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浙江省浙南名校2023-2024学年高一下学期4月期中联考化学试题（Word版附解析）
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考生须知：
1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Br-80 I-127
选择题部分
一、选择题I(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质属于酸性氧化物的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
详解】A．NO2与水反应生成硝酸和NO，不属于酸性氧化物，A错误；
B．MgO为碱性氧化物，B错误；
C．SiO2与碱反应生成硅酸盐和水，属于酸性氧化物，C正确；
D．Al2O3为两性氧化物，D错误；
故答案选C。
2. 固液分离操作中，需要用到的仪器是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】固液分离操作为过滤操作，需要漏斗、烧杯、玻璃棒；故选C。
3. 在水中能导电的电解质的是
A. 氨水B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．氨水为混合物，不是电解质，A错误；
B．BaSO4是电解质，但是难溶于水，在水中不能导电，B错误；
C．SO2属于非电解质，C错误；
D．HCl属于电解质，且溶于水能电离出氢离子和氯离子，在水中能导电，D正确；
故答案选D。
4. 下列物质对应的组成不正确的是
A. 纯碱：B. 芒硝：
C. 磁铁矿：D. 金刚砂：
【答案】B
【解析】
【详解】A．纯碱是碳酸钠：，A正确；
B．芒硝是十水合硫酸钠的俗名，化学式为•10H2O，B错误；
C．Fe3O4具有磁性，磁性氧化铁的主要成分是Fe3O4，C正确；
D．金刚砂的成分是SiC，D正确；
故选B。
5. 下列表示正确的是
A. 甲基的电子式：B. 乙醛的结构简式：
C. 的结构示意图：D. 次氯酸的结构式：
【答案】A
【解析】
【详解】A．甲基中每个H周围有2个电子，C周围有7个电子，甲基的电子式正确，A正确；
B．乙醛的结构简式为CH3CHO，B错误；
C．S2-最外层有8个电子，其结构示意图为，C错误；
D．次氯酸的结构式为H-O-Cl，D错误；
故答案选A。
6. 以下反应是吸热反应且属于氧化还原反应的是
A. 甲烷的燃烧B. 氯化铵和熟石灰反应
C. 碳和二氧化碳在高温下反应D. 生石灰溶于水
【答案】C
【解析】
【详解】A．甲烷燃烧为放热反应，A错误；
B．氯化铵与熟石灰的反应不是氧化还原反应，B错误；
C．碳与二氧化碳高温下反应生成一氧化碳，反应为吸热反应且属于氧化还原反应，C正确；
D．生石灰溶于水生成氢氧化钙，该反应不是氧化还原反应，D错误；
故答案选C。
7. 下列说法不正确的是
A. 和互为同分异构体
B. 和互为同素异形体
C. 和是两种不同的核素
D. 与一定互为同系物
【答案】B
【解析】
【详解】A．和的分子式均为C2H6O，即两者具有相同的分子式和不同的结构，所以互为同分异构体，故A正确；
B．同素异形体是同种元素形成的不同单质，和是氢元素不同核素形成的同种单质，不是互为同素异形体的关系，故B错误；
C．和具有相同的质子数和不同的中子数，是碳元素的两种不同的核素，故C正确；
D．与均符合烷烃的通式CnH2n+2，即结构相似，分子组成相差两个CH2，所以一定互为同系物，故D正确；
故答案为：B。
8. 关于反应：，下列说法正确的是
A. 在反应中发生氧化反应
B. 若生成22.4L，则转移了2的电子
C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
D. 为还原产物
【答案】D
【解析】
【分析】反应中，盐酸中部分氯元素从-1价升高到0价，一半盐酸为还原剂，氯酸钾中氯元素从+5价降低到+4价，氯酸钾为氧化剂；
【详解】A．在反应中发生还原反应，A错误；
B． 未指明标准状况，若生成22.4L，难以计算氯气的物质的量、难以计算转移的电子数目，B错误；
C． 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1，C错误；
D．据分析，氯酸钾为氧化剂，为还原产物，D正确；
答案选D。
9. 化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是
A. 明矾水解形成的胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化和消毒
B. 我国神九三位宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料
C. 食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是酚醛树脂
D. 晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维
【答案】B
【解析】
【详解】A． 明矾水解形成的胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化和，但不能消毒，A错误；
B．碳化硅、陶瓷和碳纤维的复合材料，是新型无机非金属材料，B正确；
C．生产酚醛树脂的原材料是苯酚和甲醛，里面可能会残留一些苯酚和甲醛的成分，所以可能会产生少量毒素，食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分不是酚醛树脂，C错误；
D． 晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造芯片，二氧化硅用于制作光导纤维，D错误；
答案选B。
10. 下列说法不正确是
A. 可燃冰是甲烷的水合物，被认为是21世纪的高效清洁能源
B. 煤的液化和煤的气化都是物理变化
C. 药盒上标有“OTC”的为非处方药，消费者可以自行购买和使用
D. 苯甲酸及其钠盐是常用的防腐剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．可燃冰是甲烷的水合物，燃烧只生成水和二氧化碳，被认为是21世纪的高效清洁能源，A正确；
B．煤的干馏、气化、液化均为化学变化，B错误；
C．OTC为非处方药，可以自行购买和使用，C正确；
D．苯甲酸及其钠盐是常用的防腐剂，但用量需要严格控制，D正确；
故选B。
11. 物质的应用性是化学科学研究的重要内容。下列物质的性质与用途不具有对应关系的是
A. 有漂白性，故能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 浓硫酸有吸水性，故可以干燥
C. 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
D. 有强氧化性，故可以作自来水的消毒剂
【答案】A
【解析】
【详解】A． 有漂白性，能使品红溶液褪色，二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色体现的是二氧化硫的还原性，A错误；
B． 浓硫酸不与二氧化硫反应且有吸水性，故可以干燥，B正确；
C． 液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低，可用作制冷剂，C正确；
D． 有强氧化性，可杀菌消毒，故可以作自来水的消毒剂，D正确；
答案选A。
12. 下列说法不正确的是
A. 测试工程师可以检测食品中各营养物质的含量，并结合服务对象的特殊需求进行膳食指导
B. 水质检验员是指对天然水、工业用水、生活用水等的物理性质、化学性质及生物性质进行检验和评定的专业技术人员
C. 化工工程师在石油炼制、化肥生产等领域统筹各方面资源，设计化工生产的工艺流程
D. 科技考古人员可利用和的测定分析古代人类的食物结构
【答案】A
【解析】
【详解】A．测试工程师可以检测食品中各营养物质的含量，确定物质含量，不是进行膳食指导，A错误；
B．水质检测员，对天然水、工业用水、生活用水等的物理性质、化学性质及生物性质进行检验和评定的专业技术人员，B正确；
C．化工工程师依据科学原理，统筹各方资源，设计化工生产的工艺流程，并监控生产过程及时解决生产中遇到的技术问题，C正确；
D．科技考古研究人员的工作职责是从利用现代科技手段从事涉及文物年代测定、考古勘探、以及动植物、陶瓷、金属器物分析等方面的研究工作，D正确；
故选A。
13. 下列说法不正确的是
A. 乙酸乙酯可用作食品添加剂
B. 蛋白质和油脂都属于有机高分子，一定条件下都能水解
C. 疫苗要冷冻保藏，以防止蛋白质变性
D. 羊毛、蚕丝、棉花都属于天然纤维
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙酸乙酯具有香味，且无毒，可用作食品添加剂，A正确；
B．蛋白质属于有机高分子，而油脂不是高分子，两者一定条件下都能水解，B错误；
C．为了防止蛋白质变性，疫苗等生物制剂应冷冻保藏，C正确；
D．天然纤维的种类很多，长期大量用于纺织的有棉、麻、毛、丝四种。棉和麻是植物纤维，毛和丝是动物纤维，棉纤维的产量最多，D正确；
故选B。
14. 下列有关实验说法，不正确的是
A. 浓硝酸应保存在带橡胶塞的棕色细口试剂瓶中
B. 焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验
C. 向碳酸钠和碳酸氢钠固体中分别滴加几滴水，可通过温度变化鉴别两者
D. 一旦发生火情，应立即切断室内电源，移走可燃物
【答案】A
【解析】
【详解】A．浓硝酸可氧化橡胶，应该用玻璃塞而不是橡胶塞，A错误；
B．焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯上灼烧，去除其他离子的干扰，且HCl受热以后挥发无残留，然后再进行实验，B正确；
C．碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，向碳酸钠和碳酸氢钠固体中分别滴加几滴水，然后观察温度变化鉴别两者，C正确；
D．一旦发生火情，应该立即切断室内电源，并及时移走可燃物，D正确；
故答案选A
15. 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、D分别位于不同周期，且B和D是同主族，B的最外层电子数是内层的3倍，C是同周期原子半径最大的，下列说法正确的是
A. A与B、D均可形成18电子分子
B. B、C两种元素形成的化合物中只含离子键
C. B的非金属性强于D，故简单气态氢化物的沸点水高于硫化氢
D. 离子半径大小关系：
【答案】A
【解析】
【分析】短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B的最外层电子数是内层的3倍，B为氧，且B和D是同主族，则D为硫；C是同周期原子半径最大的，则C为钠；A、B、D分别位于不同周期，那么A为氢；
【详解】A．A与B、D均可形成18电子分子，例如H2O2、H2S，A正确；
B．B、C两种元素形成的化合物过氧化钠中含有氧氧共价键，不只含离子键，B错误；
C．沸点为物理性质，不能体现元素的非金属性强弱，C错误；
D．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；离子半径大小关系：，D错误；
故选A。
二、选择题II(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)。
16. 有关化合物(如图)，下别说法不正确的是
A. 分子中至少有4个碳原子共面
B. 该物质能发生加成、氧化、取代反应
C. 该物质可以被氧气催化氧化为醛
D. 该物质完全加氢后的分子式是为
【答案】C
【解析】
【详解】A．饱和碳原子具有甲烷的结构特点，为四面体形，碳碳双键两端的原子共面，单键可以旋转，则分子中至少有4个碳原子共面，A正确；
B．该物质含有碳碳双键，能发生加成、氧化，分子中含有羟基，能发生取代反应，B正确；
C．与羟基相连碳上只有一个氢原子，故可以被氧气催化氧化为酮，而非醛，C错误；
D．该物质完全加氢后得到，分子式是为，D正确；
故选C。
17. 下列反应的离子方程式不正确的是
A. 硫酸氢钠溶液与小苏打溶液的反应：
B. 向氯化铝溶液中加入过量氨水：
C. 将溶于氢碘酸：
D. 向饱和碳酸钠溶液通入过量：
【答案】C
【解析】
【详解】A．硫酸氢钠为强电解质，完全电离产生H+，与小苏打溶液反应的离子方程式为，故A正确；
B．向氯化铝溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀，且不溶解，反应的离子方程式为，故B正确；
C．将溶于氢碘酸，生成的Fe3+能氧化I-，反应的离子方程式为，故C错误；
D．向饱和碳酸钠溶液通入过量，生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，且反应消耗了水，会析出碳酸氢钠晶体，反应的离子方程式为，故D正确；
故答案为：C。
18. 在一恒温恒容容器中，发生反应：，下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是
A. 体系的压强不再发生变化B.
C. 生成nC，同时生成nDD. 气体密度不变
【答案】D
【解析】
【详解】A．恒温恒容容器中，反应为气体体积不变的反应，所以体系的压强始终不变，压强不再发生变化不能说明到达了平衡状态，故A错误；
B．当时正逆反应速率相等，反应到达平衡状态，故B错误；
C．C、D的化学计量数为1:1，平衡与否生成nC时都会生成nD，故C错误；
D．B为固体，恒容容器，只有平衡时气体总质量才为定值，气体密度才不变，故D正确；
故答案为：D。
19. 部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法正确的是
A. 实验室可以通过加热固体来制备a
B. C能使湿润的淀粉—试纸变蓝
C. b和c都能与溶液反应
D. 与d的浓溶液常温下不反应，故可以用铝槽车运输d的浓溶液
【答案】B
【解析】
【分析】根据物质类别和氮元素的化合价可知，a为NH3、b为NO、c为NO2、d为HNO3。
【详解】A．实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法来制备氨气，加热氯化铵，氯化铵分解生成HCl和NH3，NH3和HCl遇冷又会重新化合生成氯化铵，不能用加热氯化铵的方式制取氨气，A错误；
B．NO2溶于水生成的硝酸具有强氧化性，能氧化KI生成I2，从而使淀粉-KI试纸变蓝，B正确；
C．NO不与氢氧化钠溶液反应，C错误；
D．常温下铝遇到浓硝酸发生钝化，铝与浓硝酸发生了反应生成了氧化铝，并不是没有发生反应，D错误；
故答案选B。
20. 下列说法正确的是
A. 和都属于离子化合物且化学键完全相同
B. 分子中每个原子电子层都具有8电子稳定结构
C. 溶于水时只破坏了离子键
D. 碘升华时都需要破坏共价键
【答案】B
【解析】
【详解】A．和都属于离子化合物，中既有离子键又有共价键，中只有离子键，即化学键不完全相同，故A错误；
B．分子中C原子形成4个共价键，O原子形成2个共价键，每个Cl原子形成1个共价键，光气分子的电子式为 ，即光气分子中每个原子最外层都达到8电子稳定结构，故B正确；
C．溶于水的电离方程式为，即除了破坏了离子键，还破坏了共价键，故C错误；
D．碘升华时发生的是物理变化，破坏的是分子间作用力，没有破坏共价键，故D错误；
故答案为：B。
21. 锌-空气电池(原理如图)适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时转化为。该电池工作时，下列说法不正确的是
A. 是该电池的负极
B. 石墨电极的电极反应：
C. 向石墨电极移动
D. 电子由极流出到石墨电极，再经溶液回到极，形成回路
【答案】D
【解析】
【分析】由题意及图知，放电时，为负极，电极反应式为，石墨电极为正极，电极反应式为，据此回答。
【详解】A．由分析知，是该电池的负极，A正确；
B．由分析知，石墨电极为正极，电极反应式为，B正确；
C．带正电荷，向正极（石墨电极）移动，C正确；
D．电子由极流出到石墨电极，不经过溶液，D错误；
故选D。
22. 在2L密闭容器中，800℃时，反应体系中，)随时间的变化如下表所示。下列有关说法正确的是
A. 图中表示变化的曲线是a
B. A点处于化学平衡状态
C. 0~2s内平均速率
D. 恒容条件下，充入化学反应速率增大
【答案】C
【解析】
【分析】由表及可得下表：
【详解】A．图中表示变化的曲线是b，A错误；B．A点NO的物质的量浓度在减小，说明反应在向正反应方向进行，未达到化学平衡状态，B错误；
C． 0~2s内平均速率，C正确；
D． 恒容条件下充入，反应物浓度不变，化学反应速率不变，D错误；
答案选C。
23. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，2.24L中碳氯键的数目为0.4
B. 18g含有的中子数为10
C. 16g硫在足量氧气中充分燃烧，转移电子数为3
D. 0.1乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3
【答案】D
【解析】
【详解】A．标况下，四氯化碳不是气体，2.24L四氯化碳物质的量大于0.1ml，含有的碳氯键数目大于0.4NA，A错误；
B．18gH218O物质的量为0.9ml，含有的中子数为9NA，B错误；
C．16gS物质的量为0.5ml，硫在足量氧气中燃烧生成二氧化硫，S+O2SO2，转移电子数为2NA，C错误；
D．1分子乙烯和1分子乙醇完全燃烧消耗氧气均为3分子，0.1ml两者的混合物完全燃烧所消耗氧气分子数为0.3NA，D正确；
故选D。
24. 受热分解常用于实验室制备。工业制备中，首先以软锰矿(主要成分为)为原料生成，进而利用“酸性歧化法”生成，流程如下图所示。
实验室中模拟以上工业流程制备。下列说法正确的是
A. 软锰矿熔融时发生的化学反应为：
B. 熔融过程温度较高，可以选用氧化铝坩埚作反应容器
C. “酸化”时可以用盐酸代替硫酸
D. “结晶”获取晶体时采用蒸发结晶
【答案】A
【解析】
【分析】熔融时软锰矿(主要成分为)与氢氧化钾、氧气反应生成，加水溶浸、过滤，酸化时滤液中通入过量二氧化碳利用“酸性歧化法”生成，通过结晶得到晶体。
【详解】A． 软锰矿熔融时与氢氧化钾、氧气反应生成，发生的化学反应为：，A正确；
B．在高温下KOH会和氧化铝反应，故不能选用氧化铝坩埚作反应容器，B不正确；
C．高锰酸钾、锰酸钾均具有强氧化性，会将盐酸氧化成Cl2，故“酸化”时不可以用盐酸代替硫酸，C不正确；
D．高锰酸钾受热易分解，故不能采用蒸发结晶，该采用降温结晶，D不正确；
答案选A。
25. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，向硝酸亚铁溶液中加入硫酸后亚铁离子被氧化为铁离子，无法判断原本的硝酸亚铁是否变质，A错误；
B．Al片在冷的浓硝酸中发生钝化，因此不能通过该实验判定还原性Al＜Cu，B错误；
C．淀粉碘化钾溶液中通入氯气，再通入二氧化硫，依次发生、，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，因此还原性：，C正确；
D．盐酸具有挥发性，该实验中生成的二氧化碳中有氯化氢气体，无法通过该实验得出结论酸性：碳酸>硅酸，D错误。
故选C。
非选择题部分
三、非选择题(本题共5小题，共40分)
26. 回答下列问题：
（1）淀粉的分子式为_______。
（2）写出工业上冶炼金属铝的化学方程式_______。
（3）简述工业合成氨采用的压强通常为的原因_______。
【答案】（1）
（2）(熔融)
（3）压强太小，氨的产率低；压强太大，对动力和生产设备要求高
【解析】
【小问1详解】
淀粉属于糖类，分子式为；
【小问2详解】
工业上冶炼金属铝反应为电解熔融氧化铝生成铝和氧气，(熔融)；
【小问3详解】
加压可以增大反应速率和利于氨气的生成，但是压强太大，对动力和生产设备要求高，压强太小，氨的产率低，故工业合成氨采用的压强通常为。
27. 聚甲基丙烯酸甲酯简称PMMA，是一种高分子聚合物。以有机物A或丙炔()为原料合成PMMA的两种途径如下图所示，已知烯烃A在标准状况下的密度约为2.5，其二氯代物存在4种同分异构体。丙炔→D的反应原子利用率为100%。
请回答下列问题：
（1）E中官能团名称为_______。A的结构简式为_______。
（2）请写出D→PMMA的化学方程式_______。
（3）请写出B→C的化学方程式_______。
（4）下列说法正确的是_______。
A. 有机物C和有机物D互为同系物
B. 等物质的量的A和PMMA完全燃烧，耗氧量不相同
C. 可用饱和碳酸钠溶液鉴别B、C、D
D. 有机物E中所有原子可能在同一平面上
【答案】（1） ①. 羟基 ②.
（2）
（3） （4）BC
【解析】
【分析】已知烯烃A在标准状况下的密度约为2.5，其二氯代物存在4种同分异构体，可推知A的结构简式为，A和氧气在钼催化剂的条件下发生氧化反应，生成B，由B的分子式可推知B为，B在一定条件下被氧化生成C，可推知C为，C与E反应生成D，D在催化剂的条件下发生加聚反应生成PMMA，可推知D为，进一步推知E为CH3OH，与CO和CH3OH反应也能生成D，据此回答。
【小问1详解】
由分析知，E为CH3OH，官能团名称为羟基；A的结构简式为；
【小问2详解】
D在催化剂条件下发生加聚反应生成PMMA，化学方程式为；
【小问3详解】
B在一定条件下被氧化生成C，化学方程式为；
【小问4详解】
A. 有机物C为，有机物D为，两者不是同系物，A错误；B. A的分子式为C4H8，PMMA的分子式为(C5H8O2)n，等物质的量的A的和PMMA完全燃烧，耗氧量不相同，B正确；C. C能与饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，D在饱和碳酸氢钠溶液中会水解，故可用饱和碳酸钠溶液鉴别B、C、D，C正确；D. 有机物E为CH3OH，C为sp3杂化，所有原子不可能在同一平面上，D错误。
28. 结晶水合物A是一种中药的主要成分，具有养血安神，平肝镇惊，解毒消肿的功效。某实验小组取9.6gA按如下流程进行相关实验。
已知：物质B具有刺激性气味，可在温度低于熔点时凝吉成类似冰的晶体；溶液C中只有两种阳离子，向其中滴加1000.1溶液时恰好反应；溶液E呈红色。
请回答下列问题：
（1）B的名称为_______，A的化学式为_______。
（2）请写出向溶液Ｃ中加入溶液时发生的反应的离子方程式_______。
（3）已知是拟卤素，性质与卤素相似。向E中滴加硫酸铜溶液，E中红色褪去并产生白色沉淀，请写出该过程的化学方程式：_______。
（4）向E中通入，一段时间后也可观察到红色褪去。甲同学认为是被氧化，乙同学认为是被氧化。请设计能说明上述两种假设是否正确的实验流程及对应的现象与结论：_______。
【答案】（1） ①. 乙酸/醋酸/冰乙酸/冰醋酸 ②.
（2）
（3）
（4）取红色褪去后的溶液两份，其中一份继续滴加KSCN溶液，若出现红色，则甲正确；另一份继续滴加FeCl3溶液，若出现红色，则乙正确
【解析】
【分析】A是中药成分，所含成分应当无毒，物质B具有刺激性气味，可在温度低于熔点时凝结成类似冰的晶体且是A加过量稀硫酸生成的，说明是无毒弱酸且能形成氢键，故B为CH3COOH，溶液E呈红色说明C中有Fe2+，被高锰酸钾溶液氧化为Fe3+，C中的两种阳离子还有一种是过量稀硫酸的H+，故A为Fe(CH3COO)2·xH2O，C中滴加100mL0.1ml/LKMnO4溶液时高锰酸钾氧化Fe2+恰好反应，根据电子得失守恒，n(Fe2+)=5n(KMnO4)=0.1ml/L×0.1L×5=0.05ml=n(A)，故M(A)==192g/ml，可以解得x=1，故A为Fe(CH3COO)2·H2O；
【小问1详解】
由分析，B为CH3COOH，名称为乙酸/醋酸/冰乙酸/冰醋酸，A的化学式为Fe(CH3COO)2·H2O；
【小问2详解】
向溶液C中加入KMnO4溶液时，C中Fe2+被高锰酸钾氧化为Fe3+，溶液中还有H+，转化为Mn2+，离子方程式为5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；
【小问3详解】
向E中滴加硫酸铜溶液，E中红色褪去并产生CuSCN白色沉淀，Cu2+有氧化性得电子从+2价变为+1价，SCN-有还原性失电子变为(SCN)2，根据电子得失守恒，配平化学方程式为4Fe(SCN)3+6CuSO4=6CuSCN↓+3(SCN)2+2Fe2(SO4)3；
【小问4详解】
向E中通入Cl2，一段时间后也可观察到红色褪去，为了说明是SCN-还是Fe3+被氧化，可以继续加入KSCN溶液或FeCl3溶液看是否变红，故实验流程及对应的现象与结论为：取红色褪去后的溶液两份，其中一份继续滴加KSCN溶液，若出现红色，则甲正确；另一份继续滴加FeCl3溶液，若出现红色，则乙正确。
29. 氮化镁()是一种易水解的浅黄色粉末，它可用于制备高硬度、高热导、抗腐蚀、抗磨损和耐高温的其它元素的氮化物和特殊的陶瓷材料。某化学研究小组拟于实验室利用与的反应制备氮化镁，并设计了如下装置。
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为_______。
（2）可通过饱和溶液与固体共热制得，则A处应选用装置_______(填“①”或“②”或“③”)，该反应的化学方程式为_______。
（3）装置D的作用_______。
（4）下列说法正确的是_______。
A. 导管b的作用为平衡气压，使液体顺利滴下
B. 实验时应先点燃C处酒精灯预热后，再开始装置A的反应
C. 装置D中碱石灰可以换成无水
D. 可用稀盐酸检验反应后的固体产物中是否存在尚未反应完的
（5）取18g镁粉进行实验，将反应后的固体产物与水充分反应，经过滤、洗涤、干燥得到38.4g固体，则镁粉与氮气反应时的转化率为_______。
【答案】（1）蒸馏烧瓶
（2） ①. ③ ②.
（3）防止空气中的H2O、CO2等进入C中 （4）AD
（5）80%
【解析】
【分析】饱和溶液与固体共热制得的氮气用浓硫酸干燥后，和Mg在加热条件下反应生成Mg3N2，为防止Mg与CO2加热条件下反应及生成的Mg3N2与水反应，用碱石灰吸收空气中的H2O、CO2。
【小问1详解】
据仪器a的构造可知，其名称为蒸馏烧瓶；
【小问2详解】
可通过饱和溶液与固体共热制得，此方法反应物的状态为固体和液体，反应的条件为加热，则A处应选用装置③，该反应的化学方程式为；
【小问3详解】
为防止Mg与CO2加热条件下反应及生成的Mg3N2与水反应，用碱石灰吸收空气中的H2O、CO2，即装置D的作用为防止空气中的H2O、CO2等进入C中；
【小问4详解】
A. 导管b能连通分液漏斗与蒸馏烧瓶，即平衡气压，使液体顺利滴下，故A正确；
B. 实验时应先点燃A处酒精灯，生成N2，用N2排净装置的空气后再开始装置C的反应，故B错误；
C. 无水不能吸收空气中的CO2，所以装置D中碱石灰不能换成无水，故C错误；
D. 和稀盐酸反应生成H2，Mg3N2与稀盐酸反应生成氯化镁和氯化铵，产物不同，所以可用稀盐酸检验反应后的固体产物中是否存在尚未反应完的，故D正确；
故答案为：AD；
【小问5详解】
取18g镁粉进行实验，将反应后的固体产物与水充分反应时，反应的化学方程式为Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑，经过滤、洗涤、干燥得到的38.4g固体为Mg(OH)2和Mg，由Mg到Mg(OH)2引起质量增加，且消耗1mlMg即24gMg最终引起质量增加34g，则与氮气反应的镁粉的质量为，所以与氮气反应时的转化率为。
30. 聚合氯化铝的化学式为，其中的铝含量可使用(化学式可简写为)标准溶液与锌()标准溶液测定，测定过程涉及到的化学方程式为：；。取11.58g某聚合氯化铝样品完全溶于1605.0盐酸后将溶液分为两等份：其中一份稀释到100后取10溶液移入锥形瓶中，加入800.10标准溶液，充分反应后剩余的恰好与100.20锌标准溶液反应；另一份加入足量硝酸酸化的溶液，过滤、洗涤、干燥后得到0.46固体。
（1）该聚合氯化铝样品中含Al元素的物质的量为_______ml。
（2）该聚合氯化铝样品的化学式中a:b=_______。
【答案】（1）0.12
（2）2∶1
【解析】
【小问1详解】
据反应可知，800.10标准溶液充分反应后，剩下的与100.20锌标准溶液按物质的量之比1:1反应，又据可知，10mL溶液中铝离子的的物质的量为(80×10-3L)×0.10ml/L-(10×10-3L)×0.20ml/L=6×10-3ml，则11.58g聚合氯化铝样品中铝离子的的物质的量为2××6×10-3ml=0.12ml；
【小问2详解】
1605.0盐酸中Cl-总物质的量为160×10-3L×5.0ml/L=0.8ml，0.46中的Cl-来源于两部分，一部分来源于盐酸，另一部分来源于聚合氯化铝样品，所以聚合氯化铝样品中的n(Cl-)=(0.46×2)ml-0.8ml=0.12ml，0.12mlAl3+的质量为0.12ml×27g/ml=3.24g，0.12ml Cl-的质量为0.12ml×35.5g/ml=4.26g，则m(OH-)=11.58g-3.24g-4.26g=4.08g，n(OH-)=，所以a:b=0.24ml:0.12ml=2:1。时间/s
0
1
2
3
4
5
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
时间/s
0
1
2
3
4
5
0.010
0.005
0.004
0.0035
0.0035
0.0035
0.005
0.025
0.002
0.00175
0.00175
0.00175
0
0.005
0.006
0.0065
0.0065
0.0065
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
取少量试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加溶液
溶液呈红色
该试样已经变质
B
向盛有浓硝酸的试管中分别加入片和片
前者没有明显现象，后者反应剧烈，产生大量红棕色气体
还原性
C
淀粉-溶液中通入，再通入
溶液先出现蓝色，后蓝色褪去
还原性：
D
向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液
溶液变浑浊
酸性：盐酸>碳酸>硅酸
考生须知：
1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Br-80 I-127
选择题部分
一、选择题I(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质属于酸性氧化物的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
详解】A．NO2与水反应生成硝酸和NO，不属于酸性氧化物，A错误；
B．MgO为碱性氧化物，B错误；
C．SiO2与碱反应生成硅酸盐和水，属于酸性氧化物，C正确；
D．Al2O3为两性氧化物，D错误；
故答案选C。
2. 固液分离操作中，需要用到的仪器是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】固液分离操作为过滤操作，需要漏斗、烧杯、玻璃棒；故选C。
3. 在水中能导电的电解质的是
A. 氨水B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．氨水为混合物，不是电解质，A错误；
B．BaSO4是电解质，但是难溶于水，在水中不能导电，B错误；
C．SO2属于非电解质，C错误；
D．HCl属于电解质，且溶于水能电离出氢离子和氯离子，在水中能导电，D正确；
故答案选D。
4. 下列物质对应的组成不正确的是
A. 纯碱：B. 芒硝：
C. 磁铁矿：D. 金刚砂：
【答案】B
【解析】
【详解】A．纯碱是碳酸钠：，A正确；
B．芒硝是十水合硫酸钠的俗名，化学式为•10H2O，B错误；
C．Fe3O4具有磁性，磁性氧化铁的主要成分是Fe3O4，C正确；
D．金刚砂的成分是SiC，D正确；
故选B。
5. 下列表示正确的是
A. 甲基的电子式：B. 乙醛的结构简式：
C. 的结构示意图：D. 次氯酸的结构式：
【答案】A
【解析】
【详解】A．甲基中每个H周围有2个电子，C周围有7个电子，甲基的电子式正确，A正确；
B．乙醛的结构简式为CH3CHO，B错误；
C．S2-最外层有8个电子，其结构示意图为，C错误；
D．次氯酸的结构式为H-O-Cl，D错误；
故答案选A。
6. 以下反应是吸热反应且属于氧化还原反应的是
A. 甲烷的燃烧B. 氯化铵和熟石灰反应
C. 碳和二氧化碳在高温下反应D. 生石灰溶于水
【答案】C
【解析】
【详解】A．甲烷燃烧为放热反应，A错误；
B．氯化铵与熟石灰的反应不是氧化还原反应，B错误；
C．碳与二氧化碳高温下反应生成一氧化碳，反应为吸热反应且属于氧化还原反应，C正确；
D．生石灰溶于水生成氢氧化钙，该反应不是氧化还原反应，D错误；
故答案选C。
7. 下列说法不正确的是
A. 和互为同分异构体
B. 和互为同素异形体
C. 和是两种不同的核素
D. 与一定互为同系物
【答案】B
【解析】
【详解】A．和的分子式均为C2H6O，即两者具有相同的分子式和不同的结构，所以互为同分异构体，故A正确；
B．同素异形体是同种元素形成的不同单质，和是氢元素不同核素形成的同种单质，不是互为同素异形体的关系，故B错误；
C．和具有相同的质子数和不同的中子数，是碳元素的两种不同的核素，故C正确；
D．与均符合烷烃的通式CnH2n+2，即结构相似，分子组成相差两个CH2，所以一定互为同系物，故D正确；
故答案为：B。
8. 关于反应：，下列说法正确的是
A. 在反应中发生氧化反应
B. 若生成22.4L，则转移了2的电子
C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
D. 为还原产物
【答案】D
【解析】
【分析】反应中，盐酸中部分氯元素从-1价升高到0价，一半盐酸为还原剂，氯酸钾中氯元素从+5价降低到+4价，氯酸钾为氧化剂；
【详解】A．在反应中发生还原反应，A错误；
B． 未指明标准状况，若生成22.4L，难以计算氯气的物质的量、难以计算转移的电子数目，B错误；
C． 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1，C错误；
D．据分析，氯酸钾为氧化剂，为还原产物，D正确；
答案选D。
9. 化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是
A. 明矾水解形成的胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化和消毒
B. 我国神九三位宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料
C. 食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是酚醛树脂
D. 晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维
【答案】B
【解析】
【详解】A． 明矾水解形成的胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化和，但不能消毒，A错误；
B．碳化硅、陶瓷和碳纤维的复合材料，是新型无机非金属材料，B正确；
C．生产酚醛树脂的原材料是苯酚和甲醛，里面可能会残留一些苯酚和甲醛的成分，所以可能会产生少量毒素，食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分不是酚醛树脂，C错误；
D． 晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造芯片，二氧化硅用于制作光导纤维，D错误；
答案选B。
10. 下列说法不正确是
A. 可燃冰是甲烷的水合物，被认为是21世纪的高效清洁能源
B. 煤的液化和煤的气化都是物理变化
C. 药盒上标有“OTC”的为非处方药，消费者可以自行购买和使用
D. 苯甲酸及其钠盐是常用的防腐剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．可燃冰是甲烷的水合物，燃烧只生成水和二氧化碳，被认为是21世纪的高效清洁能源，A正确；
B．煤的干馏、气化、液化均为化学变化，B错误；
C．OTC为非处方药，可以自行购买和使用，C正确；
D．苯甲酸及其钠盐是常用的防腐剂，但用量需要严格控制，D正确；
故选B。
11. 物质的应用性是化学科学研究的重要内容。下列物质的性质与用途不具有对应关系的是
A. 有漂白性，故能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 浓硫酸有吸水性，故可以干燥
C. 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
D. 有强氧化性，故可以作自来水的消毒剂
【答案】A
【解析】
【详解】A． 有漂白性，能使品红溶液褪色，二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色体现的是二氧化硫的还原性，A错误；
B． 浓硫酸不与二氧化硫反应且有吸水性，故可以干燥，B正确；
C． 液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低，可用作制冷剂，C正确；
D． 有强氧化性，可杀菌消毒，故可以作自来水的消毒剂，D正确；
答案选A。
12. 下列说法不正确的是
A. 测试工程师可以检测食品中各营养物质的含量，并结合服务对象的特殊需求进行膳食指导
B. 水质检验员是指对天然水、工业用水、生活用水等的物理性质、化学性质及生物性质进行检验和评定的专业技术人员
C. 化工工程师在石油炼制、化肥生产等领域统筹各方面资源，设计化工生产的工艺流程
D. 科技考古人员可利用和的测定分析古代人类的食物结构
【答案】A
【解析】
【详解】A．测试工程师可以检测食品中各营养物质的含量，确定物质含量，不是进行膳食指导，A错误；
B．水质检测员，对天然水、工业用水、生活用水等的物理性质、化学性质及生物性质进行检验和评定的专业技术人员，B正确；
C．化工工程师依据科学原理，统筹各方资源，设计化工生产的工艺流程，并监控生产过程及时解决生产中遇到的技术问题，C正确；
D．科技考古研究人员的工作职责是从利用现代科技手段从事涉及文物年代测定、考古勘探、以及动植物、陶瓷、金属器物分析等方面的研究工作，D正确；
故选A。
13. 下列说法不正确的是
A. 乙酸乙酯可用作食品添加剂
B. 蛋白质和油脂都属于有机高分子，一定条件下都能水解
C. 疫苗要冷冻保藏，以防止蛋白质变性
D. 羊毛、蚕丝、棉花都属于天然纤维
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙酸乙酯具有香味，且无毒，可用作食品添加剂，A正确；
B．蛋白质属于有机高分子，而油脂不是高分子，两者一定条件下都能水解，B错误；
C．为了防止蛋白质变性，疫苗等生物制剂应冷冻保藏，C正确；
D．天然纤维的种类很多，长期大量用于纺织的有棉、麻、毛、丝四种。棉和麻是植物纤维，毛和丝是动物纤维，棉纤维的产量最多，D正确；
故选B。
14. 下列有关实验说法，不正确的是
A. 浓硝酸应保存在带橡胶塞的棕色细口试剂瓶中
B. 焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验
C. 向碳酸钠和碳酸氢钠固体中分别滴加几滴水，可通过温度变化鉴别两者
D. 一旦发生火情，应立即切断室内电源，移走可燃物
【答案】A
【解析】
【详解】A．浓硝酸可氧化橡胶，应该用玻璃塞而不是橡胶塞，A错误；
B．焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯上灼烧，去除其他离子的干扰，且HCl受热以后挥发无残留，然后再进行实验，B正确；
C．碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，向碳酸钠和碳酸氢钠固体中分别滴加几滴水，然后观察温度变化鉴别两者，C正确；
D．一旦发生火情，应该立即切断室内电源，并及时移走可燃物，D正确；
故答案选A
15. 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、D分别位于不同周期，且B和D是同主族，B的最外层电子数是内层的3倍，C是同周期原子半径最大的，下列说法正确的是
A. A与B、D均可形成18电子分子
B. B、C两种元素形成的化合物中只含离子键
C. B的非金属性强于D，故简单气态氢化物的沸点水高于硫化氢
D. 离子半径大小关系：
【答案】A
【解析】
【分析】短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B的最外层电子数是内层的3倍，B为氧，且B和D是同主族，则D为硫；C是同周期原子半径最大的，则C为钠；A、B、D分别位于不同周期，那么A为氢；
【详解】A．A与B、D均可形成18电子分子，例如H2O2、H2S，A正确；
B．B、C两种元素形成的化合物过氧化钠中含有氧氧共价键，不只含离子键，B错误；
C．沸点为物理性质，不能体现元素的非金属性强弱，C错误；
D．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；离子半径大小关系：，D错误；
故选A。
二、选择题II(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)。
16. 有关化合物(如图)，下别说法不正确的是
A. 分子中至少有4个碳原子共面
B. 该物质能发生加成、氧化、取代反应
C. 该物质可以被氧气催化氧化为醛
D. 该物质完全加氢后的分子式是为
【答案】C
【解析】
【详解】A．饱和碳原子具有甲烷的结构特点，为四面体形，碳碳双键两端的原子共面，单键可以旋转，则分子中至少有4个碳原子共面，A正确；
B．该物质含有碳碳双键，能发生加成、氧化，分子中含有羟基，能发生取代反应，B正确；
C．与羟基相连碳上只有一个氢原子，故可以被氧气催化氧化为酮，而非醛，C错误；
D．该物质完全加氢后得到，分子式是为，D正确；
故选C。
17. 下列反应的离子方程式不正确的是
A. 硫酸氢钠溶液与小苏打溶液的反应：
B. 向氯化铝溶液中加入过量氨水：
C. 将溶于氢碘酸：
D. 向饱和碳酸钠溶液通入过量：
【答案】C
【解析】
【详解】A．硫酸氢钠为强电解质，完全电离产生H+，与小苏打溶液反应的离子方程式为，故A正确；
B．向氯化铝溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀，且不溶解，反应的离子方程式为，故B正确；
C．将溶于氢碘酸，生成的Fe3+能氧化I-，反应的离子方程式为，故C错误；
D．向饱和碳酸钠溶液通入过量，生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，且反应消耗了水，会析出碳酸氢钠晶体，反应的离子方程式为，故D正确；
故答案为：C。
18. 在一恒温恒容容器中，发生反应：，下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是
A. 体系的压强不再发生变化B.
C. 生成nC，同时生成nDD. 气体密度不变
【答案】D
【解析】
【详解】A．恒温恒容容器中，反应为气体体积不变的反应，所以体系的压强始终不变，压强不再发生变化不能说明到达了平衡状态，故A错误；
B．当时正逆反应速率相等，反应到达平衡状态，故B错误；
C．C、D的化学计量数为1:1，平衡与否生成nC时都会生成nD，故C错误；
D．B为固体，恒容容器，只有平衡时气体总质量才为定值，气体密度才不变，故D正确；
故答案为：D。
19. 部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法正确的是
A. 实验室可以通过加热固体来制备a
B. C能使湿润的淀粉—试纸变蓝
C. b和c都能与溶液反应
D. 与d的浓溶液常温下不反应，故可以用铝槽车运输d的浓溶液
【答案】B
【解析】
【分析】根据物质类别和氮元素的化合价可知，a为NH3、b为NO、c为NO2、d为HNO3。
【详解】A．实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法来制备氨气，加热氯化铵，氯化铵分解生成HCl和NH3，NH3和HCl遇冷又会重新化合生成氯化铵，不能用加热氯化铵的方式制取氨气，A错误；
B．NO2溶于水生成的硝酸具有强氧化性，能氧化KI生成I2，从而使淀粉-KI试纸变蓝，B正确；
C．NO不与氢氧化钠溶液反应，C错误；
D．常温下铝遇到浓硝酸发生钝化，铝与浓硝酸发生了反应生成了氧化铝，并不是没有发生反应，D错误；
故答案选B。
20. 下列说法正确的是
A. 和都属于离子化合物且化学键完全相同
B. 分子中每个原子电子层都具有8电子稳定结构
C. 溶于水时只破坏了离子键
D. 碘升华时都需要破坏共价键
【答案】B
【解析】
【详解】A．和都属于离子化合物，中既有离子键又有共价键，中只有离子键，即化学键不完全相同，故A错误；
B．分子中C原子形成4个共价键，O原子形成2个共价键，每个Cl原子形成1个共价键，光气分子的电子式为 ，即光气分子中每个原子最外层都达到8电子稳定结构，故B正确；
C．溶于水的电离方程式为，即除了破坏了离子键，还破坏了共价键，故C错误；
D．碘升华时发生的是物理变化，破坏的是分子间作用力，没有破坏共价键，故D错误；
故答案为：B。
21. 锌-空气电池(原理如图)适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时转化为。该电池工作时，下列说法不正确的是
A. 是该电池的负极
B. 石墨电极的电极反应：
C. 向石墨电极移动
D. 电子由极流出到石墨电极，再经溶液回到极，形成回路
【答案】D
【解析】
【分析】由题意及图知，放电时，为负极，电极反应式为，石墨电极为正极，电极反应式为，据此回答。
【详解】A．由分析知，是该电池的负极，A正确；
B．由分析知，石墨电极为正极，电极反应式为，B正确；
C．带正电荷，向正极（石墨电极）移动，C正确；
D．电子由极流出到石墨电极，不经过溶液，D错误；
故选D。
22. 在2L密闭容器中，800℃时，反应体系中，)随时间的变化如下表所示。下列有关说法正确的是
A. 图中表示变化的曲线是a
B. A点处于化学平衡状态
C. 0~2s内平均速率
D. 恒容条件下，充入化学反应速率增大
【答案】C
【解析】
【分析】由表及可得下表：
【详解】A．图中表示变化的曲线是b，A错误；B．A点NO的物质的量浓度在减小，说明反应在向正反应方向进行，未达到化学平衡状态，B错误；
C． 0~2s内平均速率，C正确；
D． 恒容条件下充入，反应物浓度不变，化学反应速率不变，D错误；
答案选C。
23. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，2.24L中碳氯键的数目为0.4
B. 18g含有的中子数为10
C. 16g硫在足量氧气中充分燃烧，转移电子数为3
D. 0.1乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3
【答案】D
【解析】
【详解】A．标况下，四氯化碳不是气体，2.24L四氯化碳物质的量大于0.1ml，含有的碳氯键数目大于0.4NA，A错误；
B．18gH218O物质的量为0.9ml，含有的中子数为9NA，B错误；
C．16gS物质的量为0.5ml，硫在足量氧气中燃烧生成二氧化硫，S+O2SO2，转移电子数为2NA，C错误；
D．1分子乙烯和1分子乙醇完全燃烧消耗氧气均为3分子，0.1ml两者的混合物完全燃烧所消耗氧气分子数为0.3NA，D正确；
故选D。
24. 受热分解常用于实验室制备。工业制备中，首先以软锰矿(主要成分为)为原料生成，进而利用“酸性歧化法”生成，流程如下图所示。
实验室中模拟以上工业流程制备。下列说法正确的是
A. 软锰矿熔融时发生的化学反应为：
B. 熔融过程温度较高，可以选用氧化铝坩埚作反应容器
C. “酸化”时可以用盐酸代替硫酸
D. “结晶”获取晶体时采用蒸发结晶
【答案】A
【解析】
【分析】熔融时软锰矿(主要成分为)与氢氧化钾、氧气反应生成，加水溶浸、过滤，酸化时滤液中通入过量二氧化碳利用“酸性歧化法”生成，通过结晶得到晶体。
【详解】A． 软锰矿熔融时与氢氧化钾、氧气反应生成，发生的化学反应为：，A正确；
B．在高温下KOH会和氧化铝反应，故不能选用氧化铝坩埚作反应容器，B不正确；
C．高锰酸钾、锰酸钾均具有强氧化性，会将盐酸氧化成Cl2，故“酸化”时不可以用盐酸代替硫酸，C不正确；
D．高锰酸钾受热易分解，故不能采用蒸发结晶，该采用降温结晶，D不正确；
答案选A。
25. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，向硝酸亚铁溶液中加入硫酸后亚铁离子被氧化为铁离子，无法判断原本的硝酸亚铁是否变质，A错误；
B．Al片在冷的浓硝酸中发生钝化，因此不能通过该实验判定还原性Al＜Cu，B错误；
C．淀粉碘化钾溶液中通入氯气，再通入二氧化硫，依次发生、，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，因此还原性：，C正确；
D．盐酸具有挥发性，该实验中生成的二氧化碳中有氯化氢气体，无法通过该实验得出结论酸性：碳酸>硅酸，D错误。
故选C。
非选择题部分
三、非选择题(本题共5小题，共40分)
26. 回答下列问题：
（1）淀粉的分子式为_______。
（2）写出工业上冶炼金属铝的化学方程式_______。
（3）简述工业合成氨采用的压强通常为的原因_______。
【答案】（1）
（2）(熔融)
（3）压强太小，氨的产率低；压强太大，对动力和生产设备要求高
【解析】
【小问1详解】
淀粉属于糖类，分子式为；
【小问2详解】
工业上冶炼金属铝反应为电解熔融氧化铝生成铝和氧气，(熔融)；
【小问3详解】
加压可以增大反应速率和利于氨气的生成，但是压强太大，对动力和生产设备要求高，压强太小，氨的产率低，故工业合成氨采用的压强通常为。
27. 聚甲基丙烯酸甲酯简称PMMA，是一种高分子聚合物。以有机物A或丙炔()为原料合成PMMA的两种途径如下图所示，已知烯烃A在标准状况下的密度约为2.5，其二氯代物存在4种同分异构体。丙炔→D的反应原子利用率为100%。
请回答下列问题：
（1）E中官能团名称为_______。A的结构简式为_______。
（2）请写出D→PMMA的化学方程式_______。
（3）请写出B→C的化学方程式_______。
（4）下列说法正确的是_______。
A. 有机物C和有机物D互为同系物
B. 等物质的量的A和PMMA完全燃烧，耗氧量不相同
C. 可用饱和碳酸钠溶液鉴别B、C、D
D. 有机物E中所有原子可能在同一平面上
【答案】（1） ①. 羟基 ②.
（2）
（3） （4）BC
【解析】
【分析】已知烯烃A在标准状况下的密度约为2.5，其二氯代物存在4种同分异构体，可推知A的结构简式为，A和氧气在钼催化剂的条件下发生氧化反应，生成B，由B的分子式可推知B为，B在一定条件下被氧化生成C，可推知C为，C与E反应生成D，D在催化剂的条件下发生加聚反应生成PMMA，可推知D为，进一步推知E为CH3OH，与CO和CH3OH反应也能生成D，据此回答。
【小问1详解】
由分析知，E为CH3OH，官能团名称为羟基；A的结构简式为；
【小问2详解】
D在催化剂条件下发生加聚反应生成PMMA，化学方程式为；
【小问3详解】
B在一定条件下被氧化生成C，化学方程式为；
【小问4详解】
A. 有机物C为，有机物D为，两者不是同系物，A错误；B. A的分子式为C4H8，PMMA的分子式为(C5H8O2)n，等物质的量的A的和PMMA完全燃烧，耗氧量不相同，B正确；C. C能与饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，D在饱和碳酸氢钠溶液中会水解，故可用饱和碳酸钠溶液鉴别B、C、D，C正确；D. 有机物E为CH3OH，C为sp3杂化，所有原子不可能在同一平面上，D错误。
28. 结晶水合物A是一种中药的主要成分，具有养血安神，平肝镇惊，解毒消肿的功效。某实验小组取9.6gA按如下流程进行相关实验。
已知：物质B具有刺激性气味，可在温度低于熔点时凝吉成类似冰的晶体；溶液C中只有两种阳离子，向其中滴加1000.1溶液时恰好反应；溶液E呈红色。
请回答下列问题：
（1）B的名称为_______，A的化学式为_______。
（2）请写出向溶液Ｃ中加入溶液时发生的反应的离子方程式_______。
（3）已知是拟卤素，性质与卤素相似。向E中滴加硫酸铜溶液，E中红色褪去并产生白色沉淀，请写出该过程的化学方程式：_______。
（4）向E中通入，一段时间后也可观察到红色褪去。甲同学认为是被氧化，乙同学认为是被氧化。请设计能说明上述两种假设是否正确的实验流程及对应的现象与结论：_______。
【答案】（1） ①. 乙酸/醋酸/冰乙酸/冰醋酸 ②.
（2）
（3）
（4）取红色褪去后的溶液两份，其中一份继续滴加KSCN溶液，若出现红色，则甲正确；另一份继续滴加FeCl3溶液，若出现红色，则乙正确
【解析】
【分析】A是中药成分，所含成分应当无毒，物质B具有刺激性气味，可在温度低于熔点时凝结成类似冰的晶体且是A加过量稀硫酸生成的，说明是无毒弱酸且能形成氢键，故B为CH3COOH，溶液E呈红色说明C中有Fe2+，被高锰酸钾溶液氧化为Fe3+，C中的两种阳离子还有一种是过量稀硫酸的H+，故A为Fe(CH3COO)2·xH2O，C中滴加100mL0.1ml/LKMnO4溶液时高锰酸钾氧化Fe2+恰好反应，根据电子得失守恒，n(Fe2+)=5n(KMnO4)=0.1ml/L×0.1L×5=0.05ml=n(A)，故M(A)==192g/ml，可以解得x=1，故A为Fe(CH3COO)2·H2O；
【小问1详解】
由分析，B为CH3COOH，名称为乙酸/醋酸/冰乙酸/冰醋酸，A的化学式为Fe(CH3COO)2·H2O；
【小问2详解】
向溶液C中加入KMnO4溶液时，C中Fe2+被高锰酸钾氧化为Fe3+，溶液中还有H+，转化为Mn2+，离子方程式为5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；
【小问3详解】
向E中滴加硫酸铜溶液，E中红色褪去并产生CuSCN白色沉淀，Cu2+有氧化性得电子从+2价变为+1价，SCN-有还原性失电子变为(SCN)2，根据电子得失守恒，配平化学方程式为4Fe(SCN)3+6CuSO4=6CuSCN↓+3(SCN)2+2Fe2(SO4)3；
【小问4详解】
向E中通入Cl2，一段时间后也可观察到红色褪去，为了说明是SCN-还是Fe3+被氧化，可以继续加入KSCN溶液或FeCl3溶液看是否变红，故实验流程及对应的现象与结论为：取红色褪去后的溶液两份，其中一份继续滴加KSCN溶液，若出现红色，则甲正确；另一份继续滴加FeCl3溶液，若出现红色，则乙正确。
29. 氮化镁()是一种易水解的浅黄色粉末，它可用于制备高硬度、高热导、抗腐蚀、抗磨损和耐高温的其它元素的氮化物和特殊的陶瓷材料。某化学研究小组拟于实验室利用与的反应制备氮化镁，并设计了如下装置。
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为_______。
（2）可通过饱和溶液与固体共热制得，则A处应选用装置_______(填“①”或“②”或“③”)，该反应的化学方程式为_______。
（3）装置D的作用_______。
（4）下列说法正确的是_______。
A. 导管b的作用为平衡气压，使液体顺利滴下
B. 实验时应先点燃C处酒精灯预热后，再开始装置A的反应
C. 装置D中碱石灰可以换成无水
D. 可用稀盐酸检验反应后的固体产物中是否存在尚未反应完的
（5）取18g镁粉进行实验，将反应后的固体产物与水充分反应，经过滤、洗涤、干燥得到38.4g固体，则镁粉与氮气反应时的转化率为_______。
【答案】（1）蒸馏烧瓶
（2） ①. ③ ②.
（3）防止空气中的H2O、CO2等进入C中 （4）AD
（5）80%
【解析】
【分析】饱和溶液与固体共热制得的氮气用浓硫酸干燥后，和Mg在加热条件下反应生成Mg3N2，为防止Mg与CO2加热条件下反应及生成的Mg3N2与水反应，用碱石灰吸收空气中的H2O、CO2。
【小问1详解】
据仪器a的构造可知，其名称为蒸馏烧瓶；
【小问2详解】
可通过饱和溶液与固体共热制得，此方法反应物的状态为固体和液体，反应的条件为加热，则A处应选用装置③，该反应的化学方程式为；
【小问3详解】
为防止Mg与CO2加热条件下反应及生成的Mg3N2与水反应，用碱石灰吸收空气中的H2O、CO2，即装置D的作用为防止空气中的H2O、CO2等进入C中；
【小问4详解】
A. 导管b能连通分液漏斗与蒸馏烧瓶，即平衡气压，使液体顺利滴下，故A正确；
B. 实验时应先点燃A处酒精灯，生成N2，用N2排净装置的空气后再开始装置C的反应，故B错误；
C. 无水不能吸收空气中的CO2，所以装置D中碱石灰不能换成无水，故C错误；
D. 和稀盐酸反应生成H2，Mg3N2与稀盐酸反应生成氯化镁和氯化铵，产物不同，所以可用稀盐酸检验反应后的固体产物中是否存在尚未反应完的，故D正确；
故答案为：AD；
【小问5详解】
取18g镁粉进行实验，将反应后的固体产物与水充分反应时，反应的化学方程式为Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑，经过滤、洗涤、干燥得到的38.4g固体为Mg(OH)2和Mg，由Mg到Mg(OH)2引起质量增加，且消耗1mlMg即24gMg最终引起质量增加34g，则与氮气反应的镁粉的质量为，所以与氮气反应时的转化率为。
30. 聚合氯化铝的化学式为，其中的铝含量可使用(化学式可简写为)标准溶液与锌()标准溶液测定，测定过程涉及到的化学方程式为：；。取11.58g某聚合氯化铝样品完全溶于1605.0盐酸后将溶液分为两等份：其中一份稀释到100后取10溶液移入锥形瓶中，加入800.10标准溶液，充分反应后剩余的恰好与100.20锌标准溶液反应；另一份加入足量硝酸酸化的溶液，过滤、洗涤、干燥后得到0.46固体。
（1）该聚合氯化铝样品中含Al元素的物质的量为_______ml。
（2）该聚合氯化铝样品的化学式中a:b=_______。
【答案】（1）0.12
（2）2∶1
【解析】
【小问1详解】
据反应可知，800.10标准溶液充分反应后，剩下的与100.20锌标准溶液按物质的量之比1:1反应，又据可知，10mL溶液中铝离子的的物质的量为(80×10-3L)×0.10ml/L-(10×10-3L)×0.20ml/L=6×10-3ml，则11.58g聚合氯化铝样品中铝离子的的物质的量为2××6×10-3ml=0.12ml；
【小问2详解】
1605.0盐酸中Cl-总物质的量为160×10-3L×5.0ml/L=0.8ml，0.46中的Cl-来源于两部分，一部分来源于盐酸，另一部分来源于聚合氯化铝样品，所以聚合氯化铝样品中的n(Cl-)=(0.46×2)ml-0.8ml=0.12ml，0.12mlAl3+的质量为0.12ml×27g/ml=3.24g，0.12ml Cl-的质量为0.12ml×35.5g/ml=4.26g，则m(OH-)=11.58g-3.24g-4.26g=4.08g，n(OH-)=，所以a:b=0.24ml:0.12ml=2:1。时间/s
0
1
2
3
4
5
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
时间/s
0
1
2
3
4
5
0.010
0.005
0.004
0.0035
0.0035
0.0035
0.005
0.025
0.002
0.00175
0.00175
0.00175
0
0.005
0.006
0.0065
0.0065
0.0065
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
取少量试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加溶液
溶液呈红色
该试样已经变质
B
向盛有浓硝酸的试管中分别加入片和片
前者没有明显现象，后者反应剧烈，产生大量红棕色气体
还原性
C
淀粉-溶液中通入，再通入
溶液先出现蓝色，后蓝色褪去
还原性：
D
向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液
溶液变浑浊
酸性：盐酸>碳酸>硅酸
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