初中化学人教版九年级下册课题2 溶解度课文内容ppt课件

这是一份初中化学人教版九年级下册课题2 溶解度课文内容ppt课件，共26页。PPT课件主要包含了溶解度曲线类，溶解度表格类，溶解度实物图类，巩固练习，方法指导，可直接观测，改变温度，减小溶剂质量，增加溶质质量，方法总结等内容，欢迎下载使用。

各物质溶解度的变化趋势；各温度下溶解度大小的比较；甲、乙，甲、丙两物质溶解度相等时的温度；P、M、N三点对应的各物质在t2℃时溶液的状态
P点或M点的某溶液如何转化为饱和溶液/不饱和溶液？溶液、溶剂、溶质质量(分数)如何计算？温度发生变化时，P、M、N三点溶液中各种量是如何变化的？怎么判断一个物质的提纯方法？
一、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
温度升高甲的溶解度变大，甲溶液为不饱和溶液
温度升高丙的溶解度变小，丙溶液为饱和溶液，且溶液中有固体析出
降低温度，可以让M点的乙溶液达到饱和
恒温蒸发溶剂，让溶液达到饱和状态
增加溶质质量，让溶液达到饱和状态
饱和溶液与不饱和溶液的相互转化①改变温度，升温或降温取决于物质的溶解度随温度的变化趋势上升型：不饱和溶液 饱和溶液下降型：不饱和溶液 饱和溶液②改变溶质或溶剂质量(适用于所有物质)不饱和溶液 饱和溶液
二、溶液、溶剂、溶质质量(分数)的计算与比较
判断t1℃时，丙的溶解度
40g的丙可以完全溶解在100g的水中
判断t2℃时，丙的溶解度
25g丙溶解在水中溶液已饱和
溶液的溶质质量分数计算：
1. 判断溶液是饱和溶液还是不饱和溶液。2. 若溶液为饱和溶液，溶质质量分数＝ ；若溶液为不饱和溶液，溶质质量分数＝
请你比较一下t4℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，谁所需的溶剂质量多？谁的溶液质量最大？
t4℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度甲＞乙＞丙，等质量的三种物质溶解度越低，配制成饱和溶液所需的溶剂就越少。所需溶剂质量：丙＞乙＞甲所得溶液质量：丙＞乙＞甲
三、改变温度时溶液中各种量的变化情况
丙的溶解度减小，丙析出晶体，丙一直是饱和溶液，溶质质量分数减小
甲、乙的溶解度增大，但是溶质的质量没有增加，溶质质量分数和t1℃一致
t3℃时丙的溶解度大于t1℃时甲的溶解度，所以，t3℃的溶质质量分数丙大于甲所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为：乙＞丙＞甲
甲的溶解度随温度变化的趋势大，甲析出的晶体多。
温度改变，饱和溶液中的溶液、溶质和溶剂的质量以及溶质质量分数可以根据是否有晶体析出判断。①有晶体析出时，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，溶质质量分数减小；②无晶体析出时，溶质、溶剂、溶液质量以及溶质质质量分数都不变。
四、根据溶解度曲线的升降情况判断物质的提纯方法
→降温结晶(或冷却热饱和溶液)
恒温蒸发，甲处于不饱和状态，存在于滤液中
恒温蒸发，乙处于饱和状态，溶剂减少，溶质乙析出
判断物质结晶或提纯的方法：
下表是硫酸钠和氯化钠在不同温度时的溶解度。根据表中数据，回答问题。
(1)这两种盐的溶解度受温度变化影响较大的是______。Na2SO4 属于______(填“易溶”“微溶”或“难溶”)物质。 (2)70 ℃时，将 137.8g NaCl饱和溶液降温至______时，溶液质量变为136 g。 (3)40 ℃时，将 20 g Na2SO4 和20 gNaCl加100g水中， 降低温度， 先析出的固体是______。 (4) 在 20 ℃时，将 100 g 溶质质量分数为10%的 Na2SO4 溶液变为饱和溶液，至少还需要增加溶质_____g
单一物质的溶解度随温度变化的趋势
同一温度下不同物质的溶解度
(1)这两种盐的溶解度受温度变化影响较大的是________。Na2SO4 属于______(填“易溶”“微溶”或“难溶”)物质。 (2)70 ℃时，将 137.8g NaCl饱和溶液降温至______时，溶液质量变为136 g。 (3)40 ℃时，将 20gNa2SO4 和20gNaCl加100g水中， 降低温度， 先析出的固体是________。
(4)在20℃时，将 100 g 溶质质量分数为10%的 Na2SO4 溶液变为饱和溶液，至少还需要增加溶质______g
该溶液的质量为100g(溶剂质量+溶质质量)
100g×10%=10g
100g-10g=90g
该温度下 90 g水中最多可溶解 Na2SO4的质量为：
还需增加溶质质量：17.55g-10g=7.55g
在一定温度下，向 100 g 水中依次加入 KCl 固体，充分溶解，实验记录如下:
(1)该温度下，KCl 的溶解度是___g。 (2)①得到的溶液是_______(填“饱和”或“不饱和”) 溶液。①②③中溶质质量分数大小关系为___________。 (3)已知KCl的溶解度随温度升高而增大，对③所得溶液升温出现的现象是___________________。
该温度下KCl的溶解度是40g，②中溶液已饱和
固体完全溶解后，溶液中溶质的质量为60g，溶剂质量为100g
1.海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，其中含有的 KCl、MgSO4等物质可作为重要的化工原料。 它们的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 ( )
A. KCl 的溶解度大于 MgSO4的溶解度 B. 升温一定能使 MgSO4不饱和溶液变饱和 C. t1℃时，KCl 和 MgSO4饱和溶液中溶质质量分数相等 D. t2℃时，向 KCl 的饱和溶液中加入MgSO4，固体不能溶解
→MgSO4的溶解度随温度变化先增大后减小
→某溶质饱和溶液可溶解其他溶质，故t2℃时，向 KCl 的饱和溶液中加入MgSO4，固体继续溶解
2.现有氯化钠、硝酸钾和硫酸钾三种物质的溶解度数据如表所示，回答下列问题。 (1)将 60 ℃时氯化钠、硝酸钾和硫酸钾三种物质的饱和溶液降温至 40 ℃ ，三种溶液中溶质质量分数大小关系是_____________________。 (2)20 ℃时，向50g溶质质量分数为 20%的 NaCl 溶液中加入 10 g NaCl 固体，此时该溶液为_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
三种溶液始终处于饱和状态
KNO3＞NaCl＞K2SO4
注意是溶液的质量，不是溶剂的质量
(3)某温度下，将200 g溶质质量分数为50%的 R物质的溶液逐渐降温，析出固体质量与温度变化的关系如图所示 则 R 物质是_______(填“NaCl”“KNO3”或 “K2SO4”)。 将该溶液升温至 80 ℃时，R物质的溶液中溶质与溶剂质量比为_____。
60℃时100g水中能溶解100g物质的是KNO3
温度升高，因降温析出的溶质再次溶解，溶质质量和溶剂质量没有发生变化100g∶100g=1∶1
3.下表是氢氧化钠的部分溶解度： (1)由表中数据可知，氢氧化钠属于_______(填“易溶”“微溶”或“难溶”)物质。 (2)由表中数据可知，氢氧化钠的溶解度随温度升高而_____。 (3)小东同学进行了如图所示的实验，若使烧杯③中的溶液达到饱和，至少需再加入_____g 氢氧化钠；降温至 0 ℃时，烧杯④中会出现的现象是___________。
拓展设问： (4)20 ℃时，将装有饱和氢氧化钠溶液(底部有氢氧化钠固体)的小试管放入盛水的烧杯中(如图)。 向烧杯中加入某物质后，试管底部的固体增多，此时氢氧化钠溶液的溶质质量分数_______(填“增大”“减小”或“不变”)，则加入的物质可能是___(填字母)。 a. 生石灰 b. 硝酸铵 c. 氯化钠