人教版高二化学暑假作业 （13）原子结构与性质

这是一份人教版高二化学暑假作业 （13）原子结构与性质，共6页。试卷主要包含了下列化学用语表示正确的是，下列叙述正确的是，下列说法错误的是，硅材料在生活中占有重要地位， 北宋沈括《梦溪笔谈》中记载等内容，欢迎下载使用。

1.下列N原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是( )
A.B.
C.D.
2.下列化学用语表示正确的是( )
A.离子结构示意图：
B.基态铜原子价电子的轨道表示式：
C.空间结构：（三角锥形）
D.的化学名称：乙氨
3.下列氮原子的轨道表示式中，能量由低到高的顺序是( )
A.①③②④B.①③④②C.④③②①D.②④③①
4.下列叙述正确的是( )
A.各能层的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7
B.各能层的能级都是从s能级开始到f能级结束
C.钾的M层有8个电子，所以钾的M层有4个轨道
D.各能层含有的原子轨道数为
5.下列说法错误的是( )
A.基态Al原子核外电子的空间运动状态有7种
B.亚硫酸氢钠溶液显酸性的原因：
C.中的键角小于中的键角
D.蒸干溶液并灼烧所得固体可最终得到
6.如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是( )
A.X和Z的最高化合价均为+7价
B.和在水中均为强酸
C.四种元素中，X的电负性最大，W的电负性最小
D.Z、W和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物
7.硅材料在生活中占有重要地位。（结构如图所示）受热分解可生成和。是一种优良的耐高温结构陶瓷。下列有关说法错误的是( )
A.电负性
B.属于分子晶体
C.基态Si和N原子的未成对电子数之比为2:3
D.中的Si、N原子轨道的杂化类型相同
8. 北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列叙述错误的是( )
A. 胆矾晶体不导电，胆矾属于电解质
B. 胆矾晶体中存在离子键、极性键、氢键等化学键
C. “熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程
D. 铜所在周期第一电离能最小和电负性最小的元素都是钾
9.某离子化合物中的阳离子结构模型如图。已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Z的核外成对电子数与未成对电子数之比为。下列说法错误的是( )
A.电负性：
B.该阳离子中含有配位键
C.同周期第一电离能在Y与Z之间的元素有3种
D.X与Y、Z均能形成正四面体形的离子
10.某一能层上nd能级最多能容纳的电子数为( )
A.6B.10C.14D.15
11.X、Y、Z、W、P、Q是元素周期表前四周期的六种常见元素，原子序数依次增大。X在自然界中有多种同素异形体，其中一种是自然界中最硬的单质；Z是地壳中含量最多的元素；W基态原子核外的9个原子轨道上填充了电子，且有1个未成对电子；P是常见的金属元素，其单质能与盐酸反应，不与碱反应，它的某种氧化物可用作红色颜料；Q基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。回答以下问题：
（1）P、Q中位于周期表的d区的是__________（填元素符号，下同），基态Q原子的价层电子排布式为__________；元素X、Y、Z中，电负性最大的是__________。
（2）烃的1个分子中含有__________个σ键；X和Y的简单氢化物中沸点更高的是__________（填化学式），理由是__________（答2点）。
（3）化合物可用作杀菌消毒剂和漂白剂，分子的中心原子杂化类型是__________；工业上可用W的单质与潮湿的碳酸钠反应制取，并生成另外两种含钠的化合物，反应中无其它气体生成，写出该反应的化学方程式__________。
答案以及解析
1.答案：D
解析：A.该图是N原子的基态的电子排布图，2p轨道有3个电子；B.该图中1s轨道有1个电子激发后跃迁到2p轨道，2p轨道有4个电子；C.该图中2s轨道有1个电子激发后跃迁到2p轨道，2p轨道有4个电子；D.该图中1s、2s轨道各有1个电子激发后跃迁到2p轨道，2p轨道有5个电子；综上所述，D中2p轨道的电子最多，能量最高，故选D。
2.答案：A
解析：A.离子的核电荷数为8，核外电子数为10，则离子结构示意图为，A正确。
3.答案：A
解析：轨道中电子能量为1s<2s<2p，能量较高的轨道中电子越多，该微粒能量越高，所以2p轨道上电子越多、1s轨道上电子越少，该微粒能量越高，根据题给轨道表示式知能量由低到高的顺序是①<③<②<④。
4.答案：A
解析：A.原子核外各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7，故A正确；
B.时，只有两个能级2s、sp能级，没有f能级，故B错误；
C.钾M层能层有8个轨道，3s上2个电子，3p上6个电子，3d轨道为空轨道，故C错误；
D.各能层最多含有的电子数为，每个原子轨道含有2个电子，所以各能层含有的原子轨道数为(n为能层序数)，故D错误；
故选：A。
5.答案：B
解析：A.基态原子核外电子排布式:,空间运动状态的种类数等于轨道数,则其核外电子的空间运动状态有1+1+3+1+1=7种,A正确; B.亚硫酸氢钠属于弱酸的酸式盐,电离方程式:，其电离程度大于水解程度,所以显酸性,B错误;
C.中的N形成3个N-H键,且有一对孤对电子,N采取杂化;中的N形成4个键且孤电子对数:,N也采取杂化;当杂化类型相同时,孤电子对数越多的链角越小,则中的键角小于中的键角,C正确; D.是强酸弱瑊盐,在溶液中水解生成氢氧化铁和盐酸,溶液蒸干时,氯化氢受热挥发,使水解平衡不断右移趋于完全而得到氢氧化铁沉淀,灼烧时,氢氧化铁受热分解得到,D正确:故选C。
6.答案：D
解析：A.氯的最高化合价为+7价，但氟的非金属性最强，没有最高正价+7价，选项A错误；
B.为强酸，但属于弱酸，选项B错误；
C.同周期从左到右，主族元素的电负性逐渐增强，同主族从上到下，主族元素的电负性逐渐减弱，故四种元素中电负性、，而由于在化合物中显负价、P显正价，故电负性，即电负性最小的是，选项C错误；
D.既含有离子键又含有共价键，选项D正确；
答案选D。
7.答案：B
解析：A.C与N同周期，同周期从左到右电负性依次增大，则电负性：N>C；C与Si同主族，同主族从上到下电负性依次减小，则电负性：C>Si，所以电负性：N>Si，A不符合题意；B.由是一种优良的耐高温结构陶瓷可知，属于共价晶体，B符合题意；C.基态Si原子的未成对电子数为2，基态N原子的未成对电子数为3，C不符合题意；D.中的Si、N原子轨道的杂化类型均为杂化，相同，D不符合题意；故选B。
8.答案：B
解析：A. 胆矾晶体中离子不能自由移动，不导电，但溶于水能导电，胆矾为纯净物属于电解质，故A正确；
B. 胆矾晶体中存在离子键、极性键、氢键等作用力，氢键不属于化学键，故B错误；
C. “熬之则成胆矾”是浓缩结晶，析出晶体的过程，故C正确；
D. 钾原子半径最大，核对最外层电子的作用力小，易失去最外层的电子，铜所在周期第一电离能最小和电负性最小的元素都是钾，故D正确；
故选B。
9.答案：B
解析：A.由题意可知，X、Y、Z分别为H、B、N，因此电负性：，A正确；
B.该阳离子中的硼原子分别与两个氮原子形成配位键，该阳离子含有配位键，B错误；
C.同周期第一电离能在B与N之间的元素有、C、O共3种，C正确；
D.H可分别与B、N形成，其中B、N分别为杂化，其空间结构为正四面体形，D正确；
故选B。
10.答案：B
解析： s、p、d、f……能级最多可容纳的电子数依次为1、3、5、7……的2倍，故B项正确。
11.答案：（1）Fe；；O
（2）5；；相对分子质量更大，范德华力较大；分子间存在氢键；
（3）；
解析：（1）Fe、Cu中位于周期表的d区的是Fe，基态Cu原子的价层电子排布式为；同周期主族元素，从左至右电负性增强，元素C、N、O中，电负性最大的是O；
（2）烃的1个分子中含有5个σ键；C和N的简单氢化物中沸点更高的是，理由是相对分子质量更大，范德华力较大；分子间存在氢键；
（3）分子的中心原子形成2个σ键，孤电子对数为=2，价层电子对数为4，杂化类型是；工业上可用Cl的单质与潮湿的碳酸钠反应制取，并生成另外两种含钠的化合物，该反应的化学方程式为：。