黑龙江省大庆市实验中学实验二部2023-2024学年高二下学期期中考试化学试卷（Word版附答案）

这是一份黑龙江省大庆市实验中学实验二部2023-2024学年高二下学期期中考试化学试卷（Word版附答案），共6页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。


可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39
一、选择题（本题共18小题,1-8题，每小题2分，9-18题，每小题3分,共46分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。）
量子点是非常微小的纳米粒子，它们的大小决定了其性质。AlexeyI．Ekimv成功地在有色玻璃中创造出依赖于尺寸的量子效应，玻璃颜色来自氯化铜纳米颗粒。下列有关说法错误的是（ ）
A．普通玻璃属于晶体
B．分散在玻璃中的氯化铜纳米微小颗粒就是量子点
C．纳米颗粒越小，吸附能力越强
D．氯化铜纳米颗粒的大小决定添加该颗粒的玻璃颜色
下列化学用语表述错误的是（ ）
Cr原子结构示意图：
基态As原子的电子排布式：[Ar]4s24p3
SO3的VSEPR模型：
用原子轨道描述H―Cl的键的形成：
下列关于物质结构分析方法的说法错误的是（ ）
A．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验
B．通过红外光谱可以得知分子中含有的化学键或官能团信息
C．可用质谱法快速、精确测定分子的相对分子质量
D. 原子光谱分析法可以确定元素种类，原子光谱是连续谱线
用代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中正确的是（ ）
标准状况下，乙炔中键数为NA、键数为2NA
0.1ml环氧乙烷中含有共价键的总数0.3NA
2g H218O和D2O的混合物中含有的电子数为NA
D．1ml NaHSO4晶体中阴、阳离子总数为3NA
下列实验操作对应的反应方程式书写正确的是（ ）
A．CH4和氯气在光照条件下发生取代反应：2CH4+Cl22CH3Cl+H2
B．用NaOH溶液去除乙炔中的H2S气体：H++OH－=H2O
C．向硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag+ +NH3•H2O=AgOH↓ +NH4+
D．用KSCN溶液检验铁离子：Fe3+ + nSCN－[Fe(SCN)n]3-n （n=1~6）
下列有关原子结构的叙述正确的是（ ）
任一能层的能级总是从s能级开始，能级数等于该能层序数
电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的基态时，将吸收能量
基态原子的电子能量高低顺序为
原子核外的电子云是核外电子运动后留下的痕迹
下列对物质性质及解释均正确的是（ ）
有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是（ ）
A．在NaCl晶体(图甲)中，距Na+最近的Cl－有6个
B．该气态团簇分子(图乙)E、F两个原子个数比为
C．在CO2晶体(图丙)中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻
D．在碘晶体(图丁)中，只存在范德华力，不存在化学键
下列现象与氢键有关的是（ ）
①NH3的熔、沸点比第VA族相邻元素的氢化物高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④氢化镁的熔点较高
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
⑥HF的热稳定性强于HCl
⑦DNA的双螺旋结构
A．①②③④⑤⑥ B．①②③⑤⑦ C．④⑤⑥⑦ D．①②③④⑥
某离子液体结构如下图所示，其中W、X、Y、Q、Z为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，W、X和Y的原子序数之和为14。下列说法正确的是（ ）
Y为硼元素
该物质中各原子均达到8电子稳定结构
电负性：W最高价含氧酸的酸性：Q>Y>Z>X
某溶液吸收CO的反应为[ Cu(NH3)2]++CO+NH3 [Cu(NH3)3CO]+，下列说法错误的是
（ ）
Cu位于周期表的ds区
1ml [ Cu( NH3)2]+中含有6ml σ键
C．[Cu(NH3)3CO]+中H—N—H的键角比NH3中的大
D．[Cu(NH3)3CO]+的结构表示为
有机物X→Y的异构化反应如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．X的分子式为C15H12O
B．X和Y均使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
C．X分子中最多有5个碳原子共线
D．Y分子存在顺反异构
下列关于物质结构和性质的叙述错误的是（ ）
A．利用杯酚分离C60和C70，借助的是分子间作用力形成超分子
B．石墨C原子所有p轨道相互平行重叠，电子可自由移动，因此石墨有类似金属晶体的导电性
C. 化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2 ·H2O的配合物，中心离子Ti3+的配位数为6
D．已知二茂铁熔点是（在时开始升华），沸点是，不溶于水，易溶于苯等非极性溶剂，在二茂铁结构中，与之间是以离子键相结合
下列实验装置或操作正确的是（ ）
吡咯和卟吩都是平面分子。下列说法错误的是（ ）
A．熔沸点：吡咯＜卟吩
B．吡咯分子的核磁共振氢谱中有3组峰
C．卟吩中N原子含有sp2和两种杂化方式
D．H2N-NH2不是平面分子
一种MnS晶胞的结构如图所示，设晶胞边长为a nm，1号原子的分数坐标为(0,0,0)，2号原子的分数坐标为（1,1,1）。下列说法正确的是（ ）
A．3号原子的分数坐标为B．晶胞中S2-的配位数为6
C．Mn2+填充在S2-围成的正四面体中心D．该晶体的摩尔体积Vm= a3×10-27 m3/ml
下列实验操作及现象对应的解释正确的是（ ）
人体缺乏维生素K1时会引起低凝血酶原血症，出现凝血障碍。下列说法错误的是（ ）
维生素K1在水中溶解度较小
键长：C=C < C—C
C．可以发生氧化、加成、聚合、取代等反应
D．该分子中含有3个手性碳原子
二、非选择题（本题共4小题，共54分。）
19.（14分）X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大，根据下表相关信息完成以下问题：
（1）X的简单气态氢化物分子的空间结构名称为 。
（2）X、Y对应的简单气态氢化物稳定性由大到小的顺序 (用物质化学式表示)。
（3）X、Y、Z、M四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。试从原子结构的角度解释，X的第一电离能比Y大的原因
。
（4）请写出Q元素基态原子的价电子排布图 。
（5）R元素可形成R2+和R3+离子，其中较稳定的是R3+，原因是
。
（6）实验发现M的氯化物处于熔融状态时常以二聚态(M2Cl6)形式存在。其球棍模型如图。
该分子中M原子采取 杂化。M的氟化物的熔点为1090℃，远高于M氯化物的熔点192℃，请解释原因 。
20.（12分）有机物是一类重要的化合物，不仅种类繁多，而且与我们的日常生活密切相关。
①8 16O和8 18O ② ③和 ④和 ⑤和
⑥和 ⑦和
请回答下列问题：
上述物质组合属于同分异构体的是 ，属于同系物的是 。（填写序号）
（2）分子中2号碳原子的1个 杂化轨道与3号碳原子的1个sp3杂化轨道重叠形成C—C 键。的二氯代物有 种同分异构体。（不考虑立体异构）
（3）的系统命名为 。
（4）有机物A常用于食品行业。已知9.0gA在足量O2中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，经检验剩余气体为O2。A分子的质谱图如图所示，则A的分子式是 。
21. （14分）我国科研人员设计并制备了在惰性二氧化硅基底上结合Cu和C60的复合催化剂：C60－Cu/SiO2，实现了在温和的压力条件下将有机物乙二酸二甲酯(DMO)氢化成乙二醇。
请回答下列问题：
（1）复合催化剂上存在着两种不同价态的铜元素。Cu0促进H2的解离，Cu+促进H和DMO反应，基态Cu+的价电子排布式为 ；基底材料SiO2的晶胞结构如图a所示，图b为SiO2晶胞中Si原子的俯视图，其中O原子略去，Si原子旁标注的数字表示每个Si原子位于z轴的高度。SiA与SiB的距离是 。

（2）C60与钾形成一个超导化合物，晶胞结构如图c所示，其中钾位于晶胞内部和棱上，该晶体中C60周围与之距离最近的C60分子有 个，此化合物的化学式为 。已知晶胞参数为a pm，则该超导材料的理论密度 ρ= g·cm-3（列出计算式，阿伏伽德罗常数的值为NA）

（3）该制备工艺中涉及的乙二醇比甲醇沸点高，可能的原因有 。
（4）乙二醇是重要的工业产品，可以用作飞机的除冰液及作为合成聚酯纤维的基础材料，也是合成冠醚的原料。合成1ml的18－冠－6理论上需要乙二醇的数目为 ；18－冠－6可以基于空穴尺度对碱金属离子进行识别，18－冠－6适配的碱金属离子是 。
（14分）A是石油裂解气的主要成分之一，以A为原料合成药物中间体X的路线如图所示：
已知：①醛类(含—CHO)物质能发生银镜反应
②+ ③
请回答下列问题：
（1）化合物B中官能团的名称 。
（2）写出A生成B的化学方程式 。
（3）化合物C的名称是 。
（4）写出G在催化剂条件下发生加聚反应的方程式 。
（5）有机物H的结构简式 。反应I→X的反应类型是 。
（6）符合下列条件的X的同分异构体有 种。(不考虑立体异构)
a.含有六元环结构 b.六元环上有两个取代基 c.能发生银镜反应
其中核磁共振氢谱中有6组峰，且峰面积之比为4∶4∶3∶2∶2∶1的有机物结构简式为
(任写一种)。
化学参考答案
一、选择题：本题共18小题,1-8题，每小题2分，9-18题，每小题3分,共46分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
二、非选择题：本题共4小题，共54分。
19.（14分，每空2分，除特殊标注外）
（1）三角锥形（1分）
（2）H2O＞NH3
（3）r(N3- )>r(O2-)>r(Na+) > r(Al3+ ) N原子的价电子排布为2s22p3，半充满结构，较稳定，第一电离能较高；O原子价电子排布式为2s22p4，失去的是已经配对的电子，配对电子相互排斥，因而电离能较低。（二者答其一即可）
（4）
（5）Fe3+的价层电子排布为3d5，处于d能级半充满状态，能量低，结构稳定
（6） sp3（1分） F的电负性大于氯，AlF3为离子晶体，AlCl3为分子晶体
20.（12分，每空2分，除特殊标注外）
（1）⑥⑦ ④
（2）sp2（1分） σ（1分） 5
（3）2,3,4,4-四甲基己烷
（4） C3H6O3
（14分，每空2分，除特殊标注外）
（1） 3d10
（2）12 K3C60
（3）乙二醇的相对分子质量大，范德华力大；乙二醇分子间形成的氢键数目多
（4）6NA （1分） K+ （1分）
（14分，每空2分，除特殊标注外）
（1）碳碳双键、碳氯键
（2） CH2=CH—CH3+Cl2CH2=CH—CH2Cl+HCl
（3）1,3—丁二烯
氧化反应（1分）
（6）8 、(任写一种) （1分）
选项
性质
解释
A
熔点：LiK+的价电子数多，金属键最强
B
熔点：晶体硅<碳化硅
碳化硅中分子间作用力较大
C
酸性：
电负性：F>Cl，导致羧基中羟基的极性更大
D
H2O的键角比H3O+的键角大
中心原子的孤电子对数目H2O>H3O+
A．制备明矾晶体KAl(SO4)2•12H2O
B．验证乙炔的还原性
C．证明甲烷和氯气能发生反应
D.实验室制取乙酸乙酯
选项
实验操作
现象
解释
A
向碘水中加入1mLCCl4，振荡，溶液分层，下层CCl4层显紫色，再向试管中加入1mL浓KI溶液，振荡
CCl4层紫色变浅
在水溶液中发生：
I2+I－I3－
B
向酸性KMnO4溶液中通入乙烯气体
溶液紫色褪去
乙烯发生加成反应
C
向5mL0.1ml•L-1的CuSO4溶液逐滴加入1ml•L-1的氨水，至出现的蓝色沉淀消失，再加入8mL95%的乙醇溶液，用玻璃棒摩擦试管壁
加入乙醇后析出深蓝色晶体
乙醇是极性较大的溶剂，导致硫酸四氨合铜晶体析出
D
点燃某无色气体，将产物通入装有无水CuSO4的U型管中
固体变蓝
该气体为H2
元素
相关信息
X
原子核外有7种不同运动状态的电子
Y
基态原子中s电子总数与p电子总数相等
Z
位于第三周期，原子半径在同周期元素中最大
M
逐级电离能(kJ·ml-1)依次为578、1817、2745、11575、14830、18376
Q
基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反
R
基态原子核外有4个未成对电子
冠醚
冠醚空腔直径/pm
粒子直径/pm
冠-6
260~320
Li+(152)
K+(276)
Cs+(334)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
B
D
C
D
A
C
D
B
C
11
12
13
14
15
16
17
18
B
A
D
B
C
B
A
D