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2023年河北省邯郸市中考化学模拟试卷（含解析）
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这是一份2023年河北省邯郸市中考化学模拟试卷（含解析），共15页。
2023年河北省邯郸市中考化学模拟试卷
一、选择题（本大题共9小题，共36分）
1. 民间有“小满见三鲜”的习俗，“三鲜”指的是黄瓜、蒜苔、樱桃。这三种食物中均富含的营养素是( )
A. 维生素 B. 无机盐 C. 糖类 D. 油脂
2. 如图实验操作正确的是( )
A. 连接仪器 B. 稀释浓硫酸
C. 闻气味 D. 过滤
3. 2021年12月9日，中国空间站“天宫课堂”中航天员介绍，他们所需的部分水是由呼吸产生的二氧化碳通过化学反应生成的，实现了循环利用，如图是该反应的示意图。下列说法正确的是( )
A. 乙和丁中氢元素的化合价相同 B. 参加反应的甲和乙分子个数比为1：3
C. 丁可电解生成供航天员呼吸的氧气 D. 参加反应的甲和生成的丙质量比为1：1
4. 构建化学基本观念是化学中非常重要的思想。下列说法错误的是( )
A. 宏观与微观：金刚石和石墨的物理性质不同，因为它们的碳原子排列方式不同
B. 变化和守恒：依据化学方程式2X+2CO2=2Na2CO3+O2可推测X的化学式是Na2O2
C. 模型与推理：酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定显酸性
D. 探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需证明氧化铜能改变分解速率即可
5. 农业上，KNO3常用于配制无土栽培的营养液，NaCl溶液常用于选种。结合如图1、图2分析，下列说法错误的是 ( )
A. t℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等
B. 如图2向试管中加水，烧杯中的硝酸钾固体会继续溶解
C. 60℃时，将60gKNO3固体加入50g水中充分溶解，得到110g的KNO3溶液
D. 将60℃时KNO3和NaCl的饱和溶液降温至t℃所得溶液的溶质质量分数相等
6. 2023年世界地球日中国的活动主题是“地球生命共同体”。下列做法不符合可持续发展理念的是( )
A. 绿色出行，践行“低碳生活” B. 布袋代替塑料袋，减少“白色污染”
C. 植树造林，营造“绿水青山” D. 大量开采化石燃料，缓解“能源危机”
7. 中国古建筑处处凝聚着中华民族的勤劳与智慧。下列古建筑相关建造过程中发生化学变化的是( )
A. 雕刻浮雕 B. 烧制青砖 C. 镶铺石板 D. 夯实台基
8. 晏几道《浣溪沙》的诗句“溅酒滴残歌扇字，弄花熏得舞衣香”。诗人闻到舞衣香的原因是( )
A. 分子很小 B. 分子是可分的 C. 分子在不断运动 D. 分子之间有间隔
9. 下列分类正确的是( )
A. 合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶 B. 混合物：空气、液氧、矿泉水
C. 导体：石墨、橡胶、食盐水 D. 晶体：海波、石蜡、金属
二、非选择题（64分）
10. 某同学设计了如图所示装置进行实验，经检验装置的气密性良好，实验时先打开弹簧夹，再打开分液漏斗的活塞，观察到圆底烧瓶中产生“红色的喷泉”。
(1)实验时发生反应的化学方程式为 ______ ；
(2)产生“喷泉”的原理是 ______ ；
(3)实验过程中“喷泉”的颜色逐渐变 ______ (选填“浅”或“深”)。
11. “稻鱼共生系统”是我国江南地区的一种农业生态系统。如图为“稻鱼共生系统”模式图。
(1)水稻中富含淀粉【化学式(C6H10O5)n】，淀粉属于 ______ (选填“有机物”或“无机物”)；
(2)闷热的夏天，鱼经常跳出水面呼吸，说明气体溶解度随温度的升高而 ______ (选填“增大”“减小”或“不变”)；
(3)“稻鱼共生系统”能为水稻在抽穗、开花时期提供磷元素。属于磷肥的是 ______ (选填序号)。
A.碳酸钾K2CO3
B.尿素[CO(NH2)2]
C.磷酸二氢钙[Ca(H3PO4)2]
(4)秋收季节，农民为防止农田收割机出现锈蚀现象，可采用的方法是 ______ ；
(5)渔民捕鱼所用的渔网是用尼龙材料编制的，生活中鉴别尼龙与棉线的方法是 ______ 。
12. 根据如图所示实验回答问题。
(1)甲实验：验证氢氧化钠能与稀硫酸反应。实验过程中观察到说明氢氧化钠与稀硫酸发生了反应；同学们用pH试纸测定反应后溶液的pH，测得pH=5，说明 ______ (填化学式)过量；若操作过程中，误将pH试纸用蒸馏水润湿，则所测数值与实际值相比 ______ (选填“偏大”“偏小”或“相等”)。
(2)乙实验：瓶底预先留有少量水的目的是 ______ ，由于 ______ 不同，造成硫在空气、氧气中燃烧的现象不同。
13. 工厂排放的废气中含有大量的CO2和CO，为此设计了如图所示过程。将废气转化为无毒气体并进行“碳吸收”。A−J都是初中化学常见的物质，E是炉具清洁剂的主要成分。(“→表示物质间能转化；图中部分反应条件已省略)。请回答下列问题：
(1)E的化学式为 ______ ；
(2)反应①的化学方程式为 ______ ；
(3)反应④的基本反应类型是 ______ ；
(4)G的用途是 ______ 。
14. 市场上热销的蒸汽眼罩如图1所示，小组同学打开一个眼罩，剪开后发现有一些黑色固体粉末和一些白色固体。于是对眼罩内填充的物质展开了以下探究。
【查阅资料】蒸汽眼罩采用自发热温控技术，让空气中的水分与眼置内的物质发生反应，形成发热体，生成细微温润的水蒸气，缓解眼疲劳。
探究一：黑色粉末是什么？
【作出猜想】同学们利用所学知识，结合眼罩在空气中与水分反应的发热原理，作出如下猜想：
①炭粉；②铁粉；③炭粉和铁粉。
【设计实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤1：取少量黑色粉末于试管中，加入一定量稀盐酸
观察到黑色粉末部分溶解，产生气泡，溶液变为浅绿色
黑色粉末中含有铁粉。涉及的化学方程式为 ______ 。
步骤2：另取少量黑色粉末用磁铁吸引，将剩余固体与氧化铜粉末混合，用图2所示的装置进行实验
观察到 ______
黑色粉末中含有炭粉
【实验结论】猜想③正确，蒸汽眼罩是利用铁粉生锈发热的原理工作的。
【实验反思】步骤2中，实验结束后应 ______ ，避免因操作不当引起试管炸裂。
探究二：白色固体的成分是什么？
【查阅资料】铁生锈过程中含钠离子的化合物能加快反应速率，缩短反应时间。
【作出猜想】①NaOH；②NaCl；③Na2CO3；④Na2SO4。
【交流讨论】小组同学根据蒸汽眼罩的使用环境，认为不可能是NaOH，理由是 ______ 。
【进行观察于实验】取白色固体于烧杯中加水溶解，静置，取上层清液于试管中，滴加BaCl2溶液，无沉淀产生，则推测白色固体的成分为 ______ 。
【拓展延伸】通过探究一可知，蒸汽眼罩中的黑色固体是炭粉和铁粉，小组同学想知道在铁粉生锈发热时炭粉起到什么作用？于是利用浓度为3.6%的NaCl溶液，2.0g铁粉与不同质量的炭粉混合进行如图3所示实验，打开止水夹，记录烧杯中水开始倒吸进入烧瓶所消所耗的时间，如表：
炭粉的质量/g
0.5
1
2.0
2.5
……
时间/s
1468
376
212
162
……
分析实验数据，可得出的结论是 ______ 。
【反思总结】蒸汽眼罩虽能缓解疲劳，但也不能长时间佩戴。下列有关蒸汽眼罩的相关说法中正确的是 ______ (选填字母)。
A.蒸汽眼罩可以循环使用
B.蒸汽眼罩戴的越久，效果越好
C.蒸汽眼罩开封后立即使用，以保证效果
15. 兴趣小组为测定某碳酸钠溶液中溶质的质量分数，分别取碳酸钠溶液样品100g，按如图所示进行编号①−④的4组实验，数据记录如表。
实验编号
①
②
③
④
滴加氯化钙溶液的质量/g
10
20
30
40
m/g
42
44
45
45
请计算：
(1)100gNa2CO3溶液完全反应时，所得沉淀的质量为 ______ g。
(2)Na2CO3溶液中溶质的质量分数。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：黄瓜、蒜苔、樱桃均属于蔬菜、水果，均富含维生素。
故选：A。
根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析解答。
本题难度不大，了解人体所需六大营养素的种类、食物来源是正确解答本题的关键。
2.【答案】C
【解析】解：A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，手不能放在导管上，图中所示操作错误。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图中所示操作错误。
C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确。
D、过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
故选：C。
A、根据把橡皮塞塞进试管口的方法，进行分析判断。
B、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)，进行分析判断。
C、根据闻气体的气味时的方法(招气入鼻法)，进行分析判断。
D、过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事项等是正确解答此类试题的关键。
3.【答案】C
【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应是由氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成甲烷和水，化学方程式为CO2+4H2− 一定条件 CH4+2H2O。
A、乙是氢气，其中氢元素的化合价为零，丁是甲烷，其中氢元素显+1价，故A错误；
B、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙分子个数比为1：4，故B错误；
C、丁是水，水电解可生成供航天员呼吸的氧气，故C正确；
D、由化学方程式可知，参加反应的甲和生成的丙质量比为44：16=11：4，故D错误。
故选：C。
根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出化学式、方程式，根据其意义分析判断有关的问题；根据微粒的变化，分析分子、原子的变化等。
本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
4.【答案】D
【解析】解：A、金刚石和石墨都为碳单质，但由于它们的碳原子排列方式不同，则它们的物理性质不同，故选项说法正确。
B、由质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，等号左边除2X外，含有2个碳原子和4个氧原子，等号右边含有4个钠原子、2个碳原子和8个氧原子，则2X中含有4个钠原子和4个氧原子，每个X中含有2个钠原子和2个氧原子，则X的化学式为Na2O2，故选项说法正确。
C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，则能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定显酸性，故选项说法正确。
D、催化剂能改变反应速率，但其质量和化学性质不变，若想探究红砖粉是否为过氧化氢分解的催化剂，除了证明红砖粉能改变反应速率之外，还需要证明反应前后红砖粉的质量和化学性质不变，故选项说法错误。
故选：D。
A、根据碳单质物理性质差异较大的原因，进行分析判断。
B、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析判断。
C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝。
D、根据催化剂的特征，进行分析判断。
本题难度不大，了解酸碱指示剂的性质、化学反应前后原子守恒、催化剂的特征等是正确解答本题的关键。
5.【答案】C
【解析】解：A、通过分析溶解度曲线可知，t℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等，故A正确；
B、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，如图2向试管中加水，氢氧化钠溶于水，放出热量，所以烧杯中的硝酸钾固体会继续溶解，故B正确；
C、60℃时，硝酸钾的溶解度小于120g，所以将60gKNO3固体加入50g水中充分溶解，有固体剩余，不能得到110g的KNO3溶液，故C错误；
D、将60℃时KNO3和NaCl的饱和溶液降温至t℃，溶解度减小，析出晶体，且溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数为：溶解度100g+溶解度×100%，所以所得溶液的溶质质量分数相等，故D正确。
故选：C。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
6.【答案】D
【解析】解：A、绿色出行，践行“低碳生活”，可以减少二氧化碳排放，故A正确；
B、布袋代替塑料袋，减少“白色污染”，故B正确；
C、植树造林，营造“绿水青山”，可以保护环境，故C正确；
D、化石燃料储存有限，不能大量开采化石燃料，故D错误。
故选：D。
A、根据绿色出行，践行“低碳生活”，可以减少二氧化碳排放，进行分析。
B、根据布袋代替塑料袋，减少“白色污染”，进行分析。
C、根据植树造林，营造“绿水青山”，可以保护环境，进行分析。
D、根据化石燃料储存有限，不能大量开采化石燃料，进行分析。
本题主要考查白色污染与防治等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
7.【答案】B
【解析】解：A.雕刻浮雕，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B.烧制青砖，涉及到燃烧有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
C.镶铺石板，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D.夯实台基，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选：B。
本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
8.【答案】C
【解析】解：诗人闻到舞衣香，是因为香味中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使诗人闻到舞衣香。
故选：C。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
9.【答案】A
【解析】解：A、塑料、合成纤维、合成橡胶属于三大合成材料，故选项说法正确。
B、空气、矿泉水均属于混合物，液氧是液态的氧气，属于纯净物，故选项说法错误。
C、能导电的物体属于导体，石墨、食盐水均属于导体，橡胶不导电，属于绝缘体，故选项说法错误。
D、海波、金属均属于晶体，石蜡没有固定的熔点，属于非晶体，故选项说法错误。
故选：A。
A、有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物。
B、混合物是指由两种或两种以上物质组成的物质。
C、根据能导电的物体属于导体，进行分析判断。
D、根据晶体是指具有规则的几何外形的固体，具有固定的熔点，进行分析判断。
本题难度不大，了解合成材料、混合物、晶体、导体的特征是正确解答本题的关键。
10.【答案】Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，瓶内气体增多，瓶内气瓶内气压增大 浅
【解析】解：(1)碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
(2)碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，瓶内气体增多，瓶内气瓶内气压增大，在压力作用下，产生“喷泉”；
(3)碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液逐渐变中性，最后到酸性，实验过程中“喷泉”的颜色逐渐变浅。
故答案为：(1)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
(2)碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，瓶内气体增多，瓶内气瓶内气压增大；
(3)浅。
(1)碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
(2)根据压强变化分析；
(3)根据溶液的酸碱性分析。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
11.【答案】有机物 减小 C 在其表面涂油(合理即可) 灼烧，闻气味，灼烧时产生烧纸的气味是棉线，而尼龙灼烧时有特殊气味
【解析】解：(1)水稻中富含淀粉【化学式(C6H10O5)n】，淀粉是含碳元素的化合物，属于有机物；
(2)闷热的夏天，鱼经常跳出水面呼吸，说明气体溶解度随温度的升高而减小；
(3)A.碳酸钾含有钾元素，属于钾肥，故A错误；
B.尿素含有氮元素，属于氮肥，故B错误；
C.磷酸二氢钙含有磷元素，属于磷肥，故D正确。
(4)收割机出现锈蚀现象，可采用的方法是在其表面涂油等，可以隔绝氧气和水，防止铁锈蚀；
(5)棉花的主要成分是植物纤维，灼烧时产生烧纸的气味，鉴别尼龙与棉线的方法是灼烧，闻气味，灼烧时产生烧纸的气味是棉线，而尼龙灼烧时有特殊气味。
故答案为：(1)有机物；
(2)减小；
(3)C；
(4)在其表面涂油(合理即可)；
(5)灼烧，闻气味，灼烧时产生烧纸的气味是棉线，而尼龙灼烧时有特殊气味。
(1)根据淀粉是含碳元素的化合物进行分析。
(2)根据闷热的夏天，鱼经常跳出水面呼吸进行分析。
(3)根据化肥的种类进行分析。
(4)根据防锈方法进行分析。
(5)根据棉花的主要成分是植物纤维，灼烧时产生烧纸的气味进行分析。
本题主要考查气体溶解度的影响因素等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
12.【答案】H2SO4 偏大 吸收二氧化硫，防止污染空气 氧气的浓度
【解析】解：(1)稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，同学们用pH试纸测定反应后溶液的pH，pH=5，小于7，显酸性，说明稀硫酸(H2SO4)过量。
若操作过程中，误将pH试纸用蒸馏水润湿，溶液显酸性，则溶液的酸性变弱，当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，则测得的pH结果比实际值偏大。
(2)瓶底预先留有少量水的目的是吸收二氧化硫，防止污染空气；由于氧气的浓度不同，造成硫在空气、氧气中燃烧的现象不同。
故答案为：
(1)H2SO4；偏大；
(2)吸收二氧化硫，防止污染空气；氧气的浓度。
(1)根据pH=5，小于7，显酸性，用蒸馏水润湿后，稀释了待测液，进行分析解答。
(2)根据氧气的化学性质，进行分析解答。
本题难度不大，掌握中和反应的原理、氧气的化学性质是正确解答本题的关键。
13.【答案】NaOH Fe2O3+3CO=高温2Fe+3CO2 分解反应 冶炼金属
【解析】解：(1)A−J都是初中化学常见的物质，E是炉具清洁剂的主要成分，所以E是氢氧化钠，J能供给呼吸，所以J是氧气，H分解生成氧气和G，所以G是氢气，H是水，C会与氢氧化钠反应生成I和水，所以C是二氧化碳，I是碳酸钠，D会与B反应生成F和氢气，所以B可以是铁，D是可以是盐酸或硫酸，F是硫酸亚铁或氯化亚铁，经过验证，推导正确，所以E的化学式为NaOH；
(2)反应①是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO=高温2Fe+3CO2；
(3)反应④是水在通电的条件下生成氢气和氧气，基本反应类型是分解反应；
(4)G的用途是：冶炼金属。
故答案为：(1)NaOH；
(2)Fe2O3+3CO=高温2Fe+3CO2；
(3)分解反应；
(4)冶炼金属。
根据A−J都是初中化学常见的物质，E是炉具清洁剂的主要成分，所以E是氢氧化钠，J能供给呼吸，所以J是氧气，H分解生成氧气和G，所以G是氢气，H是水，C会与氢氧化钠反应生成I和水，所以C是二氧化碳，I是碳酸钠，D会与B反应生成F和氢气，所以B可以是铁，D是可以是盐酸或硫酸，F是硫酸亚铁或氯化亚铁，然后将推出的物质验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
14.【答案】Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 试管底部固体由黑色变红色，澄清石灰水变浑浊 先把导管移出液体，后熄灭酒精灯 氢氧化钠有强腐蚀性 ② 一定范围内，炭粉质量越大，铁生锈越快 C
【解析】解：【设计实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤1：取少量黑色粉末于试管中，加入一定量稀盐酸
观察到黑色粉末部分溶解，产生气泡，溶液变为浅绿色
黑色粉末中含有铁粉，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
步骤2：另取少量黑色粉末用磁铁吸引，将剩余固体与氧化铜粉末混合，用图2所示的装置进行实验
观察到试管底部固体由黑色变红色，澄清石灰水变浑浊(高温条件下碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊)
黑色粉末中含有炭粉
故答案为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；试管底部固体由黑色变红色，澄清石灰水变浑浊。
【交流讨论】
小组同学根据蒸汽眼罩的使用环境，认为不可能是NaOH，理由是氢氧化钠有强腐蚀性。
故答案为：氢氧化钠有强腐蚀性。
【进行观察于实验】
取白色固体于烧杯中加水溶解，静置，取上层清液于试管中，滴加BaCl2溶液，无沉淀产生，说明白色固体不是碳酸钠和硫酸钠，则推测白色固体的成分为氯化钠。
故答案为：②。
【拓展延伸】
分析实验数据，可得出的结论是一定范围内，炭粉质量越大，铁生锈越快。
故答案为：一定范围内，炭粉质量越大，铁生锈越快。
【反思总结】
A.蒸汽眼罩不可以循环使用，是因为铁粉完全生锈后不能再利用，该选项不正确。
B.蒸汽眼罩戴的越久，效果越不好，是因为随着铁粉的消耗，效果越来越差，该选项不正确。
C.蒸汽眼罩开封后立即使用，以保证效果，该选项正确。
故答案为：C。
铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
高温条件下碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
氢氧化钠有强腐蚀性。
氯化钡和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠。
蒸汽眼罩不可以循环使用，是因为铁粉完全生锈后不能再利用。
蒸汽眼罩戴的越久，效果越不好，是因为随着铁粉的消耗，效果越来越差。
蒸汽眼罩开封后立即使用，以保证效果。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15.【答案】5
【解析】解：(1)由图所示进行实验的记录实验数据可知，100gNa2CO3溶液完全反应时，电子天平示数m为45g，故所得沉淀碳酸钙的质量为45g−40g=5g；
(2)设100g碳酸钠溶液中溶质碳酸钠的质量为x。
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 5g
106100=x5g
x=5.3g
碳酸钠溶液中溶质的质量分数为5.3g100g×100%=5.3g%；
答：碳酸钠溶液中溶质的质量分数为5.3%。
故答案为：(1)5；
(2)5.3%。
(1)根据100gNa2CO3溶液完全反应时，沉淀的质量=m−40g即可；
(2)根据碳酸钙的质量结合化学方程式计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数。
本题是借助于数学模型，利用图表的方式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的识图能力和数据分析能力。
2023年河北省邯郸市中考化学模拟试卷
一、选择题（本大题共9小题，共36分）
1. 民间有“小满见三鲜”的习俗，“三鲜”指的是黄瓜、蒜苔、樱桃。这三种食物中均富含的营养素是( )
A. 维生素 B. 无机盐 C. 糖类 D. 油脂
2. 如图实验操作正确的是( )
A. 连接仪器 B. 稀释浓硫酸
C. 闻气味 D. 过滤
3. 2021年12月9日，中国空间站“天宫课堂”中航天员介绍，他们所需的部分水是由呼吸产生的二氧化碳通过化学反应生成的，实现了循环利用，如图是该反应的示意图。下列说法正确的是( )
A. 乙和丁中氢元素的化合价相同 B. 参加反应的甲和乙分子个数比为1：3
C. 丁可电解生成供航天员呼吸的氧气 D. 参加反应的甲和生成的丙质量比为1：1
4. 构建化学基本观念是化学中非常重要的思想。下列说法错误的是( )
A. 宏观与微观：金刚石和石墨的物理性质不同，因为它们的碳原子排列方式不同
B. 变化和守恒：依据化学方程式2X+2CO2=2Na2CO3+O2可推测X的化学式是Na2O2
C. 模型与推理：酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定显酸性
D. 探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需证明氧化铜能改变分解速率即可
5. 农业上，KNO3常用于配制无土栽培的营养液，NaCl溶液常用于选种。结合如图1、图2分析，下列说法错误的是 ( )
A. t℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等
B. 如图2向试管中加水，烧杯中的硝酸钾固体会继续溶解
C. 60℃时，将60gKNO3固体加入50g水中充分溶解，得到110g的KNO3溶液
D. 将60℃时KNO3和NaCl的饱和溶液降温至t℃所得溶液的溶质质量分数相等
6. 2023年世界地球日中国的活动主题是“地球生命共同体”。下列做法不符合可持续发展理念的是( )
A. 绿色出行，践行“低碳生活” B. 布袋代替塑料袋，减少“白色污染”
C. 植树造林，营造“绿水青山” D. 大量开采化石燃料，缓解“能源危机”
7. 中国古建筑处处凝聚着中华民族的勤劳与智慧。下列古建筑相关建造过程中发生化学变化的是( )
A. 雕刻浮雕 B. 烧制青砖 C. 镶铺石板 D. 夯实台基
8. 晏几道《浣溪沙》的诗句“溅酒滴残歌扇字，弄花熏得舞衣香”。诗人闻到舞衣香的原因是( )
A. 分子很小 B. 分子是可分的 C. 分子在不断运动 D. 分子之间有间隔
9. 下列分类正确的是( )
A. 合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶 B. 混合物：空气、液氧、矿泉水
C. 导体：石墨、橡胶、食盐水 D. 晶体：海波、石蜡、金属
二、非选择题（64分）
10. 某同学设计了如图所示装置进行实验，经检验装置的气密性良好，实验时先打开弹簧夹，再打开分液漏斗的活塞，观察到圆底烧瓶中产生“红色的喷泉”。
(1)实验时发生反应的化学方程式为 ______ ；
(2)产生“喷泉”的原理是 ______ ；
(3)实验过程中“喷泉”的颜色逐渐变 ______ (选填“浅”或“深”)。
11. “稻鱼共生系统”是我国江南地区的一种农业生态系统。如图为“稻鱼共生系统”模式图。
(1)水稻中富含淀粉【化学式(C6H10O5)n】，淀粉属于 ______ (选填“有机物”或“无机物”)；
(2)闷热的夏天，鱼经常跳出水面呼吸，说明气体溶解度随温度的升高而 ______ (选填“增大”“减小”或“不变”)；
(3)“稻鱼共生系统”能为水稻在抽穗、开花时期提供磷元素。属于磷肥的是 ______ (选填序号)。
A.碳酸钾K2CO3
B.尿素[CO(NH2)2]
C.磷酸二氢钙[Ca(H3PO4)2]
(4)秋收季节，农民为防止农田收割机出现锈蚀现象，可采用的方法是 ______ ；
(5)渔民捕鱼所用的渔网是用尼龙材料编制的，生活中鉴别尼龙与棉线的方法是 ______ 。
12. 根据如图所示实验回答问题。
(1)甲实验：验证氢氧化钠能与稀硫酸反应。实验过程中观察到说明氢氧化钠与稀硫酸发生了反应；同学们用pH试纸测定反应后溶液的pH，测得pH=5，说明 ______ (填化学式)过量；若操作过程中，误将pH试纸用蒸馏水润湿，则所测数值与实际值相比 ______ (选填“偏大”“偏小”或“相等”)。
(2)乙实验：瓶底预先留有少量水的目的是 ______ ，由于 ______ 不同，造成硫在空气、氧气中燃烧的现象不同。
13. 工厂排放的废气中含有大量的CO2和CO，为此设计了如图所示过程。将废气转化为无毒气体并进行“碳吸收”。A−J都是初中化学常见的物质，E是炉具清洁剂的主要成分。(“→表示物质间能转化；图中部分反应条件已省略)。请回答下列问题：
(1)E的化学式为 ______ ；
(2)反应①的化学方程式为 ______ ；
(3)反应④的基本反应类型是 ______ ；
(4)G的用途是 ______ 。
14. 市场上热销的蒸汽眼罩如图1所示，小组同学打开一个眼罩，剪开后发现有一些黑色固体粉末和一些白色固体。于是对眼罩内填充的物质展开了以下探究。
【查阅资料】蒸汽眼罩采用自发热温控技术，让空气中的水分与眼置内的物质发生反应，形成发热体，生成细微温润的水蒸气，缓解眼疲劳。
探究一：黑色粉末是什么？
【作出猜想】同学们利用所学知识，结合眼罩在空气中与水分反应的发热原理，作出如下猜想：
①炭粉；②铁粉；③炭粉和铁粉。
【设计实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤1：取少量黑色粉末于试管中，加入一定量稀盐酸
观察到黑色粉末部分溶解，产生气泡，溶液变为浅绿色
黑色粉末中含有铁粉。涉及的化学方程式为 ______ 。
步骤2：另取少量黑色粉末用磁铁吸引，将剩余固体与氧化铜粉末混合，用图2所示的装置进行实验
观察到 ______
黑色粉末中含有炭粉
【实验结论】猜想③正确，蒸汽眼罩是利用铁粉生锈发热的原理工作的。
【实验反思】步骤2中，实验结束后应 ______ ，避免因操作不当引起试管炸裂。
探究二：白色固体的成分是什么？
【查阅资料】铁生锈过程中含钠离子的化合物能加快反应速率，缩短反应时间。
【作出猜想】①NaOH；②NaCl；③Na2CO3；④Na2SO4。
【交流讨论】小组同学根据蒸汽眼罩的使用环境，认为不可能是NaOH，理由是 ______ 。
【进行观察于实验】取白色固体于烧杯中加水溶解，静置，取上层清液于试管中，滴加BaCl2溶液，无沉淀产生，则推测白色固体的成分为 ______ 。
【拓展延伸】通过探究一可知，蒸汽眼罩中的黑色固体是炭粉和铁粉，小组同学想知道在铁粉生锈发热时炭粉起到什么作用？于是利用浓度为3.6%的NaCl溶液，2.0g铁粉与不同质量的炭粉混合进行如图3所示实验，打开止水夹，记录烧杯中水开始倒吸进入烧瓶所消所耗的时间，如表：
炭粉的质量/g
0.5
1
2.0
2.5
……
时间/s
1468
376
212
162
……
分析实验数据，可得出的结论是 ______ 。
【反思总结】蒸汽眼罩虽能缓解疲劳，但也不能长时间佩戴。下列有关蒸汽眼罩的相关说法中正确的是 ______ (选填字母)。
A.蒸汽眼罩可以循环使用
B.蒸汽眼罩戴的越久，效果越好
C.蒸汽眼罩开封后立即使用，以保证效果
15. 兴趣小组为测定某碳酸钠溶液中溶质的质量分数，分别取碳酸钠溶液样品100g，按如图所示进行编号①−④的4组实验，数据记录如表。
实验编号
①
②
③
④
滴加氯化钙溶液的质量/g
10
20
30
40
m/g
42
44
45
45
请计算：
(1)100gNa2CO3溶液完全反应时，所得沉淀的质量为 ______ g。
(2)Na2CO3溶液中溶质的质量分数。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：黄瓜、蒜苔、樱桃均属于蔬菜、水果，均富含维生素。
故选：A。
根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析解答。
本题难度不大，了解人体所需六大营养素的种类、食物来源是正确解答本题的关键。
2.【答案】C
【解析】解：A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，手不能放在导管上，图中所示操作错误。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图中所示操作错误。
C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确。
D、过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
故选：C。
A、根据把橡皮塞塞进试管口的方法，进行分析判断。
B、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)，进行分析判断。
C、根据闻气体的气味时的方法(招气入鼻法)，进行分析判断。
D、过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事项等是正确解答此类试题的关键。
3.【答案】C
【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应是由氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成甲烷和水，化学方程式为CO2+4H2− 一定条件 CH4+2H2O。
A、乙是氢气，其中氢元素的化合价为零，丁是甲烷，其中氢元素显+1价，故A错误；
B、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙分子个数比为1：4，故B错误；
C、丁是水，水电解可生成供航天员呼吸的氧气，故C正确；
D、由化学方程式可知，参加反应的甲和生成的丙质量比为44：16=11：4，故D错误。
故选：C。
根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出化学式、方程式，根据其意义分析判断有关的问题；根据微粒的变化，分析分子、原子的变化等。
本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
4.【答案】D
【解析】解：A、金刚石和石墨都为碳单质，但由于它们的碳原子排列方式不同，则它们的物理性质不同，故选项说法正确。
B、由质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，等号左边除2X外，含有2个碳原子和4个氧原子，等号右边含有4个钠原子、2个碳原子和8个氧原子，则2X中含有4个钠原子和4个氧原子，每个X中含有2个钠原子和2个氧原子，则X的化学式为Na2O2，故选项说法正确。
C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，则能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定显酸性，故选项说法正确。
D、催化剂能改变反应速率，但其质量和化学性质不变，若想探究红砖粉是否为过氧化氢分解的催化剂，除了证明红砖粉能改变反应速率之外，还需要证明反应前后红砖粉的质量和化学性质不变，故选项说法错误。
故选：D。
A、根据碳单质物理性质差异较大的原因，进行分析判断。
B、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析判断。
C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝。
D、根据催化剂的特征，进行分析判断。
本题难度不大，了解酸碱指示剂的性质、化学反应前后原子守恒、催化剂的特征等是正确解答本题的关键。
5.【答案】C
【解析】解：A、通过分析溶解度曲线可知，t℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等，故A正确；
B、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，如图2向试管中加水，氢氧化钠溶于水，放出热量，所以烧杯中的硝酸钾固体会继续溶解，故B正确；
C、60℃时，硝酸钾的溶解度小于120g，所以将60gKNO3固体加入50g水中充分溶解，有固体剩余，不能得到110g的KNO3溶液，故C错误；
D、将60℃时KNO3和NaCl的饱和溶液降温至t℃，溶解度减小，析出晶体，且溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数为：溶解度100g+溶解度×100%，所以所得溶液的溶质质量分数相等，故D正确。
故选：C。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
6.【答案】D
【解析】解：A、绿色出行，践行“低碳生活”，可以减少二氧化碳排放，故A正确；
B、布袋代替塑料袋，减少“白色污染”，故B正确；
C、植树造林，营造“绿水青山”，可以保护环境，故C正确；
D、化石燃料储存有限，不能大量开采化石燃料，故D错误。
故选：D。
A、根据绿色出行，践行“低碳生活”，可以减少二氧化碳排放，进行分析。
B、根据布袋代替塑料袋，减少“白色污染”，进行分析。
C、根据植树造林，营造“绿水青山”，可以保护环境，进行分析。
D、根据化石燃料储存有限，不能大量开采化石燃料，进行分析。
本题主要考查白色污染与防治等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
7.【答案】B
【解析】解：A.雕刻浮雕，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B.烧制青砖，涉及到燃烧有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
C.镶铺石板，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D.夯实台基，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选：B。
本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
8.【答案】C
【解析】解：诗人闻到舞衣香，是因为香味中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使诗人闻到舞衣香。
故选：C。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
9.【答案】A
【解析】解：A、塑料、合成纤维、合成橡胶属于三大合成材料，故选项说法正确。
B、空气、矿泉水均属于混合物，液氧是液态的氧气，属于纯净物，故选项说法错误。
C、能导电的物体属于导体，石墨、食盐水均属于导体，橡胶不导电，属于绝缘体，故选项说法错误。
D、海波、金属均属于晶体，石蜡没有固定的熔点，属于非晶体，故选项说法错误。
故选：A。
A、有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物。
B、混合物是指由两种或两种以上物质组成的物质。
C、根据能导电的物体属于导体，进行分析判断。
D、根据晶体是指具有规则的几何外形的固体，具有固定的熔点，进行分析判断。
本题难度不大，了解合成材料、混合物、晶体、导体的特征是正确解答本题的关键。
10.【答案】Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，瓶内气体增多，瓶内气瓶内气压增大 浅
【解析】解：(1)碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
(2)碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，瓶内气体增多，瓶内气瓶内气压增大，在压力作用下，产生“喷泉”；
(3)碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液逐渐变中性，最后到酸性，实验过程中“喷泉”的颜色逐渐变浅。
故答案为：(1)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
(2)碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，瓶内气体增多，瓶内气瓶内气压增大；
(3)浅。
(1)碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
(2)根据压强变化分析；
(3)根据溶液的酸碱性分析。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
11.【答案】有机物 减小 C 在其表面涂油(合理即可) 灼烧，闻气味，灼烧时产生烧纸的气味是棉线，而尼龙灼烧时有特殊气味
【解析】解：(1)水稻中富含淀粉【化学式(C6H10O5)n】，淀粉是含碳元素的化合物，属于有机物；
(2)闷热的夏天，鱼经常跳出水面呼吸，说明气体溶解度随温度的升高而减小；
(3)A.碳酸钾含有钾元素，属于钾肥，故A错误；
B.尿素含有氮元素，属于氮肥，故B错误；
C.磷酸二氢钙含有磷元素，属于磷肥，故D正确。
(4)收割机出现锈蚀现象，可采用的方法是在其表面涂油等，可以隔绝氧气和水，防止铁锈蚀；
(5)棉花的主要成分是植物纤维，灼烧时产生烧纸的气味，鉴别尼龙与棉线的方法是灼烧，闻气味，灼烧时产生烧纸的气味是棉线，而尼龙灼烧时有特殊气味。
故答案为：(1)有机物；
(2)减小；
(3)C；
(4)在其表面涂油(合理即可)；
(5)灼烧，闻气味，灼烧时产生烧纸的气味是棉线，而尼龙灼烧时有特殊气味。
(1)根据淀粉是含碳元素的化合物进行分析。
(2)根据闷热的夏天，鱼经常跳出水面呼吸进行分析。
(3)根据化肥的种类进行分析。
(4)根据防锈方法进行分析。
(5)根据棉花的主要成分是植物纤维，灼烧时产生烧纸的气味进行分析。
本题主要考查气体溶解度的影响因素等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
12.【答案】H2SO4 偏大 吸收二氧化硫，防止污染空气 氧气的浓度
【解析】解：(1)稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，同学们用pH试纸测定反应后溶液的pH，pH=5，小于7，显酸性，说明稀硫酸(H2SO4)过量。
若操作过程中，误将pH试纸用蒸馏水润湿，溶液显酸性，则溶液的酸性变弱，当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，则测得的pH结果比实际值偏大。
(2)瓶底预先留有少量水的目的是吸收二氧化硫，防止污染空气；由于氧气的浓度不同，造成硫在空气、氧气中燃烧的现象不同。
故答案为：
(1)H2SO4；偏大；
(2)吸收二氧化硫，防止污染空气；氧气的浓度。
(1)根据pH=5，小于7，显酸性，用蒸馏水润湿后，稀释了待测液，进行分析解答。
(2)根据氧气的化学性质，进行分析解答。
本题难度不大，掌握中和反应的原理、氧气的化学性质是正确解答本题的关键。
13.【答案】NaOH Fe2O3+3CO=高温2Fe+3CO2 分解反应 冶炼金属
【解析】解：(1)A−J都是初中化学常见的物质，E是炉具清洁剂的主要成分，所以E是氢氧化钠，J能供给呼吸，所以J是氧气，H分解生成氧气和G，所以G是氢气，H是水，C会与氢氧化钠反应生成I和水，所以C是二氧化碳，I是碳酸钠，D会与B反应生成F和氢气，所以B可以是铁，D是可以是盐酸或硫酸，F是硫酸亚铁或氯化亚铁，经过验证，推导正确，所以E的化学式为NaOH；
(2)反应①是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO=高温2Fe+3CO2；
(3)反应④是水在通电的条件下生成氢气和氧气，基本反应类型是分解反应；
(4)G的用途是：冶炼金属。
故答案为：(1)NaOH；
(2)Fe2O3+3CO=高温2Fe+3CO2；
(3)分解反应；
(4)冶炼金属。
根据A−J都是初中化学常见的物质，E是炉具清洁剂的主要成分，所以E是氢氧化钠，J能供给呼吸，所以J是氧气，H分解生成氧气和G，所以G是氢气，H是水，C会与氢氧化钠反应生成I和水，所以C是二氧化碳，I是碳酸钠，D会与B反应生成F和氢气，所以B可以是铁，D是可以是盐酸或硫酸，F是硫酸亚铁或氯化亚铁，然后将推出的物质验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
14.【答案】Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 试管底部固体由黑色变红色，澄清石灰水变浑浊 先把导管移出液体，后熄灭酒精灯 氢氧化钠有强腐蚀性 ② 一定范围内，炭粉质量越大，铁生锈越快 C
【解析】解：【设计实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤1：取少量黑色粉末于试管中，加入一定量稀盐酸
观察到黑色粉末部分溶解，产生气泡，溶液变为浅绿色
黑色粉末中含有铁粉，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
步骤2：另取少量黑色粉末用磁铁吸引，将剩余固体与氧化铜粉末混合，用图2所示的装置进行实验
观察到试管底部固体由黑色变红色，澄清石灰水变浑浊(高温条件下碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊)
黑色粉末中含有炭粉
故答案为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；试管底部固体由黑色变红色，澄清石灰水变浑浊。
【交流讨论】
小组同学根据蒸汽眼罩的使用环境，认为不可能是NaOH，理由是氢氧化钠有强腐蚀性。
故答案为：氢氧化钠有强腐蚀性。
【进行观察于实验】
取白色固体于烧杯中加水溶解，静置，取上层清液于试管中，滴加BaCl2溶液，无沉淀产生，说明白色固体不是碳酸钠和硫酸钠，则推测白色固体的成分为氯化钠。
故答案为：②。
【拓展延伸】
分析实验数据，可得出的结论是一定范围内，炭粉质量越大，铁生锈越快。
故答案为：一定范围内，炭粉质量越大，铁生锈越快。
【反思总结】
A.蒸汽眼罩不可以循环使用，是因为铁粉完全生锈后不能再利用，该选项不正确。
B.蒸汽眼罩戴的越久，效果越不好，是因为随着铁粉的消耗，效果越来越差，该选项不正确。
C.蒸汽眼罩开封后立即使用，以保证效果，该选项正确。
故答案为：C。
铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
高温条件下碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
氢氧化钠有强腐蚀性。
氯化钡和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠。
蒸汽眼罩不可以循环使用，是因为铁粉完全生锈后不能再利用。
蒸汽眼罩戴的越久，效果越不好，是因为随着铁粉的消耗，效果越来越差。
蒸汽眼罩开封后立即使用，以保证效果。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15.【答案】5
【解析】解：(1)由图所示进行实验的记录实验数据可知，100gNa2CO3溶液完全反应时，电子天平示数m为45g，故所得沉淀碳酸钙的质量为45g−40g=5g；
(2)设100g碳酸钠溶液中溶质碳酸钠的质量为x。
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 5g
106100=x5g
x=5.3g
碳酸钠溶液中溶质的质量分数为5.3g100g×100%=5.3g%；
答：碳酸钠溶液中溶质的质量分数为5.3%。
故答案为：(1)5；
(2)5.3%。
(1)根据100gNa2CO3溶液完全反应时，沉淀的质量=m−40g即可；
(2)根据碳酸钙的质量结合化学方程式计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数。
本题是借助于数学模型，利用图表的方式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的识图能力和数据分析能力。
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