广西兴业县2023-2024学年高一下学期普通高中学业水平考试化学模拟卷1

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可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5
一 选择题：本大题共23小题，每小题3分，共69分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。
1．2023年5月28日，国产大飞机C919完成了首次商业飞行，这标志着我国在大飞机研制领域达到了世界领先水平。下列与C919相关的选项中，以金属为主要成分的是( )
A．高品质航空燃油 B．驾驶舱的舷窗玻璃
C．铝锂合金机身骨架 D．碳纤维增强塑料地板
2．绿色能源是人类理想的能源。下列能源不属于绿色能源的是( )
A．煤 B．氢能 C．风能 D．太阳能
3．实现“碳达峰与碳中和”目标需全社会参与。下列措施中，不利于实现上述目标的是( )
A．倡导燃煤发电 B．充分利用太阳能
C．植树增加森林覆盖率 D．提倡绿色出行
4．下列人工合成的物质中，可用作生产轮胎的主要原料的是( )
A．橡胶 B．维生素 C．淀粉 D．蛋白质
5．下列物质属于纯净物的是( )
A．医用酒精B．蒸馏水C．空气D．汽油
6．认识危险品标志非常重要。装运浓硫酸的包装箱上应贴的图标是( )
A．B．C．D．
7．合理开发和利用自然资源有利于社会的可持续发展。下列说法中与此不符合的是( )
A．用甘蔗渣生产纸张 B．过度开发金属矿物
C．从晒盐剩余的海水中提取溴 D．从铝土矿废渣中提取镓
8．下列仪器中属于分液漏斗的是( )
A. B. C. D.
9．下列方法中，通过调控温度改变反应速率而减缓食物腐败变质的是( )。
A．用冰箱冷藏酸奶 B．在葡萄酒酿制过程中使用SO2
C．用真空袋包装大米 D．制作香肠时加入适量亚硝酸钠
10．俗话说：“五味调和醋为先”食醋是重要的调味品，其中的醋酸具有酸性。下列物质中，也具有酸性的是( )
A．苹果酸 B．白砂糖 C．食盐 D．小苏打
11．氯化钾在火焰上灼烧时，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色为( )
A．黄色 B．紫色 C．绿色 D．红色
12．半导体元器件中含有晶体硅，右图为硅原子结构示意图，下列说法不正确的是( )
A．核电荷数为14
B．电子层数为2
C．最外层电子数为4
D．质子数为14
13．在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、农药和染料等的重要原料。关于氯气性质的描述不正确的是( )
A．无气味 B．有毒 C．能与水反应 D．能与铜反应
14．饮用水中余氯含量须符合国家标准。水质检验时，可用AgNO3溶液与水样反应生成白色沉淀的方法 测定其中Cl-的含量，该白色沉淀是( )
A．NaNO3 B．AgCl C．NaCl D．H2O
15．下列物质属于有机化合物的是( )
A．二氧化硫 B．氢气 C．聚乙烯 D．氯化钠
16．工业处理含Cr3+的酸性废水，通常加入某种试剂调节溶液的pH，使之转化为Cr(OH)3沉淀而除去。这种试剂可以选择( )
A．NaCl B．Ca(OH)2 C．H2SO4 D．SO2
17．反应CH3Cl+Cl2 光照 CH2Cl2+HCl中CH3Cl的一个H被一个Cl取代，该反应的类型是
A．聚合反应 B．加成反应 C．分解反应 D．取代反应
18．垃圾分类有利于资源合理综合利用和可持续发展。下列垃圾分类不正确的是( )
A．苹果皮—厨余垃圾 B．易拉罐—可回收垃圾
C．玻璃瓶—有害垃圾 D．包装纸盒—可回收垃圾
19．天然气的主要成分是甲烷(CH4)。甲烷分子的空间结构是( )
A．正四面体形 B．五边形 C．三角形 D．直线形
20．某医用氧气瓶在储存有1ml O2，在标准状况下的体积为( )
A．0.5L B．11.2L C．22.4L D．44.8L
21．硫酸工业尾气不经过处理直接排放大气中，就会导致酸雨，这是因为该尾气中含有( )
A．O2 B．N2 C．H2O D．SO2
22．溶液中的H2O2能发生分解反应。下列措施中，能增大H2O2分解反应速率的是( )
A．降低反应体系的温度 B．加水稀释H2O2溶液
C．加入MnO2作催化剂 D．H2O2溶液的体积减半
23．一定条件下，水溶液中的石蕊(HIn)存在可逆变化HIn(红色)⇌H++In-(蓝色)。当该变化达到平衡时，下列描述中，不正确的是( )
A．正、逆反应速率相等 B．中性条件下溶液呈紫色
C．溶液中氢离子的浓度为零 D．若溶液呈蓝色，则显碱性
二、非选择题（本大题共3小题，除特别说明外，每空1分，共31分）
24．(10分)元素在元素周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，如下图所示是短周期元素在周期表中的位置。
请回答以下问题：
(1)碳元素在元素周期表中的位置为 ，第三周期ⅥA族的元素是 (写元素名称)。
(2)根据元素周期律，请判断下列关系：
①酸性强弱：H3PO4 (填“＞”或“＜”)HNO3；
②稳定性强弱：H2O (填“＞”或“＜”)H2S；
③离子半径大小关系：O2- (填“＞”或“＜”)Mg2+
(3)元素甲的原子是第三周期中半径最大的，该元素的核外电子排布示意图为
，甲的单质与水反应的离子方程式 。
(4)标准状况下，22.4 LCl2的物质的量为 ml，质量为 g，含有的原子总数为 (用NA表示阿伏加德罗常数的数值)。
25．(11分)钠元素、氯元素及其它们对应的化合物有如下图转化关系。淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，物质N常被用来杀菌消毒。请按要求填空:
(1)实验室中金属钠通常保存在 中；金属钠在空气中燃烧时火焰颜色呈 色。
(2)写出物质M与水反应的化学方程式： ，该反应中的氧化剂为 ;当生成标准状况下的氧气11.2 L时，转移电子数目为 (用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
(3)新制的氯水呈 色，放置一段时间后，溶液的pH (填“增大”或“减小”)。
(4)物质N在空气中的CO2作用下，能产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，该反应的化学方程式为NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，该反应 (填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
(5)在酸性条件下，向铬废水中加入绿矾(FeSO4. 7H2O),可将Cr2O72-还原为Cr3+，该反应的离子方程式为 。
26．(10分)我国化学家侯德榜早在1929年改进了纯碱的生产技术，创立了“侯氏制碱法”，其产品获美国费城万国博览会金奖。某化学兴趣小组在实验室中模拟“侯氏制碱法”制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3，和NH4Cl，实验流程如下所示。
请回答下列问题：
(1)上述流程中，①②③所涉及的操作方法属于“过滤”的有 (填序号)。过滤时，所需要的玻璃仪器：烧杯、 、 。
(2)装置I中发生反应的化学方程式为CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4C1。向装置I的饱和NaCl溶液中通入足量的CO2，和NH3，应先通入 （填“CO2”或“NH3”)。
(3)检验装置Ⅱ中制备的纯碱含有Cl-的方法：取少量该纯碱样品溶于水，加入足量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若出现 ，则说明含有Cl-。
(4)整个实验流程中，可循环利用的物质的化学式是 。
(5)若装置Ⅱ中得到25.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，加热至混合物质量不再变化，固体质量共减少了2.48g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为 。
化学 参考答案
二、非选择题（本大题共3小题，除特别说明外，每空1分，共31分。）
24.
（1）第二周期第ⅣA族 硫
（2） ①＜ ②＞ ③＞
（3） 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
（4）1 71 2NA
25.（11分）
（1）煤油 黄色
（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2分） Na2O2 NA
（3）浅黄绿 减小 （4）不属于
（5）Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O（2分）
26.（10分）
（1）①③（2分） 漏斗 玻璃棒
（2）NH3 （3）白色沉淀
（4）CO2、NaCl（2分）
（5）73.12%（2分）
周期
ⅠA
0
1
H
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
He
2
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
3
Na
Mg
……..
Al
Si
P
S
Cl
Ar
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
A
A
A
B
D
B
C
A
A
B
B
A
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
答案
B
C
B
D
C
A
C
D
C
C