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人教版高二化学暑假作业 （15）晶体结构与性质
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这是一份人教版高二化学暑假作业 （15）晶体结构与性质，共11页。试卷主要包含了下列说法错误的是，下列说法正确的是，下列关于晶体的说法正确的组合是，下列说法中，正确的是等内容，欢迎下载使用。
1.下面有关晶体的叙述中，不正确的是( )
A.氯化钠晶体中，每个周围距离相等的共有6个
B.金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子
C.氯化铯晶体中，每个周围紧邻8个
D.干冰晶体中，每个分子周围紧邻12个分子
2.下列说法错误的是( )
A.冰中，一个水分子周围有4个紧邻分子
B.晶体中，一个周围有6个紧邻
C.干冰中，一个分子周围有12个分子紧邻
D.晶体（）中，一个Fe原子周围有8个Fe原子紧邻
阅读下列材料，完成题：
苯甲酸乙酯可用于配制香水和食用香精。实验室可以苯甲酸与乙醇为原料制备苯甲酸乙酯：
已知：
3.根据晶体中的晶胞结构，判断下列晶体的化学式中不正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
4.下列说法正确的是( )
A.石墨晶体是一种混合型晶体，兼有共价晶体、分子晶体和金属晶体的特征
B.价层电子排布为的元素位于第四周期第ⅧB族
C.基态Cr原子的价层电子排布式：
D.晶体中存在离子键，共价键，配位键和氢键等化学键
5.下列关于分子晶体的说法不正确的是( )
A.分子晶体中含有分子B.固态或熔融态时均能导电
C.分子间以分子间作用力相结合D.熔、沸点一般比较低
6.下列关于共价晶体和分子晶体的说法中不正确的是( )
A.金刚石、水晶和干冰都属于共价晶体
B.共价晶体中存在共价键，分子晶体中可能存在共价键
C.共价晶体的硬度通常比分子晶体的大
D.有的分子晶体的水溶液能导电
7.金晶体的晶胞为面心立方堆积，如图所示。设金原子的直径为d，设为阿伏加德罗常数的值，在立方体的各个面的对角线上，3个金原子彼此两两相切，M表示金的摩尔质量。下列说法错误的是( )
A.每个金晶胞中含有4个金原子
B.金属键无方向性，金属原子尽可能地采取密堆积
C.一个晶胞的体积是
D.金晶体的密度是
8.氟化钾镁是一种具有优良光学性能的材料，主要应用于激光领域，其立方晶胞结构如图。表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A.的配位数为12
B.若位于晶胞的体心，则位于晶胞的面心
C.每个位于距其最近且等距的构成的正四面体空隙中
D.若晶胞参数为anm，则晶体的密度是
9.下列关于晶体的说法正确的组合是（ ）
①在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
②CaTiO3晶体中(晶胞结构如上图所示)每个Ti4＋
和12个O2-相紧邻
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
④分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
⑤SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
⑥离子晶体熔化时晶格能越大，熔点越高
⑦晶体状态能导电的一定是金属晶体
A．①②③④ B．①②⑥⑦ C．②③④⑤ D．①②③⑥
10.下列说法中，正确的是( )
A.冰融化时，分子中发生断裂
B.共价晶体中，共价键越强，熔点越高
C.分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点一定越高
D.分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定
11.磷及其化合物在电池、催化等领域有重要应用。黑磷与石墨类似，也具有层状结构（如图1）。为大幅度提高锂电池的充电速率，科学家最近研发了黑磷—石墨复合材料，其单层结构俯视图如图2所示。
下列说法正确是( )
A.黑磷中P—P键的键能完全相同
B.黑磷与石墨都属于混合型晶体
C.由石墨与黑磷制备该复合材料的过程，没有发生化学反应
D.复合材料单层中，P原子与C原子之间的作用力属范德华力
12.下列关于物质特殊聚集状态结构的叙述中，错误的是( )
A.液晶具有液体的流动性，在某些物理性质方面具有类似晶体的各向异性
B.氧化镁晶体中离子键的百分数为50%，氧化镁晶体是一种过渡晶体
C.等离子体的基本构成粒子只有阴、阳离子
D.石墨晶体属于混合晶体
13.分子之间可通过空间结构和作用力协同产生某种选择性，从而实现分子识别。下图是一种分子梭，在链状分子A上有两个不同的识别位点。下列说法错误的是( )
A.分子B含有醚键，属于冠醚，可以与分子A形成超分子
B.通过加入酸、碱或盐，均能实现分子梭在两个不同状态之间的切换
C.在碱性情况下，环状分子B与带有正电荷的位点1的相互作用较强
D.在分子B上引入某些基团后可携带其他离子，通过识别位点实现离子转运
14.氮族元素可以形成多种多样的化合物，回答下列问题：
（1）基态As原子的价电子的轨道表示式是_________。
（2）叠氮酸（）常用于引爆剂，可用联氨（）制取。比较联氨与双氧水分子中键角大小：_________（填“>”、“=”或“<”，下同）。叠氮酸结构如图所示：，为杂化，已知参与形成π键的电子越多，键长越短，则键长；①_________②。
（3）乙胺（）和2-羟基乙胺（）都可用于染料的合成，乙胺碱性更强，原因是_________。
（4）磷酸一氢盐受热易脱水聚合，生成环状的偏磷酸根。环状三偏磷酸根的结构如图所示，则由n个磷氧四面体连接形成的环状偏磷酸根的通式是_________。
（5）砷与金属钠、铁、铜可形成一种绝缘体材料，其晶胞结构图钠原子沿z轴投影如图所示，已知m原子的分数坐标为，晶胞参数为，。铜周围距离最近的砷原子的个数是_________，n原子的分数坐标是_________，若阿伏加德罗常数值为，该晶体密度是_________（用含的代数式表示）。
15.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种元素，和具有相同的电子层结构；Y的原子核外电子总数是最外层电子数的3倍；Z元素的原子M层电子全排满，3d轨道电子数比s轨道电子总数多3。回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是________（填元素符号），其中Y原子的核外电子排布式为________。
（2）单质和互为同素异形体，其中沸点较高的是________（填分子式），原因是________________。W和X的氢化物所属的晶体类型分别为________和________。
（3）W和Z形成的一种化合物的晶体结构如图1，该化合物中Z元素的化合价为________。
（4）W和X能够形成化合物F，其晶胞结构如图2所示，晶胞参数a=0.566nm，F的化学式为____________；晶胞中W离子的配位数为____________；晶体F的密度为___________（表示阿伏加德罗常数的值，列出表达式）。
答案以及解析
1.答案：A
解析：A.氯化钠晶体中和间隔排列，所以每个周围有上下左右前后6个，同样每个周围也是前后左右上下6个，根据晶体结构分析，与最近且等距的有12个，A项错误；
B.金刚石网状结构中，每个碳原子含有4个共价键，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子，B项正确；
C.氯化铯晶体中，铯离子的配位数是8，每个周围等距且最近的是晶胞顶点的8个，C项正确；
D.二氧化碳晶体属于面心立方，每个二氧化碳分子周围紧邻二氧化碳分子个数为12，D项正确；
故选A。
2.答案：D
解析：一个原子周围有6个原子紧邻，D项错误。
3.答案：A
解析：A.根据晶胞结构图可知，A原子个数为1，B原子个数为，所以A和B的原子个数比为1：1，化学式为AB，故A错误；
B.根据晶胞结构图可知，C原子个数为1，D原子个数，所以C和D的原子个数比为2：1，化学式为，故B正确；
C.根据晶胞结构图可知，E原子个数为，F原子个数为，所以E和F的原子个数比为1：1，化学式为EF，故正确；
D.根据晶胞结构图可知，X原子个数为1，Y原子个数为，Z原子个数为，所以X、Y、Z的原子个数比为1：3：1，化学式为，故D正确；
故选A。
4.答案：A
解析：A.石墨晶体层与层之间是分子间作用力，层内碳原子之间形成共价键，有自由移动电子，含有金属键，所以石墨为混合型晶体，故A正确。
5.答案：B
解析：A项，分子晶体是由分子构成的；
B项，固态或熔融态时,分子晶体既不电离也没有自由移动的电子，均不能导电；
C项，分子间以分子间作用力相结合；
D项，分子晶体的熔、 沸点一般比较低。
6.答案：A
解析：A.金刚石和水晶是共价晶体，干冰是分子晶体，A错误；
B.共价晶体中存在共价键，故金刚石中存在共价键，分子晶体中可能存在共价键，如水中存在共价键，也可能不存在共价键，如稀有气体中不存在共价键，B正确；
C.共价晶体中共价键的强度强于分子间作用力，故共价晶体的硬度通常比分子晶体的大，C正确；
D.HCl为分子晶体，溶于水后的溶液盐酸可以导电，D正确；
故选A。
7.答案：C
解析：由金晶体的晶胞图可知，Au原子处于顶点与面心位置，由均摊法可知，晶胞中含有的A山原子数目，A正确：金属晶体中，金属键无方向性，金属原子尽可能地采取紧密堆积，B正确；在立方体的各个面的对角线上3个金原子彼此两两相切，金原子的直径为d，故面对角线的长度为2d，立方体的棱长为，故晶胞的体积为，C错误；由A项分析知，金晶胞中含有4个Au原子，故晶胞的质量为，晶胞的体积为，故晶胞密度，D正确。
8.答案：C
解析：A.由图可知,与等距且最近的位于棱心,共12个,即的配位数为
12,故A正确;B.每个位于距其最近且等距的构成的正八面体体心中,故B错误;C.若位于晶胞的体心,则位于晶胞的顶点处,位于面心,故C正确;D.由均摊法可知.1个晶胞中含有的数目为,的数目为，的数目为1,晶胞的质量为:,密度为:,故D正确:故选B。
9.答案：D
解析：①晶体呈中性，晶体中阴离子所带电荷总数与阳离子所带电荷总数相等，晶体中只要有阴离子，必定是离子晶体，所以一定有阳离子，故①正确；
②在题目所给晶体结构模型中每个周围有3个与之相邻，用均摊法求得晶体中每个离子周围共有：个，故②正确；
③金刚石、SiC属于原子晶体，原子半径：CNaCl，都属于分子晶体，分子间作用力和氢键主要决定分子晶体的熔沸点等，金刚石、晶体的熔点依次降低，故③正确；
④分子晶体中分子间作用力越大，熔沸点越高，分子稳定性取决于分子中形成的化学键，故④错误
⑤晶体中每个硅原子与四个氧原子以共价键相结合，每个氧原子和两个硅原子相结合形成共价键，故⑤错误；
⑥离子晶体熔沸点与晶格能成正比，所以离子晶体中晶格能越大其熔点越高，故⑥正确；
⑦石墨是非金属晶体，能导电，故⑦错误；故选：D。
10.答案：B
解析：A.冰融化时，水分子没有改变，改变的是分子间的距离，所以分子中键没有发生断裂，A错误；
B.共价晶体中，共价键的键能越大，破坏共价键所需的能量越大，该晶体的熔点越高，B正确；
C.分子晶体熔化或沸腾时，只改变分子间的距离，不需要破坏分子内的共价键，所以该晶体的熔沸点高低与键能无关，C错误；
D.分子晶体中，物质的稳定性与分子内原子间的共价键有关，与分子间作用力无关，D错误；
故选：B。
11.答案：B
解析：黑磷中P—P键的键长不完全相等，则黑磷中P—P键的键能不完全相同，A错误；黑磷与石墨都属于混合型晶体，B正确；由石墨与黑磷制备该复合材料的过程，有P—P键和C—C键的断裂及P—C键的形成，则发生了化学反应，C错误；复合材料单层中，P原子与C原子之间的作用力属共价键，D错误。
12.答案：C
解析：A.液晶像液体一样具有流动性，也具有晶体的各向异性，故A正确；
B.氧化镁晶体中离子键、共价键的成分各占50%，所以氧化镁晶体是一种过渡晶体，故B正确；
C.等离子体主要是由电子和正离子及中性粒子组成，故C错误；
D.石墨晶体结构是层状的，每一层原子之间由共价键组成正六边形结构，层与层之间由范德华力互相吸引，石墨晶体属于混合晶体，故D正确；
选C。
13.答案：B
14.答案：（1）
（2）>；<
（3）2-羟基乙胺上羟基氧电负性大，有吸电子作用，使氨基氮电子云密度减小，碱性减弱
（4）
（5）4；；.
解析：（1）基态As原子的价电子排布式为，轨道表示式为。
（2）H-N-N中孤电子对数小于H-O-O中的孤电子对数，孤电子对对成键电子排斥作用较大，孤电子对数量越多，键角则相对越小，因此键角H-N-N>H-O-O。①中N-N两个氮原子均为两个p轨道的电子参与形成两个Π键，剩下一个p轨道和s轨道形成sp杂化，②中右边的N，只形成1个Π键，两个p轨道和一个s轨道形成杂化，因此键长①<②。
（3）2-羟基乙胺中羟基氧的电负性较大，具有吸附电子的作用，使氨基氮电子云密度减小，碱性较弱。
（4）根据图示可知，P原子与O原子的个数比为1：3，每个P化合价为+5价，每个O化合价为-2价，则每一个这样的结构带一个负电荷，则n个磷氧四面体连接形成的环状偏磷酸根的通式为。
（5）以上顶面中心的Cu为例，与其距离最近的砷原子位于其下方的两个和上方晶胞底部的两个，因此铜周围距离最近的砷原子的个数为4。已知m原子的坐标为（0.75，0.25，0.20），N原子位于晶胞上方靠前的位置，坐标为（0.75，0.75，0.8）。该晶胞中含有Cu个数为=4，Fe个数为=4，As个数为8，Na个数为8，则其密度为
15.答案：（1）O；（或）
（2）；相对分子质量较大且为极性分子，范德华力大；分子晶体；离子晶体
（3）+1
（4）；8；
解析：Z元素的原子M层电子全部排满，3d轨道电子数比s轨道电子总数多3，Z价电子排布为，Z是Cu元素；W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种元素，Y的原子核外电子总数是最外层电子数的3倍，则Y是P元素;、具有相同的电子层结构，W是O元素.X是Na元素。
(1)元素的非金属性越强，电负性越大，四种元素中电负性最大的是O;Y是P元素，P原子的核外电子排布式为。
(2)和互为同素异形体，相对分子质量较大且为极性分子，范德华力大，所以沸点较高的是，由分子构成，属于分子晶体，NaH由离子构成，属于离子晶体。
(3)根据均摊原则，晶胞中Cu原子数为4、O原子数为，化学式为,该化合物中Cu元素的化合价为+1,
（4）的半径小于，所以黑球表示、白球表示，根据均推原则，数为8、数，F的化学式为;晶管中离子的配位数为8;晶体F的密度为.
物质
乙醇
苯甲酸
乙醚
苯甲酸乙酯
密度/（）
0.789
1.2659
0.7318
1.0500
沸点/℃
78.5
249.0
34.5
212.0
相对分子质量
46
122
74
150
A
B
C EF
D
1.下面有关晶体的叙述中，不正确的是( )
A.氯化钠晶体中，每个周围距离相等的共有6个
B.金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子
C.氯化铯晶体中，每个周围紧邻8个
D.干冰晶体中，每个分子周围紧邻12个分子
2.下列说法错误的是( )
A.冰中，一个水分子周围有4个紧邻分子
B.晶体中，一个周围有6个紧邻
C.干冰中，一个分子周围有12个分子紧邻
D.晶体（）中，一个Fe原子周围有8个Fe原子紧邻
阅读下列材料，完成题：
苯甲酸乙酯可用于配制香水和食用香精。实验室可以苯甲酸与乙醇为原料制备苯甲酸乙酯：
已知：
3.根据晶体中的晶胞结构，判断下列晶体的化学式中不正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
4.下列说法正确的是( )
A.石墨晶体是一种混合型晶体，兼有共价晶体、分子晶体和金属晶体的特征
B.价层电子排布为的元素位于第四周期第ⅧB族
C.基态Cr原子的价层电子排布式：
D.晶体中存在离子键，共价键，配位键和氢键等化学键
5.下列关于分子晶体的说法不正确的是( )
A.分子晶体中含有分子B.固态或熔融态时均能导电
C.分子间以分子间作用力相结合D.熔、沸点一般比较低
6.下列关于共价晶体和分子晶体的说法中不正确的是( )
A.金刚石、水晶和干冰都属于共价晶体
B.共价晶体中存在共价键，分子晶体中可能存在共价键
C.共价晶体的硬度通常比分子晶体的大
D.有的分子晶体的水溶液能导电
7.金晶体的晶胞为面心立方堆积，如图所示。设金原子的直径为d，设为阿伏加德罗常数的值，在立方体的各个面的对角线上，3个金原子彼此两两相切，M表示金的摩尔质量。下列说法错误的是( )
A.每个金晶胞中含有4个金原子
B.金属键无方向性，金属原子尽可能地采取密堆积
C.一个晶胞的体积是
D.金晶体的密度是
8.氟化钾镁是一种具有优良光学性能的材料，主要应用于激光领域，其立方晶胞结构如图。表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A.的配位数为12
B.若位于晶胞的体心，则位于晶胞的面心
C.每个位于距其最近且等距的构成的正四面体空隙中
D.若晶胞参数为anm，则晶体的密度是
9.下列关于晶体的说法正确的组合是（ ）
①在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
②CaTiO3晶体中(晶胞结构如上图所示)每个Ti4＋
和12个O2-相紧邻
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
④分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
⑤SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
⑥离子晶体熔化时晶格能越大，熔点越高
⑦晶体状态能导电的一定是金属晶体
A．①②③④ B．①②⑥⑦ C．②③④⑤ D．①②③⑥
10.下列说法中，正确的是( )
A.冰融化时，分子中发生断裂
B.共价晶体中，共价键越强，熔点越高
C.分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点一定越高
D.分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定
11.磷及其化合物在电池、催化等领域有重要应用。黑磷与石墨类似，也具有层状结构（如图1）。为大幅度提高锂电池的充电速率，科学家最近研发了黑磷—石墨复合材料，其单层结构俯视图如图2所示。
下列说法正确是( )
A.黑磷中P—P键的键能完全相同
B.黑磷与石墨都属于混合型晶体
C.由石墨与黑磷制备该复合材料的过程，没有发生化学反应
D.复合材料单层中，P原子与C原子之间的作用力属范德华力
12.下列关于物质特殊聚集状态结构的叙述中，错误的是( )
A.液晶具有液体的流动性，在某些物理性质方面具有类似晶体的各向异性
B.氧化镁晶体中离子键的百分数为50%，氧化镁晶体是一种过渡晶体
C.等离子体的基本构成粒子只有阴、阳离子
D.石墨晶体属于混合晶体
13.分子之间可通过空间结构和作用力协同产生某种选择性，从而实现分子识别。下图是一种分子梭，在链状分子A上有两个不同的识别位点。下列说法错误的是( )
A.分子B含有醚键，属于冠醚，可以与分子A形成超分子
B.通过加入酸、碱或盐，均能实现分子梭在两个不同状态之间的切换
C.在碱性情况下，环状分子B与带有正电荷的位点1的相互作用较强
D.在分子B上引入某些基团后可携带其他离子，通过识别位点实现离子转运
14.氮族元素可以形成多种多样的化合物，回答下列问题：
（1）基态As原子的价电子的轨道表示式是_________。
（2）叠氮酸（）常用于引爆剂，可用联氨（）制取。比较联氨与双氧水分子中键角大小：_________（填“>”、“=”或“<”，下同）。叠氮酸结构如图所示：，为杂化，已知参与形成π键的电子越多，键长越短，则键长；①_________②。
（3）乙胺（）和2-羟基乙胺（）都可用于染料的合成，乙胺碱性更强，原因是_________。
（4）磷酸一氢盐受热易脱水聚合，生成环状的偏磷酸根。环状三偏磷酸根的结构如图所示，则由n个磷氧四面体连接形成的环状偏磷酸根的通式是_________。
（5）砷与金属钠、铁、铜可形成一种绝缘体材料，其晶胞结构图钠原子沿z轴投影如图所示，已知m原子的分数坐标为，晶胞参数为，。铜周围距离最近的砷原子的个数是_________，n原子的分数坐标是_________，若阿伏加德罗常数值为，该晶体密度是_________（用含的代数式表示）。
15.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种元素，和具有相同的电子层结构；Y的原子核外电子总数是最外层电子数的3倍；Z元素的原子M层电子全排满，3d轨道电子数比s轨道电子总数多3。回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是________（填元素符号），其中Y原子的核外电子排布式为________。
（2）单质和互为同素异形体，其中沸点较高的是________（填分子式），原因是________________。W和X的氢化物所属的晶体类型分别为________和________。
（3）W和Z形成的一种化合物的晶体结构如图1，该化合物中Z元素的化合价为________。
（4）W和X能够形成化合物F，其晶胞结构如图2所示，晶胞参数a=0.566nm，F的化学式为____________；晶胞中W离子的配位数为____________；晶体F的密度为___________（表示阿伏加德罗常数的值，列出表达式）。
答案以及解析
1.答案：A
解析：A.氯化钠晶体中和间隔排列，所以每个周围有上下左右前后6个，同样每个周围也是前后左右上下6个，根据晶体结构分析，与最近且等距的有12个，A项错误；
B.金刚石网状结构中，每个碳原子含有4个共价键，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子，B项正确；
C.氯化铯晶体中，铯离子的配位数是8，每个周围等距且最近的是晶胞顶点的8个，C项正确；
D.二氧化碳晶体属于面心立方，每个二氧化碳分子周围紧邻二氧化碳分子个数为12，D项正确；
故选A。
2.答案：D
解析：一个原子周围有6个原子紧邻，D项错误。
3.答案：A
解析：A.根据晶胞结构图可知，A原子个数为1，B原子个数为，所以A和B的原子个数比为1：1，化学式为AB，故A错误；
B.根据晶胞结构图可知，C原子个数为1，D原子个数，所以C和D的原子个数比为2：1，化学式为，故B正确；
C.根据晶胞结构图可知，E原子个数为，F原子个数为，所以E和F的原子个数比为1：1，化学式为EF，故正确；
D.根据晶胞结构图可知，X原子个数为1，Y原子个数为，Z原子个数为，所以X、Y、Z的原子个数比为1：3：1，化学式为，故D正确；
故选A。
4.答案：A
解析：A.石墨晶体层与层之间是分子间作用力，层内碳原子之间形成共价键，有自由移动电子，含有金属键，所以石墨为混合型晶体，故A正确。
5.答案：B
解析：A项，分子晶体是由分子构成的；
B项，固态或熔融态时,分子晶体既不电离也没有自由移动的电子，均不能导电；
C项，分子间以分子间作用力相结合；
D项，分子晶体的熔、 沸点一般比较低。
6.答案：A
解析：A.金刚石和水晶是共价晶体，干冰是分子晶体，A错误；
B.共价晶体中存在共价键，故金刚石中存在共价键，分子晶体中可能存在共价键，如水中存在共价键，也可能不存在共价键，如稀有气体中不存在共价键，B正确；
C.共价晶体中共价键的强度强于分子间作用力，故共价晶体的硬度通常比分子晶体的大，C正确；
D.HCl为分子晶体，溶于水后的溶液盐酸可以导电，D正确；
故选A。
7.答案：C
解析：由金晶体的晶胞图可知，Au原子处于顶点与面心位置，由均摊法可知，晶胞中含有的A山原子数目，A正确：金属晶体中，金属键无方向性，金属原子尽可能地采取紧密堆积，B正确；在立方体的各个面的对角线上3个金原子彼此两两相切，金原子的直径为d，故面对角线的长度为2d，立方体的棱长为，故晶胞的体积为，C错误；由A项分析知，金晶胞中含有4个Au原子，故晶胞的质量为，晶胞的体积为，故晶胞密度，D正确。
8.答案：C
解析：A.由图可知,与等距且最近的位于棱心,共12个,即的配位数为
12,故A正确;B.每个位于距其最近且等距的构成的正八面体体心中,故B错误;C.若位于晶胞的体心,则位于晶胞的顶点处,位于面心,故C正确;D.由均摊法可知.1个晶胞中含有的数目为,的数目为，的数目为1,晶胞的质量为:,密度为:,故D正确:故选B。
9.答案：D
解析：①晶体呈中性，晶体中阴离子所带电荷总数与阳离子所带电荷总数相等，晶体中只要有阴离子，必定是离子晶体，所以一定有阳离子，故①正确；
②在题目所给晶体结构模型中每个周围有3个与之相邻，用均摊法求得晶体中每个离子周围共有：个，故②正确；
③金刚石、SiC属于原子晶体，原子半径：C
④分子晶体中分子间作用力越大，熔沸点越高，分子稳定性取决于分子中形成的化学键，故④错误
⑤晶体中每个硅原子与四个氧原子以共价键相结合，每个氧原子和两个硅原子相结合形成共价键，故⑤错误；
⑥离子晶体熔沸点与晶格能成正比，所以离子晶体中晶格能越大其熔点越高，故⑥正确；
⑦石墨是非金属晶体，能导电，故⑦错误；故选：D。
10.答案：B
解析：A.冰融化时，水分子没有改变，改变的是分子间的距离，所以分子中键没有发生断裂，A错误；
B.共价晶体中，共价键的键能越大，破坏共价键所需的能量越大，该晶体的熔点越高，B正确；
C.分子晶体熔化或沸腾时，只改变分子间的距离，不需要破坏分子内的共价键，所以该晶体的熔沸点高低与键能无关，C错误；
D.分子晶体中，物质的稳定性与分子内原子间的共价键有关，与分子间作用力无关，D错误；
故选：B。
11.答案：B
解析：黑磷中P—P键的键长不完全相等，则黑磷中P—P键的键能不完全相同，A错误；黑磷与石墨都属于混合型晶体，B正确；由石墨与黑磷制备该复合材料的过程，有P—P键和C—C键的断裂及P—C键的形成，则发生了化学反应，C错误；复合材料单层中，P原子与C原子之间的作用力属共价键，D错误。
12.答案：C
解析：A.液晶像液体一样具有流动性，也具有晶体的各向异性，故A正确；
B.氧化镁晶体中离子键、共价键的成分各占50%，所以氧化镁晶体是一种过渡晶体，故B正确；
C.等离子体主要是由电子和正离子及中性粒子组成，故C错误；
D.石墨晶体结构是层状的，每一层原子之间由共价键组成正六边形结构，层与层之间由范德华力互相吸引，石墨晶体属于混合晶体，故D正确；
选C。
13.答案：B
14.答案：（1）
（2）>；<
（3）2-羟基乙胺上羟基氧电负性大，有吸电子作用，使氨基氮电子云密度减小，碱性减弱
（4）
（5）4；；.
解析：（1）基态As原子的价电子排布式为，轨道表示式为。
（2）H-N-N中孤电子对数小于H-O-O中的孤电子对数，孤电子对对成键电子排斥作用较大，孤电子对数量越多，键角则相对越小，因此键角H-N-N>H-O-O。①中N-N两个氮原子均为两个p轨道的电子参与形成两个Π键，剩下一个p轨道和s轨道形成sp杂化，②中右边的N，只形成1个Π键，两个p轨道和一个s轨道形成杂化，因此键长①<②。
（3）2-羟基乙胺中羟基氧的电负性较大，具有吸附电子的作用，使氨基氮电子云密度减小，碱性较弱。
（4）根据图示可知，P原子与O原子的个数比为1：3，每个P化合价为+5价，每个O化合价为-2价，则每一个这样的结构带一个负电荷，则n个磷氧四面体连接形成的环状偏磷酸根的通式为。
（5）以上顶面中心的Cu为例，与其距离最近的砷原子位于其下方的两个和上方晶胞底部的两个，因此铜周围距离最近的砷原子的个数为4。已知m原子的坐标为（0.75，0.25，0.20），N原子位于晶胞上方靠前的位置，坐标为（0.75，0.75，0.8）。该晶胞中含有Cu个数为=4，Fe个数为=4，As个数为8，Na个数为8，则其密度为
15.答案：（1）O；（或）
（2）；相对分子质量较大且为极性分子，范德华力大；分子晶体；离子晶体
（3）+1
（4）；8；
解析：Z元素的原子M层电子全部排满，3d轨道电子数比s轨道电子总数多3，Z价电子排布为，Z是Cu元素；W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种元素，Y的原子核外电子总数是最外层电子数的3倍，则Y是P元素;、具有相同的电子层结构，W是O元素.X是Na元素。
(1)元素的非金属性越强，电负性越大，四种元素中电负性最大的是O;Y是P元素，P原子的核外电子排布式为。
(2)和互为同素异形体，相对分子质量较大且为极性分子，范德华力大，所以沸点较高的是，由分子构成，属于分子晶体，NaH由离子构成，属于离子晶体。
(3)根据均摊原则，晶胞中Cu原子数为4、O原子数为，化学式为,该化合物中Cu元素的化合价为+1,
（4）的半径小于，所以黑球表示、白球表示，根据均推原则，数为8、数，F的化学式为;晶管中离子的配位数为8;晶体F的密度为.
物质
乙醇
苯甲酸
乙醚
苯甲酸乙酯
密度/（）
0.789
1.2659
0.7318
1.0500
沸点/℃
78.5
249.0
34.5
212.0
相对分子质量
46
122
74
150
A
B
C EF
D
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