广西壮族自治区河池市普通高中2024届高三毕业班下学期模拟测试（二模）化学试题（解析版+原卷版）

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全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上
的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
5.本卷主要考查内容：高考范围。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 2024年4月，中国空间站迎来两件事情，其中一件事情就是神舟十八号飞船的发射，另一件事情就是神舟十七号飞船返回舱的返航。下列涉及的系列材料中，主要成分为金属的是
A. AB. BC. CD. D
2. 实验室制备少量氮气的反应为。与该反应有关的下列化学用语表述正确的是
A. 基态Na原子的电子排布式为
B. 电子式为
C. 的VSEPR模型为V形
D. 固态的晶体类型为分子晶体
3. 下列有关物质结构与性质的说法错误的是
A. 比稳定，是由于分子间存在氢键，而分子间不存在氢键
B. Zn的第一电离能大于Ga，是由于Zn的价层电子排布是全充满的，比较稳定
C. 溶于氨水，是由于与反应生成了可溶性配合物
D. 金刚石可用作地质钻探钻头，是由于金刚石具有很高的硬度
4. 实验室进行下列操作时，仪器选用错误的是
A AB. BC. CD. D
5. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的单质在空气中所占体积分数最大，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z与X同族，W原子的价层电子数为7。下列说法正确的是
A. 元素电负性：Y＜X＜Z
B. 原子半径：X＜Y＜Z＜W
C. W的简单氢化物比Z的稳定
D. Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强
6. 那格列奈是一种血糖调节剂，其结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是
A. 有2种官能团
B. 分子中有4个手性碳原子
C. 能与溶液反应产生
D. 能发生取代、加成、水解反应，但不能发生消去反应
7. 石英与焦炭在高温的氮气流中发生反应可制得高温结构陶瓷氮化硅。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 在20℃和101kPa的条件下，11.2L CO中原子的数目为
B. 0.05ml 含有中子的数目为0.7
C. 6g 晶体中含有的Si-O键数目为0.4
D. 通过上述反应生成0.05ml ，电子转移的数目为0.5
8. 铝电解厂烟气净化的一种简单流程如图所示。下列有关说法正确的是
A. 不宜用陶瓷等硅酸盐产品作吸收塔内衬材料
B. 吸收塔中发生的反应为
C. 合成槽中发生的反应为
D. 冰晶石可作为工业上电解熔融氯化铝制取金属铝时的助熔剂
9. 下列依据实验现象得出的实验结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
10. 利用(Q)与()电解转化法可从烟气中分离出，反就原理如图所示。已知：气体可选择性通过膜电极，溶液不能通过。下列说法错误的是
A. 向M极移动
B. 在M极被还原
C. 溶液中有机物Q的质量始终保持不变
D. N极的电极反应式为
11. 下列表述对应的离子方程式书写正确的是
A. 将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中：
B. 酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：
C. 将二氧化碳通入碳酸钠溶液中：
D. 向溶液中加入足量的NaOH溶液：
12. 某镁铁合金是目前储氢密度最高的材料之一，其晶体的立方晶胞如图所示，晶胞边长为a pm。Mg原子占据Fe原子形成的所有四面体空隙。储氢后，分子占据Fe原子形成的八面体空隙，化学式为。下列说法正确的是
A. 氢气储满后晶体的化学式为
B. 该镁铁合金中Mg、Fe通过离子键结合
C. 氢气储满后，分子和分子之间的最近距离为
D. 该镁铁合金中，与1个Mg配位的Fe和与1个Fe配位的Mg均有4个
13. 一种绿色甲醇的生产方法是：通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢制取甲醇。
主反应：
副反应：
将和按物质的量之比1∶3混合，以固定流速通过盛放Cu/Zn/Al/Zr(锆)催化剂的反应器，在相同时间内，不同温度下的实验数据如图所示。已知：的产率=。下列说法错误的是
A. 由图可知，催化剂活性最好的温度大约在523K
B. 483K升温到523K，主反应的反应速率受温度影响更大
C. 温度由523K升到543K，的实验产率快速降低的主要原因可能是：温度升高，催化剂的活性降低，导致主反应速率迅速减小
D. 为了提高的平衡转化率和的平衡产率，可以选择低温、低压条件
14. 一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是
A. a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀
B. b点时，c(Cl-)=c(CrO)，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)
C. Ag2CrO4+2Cl-2AgCl+CrO的平衡常数K=107.9
D. 向NaCl、Na2CrO4均为0.1ml·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 钨是国防及高新技术应用中极为重要的功能材料之一，由黑钨矿[主要成分是钨酸亚铁()、钨酸锰()，以及少量的Si、As元素]冶炼钨的流程如下：
已知：
①钨酸()酸性很弱，难溶于水
②水浸液中含有、、、等阴离子。
回答下列问题：
（1）“焙烧”前，需将黑钨矿粉碎，目的是_______。
（2）“焙烧”过程中，生成的化学方程式为_______。
（3）“净化”过程中，的作用是_______。
（4）“酸化”过程中，发生反应的离子方程式为_______。
（5）“高温还原”过程中，被还原的物质与被氧化的物质的物质的量之比为_______。
（6）硬质合金刀具中含碳化钨(WC，碳元素为-4价)，利用电解法可以从碳化钨废料中回收钨。电解时，用碳化钨做阳极，不锈钢做阴极，HCl溶液为电解液，阳极析出钨酸沉淀并放出气体，则阳极的电极反应式为_______。
（7）钨晶胞为体心立方晶胞，晶胞结构如图所示(注：晶胞体对角线的W原子相切)，则钨晶胞的原子空间利用率为_______(填标号。晶胞的原子空间利用率=)。
A. B. C. D.
16. 以生物材质(以C计)与水蒸气反应制取氢气是一种低耗能、高效率的制氢方法。该方法由气化炉制造和燃烧炉再生CaO两步构成。气化炉中涉及到的反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
Ⅳ．
回答下列问题：
（1）反应的_______。
（2）绝热条件下，将CO(g)、(g)以体积比1∶2充入恒容密闭容器中，若只发生反应Ⅱ，下列叙述不能说明反应Ⅱ达到平衡的是_______(填标号)。
A. 与比值不变B. 不变
C. 容器内气体压强不变D. 容器内气体密度不变
（3）反应Ⅱ的速率方程为，(、为速率常数)。净反应速率()等于正、逆反应速率之差。平衡时，(温度为500K) _______(温度为600K)(填“大于”“小于”或“等于”)。
（4）在恒温恒容密闭容器中，若只发生反应Ⅲ，达到平衡时再充入，使其浓度增大到原来2倍，则平衡移动方向为_______(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)，当重新平衡后，浓度_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
（5）一定条件下，将一定量和充入密闭容器中发生如下反应：
主反应Ⅰ：
副反应Ⅱ：
实验测得平衡时的转化率及HCOOH和CO的选择性(产物的选择性：生成的HCOOH或CO的物质的量与转化的的物质的量的比值)随温度变化如图所示。
曲线b表示_______，200～360℃，升高温度，曲线b对应的纵坐标值减小，原因是__________，240℃时，平衡体系中氢气的分压为 kPa，主反应Ⅰ的_______。(用x、y、表示)
17. (硫酸四氨合铜晶体)的制备和晶体中氨含量的测定如下。已知：硫酸铜在水中的溶解度随温度的升高而增大；硫酸四氨合铜晶体受热易分解。回答下列问题：
Ⅰ．硫酸铜溶液的制备
①称取4g铜粉，在仪器A中灼烧10分钟并不断搅拌，然后放置冷却。
②在蒸发皿中加入30mL3 溶液，将仪器A中的固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌。
③趁热过滤，得到蓝色溶液，然后将蓝色溶液冷却到室温。
（1）仪器A的名称为_______。
（2）第③步中，趁热过滤的目的是_______。
Ⅱ．硫酸四氨合铜晶体的制备
将上述制得的硫酸铜溶液按下图所示进行操作：
（3）已知浅蓝色沉淀为，则反应生成该沉淀的离子方程式为______________。
（4）析出硫酸四氨合铜晶体时采用加入95%乙醇溶液的方法，原因是______________。析出硫酸四氨合铜晶体时不能采用浓缩结晶的方法，原因是_______。
Ⅲ．氨含量的测定
精确称取m g晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈烧瓶中，然后逐滴加入10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用mL 0.500 HCl标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用0.500 NaOH标准溶液滴定过剩的盐酸，到终点时消耗mL NaOH标准溶液。
（5）为了减少误差，用NaOH标准溶液滴定过剩的盐酸时最好使用_______(填“酚酞”或“甲基橙”)溶液作指示剂。
（6）样品中氨的质量分数的表达式为_______(用含m、、的代数式表示)。
（7）下列实验操作会使氨含量的测定结果偏高的是_______(填标号)。
A. 读数时，滴定前平视，滴定后俯视
B. 碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用NaOH标准溶液润洗就直接注入NaOH标准溶液进行滴定
C. 取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁
D. 将样品液中的氨全部蒸出后，未用蒸馏水冲洗导管内壁
18. 化合物K可用于治疗糖尿病，其合成路线如下：
已知：
ⅰ．。
ⅱ．。
ⅲ．。
ⅳ．试剂a为1，3-丁二烯。
回答下列问题：
（1）1ml A能与含2ml 的水溶液反应生成气体，则A的结构简式为_______。
（2）由A生成B的反应类型是_______，H中氮原子的杂化方式为_______。
（3）C的化学名称是_______，K中官能团的名称为_______。
（4）E的结构简式为_______。
（5）反应J＋F→K的化学方程式为_______。
（6）符合下列条件的G的同分异构体共有_______种。
①含有苯环；
②能发生水解反应和银镜反应；
③遇溶液显紫色。
其中，核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的同分异构体的结构简式为______________。
（7）邻苯二甲酰亚胺()是合成高分子的重要材料。参照上述合成路线，写出以邻二甲苯为原料制备邻苯二甲酰亚胺的合成路线(无机试剂任选)：______________。A．返回舱与推进舱分离时使用的推进剂——液氧和液氢
B．返回舱侧壁壳体——高强度铝合金
C．返回舱减速伞材料——高强度锦纶纤维
D．航天员返回途中穿着的航天服——合成纤维及尼龙膜
Ⅰ．用四氯化碳提取碘水中的碘
Ⅱ．量取一定体积的酸性溶液
A．分液漏斗
B．酸式滴定管
Ⅲ．灼烧胆矾
Ⅳ．用固体和水制备少量氧气
C．坩埚
D．启普发生器
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
将和分别通入滴有几滴紫色石蕊溶液的蒸馏水中
溶液均变为红色
和均酸性氧化物
B
将铜粉加入1.0 溶液中
溶液变蓝
金属铁比铜活泼
C
常温下，用pH计分别测定0.1和1 ，溶液的pH
pH均等于7
同温下，不同浓度的溶液中水的电离程度相同
D
向两支盛有2mL相同物质的量浓度的银氨溶液的试管中分别加入3滴相同物质的量浓度的Nal和NaCl溶液
一支试管中产生黄色沉淀，另一支试管中无明显现象
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