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2025届高考化学一轮总复习第9章水溶液中的离子反应与平衡第44讲盐类的水解课件
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这是一份2025届高考化学一轮总复习第9章水溶液中的离子反应与平衡第44讲盐类的水解课件，共46页。PPT课件主要包含了弱电解质，OH－，水的电离，盐类水解的特点，NaHCO3溶液，CH3COONa溶液，浓盐酸，加水稀释，答案10，答案向右60等内容，欢迎下载使用。
1．认识盐类水解的原理及其规律，掌握水解的离子方程式的书写。2．认识影响盐类水解程度的主要因素。3．了解盐类水解的应用，能利用水解常数进行相关计算。
考点一 盐类的水解及其规律 1．盐类水解的定义在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H＋或OH－结合生成____________的反应。
4．盐类水解的规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
[特别提醒]发生水解的盐溶液不一定呈酸性或碱性，也可能呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性。
5．水解反应的离子方程式的书写(1)盐类水解的离子方程式一般用“______”连接，且一般不标“↑”“↓”等状态符号。(2)多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解。例如，Na2CO3水解的离子方程式为__________________________________。(3)多元弱碱盐水解：一步写完。例如，FeCl3水解的离子方程式为___________________________________。
Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H＋
(4)阴、阳离子相互促进水解：水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等。例如，NaHCO3与AlCl3在水溶液中反应的离子方程式为____________________________________。
解析：硫化钠分步水解，生成的硫化氢具有臭味，离子方程式必须分步书写、没有气体符号、应使用可逆符号，D项错误。
3．根据相关物质的电离常数(25 ℃)，回答下列问题。CH3COOH：Ka＝1.75×10－5；HCN：Ka＝6.2×10－10；H2CO3：Ka1＝4.5× 10－7，Ka2＝4.7×10－11。(1)相同物质的量浓度的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaCN溶液，pH由大到小的顺序为________________，水的电离程度由大到小的顺序为____________________________________________________。(2)相同pH的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaCN溶液，物质的量浓度由大到小的顺序为__________。
(3)NaCN溶液中，c(Na＋)、c(CN－)、c(HCN)由大到小的顺序为_________________________________________________________。答案：(1)②＞④＞③＞① ②＞④＞③＞①(2)①＞③＞④＞② (3)c(Na＋)＞c(CN－)＞c(HCN)
(2)外因以不同条件对FeCl3水解平衡的影响为例[Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H＋]
2.盐类水解的应用及举例
1．一定条件下，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋OH－，下列说法正确的是( )A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)增大B．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)不变C．稀释CH3COONa溶液，溶液的pH增大D．加入适量CH3COOH溶液得到的酸性混合溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
解析：加入少量FeCl3固体，Fe3＋能结合OH－使c(OH－) 减小，平衡右移，c(CH3COO－)减小，故B项不正确；稀释CH3COONa溶液，平衡右移，但c(OH－)减小，溶液的pH减小，故C项不正确；若c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)，则有c(Na＋)＋c(H＋)＞c(OH－)＋c(CH3COO－)，电荷不守恒，故D项不正确。
2．(2024·南粤名校联考)为探究外界条件对氯化铵水解平衡的影响，某化学兴趣小组设计了如下实验方案：
该实验限选药品和仪器：恒温水浴、pH计、烧杯、0.1 ml·L－1硝酸银溶液、蒸馏水和各种浓度的NH4Cl溶液。(1)实验中，待测物理量X是________。解析：由提供的药品和仪器可知，pH计是准确测定溶液pH的仪器，所以待测物理量X是溶液的pH。答案：溶液的pH
(2)为了探究浓度对氯化铵水解平衡的影响，实验2可与实验________作对照实验。解析：根据单一变量原则可知，探究浓度对氯化铵水解平衡的影响，温度必须相同，故实验2的温度可与实验1相同，为 30 ℃；也可与实验4相同，为40 ℃。答案：1(或4)
(3)实验目的ⅱ是___________。解析：实验2和实验3浓度相同，温度不同，故实验目的ⅱ是探究温度对氯化铵水解平衡的影响。答案：探究温度对氯化铵水解平衡的影响(答案合理即可)
(4)上述表格中，b______d(填“>”“<”或“＝”)。解析：水解反应属于吸热反应，温度越高水解程度越大，氢离子浓度越大；浓度越高，水解生成的氢离子浓度越大，溶液的酸性越强，pH越小，即b>d。答案：>
3．按要求回答下列问题。(1)把AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体是____________，原因是_________________________________________________________________(用化学方程式表示并配以必要的文字说明)。(2)分析Mg粉可溶解在NH4Cl溶液中的原因： _______________________________________________________________。(3)直接蒸发CuCl2溶液，能否得到CuCl2·2H2O晶体？如果不能应如何操作？ _______________________________________________________________。
(4)向Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液变为红色，若再向该溶液中滴入过量的BaCl2溶液，现象是_________________________，请结合离子方程式，运用平衡原理进行解释：___________________________________________。
答案：(4)产生白色沉淀，且溶被红色褪去在Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32-+H2O ⇌HSO3-+OH-，加人 BaCl2后,发生反应 Ba2++SO32- ＝BaSO↓(白色),由于c(SO32-)减小,SO32-的水解平衡左移，c(OH-)减小，溶液红色褪去
2．水解常数的影响因素水解常数仅受温度的影响，因水解反应是吸热反应，故水解常数随温度升高而增大。
一、利用Kh与Ka、Kb的关系判断溶液的酸碱性1．等浓度弱酸(或弱碱)及其盐混合溶液酸碱性的判断。(1)已知25 ℃时，CH3COOH的电离平衡常数Ka＝1.75×10－5，等浓度的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，Kh__________(填“＞”“＜”或“＝”)Ka，由此可见以____________为主，溶液pH________7。(2)已知25 ℃时，HCN的电离平衡常数Ka＝6.2×10－10，等浓度的HCN与NaCN混合溶液中，Kh________(填“＞”“＜”或“＝”)Ka，由此可见以________为主，溶液pH________7。
(3)已知25 ℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝1.8×10－5，等浓度的NH3·H2O与NH4Cl混合溶液中，Kh______(填“＞”“＜”或“＝”)Kb，由此可见以______为主，溶液pH______7。答案：(1)＜ CH3COOH电离 ＜(2)＞ NaCN水解 ＞(3)＜ NH3·H2O电离 ＞
2．磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是Ka1＝6.9×10－3，Ka2＝6.2×10－8，Ka3＝4.8×10－13。回答下列问题。(1)常温下，同浓度①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4 溶液的pH由小到大的顺序为__________(填序号)。(2)常温下，NaH2PO4溶液的pH________(填“＞”“＜”或“＝”)7。(3)常温下，Na2HPO4溶液呈____________(填“酸”“碱”或“中”)性，用Ka与Kh的相对大小，说明判断理由：_____________________。
1．(2023·新高考北京卷)下列过程与水解反应无关的是( )A．热的纯碱溶液去除油脂B．重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃C．蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸D．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体
2．(2023·新高考海南卷改编)25 ℃下，Na2CO3水溶液的pH随其浓度的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是( )A．c(Na2CO3)＝0.6 ml·L－1时，溶液中c(OH－)>0.01 ml·L－1B．Na2CO3水解程度随其浓度增大而减小C．在水中H2CO3的Ka2<4×10－11D．0.2 ml·L－1的Na2CO3溶液和0.3 ml·L－1的NaHCO3溶液等体积混合，得到的溶液c(OH－)<2×10－4 ml·L－1
解析：A．由题图可知，c(Na2CO3)＝0.6 ml·L－1时，pH>12.0，溶液中 c(OH－)>0.01 ml·L－1，故A正确；B．盐溶液越稀越水解，Na2CO3水解程度随其浓度增大而减小，故B正确；
3．(2023·浙江1月选考)甲酸(HCOOH)是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换树脂(含固体活性成分R3N，R为烷基)因静电作用被吸附回收，其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数)与废水初始pH关系如图所示(已知甲酸的 Ka＝1.8×10－4)。下列说法不正确的是( )A．活性成分R3N在水中存在平衡：R3N＋H2O⇌R3NH＋＋OH－B．pH＝5的废水中c(HCOO－)∶c(HCOOH)＝18C．废水初始pH<2.4，随pH下降，甲酸的电离被抑制，与R3NH＋作用的HCOO－数目减少D．废水初始pH>5，离子交换树脂活性成分主要以R3NH＋形态存在
1．认识盐类水解的原理及其规律，掌握水解的离子方程式的书写。2．认识影响盐类水解程度的主要因素。3．了解盐类水解的应用，能利用水解常数进行相关计算。
考点一 盐类的水解及其规律 1．盐类水解的定义在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H＋或OH－结合生成____________的反应。
4．盐类水解的规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
[特别提醒]发生水解的盐溶液不一定呈酸性或碱性，也可能呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性。
5．水解反应的离子方程式的书写(1)盐类水解的离子方程式一般用“______”连接，且一般不标“↑”“↓”等状态符号。(2)多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解。例如，Na2CO3水解的离子方程式为__________________________________。(3)多元弱碱盐水解：一步写完。例如，FeCl3水解的离子方程式为___________________________________。
Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H＋
(4)阴、阳离子相互促进水解：水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等。例如，NaHCO3与AlCl3在水溶液中反应的离子方程式为____________________________________。
解析：硫化钠分步水解，生成的硫化氢具有臭味，离子方程式必须分步书写、没有气体符号、应使用可逆符号，D项错误。
3．根据相关物质的电离常数(25 ℃)，回答下列问题。CH3COOH：Ka＝1.75×10－5；HCN：Ka＝6.2×10－10；H2CO3：Ka1＝4.5× 10－7，Ka2＝4.7×10－11。(1)相同物质的量浓度的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaCN溶液，pH由大到小的顺序为________________，水的电离程度由大到小的顺序为____________________________________________________。(2)相同pH的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaCN溶液，物质的量浓度由大到小的顺序为__________。
(3)NaCN溶液中，c(Na＋)、c(CN－)、c(HCN)由大到小的顺序为_________________________________________________________。答案：(1)②＞④＞③＞① ②＞④＞③＞①(2)①＞③＞④＞② (3)c(Na＋)＞c(CN－)＞c(HCN)
(2)外因以不同条件对FeCl3水解平衡的影响为例[Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H＋]
2.盐类水解的应用及举例
1．一定条件下，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋OH－，下列说法正确的是( )A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)增大B．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)不变C．稀释CH3COONa溶液，溶液的pH增大D．加入适量CH3COOH溶液得到的酸性混合溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
解析：加入少量FeCl3固体，Fe3＋能结合OH－使c(OH－) 减小，平衡右移，c(CH3COO－)减小，故B项不正确；稀释CH3COONa溶液，平衡右移，但c(OH－)减小，溶液的pH减小，故C项不正确；若c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)，则有c(Na＋)＋c(H＋)＞c(OH－)＋c(CH3COO－)，电荷不守恒，故D项不正确。
2．(2024·南粤名校联考)为探究外界条件对氯化铵水解平衡的影响，某化学兴趣小组设计了如下实验方案：
该实验限选药品和仪器：恒温水浴、pH计、烧杯、0.1 ml·L－1硝酸银溶液、蒸馏水和各种浓度的NH4Cl溶液。(1)实验中，待测物理量X是________。解析：由提供的药品和仪器可知，pH计是准确测定溶液pH的仪器，所以待测物理量X是溶液的pH。答案：溶液的pH
(2)为了探究浓度对氯化铵水解平衡的影响，实验2可与实验________作对照实验。解析：根据单一变量原则可知，探究浓度对氯化铵水解平衡的影响，温度必须相同，故实验2的温度可与实验1相同，为 30 ℃；也可与实验4相同，为40 ℃。答案：1(或4)
(3)实验目的ⅱ是___________。解析：实验2和实验3浓度相同，温度不同，故实验目的ⅱ是探究温度对氯化铵水解平衡的影响。答案：探究温度对氯化铵水解平衡的影响(答案合理即可)
(4)上述表格中，b______d(填“>”“<”或“＝”)。解析：水解反应属于吸热反应，温度越高水解程度越大，氢离子浓度越大；浓度越高，水解生成的氢离子浓度越大，溶液的酸性越强，pH越小，即b>d。答案：>
3．按要求回答下列问题。(1)把AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体是____________，原因是_________________________________________________________________(用化学方程式表示并配以必要的文字说明)。(2)分析Mg粉可溶解在NH4Cl溶液中的原因： _______________________________________________________________。(3)直接蒸发CuCl2溶液，能否得到CuCl2·2H2O晶体？如果不能应如何操作？ _______________________________________________________________。
(4)向Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液变为红色，若再向该溶液中滴入过量的BaCl2溶液，现象是_________________________，请结合离子方程式，运用平衡原理进行解释：___________________________________________。
答案：(4)产生白色沉淀，且溶被红色褪去在Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32-+H2O ⇌HSO3-+OH-，加人 BaCl2后,发生反应 Ba2++SO32- ＝BaSO↓(白色),由于c(SO32-)减小,SO32-的水解平衡左移，c(OH-)减小，溶液红色褪去
2．水解常数的影响因素水解常数仅受温度的影响，因水解反应是吸热反应，故水解常数随温度升高而增大。
一、利用Kh与Ka、Kb的关系判断溶液的酸碱性1．等浓度弱酸(或弱碱)及其盐混合溶液酸碱性的判断。(1)已知25 ℃时，CH3COOH的电离平衡常数Ka＝1.75×10－5，等浓度的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，Kh__________(填“＞”“＜”或“＝”)Ka，由此可见以____________为主，溶液pH________7。(2)已知25 ℃时，HCN的电离平衡常数Ka＝6.2×10－10，等浓度的HCN与NaCN混合溶液中，Kh________(填“＞”“＜”或“＝”)Ka，由此可见以________为主，溶液pH________7。
(3)已知25 ℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝1.8×10－5，等浓度的NH3·H2O与NH4Cl混合溶液中，Kh______(填“＞”“＜”或“＝”)Kb，由此可见以______为主，溶液pH______7。答案：(1)＜ CH3COOH电离 ＜(2)＞ NaCN水解 ＞(3)＜ NH3·H2O电离 ＞
2．磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是Ka1＝6.9×10－3，Ka2＝6.2×10－8，Ka3＝4.8×10－13。回答下列问题。(1)常温下，同浓度①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4 溶液的pH由小到大的顺序为__________(填序号)。(2)常温下，NaH2PO4溶液的pH________(填“＞”“＜”或“＝”)7。(3)常温下，Na2HPO4溶液呈____________(填“酸”“碱”或“中”)性，用Ka与Kh的相对大小，说明判断理由：_____________________。
1．(2023·新高考北京卷)下列过程与水解反应无关的是( )A．热的纯碱溶液去除油脂B．重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃C．蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸D．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体
2．(2023·新高考海南卷改编)25 ℃下，Na2CO3水溶液的pH随其浓度的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是( )A．c(Na2CO3)＝0.6 ml·L－1时，溶液中c(OH－)>0.01 ml·L－1B．Na2CO3水解程度随其浓度增大而减小C．在水中H2CO3的Ka2<4×10－11D．0.2 ml·L－1的Na2CO3溶液和0.3 ml·L－1的NaHCO3溶液等体积混合，得到的溶液c(OH－)<2×10－4 ml·L－1
解析：A．由题图可知，c(Na2CO3)＝0.6 ml·L－1时，pH>12.0，溶液中 c(OH－)>0.01 ml·L－1，故A正确；B．盐溶液越稀越水解，Na2CO3水解程度随其浓度增大而减小，故B正确；
3．(2023·浙江1月选考)甲酸(HCOOH)是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换树脂(含固体活性成分R3N，R为烷基)因静电作用被吸附回收，其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数)与废水初始pH关系如图所示(已知甲酸的 Ka＝1.8×10－4)。下列说法不正确的是( )A．活性成分R3N在水中存在平衡：R3N＋H2O⇌R3NH＋＋OH－B．pH＝5的废水中c(HCOO－)∶c(HCOOH)＝18C．废水初始pH<2.4，随pH下降，甲酸的电离被抑制，与R3NH＋作用的HCOO－数目减少D．废水初始pH>5，离子交换树脂活性成分主要以R3NH＋形态存在
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