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黑龙江省鸡西实验中学2023-2024学年高三上学期期末考试化学试题(无答案)
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这是一份黑龙江省鸡西实验中学2023-2024学年高三上学期期末考试化学试题(无答案)，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
考试时间：75分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．化学作为一门基础学科在生产，生活中起到了重要的作用。下列有关说法中正确的是（ ）
A．载人飞船上的太阳能电池板能实现将化学能直接转化为电能
B．铁制品表面镀上铜保护层，是利用牺牲阳极法
C．煤的干馏、气化与石油的分馏、裂化均属于化学变化
D．我国发射的“北斗组网卫星“所使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料
2．下列化学用语表示不正确的是（ ）
A．用电子式表示形成：
B．基态锗原子的简化电子排布式：
C．氯仿的球棍模型：
D．聚氯乙烯的结构简式：
3．为阿伏伽德罗常数的值。下列说法中，正确的是（ ）
A．标准状况下，己烷的氢原子数约为
B．密闭容器中与的混合气体中氮原子数为
C．过氧化钠与水反应式，生成转移的电子数为
D．的溶液中和离子数之和为
4．-萜品醇的键线式如图，下列说法不正确的是（ ）
A．该物质最多能和氢气发生加成反应 B．分子中含有的官能团只有羟基
C．该物质能和金属钾反应产生氢气 D．该物质能发生消去反应生成两种有机物
5．五种短周期主族元素，原子序数依次增大，同主族，位于周期表第13列，M是地壳中含量最多的元素，基态原子轨道上有4个电子。下列说法不正确的是（ ）
A．原子半径大小： B．分子均为非极性分子
C．气态分子构型为平面正三角形 D．金属Y在空气中燃烧生成
6．下列实验中，不能达到实验目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
7．下列类比或推理合理的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
8．锂-空气电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．金属锂做负极，发生氧化反应 B．通过有机电解质向水溶液处移动
C．电池总反应： D．正极每消耗，转移电子
9．已知反应式：，已知反应已达平衡，此时，其他条件不变，容器缩小到原来的，一段时间后重新达到平衡，测得，下列说法一定正确的是（ ）
A．反应向逆方向移动 B．的转化率增大
C．达到新平衡后，浓度都增大，的浓度都减小 D．的体积分数减小
10．下列关于苯乙炔（）的说法正确的是（ ）
A．不能使酸性溶液褪色 B．分子中最多有5个原子共直线
C．能发生加成反应和取代反应 D．可溶于水
11．碳酸盐加氢制甲酸盐反应，可以将捕获的转化为有价值的化学品。下列说法错误的是（ ）
A．标况下二氧化碳完全转化为甲酸盐转移电子数为
B．室温下，等浓度的和溶液，前者的大说明
C．该工艺中可以循环利用
D．碳酸钠溶液中含碳元素微粒浓度顺序为
12．由键能数据大小，不能解释下列事实的是（ ）
A．稳定性： B．键长：
C．熔点： D．硬度：金刚石晶体硅
13．硝酸盐电解还原生成氨是实现硝酸盐废水资源化利用的有效途径。一种采用双室电解法电解硝酸盐酸性废水生成的装置如图所示，均连接惰性电极，下列说法不正确的是（ ）
A．P连接外接电源的负极
B．电解一段时间后，左室溶液的将增大
C．生成的与气体可作为硝酸工业的原料
D．理论上每转化时，有通过质子交换膜
14．下列离子方程式与所给專实不相符的是（ ）
A．制备84消毒液（主要成分是）：
B．食醋去除水垢中的：
C．利用覆铜板制作印刷电路板：
D．去除废水中的
15．利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同的体系中的可能产物。已知：i．图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与的关系。
ii．2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线II的离子浓度关系符合[注：起始，不同由图1得到]。
下列说法不正确的是（ ）
A．由图1，
B．由图2，初始状态，无沉淀生成
C．由图2，初始状态，平衡后溶液中存在
D．由图1和图2，初始状态，发生反应：
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．是玫瑰色易溶于水的晶体；主要用于医药合成及饲料辅助剂、分析试剂、染料和颜料制造，工业上用菱锰矿（主要成分为，含有等杂质）为原料生产的工艺流程如下：
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的
（1）为了提高锰元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有________________（写两条即可）。
（2）加入时发生主要反应的离子方程式为________________。
（3）“调”时，控制溶液的范围为________________。
（4）“沉淀”过程中，若滤液中，欲使该滤液中的㳖度为，则需用托盘天平称取固体的质量至少为________________（已知，忽略溶液体积的变化，保留1位小数），检验已完全沉淀的方法是________________。
（5）流程中由溶液得到的实验操作步骤依次为________________、________________、过滤、洗涤、干燥。
17．“有序介孔碳”和“纳米限域催化”的研究双双获得国家自然科学奖一等奖。利用介孔限域催化温室气体加氢制甲醇，再通过甲醇制备燃料和化工原料等，是解决能源问题与实现双碳目标的主要技术之一。反应如下：
i
ii
iii
（1）________________。
（2）绝热条件下，将以体积比充入恒容密闭容器中，若只发生反应，下列可作为反应ii达到平衡的判据是________________。
a．与比值不变 B．容器内气体密度不变
C．容器内气体压强不变 D．不变
（3）将以体积比充入恒容密闭容器中，在某介孔限域催化剂存在下发生反应和ii。的平衡转化率及的选择性（生成目标产物所消耗的反应物的物质的量与参与反应的反应物的物质的量之比）随温度变化曲线如图所示：
①加氢制甲醇，________________温（填“高”或“低”，下同）有利于提高反应速率，________________温有利于提高平衡时的产率。结合上图阐述实际选用反应温度的原因：________________。
②时反应的________________。（是以组分体积分数代替物质的量浓度表示的平衡常数，列计算式）
（4）近日，我国学者研究发现，在单原子催化时，反应的历程以及中间体与物质的量之比随时间变化图如下：
中间体的比例随时间变化
第一步
第二步
第三步
下列说法正确的是________________。
a．任何温度下，反应均可自发进行
b．升高温度时，三步反应速率均加快
c．用不同催化剂催化反应可以改变反应历程，提高平衡转化率
d．反应历程中，第二步反应的活化能最高，是反应的决速步聚
（5）运用单原子催化加氢制甲醇时，可在实现甲醇选择性，开拓了单原子催化剂应用的空白。请写出基态铜原子价层电子轨道表达式：________________。
18．某学习小组探究潮湿的与反应的产物，进行如图实验：
请回答：
（1）试剂是________________。
（2）请写出装置中的化学方程式________________。
（3）装置中潮湿的与以等物质的量反应，生成气体和，试写出该反应化学方程式________________。
（4）写出氯气进入装置发生反应的化学方程式________________。
（5）若将上述装置中的C、D、E部分换成如图所述装置，其中I与III是干燥的有色布条，E中盛装溶液，请回答下列问题：
①装置的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置中II的作用是________________。
②中应装入的物质是________________。
a．浓硫酸 b．生石灰 c．固体 d．固体
19．2-氨基-3-溴苯甲酸是重要的医药中间体，其制备流程图如下：
已知
回答下列问题：
（1）分子中不同化学环境的氢原子共有________________种，共面原子数目最多为________________。
（2）B的名称为________________。写出符合下列条件B的同分异构体的结构简式________________（一种即可）。
a．苯环上只有两个取代基且互为邻位 b．既能发生银镜反应又能发生水解反应
（3）该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B，而是经由①②③三步反应制取B，其目的是________________。
（4）写出⑥的化学反应方程式：________________。
（5）F中含氧官能团的名称为________________。 由海水制取蒸馏水
萃取碘水中的碘
分离粗盐中的不溶物
由制取无水固体
A
B
C
D
已知
方法
结论
A
沸点：
类比
沸点：
B
酸性：
类比
酸性：
C
金属性：
推理
氧化性：
D
推理
溶解度：
化学键
键能
氢氧化物
开始沉淀的
2.1
6.5
3.7
8.8
沉淀完全的
3.3
9.7
4.7
10.8
考试时间：75分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．化学作为一门基础学科在生产，生活中起到了重要的作用。下列有关说法中正确的是（ ）
A．载人飞船上的太阳能电池板能实现将化学能直接转化为电能
B．铁制品表面镀上铜保护层，是利用牺牲阳极法
C．煤的干馏、气化与石油的分馏、裂化均属于化学变化
D．我国发射的“北斗组网卫星“所使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料
2．下列化学用语表示不正确的是（ ）
A．用电子式表示形成：
B．基态锗原子的简化电子排布式：
C．氯仿的球棍模型：
D．聚氯乙烯的结构简式：
3．为阿伏伽德罗常数的值。下列说法中，正确的是（ ）
A．标准状况下，己烷的氢原子数约为
B．密闭容器中与的混合气体中氮原子数为
C．过氧化钠与水反应式，生成转移的电子数为
D．的溶液中和离子数之和为
4．-萜品醇的键线式如图，下列说法不正确的是（ ）
A．该物质最多能和氢气发生加成反应 B．分子中含有的官能团只有羟基
C．该物质能和金属钾反应产生氢气 D．该物质能发生消去反应生成两种有机物
5．五种短周期主族元素，原子序数依次增大，同主族，位于周期表第13列，M是地壳中含量最多的元素，基态原子轨道上有4个电子。下列说法不正确的是（ ）
A．原子半径大小： B．分子均为非极性分子
C．气态分子构型为平面正三角形 D．金属Y在空气中燃烧生成
6．下列实验中，不能达到实验目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
7．下列类比或推理合理的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
8．锂-空气电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．金属锂做负极，发生氧化反应 B．通过有机电解质向水溶液处移动
C．电池总反应： D．正极每消耗，转移电子
9．已知反应式：，已知反应已达平衡，此时，其他条件不变，容器缩小到原来的，一段时间后重新达到平衡，测得，下列说法一定正确的是（ ）
A．反应向逆方向移动 B．的转化率增大
C．达到新平衡后，浓度都增大，的浓度都减小 D．的体积分数减小
10．下列关于苯乙炔（）的说法正确的是（ ）
A．不能使酸性溶液褪色 B．分子中最多有5个原子共直线
C．能发生加成反应和取代反应 D．可溶于水
11．碳酸盐加氢制甲酸盐反应，可以将捕获的转化为有价值的化学品。下列说法错误的是（ ）
A．标况下二氧化碳完全转化为甲酸盐转移电子数为
B．室温下，等浓度的和溶液，前者的大说明
C．该工艺中可以循环利用
D．碳酸钠溶液中含碳元素微粒浓度顺序为
12．由键能数据大小，不能解释下列事实的是（ ）
A．稳定性： B．键长：
C．熔点： D．硬度：金刚石晶体硅
13．硝酸盐电解还原生成氨是实现硝酸盐废水资源化利用的有效途径。一种采用双室电解法电解硝酸盐酸性废水生成的装置如图所示，均连接惰性电极，下列说法不正确的是（ ）
A．P连接外接电源的负极
B．电解一段时间后，左室溶液的将增大
C．生成的与气体可作为硝酸工业的原料
D．理论上每转化时，有通过质子交换膜
14．下列离子方程式与所给專实不相符的是（ ）
A．制备84消毒液（主要成分是）：
B．食醋去除水垢中的：
C．利用覆铜板制作印刷电路板：
D．去除废水中的
15．利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同的体系中的可能产物。已知：i．图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与的关系。
ii．2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线II的离子浓度关系符合[注：起始，不同由图1得到]。
下列说法不正确的是（ ）
A．由图1，
B．由图2，初始状态，无沉淀生成
C．由图2，初始状态，平衡后溶液中存在
D．由图1和图2，初始状态，发生反应：
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．是玫瑰色易溶于水的晶体；主要用于医药合成及饲料辅助剂、分析试剂、染料和颜料制造，工业上用菱锰矿（主要成分为，含有等杂质）为原料生产的工艺流程如下：
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的
（1）为了提高锰元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有________________（写两条即可）。
（2）加入时发生主要反应的离子方程式为________________。
（3）“调”时，控制溶液的范围为________________。
（4）“沉淀”过程中，若滤液中，欲使该滤液中的㳖度为，则需用托盘天平称取固体的质量至少为________________（已知，忽略溶液体积的变化，保留1位小数），检验已完全沉淀的方法是________________。
（5）流程中由溶液得到的实验操作步骤依次为________________、________________、过滤、洗涤、干燥。
17．“有序介孔碳”和“纳米限域催化”的研究双双获得国家自然科学奖一等奖。利用介孔限域催化温室气体加氢制甲醇，再通过甲醇制备燃料和化工原料等，是解决能源问题与实现双碳目标的主要技术之一。反应如下：
i
ii
iii
（1）________________。
（2）绝热条件下，将以体积比充入恒容密闭容器中，若只发生反应，下列可作为反应ii达到平衡的判据是________________。
a．与比值不变 B．容器内气体密度不变
C．容器内气体压强不变 D．不变
（3）将以体积比充入恒容密闭容器中，在某介孔限域催化剂存在下发生反应和ii。的平衡转化率及的选择性（生成目标产物所消耗的反应物的物质的量与参与反应的反应物的物质的量之比）随温度变化曲线如图所示：
①加氢制甲醇，________________温（填“高”或“低”，下同）有利于提高反应速率，________________温有利于提高平衡时的产率。结合上图阐述实际选用反应温度的原因：________________。
②时反应的________________。（是以组分体积分数代替物质的量浓度表示的平衡常数，列计算式）
（4）近日，我国学者研究发现，在单原子催化时，反应的历程以及中间体与物质的量之比随时间变化图如下：
中间体的比例随时间变化
第一步
第二步
第三步
下列说法正确的是________________。
a．任何温度下，反应均可自发进行
b．升高温度时，三步反应速率均加快
c．用不同催化剂催化反应可以改变反应历程，提高平衡转化率
d．反应历程中，第二步反应的活化能最高，是反应的决速步聚
（5）运用单原子催化加氢制甲醇时，可在实现甲醇选择性，开拓了单原子催化剂应用的空白。请写出基态铜原子价层电子轨道表达式：________________。
18．某学习小组探究潮湿的与反应的产物，进行如图实验：
请回答：
（1）试剂是________________。
（2）请写出装置中的化学方程式________________。
（3）装置中潮湿的与以等物质的量反应，生成气体和，试写出该反应化学方程式________________。
（4）写出氯气进入装置发生反应的化学方程式________________。
（5）若将上述装置中的C、D、E部分换成如图所述装置，其中I与III是干燥的有色布条，E中盛装溶液，请回答下列问题：
①装置的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置中II的作用是________________。
②中应装入的物质是________________。
a．浓硫酸 b．生石灰 c．固体 d．固体
19．2-氨基-3-溴苯甲酸是重要的医药中间体，其制备流程图如下：
已知
回答下列问题：
（1）分子中不同化学环境的氢原子共有________________种，共面原子数目最多为________________。
（2）B的名称为________________。写出符合下列条件B的同分异构体的结构简式________________（一种即可）。
a．苯环上只有两个取代基且互为邻位 b．既能发生银镜反应又能发生水解反应
（3）该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B，而是经由①②③三步反应制取B，其目的是________________。
（4）写出⑥的化学反应方程式：________________。
（5）F中含氧官能团的名称为________________。 由海水制取蒸馏水
萃取碘水中的碘
分离粗盐中的不溶物
由制取无水固体
A
B
C
D
已知
方法
结论
A
沸点：
类比
沸点：
B
酸性：
类比
酸性：
C
金属性：
推理
氧化性：
D
推理
溶解度：
化学键
键能
氢氧化物
开始沉淀的
2.1
6.5
3.7
8.8
沉淀完全的
3.3
9.7
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