【高一化学】2023北京丰台区下学期期中试卷及答案（B卷）

这是一份【高一化学】2023北京丰台区下学期期中试卷及答案（B卷），共23页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是
A
B
C
D
用电烤箱烘焙面
包
用燃料电池驱动汽
车
天然气作为家用燃气蒸煮食
物
硅太阳能电池
A．A
B．B
C．C
C．S
C．K
D．D
2．下列元素中，原子半径最小的是
A．Na B．Al
3．下列元素中，金属性最强的是
A．Li B．Na
D．Cl
D．Rb
D．农药
4．在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到
A．合金 B．半导体材料 C．催化剂
67 Ga
5．
(中文名“镓”)是医学中用于肿瘤、炎症的定位诊断和鉴别诊断的重要核素。下
31
67 Ga
31
列关于
的说法不正确的是
A．质子数为 31
B．中子数为 36
D．质量数为 98
C．核外电子数为 31
6．下列物质中，含有共价键的是
B． Na2O
C．
H2O
D．NaCl
A．MgO
7．下列物质的电子式书写正确的是
A． B．
C．
D．
8．与 Na+具有相同电子总数和质子总数的微粒是

4
A．OH-
B．H2O
C．CH4
D．NH
试卷第 1 页，共 11 页
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9．某元素的原子结构示意图为
。下列关于该元素的说法中，不正
确的是
A．元素符号是 Ca
C．原子在化学反应中易失电子
B．属于短周期元素
D．最高正化合价是+2 价
10．铯是制造光电管的主要材料，铯元素的部分信息如图所示。下列关于绝的说法中，
不正确的是
55
Cs
铯
132.9
A．原子序数为 55 B．属于ⅠA 族元素
是 132.9
C．金属性比钠弱
D．相对原子质量
11．氢氧燃料电池的能量转化率较高，且产物是 H2O，无污染，是一种具有应用前景的
绿色电源。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是
A．该装置将化学能转化成电能
B．通入氢气的电极发生氧化反应
C．正极的电极反应式为：O ＋4H+＋4e-=2H O
2
2
D．碱性电解液中阳离子移向正极

12．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)
CH OCH (g) + H O(g)。
3 3 2
当 CH OH、CH OCH 、H O 的浓度不再变化时，下列说法正确的是
3
3
3
2
A．该反应已达化学平衡状态
试卷第 2 页，共 11 页
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B．正、逆反应速率均为零
C．CH OH 全部转化为 CH OCH 和 H O
3
3
3
2
D．CH OH、CH OCH 、H O 的浓度一定相等
3
3
3
2
13．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是
A．加热
B．不用稀硫酸，改用 98%浓硫酸
D．不用铁片，改用铁粉
C．滴加少量 CuSO4 溶液
14．下列排列顺序不正确的是
A．还原性：F->Cl->Br-
C．热稳定性：HF>HCl>PH3
B．酸性：HClO >H SO >H SiO
3
4
2
4
2
D．碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2
15．X 元素最高氧化物对应的水化物为 H XO ，则它对应的气态氢化物为（
）
3
4
A．HX
B．H2X
C．XH4
D．XH3
16．在某一化学反应中，反应物 A 的浓度在 20s 内从 1.0ml/L 变为 0.2ml/L，则在这 20s
内以 A 浓度的变化表示的平均反应速率为
A．0.08 ml/(L•s)
C．0.04 ml/(L•s)
B．0.04 ml/L
D．0.08 ml/L
17．下列基本实验操作正确的是
A．过滤
A．A
B．分液
B．B
C．蒸馏
D．蒸发
C．C
D．D
18．一定温度下，恒容密闭容器内某一反应体系中 M、N 的物质的量随反应时间变化的
曲线如右图所示，下列叙述正确的是

A．该反应的化学方程式为 2M
N
B．t1 时 N 的浓度是 M 浓度的 2 倍
试卷第 3 页，共 11 页
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C．t2 时正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态
D．t3 时正反应速率大于逆反应速率
19．下图表示 N (g)和 O (g)反应生成 NO(g)过程中的能量变化，下列说法不正确的是
2
2
A．O2 过量时，可能会有红棕色气体产生
B．N 化学性质稳定，是因为断开 N 分子中的化学键需要吸收较多能量
2
2
C．1mlN (g)和 1mlO (g)反应生成 2mlNO(g)，需吸收能量 180kJ
2
2
D．1mlN (g)和 1mlO (g)所具有的能量之和比 2mlNO(g)的能量高
2
2
20．利用固体表面催化工艺进行 NO 分解的过程如图所示。
下列说法不正确的是
A．NO 属于共价化合物
C．过程③释放能量
B．过程②吸收能量
D．过程④形成非极性共价键
21．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
原子半径/pm 186 143 99
主要化合价 +1 +3
下列叙述正确的是
X
Y
Z
W
66
+7、-1 -2
A．X、Y 元素的金属性：XB．X 与 W 只能形成一种化合物
C．Z 的单质与 X 的最高价氧化物的水化物反应的产物之一具有漂白性
D．四种元素形成的简单离子半径：Z->X＋>Y3＋>W2-
22．为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案：
试卷第 4 页，共 11 页
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下列说法正确的是
A．①中反应的离子方程式：2I-+H O =I +2OH-
2
2
2
B．②中分液时含 I 的 CCl 溶液从分液漏斗上口倒出
2
4
C．③中得到的上层溶液中含有 I-
D．操作 Z 的名称是加热
23．某同学将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验，实验测得氢气的产生速
率变化情况如图曲线所示，对该曲线的解释中正确的是
A．从 t →t 的原因是溶液中 H+的浓度较大
1
2
B．从 t →t 的原因水蒸发，致使 H+的浓度升高
1
2
C．从 t →t 的原因是随着反应的进行镁条的质量下降
2
3
D．从 t →t 的原因是随着反应的进行，H+的浓度逐渐下降
2
3
24．某实验小组用 0.1 ml/L Na S O 溶液和 0.1 ml/L H SO 溶液为反应物，探究外界
2
2
3
2
4
条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。
已知：Na S O + H SO = Na SO + SO + S ↓+ H O
2
2
3
2
4
2
4
2
2
实验序
号
Na S O 溶
H SO 溶液
H2O体积
2
2
3
2
4
温度/℃
出现沉淀所需的时间/s
液体积/mL
体积/mL
/mL
Ⅰ
20
20
5
5
5
10
a
t1
t2
Ⅱ
10
试卷第 5 页，共 11 页
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Ⅲ
60
5
5
10
t3
实验结果：t >t >t 。下列说法不正确的是
1
2
3
A．研究 H SO 浓度对该反应速率的影响，a = 5
2
4
B．对比实验Ⅰ、Ⅱ可知，c (H SO ) 越大，反应速率越快
2
4
C．对比实验Ⅱ、Ⅲ可知，升高温度能加快该反应速率
D．进行实验Ⅰ、Ⅱ时，依次向试管中加入 Na S O 溶液、H SO 溶液、H O
2
2
3
2
4
2
25．Fe 和 Mg 与 H SO 反应的实验记录如下：
2
4
实
验
现
象
Fe 表面产生大
Fe 表面产生少量
Mg 表面迅速产 Fe 表面有大量气泡，Mg
生大量气泡 表面有少量气泡
量无色气泡
气泡后迅速停止
关于上述实验说法不合理的是
A．Ⅰ中产生气体的原因是：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑
B．取出Ⅱ中的铁棒放入 CuSO4 溶液立即析出亮红色固体
C．Ⅲ中现象说明 Mg 在浓 H SO 中没被钝化
2
4
D．Ⅳ中现象说明 Mg 的金属性比 Fe 强
二、填空题
26．如图所示，天然气(主要成分 CH4)烧水是一种生活中常见现象。
(1)天然气燃烧过程中放出热量，请从化学键角度解释原因：
试卷第 6 页，共 11 页
。
{#{QQABSwizuKwxhywiZ56ESeQzAqw8IXxpg5OURaBa02IvhlADKA=}#}

(2)水从液态变成气态过程中
(填“吸收”或“放出”)热量。
(3)已知：键能是指气态分子中 1ml 化学键解离成气态原子所吸收的能量。
化学键
H-H O=O H-O
436 498 463
键能/kJ•ml-1
当 H (g)和 O (g)化合生成 2 ml H O (g) 时，放出
kJ 的能量。
2
2
2
(4)用微观示意图表示①、②过程中水发生的变化。示例：水分子表示为
。
①水从液态变为气态的微观过程示意图
②水分解的微观过程示意图
27．原电池是直接把化学能转化为电能的装置。
(1)如图所示：
①在 Cu-Zn 原电池中，Zn 片上发生
反应(填“氧化”或“还原”)。 Cu 片上发生
的电极反应式为
②外电路中电子流向
极。
。
2
4
极(填 “正”或“负”，下同)； 内电路溶液中 SO 移向
(2)某原电池的总反应为 Zn + Cu2+ = Cu + Zn2+，该原电池组成正确的是___________。
A．
B．
试卷第 7 页，共 11 页
{#{QQABSwizuKwxhywiZ56ESeQzAqw8IXxpg5OURaBa02IvhlADKA=}#}

C．
D．
(3)某锂-空气电池的总反应为 4Li + O + 2H O = 4LiOH，其工作原理如图所示：
2
2
下列说法正确的是
a．锂片作负极
。
b．O2 发生氧化反应
c．正极的反应式为 O + 4e-+ 2H O = 4OH-
2
2
三、解答题
28．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下
列问题。
族
周 IA
0
期
1
ⅡA ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA ⅦA
2
①
②
3
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
(1)元素①在周期表中的位置是
(2)元素③和⑦可形成化合物，用电子式表示其形成过程：
(3)比较元素②、③形成离子的半径大小：
。
。
>
。
试卷第 8 页，共 11 页
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(4)元素③、④、⑤组成的单质中，与水反应最剧烈的是
为：
(5)③的最高价氧化物对应的水化物中含有的化学键类型为
型为
间可以发生反应，该反应的离子方程式为
(6)某同学将元素⑦的单质与元素③⑧组成的化合物的水溶液反应，写出该反应的离子
方程式 ，请从原子结构的角度解释该反应能发生的原因：
(7)已知硒(34Se)与⑥同主族，请根据硒元素在元素周期表中的位置，推测硒及其化合物
可能具有的性质是
a．Se 的最低负化合价为-2 价
，其离子方程式
。
，形成化合物的类
(填“离子化合物”或“共价化合物”)。与⑤的最高价氧化物对应的水化物之
。
。
。
b．SeO2 既有氧化性又有还原性
c．Se 的气态氢化物的稳定性比⑥的强 d．最高价氧化物对应的水化物为 H2SeO3
29．某小组同学探究影响 H O 分解反应速率的因素。
2
2
(1)在 MnO 作催化剂的条件下， H O 发生分解反应的化学方程式为
。
2
2
2
【实验方案】
H2O
溶
2
蒸馏水
液
实验编号
催化剂
温度/℃
c /
V/mL V/mL
①
②
3
3
10
10
20
20
无催化剂 20
0.5gMnO2
20
固体
0.5gMnO2
20
③
3
15
x
固体
(2)对比实验①和实验②，目的是探究
对 H O 分解反应速率的影响。
2 2
(3)对比实验②和实验③，目的是探究 H O 溶液的浓度对 H O 分解反应速率的影响，
2
2
2
2
则实验③中 x 是
a．15 b．30
(填字母)。
试卷第 9 页，共 11 页
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【实验过程及分析】在恒温恒容的密闭容器中完成以上实验，测量反应过程中容器内的
气体压强随时间的变化，实验数据如下图所示。
(4)上述实验方案中， H O 分解反应速率最快的是
(填序号)。
2
2
(5)能证明 H O 溶液的浓度对 H O 分解反应速率有影响的证据是
。
2
2
2
2
30．海水中溴元素主要以 Br— 形式存在，工业上从海水中提取溴的流程如下：
(1)将吹出后的含 Br 的空气按一定速率通入吸收塔，用 SO 和水进行吸收，写出吸收反
2
2
应的化学方程式：
(2)吸收后的空气进行循环利用。吹出时，Br 吹出率与吸收塔中 SO 流量的关系如图所
2
2
示。SO 流量过大，Br 吹出率反而下降的原因是：
2
2
(3)工业上也可用 Na CO 溶液代替二氧化硫水溶液吸收 Br ，完成下列化学方程式：
2
3
2
___________Br + ___________Na CO  ___________NaBrO + ___________CO +
2
2
3
3
2
___________
当有 3mlBr2 参加反应，发生转移的电子的物质的量为
(4)用于吸收 Br 的 SO 是工业制硫酸的重要物质，其中主反应是催化氧化 SO 现将 SO
2
。
2
2
2.
与足量 O 置于密闭容器中，在催化剂、500℃条件下发生反应。SO 与 SO 的物质的量
2
2
3
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浓度随时间的变化如图所示，请回答下列问题。
i.反应开始至 2min 末，以 SO2 的浓度变化表示该反应的平均速率是
；2min 时，
反应是否达到化学平衡状态
(填“是”或“否”)。
ii.关于该反应下列说法不正确的是
a．催化剂可以增大化学反应速率
。
b．改变温度或压强，可以实现 SO2 的完全转化
c．若仅增大容器容积，则该化学反应速率增大
试卷第 11 页，共 11 页
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参考答案：
1．D
【详解】A．硅太阳能电池将太阳能转化为电能，不符合题意，故 A 错误；
B．电烤箱工作时将电能转化为热能，不符合题意，故 B 错误；
C．燃料电池工作时将化学能转化为电能，不符合题意，故 C 错误；
D．天然气作为家用燃气蒸煮食物时将化学能转化为热能，符合题意，故 D 正确；
故答案选 D。
2．D
【详解】Na、Al、S、Cl 为同周期元素，同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，则原子
半径最小的是 Cl；
答案选 D。
3．D
【详解】选项中的四种元素是第 IA 的元素，同主族元素从上到下随着原子序数的增加，原
子核外电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，越
来越易失电子，金属性逐渐增强，所以金属性最强的是 Rb，故答案为 D。
4．B
【详解】A．在元素周期表中，金属元素位于元素周期表的左下方，可以用来做导体，可以
用来做合金等，像镁和铝等，故 A 错误；
B．在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来
做良好的半导体材料，如硅等，故 B 正确；
C．可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故 C 错误；
D．非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故
D 错误；
故选：B。
5．D
67 Ga
31
【详解】
的质子数为 31、质量数为 67、中子数为 67—31=36，核外电子数与质子数相
等，也为 31，故选 D。
6．C
【详解】A．MgO 是离子化合物，只含离子键，故不选 A；
答案第 1 页，共 11 页
{#{QQABSwizuKwxhywiZ56ESeQzAqw8IXxpg5OURaBa02IvhlADKA=}#}

B． Na2O 是离子化合物，只含离子键，故不选 B；
H2O是共价化合物，只含共价键，故选 C；
C．
D．NaCl 是离子化合物，只含离子键，故不选 D；
选 C。
7．D
【详解】A．氮气的电子式为：
，A 错误；
，B 错误；
，C 错误；
B．HCl 为共价化合物，电子式为：
C．NaCl 为离子化合物，电子式为：
D．二氧化碳为共价化合物，碳与氧原子之间分别共用两个电子对，电子式正确，D 正确；
故选 D。
8．D
【分析】Na+具有的电子总数和质子总数分别是 10 和 11，据此解答。
【详解】A．OH－具有的电子总数和质子总数分别是 10 和 9，A 不符合；
B．H2O 具有的电子总数和质子总数分别是 10 和 10，B 不符合；
C．CH4 具有的电子总数和质子总数分别是 10 和 10，C 不符合；

4
D．NH 具有的电子总数和质子总数分别是 10 和 11，D 符合；
答案选 D。
9．B
【分析】根据原子结构示意图为
可知，该元素为 Ca 元素。
【详解】A．由上述分析可知，该元素为 Ca 元素，故 A 正确；
B．Ca 的原子序数为 20，位于第四周期第 IIA 族，属于长周期元素，故 B 错误；
C．Ca 的最外层电子数为 2，在化学反应中易失去 2 个电子变为+2 价的钙离子，故 C 正确；
D．钙原子的最外层有 2 个电子，易失去 2 个电子变为+2 价，其最高正化合价是+2 价，故
D 正确；
答案选 B。
10．C
答案第 2 页，共 11 页
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【详解】A．由表中信息可知，原子序数为 55，故 A 正确；
B．一至五周期元素的种类数分别为 2、8、8、18、18，则 55-2-8-8-18-18=1，即 Cs 位于第
六周期第 1 列，可知 Cs 属于 IA 族，故 B 正确；
C．同主族从上到下金属性增强，则金属性比钠强，故 C 错误；
D．表中元素名称下方的数值为元素的相对原子质量，则相对原子质量是 132.9，故 D 正确；
故答案选 C。
11．C
【分析】根据燃料电池分析燃料氢气通入负极，氧化剂氧气通入正极。
【详解】A．该装置是燃料电池，将化学能转化成电能，故 A 正确；
B．氢气通入负极，发生氧化反应，故 B 正确；
C．该原电池是碱性电解液，氧气在正极发生还原反应，因此正极的电极反应式为 O ＋2H O
2
2
＋4e－＝4OH－，故 C 错误；
D．碱性电解液中阳离子向正极移动即向通入氧气的方向移动，故 D 正确；
故选 C。
12．A
【详解】A．根据 CH OH、CH OCH 、H O 的浓度不再变化可知，该反应已达化学平衡状
3
3
3
2
态，A 正确；
B．化学平衡的特征为正、逆反应速率相等，但均不为零，即反应并未停止，B 错误；
C．该反应是一个可逆反应，则 CH OH 不可能全部转化为 CH OCH 和 H O，C 错误；
3
3
3
2
D．化学平衡的特征之一是反应体系各物质的浓度保持不变而不是相等或成比例，故平衡时
CH OH、CH OCH 、H O 的浓度不一定相等，D 错误；
3
3
3
2
故答案为：A。
13．B
【详解】A．加热，温度升高，能使反应速率加快，故 A 不符合题意；
B．浓硫酸具有强氧化性，改用 98%的浓硫酸，铁片与浓硫酸钝化，不产生氢气，故 B 符合
题意；
C．滴加少量的 CuSO 溶液，铁与 CuSO 反应生成 Cu，铜与铁、稀硫酸溶液组成原电池，
4
4
使反应速率加快，故 C 不符合题意；
D．改用铁粉，增大了接触面积，使反应速率加快，故 D 不符合题意；
答案选 B。
答案第 3 页，共 11 页
{#{QQABSwizuKwxhywiZ56ESeQzAqw8IXxpg5OURaBa02IvhlADKA=}#}

14．A
【详解】A．非金属性越强，阴离子还原性越弱，故还原性：F-B．非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，故酸性：
HClO >H SO >H SiO ，B 正确；
4
2
4
2
3
C．非金属性越强，氢化物的稳定性越强，故热稳定性：HF>HCl>PH3，C 错误；
D．金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，故碱性：
KOH>Ca(OH) >Mg(OH) ，D 正确；
2
2
故选 A。
15．D
【详解】X 元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 H XO ，根据化合物中正负化合价之和
3
4
为 0，则 X 的最高价为+5 价，最低价为-3 价，X 对应的气态氢化物为 XH3，答案选 D。
16．C
c 0.8ml / L
【详解】20s 内从 1.0ml/L 变为 0.2ml/L，则 c =0.8ml/L， t =20s，vA=

=
t
20s
=0.04 ml/(L•s)，故选 C。
17．B
【详解】A．过滤时需要用玻璃棒引流，A 错误；
B．分液时，漏斗下端要紧贴烧杯内壁，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，B 正
确；
C．蒸馏时温度计应放在支管口处，C 错误；
D．蒸发应在蒸发皿中进行，而不是烧杯，D 错误；
综上所述答案为 B。
18．B
【详解】A. 根据图象可知反应进行 t2 时 N 的物质的量减少 8ml－4ml＝4ml，N 是反应
物。M 的物质的量增加 4ml－2ml＝2ml，M 是生成物，变化量之比是化学计量数之比，
因此该反应的化学方程式为 2N⇌M，A 错误；B. t1 时 N、M 的物质的量分别是 6ml、
3ml，因此 N 的浓度是 M 浓度的 2 倍，B 正确；C. t2 时反应没有达到平衡状态，正、逆反
应速率不相等，C 错 误；D. t3 时反应达到平衡状态，正、逆反应速率相等，D 错误，答案选
B。
19．D
答案第 4 页，共 11 页
{#{QQABSwizuKwxhywiZ56ESeQzAqw8IXxpg5OURaBa02IvhlADKA=}#}

【详解】A．O 过量时，会继续与 NO 反应生成 NO ,可能会有红棕色气体产生，选项 A 正
2
2
确；

B．N 化学性质稳定，是因为断开 N 分子中的化学键需要吸收较多能量，每断裂 1mlN
2
2
N，需要吸收 946kJ 热量，选项 B 正确；
C．根据图中信息可知，1mlN (g)和 1mlO (g)反应生成 2mlNO(g)，需吸收能量(946+498-632
2
2

2)kJ=180kJ，选项 C 正确；
D．根据选项 C 可知，反应的△H=+180kJ/ml，反应为吸热反应，1mlN (g)和 1mlO (g)所
2
2
具有的能量之和比 2mlNO(g)的能量低，选项 D 不正确；
答案选 D。
20．D
【详解】A．只含有共价键的化合物是共价化合物，非金属元素与非金属元素之间形成的化
合物一般是共价化合物，NO 属于共价化合物，则 A 正确；
B．由图可知，过程②NO 中化学键发生断裂形成氮原子和氧原子，此过程需要吸收能量，
故 B 正确；
C．过程③形成了新的化学键 N≡N 键和 O=O 键，此过程释放能量，故 C 正确；
D．由图可知，过程④没有化学键的断裂和生成，故 D 错误；
故选：D。
21．C
【分析】由短周期元素 Z 的主要化合价为+7、-1 可知，Z 为 Cl 元素；由同周期元素，从左
到右原子半径依次减小可知，W 为 O 元素、X 为 Na 元素、Y 为 Al 元素。
【详解】A．由同周期元素，从左到右元素的金属性依次减弱，则钠元素的金属性强于铝元
素，故 A 错误；
B．钠元素与氧元素可以形成氧化钠和过氧化钠两种化合物，故 B 错误；
C．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，次氯酸钠具有强氧化性而表现漂
白性，故 C 正确；
D．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则氧离子、钠离子、铝离子的
离子半径依次减小，故 D 错误；
故选 C。
22．C
【详解】A．由于①中溶液显酸性，故该反应的离子方程式：2I-+H O +2H+=I +2H O，A 错
2
2
2
2
答案第 5 页，共 11 页
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误；
B．由于 CCl 的密度比水的大，则②中分液时含 I 的 CCl 溶液在下层，应从分液漏斗下口
4
2
4
放出，B 错误；
C．已知反应 3I +6NaOH=5NaI+NaIO +3H O 可知，③中得到的上层溶液即水层溶液中含有
2
3
2
I-，下层为有机层，C 正确；
D．由题干流程图可知，操作 Z 分离固体和液体，故该操作的名称是过滤，D 错误；
故答案为：C。
23．D
【详解】A．t →t 反应速率加快，而反应物的浓度随着反应的进行降低。但该反应为放热
1
2
反应，所以该反应温度升高加快了反应速率，且以温度影响为主，表现为速率增大，A 项错
误；
B．t →t 虽温度升高，但并未达到水的沸点，从而引起水蒸发导致 H+浓度变化是极小的。
1
2
但若温度升高，溶液中 HCl 挥发导致 H+浓度降低，B 项错误；
C．镁条为固体，浓度固定不随反应而变化，所以反应不会随镁条质量的减少而速率降低，
C 项错误；
D．．t →t ，随着反应的进行 H+被消耗降低，虽然反应放热，但浓度降低影响比较大，所以
2
3
这一段表现为速率降低，D 项正确；
故选 D。
【点睛】加快反应速率的有：增大浓度、升高温度、增大压强、加入催化剂、增大接触面积
等；减小反应速率的有：减小浓度、降低温度、降低压强、加入逆催化剂、降低接触面等。
24．D
【详解】A．研究 H SO 浓度对该反应速率的影响，应该保持溶液总体积相等，则
2
4
a=5+5+10-5-10=5，故 A 正确；
B．实验Ⅰ、Ⅱc (H SO )不同，其他条件相同，t >t ，说明 c (H SO ) 越大，反应速率越快，
2
4
1
2
2
4
故 B 正确；
C．实验Ⅱ、Ⅲ温度不同，其他条件相同，t >t ，说明升高温度能加快该反应速率，故 C 正
1
3
确；
D．实验Ⅰ、Ⅱ研究 H SO 浓度对该反应速率的影响，Na S O 溶液和 H SO 溶液接触就会反
2
4
2
2
3
2
4
应，未准确记录反应时间，依次向试管中加入 Na S O 溶液、H O 、H SO 溶液，故 D 错
2
2
3
2
2
4
误；
答案第 6 页，共 11 页
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故选 D。
25．B
【详解】A、铁和稀硫酸反应生成 H2，因此铁表面产生大量无色气泡，合理，故错误；
B、铁和浓硫酸发生钝化反应，在铁的表面产生一层致密的氧化薄膜，阻碍反应的进行，因
此放入硫酸铜溶液中不会立即析出亮红色固体，不合理，故正确；
C、根据实验现象，镁表面迅速产生大量的气泡，说明镁和浓硫酸没有发生钝化反应，合理，
故错误；
D、根据原电池的工作原理，正极上产生气泡，因此铁作正极，镁作负极，活泼金属作负极，
即镁的金属性强于铁，合理，故错误。
故选 B。
26．(1)旧化学键断裂吸收的能量小于新化学键形成释放的能量
(2)吸收
(3)482
(4)
【详解】（1）天然气燃烧过程中旧化学键断裂吸收的能量小于新化学键形成释放的能量，所
以表现为放热。
（2）水从液态变成气态过程中吸收。
答案第 7 页，共 11 页
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（3）当 H (g)和 O (g)化合生成 2ml H O(g)时，放出 4ml×463 kJ•ml-1-1 ml×498 kJ•ml-1-2
2
2
2
ml×436 kJ•ml-1=482 kJ。
（4）①水从液态变为气态的微观过程示意图为：
；
②水分解过程中 O-H 断裂，H-H 和 O=O 生成，微观过程示意图：
。
27．(1)
(2)AC
(3)a c
氧化
2H+ + 2 e- = H2↑
正
负
【详解】（1）①Zn 片上发生反应： Zn-2e =Zn2+ ，Zn 失去电子发生氧化反应，Cu 片上氢离
-
子得电子生成氢气，电极反应为：；故答案为：氧化；2H+ + 2 e- = H2↑；
②原电池中电子由负极流出，经导线流向正极；内电路中的阴离子流向负极，阳离子流向
正极，故答案为：正；负；
（2）由总反应可知，反应中 Zn 失去电子作负极材料，正极应选活泼性小于 Zn 的金属或石
墨；正极铜离子得电子生成铜单质，因此电解质溶液应选含铜离子的盐溶液，符合的有
AC，故答案为：AC；
（3）由电池总反应可知 Li 失电子作负极，氧气在正极得电子发生还原反应，电解质环境为
碱性，正极电极反应为：O + 4e-+ 2H O = 4OH-，故答案为：ac。
2
2
28．(1)第二周期第 VA 族
答案第 8 页，共 11 页
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(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
F-
Na+
2Na + 2H O = 2Na+ + 2OH- + H ↑
Na
2
2
离子键、共价键
离子化合物
Al(OH) + OH- = [Al(OH) ] -
3 4
Cl + 2Br- = Br + 2Cl-
Cl 和 Br 属于同一主族，最外层电子数相同，电子层数
2
2
Br > Cl，原子半径 Br > Cl，得电子能力 Cl > Br，表现为非金属性 Cl > Br，单质氧化性 Cl2 >
Br2
(7)ab
【分析】由题干部分周期表可知，①为 N、②为 F、③为 Na、④为 Mg、⑤为 Al、⑥为
S、⑦为 Cl、⑧为 Br，据此分析解题。
【详解】（1）由题干周期表信息可知，元素①在周期表中的位置是第二周期第 VA 族，故
答案为：第二周期第 VA 族；
（2）由分析可知，元素③即 Na 和⑦即 Cl 可形成化合物即 NaCl，其形成过程用电子式表
示为：
，故答案为：
；
（3）由分析可知，元素②即 F、③即 Na 形成离子分别为：F-和 Na+，二者具有相同的电子
层结构，Na 的核电荷数较大，故它们离子的半径大小为：F-＞Na+，故答案为：F-；Na+；
（4）由分析可知，元素③、④、⑤分别为 Na、Mg、Al，同一周期从左往右金属性依次增
强，则其中与水反应最剧烈的是 Na，其离子方程式为：2Na + 2H O = 2Na+ + 2OH- + H ↑，
2
2
故答案为：Na；2Na + 2H O = 2Na+ + 2OH- + H ↑；
2
2
（5）由分析可知，元素③为 Na，故其最高价氧化物对应的水化物即 NaOH 中含有的化学
键类型为 Na+和 OH-之间的离子键和 OH-内部的共价键，该化合物是由阴阳离子形成的离子
化合物，与⑤即 Al 的最高价氧化物对应的水化物即 Al(OH)3 之间可以发生反应，该反应的
离子方程式为 Al(OH) + OH- = [Al(OH) ] -，故答案为：离子键、共价键；离子化合物；Al(OH)
3
3
4
+ OH- = [Al(OH)4] -；
（6）由分析可知，由于 Cl 和 Br 属于同一主族，最外层电子数相同，电子层数 Br > Cl，原
子半径 Br > Cl，得电子能力 Cl > Br，表现为非金属性 Cl > Br，单质氧化性 Cl > Br ，则将
2
2
元素⑦的单质即 Cl2 与元素③⑧组成的化合物即 NaBr 的水溶液能够反应，该反应的化学方
答案第 9 页，共 11 页
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程式为：2NaBr+Cl =2NaCl+Br ，则其离子方程式为 Cl + 2Br- = Br + 2Cl-，故答案为：Cl +
2
2
2
2
2
2Br- = Br2 + 2Cl-；Cl和Br属于同一主族，最外层电子数相同，电子层数Br > Cl，原子半径Br >
Cl，得电子能力 Cl > Br，表现为非金属性 Cl > Br，单质氧化性 Cl > Br ；
2
2
（7）由分析可知，⑥为硫，已知硒(34Se)与⑥同主族即位于第四周期第ⅥA 族，据此分析
解题：
a．根据元素最高正价等于主族序数，元素最高正价和最低负价的绝对值之和等于 8 可知，Se
的最低负化合价为-2 价，a 正确；
b．SeO2 中元素化合价为+4 价，处于 Se 元素的中间价态，故既有氧化性又有还原性，b 正
确；
c．根据同一主族从上往下元素的非金属性减弱，其气态氢化物的稳定性减弱可知，Se 的气
态氢化物即 H Se 的稳定性比⑥的即 H S 弱，c 错误；
2
2
d．已知元素最高正价等于主族序数，Se 的最高正价为+6 价，则最高价氧化物对应的水化物
为 H SeO ，d 错误；
2
4
故答案为：ab。
MnO2
29．(1)2H2O2 = 2H O+O ↑
2
2
(2)有无催化剂
(3)a
(4)③
(5)压强为 p 时，t ≠t
2
1
1
【分析】影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂等，浓度越大、温度越高反
应速率越快，催化剂也能加快化学反应速率，对于有气体生成的反应，单位时间内生成的气
体越多，化学反应速率越快。
MnO2
【详解】（1）在 MnO 作催化剂的条件下，H O 发生分解反应的化学方程式为：2H O =
2
2
2
2
2
2H O+O ↑。
2
2
（2）实验①和实验②不同的是①没有使用催化剂，②使用了催化剂，其余条件均相同，
目的是探究有无催化剂对 H O 分解反应速率的影响。
2
2
（3）实验②和实验③的目的是探究 H O 溶液的浓度对 H O 分解反应速率的影响，实验②
2
2
2
2
中溶液的总体积为 30mL，因此实验③的总体积也要为 30mL，才能保证其余条件完全相同，
答案第 10 页，共 11 页
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则实验③中 x=30-15=15，答案选 a。
（4）单位时间内产生氧气的量越多，反应速率越快，由图示可知，
的是实验③。
H2O
分解反应速率最快
2
（5）在恒温恒容的密闭容器中进行 H O 的分解实验，H O 分解越快，生成的氧气量越多，
2
2
2
2
相同时间内容器中气体的压强变化越大，反之，压强相同时，反应速率越快，需要的时间越
少，根据图象，压强为 p 时，t ≠t ，说明 H O 溶液浓度对 H O 分解反应速率有影响。
1
1
2
2
2
2
2
30．(1)Br + SO + 2H O = H SO + 2HBr
2
2
2
2
4
(2)过量的 SO 随吸收 Br 后的空气进入吹出步骤，与溴反应，使溴的吹出率下降
2
2
(3)
(4)
3Br +3Na CO  1NaBrO +3CO +5NaBr
5ml
2
2
3
3
2
1.25ml·L-1·min-1
否
bc
【分析】海水蒸发浓缩酸化得到浓缩海水通入氯气氧化溴离子得到含溴单质的混合溶液，利
用热空气吹出 Br2，被二氧化硫吸收得到含 HBr 的混合溶液，通入氯气氧化得到溴单质，富
集溴元素得到含 Br2 的混合溶液，蒸馏得到溴单质。
【详解】（1）溴和二氧化硫和水反应生成溴化氢和硫酸，化学方程式为：Br + SO + 2H O =
2
2
2
H SO + 2HBr。
2
4
（2）过量的 SO2，能与溴反应，使溴的吹出率下降。
（3）碳酸钠和溴反应，生成溴酸钠和二氧化碳，溴元素化合价升高 5 价，，应该有溴元素化
合价降低，生成溴化钠，化合价降低 1 价，根据电子守恒配平，溴酸钠和溴化钠的比例为
1:5，则该方程式为 3Br +3Na CO =1NaBrO +3CO +5NaBr。反应中转移 5 个电子，故当有 3ml
2
2
3
3
2
溴单质生成，转移 5ml 电子。
（4）反应开始到 2 分末，以二氧化硫表示反应速率为
5ml/L-2.5ml/L
2min
=1.25ml/(L min) ，2

分钟之后二氧化硫和三氧化硫的浓度还有变化，故 2 分钟时反应未到平衡。
a．使用催化剂可以增大化学反应速率，故正确；b．改变温度或压强，可以提高二氧化硫的
转化率，但不能实现 SO2 的完全转化；c．若仅增大容器容积，反应物的浓度减小，则该化
学反应速率减小，故不正确的为 bc。
答案第 11 页，共 11 页
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