四川省绵阳市南山中学实验学校2024届高三下学期高考冲刺（一）化学试题（Word版附解析）

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可能用到的相对原子质量：H1 O16 N14 K39 V51 Fe56
一、选择题
1. 化学与生活紧密相连，下列说法正确的是
A. 除去废旧镍电池表面的矿物油污用碱煮水洗法
B. 裂化汽油和植物油均能使溴水褪色
C. 乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应也叫皂化反应
D. 芳纶(聚间苯二甲酰间苯二胺)是纯净物
2. 已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1 ml SiC晶体中含共价键
B. 一定条件下，0.1 ml 和0.1 ml 充分反应后转移电子总数为
C. 100 g质量分数为17%的溶液中极性键数目为
D. 常温常压下，2.45 L 的分子数为
3. 化合物丙属于桥环化合物，是一种医药中间体，可以通过以下反应制得：
下列有关说法正确的是
A. 甲分子中所有原子可能处于同一平面上
B. 1 ml乙最多能与2 ml氢气反应
C. 丙能使酸性高锰酸钾溶液、溴的溶液褪色，且反应原理相同
D. 丙能发生氧化反应、还原反应、取代反应和加聚反应
4. 下列实验操作，现象和结论对应关系正确的是
A. AB. BC. CD. D
5. 下图为某漂白剂的结构。已知：W、Y、Z是不同周期、不同主族的短周期元素，W、Y、Z原子最外层电子数之和等于X原子最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述错误的是
A. W、X对应的简单离子的半径：X>W
B. Y元素在周期表中的位置为第二周期第ⅣA族
C. 将W的氯化物的水溶液加热蒸干并灼烧可得到W的氧化物
D. 该漂白剂结构中，Y、X原子的最外层均满足8电子结构
6. 为了实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的并提供，我国科学家设计了如图装置，反应完毕后，阳极区电解质溶液的pH保持不变。下列说法正确的是
A. 图中电极电势：N型半导体比P型半导体高
B. X电极的反应：
C. 该装置实现了“太阳能→电能→化学能”的转化
D. 图中离子交换膜阳离子交换膜
7. 已知。初始温度25℃时，向氨水中滴加的稀硫酸，测得混合溶液的温度T、pOH随加入稀硫酸体积V的变化如图所示。下列说法正确的是
A. a、b、c三点对应的水解平衡常数：
B. 水的电离程度：aC. 图中b点溶液中，
D. 若，则c点对应溶液中
三、非选择题
8. 已知在时溶解度最小。某工厂利用钒铬渣提取液(主要成分为和)制备和晶体，流程如下：
不同温度下相关物质的溶解度
（1）关于“钒铬分离”过程，下列说法正确的是_______。
A. 研磨可防止生成的沉淀覆在表面，提高利用率
B. 研磨减小了所得钒渣的粒径，提高了后续步骤中钒渣的浸出率
C. 相对于20℃、40℃，工业上更宜选用60℃
D. 该过程发生了氧化还原反应
（2）从滤液A中获取晶体时，应采用结晶方法为_______(填“蒸发结晶”或“冷却结晶”)；残留的含铬废水不能直接排放，处理时需要经过“酸化→还原→沉降”三个步骤，用溶液还原时，还原产物为，则反应的离子方程式：_______；为了使不高于ml·L，“沉降”时应调节pH _______(保留两位有效数字)[该温度下的近似为]。
（3）“转化”过程中选用溶液不选用溶液的可能原因为_______。
（4）该流程中可循环利用的物质主要有_______。
（5）某工厂用1m3钒铬渣提取液[ ml·L]最终制得质量为58.5kg，则产率为_______%。
9. 乳酸亚铁晶体{}是一种很好的食品铁强化剂，吸收效果比无机铁好，(易溶于水，几乎不溶于乙醇，可由乳酸与反应制得。
Ⅰ.制备
（1）仪器C的名称为_______。
（2）反应开始时，先打开活塞和，关闭，目的是_______。一段时间后，关闭，打开，使B中溶液流入装置C中。
（3）装置C中生成的离子方程式是_______。
（4）检验沉淀已经洗涤干净的操作为_______。
Ⅱ.制备乳酸亚铁晶体
将制得的加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸使溶液呈弱酸性。经系列操作后得到产品。
（5）①再加入适量乳酸的目的_______。
②欲获得尽可能等的产品，上述系列操作指：冷却，加入_______，过滤，再洗涤和干燥。
Ⅲ.探究乳酸亚铁晶体中铁元素含量
甲、乙两同学分别设计如下方案，以测定样品中铁元素的含量。
（6）甲同学设计方案会使测定结果明显偏大，主要原因是_______。
（7）依据乙方案可得出样品中铁元素的质量分数为_______(用含有相关字母的代数式表示)。
10. 丙烯是三大合成材料的基本原料之一，其用量最大的是生产聚丙烯。另外，丙烯可制备1，2-二氯丙烷，丙烯醛等。回答下列问题：
Ⅰ.工业上用丙烯加成法制备1，2-二氯丙烷，主要副产物为3-氯丙烯，反应原理为：
① kJ/ml
② kJ/ml
（1）已知的活化能(逆)为164 kJ/ml，则该反应的活化能(正)为_______kJ/ml。
（2）一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的和，在催化剂作用下发生反应①②，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。
反应进行到；300 min时，反应①的平均反应速率_______KPa/min(保留3位有效数字)。
Ⅱ.已知制备丙烯的某反应为： kJ·ml
（3）①某温度下，在刚性容器中充入，起始压强为10kpa，平衡时总压强为16kpa，该反应的平衡常数_______Kpa。
②总压分别为100kpa和10kpa时发生该反应，平衡体系中和的物质的量分数随温度变化关系如图所示。100kpa时和的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是_______、_______。
③高温下，丙烷生成丙烯的反应在初期阶段的速率方程为：，其中k为反应速率常数。对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是_______。
A.丙烯的生成速率逐渐增大 B.降低反应温度，k减小
C.增加丙烷浓度，r增大 D.增加浓度，r增大
（4）在催化剂的作用下的转化和的产率随温度变化关系如图2所示。
观察图2，的选择性随温度升高而_______(填“增大”、“减小”、“不变”)，分析出现这样变化的原因可能是_______(的选择)。
11. 铁、钴、镍等金属及其化合物有广泛用途。
（1）基态Ni原子共有_______种不同能量的电子，其成对电子数与未成对电子数之比是_______。
（2）已知，金属离子的电荷越高，极化能力越强，水解能力越强。故在酸性溶液中常发生如下水解：(配离子)。则配离子中的配位数为_______，1 ml该配离子所含σ键的数目为_______。(设为阿伏加德罗常数)
（3）、常用于陶瓷工业。已知：，则真空条件下分解温度_______(填“高于”“等于”或“低于”)；溶液中，、、的氧化性依次增强，请从结构上分析，其原因是_______。
（4）Fe-Mg是一种高效储氢材料，其晶胞结构如图。晶体中Fe原子和Mg原子之间的最近距离为a nm。该晶体中一个Mg与之距离最近且等距的Mg原子有_______个。储氢时，分子在晶胞的体心和棱的中点位置，则晶体吸附后的化学式为_______，理论上1dm3 Fe-Mg最多能储存_______kg。
12. 由烃A制备抗结肠炎药物H的一种合成路线如下 (部分反应略去试剂和条件)：
已知：Ⅰ．
Ⅱ．
回答下列问题：
(1)H分子式是_______，A的化学名称是__________ ，反应②的类型是___________。
(2)D的结构简式是______。F中含有的官能团的名称是______。
(3)E与足量NaOH溶液反应化学方程式是________________。
(4)设计C→D和E→F两步反应共同目的是______________。
(5)化合物X是H的同分异构体，X遇FeCl3溶液不发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢，峰面积比为3：2：2，写出1种符合要求的X的结构简式_________。
(6)已知易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位。据此写出以A为原料制备化合物的合成路线_______(其他试剂任选)。操作
现象
结论
A
常温下，相同体积的HX和HY两种酸分别与足量的锌反应
都放出，HX放出的多
酸性：
B
向溶液中加入酸性高锰酸钾溶液后，再加入盐酸酸化，最后加入溶液
产生白色沉淀
中的被高锰酸钾氧化生成了
C
取少量的淀粉水解液于试管中，先加适量的NaOH溶液，再滴入碘水
溶液未变蓝
淀粉完全水解
D
将铁和反应后的黑色固体溶解于HCl溶液中，加入KSCN溶液
溶液不变红
黑色固体中无+3价的铁
20℃
19.3
84.0
0.1
5.5
40℃
22.5
96.5
0.09
2.49
60℃
26.3
102
0.09
1.3
甲
乙
称取g样品溶于水，用 ml/L酸性标准溶液滴定、当溶液恰好显浅紫色，且30s必不恢复停止滴。定，测得消耗标准溶液 mL。
称取g样品，灼烧完全变化，加足量盐酸溶解，加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用 ml/L硫代硫酸钠溶液滴定(已知：)，滴定终点时，测得消耗标准溶液 mL。
时间/min
0
60
120
180
240
300
360
压强/kPa
80
74.2
69.4
65.2
61.6
57.6
57.6