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浙江省浙南名校联盟2023-2024学年高二下学期6月期末联考试题化学试卷（Word版附答案）
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这是一份浙江省浙南名校联盟2023-2024学年高二下学期6月期末联考试题化学试卷（Word版附答案），共13页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题卷，可能用到的相对原子质量，下列方程式与所给事实相符的是，做呼吸面具的供氧剂的原理为，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
考生须知：
1．本试题卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4．考试结束后，只需上交答题卷。
5．可能用到的相对原子质量：
选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。）
1．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．漂粉精 B．聚丙烯酸钠 C．明矾 D．活性炭
2．高铁酸钠（）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。下列说法不正确的是（ ）
A．高铁酸钠属于离子晶体
B．可由次氯酸钠在强碱性的条件下氧化来制备高铁酸钠
C．用高铁酸钠对饮用水处理过程中可能涉及胶体的性质
D．高铁酸钠中铁元素位于元素周期表的ds区
3．下列表示正确的是
A．氯化钠的晶胞： B．的电子式：
C．基态的价层电子轨道表示式： D．的名称：乙二酸乙二酯
4．下列描述正确且前后之间存在因果关系的是（ ）
A．与热的浓盐酸反应能产生氯气，故该反应常用于工业上制氯气
B．属于碱性氧化物，故其可用于吸收燃煤烟气中的
C．水分子间存在氢键，故加热到以上才能分解
D．具有良好的导电性，故光导纤维广泛地应用于信息传输
5．下列有关实验设计能达到实验目的的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A．甲图构成原电池
B．乙图实验室制取少量的氨气
C．丙图可用于测定与稀硫酸的反应速率
D．丁图配成同浓度的溶液，比较乙醇和苯酚中羟基的活性
6．实验室制氯气可用高锰酸钾与浓盐酸反应，其离子方程式为：
（未配平）。下列说法不正确的是（ ）
A．每生成时，反应中转移电子
B．氧化剂与还原剂物质的量之比为
C．是氧化产物
D．该反应的还原反应为：
7．下列方程式与所给事实相符的是（ ）
A．用铁作电极电解饱和食盐水：
B．将煤气化生成水煤气：
C．铅酸蓄电池的放电时的负极反应：
D．蔗糖水解：
8．做呼吸面具的供氧剂的原理为：。若代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．含有分子数为
B．分子中碳原子的杂化轨道数目为
C．在溶液中，含阴离子数目为
D．标准状况下，与混合气体含原子数为
9．下列说法正确的是（ ）
A．用水可以区别苯、四氯化碳和乙醇
B．苯酚呈弱酸性的原因是苯酚能与溶液反应
C．乙酰水杨酸（见上图）完全燃烧可消耗
D．合成高聚物的单体只有两种
10．某同学用下图装置证明过氧化钠可做呼吸面具中的供氧剂，下列说法正确的是（ ）
A B C D E
A．装置B中盛放的液体为浓硫酸
B．装置C发生的反应只有
C．装置D中溶液的作用是除去多余的
D．检验E装置中试管是否收集满气体的最简单的方法是用带火星的木条检验
11．利用电解原理可以制备物质（图甲为氯碱工业改进示意图）或进行电镀（图乙为铁制品上镀铜示意图）。下列说法不正确的是（ ）
图甲 图乙
A．图甲中的离子交换膜为阳离子交换膜
B．图甲中通过向B电极通入氧气的改进，能降低能耗
C．图乙中向硫酸铜溶液中加入一定量的氨水制成铜氨溶液，可使镀层更光亮
D．图乙中电子的移动方向是片→导线→a极→电池内部→b极→导线→待镀铁制品
12．聚碳酸酯（简称PC）具有极高的可塑性和光学性能，可制作成光学透镜，其合成原理和分子结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．M可由苯酚与反应生成 B．N分子中最多25个原子共平面
C．物质N最多可消耗 D．，化合物X为苯酚
13．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素，由这4种元素组成的常见物质转化关系如图所示（反应条件略去），已知是单质，Q是由三种元素组成的盐。下列推断不正确的是（ ）
A．b、c、e、f都是极性分子 B．元素电负性：
C．Q可能为酸式盐 D．a不能使品红溶液褪色
14．已知图1所示的有机可逆反应在图2所示的装置内能自发进行。实验发现随着长度x的增加，A、B的转化率提高，D在产物中的占比逐渐增大并超过C。下列说法正确的是（ ）
图1 图2
A．升高温度两个反应的平衡常数均增大 B．反应2的活化能大于反应1的活化能
C．装置中长度x越小，C的产率越高 D．物质C比物质D稳定
15．常温下，溶液体系中各含碳微粒的物质的量分数与的关系如图1所示。在的体系中，研究金属离子在不同时的可能产物，与的关系如图2所示，曲线为和的图像。下列说法正确的是（ ）
图1 图2
A．用盐酸滴定溶液至中性时，
B．常温下的数量级为
C．P点的体系中，会有沉淀和气体生成
D．Q点的体系中，
16．根据实验操作及现象，下列结论不正确的是（ ）
非选择题部分
二、非选择题（本大题共有5小题，共52分。）
17．（10分）钛被称为“未来金属”，广泛应用于国防、航空航天、生物材料等领域。回答下列问题：
（1）元素位于周期表的位置为_______________，原子结构示意图为_______________。
（2）下列关于钛的化合物的说法正确的是_______________。
A．极易水解，在加热条件下生成
B．中，中心原子的杂化方式为
C．组成元素的第一电离能由大到小顺序是
D．己知和的熔点相差，可能是因为二者晶体类型不同
（3）某化学式为、配位数为6的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为。
该晶体中配离子的化学式为_______________。
（4）金属钛是一种比较活泼的金属，但在常温下，其不能溶解在浓硝酸中，可能原因_______________。
（5）氮化钛晶体的晶胞结构如右图所示，若该晶胞的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞中原子与原子的最近距离为_______________（用含，的代数式表示）。
18．（10分）气体A分子含有18个电子，A常用于粮食保存时的杀虫剂，高效的阻燃剂X的摩尔质量为。这两种物质可根据下列流程制取。
已知：为一元弱酸，具有强还原性。
回答下列问题：
（1）白磷分子中键角为________，气体A的电子式为_______________。
（2）溶液B中加入足量的稀硫酸，发生的离子方程式为____________________。
（3）下列说法正确的是_______。
A．气体A的还原性比强，结合的能力也比强
B．浓磷酸溶液粘度较大，原因可能是磷酸分子间存在着较多的氢键
C．气体A能与溶液发生氧化还原反应
D．发生化合反应生成化合物X时，参加反应的气体A和的物质的量之比为
（4）理论上，白磷共能生产出__________气体A（生产过程中假设磷元素不损失）。
（5）设计实验证明为弱电解质：___________________________________。
19．（10分）含氮物质被广泛应用于化肥、制药、合成纤维等化工行业。利用化学知识也能治理其对环境造成影响。
请回答下列问题：
（1）利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：
反应I：
反应II：
则将还原生成和时放出的热量为_______________。
（2）在密闭容器中通入和，在一定温度下，只进行反应Ⅱ，反应时间与容器内气体总压强的数据见下表：
由表中数据计算，内用表示的反应速率为______，该温度下的平衡常数______。
[表示平衡常数时，用气体组分（B）的平衡分压代替该气体物质的量浓度]
（3）在一密闭的恒容容器中，若按投料进行反应I，下列说法正确的是____。
A．使用催化剂可以提高某时间段内的转化率
B．若反应I在和的平衡常数分别为和，则
C．投料比不变，温度越低，的转化率越高
D．投料比不变，增加反应物的浓度，达到新平衡后的百分含量减小
E．若混合气体的密度不变、，都能说明反应I达到平衡状态
（4）在某恒定温度下，存在反应．将一定量充入恒容的密闭容器中，发生反应，时后达到平衡，在第时再向容器中通入一定量的气体，第重新达平衡。请在图中画出的体积分数的变化曲线。
（5）已知：常温下，的，计算在该条件下的的水溶液中水的电离度约为__________（已知：；结果保留两位小数）。
20．（10分）在工业上常作催化剂和刻蚀剂。实验室中，先合成，再与反应制备无水，所用装置如下图所示（加热及夹持仪器略）。
已知：①;
②的熔点为，沸点为，易水解；沸点为。
回答下列问题：
（1）仪器乙的名称是__________。
（2）写出一个作催化剂的化学方程式_____________________________。
（3）按气体的流向将装置连接起来：a→h→（ ）→（ ）→（ ）→d→（ ）→（ ）→（ ）→j
（4）下列说法正确的是_______。
A．打开前，需打开和将三通阀调至
B．丙装置中盛放的是无水氯化钙
C．乙中盛放的是的浓硫酸
D．实验过程中需要将温度计水银球调至三颈烧瓶的瓶口处
（5）制得的可以用来制备铁强化盐。市售铁强化盐中铁含量测定：
已知：a．铁强化盐含有，其中
b．
c．能溶解在稀硫酸中，其中的铁元素会完全转化为
称取样品，加稀硫酸溶解后配成溶液。取出，加入稍过量的溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，标准液滴定，重复操作2~3次，消耗标准液平均值为。
①若用移液管取出所配溶液，从移液管中将其放出的操作是
_________________________________________________________________________________。
②样品中铁元素的质量分数为_____________。
21．（12分）化合物H可用于合成某种药物。由化合物A制备H的合成路线如图所示：
已知：
（1）化合物C中官能团的名称为_____________，A的结构简式为____________。
（2）下列说法正确的是_____。
A．化合物H的分子式为
B．化合物F生成化学物G的反应条件为的乙醇溶液、加热C．化合物A存在顺反异构
D．化合物D与化合物E反应生化合物F的反应类型为取代反应
（3）已知：化合物H分子中含有基团且有两个手性碳原子。写出由化合物C与化合物G反应生化合物H的化学方程式：
__________________________________________________________。
（4）写出同时符合下列条件的F的同分异构体：
__________________________________________________________。
①苯环上有两个取代基。
②核磁共振氢谱显示苯环上有2种不同化学环境的氢
③能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出
④能与溶液发生显色反应
（5）设计化合物B合成化合物C的合成路线（无机试剂任选）。
__________________________________________________________。
2023学年第二学期浙南名校联盟期末联考
高二化学学科参考答案和评分标准
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。）
1-5：CDCBA 6-10：BBDAC 11-15：DAABA 16：B
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17（10分）
（1）第四周期第族（1分） （1分）
（2）ACD（2分）
（3）（2分）
（4）表面有一层致密的氧化物（钝化），阻止了硝酸与金属钛的反应（2分）
（5）（2分）
18．（10分）
（1）（1分） （1分）
（2）（2分）
（3）BC（2分）
（4）0.625（2分）
（5）在常温下，测溶液的．若，则说明为弱电解质。（其他合理也可，2分）
19．（10分）
（1）（1分）
（2）（1分） 32.4（2分）
（3）AB （2分）
（4）（分段给分，共2分）
（5）（2分）
20．（10分）
（1）恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗（1分）
（2） （其它合理答案也可，1分）
（3）i→f→g （1分）e→b→c（1分）
（4）AD（2分）
（5）①将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管。（2分） ②（2分）
21．（12分）
（1）羰基、酯基（1分） （1分）
（2）AC（2分）
（3）（2分）
（4）（3分）
（5）（3分）
选项
实验操作及现象
结论
A
将电石与饱和食盐水反应生成的乙炔通入硫酸铜溶液中，有黑色沉淀生成
生成的乙炔气体中可能含有硫化氢
B
将少量金粉分别加入浓硝酸和王水中，前者金粉不溶，后者金粉溶解生成和遇空气变红棕色的气体
王水中的氯离子增强了硝酸的氧化性
C
向浓度均为和溶液中滴加溶液至过量，前者产生白色沉淀且不消失，后者先产生白色沉淀再消失
的金属性比强
D
将溴水与甲苯混合振荡，液体分层，上层呈橙红色，下层略显浅黄色
甲苯能萃取溴水中的溴
反应时间
0
2
4
6
8
10
总压强
4.80
5.44
5.76
5.92
6.00
6.00
考生须知：
1．本试题卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4．考试结束后，只需上交答题卷。
5．可能用到的相对原子质量：
选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。）
1．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．漂粉精 B．聚丙烯酸钠 C．明矾 D．活性炭
2．高铁酸钠（）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。下列说法不正确的是（ ）
A．高铁酸钠属于离子晶体
B．可由次氯酸钠在强碱性的条件下氧化来制备高铁酸钠
C．用高铁酸钠对饮用水处理过程中可能涉及胶体的性质
D．高铁酸钠中铁元素位于元素周期表的ds区
3．下列表示正确的是
A．氯化钠的晶胞： B．的电子式：
C．基态的价层电子轨道表示式： D．的名称：乙二酸乙二酯
4．下列描述正确且前后之间存在因果关系的是（ ）
A．与热的浓盐酸反应能产生氯气，故该反应常用于工业上制氯气
B．属于碱性氧化物，故其可用于吸收燃煤烟气中的
C．水分子间存在氢键，故加热到以上才能分解
D．具有良好的导电性，故光导纤维广泛地应用于信息传输
5．下列有关实验设计能达到实验目的的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A．甲图构成原电池
B．乙图实验室制取少量的氨气
C．丙图可用于测定与稀硫酸的反应速率
D．丁图配成同浓度的溶液，比较乙醇和苯酚中羟基的活性
6．实验室制氯气可用高锰酸钾与浓盐酸反应，其离子方程式为：
（未配平）。下列说法不正确的是（ ）
A．每生成时，反应中转移电子
B．氧化剂与还原剂物质的量之比为
C．是氧化产物
D．该反应的还原反应为：
7．下列方程式与所给事实相符的是（ ）
A．用铁作电极电解饱和食盐水：
B．将煤气化生成水煤气：
C．铅酸蓄电池的放电时的负极反应：
D．蔗糖水解：
8．做呼吸面具的供氧剂的原理为：。若代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．含有分子数为
B．分子中碳原子的杂化轨道数目为
C．在溶液中，含阴离子数目为
D．标准状况下，与混合气体含原子数为
9．下列说法正确的是（ ）
A．用水可以区别苯、四氯化碳和乙醇
B．苯酚呈弱酸性的原因是苯酚能与溶液反应
C．乙酰水杨酸（见上图）完全燃烧可消耗
D．合成高聚物的单体只有两种
10．某同学用下图装置证明过氧化钠可做呼吸面具中的供氧剂，下列说法正确的是（ ）
A B C D E
A．装置B中盛放的液体为浓硫酸
B．装置C发生的反应只有
C．装置D中溶液的作用是除去多余的
D．检验E装置中试管是否收集满气体的最简单的方法是用带火星的木条检验
11．利用电解原理可以制备物质（图甲为氯碱工业改进示意图）或进行电镀（图乙为铁制品上镀铜示意图）。下列说法不正确的是（ ）
图甲 图乙
A．图甲中的离子交换膜为阳离子交换膜
B．图甲中通过向B电极通入氧气的改进，能降低能耗
C．图乙中向硫酸铜溶液中加入一定量的氨水制成铜氨溶液，可使镀层更光亮
D．图乙中电子的移动方向是片→导线→a极→电池内部→b极→导线→待镀铁制品
12．聚碳酸酯（简称PC）具有极高的可塑性和光学性能，可制作成光学透镜，其合成原理和分子结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．M可由苯酚与反应生成 B．N分子中最多25个原子共平面
C．物质N最多可消耗 D．，化合物X为苯酚
13．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素，由这4种元素组成的常见物质转化关系如图所示（反应条件略去），已知是单质，Q是由三种元素组成的盐。下列推断不正确的是（ ）
A．b、c、e、f都是极性分子 B．元素电负性：
C．Q可能为酸式盐 D．a不能使品红溶液褪色
14．已知图1所示的有机可逆反应在图2所示的装置内能自发进行。实验发现随着长度x的增加，A、B的转化率提高，D在产物中的占比逐渐增大并超过C。下列说法正确的是（ ）
图1 图2
A．升高温度两个反应的平衡常数均增大 B．反应2的活化能大于反应1的活化能
C．装置中长度x越小，C的产率越高 D．物质C比物质D稳定
15．常温下，溶液体系中各含碳微粒的物质的量分数与的关系如图1所示。在的体系中，研究金属离子在不同时的可能产物，与的关系如图2所示，曲线为和的图像。下列说法正确的是（ ）
图1 图2
A．用盐酸滴定溶液至中性时，
B．常温下的数量级为
C．P点的体系中，会有沉淀和气体生成
D．Q点的体系中，
16．根据实验操作及现象，下列结论不正确的是（ ）
非选择题部分
二、非选择题（本大题共有5小题，共52分。）
17．（10分）钛被称为“未来金属”，广泛应用于国防、航空航天、生物材料等领域。回答下列问题：
（1）元素位于周期表的位置为_______________，原子结构示意图为_______________。
（2）下列关于钛的化合物的说法正确的是_______________。
A．极易水解，在加热条件下生成
B．中，中心原子的杂化方式为
C．组成元素的第一电离能由大到小顺序是
D．己知和的熔点相差，可能是因为二者晶体类型不同
（3）某化学式为、配位数为6的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为。
该晶体中配离子的化学式为_______________。
（4）金属钛是一种比较活泼的金属，但在常温下，其不能溶解在浓硝酸中，可能原因_______________。
（5）氮化钛晶体的晶胞结构如右图所示，若该晶胞的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞中原子与原子的最近距离为_______________（用含，的代数式表示）。
18．（10分）气体A分子含有18个电子，A常用于粮食保存时的杀虫剂，高效的阻燃剂X的摩尔质量为。这两种物质可根据下列流程制取。
已知：为一元弱酸，具有强还原性。
回答下列问题：
（1）白磷分子中键角为________，气体A的电子式为_______________。
（2）溶液B中加入足量的稀硫酸，发生的离子方程式为____________________。
（3）下列说法正确的是_______。
A．气体A的还原性比强，结合的能力也比强
B．浓磷酸溶液粘度较大，原因可能是磷酸分子间存在着较多的氢键
C．气体A能与溶液发生氧化还原反应
D．发生化合反应生成化合物X时，参加反应的气体A和的物质的量之比为
（4）理论上，白磷共能生产出__________气体A（生产过程中假设磷元素不损失）。
（5）设计实验证明为弱电解质：___________________________________。
19．（10分）含氮物质被广泛应用于化肥、制药、合成纤维等化工行业。利用化学知识也能治理其对环境造成影响。
请回答下列问题：
（1）利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：
反应I：
反应II：
则将还原生成和时放出的热量为_______________。
（2）在密闭容器中通入和，在一定温度下，只进行反应Ⅱ，反应时间与容器内气体总压强的数据见下表：
由表中数据计算，内用表示的反应速率为______，该温度下的平衡常数______。
[表示平衡常数时，用气体组分（B）的平衡分压代替该气体物质的量浓度]
（3）在一密闭的恒容容器中，若按投料进行反应I，下列说法正确的是____。
A．使用催化剂可以提高某时间段内的转化率
B．若反应I在和的平衡常数分别为和，则
C．投料比不变，温度越低，的转化率越高
D．投料比不变，增加反应物的浓度，达到新平衡后的百分含量减小
E．若混合气体的密度不变、，都能说明反应I达到平衡状态
（4）在某恒定温度下，存在反应．将一定量充入恒容的密闭容器中，发生反应，时后达到平衡，在第时再向容器中通入一定量的气体，第重新达平衡。请在图中画出的体积分数的变化曲线。
（5）已知：常温下，的，计算在该条件下的的水溶液中水的电离度约为__________（已知：；结果保留两位小数）。
20．（10分）在工业上常作催化剂和刻蚀剂。实验室中，先合成，再与反应制备无水，所用装置如下图所示（加热及夹持仪器略）。
已知：①;
②的熔点为，沸点为，易水解；沸点为。
回答下列问题：
（1）仪器乙的名称是__________。
（2）写出一个作催化剂的化学方程式_____________________________。
（3）按气体的流向将装置连接起来：a→h→（ ）→（ ）→（ ）→d→（ ）→（ ）→（ ）→j
（4）下列说法正确的是_______。
A．打开前，需打开和将三通阀调至
B．丙装置中盛放的是无水氯化钙
C．乙中盛放的是的浓硫酸
D．实验过程中需要将温度计水银球调至三颈烧瓶的瓶口处
（5）制得的可以用来制备铁强化盐。市售铁强化盐中铁含量测定：
已知：a．铁强化盐含有，其中
b．
c．能溶解在稀硫酸中，其中的铁元素会完全转化为
称取样品，加稀硫酸溶解后配成溶液。取出，加入稍过量的溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，标准液滴定，重复操作2~3次，消耗标准液平均值为。
①若用移液管取出所配溶液，从移液管中将其放出的操作是
_________________________________________________________________________________。
②样品中铁元素的质量分数为_____________。
21．（12分）化合物H可用于合成某种药物。由化合物A制备H的合成路线如图所示：
已知：
（1）化合物C中官能团的名称为_____________，A的结构简式为____________。
（2）下列说法正确的是_____。
A．化合物H的分子式为
B．化合物F生成化学物G的反应条件为的乙醇溶液、加热C．化合物A存在顺反异构
D．化合物D与化合物E反应生化合物F的反应类型为取代反应
（3）已知：化合物H分子中含有基团且有两个手性碳原子。写出由化合物C与化合物G反应生化合物H的化学方程式：
__________________________________________________________。
（4）写出同时符合下列条件的F的同分异构体：
__________________________________________________________。
①苯环上有两个取代基。
②核磁共振氢谱显示苯环上有2种不同化学环境的氢
③能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出
④能与溶液发生显色反应
（5）设计化合物B合成化合物C的合成路线（无机试剂任选）。
__________________________________________________________。
2023学年第二学期浙南名校联盟期末联考
高二化学学科参考答案和评分标准
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。）
1-5：CDCBA 6-10：BBDAC 11-15：DAABA 16：B
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17（10分）
（1）第四周期第族（1分） （1分）
（2）ACD（2分）
（3）（2分）
（4）表面有一层致密的氧化物（钝化），阻止了硝酸与金属钛的反应（2分）
（5）（2分）
18．（10分）
（1）（1分） （1分）
（2）（2分）
（3）BC（2分）
（4）0.625（2分）
（5）在常温下，测溶液的．若，则说明为弱电解质。（其他合理也可，2分）
19．（10分）
（1）（1分）
（2）（1分） 32.4（2分）
（3）AB （2分）
（4）（分段给分，共2分）
（5）（2分）
20．（10分）
（1）恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗（1分）
（2） （其它合理答案也可，1分）
（3）i→f→g （1分）e→b→c（1分）
（4）AD（2分）
（5）①将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管。（2分） ②（2分）
21．（12分）
（1）羰基、酯基（1分） （1分）
（2）AC（2分）
（3）（2分）
（4）（3分）
（5）（3分）
选项
实验操作及现象
结论
A
将电石与饱和食盐水反应生成的乙炔通入硫酸铜溶液中，有黑色沉淀生成
生成的乙炔气体中可能含有硫化氢
B
将少量金粉分别加入浓硝酸和王水中，前者金粉不溶，后者金粉溶解生成和遇空气变红棕色的气体
王水中的氯离子增强了硝酸的氧化性
C
向浓度均为和溶液中滴加溶液至过量，前者产生白色沉淀且不消失，后者先产生白色沉淀再消失
的金属性比强
D
将溴水与甲苯混合振荡，液体分层，上层呈橙红色，下层略显浅黄色
甲苯能萃取溴水中的溴
反应时间
0
2
4
6
8
10
总压强
4.80
5.44
5.76
5.92
6.00
6.00
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