还剩12页未读，
继续阅读
北京市丰台区2022-2023学年高一下学期期中考试化学试卷（B卷 ）（Word版含答案）
展开
这是一份北京市丰台区2022-2023学年高一下学期期中考试化学试卷（B卷 ）（Word版含答案），共15页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
北京市丰台区2022-2023学年高一下学期期中考试
化 学（B卷）
考试时间：90分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23
第I卷（选择题共50分）
一、选择题（每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的。）
1. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是
A
B
C
D
硅太阳能电池
用电烤箱烘焙面包
用燃料电池
驱动汽车
天然气作为家用
燃气蒸煮食物
2. 下列元素的原子半径最小的是
A．Na B．Cl C．S D．Al
3．下列元素中，金属性最强的是
A．Rb B．K C．Na D．Li
4. 在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到
A．合金 B．半导体材料 C．催化剂 D．农药
5. (中文名“镓”)是医学中用于肿瘤、炎症的定位诊断和鉴别诊断的重要核素。下列关于的说法不正确的是
A．质量数为98 B．质子数为31
C．中子数为36 D．核外电子数为31
6. 下列物质中，含有共价键的是
A．MgO B．Na2O C．H2O D．NaCl
7．下列物质的电子式书写正确的是
A． B． C． D．
8. 与Na+具有相同质子总数和电子总数的微粒是
A．NH4+ B．H2O C．CH4 D．OH-
9．某元素的原子结构示意图为 。下列关于该元素的说法中，不正确的是
A．元素符号是Ca B．属于短周期元素
C．原子在化学反应中易失电子 D．最高正化合价是+2价
10. 铯是制造光电管的主要材料，铯元素的部分信息如右图所示。
下列关于铯的说法中，不正确的是
A．原子序数为55 B．属于ⅠA族元素
C．金属性比钠弱 D．相对原子质量是132.9
11. 氢氧燃料电池的能量转化率较高，且产物是H2O，无污染，是一种具有应用前景的绿色电源。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是
A．该装置将化学能转化成电能
B．通入氢气的电极发生氧化反应
C．正极的电极反应式为：O2＋4H+＋4e－＝2H2O
D．碱性电解液中阳离子移向正极
12．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应2CH3OH (g)CH3OCH3 (g)+H2O (g），当CH3OH、CH3OCH3、H2O的浓度不再变化时，下列说法正确的是
A．该反应已达化学平衡状态
B．正、逆反应速率均为零
C．CH3OH全部转化为CH3OCH3 和H2O
D．CH3OH、CH3OCH3、H2O的浓度相等
13．用铁与稀硫酸反应制取氢气，若其它条件不变，下列措施不能加快反应速率的是
A．加热 B．不用稀硫酸，用98%的浓硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉
14. 下列排列顺序不正确的是
A．还原性：F－＞Cl－＞Br－ B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SiO3
C．热稳定性：HF＞HCl＞PH3 D．碱性：KOH＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2
15. 元素R最高价氧化物对应的水化物为H3RO4，则它对应的气态氢化物为
A．HR B．RH3 C．RH4 D．H2R
16. 在某一化学反应中，反应物A的浓度在20s内从 1.0 mol/L 变为 0.2 mol/L，则在这20s内以A浓度的变化表示的平均反应速率为
A．0.08 mol/(L•s) B．0.04 mol/L
C．0.04 mol/(L•s) D．0.08 mol/L
17. 下列基本实验操作正确的是
D. 蒸发
C. 蒸馏
B. 分液
A. 过滤
18. 一定温度下，恒容密闭容器内某一反应体系中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示，下列叙述正确的是
A．该反应的化学方程式为2 M N
B．t1时N的浓度是M浓度的2倍
C．t2时正、逆反应速率相等，反应达到平衡态
D．t3时正反应速率大于逆反应速率
19. 下图表示N2 (g) 和O2 (g) 反应生成NO (g) 过程中能量变化，下列说法不正确的是
A．O2过量时，可能会有红棕色气体产生
B．N2化学性质稳定，是因为断开N2分子中的化学键需要吸收较多能量
C．1 mol N2 (g) 和1 mol O2 (g) 反应生成2 mol NO (g)，需吸收能量180kJ
D．1 mol N2 (g) 和1 mol O2 (g) 所具有的能量之和比2 mol NO (g) 的能量高
20. 利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示。
下列说法不正确的是
A． NO属于共价化合物 B．过程②吸收能量
C.过程③释放能量 D. 过程④形成非极性共价键
21. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
186
143
99
66
主要化合价
＋1
＋3
＋7、－1
－2
下列叙述正确的是
A．X、Y元素的金属性：X
C．Z的单质与X的最高价氧化物的水化物反应的产物之一具有漂白性
D．四种元素形成的简单离子半径：Z－>X＋>Y3＋>W2－
22. 为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案：
下列说法正确的是
A．①中反应的离子方程式：2 I— + H2O2 = I2 + 2OH—
B．②中分液时，含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出
C．③中得到的上层溶液中含有I—
D．操作Z的名称是加热
23. 某同学将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验，测得氢气的产生速率变化情况如图曲线所示，对该曲线的解释中正确的是
A．从t1→t2的原因是溶液中H+的浓度较大
B．从t1→t2的原因是水蒸发致使H+的浓度升高
C．从t2→t3的原因是随着反应的进行镁条的质量下降
D．从t2→t3的原因是随着反应的进行，H+的浓度逐渐下降
24. 某实验小组用0.1 mol/L Na2S2O3溶液和0.1 mol/L H2SO4溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。
已知：Na2S2O3 + H2SO4 ＝ Na2SO4 + SO2 + S ↓+ H2O
实验序号
温度/℃
Na2S2O3溶液体积/mL
H2SO4溶液体积/mL
H2O体积/mL
出现沉淀所需的时间/s
Ⅰ
20
5
5
10
t1
Ⅱ
20
5
10
a
t2
Ⅲ
60
5
5
10
t3
实验结果：t1＞t2＞t3。下列说法不正确的是
A．研究H2SO4浓度对该反应速率的影响，a = 5
B．对比实验Ⅰ、Ⅱ可知，c (H2SO4) 越大，反应速率越快
C．对比实验Ⅱ、Ⅲ可知，升高温度能加快该反应速率
D．进行实验Ⅰ、Ⅱ时，依次向试管中加入Na2S2O3溶液、H2SO4溶液、H2O
25．Fe、Mg与H2SO4反应的实验记录如下：
实验
现象
Fe表面产生大量无色气泡
Fe表面产生少量气泡后迅速停止
Mg表面迅速产生大量气泡
Fe表面有大量气泡，Mg表面有少量气泡
关于上述实验说法不合理的是
A．Ⅰ中产生气体的原因是：Fe ＋ 2 H＋ ＝ Fe2＋ ＋ H2↑
B．取出Ⅱ中的铁棒放入CuSO4溶液立即析出亮红色固体
C．Ⅲ中现象说明Mg在浓H2SO4中没被钝化
D．Ⅳ中现象说明Mg的金属性比Fe强
第Ⅱ卷（非选择题共50分）
本部分共5小题，共50分。
26．（8分）如右图所示，天然气（主要成分CH4）烧水是一种生活中常见现象。
（1）天然气燃烧过程中放出热量，请从化学键角度解释原因：
。
（2）水从液态变成气态过程中 （填“吸收”或“放出”）热量。（3）已知：键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。
化学键
H－H
O=O
H－O
键能/kJ•mol-1
436
498
463
当H2(g)和O2(g)化合生成 2 mol H2O (g) 时，放出 kJ的能量。
（4）用微观示意图表示①、②过程中水发生的变化。示例：水分子表示为 。
①水从液态变为气态的微观过程示意图
②水分解的微观过程示意图
27. （9分）原电池是直接把化学能转化为电能的装置。
（1）如图所示：
① 在Cu-Zn原电池中，Zn片上发生 反应
（填“氧化”或“还原”）。
Cu片上发生的电极反应式为 。
② 外电路中电子流向 极（填 “正”或“负”，下同）；
内电路溶液中SO2－ 4移向 极。
（2）某原电池的总反应为Zn + Cu2+ ＝ Cu + Zn2+，该原电池组成正确的是 。
（3）某锂-空气电池的总反应为4Li + O2 + 2H2O ＝ 4LiOH，其工作原理如图所示：
下列说法正确的是 。
a. 锂片作负极
b. O2发生氧化反应
c. 正极的反应式为 O2 + 4e－+ 2H2O ＝ 4OH-
28. （16分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。
族
周期
IA
0
1
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
①
②
3
③
④
⑤
⑥
⑦
4
⑧
（1）元素①在周期表中的位置是 。
（2）元素③和⑦可形成化合物，用电子式表示其形成过程： 。
（3）比较元素②、③形成离子的半径大小： ＞ 。
（4）元素③、④、⑤组成的单质中，与水反应最剧烈的是 ，其离子方程式为： 。
（5）③的最高价氧化物对应的水化物中含有的化学键类型为 ，形成化合物的类型为 （填“离子化合物”或“共价化合物”）。与⑤的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，该反应的离子方程式为 。
（6）某同学将元素⑦的单质与元素③⑧组成的化合物的水溶液反应，写出该反应的离子
方程式 ，请从原子结构的角度解释该反应能发生的原因： 。
（7）已知硒（34Se）与⑥同主族，请根据硒元素在元素周期表中的位置，推测硒及其化合物可能具有的性质是 。
a． Se的最低负化合价为价 b．SeO2既有氧化性又有还原性
c．Se的气态氢化物的稳定性比⑥的强 d．最高价氧化物对应的水化物为H2SeO3
29. （7分）某小组同学探究影响H2O2分解反应速率的因素。
（1）在MnO2作催化剂的条件下，H2O2发生分解反应的化学方程式为___________。
【实验方案】
实验编号
H2O2溶液
蒸馏水
催化剂
温度/℃
c/( mol/L)
V/mL
V/mL
①
3
10
20
无催化剂
20
②
3
10
20
0.5g MnO2固体
20
③
3
15
x
0.5g MnO2固体
20
（2）对比实验①和实验②，目的是探究___________对H2O2分解反应速率的影响。
（3）对比实验②和实验③，目的是探究H2O2溶液的浓度对H2O2分解反应速率的影
响，则实验③中x是___________。
a．15 b．30
【实验过程及分析】在恒温恒容的密闭容器中完成以上实验，测量反应过程中容器内的气体压强随时间的变化，实验数据如下图所示。
（4）上述实验方案中，H2O2分解反应速率最快的是___________(填序号)。
（5）能证明H2O2溶液的浓度对H2O2分解反应速率有影响的证据是 。
30. （10分） 海水中溴元素主要以Br— 形式存在，工业上从海水中提取溴的流程如下：
（1）将吹出后的含Br2的空气按一定速率通入吸收塔，用SO2和水进行吸收，写出吸收反应的化学方程式：
（2）吸收后的空气进行循环利用。吹出时，Br2 吹出率与吸收塔中SO2流量的关系如图所示。SO2 流量过大，Br2 吹出率反而下降的原因是：
（3）工业上也可用Na2CO3溶液代替二氧化硫水溶液吸收Br2，完成下列化学方程式：
_______Br2+ ______Na2CO3______NaBrO3+ ______CO2+
当有3molBr2参加反应，发生转移的电子的物质的量为___________。
（4）用于吸收Br2的SO2是工业制硫酸的重要物质，其中主反应是催化氧化SO2。现将SO2与足量O2置于密闭容器中，在催化剂、500℃条件下发生反应。SO2与SO3的物质的量浓度随时间的变化如图所示，请回答下列问题。
i. 反应开始至2min末，以SO2 的浓度变化表示该反应的平均速率是_______；2min时，反应是否达到化学平衡状态_______（填“是”或“否”）。
ii. 关于该反应下列说法不正确的是_______。
a． 催化剂可以增大化学反应速率
b． 改变温度或压强，可以实现SO2的完全转化
c．若仅增大容器容积，则该化学反应速率增大
参考答案
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
A
B
A
C
D
A
B
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
A
B
A
B
C
B
B
D
D
题号
21
22
23
24
25
答案
C
C
D
D
B
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
26．（8分）
（1）旧化学键断裂吸收的能量小于新化学键形成释放的能量 (2分)
（2）吸收 (1分)
（3）482 (2分)
（4）3分 (①1分，②2分)
①水从液态变为气态的微观过程示意图 ②水分解的微观过程示意图
27. （9分）
（1）①氧化 (1分)
2H+ + 2 e－ = H2↑ (2分)
② 正 负 (2分)
（2）A C (2分)
（3）a c (2分)
28. （16分）
（1）第二周期 第VA族 (1分)
（2） (1分)
（3）F－ Na+ (1分)
（4） Na 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH－ + H2↑ (3分)
（5） 离子键、共价键 (2分) 离子化合物 (1分)
Al(OH)3 + OH－ = [Al(OH)4] － (1分)
（6） Cl2 + 2Br－ = Br2 + 2Cl－ (2分)
Cl和Br属于同一主族，最外层电子数相同，电子层数Br > Cl,原子半径Br > Cl，得电子能力Cl > Br，表现为非金属性Cl > Br，单质氧化性Cl2 > Br2。 (2分)
（7）ab (2分)
MnO2
29. （7分）
（1） 2H2O2 ==== 2H2O + O2↑ (2分)
（2）有无催化剂 (1分)
（3）a (1分)
（4）③ (1分)
（5）压强为p1时，t1≠t2 (2分)
30.（10分）
（1）Br2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr (2分)
（2）过量的SO2随吸收Br2后的空气进入吹出步骤，与溴反应，使溴
的吹出率下降。 (1分)
（3）3Br2+ 3Na2CO31NaBrO3+ 3CO2+ 5NaBr (2分)
5mol (1分)
（4）ⅰ. 1.25mol·L-1·min-1 否 (2分) ⅱ.bc (2分)
北京市丰台区2022-2023学年高一下学期期中考试
化 学（B卷）
考试时间：90分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23
第I卷（选择题共50分）
一、选择题（每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的。）
1. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是
A
B
C
D
硅太阳能电池
用电烤箱烘焙面包
用燃料电池
驱动汽车
天然气作为家用
燃气蒸煮食物
2. 下列元素的原子半径最小的是
A．Na B．Cl C．S D．Al
3．下列元素中，金属性最强的是
A．Rb B．K C．Na D．Li
4. 在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到
A．合金 B．半导体材料 C．催化剂 D．农药
5. (中文名“镓”)是医学中用于肿瘤、炎症的定位诊断和鉴别诊断的重要核素。下列关于的说法不正确的是
A．质量数为98 B．质子数为31
C．中子数为36 D．核外电子数为31
6. 下列物质中，含有共价键的是
A．MgO B．Na2O C．H2O D．NaCl
7．下列物质的电子式书写正确的是
A． B． C． D．
8. 与Na+具有相同质子总数和电子总数的微粒是
A．NH4+ B．H2O C．CH4 D．OH-
9．某元素的原子结构示意图为 。下列关于该元素的说法中，不正确的是
A．元素符号是Ca B．属于短周期元素
C．原子在化学反应中易失电子 D．最高正化合价是+2价
10. 铯是制造光电管的主要材料，铯元素的部分信息如右图所示。
下列关于铯的说法中，不正确的是
A．原子序数为55 B．属于ⅠA族元素
C．金属性比钠弱 D．相对原子质量是132.9
11. 氢氧燃料电池的能量转化率较高，且产物是H2O，无污染，是一种具有应用前景的绿色电源。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是
A．该装置将化学能转化成电能
B．通入氢气的电极发生氧化反应
C．正极的电极反应式为：O2＋4H+＋4e－＝2H2O
D．碱性电解液中阳离子移向正极
12．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应2CH3OH (g)CH3OCH3 (g)+H2O (g），当CH3OH、CH3OCH3、H2O的浓度不再变化时，下列说法正确的是
A．该反应已达化学平衡状态
B．正、逆反应速率均为零
C．CH3OH全部转化为CH3OCH3 和H2O
D．CH3OH、CH3OCH3、H2O的浓度相等
13．用铁与稀硫酸反应制取氢气，若其它条件不变，下列措施不能加快反应速率的是
A．加热 B．不用稀硫酸，用98%的浓硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉
14. 下列排列顺序不正确的是
A．还原性：F－＞Cl－＞Br－ B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SiO3
C．热稳定性：HF＞HCl＞PH3 D．碱性：KOH＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2
15. 元素R最高价氧化物对应的水化物为H3RO4，则它对应的气态氢化物为
A．HR B．RH3 C．RH4 D．H2R
16. 在某一化学反应中，反应物A的浓度在20s内从 1.0 mol/L 变为 0.2 mol/L，则在这20s内以A浓度的变化表示的平均反应速率为
A．0.08 mol/(L•s) B．0.04 mol/L
C．0.04 mol/(L•s) D．0.08 mol/L
17. 下列基本实验操作正确的是
D. 蒸发
C. 蒸馏
B. 分液
A. 过滤
18. 一定温度下，恒容密闭容器内某一反应体系中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示，下列叙述正确的是
A．该反应的化学方程式为2 M N
B．t1时N的浓度是M浓度的2倍
C．t2时正、逆反应速率相等，反应达到平衡态
D．t3时正反应速率大于逆反应速率
19. 下图表示N2 (g) 和O2 (g) 反应生成NO (g) 过程中能量变化，下列说法不正确的是
A．O2过量时，可能会有红棕色气体产生
B．N2化学性质稳定，是因为断开N2分子中的化学键需要吸收较多能量
C．1 mol N2 (g) 和1 mol O2 (g) 反应生成2 mol NO (g)，需吸收能量180kJ
D．1 mol N2 (g) 和1 mol O2 (g) 所具有的能量之和比2 mol NO (g) 的能量高
20. 利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示。
下列说法不正确的是
A． NO属于共价化合物 B．过程②吸收能量
C.过程③释放能量 D. 过程④形成非极性共价键
21. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
186
143
99
66
主要化合价
＋1
＋3
＋7、－1
－2
下列叙述正确的是
A．X、Y元素的金属性：X
C．Z的单质与X的最高价氧化物的水化物反应的产物之一具有漂白性
D．四种元素形成的简单离子半径：Z－>X＋>Y3＋>W2－
22. 为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案：
下列说法正确的是
A．①中反应的离子方程式：2 I— + H2O2 = I2 + 2OH—
B．②中分液时，含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出
C．③中得到的上层溶液中含有I—
D．操作Z的名称是加热
23. 某同学将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验，测得氢气的产生速率变化情况如图曲线所示，对该曲线的解释中正确的是
A．从t1→t2的原因是溶液中H+的浓度较大
B．从t1→t2的原因是水蒸发致使H+的浓度升高
C．从t2→t3的原因是随着反应的进行镁条的质量下降
D．从t2→t3的原因是随着反应的进行，H+的浓度逐渐下降
24. 某实验小组用0.1 mol/L Na2S2O3溶液和0.1 mol/L H2SO4溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。
已知：Na2S2O3 + H2SO4 ＝ Na2SO4 + SO2 + S ↓+ H2O
实验序号
温度/℃
Na2S2O3溶液体积/mL
H2SO4溶液体积/mL
H2O体积/mL
出现沉淀所需的时间/s
Ⅰ
20
5
5
10
t1
Ⅱ
20
5
10
a
t2
Ⅲ
60
5
5
10
t3
实验结果：t1＞t2＞t3。下列说法不正确的是
A．研究H2SO4浓度对该反应速率的影响，a = 5
B．对比实验Ⅰ、Ⅱ可知，c (H2SO4) 越大，反应速率越快
C．对比实验Ⅱ、Ⅲ可知，升高温度能加快该反应速率
D．进行实验Ⅰ、Ⅱ时，依次向试管中加入Na2S2O3溶液、H2SO4溶液、H2O
25．Fe、Mg与H2SO4反应的实验记录如下：
实验
现象
Fe表面产生大量无色气泡
Fe表面产生少量气泡后迅速停止
Mg表面迅速产生大量气泡
Fe表面有大量气泡，Mg表面有少量气泡
关于上述实验说法不合理的是
A．Ⅰ中产生气体的原因是：Fe ＋ 2 H＋ ＝ Fe2＋ ＋ H2↑
B．取出Ⅱ中的铁棒放入CuSO4溶液立即析出亮红色固体
C．Ⅲ中现象说明Mg在浓H2SO4中没被钝化
D．Ⅳ中现象说明Mg的金属性比Fe强
第Ⅱ卷（非选择题共50分）
本部分共5小题，共50分。
26．（8分）如右图所示，天然气（主要成分CH4）烧水是一种生活中常见现象。
（1）天然气燃烧过程中放出热量，请从化学键角度解释原因：
。
（2）水从液态变成气态过程中 （填“吸收”或“放出”）热量。（3）已知：键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。
化学键
H－H
O=O
H－O
键能/kJ•mol-1
436
498
463
当H2(g)和O2(g)化合生成 2 mol H2O (g) 时，放出 kJ的能量。
（4）用微观示意图表示①、②过程中水发生的变化。示例：水分子表示为 。
①水从液态变为气态的微观过程示意图
②水分解的微观过程示意图
27. （9分）原电池是直接把化学能转化为电能的装置。
（1）如图所示：
① 在Cu-Zn原电池中，Zn片上发生 反应
（填“氧化”或“还原”）。
Cu片上发生的电极反应式为 。
② 外电路中电子流向 极（填 “正”或“负”，下同）；
内电路溶液中SO2－ 4移向 极。
（2）某原电池的总反应为Zn + Cu2+ ＝ Cu + Zn2+，该原电池组成正确的是 。
（3）某锂-空气电池的总反应为4Li + O2 + 2H2O ＝ 4LiOH，其工作原理如图所示：
下列说法正确的是 。
a. 锂片作负极
b. O2发生氧化反应
c. 正极的反应式为 O2 + 4e－+ 2H2O ＝ 4OH-
28. （16分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。
族
周期
IA
0
1
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
①
②
3
③
④
⑤
⑥
⑦
4
⑧
（1）元素①在周期表中的位置是 。
（2）元素③和⑦可形成化合物，用电子式表示其形成过程： 。
（3）比较元素②、③形成离子的半径大小： ＞ 。
（4）元素③、④、⑤组成的单质中，与水反应最剧烈的是 ，其离子方程式为： 。
（5）③的最高价氧化物对应的水化物中含有的化学键类型为 ，形成化合物的类型为 （填“离子化合物”或“共价化合物”）。与⑤的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，该反应的离子方程式为 。
（6）某同学将元素⑦的单质与元素③⑧组成的化合物的水溶液反应，写出该反应的离子
方程式 ，请从原子结构的角度解释该反应能发生的原因： 。
（7）已知硒（34Se）与⑥同主族，请根据硒元素在元素周期表中的位置，推测硒及其化合物可能具有的性质是 。
a． Se的最低负化合价为价 b．SeO2既有氧化性又有还原性
c．Se的气态氢化物的稳定性比⑥的强 d．最高价氧化物对应的水化物为H2SeO3
29. （7分）某小组同学探究影响H2O2分解反应速率的因素。
（1）在MnO2作催化剂的条件下，H2O2发生分解反应的化学方程式为___________。
【实验方案】
实验编号
H2O2溶液
蒸馏水
催化剂
温度/℃
c/( mol/L)
V/mL
V/mL
①
3
10
20
无催化剂
20
②
3
10
20
0.5g MnO2固体
20
③
3
15
x
0.5g MnO2固体
20
（2）对比实验①和实验②，目的是探究___________对H2O2分解反应速率的影响。
（3）对比实验②和实验③，目的是探究H2O2溶液的浓度对H2O2分解反应速率的影
响，则实验③中x是___________。
a．15 b．30
【实验过程及分析】在恒温恒容的密闭容器中完成以上实验，测量反应过程中容器内的气体压强随时间的变化，实验数据如下图所示。
（4）上述实验方案中，H2O2分解反应速率最快的是___________(填序号)。
（5）能证明H2O2溶液的浓度对H2O2分解反应速率有影响的证据是 。
30. （10分） 海水中溴元素主要以Br— 形式存在，工业上从海水中提取溴的流程如下：
（1）将吹出后的含Br2的空气按一定速率通入吸收塔，用SO2和水进行吸收，写出吸收反应的化学方程式：
（2）吸收后的空气进行循环利用。吹出时，Br2 吹出率与吸收塔中SO2流量的关系如图所示。SO2 流量过大，Br2 吹出率反而下降的原因是：
（3）工业上也可用Na2CO3溶液代替二氧化硫水溶液吸收Br2，完成下列化学方程式：
_______Br2+ ______Na2CO3______NaBrO3+ ______CO2+
当有3molBr2参加反应，发生转移的电子的物质的量为___________。
（4）用于吸收Br2的SO2是工业制硫酸的重要物质，其中主反应是催化氧化SO2。现将SO2与足量O2置于密闭容器中，在催化剂、500℃条件下发生反应。SO2与SO3的物质的量浓度随时间的变化如图所示，请回答下列问题。
i. 反应开始至2min末，以SO2 的浓度变化表示该反应的平均速率是_______；2min时，反应是否达到化学平衡状态_______（填“是”或“否”）。
ii. 关于该反应下列说法不正确的是_______。
a． 催化剂可以增大化学反应速率
b． 改变温度或压强，可以实现SO2的完全转化
c．若仅增大容器容积，则该化学反应速率增大
参考答案
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
A
B
A
C
D
A
B
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
A
B
A
B
C
B
B
D
D
题号
21
22
23
24
25
答案
C
C
D
D
B
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
26．（8分）
（1）旧化学键断裂吸收的能量小于新化学键形成释放的能量 (2分)
（2）吸收 (1分)
（3）482 (2分)
（4）3分 (①1分，②2分)
①水从液态变为气态的微观过程示意图 ②水分解的微观过程示意图
27. （9分）
（1）①氧化 (1分)
2H+ + 2 e－ = H2↑ (2分)
② 正 负 (2分)
（2）A C (2分)
（3）a c (2分)
28. （16分）
（1）第二周期 第VA族 (1分)
（2） (1分)
（3）F－ Na+ (1分)
（4） Na 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH－ + H2↑ (3分)
（5） 离子键、共价键 (2分) 离子化合物 (1分)
Al(OH)3 + OH－ = [Al(OH)4] － (1分)
（6） Cl2 + 2Br－ = Br2 + 2Cl－ (2分)
Cl和Br属于同一主族，最外层电子数相同，电子层数Br > Cl,原子半径Br > Cl，得电子能力Cl > Br，表现为非金属性Cl > Br，单质氧化性Cl2 > Br2。 (2分)
（7）ab (2分)
MnO2
29. （7分）
（1） 2H2O2 ==== 2H2O + O2↑ (2分)
（2）有无催化剂 (1分)
（3）a (1分)
（4）③ (1分)
（5）压强为p1时，t1≠t2 (2分)
30.（10分）
（1）Br2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr (2分)
（2）过量的SO2随吸收Br2后的空气进入吹出步骤，与溴反应，使溴
的吹出率下降。 (1分)
（3）3Br2+ 3Na2CO31NaBrO3+ 3CO2+ 5NaBr (2分)
5mol (1分)
（4）ⅰ. 1.25mol·L-1·min-1 否 (2分) ⅱ.bc (2分)
相关试卷
北京市丰台区2023-2024学年高一化学上学期期中考试试卷（B卷）（Word版附解析）： 这是一份北京市丰台区2023-2024学年高一化学上学期期中考试试卷（B卷）（Word版附解析），共26页。试卷主要包含了5 K-39， 下列物质中，属于纯净物的是， 下列物质中，属于电解质的是， 下列仪器不能用于加热的是， 氯气是一种重要的非金属单质等内容，欢迎下载使用。
北京市丰台区2023-2024学年高一化学上学期期中考试试卷（A卷）（Word版附解析）： 这是一份北京市丰台区2023-2024学年高一化学上学期期中考试试卷（A卷）（Word版附解析），共26页。试卷主要包含了 下列物质不属于电解质的是， 下列物质难溶于水的是， 下列说法正确的是，5ml等内容，欢迎下载使用。
北京市丰台区2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题（Word版含答案）： 这是一份北京市丰台区2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题（Word版含答案），共16页。试卷主要包含了5 Fe 56，丙烯，对羟基苯甲酸是一种常见的防腐剂，探究的分解反应，实验方案如图，下列实验方案能达到实验目的的是等内容，欢迎下载使用。
