【高一化学】2023北京大兴区下学期期中试卷及答案

这是一份【高一化学】2023北京大兴区下学期期中试卷及答案，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列过程中涉及化学能转化为电能的是
A
B
C
D
使用燃料电池驱动
新能源汽车
晶体硅太阳能电池提
天然气作为家用燃
气蒸煮食品
用电烤箱烘焙面
包
供“绿电”
A．A
B．B
C．C
D．D
2．下列物质所发生的反应中，硫单质表现出还原性的是
A．硫与氢气 B．硫与氧气 C．硫与铁
3．下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是
D．硫与钠
D．O2
A．Cl2
4．常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是
A．硫酸铜溶液 B．浓硫酸
B． NH3
C．CO2
C．氯化铁溶液
D．浓盐酸
5．下列关于一氧化氮( NO )性质的描述中，不正确的是
A．红棕色气体
B．能与氧气反应
D．不能与水反应
C．相同条件下密度比空气的略大
6．下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是
A． Mg 与盐酸的反应属于放热反应
B．能量变化与化学键的断裂和形成有关
C． Ba(OH) 8H O 与

NH4Cl的反应属于放热反应
2
2
D．反应物的总能量低于生成物的总能量，反应时从环境吸收能量
7．变量控制是科学研究的重要方法。实验室用相同质量的大理石(主要成分为 CaCO3)
与相同体积的盐酸分别在下列条件下反应制取 CO2，开始阶段化学反应速率最大的是
试卷第 1 页，共 9 页
{#{QQABY0KsxuwpgzwyJ46QSdQiAmw8IRxrC5OkUaBew2IvztADKA=}#}

选项
A
B
3
C
D
3
盐酸的浓度/(ml·L−1)
0.5
25
0.5
实验温度/℃
A．A
25 40
40
B．B
C．C
和 H2 发生反应：
D．D
8．一定温度下，在恒容密闭容器中通入一定量 I
2
 
H (g)  I (g) 2HI(g) tmin时反应达到平衡状态，下列说法不正确的是
，
2
2
A． tmin前，该反应的正反应速率大于逆反应速率
B． tmin时，正反应速率等于逆反应速率但不等于零
C．达到平衡状态时反应物与生成物浓度均不再变化
D．若通入1mlH 与1mlI 进行反应，生成 2mlHI
2
2
9．自然界中氮的循环如如图所示。下列说法中，不正确的是
A．工业合成氨属于人工固氮
B．雷电作用下 N 与O 发生了化学反应
2
2
C．在氮的循环中不涉及氧化还原反应
D．含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化
10．回收利用CO2 是目前解决空间站供氧问题的有效途径，其物质转化如下图所示。下
列说法中不正确的是
试卷第 2 页，共 9 页
{#{QQABY0KsxuwpgzwyJ46QSdQiAmw8IRxrC5OkUaBew2IvztADKA=}#}

A．反应Ⅰ中，反应物的总能量低于生成物的总能量
B．反应Ⅱ中碳元素化合价升高
C．回收CO 的最终产物为O 和CH
4
2
2
D．上述过程中 H2 可以循环使用
11．下列反应的离子方程式或化学方程式不正确的是
A．硝酸银溶液与盐酸反应： Ag Cl AgCl 


光照
B．浓硝酸见光分解： 4HNO3
4NO2
 2H O O 

2
2
Cu  4H

 2NO3

 Cu2  2NO  2H O
C．铜与稀硝酸反应：
2
2

D．浓硫酸与红热的木炭反应： 2H SO (浓)  C CO  
2SO2
 2H2O
2
4
2
12．实验室制取下列气体，所选的反应试剂、制备装置与收集方法合理的是
选项 气体 反应试剂
制备装置 收集方法
A
B
C
CO2 石灰石、稀硫酸
b
b
a
e
d
e
Cl2
MnO2 、浓盐酸
NH3 Ca(OH)2 、
试卷第 3 页，共 9 页
{#{QQABY0KsxuwpgzwyJ46QSdQiAmw8IRxrC5OkUaBew2IvztADKA=}#}

NH4Cl
NO2
D
Cu 、浓硝酸
B．B
e
f
A．A
C．C
D．D
13．常温下，1 体积水能溶解约 700 体积 NH 。用圆底烧瓶收集 NH 后进行如图所示实
3
3
验，下列分析正确的是
A．圆底烧瓶内形成喷泉现象，证明 NH3 与水发生了反应




B．圆底烧瓶中的液体呈红色的原因是 NH3 H2O

NH H O

NH OH

4
3
2
C．取圆底烧瓶内部分液体，滴加盐酸溶液红色加深
D．烧杯中换成其他液体无法形成喷泉
14．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是
选
实验操作及现象
项
实验结论
A
B
向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑
浓硫酸有脱水性
向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑
浊的气体
该溶液中一定含有CO32
向某溶液中加入浓 NaOH 溶液，加热，产生能使
C
D
该溶液中一定含有 NH4

湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后 氯水中含有酸性物质和漂白
褪色 性物质
A．A
B．B
C．C
D．D
二、填空题
试卷第 4 页，共 9 页
{#{QQABY0KsxuwpgzwyJ46QSdQiAmw8IRxrC5OkUaBew2IvztADKA=}#}

15．回答下列问题。
(1)补齐物质及其用途的连线。
。
(2)化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。
①上图所示装置中， Zn 片作
应式为 。
(填“正极”或“负极”)，
Cu 片上发生反应的电极反
②上图所示装置可将
(写离子反应方程式)反应释放的能量直接转变为电能；
能证明产生电能的实验现象是
。
(3)镁、石墨、海水溶解氧可构成原电池，为水下小功率设备长时间供电，其结构示意图
2Mg  O  2H O  2Mg(OH)
如下图所示。该原电池的总反应为：
。
2
2
2
下列说法正确的是
(填字母)。
a．石墨是电池的负极
b． Mg 发生氧化反应
c．当有1mlO2 参与反应时转移电子 4ml
三、解答题
16．500℃时，在 2L 的密闭容器中，使SO 和足量的O 在催化剂的条件下发生反应，SO
2
2
2
试卷第 5 页，共 9 页
{#{QQABY0KsxuwpgzwyJ46QSdQiAmw8IRxrC5OkUaBew2IvztADKA=}#}

和生成物的物质的量随时间变化的关系曲线如图所示，回答下列问题：
(1)结合数据分析，写出SO 和足量的O 反应的化学方程式
。
2
2
(2)在前5min 内，以SO2 的浓度变化表示的化学反应速率是
该反应速率的措施有 (至少写出一条)。
ml(L min) ，加快

n(已转化的反应物的物质的量)
n(该反应物起始的物质的量)


100%，则第 2min 末，SO2 的转化率
(3)已知：转化率
为
。
(4)该反应在
(填“2”或“5”) min 达到化学平衡状态。
(填字母序号)。
(5)反应达到平衡状态的依据是
a．单位时间内消耗1mlSO2 ，同时生成1mlSO2
b．反应物浓度与生成物浓度相等
c．反应物浓度与生成物浓度均不再变化
(6)用微观示意图表示上述反应：在图下图框内画出反应中达到平衡后的分子。
。
17．某小组同学用如下图所示装置进行铜与浓硫酸的反应，并探究产物的性质(气密性
已检验、夹持装置已略去)。
试卷第 6 页，共 9 页
{#{QQABY0KsxuwpgzwyJ46QSdQiAmw8IRxrC5OkUaBew2IvztADKA=}#}

(1)试管①中反应的化学方程式是
；浓硫酸表现出的性质
是
、
。
(2)若试管②中的试剂为品红溶液，实验中观察到的现象是
；若试管②中的试
溶液，实验时②中溶液褪色，则说明①中生成的气体具有
KMnO
剂为酸性
性；若试管②中的试剂为
质性质的角度分析该反应发生的原因
4
Na S
溶液，实验中观察到的现象是
，从化合价和物
2
。
(3)试管③中的试剂为 NaOH 溶液，其作用是吸收尾气，反应的离子方程式是
(4)为确认试管①中含铜物质的生成，小组同学需要进行的实验操作是
18．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量
。
。
CaCl 、MgCl 、Na SO
Na2CO
溶液、饱和
3
等杂质，实验室提供的试剂如下：饱和
2
2
2
4
K2CO
NaOH
BaCl
溶液。小组同学提纯 的流程如下图：
NaCl
溶液、
溶液、
3
2
(1)欲除去溶液Ⅰ中的杂质，不断向溶液Ⅰ中加入试剂。A 代表的多种试剂，按加入顺序依
次为：ⅰ． NaOH 溶液、ⅱ．
(2)操作 a 的名称是
溶液、ⅲ．
溶液(填化学式)。
；加入盐酸发生反应的离子方程式是
。
(3)经过操作 a 后，为了检验所得滤液中的SO4
2
已除净，进行如下实验：取少量滤液于
试管中，
(补齐操作和现象)，证明SO24 已除净。
(4)操作 b 中用到的仪器有：带铁圈的铁架台、玻璃棒、酒精灯、
称)。
(填仪器名
(5)若小组同学向溶液Ⅰ中加入 A 后直接加盐酸调至 pH 为 4~5，再进行操作 a 进行分离，
得到沉淀 X 和溶液 Y，则沉淀 X 为
(写化学式)。
试卷第 7 页，共 9 页
{#{QQABY0KsxuwpgzwyJ46QSdQiAmw8IRxrC5OkUaBew2IvztADKA=}#}

19．某学习小组探究铜与稀 HNO 、浓 HNO 的反应。
3
3
装置(尾气处理装置略) 现象
Ⅰ中开始无明显现象，随后有小气泡生成，越来越剧烈，液面
上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色。
Ⅱ中反应剧烈，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色。
(1)Ⅰ中Cu 与稀 HNO3 反应的化学方程式是
(2)Ⅱ中反应的速率比Ⅰ中快的原因是
(3)针对Ⅱ中“溶液呈绿色”的原因，小组同学提出假设，并进行实验探究
假设 1：
。
。
；
假设 2：Cu2 的浓度较大所致。
探究如下：取Ⅱ中绿色溶液，分为两等份。
①甲同学取一份溶液于下图所示试管中，
(填“实验现象”)，证实假设 1 成立。
②乙同学向另一份溶液中加水稀释，溶液变为蓝色。乙同学的操作
“否”)证实假设 2 成立，结合化学用语说明理由
(4)为了进一步解释Ⅰ和Ⅱ现象不同的原因，小组同学查阅资料：浓 HNO3 氧化性强于稀
HNO HNO NO NO HNO NO
。并设计如
(填“能”或
。
。小组同学推测浓
能将
氧化成
，稀
不能氧化
3
3
3
2
下实验(实验前封闭装置内空气已除净)。
试卷第 8 页，共 9 页
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①装置 B 的作用是
Cu(NO3 )
。
②装置 D 中盛放
和
。
2
③小组同学若要证实推测成立，预计的实验现象是
。
试卷第 9 页，共 9 页
{#{QQABY0KsxuwpgzwyJ46QSdQiAmw8IRxrC5OkUaBew2IvztADKA=}#}

{#{QQABY0KsxuwpgzwyJ46QSdQiAmw8IRxrC5OkUaBew2IvztADKA=}#}

参考答案：
1．A
【详解】A．使用燃料电池驱动新能源汽车，化学能转化为电能，电能在转化为机械能，A
符合；
B．晶体硅太阳能电池提供“绿电”，属于太阳能转化为电能，B 不符合；
C．天然气作为家用燃气蒸煮食品，属于化学能转化为热能，C 不符合；
D．用电烤箱烘焙面包，属于电能转化为热能，D 不符合；
答案选 A。
2．B
【详解】A．硫与氢气反应生成硫化氢，硫元素化合价降低，硫单质表现出氧化性，A 错误；
B．硫与氧气反应生成二氧化硫，硫元素化合价升高，硫单质表现出还原性，B 正确；
C．硫与铁反应生成硫化亚铁，硫元素化合价降低，硫单质表现出氧化性，C 错误；
D．硫与钠反应生成硫化钠，硫元素化合价降低，硫单质表现出氧化性，D 错误；
答案选 B。
3．D
【详解】A．Cl2 能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，A 错误；
B．NH3 能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，B 错误；
C．CO2 能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，C 错误；
D．O2 既不与浓硫酸反应，也不与碱石灰反应，能用浓硫酸或碱石灰干燥，D 正确；
故答案选 D。
4．B
【详解】A．硫酸铜溶液中铜离子能与 Fe 反应，不能用铁制容器盛装，A 错误；
B．常温下铁遇浓硫酸发生钝化，可用铁制容器盛装浓硫酸，B 正确；
C．Fe3+能与 Fe 反应生成 Fe2+，不能用铁制容器盛装氯化铁溶液，C 错误；
D．浓盐酸能与 Fe 反应生成 FeCl 和 H ，不能用铁制容器盛装浓盐酸，D 错误；
2
2
故答案选 B。
5．A
【详解】A．一氧化氮为无色气体，A 错误；
B．NO 能与 O 反应生成 NO ，B 正确；
2
2
C．NO 的相对分子质量为 30，空气的平均相对分子质量为 29，相同条件下一氧化氮密度略
答案第 1 页，共 9 页
{#{QQABY0KsxuwpgzwyJ46QSdQiAmw8IRxrC5OkUaBew2IvztADKA=}#}

大于空气，C 正确；
D．NO 不能与水反应，D 正确；
故答案选 A。
6．C
【详解】A．Mg 与盐酸反应生成 MgCl 和 H ，同时放出热量，属于放热反应，A 正确；
2
2
B．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量，能量变化与化学键的断裂和形成有关，B
正确；
C． Ba(OH) 8H O 与

NH4Cl的反应吸收热量，属于吸热反应，C 错误；
2
2
D．反应物的总能量低于生成物的总能量，则反应为吸热反应，需要从环境中吸收能量，D
正确；
故答案选 C。
7．D
【详解】已知反应物浓度越大，反应温度越高反应速率越快，对比题干四组实验条件可知，
D 组实验中的盐酸浓度大于 C 组，温度高于 B 组，则 D 组的开始阶段化学反应速率最大，
故答案为：D。
8．D
【详解】A．tmin 前，反应正向进行，该反应的正反应速率大于逆反应速率，A 正确；
B．tmin 时，反应达到平衡，正逆反应速率相等，但是化学平衡是动态平衡，反应速率不为
零，B 正确；
C．达到平衡状态时正逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度均不再变化，C 正确；
D．H 和 I 生成 HI 的反应是可逆反应，1mlH 与 1mlI 不能完全反应生成 2mlHI，D 错
2
2
2
2
误；
故答案选 D。
9．C
【详解】A．工业合成氨是氮气和氢气在高温、高压和催化剂条件下生成氨气，属于人工固
氮，故 A 正确；
B．雷电作用下 N 与O 发生反应生成 NO，故 B 正确；
2
2
C．在氮的循环中，工业合成氨、雷电作用过程中 N 元素化合价改变，涉及氧化还原反应，
故 C 错误；
答案第 2 页，共 9 页
{#{QQABY0KsxuwpgzwyJ46QSdQiAmw8IRxrC5OkUaBew2IvztADKA=}#}

D．含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化，如氨气、二氧化碳合成尿素，故 D 正确；
选 C。
10．B
【详解】A．反应Ⅰ为电解/光解 H O 生成 H 和 O ，该反应为吸热反应，反应物的总能量低
2
2
2
于生成物的总能量，A 正确；
B．反应Ⅱ为 CO 和 H 反应生成 H O 和 CH ，C 元素化合价从+4 价降低为-4 价，B 错误；
2
2
2
4
C．从转化图中可知，CO 转化的最终产物为 CH 和 O ，C 正确；
2
4
2
D．上述过程中，H 与 CO 反应生成 H O，随后 H O 分解生成 H ，因此 H 可循环使用，D
2
2
2
2
2
2
正确；
故答案选 B。
11．C
【详解】A．硝酸银溶液与盐酸反应，银离子与氯离子反应生成 AgCl 沉淀，离子方程式为
Ag Cl AgCl ，A 正确；



B．浓硝酸见光分解，生成 NO 、O 和水，化学方程式为
2
2
光照
4HNO3
4NO  2H O  O 
，B 正确；
2
2
2
C．铜与稀硝酸反应生成 NO 而不是 NO2，正确的离子方程式为 3Cu+8H++2 NO3

=3Cu2++2NO↑+4H2O，C 错误；
D．浓硫酸与 C 加热条件下反应生成 CO 、SO 和 H O，化学方程式为
2
2
2

2H SO (浓)  C CO  2SO  2H O
，
D 正确；
2
4
2
2
2
故答案选 C。
12．C
【详解】A．由于硫酸钙微溶，生成的硫酸钙附着在碳酸钙表面阻止反应进行，应该用盐酸，
另外二氧化碳密度大于水的，应该用向上排空气法收集，选择 d 装置，A 错误；
B．二氧化锰氧化浓盐酸需要加热，应该选择 c 装置，B 错误；
C．熟石灰和氯化铵在加热条件下反应生成氨气，氨气密度小于空气，用向下排空气法收集，
C 正确；
D．铜和浓硝酸反应不需要加热，二氧化氮能与水反应，不能用排水法收集，D 错误；
答案选 C。
答案第 3 页，共 9 页
{#{QQABY0KsxuwpgzwyJ46QSdQiAmw8IRxrC5OkUaBew2IvztADKA=}#}

13．B
【详解】A．1 体积水能溶解 700 体积的 NH ，因此圆底烧瓶内形成喷泉，但是 NH 若不与
3
3
H O 反应只是溶解于 H O 中，也能形成喷泉，无法证明氨气与水发生反应，A 错误；
2
2
B．氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离产生氢氧根离子，从而使溶液呈碱性，因此
圆底烧瓶中液体呈红色，B 正确；
C．圆底烧瓶中溶液呈碱性，滴加盐酸溶液，溶液碱性减弱或变为中性甚至酸性，溶液中红
色变浅直至消失，C 错误；
D．烧杯中换成其他溶液也能形成喷泉，比如烧杯中装入稀盐酸也能形成喷泉，D 错误；
故答案选 B。
14．B
【详解】A．蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑，有 C 单质生成体现了浓硫酸的脱水性，A 正确；
B．某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为 CO 或 SO ，溶
2
2
液中可能有亚硫酸根离子、碳酸氢根离子等，不一定有碳酸根离子，B 错误；
C．某溶液中加入浓 NaOH，加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，
该溶液中一定有铵根离子，C 正确；
D．紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红是因为氯水中有氢离子呈酸性，再褪色是因为氯
水中含有次氯酸具有强氧化性能漂白石蕊溶液，D 正确；
故答案选 B。
15．(1)
2H 2e H2


Zn  2H  Zn2  H2 

(2)
负极
电流表指针发生偏转，
铜片表面有气泡
(3)bc
【详解】（1）过氧化钠可用作供氧剂，二氧化硫可用于制硫酸，液氨汽化吸收大量的热可用
答案第 4 页，共 9 页
{#{QQABY0KsxuwpgzwyJ46QSdQiAmw8IRxrC5OkUaBew2IvztADKA=}#}

作制冷剂，二氧化硅可用作光导纤维。
（2）①Zn 的金属活动性强于 Cu，故 Zn 片作负极，Cu 为正极，电解质溶液为稀硫酸，则
Cu 上发生反应的电极方程式为 2H++2e-=H2↑。
②上图装置中总反应为 Zn+2H+=Zn2++H2↑，将该反应释放的能量直接转变为电能，电流计
的指针发生偏转，铜片表面有气泡生成即可证明产生电能。
（3）a．根据总方程式可知，Mg 失电子转化为 Mg(OH)2，则镁电极为负极，石墨电极为正
极，a 错误；
b．Mg 失电子生成 Mg(OH)2，Mg 为还原剂发生氧化反应，b 正确；
c．石墨电极上发生反应为 O +4e-+2H O=4OH-，当有 1mlO 参与反应，转移电子数为
2
2
2
4ml，c 正确；
故答案选 bc。

催化

剂

16．(1) 2SO2 O2

2SO3

(2)
0.8
增大二氧化硫的浓度或增大压强或升高温度
(3)50%
(4)5
(5)ac
(6)
【分析】由质量守恒定律可知，生成物中含有硫元素和氧元素，由图可知，5min 时，二氧
化硫和三氧化硫的物质的量均不变，反应达到平衡，二氧化硫和生成物的物质的量分别为
2ml 和 8ml，反应消耗二氧化硫和生成的生成物的物质的量比为 8ml：(10—2)ml=1：1，
则生成物中含有 1 个硫原子，由反应中硫元素的化合价升高被氧化可知，生成物为三氧化硫，
所以 500℃时，二氧化硫和足量的氧气在催化剂的条件下发生的反应为

2SO  O  2SO 。

催化剂
2
2
3
【详解】（1）由分析可知，二氧化硫与足量氧气反应的化学方程式为
答案第 5 页，共 9 页
{#{QQABY0KsxuwpgzwyJ46QSdQiAmw8IRxrC5OkUaBew2IvztADKA=}#}



 2SO3 ；

2SO  O  2SO ，故答案为： 2SO O2
催化剂

 催化
剂
2
2

3
2
（2）由分析可知，5min 反应达到平衡时，二氧化硫的物质的量为 2ml，则前 5min 内，二
(10-2)ml
氧化硫的反应速率为
2L
=0.8ml(L⋅min)，增大二氧化硫的浓度、增大压强、升高温
5min
度等措施加快反应速率，故答案为：0.8；增大二氧化硫的浓度或增大压强或升高温度；
(10-5)ml
（3）由图可知，2min 时二氧化硫的物质的量为 5ml，则二氧化硫的转化率为
×100%=50%，故答案为：50%；
10ml
（4）由分析可知，5min 时，二氧化硫和三氧化硫的物质的量均不变，反应达到平衡，故答
案为：5；
（5）a．单位时间内消耗 1ml 二氧化硫，同时生成 1ml 二氧化硫说明正逆反应速率相等，
反应已达到平衡，故正确；
b．反应物浓度与生成物浓度相等不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，
故错误；
c．反应物浓度与生成物浓度均不再变化说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；
（6）该反应为可逆反应，可逆反应反应不能完全进行，反应达到平衡时，得到二氧化硫、
氧气和三氧化硫的混合气体，由方程式可知，反应消耗 4 个二氧化硫的同时消耗 2 个氧气，
生成 4 个三氧化硫，混合气体中有 1 个二氧化硫、2 个氧气和 4 个三氧化硫，则表示该反应
的微观示意图为
，故答案为：
。

17．(1)
Cu 2H SO ( ) CuSO4 SO2

浓
4

 2H2O
氧化性
酸性
2
(2)
品红溶液褪色
还原
有黄色固体生成
Na2S中 S 的化合价是-2 价，有
SO
S
的化合价是+4 价，具有氧化性，所以二者可以发生氧化还原反应，
较强的还原性，
中
2
生成中间价态的 S
(3)SO2 2OH SO3


2

H2O 或
SO2  OH

 HSO3

(4)试管①冷却后，将其中的物质缓慢倒入盛水的烧杯中
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【分析】铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，通过可伸缩的铜丝来控
制反应的开始和结束，浸有 NaOH 溶液的棉团作用为吸收多余的 SO2，防止其污染空气。
【详解】（1）试管①中浓硫酸和 Cu 在加热条件下反应生成 CuSO 、SO 和 H O，化学方程
4
2
2

Cu  2H SO (浓) CuSO SO  2H O
式为
。该反应中部分浓硫酸得电子生成
SO 表现出
2
2
4
4
2
2
氧化性，部分浓硫酸元素化合价不变表现酸性。
（2）若试管②中为品红溶液，则 SO2 具有漂白性能使品红溶液褪色，可观察到试管②中品
红溶液褪色。若试管②中试剂为酸性高锰酸钾，则 SO2 与酸性高锰酸钾反应使酸性高锰酸
钾褪色，说明 SO 具有还原性。若试管②中试剂为 Na S，SO 与 Na S 发生归中反应生成 S
2
2
2
2
单质，可观察到有黄色固体生成，Na S 中 S 为-2 价为硫的最低价态，Na S 具有强还原性，
2
2
SO2 中 S 为+4 价，具有氧化性，因此两者可以发生氧化还原反应，生成中间价态的 S。
（3）试管③中的试剂为 NaOH，用于吸收多余的 SO ，两者反应生成 Na SO ，当 SO 过量
2
2
3
2
SO2  2OH

 SO32  H O 或SO  OH

 HSO3

时生成 NaHSO3，反应的离子方程式为
。
2
2
（4）要确认试管①中含铜物质的生成，只需要确认 CuSO4 的存在即可，可进行的实验操作
为试管①冷却后，将其中的物质缓慢倒入盛水的烧杯中，溶液变蓝色即有 CuSO4 生成。
18．(1)
BaCl2
Na2CO3
 
OH H H2O 、
CO32  2H

 H O  CO 
(2)
过滤
2 2
(3)向其中先滴加盐酸，再加入 BaCl2 溶液，若无沉淀则证明SO42 已除净
(4)蒸发皿
(5) BaSO4
【分析】粗食盐加水加热溶解，加入 A 代表多种物质，首先加入 NaOH 除去镁离子，再加
入 BaCl2 溶液除去硫酸根离子，最后加入碳酸钠溶液除去钙离子和多余的钡离子，操作 a 为
过滤，沉淀为氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙和碳酸钡，滤液中含有 NaCl、过量的碳酸钠和过
量的 NaOH，加入盐酸调节 pH=4-5，盐酸与碳酸钠反应生成 NaCl、H O 和 CO ，与 NaOH
2
2
反应生成水和 NaCl，溶液Ⅱ为 NaCl 溶液，操作 b 为蒸发浓缩，待生成糊状物再冷却可得到
NaCl 晶体。
【详解】（1）欲除去溶液Ⅰ中的杂质，先加入 NaOH，NaOH 与 MgCl2 反应生成氢氧化镁沉
淀，再加入 BaCl ，BaCl 与 Na SO 反应生成 BaSO 沉淀，最后加入 Na CO 与 CaCl 和 BaCl
2
2
2
4
4
2
3
2
2
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反应生成 CaCO 沉淀和 BaCO 沉淀。
3
3
（2）操作 a 名称为过滤。加入盐酸，盐酸和 NaOH 反应的离子方程式为 H++OH-=H2O，与
CO32  2H

 H O  CO 。
Na CO 反应的离子方程式为
2
3
2
2
（3）要检验滤液中SO42 已除尽，可用 BaCl2 检验，具体方法为取少量滤液于试管中，先向
其中加入盐酸，再加入 BaCl2，若无沉淀则说明SO24 已除尽。
（4）操作 b 为蒸发浓缩，用到的仪器有带铁圈的铁架台、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿。
（5）若向溶液Ⅰ中加入 A 后直接加盐酸调节 pH 为 4-5，再进行过滤操作，则原本生成的氢
氧化镁、碳酸钙、碳酸钡沉淀会重新溶解，只有 BaSO 沉淀不溶解，则沉淀 X 为 BaSO 。
4
4
19．(1) 3Cu 8HNO (稀 

)
3Cu NO

2 
3
2NO  4H2O
3
(2)硝酸浓度大
(3)
溶解了生成的 NO2
红棕色气体溢出，溶液由绿色变为蓝色
H2O发生3NO  H O  2HNO  NO NO
浓度减小，由①
2
否
加水
后Cu2 浓度变小，同时
NO
与
2
使
2
2
3
可知，溶液也能变蓝
(4)
将 NO2 全部转化为 NO
浓硝酸
C 中上方气体仍为无色，D 中溶液变绿
【分析】铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO 和 H2O，硝酸浓度较小时反应较慢，NO 能与 O2
反应生成 NO2，故Ⅰ中液面上出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色。Ⅱ中铜与浓硝酸反应生成
NO ，NO 为红棕色气体，NO 溶解在水中与蓝色的硝酸铜混合使溶液呈绿色。
2
2
2
【详解】（1）Cu 与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO 和 H2O，化学方程式为
3Cu 8HNO (稀 

)
3Cu NO

2 
3
2NO  4H2O
。
3
（2）Ⅱ中硝酸的浓度大于Ⅰ中硝酸浓度，反应物浓度增大，反应速率增大，故Ⅱ中反应速率
比Ⅰ中快。
（3）Ⅱ中溶液呈绿色，可能是因为溶解了 NO ，NO 与硝酸铜混合使溶液呈绿色。①甲同
2
2
学取一份溶液于下图试管中，缓缓通入氮气，随着氮气通入，红棕色的 NO2 逸出，溶液由
绿色变为蓝色，则证明假设 1 成立。
②乙同学向另一份溶液中加水稀释，溶液变蓝色，并不能证明假设 2 成立，虽然加水使 Cu2+
浓度降低，但是 3NO +H O=2HNO +NO，加水消耗了 NO 生成 NO，NO 浓度减小，溶液
2
2
3
2
2
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也能变蓝。
（4）①浓硝酸与 Cu 反应生成 NO ，装置 B 中为 H O，作用为将 NO 全部转化为 NO。
2
2
2
②稀硝酸不能氧化 NO，则从 C 中出来的气体均为 NO，D 中为硝酸铜和浓硝酸，浓硝酸可
将 NO 氧化为 NO ，NO 溶于水再观察 D 中溶液是否变绿即可证明推测是否成立。
2
2
③小组同学若要证明推测成立，则 C 中不能生成 NO2，C 中上方气体仍为无色，NO 进入 D
中被浓硝酸氧化成 NO ，此时 NO 溶于水使溶液变绿，则证明推测成立。
2
2
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