07，2024年吉林省长春市南关区多校联考中考三模考试化学试题(无答案)

这是一份07，2024年吉林省长春市南关区多校联考中考三模考试化学试题(无答案)，共6页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题(每小题只有一个选项正确，每小题1分，共10分)
1.由苎麻制成的衣服舒适透气，深受人们喜爱，且漂洋过海畅销海外。下列过程属于化学变化的是( )
A.收割麻杆 B.晾晒麻条 C.麻条消毒 D.纺织成布
2.青少年的健康问题日益引起人们重视。某同学某天中午的食谱：米饭、回锅肉，炸鸡块、牛奶﹐从营养均衡的角度分析，还需要补充的食物是( )
A.蒸蛋 B.清蒸鱼 C.炒青菜 D.包子
3.为应对气候变化，我国提出“二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和”的庄严目标。下列措施中不利于实现该目标的是( )
A.绿色出行 B.植树造林 C.发展氢能源 D.推广燃煤发电
4.下列实验操作正确的是( )
A.氢气验纯 B.二氧化碳验满
C.浓硫酸稀释 D.滴加液体
5.分类和归纳是学习化学的重要方法，下列分类归纳正确的是
A.构成物质的微粒有：分子、原子、离子、电子等
B.水的净化方法有：沉淀、过滤、吸附、电解、蒸馏等
C.有机高分子化合物有：淀粉、纤维素、蛋白质，聚氯乙烯等
D.合成材料有：合金，合成纤维、合成橡胶、塑料等
6.化学中常常出现“1＋1=2”或“1十1≠2”的有趣现象，下列符合“1+1=2”的事实是( )
A.常温下，1L水与1L酒精混合后的体积等于2L
B.常温下，1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫
C.常温下，1g铁钉与1g硫酸铜溶液完全反应得到的溶液质量为2g
D.常温下，1%的稀硫酸和1%的稀硫酸等质量混合，得到2%的稀硫酸
7.2021年《化学教育》第3期，报道了一种“氧化铜还原实验”一体化装置，如图所示，下列说法错误的是( )试卷源自 试卷上新，欢迎访问。
A.用酒精灯加热氧化铜部位，无明显现象，证明二氧化碳不能还原氧化铜
B.先用酒精灯加热炭粉再加热氧化铜，黑色氧化铜变为红色，证明炭粉还原氧化铜
C.加热炭粉过程中发生反应CO2+C2CO
D.气球可防止有害气体外逸，污染空气
8.N2是重要的化工原料，N2和H2反应的微观示意图如图，下列说法正确的是( )
A.常温下N2的化学性质很活泼
B. 和按个数比1∶1进行该反应
C. 中N、H元素的质量比为1∶3
D.反应前后分子种类和数目发生变化
9.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是( )
A.铝比铁更易与氧气发生化学反应，则在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀
B.碱溶液的pH大于7，因为碳酸钠溶液的pH大于7，所以碳酸钠属于碱
C.洗涤剂是利用乳化作用除去油污，汽油也能除去油污也是利用了乳化作用
D.某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢元素
10.鉴别，除杂是重要的实验技能，下列实验设计能达到实验目的的是( )
二、非选择题(每空1分，共40分)
11.化学与我们的生活、生产、科技密切相关。
(1)中国自主研发的“天问一号”火星探测车已成功登陆火星。硅片太阳能电池板是探测车的主要动力来源，硅的元素符号是________。
(2)我国具有丰富的海洋资源，海水中含量最多的阳离子是________(填离子符号)。
(3)二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谐、安全的杀菌消毒剂，可应用于自来水和公共场所的杀菌消毒处理。ClO2中氯元素的化合价为_______价。
(4)超氧化钾(KO2)常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气，其反应的化学方程式为2KO2+2H2O=2KOH+X+O2↑，则X的化学式是________。
12.我国是茶文化的发源地。唐代陆羽《茶经》中记载；“风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飚漏烬之所……风能兴火，火能熟水。“漉水囊……其格以生铜铸之。”
(1)“铜铁”属于_______(填“金属”或“合成”)材料。
(2)“飚”(即风)提供燃烧所需的________。
(3)“火能熟水”说明燃烧________(填“吸收”或“放出”)热量。
(4)“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验操作中的________。
13.下表是每100g某品牌风味酸牛奶中主要营养成分数据。请回答下列问题。
(1)钙元素是人体必不可少的常量元素，青少年缺少钙元素﹐易患下列病症中的________。
A.坏血病 B.佝偻病 C.夜盲症 D.贫血病
(2)表中主要为人体提供能量的物质有_______、脂肪和蛋白质。
(3)在人体组织里，葡萄糖(C6H12O6)在酶的催化作用下，与氧气反应的产物是_
14.回答下列与含碳物质有关的问题。
(1)石墨具有优良的_______性，可用作干电池的电极。
(2)工业上用赤铁矿炼铁的主要反应原理是3CO+Fe2O32Fe+3CO2。其中CO发生_______(选填“氧化”或“还原”)反应。
(3)CO2和CO可以相互转化，CO2转化为CO所需的物质为________(填化学式)。
15.根据右图中KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题。
(1)10℃时，溶解度较大的物质是________。
(2)20℃时，将20gNaCl加入到100g水中，充分溶解后，得到________(填“饱和”和“不饱和”)溶液。
(3)下列有关溶解度曲线的分析中，不正确的是________。
A.NaCl中含有少量KNO3，要提纯NaCl可以采用蒸发结晶的方法
B.20℃时，配制浓度为30%的KNO3溶液，向30gKNO3固体中加入100g水，全部溶解
C.40℃时，向100g浓度为10%的NaCl溶液中加入10gNaCl，完全溶解后，溶液浓度为20%
D.60℃时，分别将NaCl和KNO3饱和溶液降温到10℃时，析出的固体质量较多的是KNO3
16.2021年3月，三星堆遗址新出土重要文物500多件，有高2.62米的青铜大立人，高3.95米的青铜神树、象牙等，多属前所未见的稀世之珍。
(一)青铜古称“吉金”，是金属冶铸史上最早出现的合金，青铜属于____(填“金属”或“合成”)材料，青铜的硬度比纯铜______(填“大”或“小”)。
(二)生活中铜制品长期露置在潮湿空气中会锈蚀，生成“铜绿”[化学式为Cu2(OH)2CO3]。
【查阅资料】Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O。
【工艺流程】为从某锈蚀的铜样品中回收铜并制得硫酸锌，取该铜样品(除含有铜、锌和铜绿外，不含其他物质)，进行如下操作：
请回答下列问题：
(1)气体a中含有H2和_______(填化学式)，溶液A的颜色为______色。
(2)操作Ⅰ的名称是________，该操作中玻璃棒的作用是__________。
(3)写出②中发生反应的化学方程式______________(写一个即可)，该反应属于基本________反应。
17.实验室现有大理石、高锰酸钾﹑稀盐酸及相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题：
(1)仪器a的名称是________。
(2)制取二氧化碳选用的发生装置是________(填字母)，其中长颈漏斗的作用是________，发生反应的化学方程式为________________。
(3)用(2)所选装置制取较多二氧化碳，从便于操作及回收和节约药品等角度考虑，一次性加入足量________(填药品名称)比较合理。
(4)制取氧气用装置E收集时﹐当看到集气瓶口有____的明显现象时，说明氧气已经收集满。18.学习了酸碱“中和反应”，某小组同学对“NaOH溶液与稀盐酸的反应”进行探究。
【实验探究一】利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。
【分析讨论】(1)烧杯中发生反应的化学方程式是_____________。
(2)图1中A中溶液的溶质是_______(填化学式)。
(3)分析图2和图3相关数据，图3中V的数值最接近_______(填“6”“12”或“16”)。
【实验探究二】氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好完全反应设计并进行实验。
【讨论反思】
(5)有同学提出上述实验探究二设计的方案不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是________________.
(6)向一定量的稀盐酸中滴加少量NaOH溶液后，可以加入__________(填字母)来证明两者一定发生了反应。
A.酚酞溶液 B.CuSO4 C.H2SO4
19.取100g过氧化氢溶液和2g二氧化锰于锥形瓶中制取氧气，充分反应后，锥形瓶内固体和液体的总质量为98.8g，求：
(1)此过程中产生氧气的质量是_________。
(2)若设过氧化氢的质量为x，则求解x的比例式为________。
(3)该溶液中过氧化氢的质量为________。选项
实验目的
实验饭计
A
检验铵态氮肥
闻气味
B
鉴别CO与H2
分别点燃，观察火焰颜色
C
去除粗盐中难溶性杂质
溶解过滤﹑蒸发
D
鉴别BaCl2溶液与Ba(NO3)2溶液
分别滴加稀硫酸
营养成分
蛋白质
脂肪
糖类
钠
钙
质量
3.2g
3.6g
11.9g
60mg
80mg
实验步骤
实验现象
结论
取2mL氢氧化钠溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条
(4)________
稀盐酸过量
没有明显现象
氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应