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北京师范大学附属实验中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题
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这是一份北京师范大学附属实验中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题，共12页。试卷主要包含了下列电离方程式书写不正确的是，下列物质分类正确的是，下列物质的相应信息不正确的是，下列化学方程式中，能用表示的是等内容，欢迎下载使用。
班级_________ 姓名_________ 学号_________ 成绩_________
考生须知
1．本试卷共11页，共29题；答题纸共2页。满分100分。
考试时间90分钟。
2．在试卷和答题卡上准确填写班级、姓名、学号。
3．试卷答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4．在答题卡上，选择题须用2B铅笔将选中项涂黑涂满，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
命题人：乔堃 梁改婷 沈芸稼
审题人：梁凯
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
第一部分
本部分共23题，每题2分，共46分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）
A．溶液 B．胶体 C．蔗糖溶液 D．氢氧化钠溶液
2．下列物质中，属于电解质的是（ ）
A． B． C．盐酸 D．
3．下列变化中不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．植物光合作用 B．粮食酿造食醋
C．酸碱中和反应 D．金属铁的冶炼
4．下列有关钠的叙述不正确的是（ ）
A．密度比水小 B．熔点低
C．具有氧化性 D．少量钠应保存在煤油中
5．下列电离方程式书写不正确的是（ ）
A． B．
C． D．
6．下列有关钠及其化合物的实验操作不符合规范的是（ ）
A．过氧化钠应密封保存
B．实验时将剩余的钠及时放回原试剂瓶
C．金属钠不慎着火时，立即用干燥沙土覆盖
D．配制一定物质的量浓度的溶液，在容量瓶中溶解固体
7．下列物质分类正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
8．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影区域的是（ ）
A． B．
C． D．
9．下列物质的相应信息不正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
10．下列化学方程式中，能用表示的是（ ）
A．
B．
C．
D．
11．下列物质的转化不能通过一步反应实现的是（ ）
A． B． C． D．
12．下列说法正确的是（ ）
A．的物质的量为
B．常温常压下，的体积约为
C．约含有个氧原子
D．溶液中含有
13．下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A． B．
C． D．
14．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）
A．酸性溶液中：
B．遇石荵变蓝的溶液中：
C．无色透明溶液中：
D．能使酚酞变红的溶液中：
15．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．金属钠和水反应：
B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：
C．稀盐酸除去铁表面的铁锈：
D．向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：
16．对下列图示的解释正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
17．图a~c分别为在不同条件下的导电实验（X、Y均表示石墨电极）的微观示意图。
下列说法中，不正确的是（ ）
A．图a中的代表的离子是
B．图表示的是干燥的固体不导电
C．由图可知熔融在通电条件下才能发生电离
D．由图和均可判断，是与电源正极相连的电极
18．已知粗盐中只有杂质和，为提纯粗盐设计操作流程如下：
下列有关说法中，不正确的是（ ）
A．除杂试剂①②③都必须过量
B．试剂①、②、③可以是
C．加入溶液后，发生反应的离子方程式为
D．加入盐酸后获得固体的方法：蒸发结晶，待有大量固体析出时停止加热
19．下列“实验结论”与“实验操作及现象”正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
20．已知反应：①
②
③
④
下列叙述不正确的是（ ）
A．氧化性
B．还原性
C．与浓盐酸共热可能发生反应：
D．向溶液中通入过量，存在反应：
21．向溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．时溶液中存在的主要微粒是
B．发生反应的离子方程式为
C．最低点溶液完全褪色，此时消耗硫酸的体积为
D．以后电导率增大的原因是硫酸在水溶液中电离出和
22．有一包固体粉末，由中的三种物质组成，取样品进行如下实验：
下列判断正确的是（ ）
A．该固体粉末中一定不含有
B．该固体粉末中可能含有
C．该固体粉末中一定含有
D．它的组成一定是
23．某小组探究金属钠与不同盐溶液的反应，进行如下实验。下列说法不正确的是（ ）
A．对比①②推测：溶液中离子浓度增加，钠与盐溶液的反应速率加快
B．对比②③推测：离子所带电荷数越高，钠与盐溶液的反应速率越快
C．对比②④推测：④中可能存在钠与水、硝酸根之间的氧化还原反应，并放出大量热
D．推测若采用溶液进行上述实验，也会出现钠的燃烧现象
第二部分
本部分共6题，共54分。
24．（9分）为有效控制汽车尾气造成的空气污染，目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的一氧化碳和一氧化氮在催化剂作用下发生反应，生成可参与大气循环的无毒气体。
（1）该反应的化学方程式为________，其中还原剂是________（填化学式），氮元素的化合价________（填“升高”或“降低”）。
（2）上述反应中，若处理，则消耗的体积为_________（标准状况）。
（3）下列措施有利于控制城市空气污染的是_________（填字母）。
a．推广电动汽车
b．加快煤炭开采和使用
c．开发和使用氢能
（4）利用催化还原氮氧化物（SCR技术）是目前应用广泛的脱硝技术，SCR技术涉及的主要反应是：
①
②
反应①中，被_________（填“氧化”或“还原”）。
反应②中若消耗，则转移电子的物质的量为_________。
25．（9分）酸性高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。
Ⅰ．实验室欲用固体配制的酸性溶液。
（1）计算所需固体的质量为_________。[]
（2）配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、________。
（3）下列关于“容量瓶及其使用”的叙述中正确是________（填序号）。
A．使用前必须检查是否漏水
B．能配制一定体积准确浓度的标准溶液
C．可用来长期贮存溶液
D．能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器
（4）写出配制的正确操作顺序（字母表示，每个字母只能用一次）：________。
A．洗涤 B．称量、溶解 C．转移 D．摇匀 E．定容
（5）配制过程中，下列操作导致溶液浓度偏小的是________（填序号）。
A．加水定容时俯视刻度线
B．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水
C．溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯
Ⅱ．用上述酸性溶液来测定溶液中的物质的量浓度。向溶液中滴加的酸性标准溶液，消耗标准溶液的体积为。反应原理如下：（未配平）。
（6）该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_________．
（7）溶液中的物质的量浓度为_________。
26．（9分）现有一份混有的固体样品，为了制得纯净的晶体，某同学设计了如下实验方案：
已知：①微溶于水；
②沉淀B能溶于足量稀盐酸，且无气体生成。
（1）试剂是_________（填化学式，下同），试剂是_________．
（2）加入过量试剂的目的是_________．
（3）试剂是_________，加入试剂后发生反应的离子方程式为_________．
（4）在不同温度下的溶解度数据如下表所示：
从溶液4中获得固体的第ⅱ步实验操作包含以下三步操作，正确顺序为_________（填序号）。
①过滤； ②冷却结晶； ③蒸发浓缩
（5）检验所得固体中不含的实验方法是_________．
27．（11分）为了验证与需要在水蒸气存在下才能反应，设计如下实验：
（1）①中反应可以制备，离子方程式为_________．
（2）制备的气体中存在挥发的气体，装置②可以将杂质除去，请在虚线部分补充装置和试剂。
（3）③中试剂为浓硫酸，开始实验后分别打开和，观察到_________（填现象）可以证实在没有水蒸气存在下与不反应。
（4）有同学认为仅通过本实验，无法得到“在水蒸气存在下能够与反应”这个结论，理由是_________；请设计实验进一步证实该结论：_________．
（5）（5）中发生的化学方程式有_________．
（6）以下说法正确的是_________．
a．中的阴离子是
b．可以用作呼吸面具中的填充剂
c．⑥中碱石灰的作用是排除空气中和对实验的干扰
28．（8分）高铁酸钾是一种新型净水剂，制备流程如下：
资料：ⅰ．可溶于水，微溶于溶液，难溶于乙醇，易溶于乙醇
ⅱ．在碱性溶液中的溶解度：
ⅲ．在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定
（1）具有强氧化性，其中铁元素的化合价为_________价。
（2）过程I的目的是制备，反应的离子方程式为_________．
（3）过程Ⅱ为碱性条件下制备高铁酸钠，补全过程Ⅱ中发生反应的离子方程式：
（4）为提高原料利用率，过程Ⅲ的产物中可循环利用的物质是_________．
（5）粗转化为纯的操作包含洗涤，去除固体表面的，可以用_________洗涤。
（6）与稀硫酸反应生成和，通过测定生成的体积，可计算的纯度。取产品与稀硫酸反应，测得生成的体积为（标准状况）。
①计算的纯度_________（列算式）。（物质的纯度）
②若将稀硫酸换成稀盐酸，生成的气体中含有，导致的纯度的计算值偏大，原因是_________．
29．（8分）硫酸铜溶液与熟石灰混合可制成波尔多液，它具有很强的杀菌作用，广泛用于防治植物的病害。为探究与的反应产物，某研究小组在室温下，分别将不同浓度的溶液滴入澄清石灰水中，实验记录如下：
资料：①微溶于水，室温下饱和溶液中物质的量浓度为。
②在以上可分解为，黑色的。
③碱式硫酸铜为绿色难溶固体，以上分解。
（1）实验Ⅱ中生成蓝色沉淀的离子方程式为________。
（2）对比实验Ⅰ和Ⅱ，结合数据说明实验Ⅱ中未生成白色晶体的原因：________（忽略溶液体积变化）。
（3）研究小组认为实验Ⅲ中绿色沉淀应为碱式硫酸铜，其实验依据是________。
（4）为进一步研究绿色沉淀的成分，该小组进行了如下实验：
ⅰ．向澄清石灰水中加入_________，产生绿色沉淀，无白色晶体产生。
ⅱ．取出少量带绿色沉淀的浊液，加热至沸腾，沉淀不变黑。
ⅲ．将剩余浊液过滤，用蒸馏水洗涤沉淀至洗涤液中无。
ⅳ．将洗涤后的沉淀用盐酸溶解，加入足量溶液，产生白色固体，将固体过滤、洗涤，洗涤液并入滤液中，固体经干燥、称重为。
ⅴ．将步骤ⅳ所得滤液加水定容至，测定其中。
①补全步骤ⅰ中的试剂：_________．
②碱式硫酸铜化学式可用表示，由上述实验可确定碱式硫酸铜的化学式为_________．
（5）经以上实验，研究小组得出结论：与的反应产物与_________有关。
2023-2024学年度第一学期高一化学期中考试参考答案
一、选择题（本题共包括23小题，每题2分，共46分）
二、填空题（除特殊说明外，每空1分；共计54分）
24．（9分）
（1） 降低
（2）22.4
（3）ac
（4）氧化 3
25．（9分）
（1）3.95 （2）容量瓶 （3）AB （4）BCAED （5）BC （6） （7）0.25
26．（9分）
（1）
（2）除去过量的
（3） 、
（4）③②①
（5）取少量固体溶于水，加入盐酸酸化，再加几滴溶液，无白色沉淀产生
27．（11分）
（1）
（2）饱和碳酸氢钠溶液
（3）打开时，⑤中固体由淡黄色变为白色，处带火星木条复燃；
关闭，打开时，④中固体无变化，处带火星木条不复燃。
（4）生成的可能来源于与反应，白色固体为；
取⑤中反应后的固体于试管中，滴加稀盐酸产生气泡；将生成气体通入饱和石灰水，石灰水变浑浊。
（5）
（6）bc
28．（8分）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）乙醇
（6）①
②生成转移电子，而生成转移电子；当转移电子数相同时，生成的物质的量更多，使测得的气体体积偏大
29．（8分）
（1）
（2）实验Ⅱ生成，反应后溶液体积，则，小于饱和的浓度，不会析出
（3）沉淀为绿色，加热至沸腾时不变黑
（4）①溶液
②
（5）反应物浓度、相对用量选项
酸
碱
盐
酸性氧化物
碱性氧化物
A
B
C
D
选项
物质
俗名
性状
用途
A
小苏打
白色固体
发酵粉
B
火碱、苛性钠
白色固体
干燥剂
C
纯碱
白色固体
治疗胃酸过多
D
——
浅黄色固体
供氧剂
A．电离方程式：
B．①无明显现象，②出现浑浊，热稳定性
C．电子转移表示为：
D．液体变为红褐色
选项
实验操作
实验现象
实验结论
向久置固体中滴加过量稀盐酸
产生无色气体
固体未变质
向淀粉溶液中滴加溶液
溶液变蓝
有还原性
向某溶液中加入溶液
生成白色沉淀
该溶液中含有
向饱和碳酸钠溶液中通入足量
溶液变浑浊
析出固体
实验
序号
盐溶液
现象
①
溶液
反应比与纯水反应剧烈，没有火花出现
②
溶液
反应比①剧烈，没有火花出现
③
溶液
反应比②剧烈，没有火花出现
④
溶液
反应瞬间即有黄色火花出现，并立即发生剧烈燃烧
温度/
0
20
40
60
80
溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
169
实验
溶液浓度
溶液体积
操作及现象
Ⅰ
加入后产生蓝色沉淀和少量白色晶体，加热浊液至沸腾，蓝色沉淀变为黑色。
Ⅱ
加入后产生蓝色沉淀，未见白色晶体，加热浊液至沸腾，蓝色沉淀变为黑色。
Ⅲ
加入后产生绿色沉淀和少量白色晶体，加热浊液至沸腾，沉淀不变黑。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
B
B
C
C
D
D
C
D
C
A
C
A
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
B
D
C
B
C
C
D
B
B
C
B
班级_________ 姓名_________ 学号_________ 成绩_________
考生须知
1．本试卷共11页，共29题；答题纸共2页。满分100分。
考试时间90分钟。
2．在试卷和答题卡上准确填写班级、姓名、学号。
3．试卷答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4．在答题卡上，选择题须用2B铅笔将选中项涂黑涂满，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
命题人：乔堃 梁改婷 沈芸稼
审题人：梁凯
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
第一部分
本部分共23题，每题2分，共46分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）
A．溶液 B．胶体 C．蔗糖溶液 D．氢氧化钠溶液
2．下列物质中，属于电解质的是（ ）
A． B． C．盐酸 D．
3．下列变化中不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．植物光合作用 B．粮食酿造食醋
C．酸碱中和反应 D．金属铁的冶炼
4．下列有关钠的叙述不正确的是（ ）
A．密度比水小 B．熔点低
C．具有氧化性 D．少量钠应保存在煤油中
5．下列电离方程式书写不正确的是（ ）
A． B．
C． D．
6．下列有关钠及其化合物的实验操作不符合规范的是（ ）
A．过氧化钠应密封保存
B．实验时将剩余的钠及时放回原试剂瓶
C．金属钠不慎着火时，立即用干燥沙土覆盖
D．配制一定物质的量浓度的溶液，在容量瓶中溶解固体
7．下列物质分类正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
8．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影区域的是（ ）
A． B．
C． D．
9．下列物质的相应信息不正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
10．下列化学方程式中，能用表示的是（ ）
A．
B．
C．
D．
11．下列物质的转化不能通过一步反应实现的是（ ）
A． B． C． D．
12．下列说法正确的是（ ）
A．的物质的量为
B．常温常压下，的体积约为
C．约含有个氧原子
D．溶液中含有
13．下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A． B．
C． D．
14．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）
A．酸性溶液中：
B．遇石荵变蓝的溶液中：
C．无色透明溶液中：
D．能使酚酞变红的溶液中：
15．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．金属钠和水反应：
B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：
C．稀盐酸除去铁表面的铁锈：
D．向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：
16．对下列图示的解释正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
17．图a~c分别为在不同条件下的导电实验（X、Y均表示石墨电极）的微观示意图。
下列说法中，不正确的是（ ）
A．图a中的代表的离子是
B．图表示的是干燥的固体不导电
C．由图可知熔融在通电条件下才能发生电离
D．由图和均可判断，是与电源正极相连的电极
18．已知粗盐中只有杂质和，为提纯粗盐设计操作流程如下：
下列有关说法中，不正确的是（ ）
A．除杂试剂①②③都必须过量
B．试剂①、②、③可以是
C．加入溶液后，发生反应的离子方程式为
D．加入盐酸后获得固体的方法：蒸发结晶，待有大量固体析出时停止加热
19．下列“实验结论”与“实验操作及现象”正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
20．已知反应：①
②
③
④
下列叙述不正确的是（ ）
A．氧化性
B．还原性
C．与浓盐酸共热可能发生反应：
D．向溶液中通入过量，存在反应：
21．向溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．时溶液中存在的主要微粒是
B．发生反应的离子方程式为
C．最低点溶液完全褪色，此时消耗硫酸的体积为
D．以后电导率增大的原因是硫酸在水溶液中电离出和
22．有一包固体粉末，由中的三种物质组成，取样品进行如下实验：
下列判断正确的是（ ）
A．该固体粉末中一定不含有
B．该固体粉末中可能含有
C．该固体粉末中一定含有
D．它的组成一定是
23．某小组探究金属钠与不同盐溶液的反应，进行如下实验。下列说法不正确的是（ ）
A．对比①②推测：溶液中离子浓度增加，钠与盐溶液的反应速率加快
B．对比②③推测：离子所带电荷数越高，钠与盐溶液的反应速率越快
C．对比②④推测：④中可能存在钠与水、硝酸根之间的氧化还原反应，并放出大量热
D．推测若采用溶液进行上述实验，也会出现钠的燃烧现象
第二部分
本部分共6题，共54分。
24．（9分）为有效控制汽车尾气造成的空气污染，目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的一氧化碳和一氧化氮在催化剂作用下发生反应，生成可参与大气循环的无毒气体。
（1）该反应的化学方程式为________，其中还原剂是________（填化学式），氮元素的化合价________（填“升高”或“降低”）。
（2）上述反应中，若处理，则消耗的体积为_________（标准状况）。
（3）下列措施有利于控制城市空气污染的是_________（填字母）。
a．推广电动汽车
b．加快煤炭开采和使用
c．开发和使用氢能
（4）利用催化还原氮氧化物（SCR技术）是目前应用广泛的脱硝技术，SCR技术涉及的主要反应是：
①
②
反应①中，被_________（填“氧化”或“还原”）。
反应②中若消耗，则转移电子的物质的量为_________。
25．（9分）酸性高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。
Ⅰ．实验室欲用固体配制的酸性溶液。
（1）计算所需固体的质量为_________。[]
（2）配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、________。
（3）下列关于“容量瓶及其使用”的叙述中正确是________（填序号）。
A．使用前必须检查是否漏水
B．能配制一定体积准确浓度的标准溶液
C．可用来长期贮存溶液
D．能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器
（4）写出配制的正确操作顺序（字母表示，每个字母只能用一次）：________。
A．洗涤 B．称量、溶解 C．转移 D．摇匀 E．定容
（5）配制过程中，下列操作导致溶液浓度偏小的是________（填序号）。
A．加水定容时俯视刻度线
B．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水
C．溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯
Ⅱ．用上述酸性溶液来测定溶液中的物质的量浓度。向溶液中滴加的酸性标准溶液，消耗标准溶液的体积为。反应原理如下：（未配平）。
（6）该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_________．
（7）溶液中的物质的量浓度为_________。
26．（9分）现有一份混有的固体样品，为了制得纯净的晶体，某同学设计了如下实验方案：
已知：①微溶于水；
②沉淀B能溶于足量稀盐酸，且无气体生成。
（1）试剂是_________（填化学式，下同），试剂是_________．
（2）加入过量试剂的目的是_________．
（3）试剂是_________，加入试剂后发生反应的离子方程式为_________．
（4）在不同温度下的溶解度数据如下表所示：
从溶液4中获得固体的第ⅱ步实验操作包含以下三步操作，正确顺序为_________（填序号）。
①过滤； ②冷却结晶； ③蒸发浓缩
（5）检验所得固体中不含的实验方法是_________．
27．（11分）为了验证与需要在水蒸气存在下才能反应，设计如下实验：
（1）①中反应可以制备，离子方程式为_________．
（2）制备的气体中存在挥发的气体，装置②可以将杂质除去，请在虚线部分补充装置和试剂。
（3）③中试剂为浓硫酸，开始实验后分别打开和，观察到_________（填现象）可以证实在没有水蒸气存在下与不反应。
（4）有同学认为仅通过本实验，无法得到“在水蒸气存在下能够与反应”这个结论，理由是_________；请设计实验进一步证实该结论：_________．
（5）（5）中发生的化学方程式有_________．
（6）以下说法正确的是_________．
a．中的阴离子是
b．可以用作呼吸面具中的填充剂
c．⑥中碱石灰的作用是排除空气中和对实验的干扰
28．（8分）高铁酸钾是一种新型净水剂，制备流程如下：
资料：ⅰ．可溶于水，微溶于溶液，难溶于乙醇，易溶于乙醇
ⅱ．在碱性溶液中的溶解度：
ⅲ．在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定
（1）具有强氧化性，其中铁元素的化合价为_________价。
（2）过程I的目的是制备，反应的离子方程式为_________．
（3）过程Ⅱ为碱性条件下制备高铁酸钠，补全过程Ⅱ中发生反应的离子方程式：
（4）为提高原料利用率，过程Ⅲ的产物中可循环利用的物质是_________．
（5）粗转化为纯的操作包含洗涤，去除固体表面的，可以用_________洗涤。
（6）与稀硫酸反应生成和，通过测定生成的体积，可计算的纯度。取产品与稀硫酸反应，测得生成的体积为（标准状况）。
①计算的纯度_________（列算式）。（物质的纯度）
②若将稀硫酸换成稀盐酸，生成的气体中含有，导致的纯度的计算值偏大，原因是_________．
29．（8分）硫酸铜溶液与熟石灰混合可制成波尔多液，它具有很强的杀菌作用，广泛用于防治植物的病害。为探究与的反应产物，某研究小组在室温下，分别将不同浓度的溶液滴入澄清石灰水中，实验记录如下：
资料：①微溶于水，室温下饱和溶液中物质的量浓度为。
②在以上可分解为，黑色的。
③碱式硫酸铜为绿色难溶固体，以上分解。
（1）实验Ⅱ中生成蓝色沉淀的离子方程式为________。
（2）对比实验Ⅰ和Ⅱ，结合数据说明实验Ⅱ中未生成白色晶体的原因：________（忽略溶液体积变化）。
（3）研究小组认为实验Ⅲ中绿色沉淀应为碱式硫酸铜，其实验依据是________。
（4）为进一步研究绿色沉淀的成分，该小组进行了如下实验：
ⅰ．向澄清石灰水中加入_________，产生绿色沉淀，无白色晶体产生。
ⅱ．取出少量带绿色沉淀的浊液，加热至沸腾，沉淀不变黑。
ⅲ．将剩余浊液过滤，用蒸馏水洗涤沉淀至洗涤液中无。
ⅳ．将洗涤后的沉淀用盐酸溶解，加入足量溶液，产生白色固体，将固体过滤、洗涤，洗涤液并入滤液中，固体经干燥、称重为。
ⅴ．将步骤ⅳ所得滤液加水定容至，测定其中。
①补全步骤ⅰ中的试剂：_________．
②碱式硫酸铜化学式可用表示，由上述实验可确定碱式硫酸铜的化学式为_________．
（5）经以上实验，研究小组得出结论：与的反应产物与_________有关。
2023-2024学年度第一学期高一化学期中考试参考答案
一、选择题（本题共包括23小题，每题2分，共46分）
二、填空题（除特殊说明外，每空1分；共计54分）
24．（9分）
（1） 降低
（2）22.4
（3）ac
（4）氧化 3
25．（9分）
（1）3.95 （2）容量瓶 （3）AB （4）BCAED （5）BC （6） （7）0.25
26．（9分）
（1）
（2）除去过量的
（3） 、
（4）③②①
（5）取少量固体溶于水，加入盐酸酸化，再加几滴溶液，无白色沉淀产生
27．（11分）
（1）
（2）饱和碳酸氢钠溶液
（3）打开时，⑤中固体由淡黄色变为白色，处带火星木条复燃；
关闭，打开时，④中固体无变化，处带火星木条不复燃。
（4）生成的可能来源于与反应，白色固体为；
取⑤中反应后的固体于试管中，滴加稀盐酸产生气泡；将生成气体通入饱和石灰水，石灰水变浑浊。
（5）
（6）bc
28．（8分）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）乙醇
（6）①
②生成转移电子，而生成转移电子；当转移电子数相同时，生成的物质的量更多，使测得的气体体积偏大
29．（8分）
（1）
（2）实验Ⅱ生成，反应后溶液体积，则，小于饱和的浓度，不会析出
（3）沉淀为绿色，加热至沸腾时不变黑
（4）①溶液
②
（5）反应物浓度、相对用量选项
酸
碱
盐
酸性氧化物
碱性氧化物
A
B
C
D
选项
物质
俗名
性状
用途
A
小苏打
白色固体
发酵粉
B
火碱、苛性钠
白色固体
干燥剂
C
纯碱
白色固体
治疗胃酸过多
D
——
浅黄色固体
供氧剂
A．电离方程式：
B．①无明显现象，②出现浑浊，热稳定性
C．电子转移表示为：
D．液体变为红褐色
选项
实验操作
实验现象
实验结论
向久置固体中滴加过量稀盐酸
产生无色气体
固体未变质
向淀粉溶液中滴加溶液
溶液变蓝
有还原性
向某溶液中加入溶液
生成白色沉淀
该溶液中含有
向饱和碳酸钠溶液中通入足量
溶液变浑浊
析出固体
实验
序号
盐溶液
现象
①
溶液
反应比与纯水反应剧烈，没有火花出现
②
溶液
反应比①剧烈，没有火花出现
③
溶液
反应比②剧烈，没有火花出现
④
溶液
反应瞬间即有黄色火花出现，并立即发生剧烈燃烧
温度/
0
20
40
60
80
溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
169
实验
溶液浓度
溶液体积
操作及现象
Ⅰ
加入后产生蓝色沉淀和少量白色晶体，加热浊液至沸腾，蓝色沉淀变为黑色。
Ⅱ
加入后产生蓝色沉淀，未见白色晶体，加热浊液至沸腾，蓝色沉淀变为黑色。
Ⅲ
加入后产生绿色沉淀和少量白色晶体，加热浊液至沸腾，沉淀不变黑。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
B
B
C
C
D
D
C
D
C
A
C
A
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
B
D
C
B
C
C
D
B
B
C
B
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