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四川省绵阳市南山中学实验学校2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题含答案
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这是一份四川省绵阳市南山中学实验学校2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题含答案，共19页。试卷主要包含了 考试结束后将答题卡收回， 下列物质分类的正确组合是， 下列离子方程式书写正确的是， 下列选项中离子能大量共存的是等内容，欢迎下载使用。
化学试题
本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，测试时间75分钟。
注意事项：
1. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。
2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3. 考试结束后将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ca 40
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一．选择题（包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 化学与生活密切相关，下列叙述错误的是
A. CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
B. 生活垃圾需分类投放、分类处理
C. 电影放映机到银幕间形成光柱是由于气溶胶存在
D. 葡萄糖可用于补钙药物的合成
【答案】A
【解析】
【详解】A．NO2或SO2是导致酸雨的形成的主要原因，二氧化碳不是形成酸雨的原因，故A错误；
B．垃圾回收利用可以节约资源，应分类回收利用，故B正确；
C．胶体具有丁达尔效应，当光柱穿过胶体时形成光柱，电影放映机到银幕间形成光柱是由于气溶胶存在，故C正确；
D．葡萄糖可用于合成葡萄糖酸钙，葡萄糖酸钙常被用做补钙剂，故D正确；
故选A。
2. 天宫课堂的“点水成冰”实验中，我国航天员王亚平用蘸有粉末的小棒触碰液体球后(成分为饱和溶液)，它开始“结冰”，下列说法正确的是
A. 液体球中溶质直径大于1nm
B. 属于氧化物
C. “点水成冰”发生了化学变化
D. 可用厨房中的食醋和小苏打反应制得
【答案】D
【解析】
【详解】A．饱和溶液中溶质直径小于1nm，A项错误；
B．由四种元素组成，属于盐，B项错误；
C．“点水成冰”只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，C项错误；
D．食醋和小苏打反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，D项正确；
答案选D。
3. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为）恢复了磁性。“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。下列关于“钻酞菁”分子的说法正确的是（ ）
A. 其直径比小
B. 其在水中形成的分散系能产生丁达尔效应
C. 其在水中形成的分散系属于溶液
D. 其在水中形成的分散系属于乳浊液
【答案】B
【解析】
【详解】A.“钴酞菁"分子(直径为)，Na＋半径小于1nm ,故A错误;
B .钴酞菁"的分子(直径为) ，在水中形成的分散系属于胶体分散系，具有胶体的性质,具有丁达尔现象，故B正确；
C.”钴酞菁”分子(直径为)，能透过滤纸，不能透过半透膜，故C错误；
D .钴酞菁”的分子(直径为)，属于胶体分散系，故D错误；
故选B．
4. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】置换反应：指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应；
分解反应：指一种化合物分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应；
化合反应：指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应；
复分解反应：是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；
属于氧化还原反应，说明该反应中有电子转移，其特征是有元素化合价升降，不属于四种反应类型，说明不具有四种反应类型特点；
【详解】A．该反应既不属于四种基本反应类型，也不属于氧化还原反应，选项A不符合；
B．该反应不属于四种基本反应类型，但Cu元素、C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，选项B符合；
C．该反应属于化合反应，也属于氧化还原反应，选项C不符合；
D．该反应属于置换反应，也属于氧化还原反应，选项D不符合；
答案选B。
5. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，错误的是（ ）
A. NaH被氧化，作还原剂B. H2O中的氢元素被还原
C. H2既是氧化产物又是还原产物D. 该反应属于置换反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．NaH中氢元素-1价，反应时化合价升高，作还原剂被氧化，A说法正确；
B．H2O中的部分氢元素化合价降低，作氧化剂，被还原，B说法正确；
C．H2既是化合价降低的产物，又是化合价升高的产物，故既是氧化产物又是还原产物，C说法正确；
D．该反应属于氧化还原反应，不符合置换反应的概念，不是置换反应，D说法错误；
答案为D。
6. 下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是
A. 在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2
B. Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
C. Na2O2和Na2O都是白色固体，都能与冷水作用得到O2和NaOH
D. 相同个数的氧化钠和过氧化钠中，阴、阳离子个数之比均为1:2
【答案】D
【解析】
【详解】A．在Na2O2与CO2的反应中，Na2O2既是氧化剂也是还原剂，A错误；
B．过氧化钠与酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，不属于碱性氧化物，B错误；
C．Na2O2是淡黄色固体，C错误；
D．根据氧化钠和过氧化钠结构可知，相同个数氧化钠和过氧化钠中，阴、阳离子个数之比均为1:2，D正确；
答案选D。
7. 下列物质分类的正确组合是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A.盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，氢氧化钠是纯净物，石墨是单质，氯化钠属于电解质，故A正确；
B.空气是氧气和氮气等气体的混合物，氢氧化铁胶体是混合物，铁是单质，碳酸钠是电解质，故B错误；
C. 是纯净物，铜是单质，不是电解质，故C错误；
D.氨水是氨气的水溶液，是混合物，硫酸钾溶液是混合物，不是电解质，故D错误。
故选A。
8. 下列反应中必须加入还原剂才能进行的是
A. KMnO4→MnO2B. Zn→ Zn2＋C. O2→H2OD. CuO→CuCl2
【答案】C
【解析】
【分析】必须加入还原剂才能进行，则选项中为氧化剂的还原反应，氧化剂中某元素的化合价降低，以此来解答．
【详解】A．Mn元素的化合价降低，但可发生自身氧化还原反应实现，如高锰酸钾分解，故A不选；
B．Zn元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故B不选；
C．O元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故C选；
D．无元素的化合价变化，CuO与盐酸反应为非氧化还原反应，故D不选；
故选：C。
9. 下列离子方程式书写正确的是
A. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. 氢氧化铜溶液与硫酸溶液的反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
C. 碳酸钙与盐酸反应：+2H+=CO2↑+H2O
D. 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：Ba2++=BaSO4↓
【答案】B
【解析】
【详解】A．铁与稀硫酸反应，生成亚铁离子，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
B．氢氧化铜溶液与硫酸溶液的反应的离子反应为Cu(OH)2+2H+═Cu2++2H2O，故B正确；
C．碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故C错误；
D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液的离子反应为Cu2+++2OH-+Ba2+=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓，故D错误；
故选：B。
10. 下列选项中离子能大量共存的是
A. 无色透明的溶液中：K+、Fe3+、、
B. 使紫色石蕊试液呈蓝色的溶液中：Cu2+、K+、、
C. 含有大量Cl−的溶液中：Na+、Ag+、、
D 碱性溶液中：Na+、K+、、
【答案】D
【解析】
【详解】A．Fe3+形成的溶液为棕黄色，故A错误；
B．使紫色石蕊试液呈蓝色的溶液呈碱性，溶液中与Cu2+反应形成氢氧化铜沉淀，故B错误；
C．Cl−与Ag+间可形成氯化银沉淀，故C错误；
D．各离子间不反应，可大量共存，故D正确；
答案选D。
11. 下列反应不能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是
A. NaHSO4溶液与NaOH溶液混合B. HNO3溶液与KOH溶液混合
C. KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合D. H2SO4溶液与NaOH溶液混合
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaHSO4为强酸盐，完全电离出氢离子，与NaOH溶液混合，生成Na2SO4和H2O，离子方程式为H++OH-=H2O，A不符合题意；
B．HNO3溶液与KOH溶液混合，为强酸强碱的反应，生成KNO3和水，离子方程式为H++OH-=H2O，B不符合题意；
C．KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合生成水和硫酸钡沉淀，不能用离子方程式H++OH-=H2O表示，C符合题意；
D．H2SO4溶液与NaOH溶液混合，生成Na2SO4和水，离子方程式为H++OH－=H2O，D不符合题意；
故选C。
12. 已知：①2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，②Cl2+2FeCl2=2FeCl3，③2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl。由此判断，下列说法错误的是
A. 氧化性：MnO4->Cl2>Fe3+>I2
B. 反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：8
C. 反应②中FeCl3既是氧化产物又是还原产物
D. 反应3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3不能发生
【答案】B
【解析】
【详解】A. 在反应2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，物质的氧化性：MnO4->Cl2；在反应Cl2+2FeCl2=2FeCl3中，物质的氧化性：Cl2>Fe3+，在2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl中，物质的氧化性：Fe3+>I2，故物质的氧化性MnO4->Cl2>Fe3+>I2，A正确；
B. 在①2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中KMnO4作氧化剂，HCl作还原剂，16 ml HCl发生反应，其中有10 ml HCl作还原剂，故反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：10=1：5，B错误；
C. 在②Cl2+2FeCl2=2FeCl3反应中，Cl2作氧化剂，FeCl3是氧化产物；FeCl2是还原剂，FeCl3是还原产物，可见反应②中FeCl3既是氧化产物又是还原产物，C正确；
D. 由于氧化性：Fe3+>I2，所以反应3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3不能发生，反应产生的物质是单质碘或FeI2，D正确；
故合理选项是B。
13. 下图横坐标、纵坐标分别表示一定条件下氧化剂的氧化性、还原剂的还原性由弱到强的变化，1、2、3点表示了横纵坐标对应微粒在水溶液中反应的产物。下列说法正确的是
A. 反应1中的S失电子表现氧化性B. 反应2的离子方程式为：
C. 反应3的产物a是D. 从图可推得能氧化、
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应1中SO2的S元素化合价由+4价升高到+6价，失去2个电子，表现还原性，A错误；
B．根据电荷守恒、原子守恒可得反应2的离子方程式为：，B错误；
C．反应3中Cl2作氧化剂，还原产物a是，C错误；
D．从图可推得氧化性：Cl2>Fe3+>I2，所以Cl2能氧化、SO2，D正确；
故选D。
14. 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为
A. NaHCO3、Al（OH）3B. AgCl、NaHCO3C. Na2SO3、BaCO3D. Na2CO3、CuSO4
【答案】C
【解析】
【详解】A． NaHCO3、Al（OH）3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，A项错误；
B．AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，B项错误；
C．亚硫酸钠和碳酸钡溶于水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题意，C项正确；
D． Na2CO3、CuSO4中加热足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D项错误；
答案选C。
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
15. 化学与我们的生活、生产、环境等息息相关。回答下列问题：
（1）维生素C能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有______性，该转化反应中Fe3+作________剂。
（2）氯化铁可用于净水，写出其溶于水的电离方程式：__________________。在氯化铁的水溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，可观察到的现象是_________________________。
（3）金属钠等活泼金属着火时，应该用__________来灭火，不能用水灭火的原因是__________。
（4）钠在空气中的燃烧产物A可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，涉及的主要反应的化学方程式为___________________________________（写一种即可）。
【答案】（1） ①. 还原 ②. 氧化
（2） ①. FeCl3=Fe3+ +3Cl- ②. 产生红褐色沉淀
（3） ①. 干燥沙土 ②. 极易与水反应产生易燃易爆的H2
（4）2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3+O2 或 2Na2O2+ 2H2O=4NaOH + O2 ↑
【解析】
【小问1详解】
维生素C能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有还原性，该转化反应中Fe3+作氧化剂；
【小问2详解】
氯化铁可用于净水，其溶于水的电离方程式：FeCl3=Fe3+ +3Cl-；在氯化铁的水溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，现象：产生红褐色沉淀；
【小问3详解】
金属钠等活泼金属着火时，应该用干燥沙土来灭火，不能用水灭火的原因：极易与水反应产生易燃易爆的H2；
【小问4详解】
钠在空气中的燃烧产物A可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，涉及的主要反应的化学方程式：2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3+O2 或 2Na2O2+ 2H2O=4NaOH + O2 ↑；
16. 阅读下列科普短文并填空：
海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、、、等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出吸收等一系列操作可获得Br2。电解熔融氯化钠可冶炼。海底埋藏大量可燃冰资源，是一种清洁能源。
（1）上述标有序号的物质中属于电解质的是___________(填序号，下同)：属于非电解质的是___________。
（2）写出⑤溶于水的电离方程式：___________。将⑨通入④的溶液中，生成的正盐与酸式盐的数目之比为1∶2时的离子方程式是___________。
（3）海水提溴的过程中涉及的反应有，，根据上述反应可判断、、的还原性由强到弱的顺序为___________。
（4）含氯消毒剂可用于自来水的杀菌消毒：检验自来水中含有氯离子的具体实验操作为___________。
（5）元素G的一种含氧酸化学式为H3GO3，属于二元酸，则H3GO3与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物Na2HGO3为___________(填“酸式盐”或“正盐”)。
【答案】（1） ①. ①②④⑤⑥ ②. ⑨⑪
（2） ①. ②.
（3）
（4）取少量自来水于洁净的武管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明存在氯离子，反之则无
（5）正盐
【解析】
【小问1详解】
电解质是在水溶液或熔融状态下能因自身电离而导电的化合物，酸、碱和盐通常是电解质，则上述标有序号的物质中属于电解质的是①②④⑤⑥；水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，绝大多数有机物例如甲烷是非电解质，二氧化硫等酸性氧化物在液态时不导电，溶于水生成酸溶液会导电、自身不提供自由离子，故属于非电解质，则属于非电解质的是⑨⑪。
【小问2详解】
⑤碳酸氢钠溶于水完全电离为钠离子和碳酸氢根，溶于水的电离方程式：。将⑨通入④的溶液中，生成的正盐与酸式盐的数目之比为1∶2，即二氧化硫通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸根和亚硫酸氢根、且二者的数目之比为1∶2，则按元素守恒、电荷守恒得离子方程式是：。
【小问3详解】
中还原剂为、还原产物为，则还原性，中还原剂为、还原产物为，则还原性，则还原性由强到弱的顺序为。
【小问4详解】
检验自来水中含有氯离子的具体实验操作为取为：少量自来水于洁净的武管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明存在氯离子，反之则无。
【小问5详解】
H3GO3属于二元酸，则该分子最多能电离出2个氢离子，则H3GO3与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物Na2HGO3为正盐。
17. I． Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题。
（1）Fe2O3固体(红棕色)属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。将其加入适量盐酸中，反应的离子方程式为：_______________________________________。
（2）在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至出现___________色，即可制得Fe(OH)3胶体。
（3）另取一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到___________烧杯的液体中产生了丁达尔效应。
II．亚硝酸钠()是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究的性质。
（4）中元素的化合价是_________，根据的化合价，推测具有_________ (填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)。
（5）该化学兴趣小组为了验证推测的结果，设计实验操作如下表所示，请完善表格中的实验现象和结论(已知I2遇淀粉变蓝)。
（6）通过上述实验可知，、、I2的氧化性由强到弱的顺序为____________。
（7）根据我国食品添加剂使用标准，亚硝酸钠在肉制品中的最大使用量是；则的溶液最少可生产的肉制品的质量为_______kg。
【答案】（1） ①. 纯净物 ②. Fe2O3 + 6H+ =2Fe3+ +3H2O
（2）红褐 （3）乙
（4） ①. +3 ②. 氧化性和还原性
（5） ①. 氧化性 ②. 紫红色褪去 ③. 氧化性和还原性
（6）KMnO4>NaNO2 >I2
（7）200
【解析】
【小问1详解】
Fe2O3固体(红棕色)属于纯净物，与盐酸反应离子方程式：Fe2O3 + 6H+ =2Fe3+ +3H2O；
【小问2详解】
在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至出现红褐色，即可制得Fe(OH)3胶体；
【小问3详解】
另取一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到乙烧杯的液体中产生了丁达尔效应；
【小问4详解】
中元素的化合价：+3；根据的化合价+3，处于N元素中间价态，推测具有氧化性和还原性；
【小问5详解】
具有还原性，与溶液反应可使其褪色；固体与70%硫酸反应生成了和两种气体，N元素化合价既升高也降低，体现其氧化性和还原性；
【小问6详解】
根据氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，则氧化性：KMnO4>NaNO2 >I2；
【小问7详解】
根据题干信息计算：；
18. 氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。
（1）火药是中国的“四大发明”之一，黑火药在发生爆炸时，发生如下反应 ：，其中被氧化的元素是_______，还原产物是_______。
（2）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，其一种制备原理如下：=
①该反应产物中，Fe元素显_______价；该反应中氧化剂是__________。
②请配平该方程式，并用双线桥法表示该反应电子的转移方向和数目_______；
（3）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备的反应为
①该反应中的还原产物是_____(写化学式)，反应中每生成1个分子，转移电子的数目为___________，该反应体现HCl的_________性和__________性。
②用单线桥标出反应中电子转移的方向和数目_______。
③在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐()，需要将其转化为除去，下列试剂能实现其转化过程的是_____(填序号)
A. B. C.KI D.
【答案】18. ①. C ②. K2S和N2
19. ①. +6 ②. ClO- ③.
20. ①. ClO2 ②. 1个 ③. 还原 ④. 酸 ⑤. ⑥. BC
【解析】
【小问1详解】
反应：2KNO3+3C+S=K2S+3CO2↑+N2↑中碳元素化合价升高，被氧化，硫元素和氮元素化合价降低，被还原，发生还原反应，得到还原产物，则还原产物为K2S和N2，故答案为：C；K2S和N2；
【小问2详解】
①中O为-2价，则Fe元素显+6价，该反应中氯元素化合价降低，氧化剂是ClO-；
②铁离子与次氯酸根反应生成高铁酸根和氯离子，铁元素的化合价升高，失去电子，氯元素的化合价降低，得到电子，则反应的离子方程式为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O，转移6个电子，用双线桥法表示该反应电子的转移方向和数目为：；
【小问3详解】
①该反应中NaClO3得电子被还原、生成的ClO2为还原产物，该反应中2个NaClO3得到2个电子转化为2个ClO2，2个HCl失去2个电子转化为1个Cl2，故每生成1个ClO2，转移1个电子，该反应部分HCl中氯元素化合价升高，体现HCl的还原性，部分HCl中氯元素化合价不变，表现酸性；故答案为：ClO2；1；还原；酸；
②该反应中NaClO3得电子转化为ClO2，部分HCl失电子转化为Cl2，用双线桥表示的化学方程式为；
③A．O2不是还原剂，常做氧化剂，故A错误；
B．FeCl2中亚铁离子能失电子生成铁离子，可用作还原剂，故B正确；
C．KI中的碘离子能失电子作还原剂，故C正确；
D．高锰酸钾具有强氧化性，无法作还原剂，故D错误；
故答案为：BC。
19. 某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量。
（1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是_______(填标号)。
A. B. C. D.
（2）取100mL该废水于烧杯，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的数目会发生变化的是、_______(用离子符号表示)。
（3）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，且不引入其他杂质离子，设计的方案流程如下图，最终得到中性溶液。
①试剂b为_______(写化学式)：溶液3中含有的溶质离子有、_______。
②“分离操作”的名称是_______。
③向“蓝色沉淀1”中加入足量盐酸，发生反应离子方程式为_______。
【答案】（1）A （2）
（3） ①. 或或 ②. ③. 过滤 ④.
【解析】
【小问1详解】
A．与相互之间不反应，故选A；
B．与反应生成AgCl沉淀，故不选B；
C．与反应生成Cu(OH)2沉淀，故不选C；
D．与反应放出二氧化碳气体，故不选D；
选A。
【小问2详解】
取100mL该废水于烧杯，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，数目增加；H+、OH-反应生成H2O，数目减少；Cu2+、OH-反应生成Cu(OH)2沉淀，Cu2+数目减少，所以原废水中存在的离子的数目会发生变化的是、。
【小问3详解】
废液加过量氢氧化钠生成蓝色测定氢氧化铜除去Cu2+，过滤，滤液中加过量BaCl2或或溶液，生成BaSO4沉淀除去，再加过量碳酸钠生成碳酸钡沉淀除去Ba2+，过滤，滤液中加盐酸除去氢氧化钠、碳酸钠，
①试剂b为或或，溶液3中含有的溶质离子有、。
②“分离操作”的分离出沉淀，名称是过滤。选项
混合物
纯净物
单质
电解质
A
盐酸
石墨
B
空气
胶体
铁
C
水银
铜
D
氨水
晶体
溶液
实验
实验操作及现象或结果
结论
①
取溶液于试管中，加入少量溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝
具有_____
②
取溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量的溶液，可观察到的实验现象为_______
具有还原性
③
固体与70%硫酸反应生成了和两种气体
具有____
化学试题
本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，测试时间75分钟。
注意事项：
1. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。
2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3. 考试结束后将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ca 40
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一．选择题（包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 化学与生活密切相关，下列叙述错误的是
A. CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
B. 生活垃圾需分类投放、分类处理
C. 电影放映机到银幕间形成光柱是由于气溶胶存在
D. 葡萄糖可用于补钙药物的合成
【答案】A
【解析】
【详解】A．NO2或SO2是导致酸雨的形成的主要原因，二氧化碳不是形成酸雨的原因，故A错误；
B．垃圾回收利用可以节约资源，应分类回收利用，故B正确；
C．胶体具有丁达尔效应，当光柱穿过胶体时形成光柱，电影放映机到银幕间形成光柱是由于气溶胶存在，故C正确；
D．葡萄糖可用于合成葡萄糖酸钙，葡萄糖酸钙常被用做补钙剂，故D正确；
故选A。
2. 天宫课堂的“点水成冰”实验中，我国航天员王亚平用蘸有粉末的小棒触碰液体球后(成分为饱和溶液)，它开始“结冰”，下列说法正确的是
A. 液体球中溶质直径大于1nm
B. 属于氧化物
C. “点水成冰”发生了化学变化
D. 可用厨房中的食醋和小苏打反应制得
【答案】D
【解析】
【详解】A．饱和溶液中溶质直径小于1nm，A项错误；
B．由四种元素组成，属于盐，B项错误；
C．“点水成冰”只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，C项错误；
D．食醋和小苏打反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，D项正确；
答案选D。
3. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为）恢复了磁性。“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。下列关于“钻酞菁”分子的说法正确的是（ ）
A. 其直径比小
B. 其在水中形成的分散系能产生丁达尔效应
C. 其在水中形成的分散系属于溶液
D. 其在水中形成的分散系属于乳浊液
【答案】B
【解析】
【详解】A.“钴酞菁"分子(直径为)，Na＋半径小于1nm ,故A错误;
B .钴酞菁"的分子(直径为) ，在水中形成的分散系属于胶体分散系，具有胶体的性质,具有丁达尔现象，故B正确；
C.”钴酞菁”分子(直径为)，能透过滤纸，不能透过半透膜，故C错误；
D .钴酞菁”的分子(直径为)，属于胶体分散系，故D错误；
故选B．
4. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】置换反应：指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应；
分解反应：指一种化合物分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应；
化合反应：指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应；
复分解反应：是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；
属于氧化还原反应，说明该反应中有电子转移，其特征是有元素化合价升降，不属于四种反应类型，说明不具有四种反应类型特点；
【详解】A．该反应既不属于四种基本反应类型，也不属于氧化还原反应，选项A不符合；
B．该反应不属于四种基本反应类型，但Cu元素、C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，选项B符合；
C．该反应属于化合反应，也属于氧化还原反应，选项C不符合；
D．该反应属于置换反应，也属于氧化还原反应，选项D不符合；
答案选B。
5. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，错误的是（ ）
A. NaH被氧化，作还原剂B. H2O中的氢元素被还原
C. H2既是氧化产物又是还原产物D. 该反应属于置换反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．NaH中氢元素-1价，反应时化合价升高，作还原剂被氧化，A说法正确；
B．H2O中的部分氢元素化合价降低，作氧化剂，被还原，B说法正确；
C．H2既是化合价降低的产物，又是化合价升高的产物，故既是氧化产物又是还原产物，C说法正确；
D．该反应属于氧化还原反应，不符合置换反应的概念，不是置换反应，D说法错误；
答案为D。
6. 下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是
A. 在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2
B. Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
C. Na2O2和Na2O都是白色固体，都能与冷水作用得到O2和NaOH
D. 相同个数的氧化钠和过氧化钠中，阴、阳离子个数之比均为1:2
【答案】D
【解析】
【详解】A．在Na2O2与CO2的反应中，Na2O2既是氧化剂也是还原剂，A错误；
B．过氧化钠与酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，不属于碱性氧化物，B错误；
C．Na2O2是淡黄色固体，C错误；
D．根据氧化钠和过氧化钠结构可知，相同个数氧化钠和过氧化钠中，阴、阳离子个数之比均为1:2，D正确；
答案选D。
7. 下列物质分类的正确组合是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A.盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，氢氧化钠是纯净物，石墨是单质，氯化钠属于电解质，故A正确；
B.空气是氧气和氮气等气体的混合物，氢氧化铁胶体是混合物，铁是单质，碳酸钠是电解质，故B错误；
C. 是纯净物，铜是单质，不是电解质，故C错误；
D.氨水是氨气的水溶液，是混合物，硫酸钾溶液是混合物，不是电解质，故D错误。
故选A。
8. 下列反应中必须加入还原剂才能进行的是
A. KMnO4→MnO2B. Zn→ Zn2＋C. O2→H2OD. CuO→CuCl2
【答案】C
【解析】
【分析】必须加入还原剂才能进行，则选项中为氧化剂的还原反应，氧化剂中某元素的化合价降低，以此来解答．
【详解】A．Mn元素的化合价降低，但可发生自身氧化还原反应实现，如高锰酸钾分解，故A不选；
B．Zn元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故B不选；
C．O元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故C选；
D．无元素的化合价变化，CuO与盐酸反应为非氧化还原反应，故D不选；
故选：C。
9. 下列离子方程式书写正确的是
A. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. 氢氧化铜溶液与硫酸溶液的反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
C. 碳酸钙与盐酸反应：+2H+=CO2↑+H2O
D. 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：Ba2++=BaSO4↓
【答案】B
【解析】
【详解】A．铁与稀硫酸反应，生成亚铁离子，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
B．氢氧化铜溶液与硫酸溶液的反应的离子反应为Cu(OH)2+2H+═Cu2++2H2O，故B正确；
C．碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故C错误；
D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液的离子反应为Cu2+++2OH-+Ba2+=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓，故D错误；
故选：B。
10. 下列选项中离子能大量共存的是
A. 无色透明的溶液中：K+、Fe3+、、
B. 使紫色石蕊试液呈蓝色的溶液中：Cu2+、K+、、
C. 含有大量Cl−的溶液中：Na+、Ag+、、
D 碱性溶液中：Na+、K+、、
【答案】D
【解析】
【详解】A．Fe3+形成的溶液为棕黄色，故A错误；
B．使紫色石蕊试液呈蓝色的溶液呈碱性，溶液中与Cu2+反应形成氢氧化铜沉淀，故B错误；
C．Cl−与Ag+间可形成氯化银沉淀，故C错误；
D．各离子间不反应，可大量共存，故D正确；
答案选D。
11. 下列反应不能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是
A. NaHSO4溶液与NaOH溶液混合B. HNO3溶液与KOH溶液混合
C. KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合D. H2SO4溶液与NaOH溶液混合
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaHSO4为强酸盐，完全电离出氢离子，与NaOH溶液混合，生成Na2SO4和H2O，离子方程式为H++OH-=H2O，A不符合题意；
B．HNO3溶液与KOH溶液混合，为强酸强碱的反应，生成KNO3和水，离子方程式为H++OH-=H2O，B不符合题意；
C．KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合生成水和硫酸钡沉淀，不能用离子方程式H++OH-=H2O表示，C符合题意；
D．H2SO4溶液与NaOH溶液混合，生成Na2SO4和水，离子方程式为H++OH－=H2O，D不符合题意；
故选C。
12. 已知：①2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，②Cl2+2FeCl2=2FeCl3，③2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl。由此判断，下列说法错误的是
A. 氧化性：MnO4->Cl2>Fe3+>I2
B. 反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：8
C. 反应②中FeCl3既是氧化产物又是还原产物
D. 反应3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3不能发生
【答案】B
【解析】
【详解】A. 在反应2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，物质的氧化性：MnO4->Cl2；在反应Cl2+2FeCl2=2FeCl3中，物质的氧化性：Cl2>Fe3+，在2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl中，物质的氧化性：Fe3+>I2，故物质的氧化性MnO4->Cl2>Fe3+>I2，A正确；
B. 在①2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中KMnO4作氧化剂，HCl作还原剂，16 ml HCl发生反应，其中有10 ml HCl作还原剂，故反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：10=1：5，B错误；
C. 在②Cl2+2FeCl2=2FeCl3反应中，Cl2作氧化剂，FeCl3是氧化产物；FeCl2是还原剂，FeCl3是还原产物，可见反应②中FeCl3既是氧化产物又是还原产物，C正确；
D. 由于氧化性：Fe3+>I2，所以反应3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3不能发生，反应产生的物质是单质碘或FeI2，D正确；
故合理选项是B。
13. 下图横坐标、纵坐标分别表示一定条件下氧化剂的氧化性、还原剂的还原性由弱到强的变化，1、2、3点表示了横纵坐标对应微粒在水溶液中反应的产物。下列说法正确的是
A. 反应1中的S失电子表现氧化性B. 反应2的离子方程式为：
C. 反应3的产物a是D. 从图可推得能氧化、
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应1中SO2的S元素化合价由+4价升高到+6价，失去2个电子，表现还原性，A错误；
B．根据电荷守恒、原子守恒可得反应2的离子方程式为：，B错误；
C．反应3中Cl2作氧化剂，还原产物a是，C错误；
D．从图可推得氧化性：Cl2>Fe3+>I2，所以Cl2能氧化、SO2，D正确；
故选D。
14. 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为
A. NaHCO3、Al（OH）3B. AgCl、NaHCO3C. Na2SO3、BaCO3D. Na2CO3、CuSO4
【答案】C
【解析】
【详解】A． NaHCO3、Al（OH）3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，A项错误；
B．AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，B项错误；
C．亚硫酸钠和碳酸钡溶于水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题意，C项正确；
D． Na2CO3、CuSO4中加热足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D项错误；
答案选C。
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
15. 化学与我们的生活、生产、环境等息息相关。回答下列问题：
（1）维生素C能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有______性，该转化反应中Fe3+作________剂。
（2）氯化铁可用于净水，写出其溶于水的电离方程式：__________________。在氯化铁的水溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，可观察到的现象是_________________________。
（3）金属钠等活泼金属着火时，应该用__________来灭火，不能用水灭火的原因是__________。
（4）钠在空气中的燃烧产物A可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，涉及的主要反应的化学方程式为___________________________________（写一种即可）。
【答案】（1） ①. 还原 ②. 氧化
（2） ①. FeCl3=Fe3+ +3Cl- ②. 产生红褐色沉淀
（3） ①. 干燥沙土 ②. 极易与水反应产生易燃易爆的H2
（4）2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3+O2 或 2Na2O2+ 2H2O=4NaOH + O2 ↑
【解析】
【小问1详解】
维生素C能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有还原性，该转化反应中Fe3+作氧化剂；
【小问2详解】
氯化铁可用于净水，其溶于水的电离方程式：FeCl3=Fe3+ +3Cl-；在氯化铁的水溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，现象：产生红褐色沉淀；
【小问3详解】
金属钠等活泼金属着火时，应该用干燥沙土来灭火，不能用水灭火的原因：极易与水反应产生易燃易爆的H2；
【小问4详解】
钠在空气中的燃烧产物A可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，涉及的主要反应的化学方程式：2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3+O2 或 2Na2O2+ 2H2O=4NaOH + O2 ↑；
16. 阅读下列科普短文并填空：
海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、、、等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出吸收等一系列操作可获得Br2。电解熔融氯化钠可冶炼。海底埋藏大量可燃冰资源，是一种清洁能源。
（1）上述标有序号的物质中属于电解质的是___________(填序号，下同)：属于非电解质的是___________。
（2）写出⑤溶于水的电离方程式：___________。将⑨通入④的溶液中，生成的正盐与酸式盐的数目之比为1∶2时的离子方程式是___________。
（3）海水提溴的过程中涉及的反应有，，根据上述反应可判断、、的还原性由强到弱的顺序为___________。
（4）含氯消毒剂可用于自来水的杀菌消毒：检验自来水中含有氯离子的具体实验操作为___________。
（5）元素G的一种含氧酸化学式为H3GO3，属于二元酸，则H3GO3与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物Na2HGO3为___________(填“酸式盐”或“正盐”)。
【答案】（1） ①. ①②④⑤⑥ ②. ⑨⑪
（2） ①. ②.
（3）
（4）取少量自来水于洁净的武管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明存在氯离子，反之则无
（5）正盐
【解析】
【小问1详解】
电解质是在水溶液或熔融状态下能因自身电离而导电的化合物，酸、碱和盐通常是电解质，则上述标有序号的物质中属于电解质的是①②④⑤⑥；水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，绝大多数有机物例如甲烷是非电解质，二氧化硫等酸性氧化物在液态时不导电，溶于水生成酸溶液会导电、自身不提供自由离子，故属于非电解质，则属于非电解质的是⑨⑪。
【小问2详解】
⑤碳酸氢钠溶于水完全电离为钠离子和碳酸氢根，溶于水的电离方程式：。将⑨通入④的溶液中，生成的正盐与酸式盐的数目之比为1∶2，即二氧化硫通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸根和亚硫酸氢根、且二者的数目之比为1∶2，则按元素守恒、电荷守恒得离子方程式是：。
【小问3详解】
中还原剂为、还原产物为，则还原性，中还原剂为、还原产物为，则还原性，则还原性由强到弱的顺序为。
【小问4详解】
检验自来水中含有氯离子的具体实验操作为取为：少量自来水于洁净的武管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明存在氯离子，反之则无。
【小问5详解】
H3GO3属于二元酸，则该分子最多能电离出2个氢离子，则H3GO3与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物Na2HGO3为正盐。
17. I． Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题。
（1）Fe2O3固体(红棕色)属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。将其加入适量盐酸中，反应的离子方程式为：_______________________________________。
（2）在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至出现___________色，即可制得Fe(OH)3胶体。
（3）另取一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到___________烧杯的液体中产生了丁达尔效应。
II．亚硝酸钠()是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究的性质。
（4）中元素的化合价是_________，根据的化合价，推测具有_________ (填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)。
（5）该化学兴趣小组为了验证推测的结果，设计实验操作如下表所示，请完善表格中的实验现象和结论(已知I2遇淀粉变蓝)。
（6）通过上述实验可知，、、I2的氧化性由强到弱的顺序为____________。
（7）根据我国食品添加剂使用标准，亚硝酸钠在肉制品中的最大使用量是；则的溶液最少可生产的肉制品的质量为_______kg。
【答案】（1） ①. 纯净物 ②. Fe2O3 + 6H+ =2Fe3+ +3H2O
（2）红褐 （3）乙
（4） ①. +3 ②. 氧化性和还原性
（5） ①. 氧化性 ②. 紫红色褪去 ③. 氧化性和还原性
（6）KMnO4>NaNO2 >I2
（7）200
【解析】
【小问1详解】
Fe2O3固体(红棕色)属于纯净物，与盐酸反应离子方程式：Fe2O3 + 6H+ =2Fe3+ +3H2O；
【小问2详解】
在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至出现红褐色，即可制得Fe(OH)3胶体；
【小问3详解】
另取一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到乙烧杯的液体中产生了丁达尔效应；
【小问4详解】
中元素的化合价：+3；根据的化合价+3，处于N元素中间价态，推测具有氧化性和还原性；
【小问5详解】
具有还原性，与溶液反应可使其褪色；固体与70%硫酸反应生成了和两种气体，N元素化合价既升高也降低，体现其氧化性和还原性；
【小问6详解】
根据氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，则氧化性：KMnO4>NaNO2 >I2；
【小问7详解】
根据题干信息计算：；
18. 氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。
（1）火药是中国的“四大发明”之一，黑火药在发生爆炸时，发生如下反应 ：，其中被氧化的元素是_______，还原产物是_______。
（2）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，其一种制备原理如下：=
①该反应产物中，Fe元素显_______价；该反应中氧化剂是__________。
②请配平该方程式，并用双线桥法表示该反应电子的转移方向和数目_______；
（3）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备的反应为
①该反应中的还原产物是_____(写化学式)，反应中每生成1个分子，转移电子的数目为___________，该反应体现HCl的_________性和__________性。
②用单线桥标出反应中电子转移的方向和数目_______。
③在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐()，需要将其转化为除去，下列试剂能实现其转化过程的是_____(填序号)
A. B. C.KI D.
【答案】18. ①. C ②. K2S和N2
19. ①. +6 ②. ClO- ③.
20. ①. ClO2 ②. 1个 ③. 还原 ④. 酸 ⑤. ⑥. BC
【解析】
【小问1详解】
反应：2KNO3+3C+S=K2S+3CO2↑+N2↑中碳元素化合价升高，被氧化，硫元素和氮元素化合价降低，被还原，发生还原反应，得到还原产物，则还原产物为K2S和N2，故答案为：C；K2S和N2；
【小问2详解】
①中O为-2价，则Fe元素显+6价，该反应中氯元素化合价降低，氧化剂是ClO-；
②铁离子与次氯酸根反应生成高铁酸根和氯离子，铁元素的化合价升高，失去电子，氯元素的化合价降低，得到电子，则反应的离子方程式为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O，转移6个电子，用双线桥法表示该反应电子的转移方向和数目为：；
【小问3详解】
①该反应中NaClO3得电子被还原、生成的ClO2为还原产物，该反应中2个NaClO3得到2个电子转化为2个ClO2，2个HCl失去2个电子转化为1个Cl2，故每生成1个ClO2，转移1个电子，该反应部分HCl中氯元素化合价升高，体现HCl的还原性，部分HCl中氯元素化合价不变，表现酸性；故答案为：ClO2；1；还原；酸；
②该反应中NaClO3得电子转化为ClO2，部分HCl失电子转化为Cl2，用双线桥表示的化学方程式为；
③A．O2不是还原剂，常做氧化剂，故A错误；
B．FeCl2中亚铁离子能失电子生成铁离子，可用作还原剂，故B正确；
C．KI中的碘离子能失电子作还原剂，故C正确；
D．高锰酸钾具有强氧化性，无法作还原剂，故D错误；
故答案为：BC。
19. 某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量。
（1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是_______(填标号)。
A. B. C. D.
（2）取100mL该废水于烧杯，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的数目会发生变化的是、_______(用离子符号表示)。
（3）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，且不引入其他杂质离子，设计的方案流程如下图，最终得到中性溶液。
①试剂b为_______(写化学式)：溶液3中含有的溶质离子有、_______。
②“分离操作”的名称是_______。
③向“蓝色沉淀1”中加入足量盐酸，发生反应离子方程式为_______。
【答案】（1）A （2）
（3） ①. 或或 ②. ③. 过滤 ④.
【解析】
【小问1详解】
A．与相互之间不反应，故选A；
B．与反应生成AgCl沉淀，故不选B；
C．与反应生成Cu(OH)2沉淀，故不选C；
D．与反应放出二氧化碳气体，故不选D；
选A。
【小问2详解】
取100mL该废水于烧杯，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，数目增加；H+、OH-反应生成H2O，数目减少；Cu2+、OH-反应生成Cu(OH)2沉淀，Cu2+数目减少，所以原废水中存在的离子的数目会发生变化的是、。
【小问3详解】
废液加过量氢氧化钠生成蓝色测定氢氧化铜除去Cu2+，过滤，滤液中加过量BaCl2或或溶液，生成BaSO4沉淀除去，再加过量碳酸钠生成碳酸钡沉淀除去Ba2+，过滤，滤液中加盐酸除去氢氧化钠、碳酸钠，
①试剂b为或或，溶液3中含有的溶质离子有、。
②“分离操作”的分离出沉淀，名称是过滤。选项
混合物
纯净物
单质
电解质
A
盐酸
石墨
B
空气
胶体
铁
C
水银
铜
D
氨水
晶体
溶液
实验
实验操作及现象或结果
结论
①
取溶液于试管中，加入少量溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝
具有_____
②
取溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量的溶液，可观察到的实验现象为_______
具有还原性
③
固体与70%硫酸反应生成了和两种气体
具有____
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