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浙江省浙南名校2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题（Word版附解析）
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这是一份浙江省浙南名校2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题（Word版附解析），文件包含浙江省浙南名校2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题Word版含解析docx、浙江省浙南名校2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共36页， 欢迎下载使用。
考生须知：
1.本卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56
选择题部分
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)
1. 下列属于离子晶体并含有共价键的是
A. CH3OHB. Mg3N2C. NH4ClD. SiO2
2. 下列表示错误的是
A. Ca2+的结构示意图：
B. HClO的电子式：
C. 的名称是：2，2—二甲基—4—乙基己烷
D. SO2的VSEPR模型：
3. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A. 金刚砂(SiC)有类似金刚石结构，具有优异的耐高温性能，可用作高温结构材料
B. 乙二醇易溶于水，黏度高，可用作汽车防冻液
C. 液态氯乙烷气化时吸热，具有冷冻麻醉的作用，可用于肌肉拉伤、关节扭伤等的镇痛
D. 碳酸氢钠可中和酸并受热分解，可用于制作食品膨松剂
4. 火箭推进发生反应的化学方程式为(C2H8N2中C、N元素的化合价相等)。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. C2H8N2是还原剂B. N2O4被还原
C. 氧化产物与还原产物物质的量之比为2：3D. 1mlN2O4完全反应，有8NA个电子转移
5. 在溶液中能大量共存的离子组是
A. 、K+、、Br-B. Ag+、Na+、、
C. 、Fe3+、Al3+、SCN-D. Ca2+、Mg2+、F-、
6. 下列有关说法不正确的是
A. 配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液步骤为：计算、称量、溶解、洗涤转移、定容、摇匀、装瓶
B. 乙酸乙酯制备实验中，用NaOH溶液除去粗酯中的杂质且可降低酯的溶解度，更利于分离
C. 通过乙酸晶体的X射线衍射实验，既能测晶胞中含有的乙酸分子数，也能推乙酸分子的空间结构
D. 用一定量的浓溴水可以鉴别出溴乙烷、乙醛溶液和苯酚溶液
7. 下列化学反应与离子方程式相符的是
A. 用饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：
B. Al溶于足量的NaOH溶液：
C. 向AgNO3溶液中加入过量氨水：
D. 氯乙酸乙酯在足量NaOH溶液中加热：
8. 下列有关实验操作或分析正确的是
A. 装置甲用于验证浓硫酸的脱水性
B. 装置乙用于证明乙炔能使溴水褪色
C. 装置丙用于制备Fe(OH)2，且能长时间观察到白色沉淀
D. 装置丁用于标准Na2C2O4溶液测定未知KMnO4溶液的浓度
9. 石墨与F2在450℃反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物(CF)x，该物质仍具润滑性，其单层局部结构如图所示，下列关于该化合物的说法错误的是
A. 与石墨相比，(CF)x导电性减弱B. 与石墨相比，(CF)x抗氧化性增强
C. 1ml(CF)x中含有2.5xml共价单键D. (CF)x中C-C的键长比C-F短
10. 抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法错误的是
A. 分子中含有手性碳原子B. 分子中含有6种官能团，分子式为C8H9NO5
C. 可形成分子间氢键D. 1ml该物质最多可与2mlNaOH反应
11. X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X只有1个s能级的电子，YQ3是一种平面三角形分子，Z的p能级电子半充满，M元素焰色呈黄色。下列说法不正确的是(已知：等电子体是原子总数相同、价层电子总数也相同的分子、离子或基团)
A. 第一电离能XB. Y3Z3X6分子是苯的等电子体，结构相似
C. 和离子空间结构均是正四面体形
D. Z、M、Q简单离子的半径大小为Q>Z>M
12. 电化学方法制备碘仿的原理及主要原料如图，选择性交换膜只允许Na+通过，已知生成CHI3的反应：。下列叙述不正确的是
A. 丙酮可溶于水，制备过程中不需要搅拌，丙酮便可与离子充分接触反应
B. 左室生成的反应：、
C. 制备1mL碘仿实际消粍的电量大于理论值，可能的原因是
D. 电解一段时间后，应定时将右室混合溶液的一部分移至左室
13. 以金属钌作催化剂，CO2经过以下步骤可直接转化为甲醇，有助于实现碳中和，转化原理如图所示，下列叙述不正确的是
A. 该转化过程总反应式为：
B. 也是转化过程的催化剂
C. 第1步转化过程涉及CO2的加成与内盐的形成
D. 第4步转化，参加反应的有机物与H2的个数之比为1：2
14. 氙的氟化物被广泛用作刻蚀剂、氧化剂和氟化剂，常用Xe和F2制备XeF2，恒容条件下反应体系存在如下平衡：
反应i： K1
反应ii： K2
反应iii： K3
关于上述反应，下列有关说法不正确的是
A. 当体系总压不再改变时，反应达到平衡
B. 当Xe与F2的投料比为1：1时，F2的平衡转化率大于Xe
C. 达到平衡后将XeF2从体系中移除，反应i、ii、iii均正向移动
D. 反应iii的
15. 25℃时，，H2C2O4的，，的，，。25℃时下列有关说法不正确的是
A. 将紫色石蕊溶液滴入一定浓度的KHC2O4的溶液中，溶液可能变红色
B. CaC2O4饱和溶液巾，
C. 0.1mlCaC2O4固体可全部溶于1L0.2ml/LHCl溶液中
D. 向0.1ml/LNa2CO3溶液中滴加少量0.1ml/LH2C2O4溶液，反应的离子方程式是：
16. 下列方案设计、现象和结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
非选择题部分
二、非选择题(本大题共有5小题，共52分)
17. 碳、氮、氧是构建化合物的常见元素。
（1）尿素[CO(NH2)2]的晶体结构如图所示，在其晶胞中心位置有一个尿素分子，其晶胞棱长，，晶胞相邻棱夹角均为90°，尿素中碳原子的杂化方式为___________，每个尿素分子含有___________个键，尿素晶体的密度为___________g/cm3。
（2）下列说法正确的是___________。
A. 尿素所含元素中N的电负性最大
B. CO(NH2)2、NH3、H2O均能形成分子间氢键
C. H原子电子由激发态跃迁到基态时，测得的是吸收光谱
D. N、O基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道，均有3个空间伸展方向
（3）①NH3的键角小于的，原因是___________。
②N4分子结构与白磷相似，请写出N4分子与足量的H+反应生成产物的结构式___________。
18. PFS是一种新型、优质、高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理，其化学式可表示为[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m(n<2)，工业上用废铁屑为原料制备PFS的工艺流程如图所示：
（1）[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m中铁元素的化合价为___________。
（2）加入酸浸槽中的酸液不用稀硝酸的原因是会产生污染空气的NOx和___________。
（3）工业上还可以用O2氧化潮湿的黄铁矿(FeS2)的方法来获得硫酸亚铁，请写出化学反应方程式___________。
（4）下列说法正确的是___________。
A. 溶液a与H2O2、稀硫酸生成Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n的化学方程式：
B. 废铁屑可用热的纯碱溶液处理，除去废铁屑表面的油污
C. 反应釜中可采用高温高压以加快反应速率
D. 从上述流程中，可得出氧化性强弱：
（5）制备PFS时，若pH过高或者过低都会导致[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m的产率偏低，其原因是___________。
（6）Fe3+可与H2O、SCN-、Cl-等形成配离子：几乎无色的[Fe(H2O)6]3+、红色的[Fe(SCN)6]3-、黄色的。工业盐酸(俗称粗盐酸)呈亮黄色，已证明这是的颜色。请从下面提供的试剂中选择，设计定性证明粗盐酸中存在可逆反应：的实验方案___________。
(①FeCl3固体；②KSCN溶液；③稀AgNO3溶液；④铁粉；⑤K4[Fe(CN)6]溶液；⑥水)
19. 某厂使用特定催化剂进行乙酸直接加氢制备乙醇，相关反应如下：
反应：
反应：
回答下列问题：
（1）反应Ⅱ能自发进行的条件是___________。
（2）乙醇是重要的燃料，乙醇的燃烧热1366.8kJ/ml，请写出乙醇在常温常压下燃烧的热化学方程式___________。
（3）250℃下，恒压密闭容器中充入一定量H2(g)和CH3COOH(g)，以下选项不能判断反应达到平衡状态的是___________。
A. 混合气体的密度保持不变B.
C. 体系的总压保持不变D. CH3COOH的体积分数不变
（4）一定温度和压强下，向初始体积为2L的密闭容器中通入4mlH2(g)和2mlCH3COOH(g)，同时发生两个反应，测得平衡时，体积减小20%，则平衡时，___________ml/L，反应的平衡常数___________(ml/L)-1。
（5）在时，发生两个反应，2MPa下，平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随温度的变化如图一；250℃下，平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随压强的变化如图二。
已知：S表示产物的选择性，。
①250℃下，乙醇选择性随压强变化的曲线是___________(选填a或b)。
②请解释图一中乙醇选择性随温度升高而降低的原因___________。
③150℃时，在催化剂作用下H2(g)和CH3COOH(g)反应一段时间后，乙醇选择性位于m点，不改变反应时间和温度，一定能提高乙醇选择性的措施___________(填一条)。
20. 乳酸亚铁[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O是一种常见的食品铁强化剂，溶于水，难溶于乙醇。某研究小组以矿渣X(主要成分是Fe2O3，含少量Al2O3、SiO2杂质)制备乳酸亚铁并进行产品Fe2+含量测定，制备流程如下(部分环节已略去)：
已知：①一定浓度的金属离子生成相应的氢氧化物沉淀的pH如下表所示：
②；(无色配离子)。
请回答：
（1）步骤，转化时使用如图装置，仪器A的名称是___________。
（2）下列有关说法正确的是___________。
A. 步骤，加入氨水调节pH后，组分A中成分为Fe(OH)3、(NH4)2SO4
B. 步骤，固体B可为还原铁粉
C. 重结晶后可选择乙醇洗涤晶体
D. 为得到干燥的乳酸亚铁晶体，采用高温烘干的方式
（3）对产品中Fe2+质量百分含量测定，实验室常用已知浓度的Ce(SO4)2标准溶液进行滴定。
①请选择正确的顺序，完成滴定前的准备工作。___________
(___________)→(___________)→装液→(___________)→(___________)→用滴定管量取一定体积的Fe2+溶液，加指示剂，准备开始滴定。
A．蒸馏水洗涤酸式滴定管
B．蒸馏水洗涤碱式滴定管
C．润洗，控制活塞，将洗涤液从滴定管下部放出，重复操作2-3次
D．润洗，将洗涤液从滴定管上口排出，重复操作2-3次
E．橡皮管向上弯曲，挤压玻璃珠，放液排气
F．打开活塞快速放液排气
G．调整液面至0或0刻度以下，记录读数
②滴定操作前需向溶液中加入一定量磷酸溶液，理由是：___________、___________(写出两个理由)。
③称取2.800g乳酸亚铁产品溶于蒸馏水，定容至250mL，进行如下实验：每次取25.00mL试液，用0.1000ml/L的Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点。
滴定反应为：。
读数如下：
则该产品中Fe2+质量百分含量为___________%；有同学改用高锰酸钾标准液进行滴定，操作步骤无差错，测得Fe2+含量总比真实值高，原因是___________。
21. 有机物是合成某种药物中间体，下图是该有机物其中一种合成路线：
已知：；
。
回答下列问题：
（1）反应①所需试剂和条件分别是___________；反应②的反应类型是___________。
（2）I的结构简式为___________。
（3）D→E的化学反应方程式为___________。
（4）写出化合物B满足下列条件的所有可能的同分异构体的结构简式___________。
①红外光谱显示分子中含；
②分子中有苯环而且是苯环的邻位二取代物。
（5）依题目信息，设计用CH2Cl2和乙醛为原料制备CH(CH2OH)3的合成路线___________。(无机试剂任选，合成路线格式参考如下：A……目标产物)温度/℃
K1
K2
250
8.79×104
1.26×108
400
3.59×102
1.74×103
选
项
目的
方案设计
现象和结论
A
比较AgI和AgCl
的Ksp大小
向盛有2mL0.1ml/LAgNO3溶液的试管中滴加2滴0.1ml/LNaCl溶液，振荡试管，然后向其中滴加4滴0.1ml/LKI溶液
先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀，则证明
B
探究化学反应速率的影响因素
常温时，在试管A、B中分别加入2mL0.1ml/LNa2S2O3溶液，在A中加入2mL0.1ml/LH2SO4溶液，在B中加入1mL0.1ml/LH2SO4溶液和1mL水
A试管中先出现浑浊，则证明相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越快
C
制备硫酸四氨合铜晶体
向盛有4mL0.1ml/LCuSO4溶液的试管里滴加几滴0.1ml/L氨水
生成了难溶物为深蓝色，则制得了[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体
D
探究苯与液溴的反应类型
将苯、液溴、铁粉混合后产生的气体通入AgNO3溶液中
溶液中产生淡黄色沉淀，则说明苯与液溴发生了取代反应
金属氢氧化物
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
Fe(OH)2
7.6
9.6
Fe(OH)3
2.2
3.4
Al(OH)3
4.1
5.4
实验次数
滴定前读数(mL)
滴定后读数(mL)
1
0.00
9.32
2
0.50
9.78
3
040
10.40
4
0.55
9.85
考生须知：
1.本卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56
选择题部分
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)
1. 下列属于离子晶体并含有共价键的是
A. CH3OHB. Mg3N2C. NH4ClD. SiO2
2. 下列表示错误的是
A. Ca2+的结构示意图：
B. HClO的电子式：
C. 的名称是：2，2—二甲基—4—乙基己烷
D. SO2的VSEPR模型：
3. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A. 金刚砂(SiC)有类似金刚石结构，具有优异的耐高温性能，可用作高温结构材料
B. 乙二醇易溶于水，黏度高，可用作汽车防冻液
C. 液态氯乙烷气化时吸热，具有冷冻麻醉的作用，可用于肌肉拉伤、关节扭伤等的镇痛
D. 碳酸氢钠可中和酸并受热分解，可用于制作食品膨松剂
4. 火箭推进发生反应的化学方程式为(C2H8N2中C、N元素的化合价相等)。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. C2H8N2是还原剂B. N2O4被还原
C. 氧化产物与还原产物物质的量之比为2：3D. 1mlN2O4完全反应，有8NA个电子转移
5. 在溶液中能大量共存的离子组是
A. 、K+、、Br-B. Ag+、Na+、、
C. 、Fe3+、Al3+、SCN-D. Ca2+、Mg2+、F-、
6. 下列有关说法不正确的是
A. 配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液步骤为：计算、称量、溶解、洗涤转移、定容、摇匀、装瓶
B. 乙酸乙酯制备实验中，用NaOH溶液除去粗酯中的杂质且可降低酯的溶解度，更利于分离
C. 通过乙酸晶体的X射线衍射实验，既能测晶胞中含有的乙酸分子数，也能推乙酸分子的空间结构
D. 用一定量的浓溴水可以鉴别出溴乙烷、乙醛溶液和苯酚溶液
7. 下列化学反应与离子方程式相符的是
A. 用饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：
B. Al溶于足量的NaOH溶液：
C. 向AgNO3溶液中加入过量氨水：
D. 氯乙酸乙酯在足量NaOH溶液中加热：
8. 下列有关实验操作或分析正确的是
A. 装置甲用于验证浓硫酸的脱水性
B. 装置乙用于证明乙炔能使溴水褪色
C. 装置丙用于制备Fe(OH)2，且能长时间观察到白色沉淀
D. 装置丁用于标准Na2C2O4溶液测定未知KMnO4溶液的浓度
9. 石墨与F2在450℃反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物(CF)x，该物质仍具润滑性，其单层局部结构如图所示，下列关于该化合物的说法错误的是
A. 与石墨相比，(CF)x导电性减弱B. 与石墨相比，(CF)x抗氧化性增强
C. 1ml(CF)x中含有2.5xml共价单键D. (CF)x中C-C的键长比C-F短
10. 抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法错误的是
A. 分子中含有手性碳原子B. 分子中含有6种官能团，分子式为C8H9NO5
C. 可形成分子间氢键D. 1ml该物质最多可与2mlNaOH反应
11. X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X只有1个s能级的电子，YQ3是一种平面三角形分子，Z的p能级电子半充满，M元素焰色呈黄色。下列说法不正确的是(已知：等电子体是原子总数相同、价层电子总数也相同的分子、离子或基团)
A. 第一电离能X
C. 和离子空间结构均是正四面体形
D. Z、M、Q简单离子的半径大小为Q>Z>M
12. 电化学方法制备碘仿的原理及主要原料如图，选择性交换膜只允许Na+通过，已知生成CHI3的反应：。下列叙述不正确的是
A. 丙酮可溶于水，制备过程中不需要搅拌，丙酮便可与离子充分接触反应
B. 左室生成的反应：、
C. 制备1mL碘仿实际消粍的电量大于理论值，可能的原因是
D. 电解一段时间后，应定时将右室混合溶液的一部分移至左室
13. 以金属钌作催化剂，CO2经过以下步骤可直接转化为甲醇，有助于实现碳中和，转化原理如图所示，下列叙述不正确的是
A. 该转化过程总反应式为：
B. 也是转化过程的催化剂
C. 第1步转化过程涉及CO2的加成与内盐的形成
D. 第4步转化，参加反应的有机物与H2的个数之比为1：2
14. 氙的氟化物被广泛用作刻蚀剂、氧化剂和氟化剂，常用Xe和F2制备XeF2，恒容条件下反应体系存在如下平衡：
反应i： K1
反应ii： K2
反应iii： K3
关于上述反应，下列有关说法不正确的是
A. 当体系总压不再改变时，反应达到平衡
B. 当Xe与F2的投料比为1：1时，F2的平衡转化率大于Xe
C. 达到平衡后将XeF2从体系中移除，反应i、ii、iii均正向移动
D. 反应iii的
15. 25℃时，，H2C2O4的，，的，，。25℃时下列有关说法不正确的是
A. 将紫色石蕊溶液滴入一定浓度的KHC2O4的溶液中，溶液可能变红色
B. CaC2O4饱和溶液巾，
C. 0.1mlCaC2O4固体可全部溶于1L0.2ml/LHCl溶液中
D. 向0.1ml/LNa2CO3溶液中滴加少量0.1ml/LH2C2O4溶液，反应的离子方程式是：
16. 下列方案设计、现象和结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
非选择题部分
二、非选择题(本大题共有5小题，共52分)
17. 碳、氮、氧是构建化合物的常见元素。
（1）尿素[CO(NH2)2]的晶体结构如图所示，在其晶胞中心位置有一个尿素分子，其晶胞棱长，，晶胞相邻棱夹角均为90°，尿素中碳原子的杂化方式为___________，每个尿素分子含有___________个键，尿素晶体的密度为___________g/cm3。
（2）下列说法正确的是___________。
A. 尿素所含元素中N的电负性最大
B. CO(NH2)2、NH3、H2O均能形成分子间氢键
C. H原子电子由激发态跃迁到基态时，测得的是吸收光谱
D. N、O基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道，均有3个空间伸展方向
（3）①NH3的键角小于的，原因是___________。
②N4分子结构与白磷相似，请写出N4分子与足量的H+反应生成产物的结构式___________。
18. PFS是一种新型、优质、高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理，其化学式可表示为[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m(n<2)，工业上用废铁屑为原料制备PFS的工艺流程如图所示：
（1）[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m中铁元素的化合价为___________。
（2）加入酸浸槽中的酸液不用稀硝酸的原因是会产生污染空气的NOx和___________。
（3）工业上还可以用O2氧化潮湿的黄铁矿(FeS2)的方法来获得硫酸亚铁，请写出化学反应方程式___________。
（4）下列说法正确的是___________。
A. 溶液a与H2O2、稀硫酸生成Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n的化学方程式：
B. 废铁屑可用热的纯碱溶液处理，除去废铁屑表面的油污
C. 反应釜中可采用高温高压以加快反应速率
D. 从上述流程中，可得出氧化性强弱：
（5）制备PFS时，若pH过高或者过低都会导致[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m的产率偏低，其原因是___________。
（6）Fe3+可与H2O、SCN-、Cl-等形成配离子：几乎无色的[Fe(H2O)6]3+、红色的[Fe(SCN)6]3-、黄色的。工业盐酸(俗称粗盐酸)呈亮黄色，已证明这是的颜色。请从下面提供的试剂中选择，设计定性证明粗盐酸中存在可逆反应：的实验方案___________。
(①FeCl3固体；②KSCN溶液；③稀AgNO3溶液；④铁粉；⑤K4[Fe(CN)6]溶液；⑥水)
19. 某厂使用特定催化剂进行乙酸直接加氢制备乙醇，相关反应如下：
反应：
反应：
回答下列问题：
（1）反应Ⅱ能自发进行的条件是___________。
（2）乙醇是重要的燃料，乙醇的燃烧热1366.8kJ/ml，请写出乙醇在常温常压下燃烧的热化学方程式___________。
（3）250℃下，恒压密闭容器中充入一定量H2(g)和CH3COOH(g)，以下选项不能判断反应达到平衡状态的是___________。
A. 混合气体的密度保持不变B.
C. 体系的总压保持不变D. CH3COOH的体积分数不变
（4）一定温度和压强下，向初始体积为2L的密闭容器中通入4mlH2(g)和2mlCH3COOH(g)，同时发生两个反应，测得平衡时，体积减小20%，则平衡时，___________ml/L，反应的平衡常数___________(ml/L)-1。
（5）在时，发生两个反应，2MPa下，平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随温度的变化如图一；250℃下，平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随压强的变化如图二。
已知：S表示产物的选择性，。
①250℃下，乙醇选择性随压强变化的曲线是___________(选填a或b)。
②请解释图一中乙醇选择性随温度升高而降低的原因___________。
③150℃时，在催化剂作用下H2(g)和CH3COOH(g)反应一段时间后，乙醇选择性位于m点，不改变反应时间和温度，一定能提高乙醇选择性的措施___________(填一条)。
20. 乳酸亚铁[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O是一种常见的食品铁强化剂，溶于水，难溶于乙醇。某研究小组以矿渣X(主要成分是Fe2O3，含少量Al2O3、SiO2杂质)制备乳酸亚铁并进行产品Fe2+含量测定，制备流程如下(部分环节已略去)：
已知：①一定浓度的金属离子生成相应的氢氧化物沉淀的pH如下表所示：
②；(无色配离子)。
请回答：
（1）步骤，转化时使用如图装置，仪器A的名称是___________。
（2）下列有关说法正确的是___________。
A. 步骤，加入氨水调节pH后，组分A中成分为Fe(OH)3、(NH4)2SO4
B. 步骤，固体B可为还原铁粉
C. 重结晶后可选择乙醇洗涤晶体
D. 为得到干燥的乳酸亚铁晶体，采用高温烘干的方式
（3）对产品中Fe2+质量百分含量测定，实验室常用已知浓度的Ce(SO4)2标准溶液进行滴定。
①请选择正确的顺序，完成滴定前的准备工作。___________
(___________)→(___________)→装液→(___________)→(___________)→用滴定管量取一定体积的Fe2+溶液，加指示剂，准备开始滴定。
A．蒸馏水洗涤酸式滴定管
B．蒸馏水洗涤碱式滴定管
C．润洗，控制活塞，将洗涤液从滴定管下部放出，重复操作2-3次
D．润洗，将洗涤液从滴定管上口排出，重复操作2-3次
E．橡皮管向上弯曲，挤压玻璃珠，放液排气
F．打开活塞快速放液排气
G．调整液面至0或0刻度以下，记录读数
②滴定操作前需向溶液中加入一定量磷酸溶液，理由是：___________、___________(写出两个理由)。
③称取2.800g乳酸亚铁产品溶于蒸馏水，定容至250mL，进行如下实验：每次取25.00mL试液，用0.1000ml/L的Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点。
滴定反应为：。
读数如下：
则该产品中Fe2+质量百分含量为___________%；有同学改用高锰酸钾标准液进行滴定，操作步骤无差错，测得Fe2+含量总比真实值高，原因是___________。
21. 有机物是合成某种药物中间体，下图是该有机物其中一种合成路线：
已知：；
。
回答下列问题：
（1）反应①所需试剂和条件分别是___________；反应②的反应类型是___________。
（2）I的结构简式为___________。
（3）D→E的化学反应方程式为___________。
（4）写出化合物B满足下列条件的所有可能的同分异构体的结构简式___________。
①红外光谱显示分子中含；
②分子中有苯环而且是苯环的邻位二取代物。
（5）依题目信息，设计用CH2Cl2和乙醛为原料制备CH(CH2OH)3的合成路线___________。(无机试剂任选，合成路线格式参考如下：A……目标产物)温度/℃
K1
K2
250
8.79×104
1.26×108
400
3.59×102
1.74×103
选
项
目的
方案设计
现象和结论
A
比较AgI和AgCl
的Ksp大小
向盛有2mL0.1ml/LAgNO3溶液的试管中滴加2滴0.1ml/LNaCl溶液，振荡试管，然后向其中滴加4滴0.1ml/LKI溶液
先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀，则证明
B
探究化学反应速率的影响因素
常温时，在试管A、B中分别加入2mL0.1ml/LNa2S2O3溶液，在A中加入2mL0.1ml/LH2SO4溶液，在B中加入1mL0.1ml/LH2SO4溶液和1mL水
A试管中先出现浑浊，则证明相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越快
C
制备硫酸四氨合铜晶体
向盛有4mL0.1ml/LCuSO4溶液的试管里滴加几滴0.1ml/L氨水
生成了难溶物为深蓝色，则制得了[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体
D
探究苯与液溴的反应类型
将苯、液溴、铁粉混合后产生的气体通入AgNO3溶液中
溶液中产生淡黄色沉淀，则说明苯与液溴发生了取代反应
金属氢氧化物
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
Fe(OH)2
7.6
9.6
Fe(OH)3
2.2
3.4
Al(OH)3
4.1
5.4
实验次数
滴定前读数(mL)
滴定后读数(mL)
1
0.00
9.32
2
0.50
9.78
3
040
10.40
4
0.55
9.85
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