河北省邯郸市2024届九年级下学期中考模拟化学试卷(含答案)

这是一份河北省邯郸市2024届九年级下学期中考模拟化学试卷(含答案)，共18页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，科普阅读题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列过程中发生化学变化的是( )
A.电解水实验B.干冰升华
C.比较二者的硬度D.海水晒盐
2．我国著名化学家傅鹰说：“化学给人以知识，化学史给人以智慧”。下列有关化学史说法不正确的是( )
A.原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础
B.拉瓦锡用实验证明了氧气约占空气体积的五分之一
C.阿伏伽德罗发现了元素周期律并绘制了元素周期表
D.屠呦呦因发现青蒿素获得诺贝尔奖
3．创建“全国文明城市”，垃圾分类功不可没，废弃的易拉罐属于( )
A.AB.BC.CD.D
4．秦岭被誉为“中央国家公园”，保护秦岭，人人有责。下列做法不正确的是( )
A.大量燃放烟花爆竹，营造节日氛围
B.用可降解餐具逐渐代替一次性塑料餐具
C.出门时随手关闭家中电器，节约能源
D.推广新能源汽车，逐渐替代传统能源汽车
5．人体进食摄入的六大营养物质中，一些做为细胞再生的原料，一些为人体提供活动的能量，另一些则肩负调节新陈代谢、维持身体健康的重任。下列有关叙述中正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
6．下列实验操作中正确的是( )
A.稀释浓硫酸
B.验证质量守恒定律
C.测定空气中氧气的含量
D.测定酸碱度
7．反应，生成的次氯酸钠（）可用于疫情防控。下列叙述正确的是( )
A.表示2个氯原子
B.由离子构成
C.中氯的化合价为-1价
D.溶液可治疗胃酸过多
8．手机的某些部件里含有、、、等金属，将废旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应后，所得溶液中含有的金属离子是( )
A.、B.、C.、D.、
9．下列实验方法能够达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
10．下列有关化学用语的表示不正确的是( )
A.2个碳酸根离子：
B.钠原子的结构示意图：
C.铁在氧气中燃烧：
D.有机态氮肥尿素的化学式：
11．下列物质的性质与用途的对应关系错误的是( )
A.苏打可与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多症
B.活性炭疏松多孔可用于吸附水中杂质
C.氮气的化学性质不活泼可作焊接金属的保护气
D.浓硫酸具有强吸水性，可用作干燥剂
12．钛和钛合金的抗腐蚀性能远优于不锈钢，用途比较广泛。如图中为钛在元素周期表中的示意图，其中理解错误的是( )
A.该元素为金属元素，核电荷数为22
B.质子数和中子数都为47
C.元素符号为
D.相对原子质量为47.87
13．我国科学家利用新型催化剂，将二氧化碳转化为甲醇，该反应的微观过程如图所示。下列说法不正确的是( )
A.反应后原子个数不变
B.该反应的实质是原子的重新组合
C.该反应中所有元素的化合价都没有改变
D.参加反应的甲和乙的分子个数比为1∶3
14．下列图象能正确反映对应变化关系是( )
A.向一定质量的溶液中滴加溶液
B.表示将浓硫酸加入水中
C.表示高温煅烧石灰石
D.向氢氧化钠溶液中不断加水
二、多选题
15．工业用盐中含有的亚硝酸钠()是一种有毒物质，利用溶液可使转化为无毒物质。该反应分两步进行:
①
②
下列叙述不正确的是( )
A.由三种元素组成
B.反应①为置换反应，反应②为分解反应
C.利用溶液处理最终转化为、和
D.上述反应所涉及的物质中，氮元素的化合价有四种
三、填空题
16．空气质量意味着生活质量。
(1)下表为某同学测量的呼吸前后气体组成的实验数据(通常状况)
①氮气的化学性质比较_______(填“稳定”或“活泼”)，在呼吸前后没有发生变化，实验中呼出气体的总体积_______吸入空气的总体积(填“>”“=”或“<”)。
②呼吸时消耗产生，该过程_______能量(填“吸收”或“释放”。呼吸前后气体中水蒸气含量变化较大，实验中其体积分数b_______a(填“>”“=”或“<”)。
(2)“远在高空是地球卫士，近在身边是健康杀手。”臭氧()对环境的作用需辩证地认识
①高空中臭氧层能吸收紫外线，有学者认为，制冷剂氟利昂进入高空大气后会产生氯原子()，引发以下反应：
Ⅰ：
Ⅱ：
加快了上述转化过程总反应的速率，但自身的质量和化学性质在总反应前后没有发生变化，其作用是_______
②地面附近的臭氧是一种空气污染物，臭氧属于_______(填“单质”或“化合物”)，可表示一个_______(填“原子”“分子”或“离子”)。
(3)有人提出：你吸入的空气中的某个氧原子可能自于若干年前恐龙的身体。该说法表达的观点是______(填字母序号)。
A.分子聚集形成物质，分子在不停地运动
B.在化学变化中原子既不会产生，也不会消失
C.原子内部结构复杂，原子不是构成物质的最小微粒
17．空气是一种宝贵的自然资源。下图为利用液态空气制取尿素的工艺流程。
(1)液态空气属于_______(填“混合物”或“纯净物”)，A是空气中含量最多的气体，其的化学式为_______。食品包装中充A是利用其_______的性质。
(2)A是重要的化工原料，反应Ⅰ合成氨气的化学方程式为_______，该反应属于的基本反应类型是_______。
(3)尿素是一种氮肥，它是由_______种元素组成。
18．下图是某同学设计的实验室制取气体的装置，请完成下列问题：
(1)写出图中a、b仪器的名称：a_______，b______。
(2)若用该装置制取氧气，写出反应的化学方程式：_____________；检验该气体是否收集满的方法是___________________________。
(3)若用该装置制取气体，往a中加入的药品名称是_________。写出反应的化学方程式：___________________________________。
(4)如图所示为收集氧气装置，氧气应从_______（填“a”或“b”）端导入。
19．（一）生活离不开水，我们可以从组成、结构、性质等角度认识水。
(1)组成：如图所示电解水的实验中，试管a、b中产生气体的体积比约为_______，该实验证明水是由_______组成的。
(2)结构：每个水分子是由_______构成的。
（二）以太阳能为热源分解4，经热化学铁氧化合物循环分解水制的过程如下图所示。
(3)过程Ⅰ的反应类型为_______（填“化合”或“分解”）反应。
(4)过程Ⅱ反应的化学方程式为_______。
(5)利用这种方法制取的优点是_______（写出一条即可）。
（三）请回答下列问题。
(6)化石燃料包括煤、_______、天然气。天然气主要成分是甲烷，在空气中充分燃烧的化学方程式_______。
(7)煤燃烧产生二氧化硫。某火力发电厂为防止空气污染用石灰石吸收废气中的二氧化硫。发生反应的化学方程式为。如果要吸收640g，理论上需要的质量是多少？（写出计算过程及结果）
四、科普阅读题
20．阅读科普短文，回答问题。
甲醇()在常温常压下为液体，误饮后对人体有严重伤害。但作为能源，甲醇具有燃烧高效、排放清洁、可再生等特点。
甲醇被誉为“液态阳光”。“液态阳光”是指利用太阳能等可再生能源分解水制取氢气，氢气再与二氧化碳反应生成甲醇。甲醇成为太阳能的最佳载体，实现了人类想把太阳能装进瓶子里，随处携带，随时取用的美好梦想。为了这个梦想，人类不断探究与合成甲醇反应的影响因素，实验测得的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
伴随甲醇产量的增加和所具有的碳中和特点，甲醇正在从原有的基本化工产品角色转向未来燃料能源，将在人类可持续发展中发挥重要作用。
(1)甲醇作为能源的优点有_______(写一点即可)，甲醇完全燃烧的化学方程式为_______。
(2)从元素守恒角度分析，甲醇可以分解得到氢气的原因是_______。
(3)由图可得出的结论是_______。
五、实验题
21．对生锈铁钉与稀盐酸、稀硫酸反应速率的影响因素进行探究。将生锈程度相同的等质量铁钉放入足量的等质量的稀盐酸（稀硫酸）中，铁锈溶解，溶液由无色逐渐变为黄色，过一会儿铁钉表面有气泡冒出，溶液最后呈淡绿色，记录如下：
【解释与结论】
(1)写出铁锈与盐酸反应的化学方程式_______。
(2)对比实验①②，得到的结论是_______。
(3)实验②④的目的是_______。
【反思与评价】
(4)实验④铁钉表面还附着浅绿色晶体，可能是溶液中的_______达到饱和析出得到的。
(5)在铁锈与硫酸反应的试管中加入少量盐酸，发现反应加快，猜想原因是_______。
(6)溶液由黄色变成淡绿色，配平反应的化学方程式：。
参考答案
1．答案：A
解析：A.水通电生成氧气和氢气，有新物质生成，发生的是化学变化，故A正确；
B.干冰升华过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C.黄铜与纯铜相互刻画的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D.海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。
故选：A。
2．答案：C
解析：A、原子论和分子学说的创立，是认识和分析化学现象及本质的基础，奠定了近代化学的基础，是化学开始成为一门独立的自然学科的基础，故选项说法正确。
B、拉瓦锡首先通过实验证明了氧气约占空气体积的五分之一，故选项说法正确。
C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项说法错误。
D、屠呦呦发现并提取了有效治疗疟疾青蒿素，获得了诺贝尔奖，故选项说法正确。故选：C。
3．答案：A
解析：本题考查垃圾的分类知识与图标。废弃的易拉罐属于可回收利用的废弃物。故选A。
4．答案：A
解析：A、燃放烟花爆竹会产生噪声污染，而且燃烧产生的大量有害气体和烟尘会造成空气污染，故选项做法错误。
B、使用可降解餐具逐渐代替一次性塑料餐具，可以减少白色污染，故选项做法正确。
C、出门时随手关闭家中电器，能节约能源，减少污染，故选项做法正确。
D、推广新能源汽车，逐渐替代传统能源汽车，可以节约化石燃料，减少污染物的排放，故选项做法正确。
故选：A。
5．答案：C
解析：A、油脂是人体的重要供能物质，是备用能源，根据合理膳食原则，应适量摄入，所以错误。
B、动物肝脏、鱼类、蛋类、奶类等也含有维生素，所以错误。
C、微量元素在人体内含量虽小，却是维持正常生命活动必需的，所以正确。
D、蛋白质在人胃肠里，在酶的作用下与水反应转化为氨基酸，其中部分氨基酸氧化分解，大部分再重新反应生成人体所需各种蛋白质，所以错误。
故选：C。
6．答案：C
解析：A、稀释浓硫酸时，应该把浓硫酸缓缓注入水中，该选项操作不正确；
B、盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳逸出装置，不能验证质量守恒定律，该选项操作不正确；
C、白磷燃烧生成五氧化二磷，消耗氧气，最终容器中减少的体积即为氧气体积，进一步可以计算氧气含量，该选项操作正确；
D、测定酸碱度时，不能把pH试纸浸入待测液中，该选项操作不正确。
故选：C。
7．答案：B
解析：A、2个氯原子应表示为，表示一个氯气分子，故选项说法错误。
B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项说法正确。
C、在化合物中钠元素显+1价，氧元素一般显-2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)+x+(-2)=0，则x=+1价，故选项说法错误。
D、氢氧化钠具有很强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故选项说法错误。
故选：B。
8．答案：A
解析：手机的某些部件里含有、、、等金属，将废旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应后，、不能与稀硫酸反应，、能与稀硫酸反应，生成硫酸镁和氢气、硫酸铝和氢气，则所得溶液中含有的金属离子是镁离子和铝离子，其离子符号为、。
故选：A。
9．答案：B
解析：A、硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，带入新的杂质氯化钠，该选项不能达到实验目的；
B、氯化钠溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，冷却热的饱和溶液，过滤，洗涤，干燥可以提纯含有少量的，该选项能够达到实验目的；
C、将带火星的木条分别插入两种气体中，不能比较人体吸入气体和呼出气体中的含量，是因为二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，该选项不能达到实验目的；
D、滴加氯化钙溶液，如果产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，但是不能确定是否含有氢氧化钠，该选项不能达到实验目的。
故选：B。
10．答案：B
解析：A、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个碳酸根离子可表示为：，故选项化学用语的表示正确。
B、质子数=11，核外电子数=10，质子数>核外电子数，为钠离子，故选项化学用语的表示错误。
C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为，故选项化学用语的表示正确。
D、有机态氮肥尿素的化学式为，故选项化学用语的表示正确。
故选：B。
11．答案：A
解析：A、苏打虽然可与盐酸反应，但碱性太强，不可用于治疗胃酸过多症，错误；
B、活性炭具有吸附性，可用于吸附水中杂质，正确；
C、氮气的化学性质不活泼，可作焊接金属的保护气，正确；
D、浓硫酸具有强吸水性，可用作干燥剂，正确。
故选：A。
12．答案：B
解析：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钛，带“钅”字旁，属于金属元素；左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为22；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数三核外电子数，则核电荷数为22，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为22；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则质子数为22，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，元素符号为，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量为47.87，故选项说法正确。
故选：B。
13．答案：C
解析：A.由质量守恒定律可知，反应前后原子的个数不变，选项说法正确；
B.由化学反应的实质可知，该反应的实质是分子分成原子，原子的重新组合，选项说法正确；
C.该反应有单质参加反应，一定有元素化合价的变化，选项说法错误；
D.由化学方程式可知，参加反应的甲()和乙()的分子个数比为1：3，选项说法正确。
故选：C。
14．答案：A
解析：A.往硝酸银溶液中滴加氯化钠溶液有白色沉淀氯化银生成，随着氯化钠的不断加入，生成氯化银的质量也不断增加，直至硝酸银反应完生成的氯化银不再增加，故A正确；
B.浓硫酸溶于水放热，将浓硫酸加入水中时放热，温度升高，当浓硫酸完全溶解后，温度开始下降，但是不能下降到室温以下，故B错误；
C.碳酸钙高温煅烧生成固体氧化钙和二氧化碳，固体的质量不会等于零，故C错误；
D.向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液的pH不断减少，但不会低于7，故D错误。
故选：A。
15．答案：BD
解析：
16．答案：（1）①稳定；>
②释放；>
（2）①催化作用
②单质；分子
（3）B
解析：
17．答案：(1)混合物；；化学性质稳定
(2)；化合反应
(3)四/4
解析：(1)液态空气是由多种物质组成的，属于混合物；A是空气中含量最多的气体，所以A是N，食品包装中充A是利用其化学性质不活泼的性质；
(2)反应①是氢气和氮气在高温高压、催化剂的条件下生成氨气，化学方程式为：，基本反应类型为化合反应；
(3)尿素是一种氮肥，它是由碳、氢、氧、氮4种元素组成。
18．答案：(1)长颈漏斗；集气瓶
(2)；将带火星的小木条伸到集气瓶口，观察木条是否复燃
(3)稀盐酸；
(4)a
解析：(1)依据常用仪器标号仪器是长颈漏斗和集气瓶；
故答案为：长颈漏斗；集气瓶；
(2)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，方程式是：；检验氧气是否收集满的方法是：用带火星的木条放于瓶口，若复燃则收集满了；
故答案为：；将带火星的木条放于瓶口，复燃则满；
(3)实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸，通过长颈漏斗添加液体，所以往a中加入的药品是稀盐酸；大理石的主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式是；
故答案为：稀盐酸；；
(4)由于氧气不易溶于水，密度比水小，所以须从a通入，水被挤压到集气瓶的下方从而通过b排尽；
故答案为：a。
19．答案：(1)2:1；氢元素和氧元素
(2)2个氢原子和1个氧原子
(3)分解
(4)
(5)节约能源，产物易分离，铁氧化合物可循环使用等（合理即可）
(6)石油；
(7)1000g
解析：(1)在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，试管a与负极相连，产生的是氢气，试管b与正极相连，产生的是氧气，故试管a、b中产生气体的体积比约为：2：1；电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成的；
(2)水的化学式为：，由化学式可知，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；
(3)由图可知，过程Ⅰ的反应为四氧化三铁在太阳能的作用下分解生成和氧气，符合“一变多”的特点，属于分解反应；
(4)过程Ⅱ反应为和水在加热的条件下反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式为：；
(5)该方法是以太阳能为能源，可以节约能源，且铁氧化合物可循环使用，氢气和氧气在不同阶段生成，产物易分离；
(6)化石燃料包括煤、石油和天然气，它们短期内均不能再生，均属于不可再生能源；甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（7）解：设理论上需要的质量是x
x=1000g
答：理论上需要碳酸钙的质量是1000g。
20．答案：(1)燃烧高效(或排放清洁、可再生，合理即可)；
(2)甲醇中含有氢元素
(3)在一定条件下，当二氧化碳和氢气的分子个数比为1：3时，二氧化碳的平衡转化率随温度升高先减小后增大，随压强的增大而减小(合理即可)
解析：(1)由题中信息可知，作为能源，甲醇具有燃烧高效、排放清洁、可再生等特点；甲醇由碳氢氧元素组成，完全燃烧生成二氧化碳和水，方程式为：；
(2)根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，甲醇中含氢元素，故甲醇可以分解得到氢气；
(3)由图可知，在一定条件下，当二氧化碳和氢气的分子个数比为1：3时，二氧化碳的平衡转化率随温度升高先减小后增大，随压强的增大而减小。
21．答案：(1)
(2)当酸的种类、铁钉生锈程度等条件相同时，10%比6%的盐酸或硫酸与铁锈反应，铁锈消失的时间短，反应速率更快
(3)探究酸的种类对除铁锈反应速率的影响
(4)
(5)酸的浓度增大加速反应速率
(6)2；1；3
解析：(1)铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是。
(2)对比实验①②，得到的结论是当酸的种类、铁钉生锈程度等条件相同时，10%比6%的盐酸与铁锈反应速率快。
(3)实验②④中，除去酸的种类不同外，其它条件相同，因此目的是探究酸的种类对除铁锈反应速率的影响。
(4)实验④铁钉表面还附着浅绿色晶体，可能是溶液中反应生成的硫酸亚铁达到饱和析出得到的。
(5)在铁锈与硫酸反应的试管中加入少量盐酸，发现反应加快，猜想原因是酸的浓度增大，加快反应速率。
(6)溶液由黄色变成淡绿色，反应的化学方程式。
A
B
C
D
A
B
C
D
选项
实验目的
实验操作或试剂
A
除去溶液中少量的
加入适量的溶液
B
提纯含有少量的
溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤
C
比较人体吸入气体和呼出气体中的含量
将带火星的木条分别插入两种气体中
D
检验氢氧化钠是否部分变质
滴加溶液
物质
吸入空气(体积分数%)
呼出气体(体积分数%)
氮气
78
75
氧气
21
16
二氧化碳
0.03
4
水蒸气
a
b
酸的种类
实验编号
质量分数/%
铁锈消失的时间/s
稀盐酸
①
6
240
②
10
115
稀硫酸
③
6
310
④
10
155