还剩36页未读，
继续阅读
北京师范大学附属实验中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷
展开
这是一份北京师范大学附属实验中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷，共39页。试卷主要包含了本部分共6题，共58分等内容，欢迎下载使用。
1．（2分）我国科学家研制出的碳纳米管是一种具有六边形结构的新纳米材料（如图示）。下列有关该材料的说法不正确的是（ ）
A．属于无机非金属材料
B．与C互为同位素
C．属于一种碳单质
D．物质内存在非极性共价键
2．（2分）下列过程属于物理变化的是（ ）
A．煤的干馏B．煤的气化C．石油分馏D．石油裂化
3．（2分）下列金属中，通常用加热分解法冶炼的是（ ）
A．钠B．铜C．铁D．银
4．（2分）常温下，下列物质可用铁质容器盛装的是（ ）
A．稀硝酸B．浓硫酸
C．浓盐酸D．硫酸铜溶液
5．（2分）下列过程属于人工固氮的是（ ）
A．工业合成氨
B．分离液态空气制N2
C．闪电时N2转化为NO
D．豆科植物的根瘤菌将N2转化为氨
6．（2分）下列有关物质的用途不正确的是（ ）
A．液氨可用作制冷剂
B．SO2可用于纸浆漂白
C．NH4HCO3可用作化肥
D．晶体硅可用作光导纤维
7．（2分）下列气体因易被氧化而不能用浓硫酸干燥的是（ ）
A．Cl2B．SO2C．H2SD．NH3
8．（2分）下列关于硫单质的叙述不正确的是（ ）
A．硫（俗称硫黄）是一种黄色晶体
B．自然界中有单质硫存在
C．与金属铜共热生成CuS
D．难溶于水，易溶于CS2
9．（2分）用充有NH3的烧瓶进行“喷泉实验”，装置及现象如图。下列关于该实验的分析正确的是（ ）
A．产生“喷泉”证明NH3与H2O发生了反应
B．无色溶液变红证明NH3极易溶于水
C．烧瓶中剩余少量气体，证明NH3溶解已达饱和
D．加热红色溶液可观察到红色变浅或褪去
10．（2分）反应8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是（ ）
A．中子数为9的氮原子：
B．NH4Cl分子的电子式：
C．N2的结构式：N≡N
D．Cl﹣的结构示意图：
11．（2分）蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。
下列关于该过程的分析不正确的是（ ）
A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关
C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性
D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂
12．（2分）从干海带中提取碘的实验流程如图：
下列有关说法不正确的是（ ）
A．氧化过程可以用过氧化氢代替氯水
B．试剂X可以选择使用NaOH溶液，发生的反应为：3I2+6OH‒＝5I‒++3H2O
C．萃取时可使用无水乙醇代替CCl4以节约成本
D．整个过程中的操作是利用了物质的溶解性实现了碘元素的富集、分离与提纯
13．（2分）工业上制备下列物质的生产流程不合理的是（ ）
A．由铝土矿冶炼铝：铝土矿Al2O3AlCl3Al
B．由黄铁矿制硫酸：黄铁矿SO2SO3H2SO4
C．工业制硝酸：N2→NH3→NO→NO2→HNO3
D．由石英砂由石英砂制高纯硅：石英砂粗硅SiHCl3纯硅
14．（2分）下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）
A．含有大量ClO‒的溶液：K+、H+、Cl‒、
B．澄清透明的溶液中：Cu2+、Na+、、
C．遇铝能产生H2的溶液：、K+、Cl‒、
D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液：Mg2+、Fe2+、、
15．（2分）氮在自然界中的循环涉及地球上生物圈的方方面面。
下列说法不正确的是（ ）
A．细菌对氮元素的循环有重要作用
B．硝化过程和反硝化过程均为氧化还原反应
C．氨氧化过程中氧化产物和还原产物的质量比为1：1
D．Fe3+将转化为N2的离子方程式为Fe3++═Fe2++N2↑+8H+
16．（2分）室温下，将充满某气体的试管倒立在水中（如图）。下列对实验现象描述不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
17．（2分）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．酸化的FeSO4溶液长时间存放变黄：4H++2Fe2++═2Fe3++SO2↑+2H2O
B．向（NH4）2SO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液：++Ba2++OH−═NH3•H2O+BaSO4↓
C．向FeCl3溶液中通入SO2，黄色溶液变为浅绿色：SO2+2Fe3++2H2O═+2Fe2++4H+
D．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：Fe++4H+═Fe3++NO↑+2H2O
18．（2分）下列物质的检验中，操作、现象与结论均正确的是（ ）
A．向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明Na2SO3溶液已变质
B．向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变红，该溶液中含有
C．向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中含有
D．向某溶液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，该溶液中含有Fe2+
19．（2分）如下图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
20．（2分）铜与硝酸反应的装置如图所示，实验步骤如下：
步骤1：向试管a中加入2mL浓硝酸，塞上带有铜丝的橡胶塞。观察到铜丝逐渐变细，溶液变绿
步骤2：一段时间后，试管a中反应变平缓，溶液逐渐变成蓝色，最终变成无色。
步骤3：反应停止后，用注射器向试管a中注入少量稀硫酸，铜丝继续溶解
下列说法不正确的是（ ）
A．步骤1观察到试管a中充满红棕色气体，说明铜和浓硝酸反应生成NO2
B．步骤2观察到反应变平缓而且气体颜色从下方开始变浅，说明浓硝酸已经变成稀硝酸
C．步骤3固体继续溶解，说明此时铜被硫酸氧化
D．相对于步骤2，步骤1中溶液显绿色可能是NO2溶解在硝酸铜中所致
21．（2分）某小组探究Na2S溶液与KMnO4溶液反应，实验过程如下：
资料：ⅰ．在强酸性条件下被还原为Mn2+，在近中性条件下被还原为MnO2。
ⅱ．单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。
下列说法不正确的是（ ）
A．根据实验可知，Na2S被氧化
B．取少量实验Ⅰ所得溶液进行实验．检测到有SO2﹣，不能说明S2﹣被氧化为
C．实验Ⅰ中生成棕褐色沉淀，说明酸性条件下S2﹣将MnO4﹣还原为MnO2
D．实验Ⅱ得到浅粉色沉淀，可能是S2﹣将新生成的MnO2还原为Mn2+并迅速与其结合所致
二、本部分共6题，共58分。
22．（10分）浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。
（1）粗盐精制。
过程1除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、杂质时，粗盐溶解后加入沉淀剂：a．过量的Na2CO3溶液b．过量的BaCl2溶液c．过量的NaOH溶液过滤除去沉淀，再加入适量的盐酸。
①加入沉淀剂的顺序正确的是 （填序号）。
A．abc
B．bac
C．cba
②加入适量盐酸，反应的离子方程式有2H++═H2O+CO2↑和 。
（2）海水提镁。
过程2中加入的试剂是 。由无水MgCl2获得Mg的化学方程式是 。
（3）海水提溴。
主要工业生产流程如图所示：
①Cl2和苦卤中的Br﹣反应生成Br2的离子方程式是 。
②吸收塔中，A吸收了Br2后的溶液中含有Br﹣和，则A是 （填序号）。
a．NaCl溶液
b．Na2CO3溶液
c．SO2气体
③从吸收塔出来的溶液中加入稀H2SO4得到Br2的离子方程式是 。
23．（13分）某化学实验小组同学利用如图所示装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。
（1）制取氨气的化学方程式为 。
（2）干燥氨气可选用的试剂是 （填序号）。
①浓H2SO4
②碱石灰
③P2O5
（3）收集氨气时，氨气的进气口为 （填“a”或“b”）。
（4）证明烧瓶中氨气集满的方法是 。
（5）为防止环境污染，下列装置中（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是 （填序号）。
（6）利用如图所示装置探究氨气的还原性（部分夹持仪器未画出）。
通入干燥NH3将装置空气排尽后加热，观察到下列实验现象或事实，其中能证明氨气有还原性的是 （填选项代号）。
a．装置Ⅰ中红色Fe2O3粉末变为黑色粉末，经检验是一种铁的氧化物
b．装置Ⅱ中无水CuSO4粉末变为蓝色
c．装置Ⅲ无水CaCl2的质量增加
d．生成一种无色无味气体，该气体无污染
（7）小组同学继续对（6）装置Ⅰ反应后黑色粉末的组成进行探究。
（8）结合（6）（7）实验，写出（6）3还原Fe2O3的化学方程式 。
24．（7分）硫化氢（H2S）是一种有毒气体，高于200℃分解，溶于水显弱酸性2S的方法很多。
（1）Na2CO3吸收H2S。含H2S的气体与饱和Na2CO3溶液在吸收塔内逆流接触，生成两种酸式盐。该反应的离子方程式为 。
（2）干法脱硫技术。
①铁系脱硫剂：活性氧化铁（Fe2O3•H2O）是经典而有效的脱硫剂，脱硫反应：Fe2O3•H2O+H2S→FeS+S+H2O，再生反应：FeS+H2O+O2→Fe2O3•H2O+S（脱硫反应和再生反应均未配平）。
a．Fe2O3•H2O在该反应中的作用可描述为 。
b．若处理标况下4.48LH2S时，理论上消耗O2的物质的量为 。
②锌系脱硫剂：550℃时，将H2S和还原性气体H2按一定比例混合，以一定的流速通过装有锌的复合金属脱硫剂（ZnFe2O4）的反应器，脱硫过程中，ZnFe2O4与H2S、H2反应生成了ZnS、FeS和H2O，其化学方程式为 。
（3）生物脱硫技术。
天然气是一种重要的化工原料和燃料，常含有少量H2S。H2S与碱反应转化为HS‒，在脱氮硫杆菌参与下，HS‒被氧化为、被还原为N2。当33.6m3（标准状况）某燃气（H2S的体积分数为0.2%）脱硫时，消耗的物质的量为 ml。
25．（10分）稀土是一种重要的战略资源，我国稀土出口量世界第一。铈（Ce）是一种典型的稀土元素3F）的形式存在。工业上利用氟碳铈矿制取CeO2的一种工艺流程如图：
资料：①铈（Ce）常见的化合价为+3和+4；
②在O2作用下，氟碳铈矿焙烧后的产物中有CeO2和CeF4；
③在硫酸体系中，Ce4+在[（HA）2]中的溶解度大于其在水中的溶解度，Ce3+与之相反。
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ“焙烧”过程中CeCO3F发生反应的化学方程式为 。
（2）步骤Ⅱ充分反应后经过滤，得到的水溶液中阳离子有 。
（3）步骤Ⅲ的操作名称是 。
（4）步骤Ⅳ中加入H2O2的目的是 。
（5）步骤Ⅴ中发生反应的离子方程式是 。
（6）取上述流程中得到的CeO2产品1.00g加硫酸溶解，可与溶液恰好完全反应（铈元素被还原为Ce3+，其他杂质均不参与反应），该产品中CeO2的质量分数为 （要求计算出结果）。（已知：CeO2的摩尔质量为172g/ml）
26．（10分）SO2、NOx为常见的空气污染物，会引起酸雨、光化学烟雾等污染问题。研究者以多种方法进行“脱硫”“脱硝”。
（1）利用工业废碱渣（主要成分为Na2CO3）来吸收含SO2的烟气，同时得到Na2SO3粗品。其流程如图所示：
①操作1和操作2中均包含的分离技术为 ；
②SO2被Na2CO3溶液吸收时，会释放出一种无色无味气体，该反应的离子方程式为 。
（2）利用含有SO2的烟气制备NaClO2。其流程如图所示：
①反应a的化学方程式为 。
②反应b中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
（3）以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”。控制溶液的pH＝5.5，一定时间内，温度对SO2、NO脱除率的影响如图所示：
已知烟气中SO2与NO的体积比为4：1，且吸收后转化为：、。
①NO在吸收过程中，反应的离子方程式是 。
②50℃时，吸收液中烟气转化生成的Cl‒和的物质的量之比为 。
③烟气中NOx含量的测定：将VL气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为，加水稀释至100mL。量取25mL该溶液，加入V1mLc1ml•L‒1FeSO4溶液（过量），充分反应后，用c2ml•L‒1K2Cr2O7溶液和剩余的Fe2+恰好反应（该反应的还原产物为Cr3+），消耗V2mL。气样中NOx折合成NO的含量为 mg•L‒1。
27．（8分）某化学兴趣小组研究浓硝酸与KSCN溶液的反应。
资料：Ⅰ.SCN‒中S、C、N元素的化合价依次为：﹣2价、+4价、﹣3价。
Ⅱ.SCN‒的性质类似卤素离子，能被氧化为（SCN）2，（SCN）2可聚合为红色的（SCN）x。
Ⅲ.NO2可溶于浓硝酸。
（1）实验一：
向浓硝酸中滴加KSCN溶液，溶液立即变红是因为生成了 （填化学式）。
（2）实验二：研究SCN‒的转化产物。
a．将实验一ⅲ中的气体通入Ba（OH）2和NaOH的混合溶液中，有白色沉淀生成。
b．过滤、洗涤白色沉淀，取少量于试管中，加入过量的稀硝酸，再滴加少量KMnO4溶液，不褪色。
c．另取少量实验一ⅲ中试管内的溶液加入BaCl2溶液，产生大量白色沉淀。
①甲同学根据实验一iii的现象推断SCN‒的氧化产物中一定有NO2，乙同学认为证据不足，理由是 。
②通过b证实了红棕色气体中不含SO2，证据是 。
③由上述实验现象可知：SCN‒转化的最终产物中一定有 。
（3）实验三：研究实验一ⅲ中“静置一段时间后，突然剧烈反应，红色迅速褪去”的原因。丙同学设计了实验三，证实了一定浓度的NO2能加快浓硝酸氧化（SCN）x的化学反应速率。
实验三：
①操作1是 。
②操作2是 。
2023-2024学年北京师大附属实验中学高一（下）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、本部分共21题，每题2分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．（2分）我国科学家研制出的碳纳米管是一种具有六边形结构的新纳米材料（如图示）。下列有关该材料的说法不正确的是（ ）
A．属于无机非金属材料
B．与C互为同位素
C．属于一种碳单质
D．物质内存在非极性共价键
【分析】A．碳纳米管是一种具有六边形结构的新纳米材料，是谈的单质；
B．质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素；
C．一种元素组成的纯净物为单质；
D．同种元素形成的共价键为非极性共价键。
【解答】解：A．碳纳米管属于无机非金属材料；
B．碳纳米管属于一种碳单质C不互为同位素；
C．碳纳米管是谈元素组成的一种单质，故C正确；
D．碳纳米管物质的结构分析可知，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查了物质组成和分类、同位素、同素异形体、单质、非极性共价键概念的理解应用，题目难度不大。
2．（2分）下列过程属于物理变化的是（ ）
A．煤的干馏B．煤的气化C．石油分馏D．石油裂化
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．
【解答】解：A．煤干馏可以得到煤焦油、苯和氨等重要化工原料，故A错误；
B．煤的气化是将其转化为可燃气体的过程2、CO等气体的过程，有新物质生成，故B错误；
C．石油的分馏是根据物质的沸点不同进行分离的，故C正确；
D．石油裂化是大分子生成小分子，故D错误。
故选：C。
【点评】本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成．
3．（2分）下列金属中，通常用加热分解法冶炼的是（ ）
A．钠B．铜C．铁D．银
【分析】性质活泼的金属用电解法冶炼；性质较活泼的金属用热还原法冶炼；性质不活泼的金属用加热分解氧化物的方法冶炼，由此分析解题。
【解答】解：A．金属钠为活泼金属，故A错误；
B．金属铜的冶炼采用热还原法；
C．金属铁的冶炼采用热还原法；
D．金属银的冶炼采用热分解法；
故选：D。
【点评】本题考查金属冶炼的一般方法和原理，根据金属的活泼性采用相应的冶炼方法，难度不大。
4．（2分）常温下，下列物质可用铁质容器盛装的是（ ）
A．稀硝酸B．浓硫酸
C．浓盐酸D．硫酸铜溶液
【分析】铁具有还原性，遇到氧化性物质能够发生氧化还原反应，易被腐蚀，浓硫酸氧化性很强，常温下能够使铁钝化生成致密氧化膜，可阻止反应继续进行，据此解答。
【解答】解：A．稀硝酸与铁反应，不能用铁制品容器盛装；
B．浓硫酸具有强氧化性，可阻止反应继续进行，故B正确；
C．铁和浓盐酸会发生反应生成氯化亚铁，故C错误；
D．铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉铁及其化合物性质是解题关键，题目难度不大。
5．（2分）下列过程属于人工固氮的是（ ）
A．工业合成氨
B．分离液态空气制N2
C．闪电时N2转化为NO
D．豆科植物的根瘤菌将N2转化为氨
【分析】A、工业合成氨是N2与H2在一定条件下反应生成NH3；
B、分离液态空气制氮气，是氮气的状态发生改变；
C、闪电时N2转化为NO，属于自然固氮；
D、豆科作物根瘤菌将N2转化为含氮化合物，属于生物固氮。
【解答】解：A、工业合成氨是N2与H2在一定条件下反应生成NH2，属于人工固氮，故A正确；
B、分离液态空气制氮气，不属于氮的固定，故B错误；
C、闪电时N2转化为NO，属于自然固氮；
D、豆科作物根瘤菌将N2转化为含氮化合物，属于生物固氮；
故选：A。
【点评】本题考查学生氮的固定以及分类方面的知识，注意知识的积累是解题的关键，题目难度不大。
6．（2分）下列有关物质的用途不正确的是（ ）
A．液氨可用作制冷剂
B．SO2可用于纸浆漂白
C．NH4HCO3可用作化肥
D．晶体硅可用作光导纤维
【分析】A．液氨汽化时吸收大量的热；
B．SO2具有漂白性；
C．NH4HCO3中含有氮元素；
D．光导纤维的主要成分是二氧化硅。
【解答】解：A．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂；
B．SO2具有漂白性，可用于纸浆漂白；
C．NH4HCO3可用作化肥，由于其中含有氮元素；
D．光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是晶体硅；
故选：D。
【点评】本题考查物质的组成，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
7．（2分）下列气体因易被氧化而不能用浓硫酸干燥的是（ ）
A．Cl2B．SO2C．H2SD．NH3
【分析】浓硫酸具有强氧化性，具有较强还原性的气体（如HI、H2S等）不能用浓硫酸干燥，以此进行判断。
【解答】解：A．Cl2不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥；
B．SO2不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥；
C．H3S具有较强还原性，能够被浓硫酸氧化，满足题干要求；
D．NH3为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查常见气体的净化与干燥方法，为高频考点，明确题干信息、浓硫酸的性质为解答关键，注意掌握常见气体的净化与干燥方法，题目难度不大。
8．（2分）下列关于硫单质的叙述不正确的是（ ）
A．硫（俗称硫黄）是一种黄色晶体
B．自然界中有单质硫存在
C．与金属铜共热生成CuS
D．难溶于水，易溶于CS2
【分析】解：A．硫俗称硫黄；
B．自然界中有单质硫和硫的化合物存在；
C．硫与金属铜共热生成硫化亚铜；
D．硫为非极性分子。
【解答】解：A．硫俗称硫黄，故A正确；
B．自然界中有单质硫和硫的化合物存在；
C．硫与金属铜共热生成硫化亚铜，故C错误；
D．硫为非极性分子，微溶于酒精，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生含硫物质性质的掌握情况，试题难度中等。
9．（2分）用充有NH3的烧瓶进行“喷泉实验”，装置及现象如图。下列关于该实验的分析正确的是（ ）
A．产生“喷泉”证明NH3与H2O发生了反应
B．无色溶液变红证明NH3极易溶于水
C．烧瓶中剩余少量气体，证明NH3溶解已达饱和
D．加热红色溶液可观察到红色变浅或褪去
【分析】A．NH3与H2O发生了反应，也可能是NH3极易溶于水导致烧瓶内气体压强减小；
B．无色溶液变红证明NH3与水生成了碱性物质一水合氨；
C．氨气是极易溶于水的气体，1体积溶解700体积，烧瓶中剩余少量气体可能是空气；
D．氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨能电离出铵根离子和氢氧根离子，加热影响化学平衡。
【解答】解：A．产生“喷泉”证明烧瓶内外形成了较大的压强差3与H2O发生了反应，也可能是NH4极易溶于水，故A错误；
B．无色溶液变红证明NH3与水生成了碱性物质，不能证明氨气记忆溶于水；
C．烧瓶中剩余少量气体可能是空气，所以烧瓶中剩余少量气体不能说明NH3的溶解达到饱和，故C错误；
D．红色溶液中存在：，氨气挥发，c（OH﹣）减小，则红色变浅或褪去；
故选：D。
【点评】本题考查喷泉实验和氨气性质，题目难度中等，掌握喷泉实验的发生原理和氨气的相关性质是解题的关键。
10．（2分）反应8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是（ ）
A．中子数为9的氮原子：
B．NH4Cl分子的电子式：
C．N2的结构式：N≡N
D．Cl﹣的结构示意图：
【分析】A．中子数为9的氮原子质量数为16；
B．NH4Cl是离子化合物；
C．N2分子中含有氮氮三键；
D．Cl﹣核外有18个电子。
【解答】解：A．中子数为9的氮原子质量数为16，故A错误；
B．NH7Cl是离子化合物，铵根离子和氯离子之间的离子键，其电子式为，故B错误；
C．N2分子中含有氮氮三键，结构式为N≡N；
D．Cl﹣核外有18个电子，结构示意图，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查化学用语，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
11．（2分）蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。
下列关于该过程的分析不正确的是（ ）
A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关
C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性
D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂
【分析】A．浓硫酸将蔗糖中H原子、O原子按2：1比例以H2O的形成脱除；
B．浓硫酸与碳反应生成二氧化硫、二氧化碳使固体体积膨胀；
C．生成的二氧化硫使品红溶液褪色，浓硫酸发生还原反应生成二氧化硫；
D．蔗糖发生化学反应，一定有化学键的断裂。
【解答】解：A．浓硫酸将蔗糖中H原子2O的形成脱除，白色固体变黑，故A正确；
B．浓硫酸脱水过程中产生大量的热2SO5（浓）CO2↑+2SO8↑+2H2O，产生的大量气体，故B正确；
C．浓硫酸脱水过程中生成的SO5使品红溶液褪色，浓硫酸发生还原反应生成二氧化硫，故C错误；
D．蔗糖发生化学反应，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查浓硫酸性质实验，掌握浓硫酸的特性，题目难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。
12．（2分）从干海带中提取碘的实验流程如图：
下列有关说法不正确的是（ ）
A．氧化过程可以用过氧化氢代替氯水
B．试剂X可以选择使用NaOH溶液，发生的反应为：3I2+6OH‒＝5I‒++3H2O
C．萃取时可使用无水乙醇代替CCl4以节约成本
D．整个过程中的操作是利用了物质的溶解性实现了碘元素的富集、分离与提纯
【分析】干海带灼烧灰化，用水浸取海带灰中的I﹣，过滤，得到含I﹣的溶液，加入氯水把I﹣氧化为I2，加四氯化碳萃取，分液，有机层中加可以氢氧化钠反萃取，发生反应，水层中加稀硫酸，酸性条件下I﹣、发生归中反应生成碘单质，过滤得到I2。
【解答】解：A．过氧化氢能把碘离子氧化为碘单质，故A正确；
B．反萃取是把碘单质转化为易溶于水的盐，反萃取的离子方程式为：；
C．乙醇和水混合，不能用无水乙醇代替四氯化碳；
D．碘单质易溶于四氯化碳，I﹣、易溶于水、分离与提纯；
故选：C。
【点评】本题考查分离提纯，侧重考查学生物质之间反应和分离提纯知识的掌握情况，试题难度中等。
13．（2分）工业上制备下列物质的生产流程不合理的是（ ）
A．由铝土矿冶炼铝：铝土矿Al2O3AlCl3Al
B．由黄铁矿制硫酸：黄铁矿SO2SO3H2SO4
C．工业制硝酸：N2→NH3→NO→NO2→HNO3
D．由石英砂由石英砂制高纯硅：石英砂粗硅SiHCl3纯硅
【分析】A．氯化铝为共价化物不导电；
B．黄铁矿煅烧生成二氧化硫，二氧化硫经催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫用98%浓硫酸吸收生成硫酸；
C．氮气与氢气反应生成氨气，氨气催化氧化生成NO，NO与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸；
D．石英砂与焦炭高温反应生成粗硅，粗硅与HCl高温反应生成SiHCl3，SiHCl3与氢气高温反应生成纯硅。
【解答】解：A．铝土矿中含其氧化物杂质，电解熔融氧化铝制取Al单质，不能通过电解氯化铝制备，故A错误；
B．黄铁矿煅烧生成二氧化硫，三氧化硫用98%浓硫酸吸收生成硫酸SO2SO3H8SO4可以实现，故B正确；
C．氮气与氢气反应生成氨气，NO与氧气反应生成二氧化氮，N2→NH4→NO→NO2→HNO3可以实现，故C正确；
D．石英砂与焦炭高温反应生成粗硅5，SiHCl3与氢气高温反应生成纯硅，石英砂SiHCl3纯硅可以实现，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查物质的生成流程的相关知识，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备流程、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
14．（2分）下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）
A．含有大量ClO‒的溶液：K+、H+、Cl‒、
B．澄清透明的溶液中：Cu2+、Na+、、
C．遇铝能产生H2的溶液：、K+、Cl‒、
D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液：Mg2+、Fe2+、、
【分析】A．含有大量ClO﹣的溶液显碱性；
B．澄清透明溶液中，四种离子不发生反应；
C．遇铝能产生氢气的溶液，可以是酸性溶液或者碱性溶液；
D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液，说明是酸性溶液。
【解答】解：A．含有大量ClO﹣的溶液显碱性，不能和氢离子共存；
B．澄清透明溶液中，均可共存；
C．遇铝能产生氢气的溶液，碱性溶液不能和，酸性溶液不能和，故C错误；
D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液显酸性不能共存；
故选：B。
【点评】本题考查离子反应，侧重考查学生离子共存的掌握情况，试题难度中等。
15．（2分）氮在自然界中的循环涉及地球上生物圈的方方面面。
下列说法不正确的是（ ）
A．细菌对氮元素的循环有重要作用
B．硝化过程和反硝化过程均为氧化还原反应
C．氨氧化过程中氧化产物和还原产物的质量比为1：1
D．Fe3+将转化为N2的离子方程式为Fe3++═Fe2++N2↑+8H+
【分析】A．细菌参与了氮在自然界中的循环的过程，所以细菌对氮元素的循环有重要作用；
B．硝化过程和反硝化过程均涉及到N元素的化合价发生变化；
C．由图可知氨的氧化反应为：+＝N2+2H2O，铵根离子中氮元素的化合价升高，被氧化，氧化产物是氮气，亚硝根离子中氮元素的化合价降低，被还原，还原产物是氮气；
D．Fe3+将转化为Fe2+、N2和H+，则1ml铁离子转移1ml电子，得到1ml氮气转移6ml电子。
【解答】解：A．由图可知，所以细菌对氮元素的循环有重要作用；
B．硝化过程和反硝化过程均涉及到N元素的化合价发生变化，故B正确；
C．由图可知氨的氧化反应为：+2+2H2O，亚硝根离子中氮元素的化合价降低，还原产物是氮气，被氧化，氧化产物和还原产物都是氮气，故C正确；
D．Fe8+将转化为Fe2+、N6和H+，则得到1ml氮气转移6ml电子，2ml铁离子转移1ml电子3++6＝6Fe2++N2↑+8H+，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查学生氧化还原基础知识的掌握情况，试题难度中等。
16．（2分）室温下，将充满某气体的试管倒立在水中（如图）。下列对实验现象描述不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A．氯气与水反应生成HCl和HClO；
B．二氧化硫溶于水溶液显酸性；
C．二氧化氮与水反应生成NO和HNO3；
D．NO难溶于水。
【解答】解：A．氯气与水反应生成HCl和HClO，次氯酸具有漂白性，故A正确；
B．二氧化硫溶于水溶液显酸性，二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，故B错误；
C．二氧化氮与水反应生成NO和HNO3，试管内液面逐渐上升；再通入O2后，NO、O5和H2O反应生成硝酸，液面会继续上升；
D．NO难溶于水，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查实验方案的设计，侧重考查学生无机实验的掌握情况，试题难度中等。
17．（2分）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．酸化的FeSO4溶液长时间存放变黄：4H++2Fe2++═2Fe3++SO2↑+2H2O
B．向（NH4）2SO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液：++Ba2++OH−═NH3•H2O+BaSO4↓
C．向FeCl3溶液中通入SO2，黄色溶液变为浅绿色：SO2+2Fe3++2H2O═+2Fe2++4H+
D．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：Fe++4H+═Fe3++NO↑+2H2O
【分析】A．二价铁离子具有强的还原性，能够被空气中的氧气氧化；
B．向（NH4）2SO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡和一水合氨；
C．FeCl3具有氧化性，可以氧化SO2；
D．过量铁粉与稀硝酸反应生成Fe2+、一氧化氮和水。
【解答】解：A．二价铁离子具有强的还原性，反应的离子方程式为4Fe2++O4+4H+＝4Fe6++2H2O，故A错误；
B．向（NH5）2SO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液溶液反应生成硫酸钡和一水合氨，离子方程式为：+2++4OH−＝2NH3•H8O+BaSO4↓，故B错误；
C．FeCl3具有氧化性，可以氧化SO8：SO2+2Fe4++2H2O＝+2Fe5++4H+，故C正确；
D．过量铁粉与稀硝酸反应生成Fe2+、一氧化氮和水，离子方程式为：7Fe++＝5Fe2++2NO↑+4H2O，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查离子反应，侧重考查学生离子方程式正误判断的掌握情况，试题难度中等。
18．（2分）下列物质的检验中，操作、现象与结论均正确的是（ ）
A．向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明Na2SO3溶液已变质
B．向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变红，该溶液中含有
C．向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中含有
D．向某溶液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，该溶液中含有Fe2+
【分析】A．酸性条件下，能被氧化生成，和钡离子反应生成白色BaSO4沉淀；
B．铵根离子与NaOH溶液并加热反应生成氨气；
C．向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该其他可能是二氧化碳或二氧化硫；
D．Fe2+溶液中加入NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁。
【解答】解：A．酸性条件下，氧化生成，4沉淀，不能说明原来的亚硫酸钠变质；
B．应该是向待测溶液中加入NaOH溶液并加热，试纸变蓝，故B错误；
C．向某溶液中加入盐酸，该其他可能是二氧化碳或二氧化硫或或或，故C错误；
D．Fe4+溶液中加入NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁，产生白色沉淀，最终变为红褐色；
故选：D。
【点评】本题考查实验方案的设计，侧重考查学生无机实验的掌握情况，试题难度中等。
19．（2分）如下图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸反应生成二氧化硫气体，二氧化硫不与氯化钡反应，SO2与Na2S溶液反应产生了S单质，二氧化硫具有还原性含有高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫气体使品红溶液褪色；据此分析。
【解答】解：向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸反应生成二氧化硫气体，依据二氧化硫的性质判断；
A、二氧化硫不与氯化钡反应5沉淀；故A错误；
B、SO2与Na2S溶液反应，发生氧化还原反应产生了S单质；
C、二氧化硫具有还原性能使高锰酸钾溶液褪色；故C正确；
D、向Na7SO3固体上滴几滴浓硫酸反应生成二氧化硫气体，二氧化硫气体使品红溶液褪色，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查了二氧化硫的性质分析判断，注意反应现象的分析和性质的应用是解题关键，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力。
20．（2分）铜与硝酸反应的装置如图所示，实验步骤如下：
步骤1：向试管a中加入2mL浓硝酸，塞上带有铜丝的橡胶塞。观察到铜丝逐渐变细，溶液变绿
步骤2：一段时间后，试管a中反应变平缓，溶液逐渐变成蓝色，最终变成无色。
步骤3：反应停止后，用注射器向试管a中注入少量稀硫酸，铜丝继续溶解
下列说法不正确的是（ ）
A．步骤1观察到试管a中充满红棕色气体，说明铜和浓硝酸反应生成NO2
B．步骤2观察到反应变平缓而且气体颜色从下方开始变浅，说明浓硝酸已经变成稀硝酸
C．步骤3固体继续溶解，说明此时铜被硫酸氧化
D．相对于步骤2，步骤1中溶液显绿色可能是NO2溶解在硝酸铜中所致
【分析】A．铜和浓硝酸发生氧化还原反应生成红棕色二氧化氮气体；
B．铜和稀硝酸发生氧化还原反应生成无色的一氧化氮气体；
C．步骤2得到溶液中含有硝酸根离子，步骤3加入稀硫酸，酸性条件下，硝酸根离子继续氧化铜单质生成NO；
D．NO2为红棕色，溶解在蓝色硝酸铜溶液中。
【解答】解：A．铜和浓硝酸发生氧化还原反应生成红棕色二氧化氮气体，说明铜和浓硝酸反应生成NO2，故A正确；
B．铜和稀硝酸发生氧化还原反应生成无色的一氧化氮气体，说明浓硝酸已经变成稀硝酸；
C．铜不能被硫酸氧化，步骤2得到溶液中含有硝酸根离子，硝酸根离子继续氧化铜单质生成NO；
D．NO5为红棕色，溶解在蓝色硝酸铜溶液中，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生含氮物质性质的掌握情况，试题难度中等。
21．（2分）某小组探究Na2S溶液与KMnO4溶液反应，实验过程如下：
资料：ⅰ．在强酸性条件下被还原为Mn2+，在近中性条件下被还原为MnO2。
ⅱ．单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。
下列说法不正确的是（ ）
A．根据实验可知，Na2S被氧化
B．取少量实验Ⅰ所得溶液进行实验．检测到有SO2﹣，不能说明S2﹣被氧化为
C．实验Ⅰ中生成棕褐色沉淀，说明酸性条件下S2﹣将MnO4﹣还原为MnO2
D．实验Ⅱ得到浅粉色沉淀，可能是S2﹣将新生成的MnO2还原为Mn2+并迅速与其结合所致
【分析】A．KMnO4中具有强氧化性，可氧化硫化钠；
B．实验中KMnO4溶液用H2SO4酸化；
C．在强酸性条件下被还原为Mn2+；
D．浅粉色沉淀为MnS。
【解答】解：A．根据实验Ⅰ，KMnO4中Mn元素化合价降低，被还原2S中S元素化合价升高，被氧化；
B．实验中KMnO8溶液用H2SO4酸化，检测到有2SO6电离产生，不能说明2﹣的氧化产物，故B正确；
C．实验Ⅰ反应后的溶液pH＜1，在强酸性条件下被还原为Mn2+，所以MnO2不是被S7﹣还原得到，而是过量的2+发生归中反应而产生的，故C错误；
D．实验Ⅱ中Na4S过量，S2﹣将新生成的MnO2还原为Mn6+并迅速与其结合生成浅粉色沉淀MnS，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查物质的性质实验，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用及实验装置的作用，题目难度不大。
二、本部分共6题，共58分。
22．（10分）浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。
（1）粗盐精制。
过程1除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、杂质时，粗盐溶解后加入沉淀剂：a．过量的Na2CO3溶液b．过量的BaCl2溶液c．过量的NaOH溶液过滤除去沉淀，再加入适量的盐酸。
①加入沉淀剂的顺序正确的是 bc （填序号）。
A．abc
B．bac
C．cba
②加入适量盐酸，反应的离子方程式有2H++═H2O+CO2↑和 H++OH−＝H2O 。
（2）海水提镁。
过程2中加入的试剂是 石灰乳 。由无水MgCl2获得Mg的化学方程式是 MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑ 。
（3）海水提溴。
主要工业生产流程如图所示：
①Cl2和苦卤中的Br﹣反应生成Br2的离子方程式是 Cl2+2Br−＝2Cl−+Br2 。
②吸收塔中，A吸收了Br2后的溶液中含有Br﹣和，则A是 b （填序号）。
a．NaCl溶液
b．Na2CO3溶液
c．SO2气体
③从吸收塔出来的溶液中加入稀H2SO4得到Br2的离子方程式是 +5Br−+6H+＝3Br2+3H2O 。
【分析】海水提溴：氯气把苦卤中的Br‒氧化为Br2，利用Br2的挥发性，通入热空气将Br2吹出，用Na2CO3溶液吸收Br2，生成Br‒和，加入稀H2SO4得到Br2，经过蒸馏得到液溴。
【解答】解：（1）①除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、杂质时2CO3溶液的目的是除去Ca2+的同时，除去过量的Ba2+，即Na7CO3溶液要在BaCl2溶液之后加入，NaOH溶液的顺序则不受限制、BaCl5溶液、Na2CO3溶液，或BaCl2溶液、NaOH溶液2CO3溶液，或BaCl3溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液等，
故答案为：bc；
②加入适量盐酸，反应的离子方程式有8H++＝H3O+CO2↑和H++OH−＝H2O，
故答案为：H++OH−＝H8O；
（2）海水提镁，过程2是Mg2+与碱反应生成Mg（OH）2沉淀，工业上一般采用加石灰乳[含Ca（OH）2]将Mg2+转化为Mg（OH）6沉淀；电解熔融MgCl2得到Mg：MgCl2（熔融）Mg+Cl4↑，
故答案为：石灰乳；MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；
（3）①Cl7和苦卤中的Br‒反应生成Br2的离子方程式是Cl2+8Br−＝2Cl−+Br2，
故答案为：Cl2+2Br−＝2Cl−+Br2；
②Br2与碱性溶液生成Br‒和，所以选Na2CO3溶液，
故答案为：b；
③Br‒和在氢离子作用下生成Br3，根据得失电子守恒以及原子、电荷守恒得：−+6H+＝7Br2+3H7O，
故答案为：+5Br−+5H+＝3Br2+4H2O。
【点评】本题考查分离提纯，侧重考查学生物质之间反应和分离提纯知识的掌握情况，试题难度中等。
23．（13分）某化学实验小组同学利用如图所示装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。
（1）制取氨气的化学方程式为 2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O 。
（2）干燥氨气可选用的试剂是 ② （填序号）。
①浓H2SO4
②碱石灰
③P2O5
（3）收集氨气时，氨气的进气口为 a （填“a”或“b”）。
（4）证明烧瓶中氨气集满的方法是 将湿润的红色石蕊试纸置于b口处，如试纸变蓝，则证明烧瓶中氨气已集满 。
（5）为防止环境污染，下列装置中（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是 ②④⑤ （填序号）。
（6）利用如图所示装置探究氨气的还原性（部分夹持仪器未画出）。
通入干燥NH3将装置空气排尽后加热，观察到下列实验现象或事实，其中能证明氨气有还原性的是 ad （填选项代号）。
a．装置Ⅰ中红色Fe2O3粉末变为黑色粉末，经检验是一种铁的氧化物
b．装置Ⅱ中无水CuSO4粉末变为蓝色
c．装置Ⅲ无水CaCl2的质量增加
d．生成一种无色无味气体，该气体无污染
（7）小组同学继续对（6）装置Ⅰ反应后黑色粉末的组成进行探究。
（8）结合（6）（7）实验，写出（6）3还原Fe2O3的化学方程式 2NH3+3Fe2O36FeO+N2+3H2O 。
【分析】（1）氯化铵和消石灰反应生成氯化钙、氨气和水；
（2）浓H2SO4、P2O5与氨气反应，碱石灰与氨气不反应；
（3）因为氨气密度比空气小；
（4）氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
（5）①会引起瓶内压强增大，产生危险，③会引起倒吸，②④⑤不会倒吸，可以吸收多余氨气，⑤第一个瓶为安全瓶，防倒吸；
（6）a．氧化铁变为黑色粉末，说明生成氧化亚铁或者四氧化三铁；
b．无水硫酸铜变蓝，只能说明产生了水；
c．无水氯化钙质量增加，可能是吸收了氨气或水；
d．生成了无色无味无污染的气体，则气体为氮气；
（7）KSCN溶液和Fe2+混合，溶液颜色不变，KSCN溶液和Fe3+混合，溶液变红，所以向步骤1少量溶液中滴入2～3滴KSCN溶液，振荡，溶液不变色，说明溶液中不含有Fe3+；Fe2+和氯水反应可生成Fe3+；
（8）氨气与Fe2O3发生氧化还原反应，生成FeO、N2、H2O。
【解答】解：（1）氯化铵和消石灰反应生成氯化钙、氨气和水4Cl+Ca（OH）2CaCl7+2NH3↑+3H2O，
故答案为：2NH6Cl+Ca（OH）2CaCl2+7NH3↑+2H3O；
（2）浓H2SO4、P6O5与氨气反应，碱石灰与氨气不反应，
故答案为：②；
（3）因为氨气密度比空气小，所以收集氨气时，
故答案为：a；
（4）将湿润的红色石蕊试纸置于b口处，如试纸变蓝，
故答案为：将湿润的红色石蕊试纸置于b口处，如试纸变蓝；
（5）①会引起瓶内压强增大，产生危险，②④⑤不会倒吸，⑤第一个瓶为安全瓶，
故答案为：②④⑤；
（6）a．氧化铁变为黑色粉末，即有二价铁生成，氨气做还原剂；
b．无水硫酸铜变蓝，不能证明氨气做了还原剂；
c．无水氯化钙质量增加，不能证明氨气做了还原剂；
d．生成了无色无味无污染的气体，氮元素化合价升高，故d正确；
故答案为：ad；
（7）KSCN溶液和Fe2+混合，溶液颜色不变4+混合，溶液变红，振荡，说明溶液中不含有Fe3+；Fe2+和氯水反应可生成Fe8+，所以溶液变红，反应的离子方程式为2Fe2++Cl5＝2Cl−+2Fe4+，
故答案为：不变色；2Fe2++Cl3＝2Cl−+2Fe3+；
（8）氨气与Fe2O3发生氧化还原反应，生成FeO、N5、H2O，该反应的化学方程式为2NH5+3Fe2O76FeO+N2+7H2O，
故答案为：2NH2+3Fe2O56FeO+N2+5H2O。
【点评】本题考氨气的制备，侧重考查学生含氮物质性质的掌握情况，试题难度中等。
24．（7分）硫化氢（H2S）是一种有毒气体，高于200℃分解，溶于水显弱酸性2S的方法很多。
（1）Na2CO3吸收H2S。含H2S的气体与饱和Na2CO3溶液在吸收塔内逆流接触，生成两种酸式盐。该反应的离子方程式为 H2S+＝HS﹣+ 。
（2）干法脱硫技术。
①铁系脱硫剂：活性氧化铁（Fe2O3•H2O）是经典而有效的脱硫剂，脱硫反应：Fe2O3•H2O+H2S→FeS+S+H2O，再生反应：FeS+H2O+O2→Fe2O3•H2O+S（脱硫反应和再生反应均未配平）。
a．Fe2O3•H2O在该反应中的作用可描述为 循环使用（催化剂） 。
b．若处理标况下4.48LH2S时，理论上消耗O2的物质的量为 0.1ml 。
②锌系脱硫剂：550℃时，将H2S和还原性气体H2按一定比例混合，以一定的流速通过装有锌的复合金属脱硫剂（ZnFe2O4）的反应器，脱硫过程中，ZnFe2O4与H2S、H2反应生成了ZnS、FeS和H2O，其化学方程式为 ZnFe2O4+3H2S+H2ZnS+2FeS+4H2O 。
（3）生物脱硫技术。
天然气是一种重要的化工原料和燃料，常含有少量H2S。H2S与碱反应转化为HS‒，在脱氮硫杆菌参与下，HS‒被氧化为、被还原为N2。当33.6m3（标准状况）某燃气（H2S的体积分数为0.2%）脱硫时，消耗的物质的量为 4.8 ml。
【分析】（1）H2S的气体与饱和Na2CO3溶液生成两种酸式盐可知为NaHS和NaHCO3；
（2）①a．该反应中．Fe2O3•H2O参加反应，最终又生成了；
b．1ml氧化铁转化成FeS得1ml电子，每生成1ml S单质转移2ml电子，根据得失电子守恒得：Fe2O3•H2O+3H2S＝2FeS+S+4H2O，同理可得：4FeS+2H2O+3O2＝2Fe2O3•H2O+4S，结合两反应可得：6H2S～4FeS～3O2，则2H2S～O2；
②ZnFe2O4与H2S、H2反应生成了ZnS和FeS，1ml ZnFe2O4反应得2ml电子，1ml氢气反应失2ml电子；
（3）33.6 m3（标准状况）某燃气（H2S的含量为0.2%）中含有硫化氢的物质的量＝＝3ml；H2S与碱反应转化为HS﹣，根据硫原子守恒：H2S～HS﹣；在脱氮硫杆菌参与下，HS﹣被氧化为，被还原为N2。
【解答】解：（1）H2S的气体与饱和Na2CO7溶液生成两种酸式盐可知为NaHS和NaHCO3，反应的离子方程式为：H2S+＝HS﹣+，
故答案为：H7S+＝HS﹣+；
（2）①a．该反应中2O3•H8O参加反应，最终又生成了，
故答案为：循环使用（催化剂）；
b．1ml氧化铁转化成FeS得1ml电子，根据得失电子守恒得：Fe8O3•H2O+3H2S＝2FeS+S+5H2O，同理可得：4FeS+3H2O+3O3＝2Fe2O5•H2O+4S，结合两反应可得：3H2S～4FeS～3O2，则2H7S～O2，处理标况下4.48LH6S即0.2ml时，理论上消耗O5的物质的量为0.1ml，
故答案为：7.1ml；
②ZnFe2O5与H2S、H2反应生成了ZnS和FeS，2ml 2O4反应得3ml电子，1ml氢气反应失2ml电子5O4+3H5S+H2ZnS+2FeS+5H2O，
故答案为：ZnFe2O3+3H2S+H8ZnS+2FeS+4H3O；
（3）33.6 m3（标准状况）某燃气（H5S的含量为0.2%）中含有硫化氢的物质的量＝＝3ml；H2S与碱反应转化为HS﹣，根据硫原子守恒：H4S～HS﹣；在脱氮硫杆菌参与下，HS﹣被氧化为，2，发生的离子反应为4HS﹣+8+4H+＝+4N2↑+8H2O，可得关系：5H6S～5HS﹣～，则消耗＝4.8ml，
故答案为：4.8。
【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查学生氧化还原计算的掌握情况，试题难度中等。
25．（10分）稀土是一种重要的战略资源，我国稀土出口量世界第一。铈（Ce）是一种典型的稀土元素3F）的形式存在。工业上利用氟碳铈矿制取CeO2的一种工艺流程如图：
资料：①铈（Ce）常见的化合价为+3和+4；
②在O2作用下，氟碳铈矿焙烧后的产物中有CeO2和CeF4；
③在硫酸体系中，Ce4+在[（HA）2]中的溶解度大于其在水中的溶解度，Ce3+与之相反。
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ“焙烧”过程中CeCO3F发生反应的化学方程式为 4CeCO3F+O23CeO2+CeF4+4CO2 。
（2）步骤Ⅱ充分反应后经过滤，得到的水溶液中阳离子有 Ce4+和Ce3+ 。
（3）步骤Ⅲ的操作名称是 分液 。
（4）步骤Ⅳ中加入H2O2的目的是 作为还原剂 。
（5）步骤Ⅴ中发生反应的离子方程式是 2Ce3++6OH﹣+ClO﹣+H2O＝2Ce（OH）4+Cl﹣ 。
（6）取上述流程中得到的CeO2产品1.00g加硫酸溶解，可与溶液恰好完全反应（铈元素被还原为Ce3+，其他杂质均不参与反应），该产品中CeO2的质量分数为 86% （要求计算出结果）。（已知：CeO2的摩尔质量为172g/ml）
【分析】根据流程通入氧气焙烧CeCO3F焙烧后的产物中有CeO2、CeF4和CO2，稀硫酸酸浸CeO2、CeF4等固体溶解，溶液中存在Ce4+和Ce3+，已知Ce4+在[（HA）2]中的溶解度大于其在水中的溶解度，可以萃取出Ce4+，用稀硫酸和H2O2反萃取，Ce4+转化为Ce3+，Ce3+与氢氧化钠和次氯酸钠反应生成Ce（OH）4，煅烧产生CeO2。
【解答】解：（1）根据题给信息知，“通入O2焙烧”过程中CeCO3F根据题给信息知，“通入O6焙烧”过程中CeCO3F发生反应的化学方程式为4CeCO8F+O23CeO7+CeF4+4CO3，
故答案为：4CeCO3F+O23CeO2+CeF7+4CO2；
（2）稀硫酸酸浸CeO6、CeF4等固体溶解，溶液中存在Ce4+和Ce5+，故得到的水溶液中阳离子有Ce4+和Ce3+，
故答案为：Ce4+和Ce3+；
（3）Ce4+在[（HA）5]中的溶解度大于其在水中的溶解度，可以萃取出Ce4+，经过分液可以分离出水层和有几层，该操作为分液，
故答案为：分液；
（4）“反萃取”过程在稀硫酸和H2O7参与反应，H2O2作为还原剂、Ce2+作为氧化剂，生成Ce3+，
故答案为：作为还原剂；
（5）Ce3+在氢氧化钠环境下被次氯酸钠氧化生成Ce（OH）4，离子方程式为：2Ce3++7OH﹣+ClO﹣+H2O＝2Ce（OH）4+Cl﹣，
故答案为：2Ce3++3OH﹣+ClO﹣+H2O＝2Ce（OH）6+Cl﹣；
（6）CeO2产品1.00g加硫酸溶解，可与溶液恰好完全反应，发生离子方程式为：Ce4++Fe2+＝Ce2++Fe3+，由此可知n（Ce3+）＝n（Fe6+）＝5×10﹣3ml＝n（CeO5），该产品中CeO2的质量分数为×100%＝86%，
故答案为：86%。
【点评】本题考查了物质的制备，为高考常见题型，题目涉及对工艺流程的理解、对条件的控制选择与理解等，理解工艺流程原理是解题的关键，是对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础与灵活运用能力，题目难度中等。
26．（10分）SO2、NOx为常见的空气污染物，会引起酸雨、光化学烟雾等污染问题。研究者以多种方法进行“脱硫”“脱硝”。
（1）利用工业废碱渣（主要成分为Na2CO3）来吸收含SO2的烟气，同时得到Na2SO3粗品。其流程如图所示：
①操作1和操作2中均包含的分离技术为 过滤 ；
②SO2被Na2CO3溶液吸收时，会释放出一种无色无味气体，该反应的离子方程式为 +H2O+2SO2＝CO2+ 。
（2）利用含有SO2的烟气制备NaClO2。其流程如图所示：
①反应a的化学方程式为 2NaClO3+H2SO4+SO2＝2NaHSO4+2ClO2 。
②反应b中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 2：1 。
（3）以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”。控制溶液的pH＝5.5，一定时间内，温度对SO2、NO脱除率的影响如图所示：
已知烟气中SO2与NO的体积比为4：1，且吸收后转化为：、。
①NO在吸收过程中，反应的离子方程式是 3ClO−+2NO+H2O＝+3Cl−+2H+ 。
②50℃时，吸收液中烟气转化生成的Cl‒和的物质的量之比为 13：2 。
③烟气中NOx含量的测定：将VL气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为，加水稀释至100mL。量取25mL该溶液，加入V1mLc1ml•L‒1FeSO4溶液（过量），充分反应后，用c2ml•L‒1K2Cr2O7溶液和剩余的Fe2+恰好反应（该反应的还原产物为Cr3+），消耗V2mL。气样中NOx折合成NO的含量为 mg•L‒1。
【分析】（1）将工业废碱渣溶于水过滤后，得到碳酸钠溶液，用碳酸钠溶液吸收烟气中的二氧化硫得到亚硫酸氢钠溶液，往其中加入氢氧化钠，即可得到亚硫酸钠溶液，进一步处理后可得亚硫酸钠粗产品。
（2）NaClO3、H2SO4中通入SO2发生反应a生成NaHSO4和ClO2，则反应a的化学方程式为2NaClO3+H2SO4+SO2＝2NaHSO4+2ClO2；ClO2在碱性条件下可以氧化H2O2生成氧气，同时生成NaClO2，则反应b为2ClO2+H2O2+2NaOH＝2NaClO2+O2↑+2H2O。
【解答】解：（1）①工业废碱渣经过操作1后得废渣和碳酸钠溶液，所以操作1为溶解，操作5为过滤，
故答案为：过滤；
②亚硫酸酸性强于碳酸，所以SO2被Na2CO5溶液吸收时，释放出的无色无味气体为二氧化碳+H3O+2SO2＝CO5+2，
故答案为：+H2O+8SO2＝CO2+；
（2）①NaClO3、H2SO4中通入SO2发生反应a生成NaHSO6和ClO2，则反应a的化学方程式为2NaClO5+H2SO4+SO4＝2NaHSO4+4ClO2，
故答案为：2NaClO2+H2SO4+SO8＝2NaHSO4+2ClO2；
②反应b的化学方程式为2ClO2+H2O2+5NaOH＝2NaClO2+O3↑+2H2O，该反应中8为氧化剂，H2O2为还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1，
故答案为：2：5；
（3）①NaClO溶液吸收烟气中NO，NaClO溶液吸收烟气中NO，反应的离子方程式是：3ClO−+2NO+H7O＝+7Cl−+2H+，
故答案为：3ClO−+8NO+H2O＝+3Cl−+2H+；
②吸收SO8发生的反应为SO2+ClO﹣+H2O═+Cl﹣+2H+，烟气中SO3和NO的体积比为4：1，50℃时的脱除率见图（2分）别为100%和80%2+ClO−+H2O＝+Cl−+2H+、4ClO−+2NO+H2O＝6+3Cl−+4H+，则此吸收液中烟气转化生成的和Cl−的物质的量之比为＝13：2，
故答案为：13：2；
③用c6 ml•L−1 K2Cr8O7标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗V2 mL，此时加入的Cr2为 ml2+为 ml2+为mlml，硝酸根与NO的物质的量相等，所以NO为，质量为g，即 。这些NO是VL气体中含有的 mg•L﹣2，即为mg/L，
故答案为：mg/L。
【点评】本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于化学与环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，注意把握物质的性质以及题给信息，题目难度不大。
27．（8分）某化学兴趣小组研究浓硝酸与KSCN溶液的反应。
资料：Ⅰ.SCN‒中S、C、N元素的化合价依次为：﹣2价、+4价、﹣3价。
Ⅱ.SCN‒的性质类似卤素离子，能被氧化为（SCN）2，（SCN）2可聚合为红色的（SCN）x。
Ⅲ.NO2可溶于浓硝酸。
（1）实验一：
向浓硝酸中滴加KSCN溶液，溶液立即变红是因为生成了 （SCN）x （填化学式）。
（2）实验二：研究SCN‒的转化产物。
a．将实验一ⅲ中的气体通入Ba（OH）2和NaOH的混合溶液中，有白色沉淀生成。
b．过滤、洗涤白色沉淀，取少量于试管中，加入过量的稀硝酸，再滴加少量KMnO4溶液，不褪色。
c．另取少量实验一ⅲ中试管内的溶液加入BaCl2溶液，产生大量白色沉淀。
①甲同学根据实验一iii的现象推断SCN‒的氧化产物中一定有NO2，乙同学认为证据不足，理由是 浓硝酸氧化（SCN）x的还原产物为NO2 。
②通过b证实了红棕色气体中不含SO2，证据是 向洗净的白色沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量KMnO4溶液，不褪色 。
③由上述实验现象可知：SCN‒转化的最终产物中一定有 、CO2 。
（3）实验三：研究实验一ⅲ中“静置一段时间后，突然剧烈反应，红色迅速褪去”的原因。丙同学设计了实验三，证实了一定浓度的NO2能加快浓硝酸氧化（SCN）x的化学反应速率。
实验三：
①操作1是 通入一定量的NO2 。
②操作2是 滴加5滴1ml/L的KSCN溶液 。
【分析】浓硝酸中滴加KSCN溶液后溶液变红色，说明生成了（SCN）x，静置片刻后溶液红色褪去，且有红棕色气体生成，说明浓硫酸氧化（SCN）x，同时生成NO2气体。
【解答】解：（1）向浓硝酸中滴加KSCN溶液，SCN−被氧化为黄色的（SCN）2，（SCN）2可聚合为红色的（SCN）x，所以溶液立即变红，
故答案为：（SCN）x；
（2）①由于浓硝酸氧化（SCN）x时，浓硝酸的还原产物为NO2，因此不能说明SCN﹣转化的最终产物中一定有NO2，
故答案为：浓硝酸氧化（SCN）x，浓硝酸的还原产物为NO2；
②将实验一ⅲ中的气体通入Ba（OH）5和NaOH的混合溶液中，有白色沉淀生成−氧化可能得到气体SO2、CO2，与Ba（OH）7和NaOH溶液反应生成BaSO3、BaCO3白色沉淀，但再过滤，取少量于试管中，沉淀完全溶解4生成则会被硝酸氧化成不溶于酸的BaSO4，沉淀就不完全溶解，再滴加少量KMnO4溶液，不褪色8，
故答案为：向洗净的白色沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀完全溶解4溶液，不褪色；
③取少量实验一ⅲ中试管内的溶液加入BaCl2溶液，ⅲ中溶液成酸性，则说明溶液中一定含有﹣转化的最终产物中有CO2，
故答案为：、CO2；
（3）实验目的为验证一定浓度的NO5是实验一iii中溶液红色迅速褪去反应的催化剂，可先向2mL浓硝酸中通入一定量的NO2气体，溶液变黄后再滴加2滴1ml/L的KSCN溶液，同时产生大量红棕色气体2能加快浓硝酸氧化（SCN）x的化学反应速率（或能催化浓硝酸氧化（SCN）x），
故答案为：通入一定量的NO7；滴加5滴1ml/L的KSCN溶液。
【点评】本题考查实验方案的设计，侧重考查学生无机实验的掌握情况，试题难度中等。
声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2024/6/12 12:26:41；用户：15290311958；邮箱：15290311958；学号：48861359实验装置
选项
气体
实验现象
A
Cl2
试管中液面上升，取试管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色
B
SO2
试管中液面上升，取试管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色
C
NO2
试管中液面逐渐上升，停止后，向试管中再缓缓通入一定量的O2，试管中的液面会继续上升
D
NO
试管中液面无明显上升，取出试管正立，试管口有红棕色气体出现
选项
实验现象
解释
A
BaCl2溶液变浑浊
SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀
B
Na2S溶液变浑浊
SO2与Na2S溶液反应产生了S单质
C
酸性KMnO4溶液褪色
SO2具有还原性
D
品红溶液褪色
SO2具有漂白性
实验序号
Ⅰ
Ⅱ
实验过程
实验现象
紫色变浅（pH＜1），生成棕褐色沉淀（MnO2）
溶液呈淡黄色（pH≈8），生成浅粉色沉淀（MnS）
操作
现象
结论或离子方程式
步骤1：取少量黑色粉末于小烧杯中，加入过量盐酸
黑色粉末全部溶解，无气泡产生，溶液呈浅绿色
溶液中可能含有Fe2+
步骤2：取步骤1少量溶液于试管中，滴入2﹣3滴KSCN溶液，振荡
溶液颜色
溶液中不含有Fe3+
步骤3：向步骤2试管中滴入少量氯水
溶液变红色
涉及离子方程式有 和Fe3++3SCN‒⇌Fe（SCN）3
实验装置
选项
气体
实验现象
A
Cl2
试管中液面上升，取试管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色
B
SO2
试管中液面上升，取试管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色
C
NO2
试管中液面逐渐上升，停止后，向试管中再缓缓通入一定量的O2，试管中的液面会继续上升
D
NO
试管中液面无明显上升，取出试管正立，试管口有红棕色气体出现
选项
实验现象
解释
A
BaCl2溶液变浑浊
SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀
B
Na2S溶液变浑浊
SO2与Na2S溶液反应产生了S单质
C
酸性KMnO4溶液褪色
SO2具有还原性
D
品红溶液褪色
SO2具有漂白性
实验序号
Ⅰ
Ⅱ
实验过程
实验现象
紫色变浅（pH＜1），生成棕褐色沉淀（MnO2）
溶液呈淡黄色（pH≈8），生成浅粉色沉淀（MnS）
操作
现象
结论或离子方程式
步骤1：取少量黑色粉末于小烧杯中，加入过量盐酸
黑色粉末全部溶解，无气泡产生，溶液呈浅绿色
溶液中可能含有Fe2+
步骤2：取步骤1少量溶液于试管中，滴入2﹣3滴KSCN溶液，振荡
溶液颜色 不变色
溶液中不含有Fe3+
步骤3：向步骤2试管中滴入少量氯水
溶液变红色
涉及离子方程式有 2Fe2++Cl2＝2Cl−+2Fe3+ 和Fe3++3SCN‒⇌Fe（SCN）3
1．（2分）我国科学家研制出的碳纳米管是一种具有六边形结构的新纳米材料（如图示）。下列有关该材料的说法不正确的是（ ）
A．属于无机非金属材料
B．与C互为同位素
C．属于一种碳单质
D．物质内存在非极性共价键
2．（2分）下列过程属于物理变化的是（ ）
A．煤的干馏B．煤的气化C．石油分馏D．石油裂化
3．（2分）下列金属中，通常用加热分解法冶炼的是（ ）
A．钠B．铜C．铁D．银
4．（2分）常温下，下列物质可用铁质容器盛装的是（ ）
A．稀硝酸B．浓硫酸
C．浓盐酸D．硫酸铜溶液
5．（2分）下列过程属于人工固氮的是（ ）
A．工业合成氨
B．分离液态空气制N2
C．闪电时N2转化为NO
D．豆科植物的根瘤菌将N2转化为氨
6．（2分）下列有关物质的用途不正确的是（ ）
A．液氨可用作制冷剂
B．SO2可用于纸浆漂白
C．NH4HCO3可用作化肥
D．晶体硅可用作光导纤维
7．（2分）下列气体因易被氧化而不能用浓硫酸干燥的是（ ）
A．Cl2B．SO2C．H2SD．NH3
8．（2分）下列关于硫单质的叙述不正确的是（ ）
A．硫（俗称硫黄）是一种黄色晶体
B．自然界中有单质硫存在
C．与金属铜共热生成CuS
D．难溶于水，易溶于CS2
9．（2分）用充有NH3的烧瓶进行“喷泉实验”，装置及现象如图。下列关于该实验的分析正确的是（ ）
A．产生“喷泉”证明NH3与H2O发生了反应
B．无色溶液变红证明NH3极易溶于水
C．烧瓶中剩余少量气体，证明NH3溶解已达饱和
D．加热红色溶液可观察到红色变浅或褪去
10．（2分）反应8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是（ ）
A．中子数为9的氮原子：
B．NH4Cl分子的电子式：
C．N2的结构式：N≡N
D．Cl﹣的结构示意图：
11．（2分）蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。
下列关于该过程的分析不正确的是（ ）
A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关
C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性
D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂
12．（2分）从干海带中提取碘的实验流程如图：
下列有关说法不正确的是（ ）
A．氧化过程可以用过氧化氢代替氯水
B．试剂X可以选择使用NaOH溶液，发生的反应为：3I2+6OH‒＝5I‒++3H2O
C．萃取时可使用无水乙醇代替CCl4以节约成本
D．整个过程中的操作是利用了物质的溶解性实现了碘元素的富集、分离与提纯
13．（2分）工业上制备下列物质的生产流程不合理的是（ ）
A．由铝土矿冶炼铝：铝土矿Al2O3AlCl3Al
B．由黄铁矿制硫酸：黄铁矿SO2SO3H2SO4
C．工业制硝酸：N2→NH3→NO→NO2→HNO3
D．由石英砂由石英砂制高纯硅：石英砂粗硅SiHCl3纯硅
14．（2分）下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）
A．含有大量ClO‒的溶液：K+、H+、Cl‒、
B．澄清透明的溶液中：Cu2+、Na+、、
C．遇铝能产生H2的溶液：、K+、Cl‒、
D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液：Mg2+、Fe2+、、
15．（2分）氮在自然界中的循环涉及地球上生物圈的方方面面。
下列说法不正确的是（ ）
A．细菌对氮元素的循环有重要作用
B．硝化过程和反硝化过程均为氧化还原反应
C．氨氧化过程中氧化产物和还原产物的质量比为1：1
D．Fe3+将转化为N2的离子方程式为Fe3++═Fe2++N2↑+8H+
16．（2分）室温下，将充满某气体的试管倒立在水中（如图）。下列对实验现象描述不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
17．（2分）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．酸化的FeSO4溶液长时间存放变黄：4H++2Fe2++═2Fe3++SO2↑+2H2O
B．向（NH4）2SO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液：++Ba2++OH−═NH3•H2O+BaSO4↓
C．向FeCl3溶液中通入SO2，黄色溶液变为浅绿色：SO2+2Fe3++2H2O═+2Fe2++4H+
D．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：Fe++4H+═Fe3++NO↑+2H2O
18．（2分）下列物质的检验中，操作、现象与结论均正确的是（ ）
A．向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明Na2SO3溶液已变质
B．向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变红，该溶液中含有
C．向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中含有
D．向某溶液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，该溶液中含有Fe2+
19．（2分）如下图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
20．（2分）铜与硝酸反应的装置如图所示，实验步骤如下：
步骤1：向试管a中加入2mL浓硝酸，塞上带有铜丝的橡胶塞。观察到铜丝逐渐变细，溶液变绿
步骤2：一段时间后，试管a中反应变平缓，溶液逐渐变成蓝色，最终变成无色。
步骤3：反应停止后，用注射器向试管a中注入少量稀硫酸，铜丝继续溶解
下列说法不正确的是（ ）
A．步骤1观察到试管a中充满红棕色气体，说明铜和浓硝酸反应生成NO2
B．步骤2观察到反应变平缓而且气体颜色从下方开始变浅，说明浓硝酸已经变成稀硝酸
C．步骤3固体继续溶解，说明此时铜被硫酸氧化
D．相对于步骤2，步骤1中溶液显绿色可能是NO2溶解在硝酸铜中所致
21．（2分）某小组探究Na2S溶液与KMnO4溶液反应，实验过程如下：
资料：ⅰ．在强酸性条件下被还原为Mn2+，在近中性条件下被还原为MnO2。
ⅱ．单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。
下列说法不正确的是（ ）
A．根据实验可知，Na2S被氧化
B．取少量实验Ⅰ所得溶液进行实验．检测到有SO2﹣，不能说明S2﹣被氧化为
C．实验Ⅰ中生成棕褐色沉淀，说明酸性条件下S2﹣将MnO4﹣还原为MnO2
D．实验Ⅱ得到浅粉色沉淀，可能是S2﹣将新生成的MnO2还原为Mn2+并迅速与其结合所致
二、本部分共6题，共58分。
22．（10分）浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。
（1）粗盐精制。
过程1除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、杂质时，粗盐溶解后加入沉淀剂：a．过量的Na2CO3溶液b．过量的BaCl2溶液c．过量的NaOH溶液过滤除去沉淀，再加入适量的盐酸。
①加入沉淀剂的顺序正确的是 （填序号）。
A．abc
B．bac
C．cba
②加入适量盐酸，反应的离子方程式有2H++═H2O+CO2↑和 。
（2）海水提镁。
过程2中加入的试剂是 。由无水MgCl2获得Mg的化学方程式是 。
（3）海水提溴。
主要工业生产流程如图所示：
①Cl2和苦卤中的Br﹣反应生成Br2的离子方程式是 。
②吸收塔中，A吸收了Br2后的溶液中含有Br﹣和，则A是 （填序号）。
a．NaCl溶液
b．Na2CO3溶液
c．SO2气体
③从吸收塔出来的溶液中加入稀H2SO4得到Br2的离子方程式是 。
23．（13分）某化学实验小组同学利用如图所示装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。
（1）制取氨气的化学方程式为 。
（2）干燥氨气可选用的试剂是 （填序号）。
①浓H2SO4
②碱石灰
③P2O5
（3）收集氨气时，氨气的进气口为 （填“a”或“b”）。
（4）证明烧瓶中氨气集满的方法是 。
（5）为防止环境污染，下列装置中（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是 （填序号）。
（6）利用如图所示装置探究氨气的还原性（部分夹持仪器未画出）。
通入干燥NH3将装置空气排尽后加热，观察到下列实验现象或事实，其中能证明氨气有还原性的是 （填选项代号）。
a．装置Ⅰ中红色Fe2O3粉末变为黑色粉末，经检验是一种铁的氧化物
b．装置Ⅱ中无水CuSO4粉末变为蓝色
c．装置Ⅲ无水CaCl2的质量增加
d．生成一种无色无味气体，该气体无污染
（7）小组同学继续对（6）装置Ⅰ反应后黑色粉末的组成进行探究。
（8）结合（6）（7）实验，写出（6）3还原Fe2O3的化学方程式 。
24．（7分）硫化氢（H2S）是一种有毒气体，高于200℃分解，溶于水显弱酸性2S的方法很多。
（1）Na2CO3吸收H2S。含H2S的气体与饱和Na2CO3溶液在吸收塔内逆流接触，生成两种酸式盐。该反应的离子方程式为 。
（2）干法脱硫技术。
①铁系脱硫剂：活性氧化铁（Fe2O3•H2O）是经典而有效的脱硫剂，脱硫反应：Fe2O3•H2O+H2S→FeS+S+H2O，再生反应：FeS+H2O+O2→Fe2O3•H2O+S（脱硫反应和再生反应均未配平）。
a．Fe2O3•H2O在该反应中的作用可描述为 。
b．若处理标况下4.48LH2S时，理论上消耗O2的物质的量为 。
②锌系脱硫剂：550℃时，将H2S和还原性气体H2按一定比例混合，以一定的流速通过装有锌的复合金属脱硫剂（ZnFe2O4）的反应器，脱硫过程中，ZnFe2O4与H2S、H2反应生成了ZnS、FeS和H2O，其化学方程式为 。
（3）生物脱硫技术。
天然气是一种重要的化工原料和燃料，常含有少量H2S。H2S与碱反应转化为HS‒，在脱氮硫杆菌参与下，HS‒被氧化为、被还原为N2。当33.6m3（标准状况）某燃气（H2S的体积分数为0.2%）脱硫时，消耗的物质的量为 ml。
25．（10分）稀土是一种重要的战略资源，我国稀土出口量世界第一。铈（Ce）是一种典型的稀土元素3F）的形式存在。工业上利用氟碳铈矿制取CeO2的一种工艺流程如图：
资料：①铈（Ce）常见的化合价为+3和+4；
②在O2作用下，氟碳铈矿焙烧后的产物中有CeO2和CeF4；
③在硫酸体系中，Ce4+在[（HA）2]中的溶解度大于其在水中的溶解度，Ce3+与之相反。
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ“焙烧”过程中CeCO3F发生反应的化学方程式为 。
（2）步骤Ⅱ充分反应后经过滤，得到的水溶液中阳离子有 。
（3）步骤Ⅲ的操作名称是 。
（4）步骤Ⅳ中加入H2O2的目的是 。
（5）步骤Ⅴ中发生反应的离子方程式是 。
（6）取上述流程中得到的CeO2产品1.00g加硫酸溶解，可与溶液恰好完全反应（铈元素被还原为Ce3+，其他杂质均不参与反应），该产品中CeO2的质量分数为 （要求计算出结果）。（已知：CeO2的摩尔质量为172g/ml）
26．（10分）SO2、NOx为常见的空气污染物，会引起酸雨、光化学烟雾等污染问题。研究者以多种方法进行“脱硫”“脱硝”。
（1）利用工业废碱渣（主要成分为Na2CO3）来吸收含SO2的烟气，同时得到Na2SO3粗品。其流程如图所示：
①操作1和操作2中均包含的分离技术为 ；
②SO2被Na2CO3溶液吸收时，会释放出一种无色无味气体，该反应的离子方程式为 。
（2）利用含有SO2的烟气制备NaClO2。其流程如图所示：
①反应a的化学方程式为 。
②反应b中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
（3）以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”。控制溶液的pH＝5.5，一定时间内，温度对SO2、NO脱除率的影响如图所示：
已知烟气中SO2与NO的体积比为4：1，且吸收后转化为：、。
①NO在吸收过程中，反应的离子方程式是 。
②50℃时，吸收液中烟气转化生成的Cl‒和的物质的量之比为 。
③烟气中NOx含量的测定：将VL气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为，加水稀释至100mL。量取25mL该溶液，加入V1mLc1ml•L‒1FeSO4溶液（过量），充分反应后，用c2ml•L‒1K2Cr2O7溶液和剩余的Fe2+恰好反应（该反应的还原产物为Cr3+），消耗V2mL。气样中NOx折合成NO的含量为 mg•L‒1。
27．（8分）某化学兴趣小组研究浓硝酸与KSCN溶液的反应。
资料：Ⅰ.SCN‒中S、C、N元素的化合价依次为：﹣2价、+4价、﹣3价。
Ⅱ.SCN‒的性质类似卤素离子，能被氧化为（SCN）2，（SCN）2可聚合为红色的（SCN）x。
Ⅲ.NO2可溶于浓硝酸。
（1）实验一：
向浓硝酸中滴加KSCN溶液，溶液立即变红是因为生成了 （填化学式）。
（2）实验二：研究SCN‒的转化产物。
a．将实验一ⅲ中的气体通入Ba（OH）2和NaOH的混合溶液中，有白色沉淀生成。
b．过滤、洗涤白色沉淀，取少量于试管中，加入过量的稀硝酸，再滴加少量KMnO4溶液，不褪色。
c．另取少量实验一ⅲ中试管内的溶液加入BaCl2溶液，产生大量白色沉淀。
①甲同学根据实验一iii的现象推断SCN‒的氧化产物中一定有NO2，乙同学认为证据不足，理由是 。
②通过b证实了红棕色气体中不含SO2，证据是 。
③由上述实验现象可知：SCN‒转化的最终产物中一定有 。
（3）实验三：研究实验一ⅲ中“静置一段时间后，突然剧烈反应，红色迅速褪去”的原因。丙同学设计了实验三，证实了一定浓度的NO2能加快浓硝酸氧化（SCN）x的化学反应速率。
实验三：
①操作1是 。
②操作2是 。
2023-2024学年北京师大附属实验中学高一（下）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、本部分共21题，每题2分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．（2分）我国科学家研制出的碳纳米管是一种具有六边形结构的新纳米材料（如图示）。下列有关该材料的说法不正确的是（ ）
A．属于无机非金属材料
B．与C互为同位素
C．属于一种碳单质
D．物质内存在非极性共价键
【分析】A．碳纳米管是一种具有六边形结构的新纳米材料，是谈的单质；
B．质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素；
C．一种元素组成的纯净物为单质；
D．同种元素形成的共价键为非极性共价键。
【解答】解：A．碳纳米管属于无机非金属材料；
B．碳纳米管属于一种碳单质C不互为同位素；
C．碳纳米管是谈元素组成的一种单质，故C正确；
D．碳纳米管物质的结构分析可知，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查了物质组成和分类、同位素、同素异形体、单质、非极性共价键概念的理解应用，题目难度不大。
2．（2分）下列过程属于物理变化的是（ ）
A．煤的干馏B．煤的气化C．石油分馏D．石油裂化
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．
【解答】解：A．煤干馏可以得到煤焦油、苯和氨等重要化工原料，故A错误；
B．煤的气化是将其转化为可燃气体的过程2、CO等气体的过程，有新物质生成，故B错误；
C．石油的分馏是根据物质的沸点不同进行分离的，故C正确；
D．石油裂化是大分子生成小分子，故D错误。
故选：C。
【点评】本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成．
3．（2分）下列金属中，通常用加热分解法冶炼的是（ ）
A．钠B．铜C．铁D．银
【分析】性质活泼的金属用电解法冶炼；性质较活泼的金属用热还原法冶炼；性质不活泼的金属用加热分解氧化物的方法冶炼，由此分析解题。
【解答】解：A．金属钠为活泼金属，故A错误；
B．金属铜的冶炼采用热还原法；
C．金属铁的冶炼采用热还原法；
D．金属银的冶炼采用热分解法；
故选：D。
【点评】本题考查金属冶炼的一般方法和原理，根据金属的活泼性采用相应的冶炼方法，难度不大。
4．（2分）常温下，下列物质可用铁质容器盛装的是（ ）
A．稀硝酸B．浓硫酸
C．浓盐酸D．硫酸铜溶液
【分析】铁具有还原性，遇到氧化性物质能够发生氧化还原反应，易被腐蚀，浓硫酸氧化性很强，常温下能够使铁钝化生成致密氧化膜，可阻止反应继续进行，据此解答。
【解答】解：A．稀硝酸与铁反应，不能用铁制品容器盛装；
B．浓硫酸具有强氧化性，可阻止反应继续进行，故B正确；
C．铁和浓盐酸会发生反应生成氯化亚铁，故C错误；
D．铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉铁及其化合物性质是解题关键，题目难度不大。
5．（2分）下列过程属于人工固氮的是（ ）
A．工业合成氨
B．分离液态空气制N2
C．闪电时N2转化为NO
D．豆科植物的根瘤菌将N2转化为氨
【分析】A、工业合成氨是N2与H2在一定条件下反应生成NH3；
B、分离液态空气制氮气，是氮气的状态发生改变；
C、闪电时N2转化为NO，属于自然固氮；
D、豆科作物根瘤菌将N2转化为含氮化合物，属于生物固氮。
【解答】解：A、工业合成氨是N2与H2在一定条件下反应生成NH2，属于人工固氮，故A正确；
B、分离液态空气制氮气，不属于氮的固定，故B错误；
C、闪电时N2转化为NO，属于自然固氮；
D、豆科作物根瘤菌将N2转化为含氮化合物，属于生物固氮；
故选：A。
【点评】本题考查学生氮的固定以及分类方面的知识，注意知识的积累是解题的关键，题目难度不大。
6．（2分）下列有关物质的用途不正确的是（ ）
A．液氨可用作制冷剂
B．SO2可用于纸浆漂白
C．NH4HCO3可用作化肥
D．晶体硅可用作光导纤维
【分析】A．液氨汽化时吸收大量的热；
B．SO2具有漂白性；
C．NH4HCO3中含有氮元素；
D．光导纤维的主要成分是二氧化硅。
【解答】解：A．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂；
B．SO2具有漂白性，可用于纸浆漂白；
C．NH4HCO3可用作化肥，由于其中含有氮元素；
D．光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是晶体硅；
故选：D。
【点评】本题考查物质的组成，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
7．（2分）下列气体因易被氧化而不能用浓硫酸干燥的是（ ）
A．Cl2B．SO2C．H2SD．NH3
【分析】浓硫酸具有强氧化性，具有较强还原性的气体（如HI、H2S等）不能用浓硫酸干燥，以此进行判断。
【解答】解：A．Cl2不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥；
B．SO2不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥；
C．H3S具有较强还原性，能够被浓硫酸氧化，满足题干要求；
D．NH3为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查常见气体的净化与干燥方法，为高频考点，明确题干信息、浓硫酸的性质为解答关键，注意掌握常见气体的净化与干燥方法，题目难度不大。
8．（2分）下列关于硫单质的叙述不正确的是（ ）
A．硫（俗称硫黄）是一种黄色晶体
B．自然界中有单质硫存在
C．与金属铜共热生成CuS
D．难溶于水，易溶于CS2
【分析】解：A．硫俗称硫黄；
B．自然界中有单质硫和硫的化合物存在；
C．硫与金属铜共热生成硫化亚铜；
D．硫为非极性分子。
【解答】解：A．硫俗称硫黄，故A正确；
B．自然界中有单质硫和硫的化合物存在；
C．硫与金属铜共热生成硫化亚铜，故C错误；
D．硫为非极性分子，微溶于酒精，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生含硫物质性质的掌握情况，试题难度中等。
9．（2分）用充有NH3的烧瓶进行“喷泉实验”，装置及现象如图。下列关于该实验的分析正确的是（ ）
A．产生“喷泉”证明NH3与H2O发生了反应
B．无色溶液变红证明NH3极易溶于水
C．烧瓶中剩余少量气体，证明NH3溶解已达饱和
D．加热红色溶液可观察到红色变浅或褪去
【分析】A．NH3与H2O发生了反应，也可能是NH3极易溶于水导致烧瓶内气体压强减小；
B．无色溶液变红证明NH3与水生成了碱性物质一水合氨；
C．氨气是极易溶于水的气体，1体积溶解700体积，烧瓶中剩余少量气体可能是空气；
D．氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨能电离出铵根离子和氢氧根离子，加热影响化学平衡。
【解答】解：A．产生“喷泉”证明烧瓶内外形成了较大的压强差3与H2O发生了反应，也可能是NH4极易溶于水，故A错误；
B．无色溶液变红证明NH3与水生成了碱性物质，不能证明氨气记忆溶于水；
C．烧瓶中剩余少量气体可能是空气，所以烧瓶中剩余少量气体不能说明NH3的溶解达到饱和，故C错误；
D．红色溶液中存在：，氨气挥发，c（OH﹣）减小，则红色变浅或褪去；
故选：D。
【点评】本题考查喷泉实验和氨气性质，题目难度中等，掌握喷泉实验的发生原理和氨气的相关性质是解题的关键。
10．（2分）反应8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是（ ）
A．中子数为9的氮原子：
B．NH4Cl分子的电子式：
C．N2的结构式：N≡N
D．Cl﹣的结构示意图：
【分析】A．中子数为9的氮原子质量数为16；
B．NH4Cl是离子化合物；
C．N2分子中含有氮氮三键；
D．Cl﹣核外有18个电子。
【解答】解：A．中子数为9的氮原子质量数为16，故A错误；
B．NH7Cl是离子化合物，铵根离子和氯离子之间的离子键，其电子式为，故B错误；
C．N2分子中含有氮氮三键，结构式为N≡N；
D．Cl﹣核外有18个电子，结构示意图，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查化学用语，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
11．（2分）蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。
下列关于该过程的分析不正确的是（ ）
A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关
C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性
D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂
【分析】A．浓硫酸将蔗糖中H原子、O原子按2：1比例以H2O的形成脱除；
B．浓硫酸与碳反应生成二氧化硫、二氧化碳使固体体积膨胀；
C．生成的二氧化硫使品红溶液褪色，浓硫酸发生还原反应生成二氧化硫；
D．蔗糖发生化学反应，一定有化学键的断裂。
【解答】解：A．浓硫酸将蔗糖中H原子2O的形成脱除，白色固体变黑，故A正确；
B．浓硫酸脱水过程中产生大量的热2SO5（浓）CO2↑+2SO8↑+2H2O，产生的大量气体，故B正确；
C．浓硫酸脱水过程中生成的SO5使品红溶液褪色，浓硫酸发生还原反应生成二氧化硫，故C错误；
D．蔗糖发生化学反应，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查浓硫酸性质实验，掌握浓硫酸的特性，题目难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。
12．（2分）从干海带中提取碘的实验流程如图：
下列有关说法不正确的是（ ）
A．氧化过程可以用过氧化氢代替氯水
B．试剂X可以选择使用NaOH溶液，发生的反应为：3I2+6OH‒＝5I‒++3H2O
C．萃取时可使用无水乙醇代替CCl4以节约成本
D．整个过程中的操作是利用了物质的溶解性实现了碘元素的富集、分离与提纯
【分析】干海带灼烧灰化，用水浸取海带灰中的I﹣，过滤，得到含I﹣的溶液，加入氯水把I﹣氧化为I2，加四氯化碳萃取，分液，有机层中加可以氢氧化钠反萃取，发生反应，水层中加稀硫酸，酸性条件下I﹣、发生归中反应生成碘单质，过滤得到I2。
【解答】解：A．过氧化氢能把碘离子氧化为碘单质，故A正确；
B．反萃取是把碘单质转化为易溶于水的盐，反萃取的离子方程式为：；
C．乙醇和水混合，不能用无水乙醇代替四氯化碳；
D．碘单质易溶于四氯化碳，I﹣、易溶于水、分离与提纯；
故选：C。
【点评】本题考查分离提纯，侧重考查学生物质之间反应和分离提纯知识的掌握情况，试题难度中等。
13．（2分）工业上制备下列物质的生产流程不合理的是（ ）
A．由铝土矿冶炼铝：铝土矿Al2O3AlCl3Al
B．由黄铁矿制硫酸：黄铁矿SO2SO3H2SO4
C．工业制硝酸：N2→NH3→NO→NO2→HNO3
D．由石英砂由石英砂制高纯硅：石英砂粗硅SiHCl3纯硅
【分析】A．氯化铝为共价化物不导电；
B．黄铁矿煅烧生成二氧化硫，二氧化硫经催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫用98%浓硫酸吸收生成硫酸；
C．氮气与氢气反应生成氨气，氨气催化氧化生成NO，NO与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸；
D．石英砂与焦炭高温反应生成粗硅，粗硅与HCl高温反应生成SiHCl3，SiHCl3与氢气高温反应生成纯硅。
【解答】解：A．铝土矿中含其氧化物杂质，电解熔融氧化铝制取Al单质，不能通过电解氯化铝制备，故A错误；
B．黄铁矿煅烧生成二氧化硫，三氧化硫用98%浓硫酸吸收生成硫酸SO2SO3H8SO4可以实现，故B正确；
C．氮气与氢气反应生成氨气，NO与氧气反应生成二氧化氮，N2→NH4→NO→NO2→HNO3可以实现，故C正确；
D．石英砂与焦炭高温反应生成粗硅5，SiHCl3与氢气高温反应生成纯硅，石英砂SiHCl3纯硅可以实现，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查物质的生成流程的相关知识，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备流程、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
14．（2分）下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）
A．含有大量ClO‒的溶液：K+、H+、Cl‒、
B．澄清透明的溶液中：Cu2+、Na+、、
C．遇铝能产生H2的溶液：、K+、Cl‒、
D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液：Mg2+、Fe2+、、
【分析】A．含有大量ClO﹣的溶液显碱性；
B．澄清透明溶液中，四种离子不发生反应；
C．遇铝能产生氢气的溶液，可以是酸性溶液或者碱性溶液；
D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液，说明是酸性溶液。
【解答】解：A．含有大量ClO﹣的溶液显碱性，不能和氢离子共存；
B．澄清透明溶液中，均可共存；
C．遇铝能产生氢气的溶液，碱性溶液不能和，酸性溶液不能和，故C错误；
D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液显酸性不能共存；
故选：B。
【点评】本题考查离子反应，侧重考查学生离子共存的掌握情况，试题难度中等。
15．（2分）氮在自然界中的循环涉及地球上生物圈的方方面面。
下列说法不正确的是（ ）
A．细菌对氮元素的循环有重要作用
B．硝化过程和反硝化过程均为氧化还原反应
C．氨氧化过程中氧化产物和还原产物的质量比为1：1
D．Fe3+将转化为N2的离子方程式为Fe3++═Fe2++N2↑+8H+
【分析】A．细菌参与了氮在自然界中的循环的过程，所以细菌对氮元素的循环有重要作用；
B．硝化过程和反硝化过程均涉及到N元素的化合价发生变化；
C．由图可知氨的氧化反应为：+＝N2+2H2O，铵根离子中氮元素的化合价升高，被氧化，氧化产物是氮气，亚硝根离子中氮元素的化合价降低，被还原，还原产物是氮气；
D．Fe3+将转化为Fe2+、N2和H+，则1ml铁离子转移1ml电子，得到1ml氮气转移6ml电子。
【解答】解：A．由图可知，所以细菌对氮元素的循环有重要作用；
B．硝化过程和反硝化过程均涉及到N元素的化合价发生变化，故B正确；
C．由图可知氨的氧化反应为：+2+2H2O，亚硝根离子中氮元素的化合价降低，还原产物是氮气，被氧化，氧化产物和还原产物都是氮气，故C正确；
D．Fe8+将转化为Fe2+、N6和H+，则得到1ml氮气转移6ml电子，2ml铁离子转移1ml电子3++6＝6Fe2++N2↑+8H+，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查学生氧化还原基础知识的掌握情况，试题难度中等。
16．（2分）室温下，将充满某气体的试管倒立在水中（如图）。下列对实验现象描述不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A．氯气与水反应生成HCl和HClO；
B．二氧化硫溶于水溶液显酸性；
C．二氧化氮与水反应生成NO和HNO3；
D．NO难溶于水。
【解答】解：A．氯气与水反应生成HCl和HClO，次氯酸具有漂白性，故A正确；
B．二氧化硫溶于水溶液显酸性，二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，故B错误；
C．二氧化氮与水反应生成NO和HNO3，试管内液面逐渐上升；再通入O2后，NO、O5和H2O反应生成硝酸，液面会继续上升；
D．NO难溶于水，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查实验方案的设计，侧重考查学生无机实验的掌握情况，试题难度中等。
17．（2分）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．酸化的FeSO4溶液长时间存放变黄：4H++2Fe2++═2Fe3++SO2↑+2H2O
B．向（NH4）2SO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液：++Ba2++OH−═NH3•H2O+BaSO4↓
C．向FeCl3溶液中通入SO2，黄色溶液变为浅绿色：SO2+2Fe3++2H2O═+2Fe2++4H+
D．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：Fe++4H+═Fe3++NO↑+2H2O
【分析】A．二价铁离子具有强的还原性，能够被空气中的氧气氧化；
B．向（NH4）2SO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡和一水合氨；
C．FeCl3具有氧化性，可以氧化SO2；
D．过量铁粉与稀硝酸反应生成Fe2+、一氧化氮和水。
【解答】解：A．二价铁离子具有强的还原性，反应的离子方程式为4Fe2++O4+4H+＝4Fe6++2H2O，故A错误；
B．向（NH5）2SO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液溶液反应生成硫酸钡和一水合氨，离子方程式为：+2++4OH−＝2NH3•H8O+BaSO4↓，故B错误；
C．FeCl3具有氧化性，可以氧化SO8：SO2+2Fe4++2H2O＝+2Fe5++4H+，故C正确；
D．过量铁粉与稀硝酸反应生成Fe2+、一氧化氮和水，离子方程式为：7Fe++＝5Fe2++2NO↑+4H2O，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查离子反应，侧重考查学生离子方程式正误判断的掌握情况，试题难度中等。
18．（2分）下列物质的检验中，操作、现象与结论均正确的是（ ）
A．向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明Na2SO3溶液已变质
B．向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变红，该溶液中含有
C．向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中含有
D．向某溶液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，该溶液中含有Fe2+
【分析】A．酸性条件下，能被氧化生成，和钡离子反应生成白色BaSO4沉淀；
B．铵根离子与NaOH溶液并加热反应生成氨气；
C．向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该其他可能是二氧化碳或二氧化硫；
D．Fe2+溶液中加入NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁。
【解答】解：A．酸性条件下，氧化生成，4沉淀，不能说明原来的亚硫酸钠变质；
B．应该是向待测溶液中加入NaOH溶液并加热，试纸变蓝，故B错误；
C．向某溶液中加入盐酸，该其他可能是二氧化碳或二氧化硫或或或，故C错误；
D．Fe4+溶液中加入NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁，产生白色沉淀，最终变为红褐色；
故选：D。
【点评】本题考查实验方案的设计，侧重考查学生无机实验的掌握情况，试题难度中等。
19．（2分）如下图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸反应生成二氧化硫气体，二氧化硫不与氯化钡反应，SO2与Na2S溶液反应产生了S单质，二氧化硫具有还原性含有高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫气体使品红溶液褪色；据此分析。
【解答】解：向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸反应生成二氧化硫气体，依据二氧化硫的性质判断；
A、二氧化硫不与氯化钡反应5沉淀；故A错误；
B、SO2与Na2S溶液反应，发生氧化还原反应产生了S单质；
C、二氧化硫具有还原性能使高锰酸钾溶液褪色；故C正确；
D、向Na7SO3固体上滴几滴浓硫酸反应生成二氧化硫气体，二氧化硫气体使品红溶液褪色，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查了二氧化硫的性质分析判断，注意反应现象的分析和性质的应用是解题关键，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力。
20．（2分）铜与硝酸反应的装置如图所示，实验步骤如下：
步骤1：向试管a中加入2mL浓硝酸，塞上带有铜丝的橡胶塞。观察到铜丝逐渐变细，溶液变绿
步骤2：一段时间后，试管a中反应变平缓，溶液逐渐变成蓝色，最终变成无色。
步骤3：反应停止后，用注射器向试管a中注入少量稀硫酸，铜丝继续溶解
下列说法不正确的是（ ）
A．步骤1观察到试管a中充满红棕色气体，说明铜和浓硝酸反应生成NO2
B．步骤2观察到反应变平缓而且气体颜色从下方开始变浅，说明浓硝酸已经变成稀硝酸
C．步骤3固体继续溶解，说明此时铜被硫酸氧化
D．相对于步骤2，步骤1中溶液显绿色可能是NO2溶解在硝酸铜中所致
【分析】A．铜和浓硝酸发生氧化还原反应生成红棕色二氧化氮气体；
B．铜和稀硝酸发生氧化还原反应生成无色的一氧化氮气体；
C．步骤2得到溶液中含有硝酸根离子，步骤3加入稀硫酸，酸性条件下，硝酸根离子继续氧化铜单质生成NO；
D．NO2为红棕色，溶解在蓝色硝酸铜溶液中。
【解答】解：A．铜和浓硝酸发生氧化还原反应生成红棕色二氧化氮气体，说明铜和浓硝酸反应生成NO2，故A正确；
B．铜和稀硝酸发生氧化还原反应生成无色的一氧化氮气体，说明浓硝酸已经变成稀硝酸；
C．铜不能被硫酸氧化，步骤2得到溶液中含有硝酸根离子，硝酸根离子继续氧化铜单质生成NO；
D．NO5为红棕色，溶解在蓝色硝酸铜溶液中，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生含氮物质性质的掌握情况，试题难度中等。
21．（2分）某小组探究Na2S溶液与KMnO4溶液反应，实验过程如下：
资料：ⅰ．在强酸性条件下被还原为Mn2+，在近中性条件下被还原为MnO2。
ⅱ．单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。
下列说法不正确的是（ ）
A．根据实验可知，Na2S被氧化
B．取少量实验Ⅰ所得溶液进行实验．检测到有SO2﹣，不能说明S2﹣被氧化为
C．实验Ⅰ中生成棕褐色沉淀，说明酸性条件下S2﹣将MnO4﹣还原为MnO2
D．实验Ⅱ得到浅粉色沉淀，可能是S2﹣将新生成的MnO2还原为Mn2+并迅速与其结合所致
【分析】A．KMnO4中具有强氧化性，可氧化硫化钠；
B．实验中KMnO4溶液用H2SO4酸化；
C．在强酸性条件下被还原为Mn2+；
D．浅粉色沉淀为MnS。
【解答】解：A．根据实验Ⅰ，KMnO4中Mn元素化合价降低，被还原2S中S元素化合价升高，被氧化；
B．实验中KMnO8溶液用H2SO4酸化，检测到有2SO6电离产生，不能说明2﹣的氧化产物，故B正确；
C．实验Ⅰ反应后的溶液pH＜1，在强酸性条件下被还原为Mn2+，所以MnO2不是被S7﹣还原得到，而是过量的2+发生归中反应而产生的，故C错误；
D．实验Ⅱ中Na4S过量，S2﹣将新生成的MnO2还原为Mn6+并迅速与其结合生成浅粉色沉淀MnS，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查物质的性质实验，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用及实验装置的作用，题目难度不大。
二、本部分共6题，共58分。
22．（10分）浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。
（1）粗盐精制。
过程1除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、杂质时，粗盐溶解后加入沉淀剂：a．过量的Na2CO3溶液b．过量的BaCl2溶液c．过量的NaOH溶液过滤除去沉淀，再加入适量的盐酸。
①加入沉淀剂的顺序正确的是 bc （填序号）。
A．abc
B．bac
C．cba
②加入适量盐酸，反应的离子方程式有2H++═H2O+CO2↑和 H++OH−＝H2O 。
（2）海水提镁。
过程2中加入的试剂是 石灰乳 。由无水MgCl2获得Mg的化学方程式是 MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑ 。
（3）海水提溴。
主要工业生产流程如图所示：
①Cl2和苦卤中的Br﹣反应生成Br2的离子方程式是 Cl2+2Br−＝2Cl−+Br2 。
②吸收塔中，A吸收了Br2后的溶液中含有Br﹣和，则A是 b （填序号）。
a．NaCl溶液
b．Na2CO3溶液
c．SO2气体
③从吸收塔出来的溶液中加入稀H2SO4得到Br2的离子方程式是 +5Br−+6H+＝3Br2+3H2O 。
【分析】海水提溴：氯气把苦卤中的Br‒氧化为Br2，利用Br2的挥发性，通入热空气将Br2吹出，用Na2CO3溶液吸收Br2，生成Br‒和，加入稀H2SO4得到Br2，经过蒸馏得到液溴。
【解答】解：（1）①除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、杂质时2CO3溶液的目的是除去Ca2+的同时，除去过量的Ba2+，即Na7CO3溶液要在BaCl2溶液之后加入，NaOH溶液的顺序则不受限制、BaCl5溶液、Na2CO3溶液，或BaCl2溶液、NaOH溶液2CO3溶液，或BaCl3溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液等，
故答案为：bc；
②加入适量盐酸，反应的离子方程式有8H++＝H3O+CO2↑和H++OH−＝H2O，
故答案为：H++OH−＝H8O；
（2）海水提镁，过程2是Mg2+与碱反应生成Mg（OH）2沉淀，工业上一般采用加石灰乳[含Ca（OH）2]将Mg2+转化为Mg（OH）6沉淀；电解熔融MgCl2得到Mg：MgCl2（熔融）Mg+Cl4↑，
故答案为：石灰乳；MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；
（3）①Cl7和苦卤中的Br‒反应生成Br2的离子方程式是Cl2+8Br−＝2Cl−+Br2，
故答案为：Cl2+2Br−＝2Cl−+Br2；
②Br2与碱性溶液生成Br‒和，所以选Na2CO3溶液，
故答案为：b；
③Br‒和在氢离子作用下生成Br3，根据得失电子守恒以及原子、电荷守恒得：−+6H+＝7Br2+3H7O，
故答案为：+5Br−+5H+＝3Br2+4H2O。
【点评】本题考查分离提纯，侧重考查学生物质之间反应和分离提纯知识的掌握情况，试题难度中等。
23．（13分）某化学实验小组同学利用如图所示装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。
（1）制取氨气的化学方程式为 2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O 。
（2）干燥氨气可选用的试剂是 ② （填序号）。
①浓H2SO4
②碱石灰
③P2O5
（3）收集氨气时，氨气的进气口为 a （填“a”或“b”）。
（4）证明烧瓶中氨气集满的方法是 将湿润的红色石蕊试纸置于b口处，如试纸变蓝，则证明烧瓶中氨气已集满 。
（5）为防止环境污染，下列装置中（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是 ②④⑤ （填序号）。
（6）利用如图所示装置探究氨气的还原性（部分夹持仪器未画出）。
通入干燥NH3将装置空气排尽后加热，观察到下列实验现象或事实，其中能证明氨气有还原性的是 ad （填选项代号）。
a．装置Ⅰ中红色Fe2O3粉末变为黑色粉末，经检验是一种铁的氧化物
b．装置Ⅱ中无水CuSO4粉末变为蓝色
c．装置Ⅲ无水CaCl2的质量增加
d．生成一种无色无味气体，该气体无污染
（7）小组同学继续对（6）装置Ⅰ反应后黑色粉末的组成进行探究。
（8）结合（6）（7）实验，写出（6）3还原Fe2O3的化学方程式 2NH3+3Fe2O36FeO+N2+3H2O 。
【分析】（1）氯化铵和消石灰反应生成氯化钙、氨气和水；
（2）浓H2SO4、P2O5与氨气反应，碱石灰与氨气不反应；
（3）因为氨气密度比空气小；
（4）氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
（5）①会引起瓶内压强增大，产生危险，③会引起倒吸，②④⑤不会倒吸，可以吸收多余氨气，⑤第一个瓶为安全瓶，防倒吸；
（6）a．氧化铁变为黑色粉末，说明生成氧化亚铁或者四氧化三铁；
b．无水硫酸铜变蓝，只能说明产生了水；
c．无水氯化钙质量增加，可能是吸收了氨气或水；
d．生成了无色无味无污染的气体，则气体为氮气；
（7）KSCN溶液和Fe2+混合，溶液颜色不变，KSCN溶液和Fe3+混合，溶液变红，所以向步骤1少量溶液中滴入2～3滴KSCN溶液，振荡，溶液不变色，说明溶液中不含有Fe3+；Fe2+和氯水反应可生成Fe3+；
（8）氨气与Fe2O3发生氧化还原反应，生成FeO、N2、H2O。
【解答】解：（1）氯化铵和消石灰反应生成氯化钙、氨气和水4Cl+Ca（OH）2CaCl7+2NH3↑+3H2O，
故答案为：2NH6Cl+Ca（OH）2CaCl2+7NH3↑+2H3O；
（2）浓H2SO4、P6O5与氨气反应，碱石灰与氨气不反应，
故答案为：②；
（3）因为氨气密度比空气小，所以收集氨气时，
故答案为：a；
（4）将湿润的红色石蕊试纸置于b口处，如试纸变蓝，
故答案为：将湿润的红色石蕊试纸置于b口处，如试纸变蓝；
（5）①会引起瓶内压强增大，产生危险，②④⑤不会倒吸，⑤第一个瓶为安全瓶，
故答案为：②④⑤；
（6）a．氧化铁变为黑色粉末，即有二价铁生成，氨气做还原剂；
b．无水硫酸铜变蓝，不能证明氨气做了还原剂；
c．无水氯化钙质量增加，不能证明氨气做了还原剂；
d．生成了无色无味无污染的气体，氮元素化合价升高，故d正确；
故答案为：ad；
（7）KSCN溶液和Fe2+混合，溶液颜色不变4+混合，溶液变红，振荡，说明溶液中不含有Fe3+；Fe2+和氯水反应可生成Fe8+，所以溶液变红，反应的离子方程式为2Fe2++Cl5＝2Cl−+2Fe4+，
故答案为：不变色；2Fe2++Cl3＝2Cl−+2Fe3+；
（8）氨气与Fe2O3发生氧化还原反应，生成FeO、N5、H2O，该反应的化学方程式为2NH5+3Fe2O76FeO+N2+7H2O，
故答案为：2NH2+3Fe2O56FeO+N2+5H2O。
【点评】本题考氨气的制备，侧重考查学生含氮物质性质的掌握情况，试题难度中等。
24．（7分）硫化氢（H2S）是一种有毒气体，高于200℃分解，溶于水显弱酸性2S的方法很多。
（1）Na2CO3吸收H2S。含H2S的气体与饱和Na2CO3溶液在吸收塔内逆流接触，生成两种酸式盐。该反应的离子方程式为 H2S+＝HS﹣+ 。
（2）干法脱硫技术。
①铁系脱硫剂：活性氧化铁（Fe2O3•H2O）是经典而有效的脱硫剂，脱硫反应：Fe2O3•H2O+H2S→FeS+S+H2O，再生反应：FeS+H2O+O2→Fe2O3•H2O+S（脱硫反应和再生反应均未配平）。
a．Fe2O3•H2O在该反应中的作用可描述为 循环使用（催化剂） 。
b．若处理标况下4.48LH2S时，理论上消耗O2的物质的量为 0.1ml 。
②锌系脱硫剂：550℃时，将H2S和还原性气体H2按一定比例混合，以一定的流速通过装有锌的复合金属脱硫剂（ZnFe2O4）的反应器，脱硫过程中，ZnFe2O4与H2S、H2反应生成了ZnS、FeS和H2O，其化学方程式为 ZnFe2O4+3H2S+H2ZnS+2FeS+4H2O 。
（3）生物脱硫技术。
天然气是一种重要的化工原料和燃料，常含有少量H2S。H2S与碱反应转化为HS‒，在脱氮硫杆菌参与下，HS‒被氧化为、被还原为N2。当33.6m3（标准状况）某燃气（H2S的体积分数为0.2%）脱硫时，消耗的物质的量为 4.8 ml。
【分析】（1）H2S的气体与饱和Na2CO3溶液生成两种酸式盐可知为NaHS和NaHCO3；
（2）①a．该反应中．Fe2O3•H2O参加反应，最终又生成了；
b．1ml氧化铁转化成FeS得1ml电子，每生成1ml S单质转移2ml电子，根据得失电子守恒得：Fe2O3•H2O+3H2S＝2FeS+S+4H2O，同理可得：4FeS+2H2O+3O2＝2Fe2O3•H2O+4S，结合两反应可得：6H2S～4FeS～3O2，则2H2S～O2；
②ZnFe2O4与H2S、H2反应生成了ZnS和FeS，1ml ZnFe2O4反应得2ml电子，1ml氢气反应失2ml电子；
（3）33.6 m3（标准状况）某燃气（H2S的含量为0.2%）中含有硫化氢的物质的量＝＝3ml；H2S与碱反应转化为HS﹣，根据硫原子守恒：H2S～HS﹣；在脱氮硫杆菌参与下，HS﹣被氧化为，被还原为N2。
【解答】解：（1）H2S的气体与饱和Na2CO7溶液生成两种酸式盐可知为NaHS和NaHCO3，反应的离子方程式为：H2S+＝HS﹣+，
故答案为：H7S+＝HS﹣+；
（2）①a．该反应中2O3•H8O参加反应，最终又生成了，
故答案为：循环使用（催化剂）；
b．1ml氧化铁转化成FeS得1ml电子，根据得失电子守恒得：Fe8O3•H2O+3H2S＝2FeS+S+5H2O，同理可得：4FeS+3H2O+3O3＝2Fe2O5•H2O+4S，结合两反应可得：3H2S～4FeS～3O2，则2H7S～O2，处理标况下4.48LH6S即0.2ml时，理论上消耗O5的物质的量为0.1ml，
故答案为：7.1ml；
②ZnFe2O5与H2S、H2反应生成了ZnS和FeS，2ml 2O4反应得3ml电子，1ml氢气反应失2ml电子5O4+3H5S+H2ZnS+2FeS+5H2O，
故答案为：ZnFe2O3+3H2S+H8ZnS+2FeS+4H3O；
（3）33.6 m3（标准状况）某燃气（H5S的含量为0.2%）中含有硫化氢的物质的量＝＝3ml；H2S与碱反应转化为HS﹣，根据硫原子守恒：H4S～HS﹣；在脱氮硫杆菌参与下，HS﹣被氧化为，2，发生的离子反应为4HS﹣+8+4H+＝+4N2↑+8H2O，可得关系：5H6S～5HS﹣～，则消耗＝4.8ml，
故答案为：4.8。
【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查学生氧化还原计算的掌握情况，试题难度中等。
25．（10分）稀土是一种重要的战略资源，我国稀土出口量世界第一。铈（Ce）是一种典型的稀土元素3F）的形式存在。工业上利用氟碳铈矿制取CeO2的一种工艺流程如图：
资料：①铈（Ce）常见的化合价为+3和+4；
②在O2作用下，氟碳铈矿焙烧后的产物中有CeO2和CeF4；
③在硫酸体系中，Ce4+在[（HA）2]中的溶解度大于其在水中的溶解度，Ce3+与之相反。
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ“焙烧”过程中CeCO3F发生反应的化学方程式为 4CeCO3F+O23CeO2+CeF4+4CO2 。
（2）步骤Ⅱ充分反应后经过滤，得到的水溶液中阳离子有 Ce4+和Ce3+ 。
（3）步骤Ⅲ的操作名称是 分液 。
（4）步骤Ⅳ中加入H2O2的目的是 作为还原剂 。
（5）步骤Ⅴ中发生反应的离子方程式是 2Ce3++6OH﹣+ClO﹣+H2O＝2Ce（OH）4+Cl﹣ 。
（6）取上述流程中得到的CeO2产品1.00g加硫酸溶解，可与溶液恰好完全反应（铈元素被还原为Ce3+，其他杂质均不参与反应），该产品中CeO2的质量分数为 86% （要求计算出结果）。（已知：CeO2的摩尔质量为172g/ml）
【分析】根据流程通入氧气焙烧CeCO3F焙烧后的产物中有CeO2、CeF4和CO2，稀硫酸酸浸CeO2、CeF4等固体溶解，溶液中存在Ce4+和Ce3+，已知Ce4+在[（HA）2]中的溶解度大于其在水中的溶解度，可以萃取出Ce4+，用稀硫酸和H2O2反萃取，Ce4+转化为Ce3+，Ce3+与氢氧化钠和次氯酸钠反应生成Ce（OH）4，煅烧产生CeO2。
【解答】解：（1）根据题给信息知，“通入O2焙烧”过程中CeCO3F根据题给信息知，“通入O6焙烧”过程中CeCO3F发生反应的化学方程式为4CeCO8F+O23CeO7+CeF4+4CO3，
故答案为：4CeCO3F+O23CeO2+CeF7+4CO2；
（2）稀硫酸酸浸CeO6、CeF4等固体溶解，溶液中存在Ce4+和Ce5+，故得到的水溶液中阳离子有Ce4+和Ce3+，
故答案为：Ce4+和Ce3+；
（3）Ce4+在[（HA）5]中的溶解度大于其在水中的溶解度，可以萃取出Ce4+，经过分液可以分离出水层和有几层，该操作为分液，
故答案为：分液；
（4）“反萃取”过程在稀硫酸和H2O7参与反应，H2O2作为还原剂、Ce2+作为氧化剂，生成Ce3+，
故答案为：作为还原剂；
（5）Ce3+在氢氧化钠环境下被次氯酸钠氧化生成Ce（OH）4，离子方程式为：2Ce3++7OH﹣+ClO﹣+H2O＝2Ce（OH）4+Cl﹣，
故答案为：2Ce3++3OH﹣+ClO﹣+H2O＝2Ce（OH）6+Cl﹣；
（6）CeO2产品1.00g加硫酸溶解，可与溶液恰好完全反应，发生离子方程式为：Ce4++Fe2+＝Ce2++Fe3+，由此可知n（Ce3+）＝n（Fe6+）＝5×10﹣3ml＝n（CeO5），该产品中CeO2的质量分数为×100%＝86%，
故答案为：86%。
【点评】本题考查了物质的制备，为高考常见题型，题目涉及对工艺流程的理解、对条件的控制选择与理解等，理解工艺流程原理是解题的关键，是对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础与灵活运用能力，题目难度中等。
26．（10分）SO2、NOx为常见的空气污染物，会引起酸雨、光化学烟雾等污染问题。研究者以多种方法进行“脱硫”“脱硝”。
（1）利用工业废碱渣（主要成分为Na2CO3）来吸收含SO2的烟气，同时得到Na2SO3粗品。其流程如图所示：
①操作1和操作2中均包含的分离技术为 过滤 ；
②SO2被Na2CO3溶液吸收时，会释放出一种无色无味气体，该反应的离子方程式为 +H2O+2SO2＝CO2+ 。
（2）利用含有SO2的烟气制备NaClO2。其流程如图所示：
①反应a的化学方程式为 2NaClO3+H2SO4+SO2＝2NaHSO4+2ClO2 。
②反应b中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 2：1 。
（3）以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”。控制溶液的pH＝5.5，一定时间内，温度对SO2、NO脱除率的影响如图所示：
已知烟气中SO2与NO的体积比为4：1，且吸收后转化为：、。
①NO在吸收过程中，反应的离子方程式是 3ClO−+2NO+H2O＝+3Cl−+2H+ 。
②50℃时，吸收液中烟气转化生成的Cl‒和的物质的量之比为 13：2 。
③烟气中NOx含量的测定：将VL气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为，加水稀释至100mL。量取25mL该溶液，加入V1mLc1ml•L‒1FeSO4溶液（过量），充分反应后，用c2ml•L‒1K2Cr2O7溶液和剩余的Fe2+恰好反应（该反应的还原产物为Cr3+），消耗V2mL。气样中NOx折合成NO的含量为 mg•L‒1。
【分析】（1）将工业废碱渣溶于水过滤后，得到碳酸钠溶液，用碳酸钠溶液吸收烟气中的二氧化硫得到亚硫酸氢钠溶液，往其中加入氢氧化钠，即可得到亚硫酸钠溶液，进一步处理后可得亚硫酸钠粗产品。
（2）NaClO3、H2SO4中通入SO2发生反应a生成NaHSO4和ClO2，则反应a的化学方程式为2NaClO3+H2SO4+SO2＝2NaHSO4+2ClO2；ClO2在碱性条件下可以氧化H2O2生成氧气，同时生成NaClO2，则反应b为2ClO2+H2O2+2NaOH＝2NaClO2+O2↑+2H2O。
【解答】解：（1）①工业废碱渣经过操作1后得废渣和碳酸钠溶液，所以操作1为溶解，操作5为过滤，
故答案为：过滤；
②亚硫酸酸性强于碳酸，所以SO2被Na2CO5溶液吸收时，释放出的无色无味气体为二氧化碳+H3O+2SO2＝CO5+2，
故答案为：+H2O+8SO2＝CO2+；
（2）①NaClO3、H2SO4中通入SO2发生反应a生成NaHSO6和ClO2，则反应a的化学方程式为2NaClO5+H2SO4+SO4＝2NaHSO4+4ClO2，
故答案为：2NaClO2+H2SO4+SO8＝2NaHSO4+2ClO2；
②反应b的化学方程式为2ClO2+H2O2+5NaOH＝2NaClO2+O3↑+2H2O，该反应中8为氧化剂，H2O2为还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1，
故答案为：2：5；
（3）①NaClO溶液吸收烟气中NO，NaClO溶液吸收烟气中NO，反应的离子方程式是：3ClO−+2NO+H7O＝+7Cl−+2H+，
故答案为：3ClO−+8NO+H2O＝+3Cl−+2H+；
②吸收SO8发生的反应为SO2+ClO﹣+H2O═+Cl﹣+2H+，烟气中SO3和NO的体积比为4：1，50℃时的脱除率见图（2分）别为100%和80%2+ClO−+H2O＝+Cl−+2H+、4ClO−+2NO+H2O＝6+3Cl−+4H+，则此吸收液中烟气转化生成的和Cl−的物质的量之比为＝13：2，
故答案为：13：2；
③用c6 ml•L−1 K2Cr8O7标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗V2 mL，此时加入的Cr2为 ml2+为 ml2+为mlml，硝酸根与NO的物质的量相等，所以NO为，质量为g，即 。这些NO是VL气体中含有的 mg•L﹣2，即为mg/L，
故答案为：mg/L。
【点评】本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于化学与环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，注意把握物质的性质以及题给信息，题目难度不大。
27．（8分）某化学兴趣小组研究浓硝酸与KSCN溶液的反应。
资料：Ⅰ.SCN‒中S、C、N元素的化合价依次为：﹣2价、+4价、﹣3价。
Ⅱ.SCN‒的性质类似卤素离子，能被氧化为（SCN）2，（SCN）2可聚合为红色的（SCN）x。
Ⅲ.NO2可溶于浓硝酸。
（1）实验一：
向浓硝酸中滴加KSCN溶液，溶液立即变红是因为生成了 （SCN）x （填化学式）。
（2）实验二：研究SCN‒的转化产物。
a．将实验一ⅲ中的气体通入Ba（OH）2和NaOH的混合溶液中，有白色沉淀生成。
b．过滤、洗涤白色沉淀，取少量于试管中，加入过量的稀硝酸，再滴加少量KMnO4溶液，不褪色。
c．另取少量实验一ⅲ中试管内的溶液加入BaCl2溶液，产生大量白色沉淀。
①甲同学根据实验一iii的现象推断SCN‒的氧化产物中一定有NO2，乙同学认为证据不足，理由是 浓硝酸氧化（SCN）x的还原产物为NO2 。
②通过b证实了红棕色气体中不含SO2，证据是 向洗净的白色沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量KMnO4溶液，不褪色 。
③由上述实验现象可知：SCN‒转化的最终产物中一定有 、CO2 。
（3）实验三：研究实验一ⅲ中“静置一段时间后，突然剧烈反应，红色迅速褪去”的原因。丙同学设计了实验三，证实了一定浓度的NO2能加快浓硝酸氧化（SCN）x的化学反应速率。
实验三：
①操作1是 通入一定量的NO2 。
②操作2是 滴加5滴1ml/L的KSCN溶液 。
【分析】浓硝酸中滴加KSCN溶液后溶液变红色，说明生成了（SCN）x，静置片刻后溶液红色褪去，且有红棕色气体生成，说明浓硫酸氧化（SCN）x，同时生成NO2气体。
【解答】解：（1）向浓硝酸中滴加KSCN溶液，SCN−被氧化为黄色的（SCN）2，（SCN）2可聚合为红色的（SCN）x，所以溶液立即变红，
故答案为：（SCN）x；
（2）①由于浓硝酸氧化（SCN）x时，浓硝酸的还原产物为NO2，因此不能说明SCN﹣转化的最终产物中一定有NO2，
故答案为：浓硝酸氧化（SCN）x，浓硝酸的还原产物为NO2；
②将实验一ⅲ中的气体通入Ba（OH）5和NaOH的混合溶液中，有白色沉淀生成−氧化可能得到气体SO2、CO2，与Ba（OH）7和NaOH溶液反应生成BaSO3、BaCO3白色沉淀，但再过滤，取少量于试管中，沉淀完全溶解4生成则会被硝酸氧化成不溶于酸的BaSO4，沉淀就不完全溶解，再滴加少量KMnO4溶液，不褪色8，
故答案为：向洗净的白色沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀完全溶解4溶液，不褪色；
③取少量实验一ⅲ中试管内的溶液加入BaCl2溶液，ⅲ中溶液成酸性，则说明溶液中一定含有﹣转化的最终产物中有CO2，
故答案为：、CO2；
（3）实验目的为验证一定浓度的NO5是实验一iii中溶液红色迅速褪去反应的催化剂，可先向2mL浓硝酸中通入一定量的NO2气体，溶液变黄后再滴加2滴1ml/L的KSCN溶液，同时产生大量红棕色气体2能加快浓硝酸氧化（SCN）x的化学反应速率（或能催化浓硝酸氧化（SCN）x），
故答案为：通入一定量的NO7；滴加5滴1ml/L的KSCN溶液。
【点评】本题考查实验方案的设计，侧重考查学生无机实验的掌握情况，试题难度中等。
声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2024/6/12 12:26:41；用户：15290311958；邮箱：15290311958；学号：48861359实验装置
选项
气体
实验现象
A
Cl2
试管中液面上升，取试管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色
B
SO2
试管中液面上升，取试管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色
C
NO2
试管中液面逐渐上升，停止后，向试管中再缓缓通入一定量的O2，试管中的液面会继续上升
D
NO
试管中液面无明显上升，取出试管正立，试管口有红棕色气体出现
选项
实验现象
解释
A
BaCl2溶液变浑浊
SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀
B
Na2S溶液变浑浊
SO2与Na2S溶液反应产生了S单质
C
酸性KMnO4溶液褪色
SO2具有还原性
D
品红溶液褪色
SO2具有漂白性
实验序号
Ⅰ
Ⅱ
实验过程
实验现象
紫色变浅（pH＜1），生成棕褐色沉淀（MnO2）
溶液呈淡黄色（pH≈8），生成浅粉色沉淀（MnS）
操作
现象
结论或离子方程式
步骤1：取少量黑色粉末于小烧杯中，加入过量盐酸
黑色粉末全部溶解，无气泡产生，溶液呈浅绿色
溶液中可能含有Fe2+
步骤2：取步骤1少量溶液于试管中，滴入2﹣3滴KSCN溶液，振荡
溶液颜色
溶液中不含有Fe3+
步骤3：向步骤2试管中滴入少量氯水
溶液变红色
涉及离子方程式有 和Fe3++3SCN‒⇌Fe（SCN）3
实验装置
选项
气体
实验现象
A
Cl2
试管中液面上升，取试管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色
B
SO2
试管中液面上升，取试管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色
C
NO2
试管中液面逐渐上升，停止后，向试管中再缓缓通入一定量的O2，试管中的液面会继续上升
D
NO
试管中液面无明显上升，取出试管正立，试管口有红棕色气体出现
选项
实验现象
解释
A
BaCl2溶液变浑浊
SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀
B
Na2S溶液变浑浊
SO2与Na2S溶液反应产生了S单质
C
酸性KMnO4溶液褪色
SO2具有还原性
D
品红溶液褪色
SO2具有漂白性
实验序号
Ⅰ
Ⅱ
实验过程
实验现象
紫色变浅（pH＜1），生成棕褐色沉淀（MnO2）
溶液呈淡黄色（pH≈8），生成浅粉色沉淀（MnS）
操作
现象
结论或离子方程式
步骤1：取少量黑色粉末于小烧杯中，加入过量盐酸
黑色粉末全部溶解，无气泡产生，溶液呈浅绿色
溶液中可能含有Fe2+
步骤2：取步骤1少量溶液于试管中，滴入2﹣3滴KSCN溶液，振荡
溶液颜色 不变色
溶液中不含有Fe3+
步骤3：向步骤2试管中滴入少量氯水
溶液变红色
涉及离子方程式有 2Fe2++Cl2＝2Cl−+2Fe3+ 和Fe3++3SCN‒⇌Fe（SCN）3
相关试卷
北京师范大学附属实验中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题（原卷版+解析版）： 这是一份北京师范大学附属实验中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题（原卷版+解析版），文件包含北京师范大学附属实验中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题原卷版docx、北京师范大学附属实验中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共37页， 欢迎下载使用。
北京师范大学附属实验中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题： 这是一份北京师范大学附属实验中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题，共11页。试卷主要包含了考试时间，下列有关醇类物质说法正确的是，下列比较正确的是等内容，欢迎下载使用。
北京师范大学附属中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题： 这是一份北京师范大学附属中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题，共13页。
