广西钦州市2023-2024学年高一上册1月考试化学模拟试题（附答案）

这是一份广西钦州市2023-2024学年高一上册1月考试化学模拟试题（附答案），共11页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。

第 = 1 \* ROMAN I卷 （选择题，共45分）
一、单选题（共15题，每题3分）
1．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是
A．植物油B．浑浊的泥水C．Fe(OH)3胶体D．CuSO4溶液
2．将通入含amlNaOH的溶液中，反应会放热，温度升高后发生反应：。当完全反应时，下列说法正确的是
A．反应中作氧化剂的有
B．若反应后溶液中，则
C．与的物质的量之和可能为
D．反应中转移电子的物质的量可能为
3．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷。下列说法错误的是
A．由此可知河虾中含有砷元素，不能食用
B．五价砷在维生素C作用下发生了还原反应
C．两者同食时发生的反应中维生素C作还原剂
D．可以推测有毒的砒霜(砷的某种氧化物)中砷元素化合价为+3
4．某工厂的工业废水中含有大量的和，为了减少污染并变废为宝，工厂拟定用以下流程从该废水中回收和金属，下列说法不正确的是
A．操作Ⅰ和操作Ⅱ分离固体和溶液的方法都是过滤
B．为了将完全转化，步骤①加入的铁粉应过量
C．步骤②加入的B试剂为稀硫酸，该物质在反应中作还原剂
D．为防止溶液变质，应在溶液中加入少量的铁粉
5．某探究小组设计了如图装置，进行关于和的性质实验(加热及夹持装置省略)，将分别装有和的试管同时放入甘油浴加热(甘油沸点为)，下列叙述不正确的是
A．该实验可用于比较和的稳定性
B．a试管中的实验现象为：有气泡，但是没有沉淀产生
C．b试管中的实验现象为：有气泡，但是没有沉淀产生
D．可用于焙制糕点，可用于玻璃、造纸等工业
6．下列相关实验操作、实验现象描述或实验目的表达正确的是
A．图Ⅰ中：证明某溶液中是否含有B．图Ⅱ中：闻的气味
C．图Ⅲ中：焰色试验检验固体中是否含有钾元素D．图Ⅳ中：实验室收集
7．下列表示相关微粒的化学用语正确的是
A．含6个质子和8个中子的碳元素的核素符号：l2C
B．NH4Cl中N元素的化合价：+3
C．氯离子的结构示意图：
D．用电子式表示氯化氢的形成过程：
8．硫酸亚铁溶液可用于脱除烟气中的二氧化硫等有害气体，其反应原理如下图所示。下列说法正确的是
A．反应Ⅰ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1
B．反应每脱除11.2LSO2转移电子的物质的量为1ml
C．反应一段时间后，溶液中c(H2SO4)保持不变
D．反应I的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+
9．我国很早就已经使用合金，如河南出土的司母戊鼎青铜器，再如《天工开物)中“凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟。生熟相和，炼成则钢。”下列叙述错误的是
A．合金为纯净物，具有许多优良的物理、化学或机械性能
B．不锈钢是最常见的一种合金钢，添加的其它合金元素主要是铬和镍
C．近年来，人们又设计合成了许多新型合金，如储氢合金、耐热合金等
D．制造飞机和字宙飞船的理想材料硬铝合金，具有密度小、强度高等优点
10．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加的是
A．Na2SO4溶液B．CuSO4溶液C．AgNO3溶液D．Fe2(SO4)3溶液
11．下列物质中，不能由两种单质直接化合生成的是
A．Na2O2B．HClC．NaClD．FeCl2
12．下列离子在同一溶液中能大量共存的是
A．H+、K+、、OH－B．Na+、Cu2+、、Cl－
C．Na+、、H+、Cl－D．Ca2+、Na+、、
13．分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。下列关于物质分类的正确组合是
A．AB．BC．CD．D
14．下列对NaHSO4进行的分类不合理的是
A．酸B．钠盐C．硫酸盐D．酸式盐
15．电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜稍后箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收铜，并重新获得FeCl3溶液的流程如下：
下列说法错误的是
A．反应1和反应2都发生了氧化还原反应B．滤渣a的主要成分是Cu和Fe
C．物质X可以选用D．FeCl3溶液中的Fe3+不能被Zn还原成Fe2+
第 = 2 \* ROMAN II卷 （非选择题，共55分）
16．化学来源于生活，且应用于生活。
Ⅰ．根据所学化学知识，完成下列填空；
(1)FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气里受热迅速被氧化成一种复杂的具有磁性的化合物，该化合物的化学式是________(填序号)。
A．Fe2O3B．Fe3O4C．FeS2D．Fe(OH)3
(2)钠有多种化合物，其中在加工馒头、面包和饼干等产品时，可用作膨松剂的是 (填“NaHCO3”或“Na2CO3”)。
(3)开盖后的铁强化酱油(铁元素以Fe2+存在)久置于空气中易导致补铁效果不佳，主要原因是其中的铁元素由+2价升高到+3价，此转化过程体现了Fe2+的 (填“氧化性”或“还原性")。
(4)我国四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的化学反应方程式：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，则反应中氧化剂是_______(填序号)。
A．SB．KNO3C．N2和K2SD．S和KNO3
Ⅱ．实验室配制250mL0.20ml/L的Na2SO4溶液。
(5)计算：在托盘天平上称量硫酸钠固体 克。
(6)配制上述溶液，一定不需要的仪器是______(填序号)。
A．B．C．D．
(7)配制过程中的正确操作顺序是：①② ⑤(填序号)；
①在天平上称出硫酸钠固体，把它倒入烧杯中，用适量蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。
②将制得的溶液转移至容量瓶。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都注入容量瓶，并轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
⑤盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。
(8)下列操作将导致所配制的Na2SO4溶液浓度偏大的是_____(填序号)。
A．定容时俯视容量瓶刻度线
B．转移溶液后未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
C．转移溶液至容量瓶过程中有Na2SO4溶液溅出瓶外
D．定容加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体
17．海洋是一个巨大的化学资源宝库，其中钠元素是海洋中含量较高的元素。
(1)已知在太阳光作用下，绿色植物体内的叶绿素能将水、CO2转化为葡萄糖。海水吸收CO2并进行碳循环的原理示意图如下：
下列说法正确的是___________(填字母)。
A．CO2是碱性氧化物
B．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量的盐酸反应，前者产生的二氧化碳气体较多
C．碳酸氢钠的电离方程式为
D．该循环过程中未涉及氧化还原反应
(2)某同学欲用碳酸钠晶体()配制220mL1ml/L的Na2CO3溶液。
①所需的质量为 g。
②实验中除需要托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、试剂瓶外，还需要的玻璃仪器有 。
③配制溶液时正确的操作顺序是： (填字母，下同)
计算→称量→___________→__________→_________→___________→___________→装瓶贴标签。
a．转移 b．定容 c．摇匀 d．洗涤 e．溶解
④下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是 。
A．容量瓶清洗后，未经过干燥处理B．定容时，俯视刻度线
C．定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水至刻度线
D．所用碳酸钠晶体失去结晶水
18．铁是人类较早使用的金属之一、运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
Ⅰ．工业上用铁矿(主要含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、CuS、CuO)制备绿矾FeSO4·7H2O的流程如下：
(1)操作①的名称是 。
(2)赤铁矿中加入NaOH溶液反应的化学方程式是 。
(3)过量铁粉的作用是 (填“作还原剂”或“作氧化剂”)，滤渣ⅡI的成分是 (填化学式)。
(4)若向新配制的FeSO4溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生的实验现象是 。
Ⅱ．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得NaFeO4，然后在低温下向NaFeO4溶液中加入KOH固体至饱和，使NaFeO4析出。
(5)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2NaFeO4+2Na2O2+2Na2SO4+O2↑，该反应中每生成1mlNa2FeO4，转移电子数为 (用NA表示)。
(6)湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、、Cl－、H2O。写出并配平湿法制备高铁酸钾的离子反应方程式： 。
19．如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中D瓶放有干燥红色布条，F中装有NaOH溶液。
(1)仪器a的名称是 。
(2)写出该实验制取氯气的化学方程式是 。
(3)装置B中试剂是 。
(4)D中红色布条是否褪色 (填“是”或“否”)。
(5)F的作用是 。
(6)某兴趣小组在实验中发现浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO2混合加热不产生氯气。对于用稀盐酸实验没有氯气产生的原因，兴趣小组经讨论后有如下猜想：
猜想一：小明认为是c(H+)低导致；
猜想二：小红认为是 低导致。
小组设计了以下实验方案进行验证：
a．稀盐酸滴人MnO2中，然后通入HCl气体加热
b．稀盐酸滴人MnO2中，然后加入NaCl固体加热
c．稀盐酸滴人MnO2中，然后加人浓硫酸加热
d．MnO2与NaCl的浓溶液混合加热
e．浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热
实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此可知：猜想 成立。
20．寒冬袭来，病毒肆虐，含氯消毒剂在控制病原微生物污染和传播等方面有着重要作用。某校课外化学小组设计如图所示装置制备少量氯气并进行系列实验(夹持仪器已略)。
已知淀粉溶液遇碘单质变蓝；卤素单质在水中的颜色如表所示：
(1)请写出实验室用与浓盐酸制氯气的化学方程式 ；
(2)装置B的作用是 ；
(3)装置C中生成各物质的物质的量和溶液的温度随时间的变化如下图所示。写出分钟后氧化产物只有的反应，对应的化学方程式 ；
(4)设计装置D、E的目的是验证氧化性。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到D中无色溶液逐渐变为 色，若打开装置D的活塞，使D中溶液滴入装置E，可以观察到的现象是 ，经认真考虑，有同学提出该实验方案仍有不足，你若同意该建议，请说明其中不足的原因是 ；(若不同意，则该空不用写)
(5)某同学在pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是___________。
A．该实验说明分子具有漂白性
B．该实验说明扩散速率比HClO分子快
C．将实验后变白的pH试纸再滴入盐酸又会变红
D．若用久置的氯水进行实验，现象相同
选项
混合物
化合物
电解质
A
空气
NaOH
K2SO4溶液
B
漂白粉
Fe(OH)3胶体
Na2CO3
C
氯水
NaCl
KNO3晶体
D
五水硫酸铜
CaCl2
铜
卤素单质
水溶液颜色
黄绿色
橙黄色
棕黄色
答案：
1．C2．D3．A4．C5．C6．B7．C8．D9．A10．D11．D12．B13．C14．A15．D
16．(1)B(2)NaHCO3(3)还原性(4)D(5)7.1(6)A(7)④③(8)A
17．(1)B(2)71.5 250mL容量瓶、胶头滴管 e→a→d→b→c BD
18．(1)过滤(2)Al2O3+2OH-=2AlO+H2O(3) 作还原剂 Cu、Fe
(4)首先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀
(5)5NA(6)2Fe(OH)3+3ClO−+4OH−=2+3Cl−+5H2O
19．(1)圆底烧瓶(2)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(3)饱和食盐水(4)否
(5)没有反应完的氯气，防止污染空气(6) c(Cl-) 一
20．(1)(2)除去Cl2中的HCl
(3)3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O
(4) 橙黄 E中无色溶液变为棕黄色 过量的氯气置换出I2(5)B