化学（吉林省卷）-2024年中考考前最后一卷

这是一份化学（吉林省卷）-2024年中考考前最后一卷，共16页。试卷主要包含了如图是部分含碳物质的转化关系图等内容，欢迎下载使用。
化 学
（考试时间：45分钟 试卷满分：50分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65
一、单项选择题（每小题1分，共10分）
1．下列工艺品的成型过程中，明显经历化学变化的是
A．刺绣B．竹雕C．剪纸D．陶瓷
2．大连海产品以味道鲜美享誉全国。鱼、虾等海产品中富含的主要营养素是
A．糖类B．蛋白质C．油脂D．维生素
3．规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是
A． 气密性检验B． 验满
C． 稀释浓硫酸D． 测溶液
4．我国在四川雅江探获锂资源近百万吨，是亚洲迄今探明最大规模伟晶岩型单体锂矿。锂元素在元素周期表中的部分信息和锂的原子结构示意图如图所示。下列有关说法错误的是
A．锂原子的核电荷数为1
B．，锂原子核内质子数为3
C．锂元素位于元素周期表的第二周期
D．氢氧化锂的化学式为LiOH
5．芋苈（俗称毛芋）是一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质——皂角，沾上它会奇痒难忍。下列厨房中的物质有止痒效果的是
A．食醋B．小苏打C．肥皂水D．食盐水
6．下列化学用语所表达的意义正确的是
A．—3个氧原子B．—1个钠离子
C．Al—氯元素D．2N—2个氮分子
7．实验是进行科学研究的重要手段，实验方案的设计是实验成功的基本保证。下列实验方案设计不合理的是
A．AB．BC．CD．D
8．钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。下列有关钢铁的说法不正确的是
A．生铁和钢是常见的铁合金
B．铁与硫酸铜溶液反应属于置换反应
C．将生锈的铁钉长时间浸在稀硫酸中能更好地去除铁锈
D．工业炼铁的反应就是一氧化碳与铁矿石高温下发生反应
9．推理是学习化学的一种重要方法，必须严谨、科学。下列推理中正确的是
A．铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，所以铁丝能在空气中燃烧
B．可燃性气体点燃前要检验纯度。所以点燃甲烷气体前要先检验其纯度
C．燃烧都伴有发光放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧
D．稀有气体可以作保护气，所以作保护气的气体一定是稀有气体
10．如图是部分含碳物质的转化关系图：根据图示判断，下列说法正确的是

A．①②③⑧都只能通过化合反应实现
B．⑤⑦均可用于实验室制取CO2
C．将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红可用④来解释原因
D．图中物质均为含碳元素的化合物
二、填空题（每空1分，共10分）
11．人的生命离不开水，水质检验和水的净化尤为重要。

(1)如图为家庭活性炭净水器示意图，其中粒状活性炭层的作用是 。
(2)检验净化后的水是硬水还是软水，需取少量样品向其中加入 进行验证。
(3)把净化后的水蒸馏后用于配制溶液。用量筒量取水的体积时仰视读数，则得到的溶液中溶质的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
12．在“宏观一微观一符号”之间建立联系并进行合理的分析、总结是学习化学特有的思维方式。下图是两种制氢气的微观示意图。
(1)Ⅰ中应补充的粒子图形是___________(填字母)。
A．B．
(2)Ⅱ→Ⅲ变化的微观实质是：每2个氧原子和1个碳原子结合成1个二氧化碳分子， 。
(3)比较图1和图2，可以总结出：化学反应前后，发生改变的是___________(填字母)。
A．原子种类B．分子种类
(4)图2中反应前的物质属于 (填“化合物”或“混合物”)。
13．下图是两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线图，据图回答：
(1)℃时乙的溶解度是 g。
(2)℃时把30 g物质甲加入到50 g水中充分搅拌，形成的是 溶液（填“饱和”或“不饱和”），升温到℃时，溶液的质量是 g。
三、简答题（每空1分，化学方程式2分，共12分）
14．大国重器作为时代的最强音，承载着我国的科技成就，“大国重器必须掌握在自己手里。”请运用所学知识，解决下面小题。

(1)大国重器中的清华力量——国家版本馆中央总馆，收藏了承载中华文明印记的各类资源。其中有很多用墨汁绘写的古籍书画至今没有褪色，其原因是 。
(2)大国重器中的圆梦航天——大型客机C919，机身采用铝锂合金，抗腐蚀性优良，除此之外，还具有的性质是 。
(3)大国重器中的极地科考——雪龙2号，全球首艘双向破冰极地科考船，能够在1.5米厚冰环境中破冰航行。从微观角度分析，海水结成海冰主要是 发生改变。
15．如图a所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b。（溶液体积、温度的变化可忽略）
(1)分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力：OH－ Cl－。（填“＞”“＜”或“＝”）
(2)分析B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与 有关。
16．为助力我国在2060年前实现“碳中和”，某化学科研小组为一工厂设计了一种捕集烟气中CO2并转化利用的装置，其流程如图所示。
(1)吸收塔中发生反应的化学方程式是 。
(2)流程中固体A的化学式为 。
(3)流程中气体转化成固体B的过程中，分子间的间隔 （填“增大”或“减小”）。
17．某化学兴趣小组为探究酸的化学性质，进行了如图实验：
(1)实验Ⅰ中，在点滴板的a、b穴中滴入稀硫酸后，溶液变红的是 （填“a”或“b”）。
(2)实验Ⅱ中，为了验证生成的气体，试剂X的名称是 。
(3)实验Ⅲ中，可观察到的现象是溶液由无色逐渐变成黄色，原因是 。
四、实验与探究题（每空1分，化学方程式2分，共12分）
18．实验室制取常见气体的装置如下图所示，请回答下列问题：
(1)写出图中仪器a的名称 。
(2)实验室选择A装置制取氧气的化学方程式是 。
(3)实验室制取并收集二氧化碳，应选择的制取装置组合是 (填字母序号)。
(4)氢气密度比空气小，难溶于水，若用F装置收集氢气，氢气应从 (填“b”或“c”)端通入。
19．兴趣小组对“化学反应前后物质的质量关系”进行探究，实验方案如图：
【分析交流】
(1)方案A中红磷燃烧的现象为 。
(2)方案B中铁与硫酸铜反应的化学方程式为 。
两个方案反应前后天平均保持平衡，说明上述两个化学反应前后物质的总质量不变。
【发现问题】方案A中因有氧气参加反应，故采用密闭装置。但方案B中铁与硫酸铜反应，反应物和生成物都没有气体，为什么也要用密闭装置呢？
(3)于是在老师的指导下，小组同学再次实验，并使用pH传感器测定锥形瓶内溶液pH，其数据如图。分析图像可知，反应开始阶段溶液的酸性逐渐 (填“增强”或“减弱”)，那么导致这一现象出现的原因又是什么？
【提出猜想】
猜想甲：硫酸铜溶液和铁作用所致；猜想乙：硫酸铜溶液和空气作用所致；猜想丙：硫酸铜溶液、铁及空气共同作用所致。
【进行实验】
(4)为验证上述猜想，现提供如下用品：用煮沸并迅速冷却的蒸馏水配成4%的硫酸铜溶液、洁净的铁钉、pH传感器等，实验过程如表，请完成表格中①、②两处填空。
① ；② ；
【反思拓展】
(5)通过以上探究活动，请分析方案B中用橡胶塞形成密闭装置的原因可能是 。
五、计算题（共6分）
20．化学实验小组在实验室用某锌粉样品(杂质不溶于水，也不与酸反应)进行了如图所示实验，请回答下列问题：
(1)样品中锌的质量是 g。
(2)实验所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少？
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别稀盐酸、稀硫酸
加入Ba（NO3）2溶液
B
除去FeSO4溶液中的H2SO4
加入过量的铁粉、过滤
C
除去NaCl溶液中的CaCl2
加入过量的Na2CO3溶液、过滤
D
鉴别铁粉和氧化铜
加入适量的稀硫酸，观察现象
实验序号
实验1
实验2
实验3
实验内容
(部分仪器略去)
实验现象
pH先减小后略增大
pH略增大
pH不变
实验结论
猜想 成立
参考答案：
1．D
【详解】A、刺绣过程中，只是物质的形状发生了改变，并没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
B、竹雕过程中，只是物质的形状发生了改变，并没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
C、剪纸过程中，只是物质的形状发生了改变，并没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
D、制陶瓷过程中，涉及到燃烧，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意。
故选D。
2．B
【详解】A.鱼、虾等海产品中富含的主要营养素是蛋白质，面食、米饭、玉米、薯类等食物中富含糖类、故A错误；
B.鱼、虾等海产品中富含的主要营养素是蛋白质，故B正确；
C.鱼、虾等海产品中富含的主要营养素是蛋白质，油脂食物来源有动物脂肪、植物油等，故C错误；
D.鱼、虾等海产品中富含的主要营养素是蛋白质，富含维生素的食物有蔬菜、水果、鱼肝油、种子食物等，故D错误。
故选：B。
3．C
【详解】A、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，故图中所示操作错误；
B、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故图中所示操作错误；
C、打开试剂瓶瓶塞，瓶塞要倒放，标签朝向手心；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故图中所示操作正确；
D、用试纸测定溶液的时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上变色后，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故图中所示操作错误。
故选C。
4．A
【详解】A、根据原子结构示意图，锂原子的核电荷数为3，故选项说法错误。
B、原子中，质子数=核外电子数，3=x+1，x=2；根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为3；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为3，故选项说法正确。
C、周期数=原子核外电子层数，锂元素的原子核外有2个电子层，则在元素周期表中，锂元素位于第二周期，故选项说法正确。
D、锂原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则锂元素为+1价，氢氧根为-1价，根据化合价法则可知，氢氧化锂的化学式为LiOH，故选项说法正确。
故选A。
5．A
【详解】A、食醋显酸性，能与皂角发生反应，具有止痒效果，符合题意；
B、小苏打显碱性，不能与皂角发生反应，不具有止痒效果，不符合题意；
C、肥皂水显碱性，不能与皂角发生反应，不具有止痒效果，不符合题意；
D、食盐水显中性，不能与皂角发生反应，不具有止痒效果，不符合题意。
故选A。
6．B
【详解】A.由分子构成的物质，化学式宏观可表示该种物质和该种物质的元素组成，微观可表示该物质的一个分子和该分子的构成，所以O3可表示臭氧、臭氧由氧元素组成、1个臭氧分子、1个臭氧分子中有3个氧原子，A错误，不符合题意；
B.离子符号的意义可表示该离子和该离子带的电荷数，所以Na+可表示1个钠离子和1个钠离子带1个单位的正电荷，B正确，符合题意；
C.元素符号的意义宏观可表示该元素，微观可表示该元素的1个原子，由原子构成的物质还可表示该物质，如果元素符号前有数字就只有微观意义，表示该元素的几个原子，所以Al宏观表示铝元素、铝这种物质，微观表示1个铝原子，C错误，不符合题意；
D.元素符号的意义宏观可表示该元素，微观可表示该元素的1个原子，由原子构成的物质还可表示该物质，如果元素符号前有数字就只有微观意义，表示该元素的几个原子，所以2N可表示2个氮原子，D错误，不符合题意；
故选B。
7．C
【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【详解】A、稀硫酸能与Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，稀盐酸不能，能出现两种不同的现象，可以鉴别，故选项实验方案设计合理；
B、H2SO4能与过量的铁粉反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案设计合理；
C、CaCl2能与过量的Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，故选项实验方案设计不合理；
D、稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色；与铁粉反应生成氢气，会观察到产生气泡；能出现两种不同的现象，可以鉴别，故选项实验方案设计合理。
故选：C。
8．C
【详解】A、生铁和钢均是铁碳合金，但是含碳量不同，生铁含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%，不符合题意；
B、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意；
C、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，可用稀硫酸除去铁锈，但是铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故不能将生锈的铁钉长时间浸泡在稀硫酸中，符合题意；
D、工业炼铁的反应是一氧化碳和铁矿石在高温下反应生成铁和二氧化碳，不符合题意。
故选C。
9．B
【详解】A、铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，但铁丝能在空气只能烧至红热，故选项推理错误；
B、可燃性气体与空气混合，在点燃时可能会发生爆炸，点燃可燃性气体前要检验纯度，所以点燃甲烷前需要检验纯度，故选项推理正确；
C、燃烧伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，故选项推理错误；
D、稀有气体可以作保护气，但作保护气的气体不一定是稀有气体，也可以是氮气，故选项推理错误。
故选：B。
10．C
【详解】A、⑧③不一定只能通过化合反应实现，还可分别能通过一氧化碳与氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳、碳与氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳等来实现，错误；
B、实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，同时生成氯化钙、水，碳酸在常温下不稳定，并且碳酸溶液中碳酸的含量有限，不能通过碳酸分解的方法制取，错误；
C、将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红色，可用④来解释原因，正确；
D、图中物质中C属于碳的单质，错误。
故选C。
11．(1)吸附和过滤
(2)肥皂水
(3)偏小
【详解】（1）在水的净化过程中，活性炭疏松多孔的特性，决定了它可以作为吸附和过滤的作用，故填吸附和过滤；
（2）硬软水可以用肥皂水检验，硬水加入肥皂水之后有较多浮渣，软水加入肥皂水之后有较多泡沫，故填肥皂水；
（3）量筒量取水的时候仰视会导致量取的水过多，那么配置溶液的时候，，水量取过多会导致最终配置的溶液质量偏多，但溶质质量不变，故溶质质量分数偏小。
12．(1)A
(2)每2个氢原子结合成1个氢分子
(3)B
(4)化合物
【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前已知物中有1个氧原子和1个碳原子，反应后有2个氧原子、2个氢原子和1个碳原子，故反应前应该还缺少1个氧原子和2个氢原子，即为1个水分子，图示为 ，故选A；
（2）Ⅱ→Ⅲ变化的微观实质是：每2个氧原子和1个碳原子结合成1个二氧化碳分子，每2个氢原子结合成1个氢分子；
（3）比较图1和图2，可以总结出：化学反应前后，分子的种类发生改变，原子的种类不变；
（4）图2中反应前的物质是甲醇，是由一种物质组成的，属于纯净物，该物质是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物。
13．(1)50
(2) 饱和 75
【详解】（1）由溶解度曲线图可知，℃时乙的溶解度是50g；
（2）由溶解度曲线图可知，℃时物质甲的溶解度为40g，℃时50 g水中最多能溶解20g甲物质，所以℃时把30 g物质甲加入到50 g水中充分搅拌，形成的是饱和溶液；物质甲的溶解度随温度的升高而增大，升温到℃时，溶解度为50g，50g水中最多能溶解25g甲物质，一共加入30g甲物质，则溶液质量为：25g+50g=75g。
14．(1)常温下碳的化学性质不活泼
(2)硬度大（或密度小、强度大）
(3)水分子之间的间隔
【详解】（1）碳单质化学性质较稳定，所以用墨汁绘写的古籍书画至今没有褪色。故填常温下碳的化学性质不活泼；
（2）金属形成合金后，熔沸点降低，硬度增大且抗腐蚀、抗磨损性能提升。且铝锂合金能够用做飞机机身，说明其还具有密度较小、强度高等特点；
（3）水结冰时，水分子自身没有改变，水分子间间隔变小。故填水分子之间的间隔；
15．(1)>
(2)离子的浓度
【详解】（1）氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为，溶液体积、温度的变化忽略，则相当于相同数目的氢氧根离子替换为氯离子，导电能力下降了，则导电能力：OH->Cl-；
（2）BC段盐酸和氢氧化钠反应完后，继续通入氯化氢气体，氯化氢溶于水解离出氢离子和氯离子且不再发生反应，溶液中离子的数目增加了，但溶液体积不变，所以BC段导电能力增加，说明溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与离子的浓度有关。
16．(1)
(2)CaO
(3)减小
【详解】（1）工厂废气中含有二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，所以吸收塔中发生反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
（2）碳酸钙在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，所以固体A为氧化钙，其化学式为：CaO；
（3）流程中气体转化成固体B的过程中，分子间的间隔减小。
17．(1)a
(2)澄清石灰水
(3)氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液呈黄色
【详解】（1）酸能使紫色石蕊溶液试液变红，不能使无色酚酞试液变色，则实验Ⅰ中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是a，故填a；
（2）石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，则实验Ⅱ中，为了验证生成的气体，试剂X是澄清石灰水，故填澄清石灰水；
（3）实验Ⅲ中，可观察到的现象是溶液由无色逐渐变成黄色，原因是氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，而硫酸铁溶液呈黄色。故填氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液呈黄色；
18．(1)酒精灯
(2)
(3)BC或BF
(4)c
【详解】（1）仪器a的名称为酒精灯；
（2）A装置为固体加热型，且试管口有一团棉花，即为高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；
（3）实验室利用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固液常温型，发生装置可选择B，二氧化碳能溶于水，且能与水反应，不能用排水法收集，二氧化碳密度比空气大，可选择向上排空气法收集，收集装置可选择C或F，故制取并收集二氧化碳，应选择的制取装置组合是BC或BF；
（4）氢气密度比空气小，若用F装置收集氢气，氢气应从短管c端通入。
19．(1)产生大量白烟，放出热量
(2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(3)增强
(4) 5 丙
(5)防止溶液酸性增大与铁钉反应产生氢气，使装置质量减小，无法验证质量守恒定律
【详解】（1）红磷燃烧会产生大量白烟，放出热量，故填：产生大量白烟，放出热量；
（2）铁和硫酸铜会生成硫酸亚铁和铜，故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（3）图中pH值下降，说明溶液的酸性增强，故填：增强；
（4）该实验中，根据控制变量法，应控制硫酸铜溶液的体积相同，故实验2中加入5mL硫酸铜溶液；
实验1中，硫酸铜溶液和铁、空气接触，实验2中硫酸铜溶液和铁接触，实验3中，硫酸铜溶液只接触到空气，实验1、2对比说明pH减小与空气有关，实验1、3对比说明pH减小与铁有关，则pH减小，是硫酸铜与铁和空气共同作用所致，故填：5、丙；
（5）装置B中硫酸铜与铁和氧气接触，可能会导致溶液酸性增强，酸性溶液与铁反应产生氢气，如果在敞口容器中，氢气会逸出，导致装置质量减小，无法验证质量守恒定律，故填：防止溶液酸性增大，与铁钉反应产生氢气，使装置质量减小，无法验证质量守恒定律。
20．(1)
(2)解：设反应生成的硫酸锌的质量为，生成氢气的质量为。
则实验所得不饱和溶液中溶质质量分数为
答：实验所得不饱和溶液中溶质质量分数是。
【详解】（1）根据图示可知，锌粉样品质量为，当恰好完全反应后，剩余滤渣的质量为，则参加反应的锌粉的质量为：；故填：；
（2）见答案。