普通高中学业水平考试高考化学模拟卷8

这是一份普通高中学业水平考试高考化学模拟卷8，共9页。试卷主要包含了下列属于碱的是，进行实验时应高度重视实验安全，四种因素，关于分散系,下列叙述不正确的是，下列说法正确的是，下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。

O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137
选择题部分
一、选择题Ⅰ(本大题共15小题,每小题2分,共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.下列属于碱的是( )
A.CH3CH2OHB.Na2CO3
C.Ca(OH)2D.Cu2(OH)2CO3
2.进行实验时应高度重视实验安全。下列操作符合实验安全要求的是( )
A.金属钠若着火用水扑灭
B.加热时,试管口不对着自己或他人
C.浓氢氧化钠溶液沾到手上立刻用盐酸冲洗
D.灼烧样品后的坩埚直接放在冷水中降温
3.用自来水获得少量蒸馏水,不需要的仪器是( )
4.四种因素:①温度和压强;②所含粒子数;③粒子本身大小;④粒子间的距离。其中对气态物质体积有显著影响的是( )
A.②③④B.仅②④C.①③④D.①②④
5.下列反应既属于化合反应,又属于氧化还原反应的是( )
A.2CO+O22CO2
B.CaO+H2OCa(OH)2
C.C+H2O(g)CO+H2
D.CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O
6.关于分散系,下列叙述不正确的是( )
A.分散质粒子的直径为1~100 nm的分散系称为胶体
B.胶体只存在于液体中
C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D.放电影时,放映机到银幕间光柱的形成是因为丁达尔效应
7.下列物质的名称与化学式对应关系不正确的是( )
A.高铁酸钠:Na2FeO4
B.钟乳石(主要成分):CaCO3
C.碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3
D.纯碱:NaOH
8.下列说法正确的是( )
A.的名称为丁烷
B.CH3CH2CH2CH2CH3和互为同素异形体
C.和为同一物质
D.CH3CH2OH和具有相同的官能团,互为同系物
9.下列说法不正确的是( )
A.亚硝酸钠不能作食品添加剂
B.铝合金是制造飞机和飞船的理想材料
C.氯化铁溶液可作印刷电路的“腐蚀液”
D.二氧化氯是新型的自来水消毒剂
10.短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大,其中前四种元素原子的最外层电子数之和为14。X与其他元素不在同一周期,Z是短周期中金属性最强的元素,Y与W在同一主族。下列说法不正确的是( )
A.原子半径:XB.气态氢化物的热稳定性:Y>W
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:WD.Y在周期表中的位置为第二周期第ⅣA族
11.下列化学用语不正确的是( )
A.碳酸的电离方程式:H2CO3H++HC
B.过量的铁粉在氯气中燃烧的化学方程式:Fe+Cl2FeCl2
C.用电子式表示Cl2的形成过程·+×
D.氨水与盐酸反应的离子方程式:NH3·H2O+H+N+H2O
12.下列说法不正确的是( )
A.聚乙烯的链节为—CH2—CH2—
B.苯分子具有平面正六边形,相邻碳原子之间的键完全相同
C.蛋白质在酶的作用下水解生成多肽,最终水解生成单糖
D.正丁烷的沸点比异丁烷的沸点高
13.如图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 ml·L-1 NaOH溶液的大致过程,其中不正确的步骤是( )
A.①④⑤B.②④⑤C.①④⑥D.②④⑥
14.下列有关说法不正确的是( )
A.乙酸的分子结构模型:
B.油脂的结构通式:
C.乙烯的分子结构模型:
D.甲烷与氯气发生取代反应:
15.以乙烯为原料生产环氧乙烷如下。
方法一、氯代乙醇法:
CH2CH2+Cl2+H2OClCH2CH2OH+HCl
2ClCH2CH2OH+Ca(OH)2+CaCl2+2H2O
总的反应可表示为
CH2CH2+Cl2+Ca(OH)2+CaCl2+H2O
方法二、现代石油化工法:
2CH2CH2+O2
下列有关说法不正确的是( )
A.方法一不符合最理想的“原子经济性反应”
B.方法二不符合绿色化学理念,因为应用了贵金属“Ag”作催化剂
C.绿色化学要求反应物、催化剂和溶剂无毒、无害
D.绿色化学讲究生产工艺安全、能源利用率高、反应产物是环境友好产品
二、选择题Ⅱ(本大题共10小题,每小题3分,共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
16.下列物质中既含有离子键又含有非极性键的是( )
A.CH3COOHB.C6H6(苯)
C.H2O2D.Na2O2
17.科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程,反应过程如图所示。
下列说法正确的是( )
A.CO2所具有的能量比CO和O所具有的总能量要高
B.状态Ⅰ→Ⅲ表示CO与O2反应的过程
C.状态Ⅱ处于过渡态,能量高不稳定
D.状态Ⅰ→Ⅲ说明该过程需要吸收能量
18.被称为“软电池”的纸质电池的总反应为Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnOOH。下列说法正确的是( )
A.该电池中Zn作负极,发生还原反应
B.该电池反应中MnO2起催化作用
C.该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2
D.该电池正极发生的电极反应为MnO2+e-+H2OMnOOH+OH-
19.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.1 ml FeI2与1 ml Cl2反应时转移的电子数为3NA
B.2 g O与2 g O所含电子数目均为NA
C.2.8 g铁粉与50 mL 4 ml·L-1盐酸反应转移电子的数目为0.15NA
D.常温常压下8.96 L H2、CO的混合气体完全燃烧,消耗氧分子的数目为0.2NA
20.下列各组离子中,能在溶液中大量共存的是( )
A.K+、Cu2+、Cl-、SB.I-、ClO-、Mg2+、H+
C.Na+、Al3+、S、OH-D.H+、Na+、Cl-、C
21.下列有关实验目的、操作、现象及结论均正确的是( )
22.可逆反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g),在容积不变的密闭容器中反应。下列不能说明反应达到化学平衡状态的是( )
A.单位时间内生成n ml O2的同时生成2n ml NO2
B.容器内的压强不再发生变化
C.混合气体的颜色不再改变
D.容器内气体的密度不再发生变化
23.淀粉是重要的营养物质,淀粉也被综合利用制备一些常见的化工产品。有关淀粉转化的流程如图所示,A是一种有特殊香味的液体,B是一种气体并可在一定条件下反应得到C(一种常见的塑料,俗称PE),F(分子式为C4H8O2)是一种常见的香精香料。
下列说法正确的是( )
A.纤维素和淀粉互为同分异构体
B.反应A+E→F,属于加成反应
C.反应A→D,Cu作还原剂
D.C是聚乙烯
24.粗盐中常含有泥沙等不溶性杂质,还含有可溶性杂质Ca2+、Mg2+、S等。由粗盐提纯得到精盐的流程如图所示。整个流程中所用试剂:①NaOH溶液、②BaCl2溶液、③Na2CO3溶液、④盐酸。
下列有关说法不正确的是( )
A.过程中涉及氧化还原反应和非氧化还原反应
B.步骤2加入试剂正确的顺序是①②③或②③①
C.除去Mg2+的化学方程式为MgCl2+2NaOHMg(OH)2↓+2NaCl
D.步骤4加入的试剂是盐酸
25.某化学兴趣小组设计了如图实验流程,检验某补血剂中铁元素含量。
下列说法不正确的是( )
A.步骤②发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O
B.加入氨水的作用是将Fe3+完全沉淀
C.步骤③多步操作为过滤、洗涤、灼烧、冷却、称重(恒重)
D.每片补血剂中铁元素的质量为0.7a g
非选择题部分
三、非选择题(本大题共5小题,共40分)
26.(8分)请回答下列问题:
(1)①次氯酸的化学式是 ;②NH3的电子式是 。
(2)在FeSO4溶液中加入NaOH溶液时,从开始到较长时间内观察到的实验现象是 。
(3)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为 。
27.(8分)烃A是一种重要的化工原料。已知A在标准状况下的密度为1.25 g·L-1,B可发生银镜反应,E是高分子材料。它们之间的转化关系如图:
请回答下列问题:
(1)有机物D中含有的官能团名称是 。
(2)有机物A与C发生反应CH2CH2+CH3COOHCH3COOCH2CH3,反应类型为 。
(3)A在一定条件下生成E的化学方程式是 。
(4)下列说法正确的是 (填字母)。
a.B的分子式是C2H4O
b.用新制的氢氧化铜区分有机物B、C、D和CH3COOCH2CH3
c.通过直接蒸馏乙酸乙酯和有机物C的混合物,可分离得到纯的乙酸乙酯
d.相同条件下乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解比在稀硫酸中更完全
28.(8分)氨既是一种重要的化工产品,又是一种重要的化工原料。如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程。
请回答下列问题:
(1)合成塔中发生反应的化学方程式为 。
(2)A的化学式是 ,A的作用为 。
(3)工业生产中为了盛装大量浓硝酸,可选择 (填字母,下同)作为罐体材料。
a.铜b.铂c.铝d.镁
(4)下列说法不正确的是 。
A.合成塔中发生的反应属于氮的固定
B.用Na2CO3溶液吸收尾气中NO2可能发生反应2NO2+Na2CO3NaNO3+NaNO2+CO2
C.用NH3与尾气中NO2反应减少污染,可能发生反应6NO2+8NH37N2+12H2O
D.氧化炉中首先发生的反应是4NH3+7O24NO2+6H2O
29.(10分)“84”消毒液是常见的含氯消毒剂,其有效成分是次氯酸钠。某化学兴趣小组设计了如图所示的次氯酸钠制备装置。
已知:3Cl2+6NaOHNaClO3+5NaCl+3H2O。
请回答下列问题:
(1)连接好装置,装入药品前必须进行的操作是 。
(2)B中所加试剂的名称是 ,其作用是 。
(3)同学甲查阅资料后发现Cl2与NaOH的反应会放热,由此他认为NaClO的产率会较低。为此他对装置进行了改进,其改进的措施是 。
(4)同学乙认为该制备装置还存在一个较大的缺点,请你指出: 。
(5)同学丙查阅资料发现“84”消毒液与家用清洁剂洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用会产生一种有毒的黄绿色气体而发生中毒事故,写出有关反应的离子方程式: 。
30.(6分)将1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL 14 ml·L-1的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1 120 mL(标准状况下),向反应后的溶液中加入1.0 ml·L-1 NaOH溶液,当金属离子恰好完全沉淀时,得到2.54 g沉淀。请计算:
(1)该合金含铜的质量为 。
(2)混合气体中,NO2和N2O4的物质的量之比为 。
(3)当金属离子全部沉淀时,加入NaOH溶液的体积为 。
普通高中学业水平考试化学模拟卷(八)
1.C 解析 CH3CH2OH属于醇,Na2CO3属于盐,Ca(OH)2属于碱,Cu2(OH)2CO3属于碱式盐。故选C。
2.B 解析 钠可以与水反应,钠着火不能用水扑灭,A错误;加热时,试管口不对着人,B正确;酸碱中和反应放出大量热,造成二次伤害,C错误;热的坩埚直接放在冷水中,会导致受热不均匀,使坩埚破裂,D错误。
3.A 解析 用自来水获得少量蒸馏水需进行蒸馏操作,蒸馏需要用到的仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、酒精灯等,不需要用到蒸发皿。故选A。
4.D 解析 气态物质粒子之间的距离要比粒子本身的直径大很多倍,故粒子本身的大小对气态物质体积无显著影响。
5.A 解析 A、B属于化合反应,A、C属于氧化还原反应。故选A。
6.B 解析 按照分散剂的不同,胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶。故选B。
7.D 解析 纯碱的化学式为Na2CO3。故选D。
8.C 解析 的名称为2-甲基丁烷;CH3CH2CH2CH2CH3和互为同分异构体;和的空间结构为四面体形,是同一物质;CH3CH2OH和虽具有相同的官能团,但—OH个数不同,不互为同系物。故选C。
9.A 解析 亚硝酸钠常作食品添加剂,但必须严格控制在一定范围内。故选A。
10.D 解析 Z是短周期中金属性最强的元素,Z是Na;X与其他元素不在同一周期,X是H;Y与W在同一主族,最外层电子数是×(14-1-1)=6,因此Y是O,W是S,则R是Cl。A选项,原子半径:HH2S;C选项,S元素非金属性比Cl元素非金属性弱,其最高价氧化物对应水化物的酸性:H2SO411.B 解析 铁粉在氯气中燃烧只能生成氯化铁,化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3。故选B。
12.C 解析 蛋白质在酶的作用下水解生成多肽,最终水解生成氨基酸。故选C。
13.A 解析 步骤①,NaOH易潮解且具有腐蚀性,应置于小烧杯中称量;步骤④,玻璃棒下端应在容量瓶刻度线下方;步骤⑤,定容时眼睛应与凹液面的最低处相平。故选A。
14.C 解析 乙烯分子中碳原子间为双键,结构模型应为。故选C。
15.B 解析 方法二属于“原子经济性反应”“高选择性反应”,符合绿色化学理念。故选B。
16.D 解析 CH3COOH、C6H6(苯)、H2O2分子中均只含有共价键,也都含有非极性共价键。Na2O2中,Na+与间存在离子键、O原子间存在非极性键O—O。故选D。
17.C 解析 A选项,如图所示,CO2所具有的能量(状态Ⅲ)比CO和O所具有的总能量(状态Ⅰ)要低;B选项,状态Ⅰ→Ⅲ表示CO与O反应的过程,O2转化为O的过程在图中未能体现;C选项,状态Ⅱ处于过渡态,能量越高越不稳定;D选项,状态Ⅰ(能量高)→Ⅲ(能量低)说明该过程放出能量。故选C。
18.D 解析 该电池中Zn作负极,发生氧化反应,A错误;该电池反应中,MnO2作氧化剂,B错误;电池正极发生的电极反应为MnO2+e-+H2OMnOOH+OH-,D正确;该电池工作时电子由Zn经导线流向MnO2,电流方向相反,C错误。
19.B 解析 A选项,1mlFeI2被充分氧化需要转移3ml电子,但1mlCl2不足以充分氧化1mlFeI2,反应时转移2ml电子,即转移的电子数为2NA。B选项,1个O分子含有的电子数为1×2+8=10;1个O分子含有的电子数也为10,2gO与2gO的物质的量均为0.1ml,因此所含的电子数均为NA。C选项,2.8g铁粉的物质的量为0.05ml,50mL4ml·L-1盐酸含H+的物质的量为0.2ml,相互反应时盐酸过量,铁元素化合价由0价升至+2价,0.05mlFe失去0.1ml电子,则转移电子数目为0.1NA。D选项,标准状况下,8.96LH2、CO的混合气体完全燃烧,消耗氧分子的数目为0.2NA。故选B。
20.A 解析 B选项,I-、ClO-间会发生氧化还原反应不能大量共存;C选项,Al3+、OH-因反应不能大量共存;D选项,H+、C因反应不能大量共存。故选A。
21.C 解析 A选项,应用滤纸吸去金属钠表面的煤油;钠与水反应剧烈,烧杯中加水量不宜太多;未加酚酞指示剂,无法观察到溶液变红。B选项,碳酸氢钠和碳酸钠都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀,无法区分。D选项,进行焰色试验时,观察钾元素的焰色要透过蓝色钴玻璃。故选C。
22.D 解析 由于容积不变,体系成分均为气体,则气体的密度始终不变,不能用气体的密度来判断反应是否达到化学平衡状态。故选D。
23.D 解析 根据已知信息可推知:A是乙醇,B是乙烯,C是聚乙烯,D是乙醛,E是乙酸,F是乙酸乙酯。A选项,纤维素和淀粉均可由(C6H10O5)n表示,但因n不同,二者不互为同分异构体;B选项,反应A+E→F是乙酸与乙醇发生酯化反应,实质是取代反应;C选项,反应A→D是乙醇被氧化为乙醛,Cu作催化剂;D选项,由上述分析可知,C是聚乙烯。故选D。
24.A 解析 步骤1:溶解。步骤2:粗盐溶解后,首先向所得溶液中加入过量NaOH溶液除去Mg2+[MgCl2+2NaOHMg(OH)2↓+2NaCl],再加入过量BaCl2溶液除去S,再加入过量Na2CO3溶液除去Ca2+和过量的Ba2+。注意:一定要在加入BaCl2溶液之后加入Na2CO3溶液,也可以按照先后加入②③①试剂的方法。步骤3:过滤,除去不溶性杂质。步骤4:向滤液中加入盐酸除去溶液中过量的氢氧化钠和碳酸钠。步骤5:蒸发结晶。该过程未发生氧化还原反应。故选A。
25.D 解析 10片补血剂中铁的质量即为ag氧化铁中铁元素的质量,则每片补血剂含铁元素的质量为=0.07ag。故选D。
26.答案 (1)①HClO ②HH
(2)生成白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,过一段时间后变成红褐色
(3)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
解析 (1)①次氯酸的化学式是HClO;②NH3的电子式是
HH。(2)在FeSO4溶液中加入NaOH溶液时,先生成白色絮状沉淀Fe(OH)2,由于继续发生反应4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。(3)过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气,其化学方程式为2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。
27.答案 (1)羟基
(2)加成反应
(3)nCH2CH2?CH2—CH2?
(4)abd
解析 根据已知信息可推知:A是CH2CH2,B是CH3CHO,C是CH3COOH,D是CH3CH2OH,E是?CH2—CH2?。
(1)CH3CH2OH的官能团是—OH,名称为羟基。
(2)CH2CH2与CH3COOH发生反应生成CH3COOCH2CH3,是因为CH3COO—H中的O—H断裂,形成的两个原子(团),分别加到碳碳双键的两个碳原子上,发生的是加成反应。
(3)CH2CH2发生加聚反应生成?CH2—CH2?。(4)乙醛的分子式是C2H4O。新制的氢氧化铜与B(CH3CHO)加热反应生成砖红色沉淀;新制的氢氧化铜可溶于C(CH3COOH);新制的氢氧化铜遇D(CH3CH2OH)仍然不能溶解;新制的氢氧化铜遇CH3COOCH2CH3,静置上层为CH3COOCH2CH3。分离乙酸乙酯和有机物C(CH3COOH),需要先用饱和的碳酸钠溶液除去乙酸。乙酸乙酯的水解是可逆反应,由于生成的乙酸与氢氧化钠溶液反应,因此相同条件下乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解比在稀硫酸中更完全。故选abd。
28.答案 (1)N2+3H22NH3
(2)O2 将NH3氧化为NO、NO氧化为NO2,最终有利于HNO3的生成
(3)c
(4)D
解析 (1)合成塔中实现氮的固定,生成NH3,发生反应N2+3H22NH3。(2)在氧化炉中发生反应4NH3+5O24NO+6H2O,在吸收塔中发生反应2NO+O22NO2、3NO2+H2O2HNO3+NO,O2作为氧化剂将NH3氧化为NO、NO氧化为NO2,最终有利于HNO3的生成。(3)常温下铝遇浓硝酸会发生钝化,因此工业生产中盛装大量浓硝酸往往用铝作为罐体材料。(4)D选项,氧化炉中首先发生的反应是4NH3+5O24NO+6H2O。故选D。
29.答案 (1)检查装置的气密性
(2)饱和食盐水 除去挥发出的HCl
(3)将装置C(生成次氯酸钠的装置)浸在冰水中
(4)氯气有毒,没有尾气处理装置
(5)2H++Cl-+ClO-Cl2↑+H2O
解析 (1)连接好装置,装入药品前必须进行的操作是检查装置的气密性。(2)实验室制得的Cl2往往含有HCl和水蒸气,可将气体通过装有饱和食盐水的集气瓶除去HCl。(3)为减少副反应生成NaClO3,可以将装置C(生成次氯酸钠的装置)浸在冰水中。(4)氯气有毒,应在装置末端连接尾气处理装置。(5)根据已知信息,可知发生的反应为2H++Cl-+ClO-Cl2↑+H2O。
30.答案 (1)1.28 g
(2)4∶1
(3)640 mL
解析 (1)m(OH-)=2.54g-1.52g=1.02g,n(OH-)==0.06ml,
列式:
求得:n(Cu)=0.02ml、n(Mg)=0.01ml,
m(Cu)=0.02ml×64g·ml-1=1.28g。
(2)n(气体)==0.05ml,
列式:
求得:n(NO2)=0.04ml、n(N2O4)=0.01ml,则混合气体中,NO2和N2O4的物质的量之比为4∶1。
(3)向反应后的溶液中加入1.0ml·L-1NaOH溶液,当金属离子恰好完全沉淀时,所得溶液为NaNO3溶液,则n(Na+)=50×10-3L×14ml·L-1-0.04ml-0.01ml×2=0.64ml,V(NaOH溶液)==0.64L=640mL。
选项
实验目的
操作
现象及结论
A
证明钠与水反应生成NaOH
用镊子从煤油中取出金属钠,切下黄豆大小的钠,小心放入装满水的烧杯中
反应后烧杯中液体变红,说明生成NaOH
B
鉴别NaHCO3溶液与
Na2CO3溶液
用小试管分别取少量溶液,然后滴加澄清石灰水
出现沉淀的是Na2CO3溶液
C
证明Na2O2与H2O反应是放热反应
用棉花包裹Na2O2,向棉花上滴加几滴水
棉花燃烧起来,说明反应放热
D
检验
Na2CO3与K2CO3溶液
用铂丝分别蘸取溶液,在酒精灯外焰上灼烧,直接观察火焰的颜色
出现黄色的是Na2CO3;出现紫色的是K2CO3