【高一化学】2023北京十三中学下学期期中试卷及答案

这是一份【高一化学】2023北京十三中学下学期期中试卷及答案，共24页。试卷主要包含了单选题，未知，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。

试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．2022 年 9 月，我国自主研发的大型客机 C919 获得型号合格证，标志着我国具备自
主研制世界一流大型客机的能力。下列与 C919 相关的材料中，主要成分属于金属材料
的是
A．平垂尾——碳纤维复合材料
B．机身蒙皮——第三代铝锂合金
C．起落架轮胎——高强度橡胶材料
D．发动机涡轮部件——陶瓷基复合材料
2．下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是
A
B
C
D
太阳能集热
燃气燃烧
风力发电
手机电池工作
A．A
B．B
C．C
D．D
3．甲烷分子的球棍模型如下图所示。下列关于甲烷分子的说法中，不正确的是
A．分子式为 CH4 B．属于烷烃
C．含有碳氢键
D．所有原子在同
试卷第 1 页，共 12 页
{#{QQABYwqsxuIYhBzwiJY6AyOiikgw8JRxpg5OlVaRaQ2IfjlADIA=}#}

一平面上
4．乙烯分子的球棍模型如图所示。下列关于乙烯分子的说法中，不正确的是
A．分子式为 C2H4
B．含有碳碳双键
C．空间结构是正四面体形
D．结构式为
5．下列化学用语表达不正确的是
A．乙烯的空间填充模型：
B．正丁烷的结构式：CH (CH ) CH
3
3
2 2
C．甲烷的电子式：
D．乙酸的结构简式：CH3COOH
二、未知
6．下列物质中，与
互为同分异构体的是
A．CH4
B．CH3CH3
C．CH CH CH
D．CH CH CH CH CH
3
3
2
3
3
2
2
2
三、单选题
7．下列反应中，属于加成反应的是
A．甲烷燃烧生成二氧化碳和水
B．乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷
C．乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气
D．乙烷与氯气反应生成一氯乙烷和氯化氢
8．下列反应中， 属于取代反应的是
A．CH =CH +3O  2CO + 2H O
2 2
点
燃
2
2
2
B．CH =CH + Br  CH BrCH Br
2
2
2
2
2
试卷第 2 页，共 12 页
{#{QQABYwqsxuIYhBzwiJY6AyOiikgw8JRxpg5OlVaRaQ2IfjlADIA=}#}

C．CH +Cl 
光

照
 CH3Cl+ HCl

CH3CH3
4
2
D．CH =CH +H
催化剂
2
2
2
Δ
9．下列关于乙醇的说法不正确的是
A．官能团为-OH
B．难溶于水
C．能与钠反应
D．能与酸性高锰酸钾溶液反应
10．下列关于乙酸的说法中，不正确的是
A．易溶于水
B．无味液体
C．能与乙醇反应
D．能与 NaHCO3 溶液反应
11．下列关于蛋白质的说法不正确的是
A．鸡蛋清富含蛋白质
B．蛋白质是一种重要的营养物质
C．蛋白质由 C、H、O、N 等元素组成
D．蛋白质被灼烧时无特殊气味
12．葡萄糖的分子式为 C H O 。下列关于葡萄糖的说法中，不正确的是
6
12
6
A．含碳、氢、氧 3 种元素
C．能发生水解反应
B．属于糖类
D．能为生命活动提供能量
13．下列说法不正确的是
A．油脂属于有机高分子，可以为人体提供能量
B．葡萄糖溶液与新制的氢氧化铜混合加热，产生砖红色沉淀
C．向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液产生沉淀
D．蔗糖在稀酸催化下水解的最终产物是葡萄糖和果糖
14．下列说法中，正确的是
A．煤的干馏和石油的分馏都是物理变化
B．水煤气是通过煤的液化得到的
C．石油裂解得到的汽油是有固定沸点的纯净物
D．天然气作为化工原料可用于生产甲醇
15．实验室制取乙酸乙酯的装置如图。下列说法不正确的是
试卷第 3 页，共 12 页
{#{QQABYwqsxuIYhBzwiJY6AyOiikgw8JRxpg5OlVaRaQ2IfjlADIA=}#}

A．甲中盛放的试剂是乙酸、乙醇和浓硫酸
B．乙中导管不伸入液面下是为了防止倒吸
C．甲中加入过量的乙醇，可使乙酸完全转化为乙酸乙酯
D．实验结束，乙中液体上层为无色透明的油状液体
点燃
16．一氧化碳是一种可燃性气体，燃烧时发生反应： 2CO+O2
2CO2 。下列关于该
反应的说法不正确的是
A．属于放热反应
B．属于氧化还原反应
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．化学键的断裂与形成是该反应中能量变化的主要原因
17．一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是
A．1 ml C (金刚石)比 1 ml C (石墨)的总能量高
B．金刚石比石墨稳定
C．等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同
D．金刚石转化为石墨是吸热反应

18．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)
CH OCH (g) + H O(g)。
3 3 2
当 CH OH、CH OCH 、H O 的浓度不再变化时，下列说法正确的是
3
3
3
2
A．该反应已达化学平衡状态
B．正、逆反应速率均为零
C．CH OH 全部转化为 CH OCH 和 H O
3
3
3
2
D．CH OH、CH OCH 、H O 的浓度一定相等
3
3
3
2
19．2021 年我国科学家在世界上首次实现从二氧化碳到淀粉的人工转化，效率约为传
统农业生产淀粉的 8.5 倍。转化过程如下图，下列说法不正确的是
试卷第 4 页，共 12 页
{#{QQABYwqsxuIYhBzwiJY6AyOiikgw8JRxpg5OlVaRaQ2IfjlADIA=}#}

A．第 1 步反应产物中有 H2O
B．第 2 步反应中每消耗 1mlO2，转移 4mle-
C．第 2 步反应中 C-H 键发生断裂
D．可使用 I 溶液检验 CO 是否转化为淀粉
2
2
20．某有机物的结构简式为CH2 CHCH(OH)CH CH ，不能与该有机物发生反应的物

2
3
质有
A． Na
C． NaOH 溶液
B． H2
D．酸性 KMnO4 溶液
21．已知：丙烯(CH CH=CH )与 HCl 可发生反应①和②，其能量与反应进程如下图所
3
2
示：
①CH CH=CH + HCl
 CH CH CH Cl
3
2
3
2
2
②CH CH=CH + HCl
 CH3CHClCH3
3
2
下列分析(或推测)不正确的是
A．反应①、②均为加成反应
B．反应①、②的Ⅰ、Ⅱ两步过程均放出能量
C．CH CHClCH 比 CH CH CH Cl 稳定
3
3
3
2
2
D．CH CH CH Cl 与 CH CHClCH 互为同分异构体
3
2
2
3
3
22．一定条件下某容器中各微粒在反应前后的变化如图所示，其中 和○分别代表两种元
素的原子。关于此反应说法不正确的是
试卷第 5 页，共 12 页
{#{QQABYwqsxuIYhBzwiJY6AyOiikgw8JRxpg5OlVaRaQ2IfjlADIA=}#}

A．一定属于吸热反应
C．一定属于化合反应
B．一定属于可逆反应
D．一定属于氧化还原反应
23．根据乙烯的性质可以推测丙烯(CH =CHCH )的性质，下列说法中不正确的是
2
3
A．丙烯能在空气中燃烧
B．丙烯能使酸性 KMnO4 溶液褪色
C．丙烯与 Br 发生加成反应的产物是 CH Br- CH - CH Br
2
2
2
2
D．丙烯在一定条件下可以发生加聚反应

24． HI 常用作有机反应中的还原剂，受热发生反应： 2HI(g)
Δ

H (g)+I (g) 。一定温
2
2


与反应时间 的关系如图。下列说
度时，向1L 密闭容器中充入
1ml HI
，体系中
c HI
t
法中，不正确的是
A． HI 的还原性与-1 价碘元素有关


B． 20 min 时， n HI =0.91ml
C．40 min 时，有85% 的 HI 发生分解
D．120min 时，反应达到了平衡状态
25．汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，其结构如图所示。放电时的电池反应：PbO2 + Pb
+ 2H SO = 2PbSO + 2H O。下列说法中，正确的是
2
4
4
2
A．Pb 作电池的负极
B．PbO2 作电池的负极
C．PbO2 得电子，被氧化
试卷第 6 页，共 12 页
{#{QQABYwqsxuIYhBzwiJY6AyOiikgw8JRxpg5OlVaRaQ2IfjlADIA=}#}

D．电池放电时，溶液酸性增强
四、填空题
26．A~D 表示几种烃分子。
(1)D 的分子式是
。
(2)能与水发生加成反应的是
(填序号，下同)。
(3)属于同一物质的是
。
(4)属于 C 的同系物的是
。
27．现代社会生活离不开能量。
（1）冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用
“放热”或“吸热”）的化学变化或物理变化。
（填
（2）“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面
加热食物。
（填序号）反应释放的热量
A．生石灰和水 B．Ba(OH) ·8H O 和 NH Cl
2
2
4
（3）天然气的主要成分是甲烷，它是一种清洁能源。甲烷燃烧是
热”）反应，其能量变化可用如图中的 （填序号）表示。
（填“放热”或“吸
28．阅读短文，回答问题。
我国科研团队在人工合成淀粉方面取得重要进展，在实验室实现从二氧化碳到淀粉的全
合成。人工合成淀粉是如何实现的？科研团队利用催化剂将高浓度二氧化碳在氢气作用
下还原成碳一化合物，然后将碳一化合物聚合成碳三化合物，又将碳三化合物聚合成碳
六化合物，再进一步合成淀粉。
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人工合成淀粉有多大意义？检测发现，人工合成淀粉分子与天然淀粉分子的组成结构一
致。如果人工合成淀粉产业化成功，全球性的粮食危机有望得到彻底解决。同时合成过
程中使用大量的二氧化碳，引起全球变暖的最主要温室气体将被有效利用。
(1)请依据以上短文，下列说法正确的是
a．二氧化碳和淀粉都属于含碳物质。
(填字母)。
b．从碳一化合物逐步合成淀粉的过程中，碳链逐渐增长。
c．人工合成淀粉分子与天然淀粉分子的组成结构不同。
d．人工合成淀粉产业化，有利于解决粮食危机和缓解温室效应。
(2)工业上一般用淀粉水解的方法生成葡萄糖，可以用
如果没有水解完全，则加入该检测试剂后的现象为
(3)用 10 t 含淀粉 15%的甘薯，可以生产葡萄糖的质量是
假设葡萄糖的产率为 80%)
检测淀粉是否水解完全，
。
。(结果保留一位小数，
五、解答题
29．根据原电池原理，人们研制出了性能各异的化学电池。
(1)某原电池装置示意图如图 1。
①Zn 片作
②Cu 片上发生反应的电极反应式为
③电流表指针偏转，说明该装置实现了化学能向
(填“正极”或“负极”)。
。
的转化。
④若该电池中两电极的总质量为 60 g，工作一段时间后，取出锌片和铜片洗净干燥后
试卷第 8 页，共 12 页
{#{QQABYwqsxuIYhBzwiJY6AyOiikgw8JRxpg5OlVaRaQ2IfjlADIA=}#}

称重，总质量为 47 g。此时产生标准状况下氢气的体积为
子的物质的量为 ml。
L，该反应转移的电
(2)某锂−空气电池的总反应为 4Li + O + 2H O = 4LiOH，其工作原理示意图如图 2。
2
2
下列说法正确的是
a．锂片作负极
(填字母)。
b．O2 发生还原反应
c．锂离子向电池负极移动
d．该装置实现了化学能转化为电能
30．利用催化技术可将汽车尾气中的 CO 和 NO 转化为 CO 和 N ，化学方程式：2NO +
2
2

 催化
剂
2CO
2CO + N 。
2 2
Δ
(1)某温度下，在容积 2 L 的密闭容器中通入 CO 和 NO，测得不同时间 CO 的物质的量
如下表：
时间/s
0
1
2
3
……
……
n(CO) /ml 7.20×10−3
6.10×10−3
5.70×10−3
5.50×10−3
用 CO 的浓度变化表示 0~2 s 的平均反应速率为
(2)下列可说明该反应达到平衡状态的是
a．CO 的浓度不再改变
。
(填字母)。
b．容器中的气体总质量保持不变
c．NO、CO、CO 、N 的浓度之比为 2︰2︰2︰1
2
2
d．相同时间内，反应消耗 2 ml NO 同时消耗 1 ml N2
(3)反应物初始浓度相同时，实验温度为 280 ℃和 360 ℃，进行以下实验：
同种催化剂的 达平衡时所用
实验编号 实验目的
T/℃
比表面积 m2/g 的时间/s
Ⅰ
对照实验
280
80
t1
试卷第 9 页，共 12 页
{#{QQABYwqsxuIYhBzwiJY6AyOiikgw8JRxpg5OlVaRaQ2IfjlADIA=}#}

Ⅱ
a
280
b
120
c
t2
t3
Ⅲ
研究温度对尾气转化速率的影响
【实验分析与结论】
①补全表格 a．
， b．
，c．
。
②测得 t 。
3
1
③通过实验可得到“温度相同时，增大催化剂的比表面积，可增大尾气的转化速率”的结
论，证据是对比实验 I、Ⅱ，t2 t1(填“>”、“<”或“=”)。
31．A、B、D、E、F 是重要的有机化工原料。烃 A 的产量是一个国家石油化工发展水
平的标志，A 的相对分子质量为 28；B 可用作燃料和溶剂。F 为有香味的油状液体。它
们之间的转化关系如下图。
(1)A 的结构简式是
。反应①属于
(填反应类型)。
(2)B 的官能团名称是
。
(3)反应②的化学方程式是
(4)反应④的化学方程式是
(5)下列说法不正确的是
。
。
(填字母)。
a．A、B 均不能被酸性高锰酸钾溶液氧化
b．用饱和 Na CO 溶液能除去 F 中混有的少量 B、E
2
3
c．生活中可以用 E 除去水壶中的水垢
(6)A 在一定条件下发生聚合反应，化学方程式是
。


3
32．探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠 Na S O 与硫酸反应速率的影响。
2
2
【查阅资料】a．
Na S O
易溶于水，能与硫酸发生反应：
2 2 3
Na S O  H SO  Na SO S  SO  H O
2
2
3
2
4
2
4
2
2
b．浊度计用于测量浑浊度的变化。产生的沉淀越多，浑浊度(单位为 NTU)值越大。
【实验过程】
试卷第 10 页，共 12 页
{#{QQABYwqsxuIYhBzwiJY6AyOiikgw8JRxpg5OlVaRaQ2IfjlADIA=}#}

用图 1 所示装置进行如下表所示的 5 个实验，分别测量混合后溶液达到相同浑浊度的过
程中，浑浊度随时间的变化。实验①～⑤所得数据如图 2 曲线①～⑤所示。
Na S O
H2SO4
2
2
3
蒸馏水
溶液
溶液
实验装置


c / m V / m c / m V / m
V / mL
①
②
③
④
0.1 1.5 0.1 3.5 10
0.1 2.5 0.1 3.5
0.1 3.5 0.1 3.5
0.1 3.5 0.1 2.5
9
x
9
⑤
0.1 3.5 0.1 1.5 10
实验数据：
试卷第 11 页，共 12 页
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【分析与解释】
(1)选用浊度计进行测量，原因是 Na S O 溶液与 H SO 溶液反应生成了
。
2
2
3
2
4
(2)实验③中，x=
。
(3)实验①、②、③的目的是
。
(4)通过比较①、②、③与③、④、⑤两组实验，可推断：反应物浓度的改变对 Na S O
3
2
2
Na S O
溶液浓度的改变影响更大。该推断的证据
3
与硫酸反应的化学反应速率的影响，
2
2
是
。
试卷第 12 页，共 12 页
{#{QQABYwqsxuIYhBzwiJY6AyOiikgw8JRxpg5OlVaRaQ2IfjlADIA=}#}

参考答案：
1．B
【详解】A．碳纤维复合材料属于新型无机非金属材料，故不选 A；
B．铝锂合金由金属铝和锂熔合而成的合金，属于金属材料，故选 B；
C．高强度橡胶材料属于有机高分子材料，故不选 C；
D．陶瓷基复合材料，属于新型无机非金属材料，故不选 D；
选 B。
2．D
【详解】A.太阳能将光转化为热能，A 错误；
B.燃气燃烧将化学能转化为热能，B 错误；
C.风力发电将风能转化为电能，C 错误；
D.手机工作时将化学能转化为电能，D 正确；
答案选 D。
3．D
【详解】A．甲烷的分子式为 CH4，A 正确；
B．甲烷属于最简单的烷烃，B 正确；
C．甲烷中仅含有碳氢键，不含其他化学键，C 正确；
D．甲烷是正四面体结构，则不能所有原子在同一平面上，5 个原子中最多 3 个原子共平面，
D 错误；
故答案为 D。
4．C
【详解】A．乙烯分子中含有两个碳原子和四个氢原子，分子式为 C H ，故 A 正确；
2
4
B．由乙烯的球棍模型可知，每个碳原子连接两个氢原子，两个碳原子以双键相连接，所以
乙烯分子中含有碳碳双键，故 B 正确；
C．在乙烯分子中，碳氢键与碳碳键之间的夹角为 120°，结合乙烯的球棍模型可知，乙烯为
平面形分子，故 C 错误；
D．在乙烯分子中，每个碳原子与两个氢原子分别形成一个共用电子对，两个碳原子之间形
成两个共用电子对，用短线表示共用电子对，则乙烯的结构式为
，故 D 正确；
答案选 C。
5．B
答案第 1 页，共 12 页
{#{QQABYwqsxuIYhBzwiJY6AyOiikgw8JRxpg5OlVaRaQ2IfjlADIA=}#}

【详解】A．乙醇的结构简式为 CH CH OH，空间填充模型符合 ，故 A 正确；
3
2
B．结构式应该将 C-H 键及 C-C 键全部画出，故 B 错误；
C．甲烷中碳原子 8 电子稳定，氢原子 2 个电子稳定，故 C 正确；
D．乙酸中含有羧基，乙酸的结构简式，CH3COOH，故 D 正确；
故答案为：B。
6．D
【分析】同分异构体是分子式相同，但结构不同的有机物，
的分子式
为 C H 。
5
12
【详解】A．CH 的分子式为 CH ，分子式不同，A 项不符合题意；
4
4
B．CH CH 的分子式为 C H ，分子式不同，B 项不符合题意；
3
3
2
6
C．CH CH CH 的分子式为 C H ，分子式不同，C 项不符合题意；
3
2
3
3
8
D．CH CH CH CH CH 的分子式为 C H ，与
结构不同，互为同分异
3
2
2
2
3
5
12
构体，D 项符合题意；
答案选 D。
7．B
【详解】A．甲烷燃烧生成二氧化碳和水，产物不唯一，属于氧化反应，A 错误；
B．乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷，双键两端的碳原子上直接连接 H 原子和 Cl 原子，产物
唯一，属于加成反应，B 正确；
C．乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，属于单质和化合物反应生成新的单质和化合物，是置
换反应，C 错误；
D．乙烷与氯气反应生成一氯乙烷和氯化氢，乙烷中 H 原子被 Cl 原子取代，属于取代反应，
D 错误；
答案为 B。
8．C
【详解】A．CH =CH +3O  2CO + 2H O 属于氧化反应，故 A 不符合题意；
2 2
点
燃
2
2
2
B．加成反应是有机物分子中的不饱和碳原子跟其他原子或原子团直接结合生成新物质的反
应。CH =CH + Br  CH BrCH Br，属于加成反应，故 B 不符合题意；
2
2
2
2
2
C．取代反应是有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应，
CH +Cl   CH3Cl+ HCl 属于取代反应，故 C 符合题意；
答案第 2 页，共 12 页
光照
4
2
{#{QQABYwqsxuIYhBzwiJY6AyOiikgw8JRxpg5OlVaRaQ2IfjlADIA=}#}


CH CH 属于加成反应，故 D 不符合题意；
3 3
催化剂
D．CH =CH +H
2
2
2
Δ
故答案为 C。
9．B
【详解】A．乙醇的结构简式为 CH CH OH，官能团为-OH，故 A 正确；
3
2
B．乙醇与水以任意比例互溶，故 B 错误；
C．乙醇能与钠反应生成乙醇钠和氢气，故 C 正确；
D．乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化为乙酸，故 D 正确；
选 B。
10．B
【详解】A．乙酸和水均为极性分子而且乙酸与水形成氢键，易溶于水，故 A 正确；
B．乙酸为无色、有刺激性气味的液体，故 B 错误；
C．乙酸含有-COOH，能与乙醇发生酯化反应，故 C 正确；
D．乙酸含有-COOH，能与 NaHCO 反应放出 CO ，故 D 正确；
3
2
答案选 B。
11．D
【详解】鸡蛋清的主要成分为蛋白质，蛋白质是由 C、H、O、N 等元素组成的天然高分子
化合物，是组成人体一切细胞、组织的重要成分，是人体必须的重要的营养物质之一，某些
蛋白质被灼烧时会发出烧焦烧焦羽毛的气味，故选 D。
12．C
【详解】A．由葡萄糖的分子式为 C H O 可知，含碳、氢、氧 3 种元素，A 正确；
6
12
6
B．葡萄糖是多羟基醛，属于单糖，属于糖类，B 正确；
C．葡萄糖是多羟基醛，属于单糖，故不能发生水解反应，C 错误；
D．葡萄糖是动物的主要能源物质，其氧化分解过程能为生命活动提供能量，D 正确；
故答案为：C。
13．A
【详解】A．油脂是甘油和高级脂肪酸形成的大分子不是高分子，A 项错误；
B．葡萄糖中含有-CHO 为还原性糖可以和新制氢氧化铜加热产生砖红色沉淀，B 项正确；
C．重金属离子铅离子可以使蛋白质变性而沉淀，C 项正确；
D．蔗糖为二糖，酸性条件下水解为葡萄糖和果糖，D 项正确；
答案第 3 页，共 12 页
{#{QQABYwqsxuIYhBzwiJY6AyOiikgw8JRxpg5OlVaRaQ2IfjlADIA=}#}

故选 A。
14．D
【详解】A．分馏为物理变化，干馏是化学变化，A 错误；
B．煤的气化可以获得氢气和 CO 的混合物，煤的液化获得的是甲醇，故 B 错误；
C．石油裂解得到的是气态小分子的混合物，石油裂化才能得到裂化汽油，而且没有固定的
沸点，故 C 错误；
D．天然气的主要成分是甲烷，甲烷可以分解为 C 和 H2，可以用于氨和甲醇的合成，故 D
正确；
故答案为：D。
15．C
【详解】A．乙酸和乙醇，在浓硫酸催化作用下反应生成乙酸乙酯，则甲中盛放的试剂是乙
酸、乙醇和浓硫酸，故 A 正确；
B．饱和碳酸钠溶液能溶解乙醇，中和乙酸，所以乙中导管不伸入液面下是为了防止倒吸，
故 B 正确；
C．乙酸和乙醇，在浓硫酸、加热条件下发生可逆反应生成乙酸乙酯，甲中加入过量的乙醇，
可以提高乙酸的转化率，不能将乙酸完全转化为乙酸乙酯，故 C 错误；
D．乙酸乙酯是一种不溶于水的无色油状液体，则实验结束，乙中液体上层为无色透明的油
状液体，故 D 正确；
故选：C。
16．C
点燃
【详解】A．燃烧放热，
2CO+O2
2CO
属于放热反应，故 A 正确；
2
点燃
B． 2CO+O2
2CO2 反应，CO 中 C 元素化合价升高，氧气中氧元素价态降低，属于氧化
还原反应，故 B 正确；
点燃
C． 2CO+O2
2CO2 属于放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故 C 错误；
D．断键吸热、成键放热，化学键的断裂与形成是该反应中能量变化的主要原因，故 D 正确；
选 C。
17．A
答案第 4 页，共 12 页
{#{QQABYwqsxuIYhBzwiJY6AyOiikgw8JRxpg5OlVaRaQ2IfjlADIA=}#}

【详解】A．一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量，所以 1mlC(金刚石)比 1mlC(石
墨)的总能量高，选项 A 正确；
B．石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，稳定，所以石墨比金刚石稳定，选
项 B 错误；
C．石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，等质量的石墨和金刚石完全燃烧时
释放的能量金刚石比石墨多，选项 C 错误；
D．金刚石转化为石墨要释放能量，即金刚石转化石墨是放热反应，选项 D 错误；
答案选 A。
18．A
【详解】A．根据 CH OH、CH OCH 、H O 的浓度不再变化可知，该反应已达化学平衡状
3
3
3
2
态，A 正确；
B．化学平衡的特征为正、逆反应速率相等，但均不为零，即反应并未停止，B 错误；
C．该反应是一个可逆反应，则 CH OH 不可能全部转化为 CH OCH 和 H O，C 错误；
3
3
3
2
D．化学平衡的特征之一是反应体系各物质的浓度保持不变而不是相等或成比例，故平衡时
CH OH、CH OCH 、H O 的浓度不一定相等，D 错误；
3
3
3
2
故答案为：A。
19．B
【详解】A．由图可知，反应 1 为 CO 与 H 反应生成 CH OH 与 H O，反应产物中有 H O，
2
2
3
2
2
故 A 正确；
B．反应 2 为 CH OH+O ═HCHO+H O ，氧气中氧元素的化合价由 0 价降低到-1 价，每消耗
3
2
2
2
1mlO2，转移 2mle-，故 B 错误；
C．第 2 步反应中由 CH3OH 生成 HCHO，C-H 键和 O-H 键发生断裂，故 C 正确；
D．淀粉遇碘变蓝，可使用 I 溶液检验 CO 是否转化为淀粉，故 D 正确；
2
2
故选：B。
20．C
【详解】A．该有机物分子结构中含有羟基，能够与金属钠反应，故 A 不选；
B．该有机物分子结构中含有碳碳双键，能够与氢气在一定条件下发生加成反应，故 B 不选；
C．该有机物分子结构中含有碳碳双键和醇羟基，不能与氢氧化钠溶液发生反应，故 C 可选；
D．该有机物分子结构中含有羟基和碳碳双键，能够与酸性 KMnO4 溶液发生反应，故 D 不
答案第 5 页，共 12 页
{#{QQABYwqsxuIYhBzwiJY6AyOiikgw8JRxpg5OlVaRaQ2IfjlADIA=}#}

选；
故选 C。
21．B
【详解】A．两个或多个分子互相作用，生成一个加成产物的反应称为加成反应，故反应
①、②均为加成反应，选项 A 正确；
B．反应①、②的Ⅰ步反应物总能量低于生成物总能量为吸热反应，Ⅱ步反应物的总能量高于
生成物总能量为放热反应，选项 B 错误；
C．根据反应进程可知， CH CHClCH 的总能量低于 CH CH CH Cl，能量越低越稳定，故
3
3
3
2
2
CH CHClCH 比 CH CH CH Cl 稳定，选项 C 正确；
3
3
3
2
2
D．CH CH CH Cl 与 CH CHClCH 具有相同的分子式不同的结构式，互为同分异构体，选
3
2
2
3
3
项 D 正确；
答案选 B。
22．A
【分析】通过图像分析，2 个
和 1 个
反应生成 2 个
，说明该反应属于化合反
应，以此分析；
【详解】A．化合反应一般是放热反应，但也有吸热反应，即通过图示不能判断该反应是吸
热反应还是放热反应，故 A 错误；
B．反应前后存在相同的物质，说明反应物没有完全转化为生成物，属于可逆反应，故 B 正
确；
C．通过分析可知，该反应属于化合反应，C 正确；
D．该反应由化合物生成单质，一定有元素化合价发生变化，一定是氧化还原反应，故 D 正
确；
故答案为：A。
23．C
【详解】A．丙烯与乙烯的性质相似，乙烯能在空气中燃烧，丙烯也可以，A 项正确；
B．丙烯中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B 项正确；
C．丙烯的结构简式为 CH =CH-CH ，与 Br 的加成产物是 CH Br-CHBr-CH ，C 项错误；
2
3
2
2
3
D．丙烯中含有碳碳双键能发生加聚反应，碳碳双键中一条键发生断裂，生成聚丙烯，D 项
正确；
答案第 6 页，共 12 页
{#{QQABYwqsxuIYhBzwiJY6AyOiikgw8JRxpg5OlVaRaQ2IfjlADIA=}#}

答案选 C。
24．C
【详解】A．-1 价碘元素易失去电子，HI 具有还原性与 1 价碘元素有关，故 A 正确；



-1


B．1L 密闭容器中根据图象可知 20 min 时，c HI =0.91ml L ，所以 n HI =0.91ml ，故 B
正确；
C．根据图象可知40 min 时，有c HI  0.85ml·L1 剩余， HI 发生分解的


 
1
c HI 0.15ml·L
，有 的
15%
HI 发生分解，故 C 错误；
D．120min 时，c HI 0.78ml·L1 ，不随时间变化而变化了，浓度恒定则反应达到了平衡

 
状态，故 D 正确；
故答案为 C。
25．A
【详解】A．根据总反应方程式，Pb 化合价升高，失去电子，因此 Pb 作电池的负极，故 A
正确；
B．PbO 中 Pb 化合价降低，得到电子，发生还原反应，因此 PbO 作电池的正极，故 B 错
2
2
误；
C．PbO2 得电子，被还原，故 C 错误；
D．根据总反应方程式分析，电池放电时，硫酸不断消耗，浓度不断减弱，则溶液酸性减弱，
故 D 错误。
综上所述，答案为 A。
26．(1)C3H8
(2)B
(3)C、D
(4)A
【详解】（1）D 的结构简式为 CH CH CH ，分子式为 C H ，故答案为：C H ；
3
2
3
3
8
3
8
（2）B 为 CH =CH ，有碳碳双键，可与水发生加成反应，故答案为：B；
2
2
（3）C、D 都为丙烷，属于同一种物质，故答案为：C、D；
（4）结构相似，分子间相差 n 个 CH2 为同系物，则甲烷与丙烷属于同系物，故答案为：A。
答案第 7 页，共 12 页
{#{QQABYwqsxuIYhBzwiJY6AyOiikgw8JRxpg5OlVaRaQ2IfjlADIA=}#}

27．
吸热
A
放热
A
【分析】（1）制作冷敷袋可以利用化学变化或物理变化的吸热降低温度；
（2）即热饭盒应该是利用放热反应放出热量达到升高温度而加热食物目的；
（3）甲烷燃烧是放热反应，放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量。
【详解】（1）制作冷敷袋可以利用化学变化或物理变化的吸热降低温度，达到降温、保鲜和
镇痛的目的，故答案为：吸热；
（2）即热饭盒应该是利用放热反应放出热量达到升高温度而加热食物目的，生石灰和水的
反应是放热反应，能故达到升高温度的目的，Ba(OH) ·8H O 和 NH Cl 的反应为吸热反应，
2
2
4
无法达到升高温度的目的，故答案为：A；
（3）甲烷燃烧是放热反应，放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，由图可知，
图 A 表示的是反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，图 B 表示的是反应物总能量小
于生成物总能量的吸热反应，故答案为：放热；A。
【点睛】放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量是解答试题的关键。
28．(1)abd
(2)
碘水(I2)
待测液变蓝
(3)1.3t
【详解】（1）a.由题干信息可知，科研团队利用催化剂将高浓度二氧化碳在氢气作用下还原
成碳一化合物， 然后将碳一化合物聚合成碳三化合物，又将碳三化合物聚合成碳六化合物，
再进一步合成淀粉，则二氧化碳和淀粉都属于含碳物质，选项 a 正确；
b.由题干淀粉合成过程示意图可知，从碳一化合物逐步合成淀粉的过程中，碳链逐渐增长，
选项 b 正确；
c.由题干信息可知，检测发现，人工合成淀粉分子与天然淀粉分子的组成结构一致，则人工
合成淀粉分子与天然淀粉分子的组成结构不同的说法错误，选项 c 错误；
d.由题干信息可知，粮食的主要成分是淀粉，则如果人工合成淀粉产业化成功，全球性的粮
食危机有望得到彻底解决，同时合成过程中使用大量的二氧化碳，引起全球变暖的最主要温
室气体将被有效利用，即人工合成淀粉产业化，有利于解决粮食危机和缓解温室效应，选项
d 正确；
答案选 abd；
（2）工业上一般用淀粉水解的方法生成葡萄糖，可以用碘水(I2)检测淀粉是否水解完全，如
答案第 8 页，共 12 页
{#{QQABYwqsxuIYhBzwiJY6AyOiikgw8JRxpg5OlVaRaQ2IfjlADIA=}#}

果没有水解完全，则加入该检测试剂后的现象为待测液变蓝；

（3）淀粉的质量=10t 15%=1.5t，设实际可制得 C H O 质量为 mt，则根据关系式(C H O ) ~
6
12
6
6
10 5 n
1.5t 180n80%
162n
nC H O 可知，可以生产葡萄糖的质量是 mt=
=1.3t。
6
12
6
2H 2e H2



29．(1)
电能
(2)abd
负极
4.48
0.4
【分析】（1）根据分析，该装置为原电池装置，Zn 为负极，Cu 为正极，以此分析；
（2）该装置为燃料电池，电子流入的为正极，电子流出的为负极，以此分析；
【详解】（1）①根据分析，Zn 作负极；
2H

 2e
③因为电流表指针偏转，说明装置产生电流，化学能转化为电能；
，则 Zn 减少的质量为 13g，

 H2  ；
②Cu 作正极，吸引氢离子在正极发生还原反应，
④Zn 作为负极，被消耗， Zn 2e Zn


2
m
13g

 


n Zn
0.2ml
， Zn ~ 2e ~ H ，产生的氢气物质的量为 0.2ml，体积为
2
M
65g / ml
4.48L；
故答案为：负极； 2H 2e H2 ；电能；4.48；0.4；



（2）a．根据分析，Li 电极失去电子作为负极，发生氧化反应，a 正确；
b．氧气在正极发生还原反应，b 正确；
c．在原电池中，阳离子移动到正极，c 错误；
d．该装置是燃料电池，将化学能转化为电能，d 正确；
故答案为：abd。
30．(1)3.75×10−4 ml·L−1·s−1
(2)ad
(3)
研究催化剂的比表面积对汽车尾气转化速率的影响
360
80
升高温
度，可以增大尾气的转化速率
<
【详解】（1）根据表格数据可知一氧化碳的速率为：
答案第 9 页，共 12 页
{#{QQABYwqsxuIYhBzwiJY6AyOiikgw8JRxpg5OlVaRaQ2IfjlADIA=}#}

1

1
3.60l·L
2.85l·L

 

0.375ml·L1·s1 ；
v CO
2s
故答案为：0.375ml·L1·s1
；
（2）a．CO的浓度不再改变说明达到平衡，故 a 正确；

催化剂 2CO +N 是纯气体反应，容器中的气体质量始终保持不变，
2 2
b．该反应2 NO+2 CO
不能判断平衡，故 b 错误；
c． NO 、CO、CO 、 N 的浓度之比等于系数比不能判断平衡，浓度不再改变说明达到平
2
2
衡，故 c 正确；
d.相同时间内，反应消耗 2ml NO 同时消耗1ml N2 说明 v正 v逆 ，故 d 正确；

故答案为：ad；
（3）①由表中数据可知，实验 II 探究的是催化剂的比表面积对尾气转化速率的影响，所以
温度应与实验 I 相同，为 280℃，NO 和 CO 的初始浓度也与实验 I 相 同；Ⅲ研究研究温度对
尾气转化速率的影响其他与 I 相同，温度为 360℃，同种催化剂的比表面积 80
故答案为：研究催化剂的比表面积对尾气转化速率的影响；360；80；
2
m /g ；
t 3
，对比实验Ⅰ、Ⅲ，可得结论：催化剂的比表面积相同时，温度越高反应速率越
②测得
1
快，达到平衡所以的时间越短；
故答案为：温度越高反应速率越快，达到平衡所以的时间越短
③通过实验可得到“温度相同时，增大催化剂的比表面积，可增大尾气的转化速率”的结论，
通过对比实验Ⅰ、Ⅱ，可知增大催化剂的比表面积，可以提高反应速率，达到平衡所需要的时
t 间越短，故
故答案为：
；
。
2
1
t 2
1
31．(1)
(2)羟基
CH2=CH2
加成反应

Cu
Δ
(3)2CH CH OH + O
2CH CHO + 2H O
3
2
2
3
2

 浓硫
酸
(4)CH COOH + CH CH OH
CH COOCH CH + H O
3
3
2
3
2
3
2
Δ
(5)a
(6)n CH =CH 
催

化
剂
2
2
答案第 10 页，共 12 页
{#{QQABYwqsxuIYhBzwiJY6AyOiikgw8JRxpg5OlVaRaQ2IfjlADIA=}#}

【分析】A 是烃，其产量是一个国家石油化工发展水平的标志，相对分子质量为 28，则 A
是乙烯，反应①为乙烯和水发生加成反应得到 B 为 CH CH OH，反应②是 CH CH OH 发
3
2
3
2
生氧化反应得到 D 为 CH CHO，反应③是 D 催化氧化得到 E 为 CH COOH，反应④是乙醇
3
3
和乙酸的酯化反应，得到F为CH COOCH CH ；由分析可知：A为CH =CH ，B为CH CH OH，
3
2
3
2
2
3
2
D 为 CH CHO，E 为 CH COOH，F 为 CH COOCH CH ；
3
3
3
2
3
【详解】（1）A 是乙烯，结构简式是 CH =CH ，反应①是乙烯和水的加成反应；
2
2
故答案为：CH =CH ；加成反应；
2
2
（2）B 为 CH CH OH，官能团是羟基；
3
2
故答案为：羟基；
（3）反应②是乙醇催化氧化生成乙醛的反应，化学方程式是：2CH CH OH + O
2

C
Δ
u
3
2
2CH CHO + 2H O；
3
2

2CH CHO + 2H O；
Δ
C
u
故答案为：2CH CH OH + O
3
2
2
3
2

浓硫
酸
（4）反应④是乙醇和乙酸的酯化反应，化学方程式是：CH CH OH+CH COOH
3
2
3
Δ
CH COOCH CH +H O；
3
2
3
2

浓硫
酸
故答案为：CH CH OH+CH COOH
CH COOCH CH +H O；
3 2 3 2
3
2
3
Δ
（5）a．A 是乙烯、B 是乙醇，均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，
a 错误；
b．乙酸乙酯中混有的少量乙醇、乙酸，可用饱和 Na CO 溶液除去，乙醇溶于水中，乙酸
2
3
能与 Na CO 反应，b 正确；
2
3
c． CH3COOH 也称醋酸，有弱酸性，能与水垢中的难溶物碳酸钙、氢氧化镁等反应，在生
活中可用于除去水壶中的水垢，c 正确；
故答案为：a；
（6）A 在一定条件下发生聚合反应的化学方程式为，n CH =CH 
催

化
剂
2
2
；
故答案为：n CH =CH 
催

化

剂

。
2
2
32．(1)硫沉淀
答案第 11 页，共 12 页
{#{QQABYwqsxuIYhBzwiJY6AyOiikgw8JRxpg5OlVaRaQ2IfjlADIA=}#}

(2)8
(3)探究 Na S O 浓度变化对硫代硫酸钠和硫酸反应速率的影响
2
2
3
(4)从图 2 可知，①、②、③组实验 Na S O 溶液的浓度的变化对达到相同浑浊度时时间比
2
2
3
③、④、⑤组实验中 H SO 溶液浓度的变化对达到相同浑浊度时时间影响更大，更明显
2
4
【详解】（1）浊度计用于测量浑浊度的变化，产生的沉淀越多，浑浊度(单位为 NTU)值越大。
Na S O 能与硫酸发生反应生成硫沉淀，所以可以用浊度计进行测量；
2
2
3
（2）浓度越大反应速率就越快，在实验中就先产生浑浊，实验②③中 H SO 的浓度相同，
2
4
Na S O 浓度不同，利用控制变量法，其他条件应相同，只改变 Na S O 浓度，则 x=8；
2
2
3
2
2
3
（3）实验①、②、③中 H SO 溶液溶液的浓度和体积相同，Na S O 溶液的浓度不同，通
2
4
2
2
3
过其它条件不变，只改变 Na S O 溶液的浓度变化来探究对反应速率的影响；
2
2
3
（4）根据图象，①、②、③组实验 Na S O 溶液的浓度的变化对达到相同浑浊度时时间比
2
2
3
③、④、⑤组实验中 H SO 溶液浓度的变化对达到相同浑浊度时时间影响更大，更明显，
2
4
可推断：①、②、③组实验 Na S O 溶液的浓度的变化对达到相同浑浊度时时间比③、
2
2
3
④、⑤组实验中 H SO 溶液浓度的变化对达到相同浑浊度时时间影响更大。
2
4
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