四川省绵阳市绵阳中学2024届高三下学期一模化学试题（Word版附解析）

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考试时间：150分钟，试卷满分300分
注意事项：
1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条码由监考老师粘贴在答题卡上的“条码粘贴处”。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。
3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 B11 C12 N14 O16 Cl35.5 Cr52 Cu64
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. “暖手袋”是充满过饱和醋酸钠溶液的密封塑胶袋，袋内置有一个合金片，轻微震动合金片，溶质结晶，该过程放热，下列说法正确的是
A. 醋酸钠溶液、氢氧化钠、氧化钠均属于电解质
B. 塑胶属于高分子材料，高分子化合物属于纯净物
C. 内置的合金属于常用的材料，从物质组成角度分析，合金中可能含有非金属
D. 氢氧化钠熔化需要吸热，该过程为吸热反应
2. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 与足量水反应，最终水溶液中原子的数目为个
B. 向含有溶液中通入适量氯气，当有被氧化时，该反应转移电子数目为
C. 溶液中，与的数目之和为
D. 的乙醇水溶液中含有的氢原子数为
3. 二羟基甲戊酸是合成青蒿素的原料之一，其结构如图a所示，下列有关二羟基甲戊酸的说法错误的是
A. 二羟基甲戊酸的分子式为
B. 与乳酸(结构如图b)互为同系物
C. 与乙醇、乙酸均能发生酯化反应
D. 等量的二羟基甲戊酸消耗和的物质的量之比为
4. 一种新型漂白剂(结构如图)可用于漂白羊毛、草等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同，下列叙述正确的是
A. X可与Z形成18电子微粒
B. 元素电负性顺序为：
C. Y的最高价氧化物对应水化物为强酸
D. 工业上通过电解熔融来制得W
5. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
6. 有机物液流电池因其电化学性能可调控等优点而备受关注。南京大学研究团队设计了一种水系分散的聚合物微粒“泥浆”电池(图1)。该电池在充电过程中，聚对苯二酚被氧化，下列说法错误的是
A 放电时，电子由b电极流向a电极
B. 充电时，a电极附近的pH增大
C. 电池中间的隔膜为特殊尺寸半透膜，目的是阻上正负极物质的交叉污染
D. 放电时，b电极的电极反应方程式为－4ne-=＋4nH+
7. 向某二元弱酸水溶液中逐滴加入溶液，混合溶液中[x为或]与的变化关系如图所示，下列说法正确的是
A. 时，存在
B. 直线Ⅱ表示的是随的变化情况
C.
D. 的水解常数大于电离常数的
第Ⅱ卷
三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共129分。
8. 铜(Ⅰ)配合物的制备及纯度分析步骤如下。
Ⅰ.制备
将乙腈、过量铜粉混合于圆底烧瓶，控温、磁力搅拌，至反应完全(装置如图)，经一系列操作，得到白色固体产品。
Ⅱ.纯度分析
取产品完全溶解于足量浓硝酸中，再加水、醋酸钠溶液配成溶液，取溶液，加入指示剂后，再用标准溶液滴定至终点，平行滴定三次，消耗溶液的平均体积为。
已知：①沸点为，酸性条件下遇水生成；
②较易被空气氧化；
③与形成配合物；
④滴定需在弱碱性条件下进行。
回答下列问题：
（1）图中仪器a的作用是___________；b中应加入___________作为最佳传热介质。
（2）加入过量铜粉能提高产物的纯度，可能的原因是___________。
（3）“一系列操作”依次过滤分离出滤液、___________、___________、过滤、洗涤、干燥。
（4）与足量浓硝酸发生反应的离子方程式为___________。
（5）加入醋酸钠溶液的主要目的是___________。
（6）测得产品的纯度为___________(用含m、c、V的代数式表示)。
（7）下列情况会导致产品纯度测定结果偏高的有___________。
A. 产品中含有B. 滴定终点时俯视读数
C. 盛装溶液的滴定管未润洗D. 产品干燥不充分
9. 利用水钴矿(主要成分为C2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程，回答下列问题：
已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Na+、C2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等。
②沉淀I中只含有两种沉淀。
③已知氧化性：C3+>MnO2>ClO>Fe3+
④流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液pH见表：
（1）得到水钴矿的前一步是对粗矿的粉末“焙烧”，该步氧化数据如表所示：
在对流空气中氧化效率高且氧化时间短的原因是_______。
（2）浸出过程中加入Na2SO3作用是_______。
（3）NaClO3在浸出液中发生反应的离子方程式为_______。
（4）加入Na2CO3调pH至5.2，目的是_______；萃取剂层含锰元素，则加入NaF溶液所得沉淀II的主要成分为_______。
（5）操作I包括：向水层加入_______调整pH至2～3，蒸发浓缩_______、过滤、洗涤、减压烘干等过程。
（6）根据表格中的数据计算Ksp[C(OH)2]=_____(假设离子浓度小于等于10-5ml/L视为完全沉淀，已知100.4=2.5)
（7）将草酸钴晶体(CC2O4·2H2O)置于空气中加热，受热过程中 290～320℃温度范围得到剩余的固体物质化学式为C3O4，同时产生CO2，写出该过程的化学方程式_____。
10. 工业合成氨是人工固氮研究的重要领域，回答下列问题：
（1）诺贝尔化学奖获得者格哈德·埃特尔确认了合成氨反应机理。时，各步反应能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的粒子用“*”标注。
图中决速步骤的反应方程式为___________，该步反应的活化能___________。
（2）关于合成氨工艺的下列理解，正确的是___________。
A.合成氨的反应在较低温度下可为自发反应
B．控制温度(773K)远高于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率
C．当温度、压强一定时，在原料气(和的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率
D．基于有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行
E．分离空气可得，通过天然气和水蒸气转化可得，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生
（3）①相同质量的同种催化剂，在载体上的分散度越高，催化作用越强，原因是___________。
②已知在催化剂表面的吸附量会影响催化效果，在少量某催化剂下分解的实验数据如下表：
分析表中数据可知，随着反应进行，减小，平均反应速率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，对该分析结果的合理解释是___________。
（4）在一定条件下，向某反应容器中投入和在不同温度下反应，平衡体系中氨的物质的量分数随压强变化曲线如图所示：
①中温度最高的是___________，M点的转化率为___________。
②1939年捷姆金和佩热夫推出合成氨反应在接近平衡时净速率方程式为：的分别为正反应和逆反应的速率常数；代表各组分的分压；α为常数，当达平衡时，净速率为0，工业上以铁为催化剂，，由M点数据计算___________。
(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。
【化学——选修3：物质结构与性质】
11. 均是铬的重要化合物，回答下列问题：
（1）基态原子有___________种能量不同的电子，价电子排布式为___________。
（2）已知电子亲和能(E)是基态的气态原子得到电子变为气态阴离子所放出的能量，，氧的第一电子亲和能为___________；，其原因是___________。
（3）雷氏盐的化学式为。
①H、C、N、O四种元素的电负性由大到小的顺序为___________。
②雷氏盐中所含化学键类型___________。
A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．金属键 E．氢键
③配体之一分子的立体构型为___________，与配体互为等电子体的分子和离子有___________(各写1种)。
（4）的晶体密度为，晶体结构(如图)为六棱柱，底边边长为，高为，设阿伏加德罗常数的值为，则___________(列出计算式)。
【化学—选修5：有机化学基础】
12. 物质G是能阻断血栓形成的药物的中间体，它的一种合成路线如图所示。
已知：i．；
ii．R′CHOR′CH=NR″；
iii．同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，会失水形成羰基。
回答下列问题：
（1）的名称是___________，→A的反应类型是___________，A的结构简式为___________。
（2）B的分子式为，则C的结构简式为___________。
（3）E能发生银镜反应，分子与新制氢氧化铜完全反应，理论上可以生成___________。写出E生成F的化学方程式___________。
（4）W分子比E分子组成多一个，满足下列条件的W的同分异构体有___________种，写出其中任意一种的结构简式：___________。
i．包含2个六元环，不含甲基
ii．W可水解，W与溶液共热时，最多消耗
（5）己知重排反应为，参考图中合成路线，以为原料，用最简路线合成，试剂可以自选___________。选项
实验操作和现象
结论
A
将溶液与溶液混合，生成的沉淀颜色有红褐色、黄色和黑色
生成的分解为铁粉和硫单质
B
向溶液X中滴加稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝
溶液X中无
C
向溶液中持续通入，产生白色沉淀
该沉淀为
D
在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后，取沉淀(洗净)放入盐酸中，有气泡产生
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
C(OH)2
Al(OH)3
Mn(OH)2
开始沉淀
2.7
7.6
7.6
4.0
7.7
完全沉淀
3.7
9.6
9.2
5.2
9.8
空气氧化法
氧化温度/℃
氧化率/%
氧化时间/h
暴露空气中
450～500
88
14
对流空气氧化炉中
450～500
98
6
反应时间/
0
10
20
30
40
50