥剂是 碱石灰 。
（5）图中物质A极易溶于水，欲吸收尾气中的A，下列装置中可选用 acd （填字母）。（已知：A难溶于CCl4）
（6）氨气极易溶于水，可以利用如图2装置进行喷泉实验。下列组合中也能产生“喷泉”现象的是 ad （填字母）。
a.H2S和浓NaOH溶液
b.CO2和饱和NaHCO3溶液
c.NO和稀硫酸
d.HCl和稀氨水
（7）氮的氧化物对环境有较大危害，能造成酸雨、光化学烟雾等环境问题，工业上通常将废气中的C和E（上述价类二图中）按照一定比例混合后通入NaOH溶液中，恰好转化成一种盐和一种无色液体，该反应的离子方程式是 NO+NO2+2OH﹣＝2+H2O 。
解：（1）答案：氮的固定；
（2）答案：不是；
（3）答案：4NH3+5O24NO+5H2O；
（4）答案：；2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；碱石灰；
（5）答案：acd；
（6）答案：ad；
（7）答案：NO+NO2+2OH﹣＝2+H2O。
16．（15分）某研究小组为探究SO2和Fe（NO3）3溶液反应的实质，设计了如图所示装置进行实验。
已知：1.0ml⋅L﹣1的Fe（NO3）3溶液的pH＝1（c（H）＝0.1ml/L）。请回答下列问题：
（1）装置A中用于盛装Na2SO3固体的仪器名称是 三颈烧瓶 ，装置A中发生反应的化学方程式是 Na2SO3+H2SO4（浓）＝Na2SO4+SO2↑+H2O 。
（2）滴加浓硫酸之前应先打开弹簧夹通入一段时间N2的目的是 排尽装置内的空气，防止 SO2 或 Na2SO3 被空气中的氧气氧化对后续实验实验产生干扰 。
（3）实验中，观察到装置B中产生了白色沉淀，其成分是 BaSO4 （填化学式），说明SO2具有 还原 性。
（4）分析B中产生白色沉淀的原因。
观点1：SO2与Fe3+反应；
观点2：在酸性条件下SO2与反应；
观点3：SO2既与Fe3+反应，在酸性条件下也与反应；
①若观点1正确，要检验反应后的溶液中是否有Fe3+剩余的实验操作和现象是 取反应后的溶液少量于试管中，滴加几滴硫氰化钾溶液，若溶液变成红色，说明有 Fe3+ 剩余，若不变红，则无 Fe3+ 剩余 。
②若观点2正确，则装置B中第一步反应的离子方程式是 。
③有人认为，如将装置B中的Fe（NO3）3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验，也可验证观点2。此时应选择的最佳试剂是 c （填字母）。
⋅L﹣1NaNO3溶液和0.2ml⋅L﹣1盐酸等体积混合的溶液
⋅L﹣1Fe（NO3）3溶液
⋅L﹣1NaNO3溶液和0.1ml⋅L﹣1硫酸等体积混合的溶液
⋅L﹣1稀硝酸
【解答】解：（1）答案：三颈烧瓶；Na2SO3+H2SO4（浓）＝Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）答案：排尽装置内的空气，防止 SO2 或 Na2SO3 被空气中的氧气氧化对后续实验实验产生干扰；
（3）答案：BaSO4；还原；
（4）①答案：取反应后的溶液少量于试管中，滴加几滴硫氰化钾溶液，若溶液变成红色，说明有 Fe3+ 剩余，若不变红，则无 Fe3+ 剩余；
②答案：；
③答案：c。
17．（14分）Ⅰ.生物天然气是一种生物质能，它是由秸秆、杂草等废弃物经微生物发酵后产生的，主要成分为CH4，回答下列问题：
（1）CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）ΔH＝﹣802kJ/ml。已知：1ml液态水转化为水蒸气吸收热量44kJ，写出表示CH4燃烧热的热化学方程式为 CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝﹣890kJ/ml 。
（2）甲烷可用于生产合成气，其反应CH4（g）+H2O（g）＝CO（g）+3H2（g）ΔH＝+206kJ/ml，已知断裂1ml相关化学键所需的能量如下表，则a＝ 465 kJ/ml。（提示：CO的化学键可表示为：C＝O）
（3）某小组同学向如图所示内筒中加入50mL0.5ml•L﹣1HCl和50mL0.55ml•L﹣1NaOH溶液溶液进行中和反应反应热的测定。下列有关说法正确的是 B 。
A.为了防止NaOH溶液溅出，应将NaOH溶液缓慢加入稀盐酸中
B.若用同体积同浓度的醋酸代替稀盐酸，会使测得的中和反应的反应热数值偏低
C.25℃、101kpa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mlH2OH2O时放出热量为57.3kJ，
则硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为：H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）＝BaSO4（s）+2H2O（l）ΔH＝﹣114.6kJ/ml
D.玻璃搅拌器易碎，可用铜制搅拌器代替
Ⅱ.电化学知识与我们的生产、生活密切相关。回答下列问题：
（4）联盟校某学习小组同学依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）＝Cu2+（aq）+2Ag（s）设计了如图所示的原电池，盐桥为含有饱和KNO3的琼胶。
请回答下列问题：
①电极X的材料是 Cu ；（填化学式）Y溶液是 硝酸银溶液 ，X电极发生的电极反应为 Cu﹣2e﹣＝Cu2+ 。
②当电极X的质量减轻12.8g时，导线上转移的电子数目是 0.4NA 。
【解答】解：I．（1）答案：CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝﹣890kJ/ml；
（2）答案：465；
（3）答案：B；
II．（4）答案：0.4NA。
18．（14分）以硫酸工业生产后的硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3Fe3O4，还含有少量FeO、SiO2制备铁红颜料（Fe2O3）的生产流程如图：
回答下列问题：
（1）工业生产过程中，通常在酸浸之前将硫铁矿烧渣粉碎，日的是 增大接触面积，使反应更充分 。
（2）请写出“酸浸”过程中Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式 Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O 。
（3）“步骤1”的操作名称为 过滤 ，“滤渣1”的主要成份与氢氟酸反应的化学方程式是 SiO2+4HF＝SiF4+2H2O 。
（4）加入过量铁粉的目的有两点：
①除去过量的硫酸；
② 将Fe3+完全转化为Fe2+ 。
（5）“滤液Y”反应生成FeCO3的同时产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的离子方程式为 Fe2++2＝FeCO3↓+CO2↑+H2O ，“滤液Z”中主要成份的用途为 制作氮肥或化工原料 （任写一种）。
（6）若经“步骤3”得到23.2kgFeCO3，使其完全焙烧得到铁红（Fe2O3），理论上需要氧气的体积为 1120 L（标准状况下）。
【解答】解：（1）答案：增大接触面积，使反应更充分；
（2）答案：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O；
（3）答案：过滤；SiO2+4HF＝SiF4+2H2O；
（4）答案：将Fe3+完全转化为Fe2+；
（5）答案：Fe2++2＝FeCO3↓+CO2↑+H2O；制作氮肥或化工原料；
（6）答案：1120。选项
实验操作和现象
结论
A
将硫粉和铁粉混合均匀，在石棉网上堆成条状，用灼热的玻璃棒接触混合粉末一端，粉末呈红热态，持续反应，冷却后得到黑色固体
反应放热，生成Fe2S3
B
向盛有铜片的试管中滴加浓硫酸，无明显变化
铜在浓硫酸中发生了钝化
C
蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白烟产生
溶液X一定是浓盐酸
D
将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红
不能判断Fe（NO3）2样品已变质
选项
X
Y
Z
W
A
H2SO4
SO2
S
SO3
B
N2O5
HNO3
NO
NO2
C
Na
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
D
Fe3O4
Fe
FeCl2
FeCl3
选项
溶液中的离子
通入的过量的气体
A
、OH﹣、Na+、I﹣
HCl
B
HS﹣、Na+、、
SO2
C
Al3+、Cl﹣、K+、
CO2
D
Mg2+、Na+、，Cl﹣
NH3
化学键
H﹣H
O﹣H
C﹣H
C＝O
键能/kJ/ml
436
a
415
1076
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