浙江省强基联盟2023-2024学年高一下学期5月联考化学试题

这是一份浙江省强基联盟2023-2024学年高一下学期5月联考化学试题，共14页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，氮及其化合物的转化具有重要应用，下列实验操作能达到实验目的的是等内容，欢迎下载使用。

本试卷满分100分，考试用时90分钟。
注意事项：
1.答题前，考生请务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1.下列物质中，属于弱电解质的是
A.SO2 B.NH3·H2O C.NH4NO3 D.BaCO3
2.下列化学用语正确的是
A.中子数为9的氮原子：
B.空间填充模型既可表示CH4分子，也可以表示CCl4分子
C.NaHSO4在水中电离：NaHSO4=Na++
D.乙烯的结构简式：CH2CH2
3.下列说法正确的是
A.l4C和14N互为同位素
B.O2和O3互为同素异形体
C. 和互为同分异构体
D.CH2=CH-CH=CH2和CH2=CH2互为同系物
4.利用如图实验装置探究硫元素之间的转化。实验时挤压胶头滴管使硫酸滴到药匙中，然后倾斜试管使硫酸滴到药匙外与FeS反应。下列说法错误的是
A.实验室制备少量SO2的原理：Na2SO3(固体)+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O
B.玻璃导气管中塞有蘸NaOH棉花的目的是吸收尾气
C.实验开始一段时间后，试管内壁上有黄色颗粒出现
D.二氧化硫有漂白性，所以不能用石蕊试液检验其水溶液的酸性
5.氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是
A.植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定
B.往饱和CaCl2溶液中先通NH3，再通少量CO2，得到Ca(HCO3)2和NH4Cl
C.NOx与CO在一定温度下能催化转化为无毒气体
D.实验室通过加热NH4Cl的方法来制备少量NH3
6.下列关于各种材料的说法不正确的是
A.二氧化硅可用来生产光导纤维，实现光一电转化
B.被誉为“21世纪金属”的钛形成的合金可作为人造骨的材料
C.氧化铁常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料
D.不粘锅内壁涂敷的聚四氟乙烯，被誉为“塑料王”
7.下列实验操作能达到实验目的的是
8.对于硫酸工业中SO2的催化氧化反应2SO2+O22SO3，下列说法错误的是
A.使用催化剂能加快化学反应速率
B.若升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
C.当反应达到平衡状态时，SO2与O2的物质的量浓度之比不一定为2：1
D.当SO3的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡
9.某小组设计的化学电池使LED灯发光的装置如图所示，下列叙述正确的是
A.装置中存在“化学能→电能→光能”的转换
B.Zn电极的反应：Zn+2e-=Zn2+
C.在外电路中，电流由Zn电极流向Cu电极
D.当电路中转移0.2ml电子，正极产生H2的体积为2.24L
10.某化学反应包括A(g)→B(g)、B(g)→C(g)两步反应，整个反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A.A(g)→B(g)为放热反应，B(g)→C(g)为吸热反应
B.A(g)、B(g)、C(g)三种物质中C(g)最稳定
C.1mlC(g)与1mlA(g)的能量差为(E1-E4)kJ
D.反应A(g)→B(g)一定要加热才能发生
11.某非线性光学晶体的化学式为W(XaY1-a)2ZMb，焰色试验显紫色(透过蓝色钴玻璃)。已知X、Y的核内质子数均为1，但中子数X比Y多1。Z、M是相邻周期的非金属元素，M的非金属性在周期表中排第二强，Z的最外层电子数是其核外电子总数的号。下列说法正确的是
A.该晶体由5种元素组成 B.Z的最高价氧化物的水化物是弱酸
C.简单氢化物的稳定性：Z>M D.由元素W与Y组成的化合物熔融态不导电
12.制作电路板的废液中含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，某化学兴趣小组想要从中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液作为腐蚀液原料循环使用，流程如图所示。
下列说法错误的是
A.步骤Ⅰ中所加的试剂①是铁粉
B.步骤Ⅱ的操作为过滤
C.滤渣③成分为Cu、Fe，物质④为CuCl2溶液
D.检验废液中是否含有Fe3+可用KSCN溶液
13.下列有关有机物的性质及用途的说法不正确的是
A.丙烯(CH2=CH-CH3)可以与HCl发生加成反应，产物有两种
B.聚氯乙烯可制成薄膜、软管等，其单体是CHCl=CHCl
C.适当浓度的乙醇溶液可用于杀菌消毒
D.相同物质的量的乙酸和葡萄糖与金属钠反应，产生氢气的物质的量之比为1：5
14.下列说法不正确的是
A.乳糖和蔗糖互为同分异构体，可用银氨溶液来鉴别
B.润滑油、地沟油、甘油和人造奶油都难溶于水
C.很多蛋白质与浓硝酸作用时呈黄色，可用于蛋白质的检验
D.油脂是热值最高的营养物质，用油脂可以制造肥皂和油漆
15.新质生产力涉及新能源、海洋产业、先进新材料等方面，下列有关说法不正确的是
A.天然气是一种清洁的化石燃料，是合成氨和生产甲醇的重要原料
B.重水是核能开发中的重要原料，从海水中提取重水具有一定战略意义
C.人工光合作用必须使用自然界的绿色植物
D.味精是一种常用的增味剂，主要以淀粉为原料通过发酵法生产
16.根据下列实验目的，实验操作、现象和结论均正确的是
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
17.(10分)(1)硫元素在周期表的位置：_________________。
(2)设计实验证明金属性K>Na：__________________。
(3)用电子式表示K2S的形成过程：_________________。
(4)既有极性键又有非极性键的物质是_________________，既有离子键又有极性键的物质是__________(用物质前序号填空)。
①HCl ②N2 ③NH3 ④Na2O2 ⑤H2O2 ⑥NaOH ⑦Ar ⑧CO2
18.(10分)以粗盐和石英砂为原料制备纯碱和精硅的流程如图所示，结合题意回答下列问题：
(1)流程1中纯化时可选用试剂如下，所加试剂的合理顺序为：NaOH溶液、____(用序号表示)。
①盐酸 ②Na2CO3溶液 ③BaCl2溶液
(2)流程2和流程3可用如图装置模拟完成，a口通入_____气体，c中所装试剂为_______。
(3)流程5反应的离子方程式为___________。
(4)流程7、8、9中，可以循环使用的物质除了Si、SiHCl3外，还有________。
(5)流程9必须严格控制无氧，若混入O2，可能引起的后果有______(至少写出一种)。
19.(11分)法国化学家PaulSabatier研究得出CO2在催化剂作用下能够转化为甲烷，以实现CO2的资源化利用。CO2甲烷化反应为CO2(g)+4H2(g)===CH4(g)+2H2O(g)。
请回答：
(1)某温度下，往容积为2L、装有催化剂的恒容密闭容器中充入n(CO2)：n(H2)=1：5的混合气体，发生上述反应，n(CO2)与n(CH4)随时间的变化如图所示。图中表示CO2变化的曲线是_________(用a、b表示)。
(2)①0~2min内，用H2表示该反应的平均反应速率v(H2)=_____ml/(L·min)，反应达到平衡状态时，c(H2O)=______ml/L。
②x、y两点用CO2表示的化学反应速率：v(x)正________v(y)逆(填“>”“<”或“=”)。
③下列说法正确的是________(填标号)。
A.交点处反应达到平衡
B.及时分离出H2O能加快反应速率
C.容器中混合气体的平均相对分子质量不再发生改变时，该反应达到平衡
D.若改变催化剂，则反应达到平衡状态所需的时间一定小于5min
(3)新型高效甲烷空气燃料电池采用石墨烯作电极，分别往两电极通入甲烷和空气，工作原理如图所示。a电极通入的气体是___________；b电极的电极反应式为_____________。
20.(10分)有机物E可用作香料，有机物E的合成路线如图所示。
已知：B的分子式为C4H8O2，且分子结构中无支链；C是有机化工重要的基本原料，标准状况下其密度为1.25g/L；E具有芳香气味，分子式为C6H12O2；F是一种高聚物，可制成多种包装材料。
请回答：
(1)化合物A中含有的官能团是________(写名称)。
(2)C→D的反应类型是_______；F的结构简式为____________。
(3)B+D→E的化学方程式是_____________。
(4)下列说法正确的是_____(填标号)。
A.物质F能使溴水和高锰酸钾溶液褪色
B.等物质的量的C和D完全燃烧时消耗氧气的物质的量相等
C.可以用饱和碳酸钠溶液鉴别B、D和E三种物质
D.在制备E时，浓硫酸只起到催化剂的作用
21.(11分)Ⅰ.某化学实验小组利用如图装置进行硝酸与铜反应实验，回答下列问题：
(1)组装好装置后，需要进行的第一步操作是____________。
(2)在c中放一小块铜片，d中加入适量NaOH溶液，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中可观察到的现象是________，该反应中浓硝酸体现了_____的性质。
(3)该装置还可进行其他实验。
有同学提出向a中加入稀盐酸，c中加入Na2CO3溶液，d中加入Na2SiO3溶液，打开分液漏斗活塞后若观察到d中溶液变浑浊，可得出结论：非金属性C>Si，其他同学则认为该同学实验设计不合理，无法得出c该结论，理由是_________，若要得出正确的结论，需要做出的改进方案是___________。
Ⅱ.硝酸工业的尾气(含NO、NO2)可用石灰乳吸收，同时获得应用广泛的Ca(NO2)2。其部分工艺流程如图所示。
已知：该工艺需控制NO和NO2的物质的量之比接近1：1。
(4)请写出用石灰乳吸收硝酸工业尾气的化学方程式：____________。
(5)①若n(NO)：n(NO2)>1：1，则会导致_____________。
②若n(NO)：n(NO2)<1：1，则会导致______________。
(6)铜和一定量硝酸反应生成NO，NO被CaO2吸收生成Ca(NO2)2。现将2.88gCaO2完全转化为Ca(NO2)2，理论上需要铜的物质的量至少为____ml。
浙江强基联盟2024年5月联考
高一化学参考答案
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1.B
【解析】NH3·H2O在水溶液中部分发生电离，NH3·H2O属于弱电解质。
2.A
【解析】B选项，碳原子半径小于氯原子，大于氢原子；C选项，NaHSO4在水中完全电离；D选项，双键不能省。
3.B
【解析】A选项，同位素要相同元素；C选项，两者为同一物质；D选项，同系物官能团个数要相同，CH2-CH-CH=CH2和CH2=CH2不互为同系物。
4.D
【解析】硫酸与FeS反应生成H2S气体，硫酸与Na2SO3反应放出SO2气体，SO2和H2S在试管内反应生成S单质和水。A选项，实验室制备少量SO2的原理：Na2SO3(固体)+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O；B选项，SO2和H2S都有毒，且SO2和H2S都能与氢氧化钠反应，玻璃导气管中塞有蘸NaOH溶液的棉花的目的是吸收尾气，防止污染，故B正确；C选项，实验开始一段时间后，SO2和H2S在试管内发生归中反应生成S单质和水，所以试管内壁上有黄色颗粒出现，故C正确；D选项，二氧化硫的漂白性不会让石蕊试液褪色，故D错误。
5.C
【解析】A选项，植物是将N2转化为含氮化合物；B选项，往饱和CaCl2溶液中先通NH3，再通少量CO2，得到CaCO3和NH4Cl，B错误；C选项，NOx与CO在一定温度下能催化转化为无毒气体二氧化碳和氮气，实现汽车尾气的无害化处理；D选项，实验室用熟石灰和氯化铵制备少量NH3，化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，D错误。
6.A
【解析】芯片的主要成分是高纯硅，实现了光-电转化，光导纤维是传递光的。
7.B
【解析】A选项，碳酸钠会与二氧化碳反应；B选项，能形成红色喷泉，说明NH3易溶于水且其水溶液呈碱性；C选项，比较碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性，应将碳酸钠固体置于外管，碳酸氢钠固体置于内管；D选项，加热时，氢氧化钠固体能腐蚀陶瓷，所以不能用陶瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体。
8.B
【解析】A选项，使用催化剂能加快化学反应速率；B选项，若升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大；C选项，只有SO2与O2的投料比为2：1时，当反应达到平衡状态时，SO2与O2的物质的量浓度之比才为2：1；D选项，当SO3的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡。
9.A
【解析】A选项，装置中存在“化学能→电能光能”的转换，故A正确；B选项，锌作负极，Zn失电子生成锌离子，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，B错误；C选项，原电池的外电路中，电流从正极流向负极，电流从正极Cu流向负极Zn，故C错误；D选项，没有讲明是否在标准状况下测量气体体积，D错误。
10.B
【解析】A选项，由图可知，A(g)→B(g)反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，B(g)→C(g)反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故A错误；B选项，根据图像，C(g)的能量最小，最稳定，故B正确；C选项，根据图像，1mlC(g)与1mlA(g)的能量差为(E4-E1+E2-E3)kJ，故C错误；D选项，反应A(g)→B(g)为吸热反应，但不一定要加热才能发生，故D错误。
11.B
【解析】已知X、Y原子的核内质子数均为1，但中子数X比Y的多1，故X、Y均为H元素，Z、M是相邻周期的非金属元素，M的非金属性在周期表中排第二强，则M为O，Z的最外层电子数是其核外电子总数的，则Z是P，焰色试验显紫色，则W为K，据此分析解题。
A选项，由分析可知，该晶体由4种元素组成；B选项，Z的最高价氧化物的水化物是H3PO2，为弱酸；C选项，非金属性：P12.C
【解析】A选项，步骤I是向废液中加入过量Fe，发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，Cu2++Fe=Fe2++Cu；B选项，滤渣③中含有Cu、Fe，向滤渣③中加入过量④盐酸，Fe溶解，Cu不溶解，然后过滤得到金属单质Cu；C选项，由分析可知，滤渣③中含有Cu、Fe，向滤渣③中加入过量④盐酸，Fe溶解，Cu不溶解，所以④为盐酸；D选项，Fe3+和SCN-反应使溶液呈红色，因此可以用KSCN溶液检验Fe3+。
13.B
【解析】聚氯乙烯可制成薄膜、软管等，其单体是CH2=CHCl。
14.B
【解析】甘油是两三醇，易溶于水。
15.C
【解析】人工光合作用不是简单地模仿，是模拟光合作用的部分或全部过程。可摆脱自然光合作用的局限性，满足人们的物质需求。其理想境界是在现代化工厂里，用取之不尽的海水、二氧化碳和太阳能生产蔗糖、淀粉乃至粮食，或清洁的能量载体氢气。
16.C
【解析】A选项，Al(OH)3与氨水不反应，故AlCl3溶液中加入稀氨水至过量，产生白色沉淀并逐渐增多，沉淀不会溶解；B选项，取某待测液进行焰色试验，若火焰呈黄色，说明其中含有Na元素，但不一定是钠盐溶液，也可能是NaOH溶液；C选项，氨气与氯化氢反应生成氯化铵固体小颗粒，产生白烟；D选项，高锰酸钾和二氧化硫反应，生成无色的Mn2+，是二氧化硫发生氧化还原反应，不体现二氧化硫的漂白性。
二、非选择题
17.(10分)
(1)第三周期第ⅥA族(2分)
(2)取大小相同的钾和钠，分别投入2个盛有水的小烧杯中，钾比钠反应剧烈(2分)
(3) (2分)
(4)⑤(2分) ⑥(2分)
解析：(1)硫元素核电荷数为16，位于元素周期表的第三周期第ⅥA族。
(2)取大小相同的钾和钠，分别投入2个盛有水的小烧杯中，钾比钠反应剧烈。
(3)。
(4)Ar是单原子气体，不存在化学键；只有极性共价键的物质是HCl、NH3、CO2；只有非极性共价键的物质是N2；既有极性键又有非极性键的物质是H2O2；既有离子键又有非极性键的物质是Na2O2；既有离子键又有极性键的物质是NaOH。故答案为⑤；⑥。
18.(10分)
(1)③②①(2分)
(2)NH3(1分)无水CaCl2或P2O5(1分)
(3)2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-(2分)
(4)H2、HCl(2分，写出一个得1分)
(5)H2与O2在高温下发生爆炸，生成的Si会被O2氧化(2分)
解析：粗盐溶解纯化得到精盐水，通入氨气氨化，通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体，加热分解得到碳酸钠；电解精盐水生成氢氧化钠、氢气、氯气，氢气和氯气点燃生成氯化氢气体；粗硅和HCl反应生成SiHCl3，氢气和SiHCl3反应得到精硅。
19.(11分)
(1)b(2分)
(2)①0.5(2分) 0.8(2分) ②>(1分) ③C(1分)
(3)空气(1分)CH4+4-8e-=5CO2+2H2O(2分)
解析：(1)CO2是反应物，从多到少。
(2)①由图可知，2min时，CH4的物质的量为0.5ml，此时c(CH4)==0.25ml/L，v(CH4)==0.125ml/(L·min)，化学反应速率之比等于化学计量数之比，因此v(H2)=4×0.125ml/(L·min)= 0.5ml/(L·min)；反应达到平衡时，生成了0.8ml的CH4，即生成了1.6ml的H2O，c(H2O)==0.8ml/L。
②y点达到平衡状态，v(y)逆=v(y)正，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，v(x)正>v(y)正，因此v(x)正>v(y)逆。
③A.由图可知2min时，m(CH4)=n(CO2)，但此时反应向右进行，未达到平衡状态，v(正)≠v(逆)，故A错误；
B.分离出H2O，减少生成物浓度，反应速率减慢，故B错误；
C.混合气体的平均相对分子质量是随着反应进行发生变化的量，当变量不变时，达到平衡，故C正确；
D.催化剂的作用是改变反应的速率，反应速率可能变快，可能变慢，改变催化剂，反应达到平衡状态所需的时间可能小于5min，也可能大于5min，故D错误。
(3)由电子流向可知，a为正极，a.上空气得到电子发生还原反应；b为负极，甲烷发生氧化反应，应通入负极b，电极反应式为CH4+4-8e-=5CO2+2H2O。
20.(10分)
(1)羟基和醛基(2分)
(2)加成反应(2分) (2分)
(3)CH3CH2OH+CH3(CH2)2COOHCH3(CH2)2COOCH2CH3+H2O(2分)
(4)BC(2分)
解析：根据信息提示推断出每种字母代表的物质：A为葡萄糖，B为丁酸，C为乙烯，D为乙醇，E为丁酸乙酯，F为聚乙烯。再根据推断得知，A为葡萄糖，官能团有羟基和醛基；C→D的反应类型是加成反应；B+D→E的化学方程式为CH3CH2OH+CH3(CH2)2COOHCH3(CH2)2COOCH2CH3+H2O；A选项中，F为聚乙烯，无碳碳双键，所以不可与溴水和酸性高锰酸钾反应，D选项中，在制备E时，浓硫酸不仅作催化剂，还作吸水剂，所以答案选BC。
21.(11分)
(1)检验装置气密性(1分)
(2)生成红棕色气体、铜片逐渐减小(1分)酸性和氧化性(2分)
(3)盐酸挥发出的HCl气体进入Na2SiO3溶液中，与Na2SiO3反应生成硅酸，不能证明非金属性：C>Si(1分)在硅酸钠溶液装置前加装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，将HCl气体除去(1分)
(4)Ca(OH)2+NO+NO2=Ca(NO2)2+H2O(1分)
(5)①排放气体中NO含量升高，污染环境(1分)
②产品中Ca(NO3)2杂质含量升高(1分)
(6)0.12(2分)
解析：(5)发生反应：Ca(OH)2+NO+NO2=Ca(NO2)2+H2O。
①若n(NO)：n(NO2)>1：1，则一氧化氮过量，排放气体中NO含量升高，污染环境。
②若n(NO)：n(NO2)<1：1，则二氧化氮过量，二氧化氮可与石灰乳反应生成Ca(NO3)2，产品中Ca(NO3)2杂质含量升高。
(6)2.88gCaO2的物质的量为=0.04ml，根据反应方程式2NO+CaO2=Ca(NO2)2，则需要NO的物质的量为0.08ml，铜与稀硝酸反应生成NO的关系式为3Cu~2NO，则至少需要的铜的物质的量为0.12ml。A
B
C
D
除去CO2中的SO2杂质
验证NH3易溶于水且其水溶液呈碱性
比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性
可用陶瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体
实验目的
实验操作
现象
结论
A
探究NH3·H2O与Al(OH)3碱性强弱
向AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水至过量
产生白色沉淀，后慢慢溶解
碱性：NH3·H2O>Al(OH)3
B
探究溶液中的金属离子
取待测液进行焰色试验，观察火焰颜色
火焰呈黄色
该溶液为钠盐溶液
C
探究HCl与NH3反应的产物
将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近
产生大量白烟
氨气与氯化氢反应生成固体物质
D
探究SO2的漂白性
向酸性高锰酸钾溶液中通入SO2
溶液褪色
SO2具有漂白性