2024年吉林省长春市十校联考中考二模化学试题（原卷版+解析版）

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可能用到的相对原子质量：C-12，O-16，Ca-40
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。)
1. 拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，在曲颈甑中加热汞的目的是消耗空气中的
A. 氮气B. 氧气C. 二氧化碳D. 水蒸气
2. 春节是中华民族隆重的传统佳节之一，以下春节民俗中属于化学变化的是
A. 包饺子B. 舞长龙
C. 放鞭炮D. 贴春联
3. 下列物质由离子构成的是
A. 金刚石B. 氯化钠C. 氢气D. 水
4. 在粗盐初步提纯实验中，下列有关装置和操作正确的是
A. 溶解粗盐 B. 过滤粗盐水
C. 蒸发结晶 D. 趁热取下蒸发皿
5. “绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，其核心要求是从源头上消除污染。以下符合“绿色化学”理念的合理做法是
A. 将废旧电池就地掩埋B. 回收各种废弃塑料
C. 大量使用化肥促进粮食增产D. 禁止使用化石燃料
6. 中国芯片蚀刻技术国际领先。用NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如图，下列说法正确的是
A. 反应前后分子的种类不变B. 反应前后各元素的化合价均不变
C. 该反应不是置换反应D. 反应生成的丙和丁微粒数之比为3：2
7. 臭氧层能吸收紫外线，保护生物。大气平流层中同时发生氧气与臭氧的相互转化，经过漫长时间形成臭氧层3O22O3。下列有关说法正确的是
A. 空气中含量最高的是氧气
B. 氧气、臭氧转化前后气体总质量不变
C. 氧气、臭氧均由氧原子构成
D. 氧气、臭氧转化前后气体分子总数不变
8. 下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是
A. 图中水中白磷没有燃烧是因为没有与氧气充分接触
B. 图中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点
C. 图中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝阻碍空气的流动
D. 图中的现象只能证明二氧化碳具有不能燃烧也不能支持燃烧的性质
9. 构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”。下列说法错误的是
A 《抱朴子》中描述一种物质：“可以刻玉，虽铁椎击之亦不能伤”，该物质对应b点
B. c点对应的物质与水反应可得到e点对应的物质
C. e点对应的一种物质能使紫色石蕊试液变红
D. 草木灰中含有的碳酸钾对应的点是f
10. 如图所示，倾斜锥形瓶使试管内稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，利用数字化设备采集瓶内气压，瓶内气压与时间关系如曲线所示。有关说法正确的是

A. 曲线①表示锌粒与稀盐酸的反应
B. d点表示反应停止
C. 反应结束后，稀盐酸可能有剩余
D. 比较b、c两点，说明影响反应速率的因素之一是反应物的接触面积
二、非选择题(化学方程式2分，除个别特殊标记空外，其它每空1分，共40分)
11. 我国化学家姜雪峰教授被选为硫元素“代言人”。请用化学用语回答下列问题。
（1）硫元素的符号______。
（2）两个硫原子______。
（3）二氧化硫分子_______。
12. 近年来，我国航空航天事业成果显著
（1）钛在元素周期表中的信息如图所示，钛原子的核外电子数是_______。
（2）“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料——砷化镓(GaAs)，其中镓(Ga)元素的化合价为+3，则砷(As)元素化合价为_______。
（3）航天器中处理CO2的方法为：2Li2O2+2CO2=2Li2CO3+X，X的化学式为_______。
13. 每年3月22日至28日为“中国水周”，保护水资源人人有责。
（1）净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的______性。
（2）电解水实验中，与电源_______(填“正极”或“负极”)相连的玻璃管中产生的气体是氧气。
（3）水能与许多物质发生化学反应，试写出水与三氧化硫反应生成硫酸的化学方程式_______。
14. 具备基本的实验技能是学习化学的基础和保证。围绕气体的制备完成下面的问题：
（1）用A制取氧气的化学方程式为_______。用F装置收集一瓶纯度较高的O2，请写出具体的实验操作_______。
（2）实验室制取CO2时要想达到随关随停的效果，可选中_______(填字母序号)组合成一套发生装置。检验二氧化碳所用的试剂是_______。
（3）设计简易供氧器如图G，加湿仓中水的作用是_______。在供给氧气的过程中，反应仓中的气体压强_______(填“大于”“小于”或“等于”)外界大气压。
（4）验证加湿仓导出的气体为氧气的方法是_______。
15. t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图2所示。

（1）烧杯①中溶解的溶质是___________(填化学式)。
（2）硝酸钾中含有少量的氯化钠，提纯硝酸钾的方法是___________。
（3）t1℃时，110g硝酸钾饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为___________(填最简整数比)。
（4）关于图1中烧杯内的物质，下列说法正确的是___________(填字母序号)。
A. 将两个烧杯中的物质混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体
B. 将温度升高到t2℃，烧杯②中的溶液一定是不饱和溶液
C. 烧杯①内溶液中溶质质量分数比烧杯②内上层清液中溶质质量分数大
D. 蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出
E. 将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液中溶质质量分数相等(不考虑水的蒸发)
16. 金属在生产生活中应用十分广泛。
（1）铁生锈实际上是铁与空气中的_______等发生化学反应的过程。
（2）在锡中熔合部分铅制成焊锡，目的是为了获得更______(填“高”或“低”)的熔点。
（3）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币，已知铜的熔点是1083.4℃，铁的熔点是1534.8℃，从物理化学两个角度分析用铜铸造货币的原因：______。
（4）学习完金属后，甲、乙两位同学对烧烤时包裹食物的“锡纸”产生了兴趣，查阅资料发现，“锡纸”实际是金属铝箔。他们产生了疑惑：是铝还是锡呢？于是他俩结合常见金属的性质，分工开始了实验探究。(实验过程中使用的金属均已打磨过)
【提出问题】“锡纸”是铝还是锡
【作出假设】(一)是铝(甲同学探究)；(二)是锡(乙同学探究)
【实验探究】
【反思评价】甲同学提出：“锡纸”为什么不是镁呢？乙同学说：根据已有的知识和经验可以直接判断不是镁，因为_______。
17. 《石灰吟》是明代政治家、文学家于谦创作的一首七言绝句。全诗内容为“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”。诗中涉及的化学反应可用图1表示。
（1）写出过程I的一个用途：______。
（2）过程Ⅱ发生的反应是______（填“放热”或“吸热”）反应。
（3）化学兴趣小组的同学欲对石灰石样品进行探究。在烧杯中加入石灰石样品25g（其中质量分数为80%），然后逐滴加入稀盐酸，烧杯中石灰石样品的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图2所示（假设石灰石中的杂质既不反应，也不溶于水）。
①当加入稀盐酸73g时（即图中A点），烧杯中溶液里的溶质是______（填化学式）；
②当加入稀盐酸146g时（即图中B点），求此时生成二氧化碳的质量______。（根据化学方程式计算，并写出计算过程）
18. 某“自嗨锅”“自热米饭”中“发热包”遇水后可迅速升温至100℃以上，保温时间达2~3小时。兴趣小组的同学对其发热包的发热原理及成分进行如下探究。
【查阅资料】
①“发热包”可能由生石灰()、铁粉、活性炭、氯化钠等组成；②生石灰与水反应生成碱性物质，并放出大量热，生成的碱性物质能使酚酞溶液变红
Ⅰ、探究发热包的发热原理
【实验探究1】
取出发热包加入凉水，发生剧烈反应，迅速放出大量的热。
（1）取等质量的发热包中粉末和生石灰于不同烧杯中，分别加入等质量的水，测得溶液的温度随时间变化关系如图3所示。由图3可知相比于生石灰，利用发热包给食品加热的优点是_____。
【实验分析1】除生石灰与水反应外，还有其他放热反应存在，如铁粉的锈蚀。
【实验探究2】为研究铁锈蚀放热的影响因素，用图4所示装置同时进行四组实验，测得实验开始后内瓶中温度均呈上升趋势。实验所用试剂的组成及部分数据如下表：
【实验分析2】
（2）能证明活性炭粉可加快铁锈蚀实验组合有_____(填实验序号)。
（3）有同学认为实验②③证明活性炭比食盐对铁粉生锈速率的影响大，请分析该判断是否正确并说明理由：_____。
Ⅱ、探究发热包的成分
【实验探究3】兴趣小组通过如下实验研究发热包的成分：
步骤1取少量发热包中固体于试管中，加水振荡，静置，滴入几滴酚酞溶液，溶液变为红色。
步骤2另取少量发热包中固体于试管中，逐渐加入稀盐酸至不再产生气泡为止，反应停止后有黑色固体剩余，溶液呈浅绿色。
【实验分析3】
（4）“步骤2”中最终溶液呈浅绿色是因为_____(用化学方程式表示)。
（5）根据以上实验，可确定该发热包中一定含有的物质有_____。
【实际运用】
（6）使用自热米饭时，在外盒中禁用热水，若不小心加入热水，可能会使餐盒炸裂，请从微观角度分析餐盒炸裂的原因_____。
(一)
(二)
实验操作及条件控制

相同体积和浓度的稀盐酸
相同体积和浓度的ZnCl2溶液
实验现象
_______
③中发生反应④中无明显现象
【得出结论】
是铝
是铝
实验序号
试剂的组成
时的温度/℃
活性炭粉
食盐
①
6
3
②
6
0
③
0
3
④
0
0