吉林省长春市十校联考2024届中考二模化学试卷(含答案)

这是一份吉林省长春市十校联考2024届中考二模化学试卷(含答案)，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，在曲颈甑中加热汞的目的是消耗空气中的( )
A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.水蒸气
2．春节是中华民族隆重的传统佳节之一，以下春节民俗中属于化学变化的是( )
A.包饺子B.舞长龙
C.放鞭炮D.贴春联
3．下列物质由离子构成的是( )
A.金刚石B.氯化钠C.氢气D.水
4．在粗盐初步提纯实验中，下列有关装置和操作正确的是( )
A.溶解粗盐B.过滤粗盐水
C.蒸发结晶D.趁热取下蒸发皿
5．“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，其核心要求是从源头上消除污染。以下符合“绿色化学”理念的合理做法是( )
A.将废旧电池就地掩埋B.回收各种废弃塑料
C.大量使用化肥促进粮食增产D.禁止使用化石燃料
6．中国芯片蚀刻技术国际领先。用进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如图，下列说法正确的是( )
A.反应前后分子种类不变B.反应前后各元素的化合价均不变
C.该反应不是置换反应D.反应生成的丙和丁微粒数之比为3：2
7．臭氧层能吸收紫外线，保护生物。大气平流层中同时发生氧气与臭氧的相互转化，经过漫长时间形成臭氧层。下列有关说法正确的是( )
A.空气中含量最高的是氧气
B.氧气、臭氧转化前后气体总质量不变
C.氧气、臭氧均由氧原子构成
D.氧气、臭氧转化前后气体分子总数不变
8．下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是( )
A.水中白磷没有燃烧是因为没有与氧气充分接触
B.火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点
C.蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝阻碍空气的流动
D.的现象只能证明二氧化碳具有不能燃烧也不能支持燃烧的性质
9．构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”。下列说法错误的是( )
A.《抱朴子》中描述一种物质：“可以刻玉，虽铁椎击之亦不能伤”，该物质对应b点
B.c点对应的物质与水反应可得到e点对应的物质
C.e点对应的一种物质能使紫色石蕊试液变红
D.草木灰中含有的碳酸钾对应的点是f
10．如图所示，倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，利用数字化设备采集瓶内气压，瓶内气压与时间关系如曲线所示。有关说法正确的是( )
A.曲线①表示锌粒与稀盐酸的反应
B.d点表示反应停止
C.反应结束后，稀盐酸可能有剩余
D.比较b、c两点，说明影响反应速率的因素之一是反应物的接触面积
二、填空题
11．我国化学家姜雪峰教授被选为硫元素“代言人”。请用化学用语回答下列问题。
（1）硫元素的符号______。
（2）两个硫原子______。
（3）二氧化硫分子_______。
12．近年来，我国航空航天事业成果显著。
（1）钛在元素周期表中的信息如图所示，钛原子的核外电子数是_______。
（2）“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料——砷化镓()，其中镓()元素的化合价为+3，则砷()元素化合价为_______。
（3）航天器中处理方法为：，X的化学式为_______。
13．每年3月22日至28日为“中国水周”，保护水资源人人有责。
（1）净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的______性。
（2）电解水实验中，与电源_______(填“正极”或“负极”)相连的玻璃管中产生的气体是氧气。
（3）水能与许多物质发生化学反应，试写出水与三氧化硫反应生成硫酸的化学方程式_______。
14．具备基本的实验技能是学习化学的基础和保证。围绕气体的制备完成下面的问题：
（1）用A制取氧气的化学方程式为_______。用F装置收集一瓶纯度较高的，请写出具体的实验操作_______。
（2）实验室制取时要想达到随关随停的效果，可选中_______(填字母序号)组合成一套发生装置。检验二氧化碳所用的试剂是_______。
（3）设计简易供氧器如图G，加湿仓中水的作用是_______。在供给氧气的过程中，反应仓中的气体压强_______(填“大于”“小于”或“等于”)外界大气压。
（4）验证加湿仓导出的气体为氧气的方法是_______。
15．℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图2所示。
（1）烧杯①中溶解的溶质是___________(填化学式)。
（2）硝酸钾中含有少量的氯化钠，提纯硝酸钾的方法是___________。
（3）℃时，110g硝酸钾饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为___________(填最简整数比)。
（4）关于图1中烧杯内的物质，下列说法正确的是___________(填字母序号)。
A.将两个烧杯中的物质混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体
B.将温度升高到℃，烧杯②中的溶液一定是不饱和溶液
C.烧杯①内溶液中溶质质量分数比烧杯②内上层清液中溶质质量分数大
D.蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出
E.将温度升高到℃，两烧杯内溶液中溶质质量分数相等(不考虑水的蒸发)
16．《石灰吟》是明代政治家、文学家于谦创作的一首七言绝句。全诗内容为“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”。诗中涉及的化学反应可用图1表示。
（1）写出过程Ⅰ的一个用途：______。
（2）过程Ⅱ发生的反应是______（填“放热”或“吸热”）反应。
（3）化学兴趣小组的同学欲对石灰石样品进行探究。在烧杯中加入石灰石样品25g（其中质量分数为80%），然后逐滴加入稀盐酸，烧杯中石灰石样品的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图2所示（假设石灰石中的杂质既不反应，也不溶于水）。
①当加入稀盐酸73g时（即图中A点），烧杯中溶液里的溶质是______（填化学式）；
②当加入稀盐酸146g时（即图中B点），求此时生成二氧化碳的质量______。（根据化学方程式计算，并写出计算过程）
三、实验题
17．金属在生产生活中应用十分广泛。
（1）铁生锈实际上是铁与空气中的_______等发生化学反应的过程。
（2）在锡中熔合部分铅制成焊锡，目的是为了获得更______(填“高”或“低”)的熔点。
（3）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币，已知铜的熔点是1083.4℃，铁的熔点是1534.8℃，从物理化学两个角度分析用铜铸造货币的原因：______。
（4）学习完金属后，甲、乙两位同学对烧烤时包裹食物的“锡纸”产生了兴趣，查阅资料发现，“锡纸”实际是金属铝箔。他们产生了疑惑：是铝还是锡呢？于是他俩结合常见金属的性质，分工开始了实验探究。(实验过程中使用的金属均已打磨过)
【提出问题】“锡纸”是铝还是锡
【作出假设】(一)是铝(甲同学探究)；(二)是锡(乙同学探究)
【实验探究】
【反思评价】甲同学提出：“锡纸”为什么不是镁呢？乙同学说：根据已有的知识和经验可以直接判断不是镁，因为_______。
18．某“自嗨锅”“自热米饭”中的“发热包”遇水后可迅速升温至100℃以上，保温时间达2~3小时。兴趣小组的同学对其发热包的发热原理及成分进行如下探究。
【查阅资料】
①“发热包”可能由生石灰()、铁粉、活性炭、氯化钠等组成；
②生石灰与水反应生成碱性物质，并放出大量热，生成的碱性物质能使酚酞溶液变红
Ⅰ、探究发热包的发热原理
【实验探究1】
取出发热包加入凉水，发生剧烈反应，迅速放出大量的热。
（1）取等质量的发热包中粉末和生石灰于不同烧杯中，分别加入等质量的水，测得溶液的温度随时间变化关系如图3所示。由图3可知相比于生石灰，利用发热包给食品加热的优点是_____。
【实验分析1】除生石灰与水反应外，还有其他放热反应存在，如铁粉的锈蚀。
【实验探究2】为研究铁锈蚀放热的影响因素，用图4所示装置同时进行四组实验，测得实验开始后内瓶中温度均呈上升趋势。实验所用试剂的组成及部分数据如下表：
【实验分析2】
（2）能证明活性炭粉可加快铁锈蚀的实验组合有_____(填实验序号)。
（3）有同学认为实验②③证明活性炭比食盐对铁粉生锈速率的影响大，请分析该判断是否正确并说明理由：_____。
Ⅱ、探究发热包的成分
【实验探究3】兴趣小组通过如下实验研究发热包的成分：
步骤1取少量发热包中固体于试管中，加水振荡，静置，滴入几滴酚酞溶液，溶液变为红色。
步骤2另取少量发热包中固体于试管中，逐渐加入稀盐酸至不再产生气泡为止，反应停止后有黑色固体剩余，溶液呈浅绿色。
【实验分析3】
（4）“步骤2”中最终溶液呈浅绿色是因为_____(用化学方程式表示)。
（5）根据以上实验，可确定该发热包中一定含有的物质有_____。
【实际运用】
（6）使用自热米饭时，在外盒中禁用热水，若不小心加入热水，可能会使餐盒炸裂，请从微观角度分析餐盒炸裂的原因_____。
参考答案
1．答案：B
解析：拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，在曲颈甑中加热汞的目的是消耗空气中的氧气，汞和氧气在加热条件下反应生成氧化汞，故选：B。
2．答案：C
解析：A、包饺子过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意；
B、舞长龙过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意；
C、放鞭炮过程中有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，故选项符合题意；
D、贴春联过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意；
故选：C。
3．答案：B
解析：A、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项A不符合题意；
B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项B符合题意；
C、氢气属于气态非金属单质，氢气是由氢分子构成的，故选项C不符合题意；
D、水属于液态非金属单质，水是由水分子构成的，故选项D不符合题意；
故选：B。
4．答案：B
解析：A、溶解粗盐应烧杯中进行，不能在量筒中进行，不符合题意；
B、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作正确，符合题意；
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，不符合题意；
D、不能用手去拿热的蒸发皿，应用坩埚钳，不符合题意。
故选B。
5．答案：B
解析：A、将废旧电池就地掩埋，会造成土壤和地下水污染，故A不符合题意；
B、回收各种废弃塑料，可以节约资源，减少白色污染，故B符合题意；
C、大量使用化肥，会造成土壤、地下水的污染，故C不符合题意；
D、目前的能源结构主要是化石燃料，不能禁止使用，应减少使用化石燃料，开发新能源，故D不符合题意。
故选B。
6．答案：D
解析：A、化学反应前后，分子种类改变，该选项说法不正确；
B、单质中元素的化合价为零，而化合物中化合价不为零，该反应涉及硅单质和氮气，则氮、硅元素化合价改变，该选项说法不正确；
C、该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，该选项说法不正确；
D、结合方程式可知，反应生成的丙和丁的微粒数之比为3：2，该选项说法正确。
故选D。
7．答案：B
解析：A、空气的成分按体积计算，大约 是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%，空气中含量最高的是氮气，错误；
B、根据质量守恒定律可知，臭氧转化前后气体总质量不变，正确；
C、氧气由氧气分子构成，臭氧是由臭氧分子构成，错误；
D、根据氧气与臭氧的转化的化学方程式为：可知，氧气、臭氧转化前后气体分子总数改变，错误。
故选B。
8．答案：A
解析：A、燃烧的条件为：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，图 a 中水中白磷温度达到白磷的着火点，水中的白磷没有与氧气充分接触，所以不会燃烧，故A正确；
B、图b中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为燃烧放出热量，提高温度达到火柴的着火点，而不是降低了火柴梗的着火点，且着火点是物质的固有属性，一般不会改变的，故B错误；
C、图c中金属具有导热性，是热的良导体，当金属丝制成的线圈罩在蜡烛火焰上，金属丝由于吸热，致使燃烧产生的热量被快速传递，温度降到蜡烛的着火点以下，从而使蜡烛火焰熄灭，故C错误；
D、图d中的蜡烛自下而上依次熄灭，可以证明二氧化碳密度比空气大，二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，故D错误；
故选：A。
9．答案：B
解析：A、根据描述该物质：“可以刻玉，虽铁椎击之亦不能伤”，可推断该物质应是金刚石，金刚石是天然存在的硬度最大的物质，是由碳元素组成的单质，单质中碳元素的化合价为0，则该物质化学式对应b点，故正确；
B、c点是一种氧化物，其中碳元素的化合价为+2价，则为，但一氧化碳不能与水反应，故不正确；
C、由图可知，e点是一种酸，其中碳元素的化合价为+4价，则为碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，故正确；
D、f点是一种盐，其中碳元素的化合价为+4价，则为碳酸盐，若为碳酸钾，含有钾元素，属于钾肥，草木灰中含有的碳酸钾，故正确；
故选：B。
10．答案：C
解析：A、接触面积越大，反应越快，曲线①反应比曲线②快，则说明曲线①表示锌粉与稀盐酸的反应，该选项说法不正确；
B、由图可知，d点后气压还在增加，说明此时还未反应停止，该选项说法不正确；
C、由于不确定锌和稀盐酸的质量，则可能恰好反应，也可能锌过量或稀盐酸过量，则稀盐酸可能有剩余，该选项说法正确；
D、b、c两点对应的时间也不相同，气压也不相同，变量不唯一，则无法说明影响反应速率的因素之一是反应物的接触面积，该选项说法不正确。
故选C。
11．答案：（1）S
（2）2S
（3）
解析：（1）硫元素符号为S。
（2）元素符号前的数字表示原子个数，则两个硫原子的符号为2S。
（3）化学式可表示该物质的一个分子，则二氧化硫分子的符号为。
12．答案：（1）22
（2）-3
（3）
解析：（1）根据元素周期表一格可知，左上角的数字表示该元素的原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故钛原子的核外电子数是22，故填：22；
（2）砷化镓()中镓()元素的化合价为+3，设砷元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，，则砷()元素化合价为-3价，故填：-3；
（3）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的个数、种类均不变，该反应中，反应前有4个、8个O、2个C，反应后有4个、2个C、6个O，相差2个O，即X的化学式为，故填：。
13．答案：（1）吸附
（2）正极
（3）
解析：（1）活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可以除去色素和异味，故填：吸附；
（2）由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，进行电解水的实验，与电源正极相连的玻璃管中生成的气体是氧气，故填：正极；
（3）水与三氧化硫反应生成硫酸，反应的化学方程式为，故填：。
14．答案：（1）；先将装置装满水，再将气体从b口通入
（2）BD；澄清石灰水
（3）通过产生气泡的速率观察产生氧气的速率；大于
（4）将带火星的木条放在出口，木条复燃，则说明为氧气
解析：（1）A装置为加热固体的反应，且试管口塞一团棉花，适用于高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
排水法收集的气体较纯，且氧气不易溶于水，则可选排水法收集氧气，氧气密度比水小，用F装置收集一瓶纯度较高的，先将装置装满水，再将气体从b口通入。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固液常温反应，且若想达到随关随停的效果，可选BD组合成一套发生装置，该装置中，将大理石放在多孔隔板上，关闭弹簧夹，产生的气体使装置中的压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止；
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则可选用澄清石灰水检验二氧化碳。
（3）由图可知，将氧气通入加湿仓中，可通过气泡的速率观察产生氧气的速率，且能给氧气加湿；
由于氧气能被压入加湿仓的水中，则说明反应仓中的气体压强大于外界大气压。
（4）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，则检验方法为：将带火星的木条放在出口处，若木条复燃，则说明为氧气。
15．答案：（1）
（2）降温结晶或冷却热饱和溶液
（3）1∶4
（4）BCE
解析：（1）根据图1可知，烧杯①中物质全部溶解，烧杯②中物质没有全部溶解，说明烧杯①中物质溶解度大于烧杯②中物质，根据溶解度曲线可知，℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾，烧杯①中溶解的溶质是氯化钠，化学式为；
（2）硝酸钾、氯化钠的溶解度都随温度的降低而减小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾中含有少量的氯化钠，提纯硝酸钾的方法是降温结晶或冷却热饱和溶液；
（3）℃时，硝酸钾溶解度为25g，根据溶解度概念可知，℃时，100g与25g硝酸钾恰好形成饱和溶液，饱和溶液中溶质和溶剂质量比=25g:100g=1:4，同温下饱和溶液中溶质和溶剂的质量比相同，110g硝酸钾饱和溶液中溶质和溶剂的质量比=1:4；
（4）A、将两个烧杯中的物质混合，充分搅拌后，烧杯中溶剂量为200g，氯化钠一定没有剩余，氯化钠溶解度大小关系与硝酸钾溶解度没有确定，不一定还有剩余固体，错误；
B、硝酸钾、氯化钠的溶解度都随温度的升高而增大，将温度升高到℃，烧杯①内溶液一定是不饱和溶液，该温度下两物质的溶解度相等，烧杯②中的溶液一定是不饱和溶液，正确；
C、烧杯①中物质全部溶解，烧杯②中物质没有全部溶解，烧杯①内溶液中溶质质量大，溶剂质量相等，烧杯①内溶液中溶质的质量分数﹥烧杯②内上层清液中溶质的质量分数，正确；
D、烧杯①中物质全部溶解，可能不饱和溶液，蒸发一定量的水，烧杯①中不一定有固体析出，错误；
E、℃时，烧杯①中物质全部溶解，将温度升高到℃，形成不饱和溶液，该温度下两物质的溶解度相等，烧杯②中的溶液物质全部溶解，一定形成不饱和溶液，它们中的溶质和溶剂的质量相等，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发），正确。
故选BCE。
16．答案：（1）制取生石灰
（2）放热
（3）①
②8.8g
解析：（1）由图可知，过程I中的反应是石灰石中的碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，该反应的一个用途是制取生石灰，故填制取生石灰。
（2）由图可知，过程Ⅱ发生的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是一个放热的反应，故填放热。
（3）①图2中的反应是石灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，当加入稀盐酸73g时，石灰石有剩余，加入的稀盐酸完全反应，则溶液中的溶质是反应生成的氯化钙，故填。
②解：参加反应的碳酸钙的质量=25g×80%=20g
由图可知，当加入146g稀盐酸时，碳酸钙完全反应
设生成二氧化碳的质量为x
x=8.8g
答：生成二氧化碳的质量为8.8g。
17．答案：（1）氧气和水
（2）低
（3）铜的熔点比铁的熔点低，易于铸造，铁比铜活泼，易锈蚀
（4）①比②中气泡产生的速率快；点燃时，镁能够在空气中燃烧，而“锡纸”不能燃烧（合理即可）
解析：（1）铁生锈实际上是铁与空气中的水和氧气等发生化学反应的过程，故填：氧气和水；
（2）锡中熔合部分铅制成合金，合金的熔点比其组成纯金属的熔点更低，故填：低；
（3）铜的熔点是1083.4℃，铁的熔点是1534.8℃，从物理角度分析铜的熔点比铁的熔点低，便于铸造；从化学角度分析铁比铜活泼，易锈蚀，故填：铜的熔点比铁的熔点低，易于铸造，铁比铜活泼，易锈蚀；
（4）（一）铝比锌活泼，而锡不如锌活泼。由结论可知是铝，则在相同体积和浓度的稀盐酸中，可观察到的现象为①比②中气泡产生的速率快，故填：①比②中气泡产生的速率快；
点燃时，镁能够在空气中燃烧，而烧烤时包裹食物的“锡纸”不能燃烧，故可以直接判断不是镁，故填：点燃时，镁能够在空气中燃烧，而“锡纸”不能燃烧（合理即可）。
18．答案：（1）温度较高，且高温持续时间长
（2）②④
（3）不正确，因为实验②③中活性炭和食盐的质量不同，变量不唯一
（4）
（5）生石灰、铁粉、活性炭
（6）加入热水，温度升高，微粒之间的间隔变大
解析：（1）由图3可知，与生石灰相比，利用发热包给食品加热，温度较高，且高温持续时间较长；
（2）实验②④中，变量是活性炭，且加入活性炭后，600s内瓶中温度上升较高，说明活性炭粉可加快铁锈蚀，故填：②④；
（3）要证明活性炭比食盐对铁粉生锈速率的影响大，根据控制变量法，除了一个实验加入活性炭，另一个实验加入食盐，其他因素相同，而实验②③中，活性炭粉和食盐的质量不同，变量不唯一，故实验②③不能证明活性炭比食盐对铁粉生锈速率的影响大，故该判断不正确；
（4）“步骤2”中最终溶液呈浅绿色是因为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；
（5）步骤1：生石灰能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，能使无色酚酞试液变红，故取少量发热包中固体于试管中，加水振荡，静置，滴入几滴酚酞溶液，溶液变为红色，说明发热包中含生石灰；步骤2：另取少量发热包中固体于试管中，逐渐加入稀盐酸至不再产生气泡为止，反应停止后有黑色固体剩余，溶液呈浅绿色，说明发热包中含铁，因为铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液是浅绿色，活性炭是黑色固体，且活性炭与稀盐酸不反应，故有黑色固体剩余，说明发热包中含活性炭，故根据以上实验，可确定该发热包中一定含有的物质有：生石灰、铁粉、活性炭；
（6）从微观角度分析餐盒炸裂的原因：加入热水，温度升高，微粒之间的间隔变大。
(一)
(二)
实验操作及条件控制
相同体积和浓度的稀盐酸
相同体积和浓度的溶液
实验现象
_______
③中发生反应④中无明显现象
【得出结论】
是铝
是铝
实验序号
试剂的组成
时的温度/℃
活性炭粉
食盐
①
6
3
②
6
0
③
0
3
④
0
0