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第3单元 物质构成的奥秘（测试）（解析版）2025年中考化学一轮复习讲练测
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这是一份第3单元 物质构成的奥秘（测试）（解析版）2025年中考化学一轮复习讲练测，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验与探究等内容，欢迎下载使用。
考试时间 75 分钟 满分 100 分
一、单选题(每题 2 分，共 40 分)
1．（2022·ft东泰安·中考真题）我们在商场常看到“补锌”、“补铁”等字样的食品，其中“锌”、“铁”是指 A．元素B．原子C．分子D．单质
【答案】A
【解析】“补锌”、“补铁”等字样的食品，其中“锌”、“铁”是指元素，通常用元素及其质量或质量分数来描述；而不是以原子、分子或单质等形式存在，只有 A 符合题意。故选 A。
2．（2022·湖南张家界·中考真题）化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。下列表示错误的是
（）
A．铁元素：Fe
N
2
B．5 个二氧化硫分子：5SO2 C．熟石灰：CaO
D．NaNO2
中氮元素的化合价为+3：Na +3O
【答案】C
【解析】
A、铁元素的元素符号为：Fe，表示正确；
B、分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，在其化学式前加上相应的数字。5 个二氧化硫分子表示为 5SO2，说法正确；
C、 熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为：Ca(OH)2，表示错误；
D、化合价的表示方法是在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。NaNO2 中氮元素
的化合价为+3：表示为：Na +3O ，表示正确。故选：C。
N 2
3．（2022年邵阳市中考）“ ”和“ ”分别表示不同元素的原子，其中表示单质的是（）
A.B.
C.D.
【答案】D
【解析】
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，纯净物是由一种物质组 成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
A、图 A 中只有一种分子，是不同种元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意；
B、图 B 中有两种单质分子和一种化合物分子，属于混合物，不符合题意； C、图 C 中有两种化合物分子，属于混合物，不符合题意；
D、图 D 中只有一种分子，是由同种元素组成的纯净物，属于单质，符合题意。故选 D。
4．考古学家通过测定碳 14 的含量等方法将人类生活在黄土高原的历史推前至距今 212 万年。碳 14 原子的核电荷数为 6，相对原子质量为 14，则该原子核外电子数为（）
A．6B．8C．14D．20
【答案】A
【解析】在原子中：核电荷数＝核外电子数，可知核内质子数为 6，则电子数为 6。故选：A。
5．（2022 年黄冈市中考）关于下列符号或图示的说法正确的是（）
①2N②2Fe2+③④⑤
A. ①表示 2 个氮分子B. ②表示 2 个铁离子
C. ③和④构成物质的化学式为 Al2O3D. 由⑤可知锡的相对原子质量为 118.7g
【答案】C
【解析】
A、①表示 2 个氮原子，A 错误，不符合题意；
B、②表示 2 个亚铁离子，B 错误，不符合题意；
C、③是氧离子，④是铝离子，根据离子和化合价的关系可知氧元素的化合价为-2，铝元素的化合价为
+3，故③④形成的物质的化学式为 Al2O3，C 正确，符合题意；
D、由⑤可知锡的相对原子质量为 118.7，单位为 1，省略不写，D 错误，不符合题意。故选 C。
6．（2021 秋•普宁市期末）质子数和电子数与 NH4+相同的微粒是（）
A．NH3B．Na+C．K+D．H2O
【答案】B。
44
【解析】NH +中 N 原子的质子数为 7，H 原子的质子数为 1，所以 NH +的质子数为 11，电子数＝11﹣1＝ 10；
A、NH3 中质子数为 10，电子数＝10，故 A 错误； B．Na+中质子数为 11，电子数＝11﹣1＝10，故 B 正确； C、K+中质子数为 19，电子数＝19﹣1＝18，故 C 错误；
D、H2O 中质子数为 10，电子数＝质子数＝10，故 D 错误；故选：B。
7．(2022 江苏泗阳期中)一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，该钟表的整点时间小时数与对应元素的
质子数相等。下列说法中正确的是 ()
A．12：00 对应的元素为金属元素 B．10：00 对应的元素易形成化合物 C．9：00 对应元素的离子符号为 F+
D．该钟表的整点时间与原子结构中的中子数目相等
【答案】A
【解析】
A.12：00 对应的元素为镁元素，汉字偏旁是“金”，属于金属元素，故正确； B.10：00 对应的元素是氖元素，化学性质稳定，不易形成化合物，故错误；
C.9：00 对应元素是氟元素，氟原子的最外层有 7 个电子，在化学反应中易得到 1 个电子而形成带有一个单位负电荷的氟离子，离子符号为 F-，故错误； D．由图示可知，该钟表的整点时间与原子结构中的质子数相等，故错误。
故答案为：A
8．(2021 南京高淳区期中)钛和钛合金被认为是 21 世纪的重要金属材料。如图是钛元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列叙述错误的是（）
A. 钛属于金属元素
B. 钛原子里的质子数为 22
C. 钛原子的第二电子层上有 10 个电子
D. 钛原子在化学反应中容易失去电子
【答案】C
【解析】
A、由“金”字旁可知，钛属于金属元素，不符合题意；
B、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故钛原子的质子数为 22，不符合题意； C、由原子结构示意图可知， 钛原子的第二电子层上有 8 个电子，符合题意；
D、由原子结构示意图可知，钛原子的最外层电子数为 2，小于 4，在化学反应中，容易失去电子，不符合题意。
故选 C。
9．(2021 南京鼓楼区期中)下列物质中属于氧化物的是（）
A. 水B. 氧气C. 空气D. 锰酸钾
【答案】A
【解析】
【分析】氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物。
A、水是由氧元素和氢元素组成的化合物，是氧化物，该选项符合题意； B、氧气由一种元素组成，不是氧化物，该选项不符合题意；
C、空气中含有氮气、氧气等物质，是混合物，该选项不符合题意；
D、锰酸钾是由三种元素组成的化合物，不是氧化物，该选项不符合题意。故选：A。
10．(2021 南京鼓楼区期中)某化学兴趣小组为探究分子的运动情况，在 T 形管的粗玻璃管里，固定一根湿润的酚酞滤纸条，完成下列实验。实验一：将浓氨水加入左侧试管中，3 分钟后观察到 ba 段滤纸条先变红。实验二：换一根湿润的酚酞滤纸条，微微加热试管，发现 ba 段滤纸条更快变红。下列说法错误的是（ ）
A. 实验中使用气球是为了缓冲管内气压的骤然升高
B. 实验一和实验二对比说明温度升高，分子运动速率加快
C. 实验一能说明分子不停做无规则运动，还能说明相同条件下氨气的密度比空气小
D. 如果将试管放入冰水中，湿润的酚酞滤纸条不会变红
【答案】D
【解析】
A、实验二加热会导致试管内温度升高，气压增大，使用气球是为了缓冲管内气压的骤然升高，故正确； B、实验二微微加热试管，发现 ba 段滤纸条更快变红，所以实验一和实验二对比说明温度升高，分子运动速率加快，故正确；
C、实验一：将浓氨水加入左侧试管中，3 分钟后观察到 ba 段滤纸条先变红，所以实验一能说明分子不停做无规则运动，还能说明相同条件下氨气的密度比空气小，故正确；
D、分子在不同温度下都在不停地运动，如果将试管放入冰水中，湿润的酚酞滤纸条也会变红，故错误。故选：D。
11．（2022·江苏·九年级专题练习）下列关于钠原子（Na）和钠离子（Na+）的说法中，正确的是（）
A．Na 和 Na+都属于钠元素B．Na 得到一个电子变成 Na+ C．Na 和 Na+化学性质相同D．Na 和 Na+质量相差很大
【答案】D
【解析】
A、由同种原子构成的分子为单质的分子，反应物中有一种单质，选项 A 错误；
B、图中反应物和生成物均为两种，共表示 4 种物质，选项 B 错误； C、由质量守恒定律，反应后元素种类不变，选项 C 错误；
D、化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，则反应前后原子个数不变，选项 D 正确。故选 D。
本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
12．（2022·江苏·九年级专题练习）下列有关粒子结构示意图的说法不正确的是（）
A．②③属于同种元素 B．②③④都达到稳定结构 C．③④可以形成 AB2 型化合物 D．只有③属于金属元素
【答案】A
【解析】
A、②③的核内质子数不相等不是同种元素，错误；
B、②③④最外层电子数都为 8，都达到稳定结构，正确；
C、③为阳离子为 A2+，④为阴离子为 B-，因此③④可以形成 AB2 型化合物，正确；
D、①质子数为 8 为氧元素；②质子数为 10 为氖元素；③质子数为 12 为镁元素；④质子数为 17 为氯元素，只有③属于金属元素，正确；
故选 A。
13．（2021·南通·九年级专题练习）构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识不正确的是（）
A．元素观：过氧化氢和水都是由氢元素和氧元素组成的 B．结构观：过氧化氢和水的化学性质不同是因为两者的分子构成不同 C．微粒观：过氧化氢是由氢分子和氧分子构成的 D．转化观：过氧化氢在一定条件下可以转化为水
【答案】C
【解析】
A、过氧化氢和水都是由氢元素和氧元素组成的，说法正确，不符合题意；
B、分子是保持物质化学性质的最小粒子；过氧化氢和水的化学性质不同是因为两者的分子构成不同，说法正确，不符合题意；
C、过氧化氢是由过氧化氢分子构成，说法不正确，符合题意；
D、过氧化氢在二氧化锰催化下可以分解生成水，说法正确，不符合题意。故选 C。
14．（2021·海南）透过现象看本质。对下列现象的解释不正确的是
【答案】A
【解析】
A、敞口放置一段时间后液体量减少，说明分子在不断的运动，解释不正确；
选项
A
B
C
D
实验现象
解释
分子质量和体积都很小
分子间有间隔
分子总是在不断运动着
温度升高，分子运动加快
B、挤压塑料瓶中的气体，塑料瓶变瘪，说明分子之间有间隔，解释正确；
C、好香啊！说明构成香水的分子做无规则运动，运动到我们周围，闻到香水的味道，说法正确； D、湿衣服在阳光下更容易干，说明温度越高，分子遇到越剧烈，解释正确；
答案：A。
15．（2022•承德一模）一定条件下，密闭容器里的水在冷却过程中，温度和时间的关系如图所示，其中
①、②、③表示水在不同时刻的存在状态。下列有关判断正确的是（）
A．③所对应的水分子的间隔一定是最小的 B．①→②→③的变化过程中水分子的体积从大变小 C．①→②的变化过程中水分子被分解为氢原子和氧原子 D．①→②→③的变化过程中水分子的运动速率逐渐减慢，但不会停止
【答案】D
【解析】
A、③对应的温度温度最低，但水结冰时体积膨胀，水分子间的间隔变大，②→③的过程中，水结冰时体积膨胀，水分子间的间隔变大，③所对应的水分子的间隔不一定是最小的，故选项说法错误。
B、①→②→③的变化过程中，温度逐渐降低，但水分子的体积不是从大变小，②→③的过程中，水结冰时体积膨胀，水分子间的间隔变大，故选项说法错误。
C、①→②的变化过程中，只是状态发生改变，没有新物质生成，发生了物理变化，水分子本身没有发生改变，故选项说法错误。
D、分子是总是在不断运动的，分①→②→③的变化过程中，水分子的运动速率逐渐减慢，但不会停止，故选项说法正确。
综上所述：选择 D。
16．（2022 扬州树人学校一模）下列物质的构成微粒与构成氧气的微粒种类相同的是（）
A. 硫酸铜B. 氦气C. 水D. 金刚石
【答案】C
【解析】A、硫酸铜由硫酸根离子和铜离子构成，与构成氧气的微粒种类不相同，故 A 不正确；
B、氦气由氦原子构成，与构成氧气的微粒种类不相同，故 B 不正确； C、水由水分子构成，与构成氧气的微粒种类相同，故 C 正确；
D、金刚石由碳原子构成，与构成氧气的微粒种类不相同，故 D 不正确。故选 C。
下列示意图所示，是初中化学常见的气体，其中有一种可用于食品防腐，也用于充装易变形、易碎食品。这种气体是（）
B．
C．D．
【答案】B
【解析】由图可知 A 为氧气，B 为氮气，C 为二氧化碳，D 为一氧化碳。
氮气化学性质稳定常用保护气，可用于食品防腐，也用于充装易变形、易碎食品，B 是氮气，故选：B。 18．（2022 年湖南省衡阳市中考）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是（） A．常温下，酸性溶液的 pH 小于 7，所以 pH 小于 7 的溶液一定呈酸性
B．H2O 和 H2O2 的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 C．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 D．氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
【答案】A
【解析】
A、常温下，酸性溶液的 pH 小于 7，则 pH 小于 7 的溶液一定呈酸性，故选项推理正确；
B、H2O 和 H2O2 的组成元素相同，但是水由水分子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，分子构成不同，化学性质不同，故选项推理不正确；
C、离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定是离子，如质子、电子不属于离子，故选项推理不正确；
D、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，氧化物中都含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定属于氧化物，如氯酸钾由三种元素组成，不属于氧化物，故选项推理不正确。
故选 A。
19．（2022 南京树人中学一模）等电子体具有原子数目相同、电子数目相同的特征。下列各组属于等电子体的是（）
A．NO 和 O22﹣B．CO 和 N2C．NO2 和 CO2D．SO2 和 ClO2
【答案】B
【解析】本题是一道信息分析题。根据题目给出的信息，等电子体具有原子数目相同、电子数相同的特征，根据“核内质子数＝核外电子数”，分别计算各组中的原子数目和电子数目进行解答。
2
A．NO 和 O 2﹣，原子数目相同都为 2 个；电子数分别为：7＋8＝15，8×2＋2＝18，故 A 不符合题意； B．CO 和 N2，原子数目相同都为 2 个，电子数分别为：6＋8＝14，7×2＝14，故 B 符合题意；
C．NO2 和 CO2，原子数目相同都为 3 个，电子数分别为：7＋8×2＝23，6＋8×2＝22，故 C 不符合题意； D．SO2 和 ClO2，原子数目相同都为 3 个，电子数分别为：16＋8×2＝32，17＋8×2＝33，故 D 不符合题意。 20．根据表中提供的信息，以下判断正确的是（）
A.第三周期元素的原子核外电子层数从左到右依次增多 B.第二周期的 Li、Be 和 B 均为金属元素
Mg2+、H+最外层电子数分别为 2 和 0 D.Na+和 Al3+的核外电子数相同
【答案】D
【解析】
A、第三周期元素的原子核外电子层数都是 3，A 错误。 B、Li、Be 为金属元素，B(硼)属于非金属元素，B 错误。 C、Mg2+、H+最外层电子数分别为 8 和 0，C 错误。
D、Na+和 Al3+的核外电子数都为 10，D 正确。
二、填空题（5 小题，共 39 分）
21．（10 分）如表是元素周期表的部分信息，请回答下列问题：
地壳中含量最多的元素的原子序数是．
（ 2 ） 分 析 上 表 可 发 现 ： 每 一 横 行 元 素 从 左 向 右 排 列 所 遵 循 的 一 条 规 律
是．根据此规律，可知图中 x＝．
（3）如图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D 是四种粒子的结构示意图．
根据以上信息回答：
①氟元素的核电荷数为，钙元素的相对原子质量为．
②D 中的 y＝．
③B 属于（填“金属”或“非金属”）元素．B 粒子在化学反应中容易（填“得到”或“失去”）电子形成离子，其离子符号是．
④A 粒子的化学性质与 B、C、D 中哪一种粒子的化学性质相似？．（填字母标号）
【答案】
（1）8；
核电荷数依次递增或质子数依次递增或最外层电子数依次递增；20；
①9；40.08；②8；③非金属；得到；Cl﹣；④B．
【解析】
据记忆可知在地壳中元素含量排在前四位的元素是：氧硅铝铁，含量最高的元素是氧元素，氧的原子序数为 8；故填：8；
分析上表可发现：每一横行元素从左向右排列所遵循的规律是核电荷数依次递增或质子数依次递增或最外层电子数依次递增，根据此规律，可知图中 x＝20；
故填：核电荷数依次递增或质子数依次递增或最外层电子数依次递增；20；
①由元素周期表的信息可知，氟元素的核电荷数为 9，钙元素的相对原子质量为 40.08；故填：9； 40.08；
②原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，18＝2+8+y，y＝8．故填：8；
③B 是氯元素，属于非金属元素，氯原子的最外层有 7 个电子，在化学反应中易得到 1 个电子而形成带一个单位负电荷的氯离子；故填：非金属；得到；Cl﹣；
④最外层电子数相同的粒子具有相似的化学性质．A 粒子的最外层电子数为 7，与其相同的是 B；故填： B．
22．（6 分）（2022 年百色市中考）如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在周期表中的信息，A、B、C、 D 是四种粒子的结构示意图。
请你回答下列问题：
钠元素的原子序数为，氯元素的相对原子质量为。
示意图 D 中的 X=。
A、B、C、D 中属于同种元素的粒子是(填序号)
已知 A 和 B 两种粒子的化学性质相似，是由于。
（5）C 粒子属于离子(填“阴”或“阳”)。
【答案】
（1）①. 11②. 35.5
（2）8
BC
它们原子的最外层电子数相同
阴
【解析】
由钠元素在周期表中的信息可知钠元素的原子序数为 11，氯元素的相对原子质量为 35.5。
图 D 是氖原子，原子核内 10 个质子，则原子核外 10 个电子，故 X=10-2=8。
质子数相同的为同种元素，故 A、B、C、D 中属于同种元素的粒子是 BC。
最外层电子数决定两种粒子化学性质，故 A 和 B 两种粒子的化学性质相似，是由于它们原子的最外层电子数相同。
（5）C 粒子原子核内 17 个质子，而原子核外有 18 个电子，且电子带负电荷，故该粒子是阴离子。 23．（10 分）(2021 南京建邺区期中)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式，根据图示信息回答下列问题。
图甲为物质、粒子之间的关系图。
①a 的化学式是（举一例），b、c 粒子的名称依次是。
②构成氯化钠的粒子是（填粒子符号）。
图乙为四种粒子的结构示意图。
①图乙中 D 若为原子，则 X=，其属于（填“金属元素”、“非金属元素”或“稀有气体元素”）。
②图乙中 B、C 属于同种元素，因为它们的相同。
③由 A、B 形成的化合物中，A、B 元素的原子数目比为。
图丙是工业上生产尿素[化学式：CO(NH2)2]的反应的微观示意图。
①图示物质中属于氧化物的有（填字母）。
②该反应的化学方程式为。
【答案】
①. H2O原子、离子②Cl-、Na+
①18稀有气体元素②质子数③2：1
一定条件剂
①BD②2NH3+CO2 ============= CO(NH2)2+H2O（2 分）
【解析】
①由图甲知，a 是由分子聚集的物质，则 a 的化学式可以为 H2O；分子是由原子构成的，则 b 的名称为原子，原子得失电子变成离子，则 c 的名称是离子；
②氯化钠是由离子构成的物质，故构成氯化钠的离子是 Cl-、Na+；
①图乙中 D 若为原子，D 原子核内质子数等于核外电子数，即 X=2+8+8，X=18，是氩元素，属于稀有气体元素；
②质子数决定元素的种类，图乙中 B、C 属于同种元素，因为它们的质子数相同；
一定条件剂
③A 是氟原子，B 是镁原子，在化学反应过程中得失电子，A 变成 F-，B 变成 Mg2+，故由 A、B 形成的化合物是 MgF2，A、B 元素的原子数目比为 2:1；
由微观示意图知，该反应为 2NH3+CO2 ============= CO(NH2)2+H2O；由两种元素组成的化合物中，有一
种元素是氧元素的物质叫做化合物，这四种物质中，BD 是氧化物。
24．（7 分）（2022 天津中考）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
从宏观角度分析，氮气是由组成的（填“氮元素”或“氮原子”）。
元素周期表中原子序数为 101 的元素被命名为“钔”（元素符号为 Md），用来纪念门捷列夫编制元素周期表所作出的巨大贡献。钔的相对原子质量为 258，则钔原子的质子数为。
根据下列粒子的结构示意图，回答问题。
①图中粒子属于金属元素的有种（填数字）；
②氟和氯两种元素的原子相同，所以它们具有相似的化学性质；
③由钠和氧两种元素组成化合物氧化钠的化学式为。
下图为某化学反应的微观示意图。
根据图示写出该反应的化学方程式。
【答案】
氮元素
（2）101
（3）①. 2②. 最外层电子数③. Na2O
点燃
（4）H2+Cl2 ===== 2HCl（2 分）
【解析】（1）物质由元素组成，氮气是由氮元素组成，故填：氮元素；
钔的原子序数为 101，根据原子中原子序数=质子数，则钔原子的质子数为 101，故填：101；
①根据原子结构示意图的特点：金属元素的最外层电子数一般少于 4，易失去最外层电子形成阳离子，达到 8 个电子的稳定结构；由此可知，A 为非金属元素原子，B 为非金属元素的原子，C 为金属元素原子，D 为金属元素原子，E 为非金属元素的原子，所以图中粒子属于金属元素的有 2 种，故填：2；
②元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关，氟和氯两种元素的原子最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质，故填：最外层电子数；
③钠原子的最外层电子数为 1，小于 4，在化学反应中易失去电子，在化合物中显+1 价，氧原子的最外层电子数为 6，大于 4，在化学反应中易得到电子，在化合物中显-2 价，因此由钠和氧两种元素组成化合物
氧化钠，其化学式为 Na2O，故填：Na2O；
由反应的微观示意图可知，氢气与氯气在点燃的条件下生成氯化氢，其反应的化学方程式为 H2+Cl2
点燃点燃
===== 2HCl，故填： H2+Cl2 ===== 2HCl。
25．（7 分）据《自然》杂志报道，科学家最近研制出一种以元素锶（Sr）的原子做钟摆的钟是世界上最精确的钟。锶元素在元素周期表中的原子序数为 38，锶元素的相对原子质量近似值为 88，一个碳原子质量为 1.993×10﹣26kg．则求：
锶原子的核外电子数为，核内中子数为；
求锶元素原子的质量（写出计算过程，结果保留四位有效数字）。
【答案】（1）38；50；
（2）1.462×10﹣25Kg。
【解析】
原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，锶元素在元素周期表中的原子序数为 38，则该元素的原子核内质子数和核外电子数均为 38。
相对原子质量＝质子数+中子数，锶元素的相对原子质量近似值为 88，核内中子数＝88﹣38＝50。
x
设锶元素原子的质量为 x，则
＝88，x＝1.462×10﹣25Kg。
1.993 × 10﹣26kg × 1
12
三、实验与探究（3 小题，除标注外，每空 1 分，共 21 分）
26．（10 分）（2021 南京秦淮区期中）某同学设计了如图所示的实验装置探究“分子的性质”，请回答下列问题：
【查阅资料】氨水易分解产生有刺激性气味的氨气
【进行试验】图Ⅰ是课本中某个探究实验，几分钟后该实验中可以看到的现象是甲烧杯 ，乙烧杯 ；其中烧杯乙的作用是 ；通过该实验可以得出或推导出一些结论： （答一条即可）。
【实验改进】老师对图Ⅰ所示的装置进行了改进（如图Ⅱ所示），并进行了以下操作：
①取一长条形滤纸，等距离滴加无色酚酞试液；
②将滴加了无色酚酞试液的长条形滤纸放入一洁净的试管中，并在试管口塞一团棉花；
③向脱脂棉上滴加几滴浓氨水。
【分析讨论】（1）按照改进后的实验，几分钟后观察到的现象是。
（2）实验过程中若发现滤纸条没有变红而棉花变红，其可能原因是。
【拓展延伸】同学们经过讨论后认为，图Ⅰ、图Ⅱ所示装置虽能证明分子的性质，但不能证明影响分子性质的因素，于是又设计了如图Ⅲ所示的装置。
在 U 型管的两个管口分别放入卷成筒状的棉纱布，并用橡皮塞塞紧。用注射器吸取 2mL 的酚酞溶液从橡皮塞慢慢注入棉纱布上，使其润湿，从另一管口插入吸取了 2mL 浓氨水的注射器。按此方法再组装好另一套装置，将其中一套装置的下端放入热水中，并同时向两支 U 型管中注入浓氨水。
按照图Ⅲ所示的装置进行操作，几分钟后看到的现象是，该现象说明了
。
图Ⅲ所示的实验方法相对于图Ⅰ所示的实验方法，具有哪些优点：①②
。
【答案】
【进行试验】变红未变红对照分子在不停地运动
【分析讨论】滤纸条由 C 向 A 依次变红将酚酞滴到棉花上，氨水滴到滤纸上
【拓展延伸】棉纱布 D 比棉纱布 B 先变红温度越高，分子运动速率越快防止氨气污染空气能验证温度对分子运动的影响
【解析】
【进行试验】
由于浓氨水的挥发，氨分子进入甲溶液而变红。大烧杯隔绝了乙溶液，所以乙溶液未变红； 烧杯乙的作用是对照，因此通过实验得出的结论是：分子在不停地运动
【分析讨论】
由于浓氨水的挥发，氨分子由近向远运动，所以滤纸条由 C 向 A 依次变红。
（2）实验过程中将酚酞滴到棉花上，氨水滴到滤纸上。
【拓展延伸】
照图Ⅲ所示的装置进行操作，几分钟后看到的现象是棉纱布 D 比棉纱布 B 先变红 该现象说明了温度越高，分子运动速率越快
图Ⅲ所示的实验方法相对于图Ⅰ所示的实验方法，具有以下优点：防止氨气污染空气、能验证温度对分子运动的影响等。
27．（11 分）某兴趣小组探究分子的特性时做了以下四组实验。
（实验一）已知：碱性溶液能使酚酞试液变红，而氨水呈碱性，打开盛浓氨水的试剂瓶时能够闻到强烈刺激性气味。请回答实验中的有关问题：
甲同学用小烧杯取约 40mL 蒸馏水，向其中滴入 5~6 滴酚酞溶液，搅拌均匀，溶液的颜色无明显变化。
如图 1 所示，取上述溶液置于试管中，向其中慢慢滴加氨水，观察溶液颜色的变化是
，通过上述实验，得出的结论是。
将烧杯中的酚酞溶液分别倒入 A、B 两个小烧杯中，另取一个烧杯 C，向其中加入约 5mL 浓氨水。用一个大烧杯置住 A、C 两个小烧杯，烧杯 B 置于大烧杯外（如图 2 所示）。观察几分钟，烧杯 A、B 发生现象分别是,这一现象说明，B 烧杯的作用是。
（实验二）：乙同学将实验一进行改进（如图 3 所示）后进行有关分子性质的探究实验：在试管中的滤纸条上相间滴有无色酚酞溶液，试管口塞上一团蘸有浓氨水的棉花（由于棉花上的浓氨水而闻到有刺激性气味），试管中看到的现象是，此现象说明了。
已知①浓氨水能挥发出氨气，浓盐酸能挥发出氯化氢气体，二者接触反应会产生白烟（即氯化按固体）。
②由于分子质量小，所以化学上引入了分子的相对质量来表示分子的质量，即相对分子质量。③氯气分子的相对质量是 17，氯化氢分子的相对质量是 36.5.如图所示，在玻璃管两端分别放入蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花团。
③发现 C 处产生的白烟较多。由此可知，分子的运动速率与相对分子质量的关系是。
（实验三）丙同学设计实验如图 4 所示，在一个玻璃杯中放入约 50ml 水，向水中放入一大块糖块，在容器外壁沿液面画一条水平线，当糖块消失后，液面比水平线（“高“低“相平”），这一现象说明了，同时还可以说明。
【答案】溶液变红 氨水能使酚酞试液变红 A 中溶液变红，B 中溶液不变色 氨分子在不断的运动对比 滤纸条上由试管口向试管底逐渐变红 分子在不断的运动 相对分子质量越小，分子的运动速率越大 低 分子间有间隔 分子在不断的运动
【解析】实验一：（2）向酚酞溶液中滴加浓氮水，则酚酞溶液变红，说明氮水能使酚酞溶液变红，故填：溶液变红；氮水能使酚酞试液变红；
（3）氨水具有挥发性，氨分子在不断的运动，当运动到烧杯 A 中时，溶于水形成氢水，氨水呈碱性，酚
酞试液遇碱变红，故 A 中溶液变红，B 中溶液不变色；空气中放置的 B 是为了做对比试验，说明不是空气使酚酞变红，故填：A 中溶液变红，B 中溶液不变色；氮分子在不断的运动；对比；实验二：在试管中的滤纸条上相间滴有无色酚酞溶液，试管口塞上一团蘸有浓氮水的棉花，由于氮分子的运动，会观察到滤纸条上由试管口向试管底逐渐变红，故填：滤纸条上由试管口向试管底逐渐变红；分子在不断的运
动；
④已知氨气分子的相对质量是 17，氯化氢分子的相对质量是 36.5，在 C 处产生的白烟较多，说明氮分子的运动速率快，故由此可知，分子的运动速率与相对分子质量的关系是相对分子质量越小，分子的运动速率越快；故填：相对分子质量越小，分子的运动速率越快；实验三：由于分子间有一定的间隔，且分子是在不断运动的，将糖溶解在水中，体积会小于糖和水的体积之和，液面比水平线低，故填：低；分子间有间隔；分子在不断的运动。
考试时间 75 分钟 满分 100 分
一、单选题(每题 2 分，共 40 分)
1．（2022·ft东泰安·中考真题）我们在商场常看到“补锌”、“补铁”等字样的食品，其中“锌”、“铁”是指 A．元素B．原子C．分子D．单质
【答案】A
【解析】“补锌”、“补铁”等字样的食品，其中“锌”、“铁”是指元素，通常用元素及其质量或质量分数来描述；而不是以原子、分子或单质等形式存在，只有 A 符合题意。故选 A。
2．（2022·湖南张家界·中考真题）化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。下列表示错误的是
（）
A．铁元素：Fe
N
2
B．5 个二氧化硫分子：5SO2 C．熟石灰：CaO
D．NaNO2
中氮元素的化合价为+3：Na +3O
【答案】C
【解析】
A、铁元素的元素符号为：Fe，表示正确；
B、分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，在其化学式前加上相应的数字。5 个二氧化硫分子表示为 5SO2，说法正确；
C、 熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为：Ca(OH)2，表示错误；
D、化合价的表示方法是在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。NaNO2 中氮元素
的化合价为+3：表示为：Na +3O ，表示正确。故选：C。
N 2
3．（2022年邵阳市中考）“ ”和“ ”分别表示不同元素的原子，其中表示单质的是（）
A.B.
C.D.
【答案】D
【解析】
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，纯净物是由一种物质组 成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
A、图 A 中只有一种分子，是不同种元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意；
B、图 B 中有两种单质分子和一种化合物分子，属于混合物，不符合题意； C、图 C 中有两种化合物分子，属于混合物，不符合题意；
D、图 D 中只有一种分子，是由同种元素组成的纯净物，属于单质，符合题意。故选 D。
4．考古学家通过测定碳 14 的含量等方法将人类生活在黄土高原的历史推前至距今 212 万年。碳 14 原子的核电荷数为 6，相对原子质量为 14，则该原子核外电子数为（）
A．6B．8C．14D．20
【答案】A
【解析】在原子中：核电荷数＝核外电子数，可知核内质子数为 6，则电子数为 6。故选：A。
5．（2022 年黄冈市中考）关于下列符号或图示的说法正确的是（）
①2N②2Fe2+③④⑤
A. ①表示 2 个氮分子B. ②表示 2 个铁离子
C. ③和④构成物质的化学式为 Al2O3D. 由⑤可知锡的相对原子质量为 118.7g
【答案】C
【解析】
A、①表示 2 个氮原子，A 错误，不符合题意；
B、②表示 2 个亚铁离子，B 错误，不符合题意；
C、③是氧离子，④是铝离子，根据离子和化合价的关系可知氧元素的化合价为-2，铝元素的化合价为
+3，故③④形成的物质的化学式为 Al2O3，C 正确，符合题意；
D、由⑤可知锡的相对原子质量为 118.7，单位为 1，省略不写，D 错误，不符合题意。故选 C。
6．（2021 秋•普宁市期末）质子数和电子数与 NH4+相同的微粒是（）
A．NH3B．Na+C．K+D．H2O
【答案】B。
44
【解析】NH +中 N 原子的质子数为 7，H 原子的质子数为 1，所以 NH +的质子数为 11，电子数＝11﹣1＝ 10；
A、NH3 中质子数为 10，电子数＝10，故 A 错误； B．Na+中质子数为 11，电子数＝11﹣1＝10，故 B 正确； C、K+中质子数为 19，电子数＝19﹣1＝18，故 C 错误；
D、H2O 中质子数为 10，电子数＝质子数＝10，故 D 错误；故选：B。
7．(2022 江苏泗阳期中)一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，该钟表的整点时间小时数与对应元素的
质子数相等。下列说法中正确的是 ()
A．12：00 对应的元素为金属元素 B．10：00 对应的元素易形成化合物 C．9：00 对应元素的离子符号为 F+
D．该钟表的整点时间与原子结构中的中子数目相等
【答案】A
【解析】
A.12：00 对应的元素为镁元素，汉字偏旁是“金”，属于金属元素，故正确； B.10：00 对应的元素是氖元素，化学性质稳定，不易形成化合物，故错误；
C.9：00 对应元素是氟元素，氟原子的最外层有 7 个电子，在化学反应中易得到 1 个电子而形成带有一个单位负电荷的氟离子，离子符号为 F-，故错误； D．由图示可知，该钟表的整点时间与原子结构中的质子数相等，故错误。
故答案为：A
8．(2021 南京高淳区期中)钛和钛合金被认为是 21 世纪的重要金属材料。如图是钛元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列叙述错误的是（）
A. 钛属于金属元素
B. 钛原子里的质子数为 22
C. 钛原子的第二电子层上有 10 个电子
D. 钛原子在化学反应中容易失去电子
【答案】C
【解析】
A、由“金”字旁可知，钛属于金属元素，不符合题意；
B、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故钛原子的质子数为 22，不符合题意； C、由原子结构示意图可知， 钛原子的第二电子层上有 8 个电子，符合题意；
D、由原子结构示意图可知，钛原子的最外层电子数为 2，小于 4，在化学反应中，容易失去电子，不符合题意。
故选 C。
9．(2021 南京鼓楼区期中)下列物质中属于氧化物的是（）
A. 水B. 氧气C. 空气D. 锰酸钾
【答案】A
【解析】
【分析】氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物。
A、水是由氧元素和氢元素组成的化合物，是氧化物，该选项符合题意； B、氧气由一种元素组成，不是氧化物，该选项不符合题意；
C、空气中含有氮气、氧气等物质，是混合物，该选项不符合题意；
D、锰酸钾是由三种元素组成的化合物，不是氧化物，该选项不符合题意。故选：A。
10．(2021 南京鼓楼区期中)某化学兴趣小组为探究分子的运动情况，在 T 形管的粗玻璃管里，固定一根湿润的酚酞滤纸条，完成下列实验。实验一：将浓氨水加入左侧试管中，3 分钟后观察到 ba 段滤纸条先变红。实验二：换一根湿润的酚酞滤纸条，微微加热试管，发现 ba 段滤纸条更快变红。下列说法错误的是（ ）
A. 实验中使用气球是为了缓冲管内气压的骤然升高
B. 实验一和实验二对比说明温度升高，分子运动速率加快
C. 实验一能说明分子不停做无规则运动，还能说明相同条件下氨气的密度比空气小
D. 如果将试管放入冰水中，湿润的酚酞滤纸条不会变红
【答案】D
【解析】
A、实验二加热会导致试管内温度升高，气压增大，使用气球是为了缓冲管内气压的骤然升高，故正确； B、实验二微微加热试管，发现 ba 段滤纸条更快变红，所以实验一和实验二对比说明温度升高，分子运动速率加快，故正确；
C、实验一：将浓氨水加入左侧试管中，3 分钟后观察到 ba 段滤纸条先变红，所以实验一能说明分子不停做无规则运动，还能说明相同条件下氨气的密度比空气小，故正确；
D、分子在不同温度下都在不停地运动，如果将试管放入冰水中，湿润的酚酞滤纸条也会变红，故错误。故选：D。
11．（2022·江苏·九年级专题练习）下列关于钠原子（Na）和钠离子（Na+）的说法中，正确的是（）
A．Na 和 Na+都属于钠元素B．Na 得到一个电子变成 Na+ C．Na 和 Na+化学性质相同D．Na 和 Na+质量相差很大
【答案】D
【解析】
A、由同种原子构成的分子为单质的分子，反应物中有一种单质，选项 A 错误；
B、图中反应物和生成物均为两种，共表示 4 种物质，选项 B 错误； C、由质量守恒定律，反应后元素种类不变，选项 C 错误；
D、化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，则反应前后原子个数不变，选项 D 正确。故选 D。
本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
12．（2022·江苏·九年级专题练习）下列有关粒子结构示意图的说法不正确的是（）
A．②③属于同种元素 B．②③④都达到稳定结构 C．③④可以形成 AB2 型化合物 D．只有③属于金属元素
【答案】A
【解析】
A、②③的核内质子数不相等不是同种元素，错误；
B、②③④最外层电子数都为 8，都达到稳定结构，正确；
C、③为阳离子为 A2+，④为阴离子为 B-，因此③④可以形成 AB2 型化合物，正确；
D、①质子数为 8 为氧元素；②质子数为 10 为氖元素；③质子数为 12 为镁元素；④质子数为 17 为氯元素，只有③属于金属元素，正确；
故选 A。
13．（2021·南通·九年级专题练习）构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识不正确的是（）
A．元素观：过氧化氢和水都是由氢元素和氧元素组成的 B．结构观：过氧化氢和水的化学性质不同是因为两者的分子构成不同 C．微粒观：过氧化氢是由氢分子和氧分子构成的 D．转化观：过氧化氢在一定条件下可以转化为水
【答案】C
【解析】
A、过氧化氢和水都是由氢元素和氧元素组成的，说法正确，不符合题意；
B、分子是保持物质化学性质的最小粒子；过氧化氢和水的化学性质不同是因为两者的分子构成不同，说法正确，不符合题意；
C、过氧化氢是由过氧化氢分子构成，说法不正确，符合题意；
D、过氧化氢在二氧化锰催化下可以分解生成水，说法正确，不符合题意。故选 C。
14．（2021·海南）透过现象看本质。对下列现象的解释不正确的是
【答案】A
【解析】
A、敞口放置一段时间后液体量减少，说明分子在不断的运动，解释不正确；
选项
A
B
C
D
实验现象
解释
分子质量和体积都很小
分子间有间隔
分子总是在不断运动着
温度升高，分子运动加快
B、挤压塑料瓶中的气体，塑料瓶变瘪，说明分子之间有间隔，解释正确；
C、好香啊！说明构成香水的分子做无规则运动，运动到我们周围，闻到香水的味道，说法正确； D、湿衣服在阳光下更容易干，说明温度越高，分子遇到越剧烈，解释正确；
答案：A。
15．（2022•承德一模）一定条件下，密闭容器里的水在冷却过程中，温度和时间的关系如图所示，其中
①、②、③表示水在不同时刻的存在状态。下列有关判断正确的是（）
A．③所对应的水分子的间隔一定是最小的 B．①→②→③的变化过程中水分子的体积从大变小 C．①→②的变化过程中水分子被分解为氢原子和氧原子 D．①→②→③的变化过程中水分子的运动速率逐渐减慢，但不会停止
【答案】D
【解析】
A、③对应的温度温度最低，但水结冰时体积膨胀，水分子间的间隔变大，②→③的过程中，水结冰时体积膨胀，水分子间的间隔变大，③所对应的水分子的间隔不一定是最小的，故选项说法错误。
B、①→②→③的变化过程中，温度逐渐降低，但水分子的体积不是从大变小，②→③的过程中，水结冰时体积膨胀，水分子间的间隔变大，故选项说法错误。
C、①→②的变化过程中，只是状态发生改变，没有新物质生成，发生了物理变化，水分子本身没有发生改变，故选项说法错误。
D、分子是总是在不断运动的，分①→②→③的变化过程中，水分子的运动速率逐渐减慢，但不会停止，故选项说法正确。
综上所述：选择 D。
16．（2022 扬州树人学校一模）下列物质的构成微粒与构成氧气的微粒种类相同的是（）
A. 硫酸铜B. 氦气C. 水D. 金刚石
【答案】C
【解析】A、硫酸铜由硫酸根离子和铜离子构成，与构成氧气的微粒种类不相同，故 A 不正确；
B、氦气由氦原子构成，与构成氧气的微粒种类不相同，故 B 不正确； C、水由水分子构成，与构成氧气的微粒种类相同，故 C 正确；
D、金刚石由碳原子构成，与构成氧气的微粒种类不相同，故 D 不正确。故选 C。
下列示意图所示，是初中化学常见的气体，其中有一种可用于食品防腐，也用于充装易变形、易碎食品。这种气体是（）
B．
C．D．
【答案】B
【解析】由图可知 A 为氧气，B 为氮气，C 为二氧化碳，D 为一氧化碳。
氮气化学性质稳定常用保护气，可用于食品防腐，也用于充装易变形、易碎食品，B 是氮气，故选：B。 18．（2022 年湖南省衡阳市中考）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是（） A．常温下，酸性溶液的 pH 小于 7，所以 pH 小于 7 的溶液一定呈酸性
B．H2O 和 H2O2 的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 C．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 D．氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
【答案】A
【解析】
A、常温下，酸性溶液的 pH 小于 7，则 pH 小于 7 的溶液一定呈酸性，故选项推理正确；
B、H2O 和 H2O2 的组成元素相同，但是水由水分子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，分子构成不同，化学性质不同，故选项推理不正确；
C、离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定是离子，如质子、电子不属于离子，故选项推理不正确；
D、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，氧化物中都含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定属于氧化物，如氯酸钾由三种元素组成，不属于氧化物，故选项推理不正确。
故选 A。
19．（2022 南京树人中学一模）等电子体具有原子数目相同、电子数目相同的特征。下列各组属于等电子体的是（）
A．NO 和 O22﹣B．CO 和 N2C．NO2 和 CO2D．SO2 和 ClO2
【答案】B
【解析】本题是一道信息分析题。根据题目给出的信息，等电子体具有原子数目相同、电子数相同的特征，根据“核内质子数＝核外电子数”，分别计算各组中的原子数目和电子数目进行解答。
2
A．NO 和 O 2﹣，原子数目相同都为 2 个；电子数分别为：7＋8＝15，8×2＋2＝18，故 A 不符合题意； B．CO 和 N2，原子数目相同都为 2 个，电子数分别为：6＋8＝14，7×2＝14，故 B 符合题意；
C．NO2 和 CO2，原子数目相同都为 3 个，电子数分别为：7＋8×2＝23，6＋8×2＝22，故 C 不符合题意； D．SO2 和 ClO2，原子数目相同都为 3 个，电子数分别为：16＋8×2＝32，17＋8×2＝33，故 D 不符合题意。 20．根据表中提供的信息，以下判断正确的是（）
A.第三周期元素的原子核外电子层数从左到右依次增多 B.第二周期的 Li、Be 和 B 均为金属元素
Mg2+、H+最外层电子数分别为 2 和 0 D.Na+和 Al3+的核外电子数相同
【答案】D
【解析】
A、第三周期元素的原子核外电子层数都是 3，A 错误。 B、Li、Be 为金属元素，B(硼)属于非金属元素，B 错误。 C、Mg2+、H+最外层电子数分别为 8 和 0，C 错误。
D、Na+和 Al3+的核外电子数都为 10，D 正确。
二、填空题（5 小题，共 39 分）
21．（10 分）如表是元素周期表的部分信息，请回答下列问题：
地壳中含量最多的元素的原子序数是．
（ 2 ） 分 析 上 表 可 发 现 ： 每 一 横 行 元 素 从 左 向 右 排 列 所 遵 循 的 一 条 规 律
是．根据此规律，可知图中 x＝．
（3）如图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D 是四种粒子的结构示意图．
根据以上信息回答：
①氟元素的核电荷数为，钙元素的相对原子质量为．
②D 中的 y＝．
③B 属于（填“金属”或“非金属”）元素．B 粒子在化学反应中容易（填“得到”或“失去”）电子形成离子，其离子符号是．
④A 粒子的化学性质与 B、C、D 中哪一种粒子的化学性质相似？．（填字母标号）
【答案】
（1）8；
核电荷数依次递增或质子数依次递增或最外层电子数依次递增；20；
①9；40.08；②8；③非金属；得到；Cl﹣；④B．
【解析】
据记忆可知在地壳中元素含量排在前四位的元素是：氧硅铝铁，含量最高的元素是氧元素，氧的原子序数为 8；故填：8；
分析上表可发现：每一横行元素从左向右排列所遵循的规律是核电荷数依次递增或质子数依次递增或最外层电子数依次递增，根据此规律，可知图中 x＝20；
故填：核电荷数依次递增或质子数依次递增或最外层电子数依次递增；20；
①由元素周期表的信息可知，氟元素的核电荷数为 9，钙元素的相对原子质量为 40.08；故填：9； 40.08；
②原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，18＝2+8+y，y＝8．故填：8；
③B 是氯元素，属于非金属元素，氯原子的最外层有 7 个电子，在化学反应中易得到 1 个电子而形成带一个单位负电荷的氯离子；故填：非金属；得到；Cl﹣；
④最外层电子数相同的粒子具有相似的化学性质．A 粒子的最外层电子数为 7，与其相同的是 B；故填： B．
22．（6 分）（2022 年百色市中考）如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在周期表中的信息，A、B、C、 D 是四种粒子的结构示意图。
请你回答下列问题：
钠元素的原子序数为，氯元素的相对原子质量为。
示意图 D 中的 X=。
A、B、C、D 中属于同种元素的粒子是(填序号)
已知 A 和 B 两种粒子的化学性质相似，是由于。
（5）C 粒子属于离子(填“阴”或“阳”)。
【答案】
（1）①. 11②. 35.5
（2）8
BC
它们原子的最外层电子数相同
阴
【解析】
由钠元素在周期表中的信息可知钠元素的原子序数为 11，氯元素的相对原子质量为 35.5。
图 D 是氖原子，原子核内 10 个质子，则原子核外 10 个电子，故 X=10-2=8。
质子数相同的为同种元素，故 A、B、C、D 中属于同种元素的粒子是 BC。
最外层电子数决定两种粒子化学性质，故 A 和 B 两种粒子的化学性质相似，是由于它们原子的最外层电子数相同。
（5）C 粒子原子核内 17 个质子，而原子核外有 18 个电子，且电子带负电荷，故该粒子是阴离子。 23．（10 分）(2021 南京建邺区期中)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式，根据图示信息回答下列问题。
图甲为物质、粒子之间的关系图。
①a 的化学式是（举一例），b、c 粒子的名称依次是。
②构成氯化钠的粒子是（填粒子符号）。
图乙为四种粒子的结构示意图。
①图乙中 D 若为原子，则 X=，其属于（填“金属元素”、“非金属元素”或“稀有气体元素”）。
②图乙中 B、C 属于同种元素，因为它们的相同。
③由 A、B 形成的化合物中，A、B 元素的原子数目比为。
图丙是工业上生产尿素[化学式：CO(NH2)2]的反应的微观示意图。
①图示物质中属于氧化物的有（填字母）。
②该反应的化学方程式为。
【答案】
①. H2O原子、离子②Cl-、Na+
①18稀有气体元素②质子数③2：1
一定条件剂
①BD②2NH3+CO2 ============= CO(NH2)2+H2O（2 分）
【解析】
①由图甲知，a 是由分子聚集的物质，则 a 的化学式可以为 H2O；分子是由原子构成的，则 b 的名称为原子，原子得失电子变成离子，则 c 的名称是离子；
②氯化钠是由离子构成的物质，故构成氯化钠的离子是 Cl-、Na+；
①图乙中 D 若为原子，D 原子核内质子数等于核外电子数，即 X=2+8+8，X=18，是氩元素，属于稀有气体元素；
②质子数决定元素的种类，图乙中 B、C 属于同种元素，因为它们的质子数相同；
一定条件剂
③A 是氟原子，B 是镁原子，在化学反应过程中得失电子，A 变成 F-，B 变成 Mg2+，故由 A、B 形成的化合物是 MgF2，A、B 元素的原子数目比为 2:1；
由微观示意图知，该反应为 2NH3+CO2 ============= CO(NH2)2+H2O；由两种元素组成的化合物中，有一
种元素是氧元素的物质叫做化合物，这四种物质中，BD 是氧化物。
24．（7 分）（2022 天津中考）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
从宏观角度分析，氮气是由组成的（填“氮元素”或“氮原子”）。
元素周期表中原子序数为 101 的元素被命名为“钔”（元素符号为 Md），用来纪念门捷列夫编制元素周期表所作出的巨大贡献。钔的相对原子质量为 258，则钔原子的质子数为。
根据下列粒子的结构示意图，回答问题。
①图中粒子属于金属元素的有种（填数字）；
②氟和氯两种元素的原子相同，所以它们具有相似的化学性质；
③由钠和氧两种元素组成化合物氧化钠的化学式为。
下图为某化学反应的微观示意图。
根据图示写出该反应的化学方程式。
【答案】
氮元素
（2）101
（3）①. 2②. 最外层电子数③. Na2O
点燃
（4）H2+Cl2 ===== 2HCl（2 分）
【解析】（1）物质由元素组成，氮气是由氮元素组成，故填：氮元素；
钔的原子序数为 101，根据原子中原子序数=质子数，则钔原子的质子数为 101，故填：101；
①根据原子结构示意图的特点：金属元素的最外层电子数一般少于 4，易失去最外层电子形成阳离子，达到 8 个电子的稳定结构；由此可知，A 为非金属元素原子，B 为非金属元素的原子，C 为金属元素原子，D 为金属元素原子，E 为非金属元素的原子，所以图中粒子属于金属元素的有 2 种，故填：2；
②元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关，氟和氯两种元素的原子最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质，故填：最外层电子数；
③钠原子的最外层电子数为 1，小于 4，在化学反应中易失去电子，在化合物中显+1 价，氧原子的最外层电子数为 6，大于 4，在化学反应中易得到电子，在化合物中显-2 价，因此由钠和氧两种元素组成化合物
氧化钠，其化学式为 Na2O，故填：Na2O；
由反应的微观示意图可知，氢气与氯气在点燃的条件下生成氯化氢，其反应的化学方程式为 H2+Cl2
点燃点燃
===== 2HCl，故填： H2+Cl2 ===== 2HCl。
25．（7 分）据《自然》杂志报道，科学家最近研制出一种以元素锶（Sr）的原子做钟摆的钟是世界上最精确的钟。锶元素在元素周期表中的原子序数为 38，锶元素的相对原子质量近似值为 88，一个碳原子质量为 1.993×10﹣26kg．则求：
锶原子的核外电子数为，核内中子数为；
求锶元素原子的质量（写出计算过程，结果保留四位有效数字）。
【答案】（1）38；50；
（2）1.462×10﹣25Kg。
【解析】
原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，锶元素在元素周期表中的原子序数为 38，则该元素的原子核内质子数和核外电子数均为 38。
相对原子质量＝质子数+中子数，锶元素的相对原子质量近似值为 88，核内中子数＝88﹣38＝50。
x
设锶元素原子的质量为 x，则
＝88，x＝1.462×10﹣25Kg。
1.993 × 10﹣26kg × 1
12
三、实验与探究（3 小题，除标注外，每空 1 分，共 21 分）
26．（10 分）（2021 南京秦淮区期中）某同学设计了如图所示的实验装置探究“分子的性质”，请回答下列问题：
【查阅资料】氨水易分解产生有刺激性气味的氨气
【进行试验】图Ⅰ是课本中某个探究实验，几分钟后该实验中可以看到的现象是甲烧杯 ，乙烧杯 ；其中烧杯乙的作用是 ；通过该实验可以得出或推导出一些结论： （答一条即可）。
【实验改进】老师对图Ⅰ所示的装置进行了改进（如图Ⅱ所示），并进行了以下操作：
①取一长条形滤纸，等距离滴加无色酚酞试液；
②将滴加了无色酚酞试液的长条形滤纸放入一洁净的试管中，并在试管口塞一团棉花；
③向脱脂棉上滴加几滴浓氨水。
【分析讨论】（1）按照改进后的实验，几分钟后观察到的现象是。
（2）实验过程中若发现滤纸条没有变红而棉花变红，其可能原因是。
【拓展延伸】同学们经过讨论后认为，图Ⅰ、图Ⅱ所示装置虽能证明分子的性质，但不能证明影响分子性质的因素，于是又设计了如图Ⅲ所示的装置。
在 U 型管的两个管口分别放入卷成筒状的棉纱布，并用橡皮塞塞紧。用注射器吸取 2mL 的酚酞溶液从橡皮塞慢慢注入棉纱布上，使其润湿，从另一管口插入吸取了 2mL 浓氨水的注射器。按此方法再组装好另一套装置，将其中一套装置的下端放入热水中，并同时向两支 U 型管中注入浓氨水。
按照图Ⅲ所示的装置进行操作，几分钟后看到的现象是，该现象说明了
。
图Ⅲ所示的实验方法相对于图Ⅰ所示的实验方法，具有哪些优点：①②
。
【答案】
【进行试验】变红未变红对照分子在不停地运动
【分析讨论】滤纸条由 C 向 A 依次变红将酚酞滴到棉花上，氨水滴到滤纸上
【拓展延伸】棉纱布 D 比棉纱布 B 先变红温度越高，分子运动速率越快防止氨气污染空气能验证温度对分子运动的影响
【解析】
【进行试验】
由于浓氨水的挥发，氨分子进入甲溶液而变红。大烧杯隔绝了乙溶液，所以乙溶液未变红； 烧杯乙的作用是对照，因此通过实验得出的结论是：分子在不停地运动
【分析讨论】
由于浓氨水的挥发，氨分子由近向远运动，所以滤纸条由 C 向 A 依次变红。
（2）实验过程中将酚酞滴到棉花上，氨水滴到滤纸上。
【拓展延伸】
照图Ⅲ所示的装置进行操作，几分钟后看到的现象是棉纱布 D 比棉纱布 B 先变红 该现象说明了温度越高，分子运动速率越快
图Ⅲ所示的实验方法相对于图Ⅰ所示的实验方法，具有以下优点：防止氨气污染空气、能验证温度对分子运动的影响等。
27．（11 分）某兴趣小组探究分子的特性时做了以下四组实验。
（实验一）已知：碱性溶液能使酚酞试液变红，而氨水呈碱性，打开盛浓氨水的试剂瓶时能够闻到强烈刺激性气味。请回答实验中的有关问题：
甲同学用小烧杯取约 40mL 蒸馏水，向其中滴入 5~6 滴酚酞溶液，搅拌均匀，溶液的颜色无明显变化。
如图 1 所示，取上述溶液置于试管中，向其中慢慢滴加氨水，观察溶液颜色的变化是
，通过上述实验，得出的结论是。
将烧杯中的酚酞溶液分别倒入 A、B 两个小烧杯中，另取一个烧杯 C，向其中加入约 5mL 浓氨水。用一个大烧杯置住 A、C 两个小烧杯，烧杯 B 置于大烧杯外（如图 2 所示）。观察几分钟，烧杯 A、B 发生现象分别是,这一现象说明，B 烧杯的作用是。
（实验二）：乙同学将实验一进行改进（如图 3 所示）后进行有关分子性质的探究实验：在试管中的滤纸条上相间滴有无色酚酞溶液，试管口塞上一团蘸有浓氨水的棉花（由于棉花上的浓氨水而闻到有刺激性气味），试管中看到的现象是，此现象说明了。
已知①浓氨水能挥发出氨气，浓盐酸能挥发出氯化氢气体，二者接触反应会产生白烟（即氯化按固体）。
②由于分子质量小，所以化学上引入了分子的相对质量来表示分子的质量，即相对分子质量。③氯气分子的相对质量是 17，氯化氢分子的相对质量是 36.5.如图所示，在玻璃管两端分别放入蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花团。
③发现 C 处产生的白烟较多。由此可知，分子的运动速率与相对分子质量的关系是。
（实验三）丙同学设计实验如图 4 所示，在一个玻璃杯中放入约 50ml 水，向水中放入一大块糖块，在容器外壁沿液面画一条水平线，当糖块消失后，液面比水平线（“高“低“相平”），这一现象说明了，同时还可以说明。
【答案】溶液变红 氨水能使酚酞试液变红 A 中溶液变红，B 中溶液不变色 氨分子在不断的运动对比 滤纸条上由试管口向试管底逐渐变红 分子在不断的运动 相对分子质量越小，分子的运动速率越大 低 分子间有间隔 分子在不断的运动
【解析】实验一：（2）向酚酞溶液中滴加浓氮水，则酚酞溶液变红，说明氮水能使酚酞溶液变红，故填：溶液变红；氮水能使酚酞试液变红；
（3）氨水具有挥发性，氨分子在不断的运动，当运动到烧杯 A 中时，溶于水形成氢水，氨水呈碱性，酚
酞试液遇碱变红，故 A 中溶液变红，B 中溶液不变色；空气中放置的 B 是为了做对比试验，说明不是空气使酚酞变红，故填：A 中溶液变红，B 中溶液不变色；氮分子在不断的运动；对比；实验二：在试管中的滤纸条上相间滴有无色酚酞溶液，试管口塞上一团蘸有浓氮水的棉花，由于氮分子的运动，会观察到滤纸条上由试管口向试管底逐渐变红，故填：滤纸条上由试管口向试管底逐渐变红；分子在不断的运
动；
④已知氨气分子的相对质量是 17，氯化氢分子的相对质量是 36.5，在 C 处产生的白烟较多，说明氮分子的运动速率快，故由此可知，分子的运动速率与相对分子质量的关系是相对分子质量越小，分子的运动速率越快；故填：相对分子质量越小，分子的运动速率越快；实验三：由于分子间有一定的间隔，且分子是在不断运动的，将糖溶解在水中，体积会小于糖和水的体积之和，液面比水平线低，故填：低；分子间有间隔；分子在不断的运动。
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