人教版高二化学暑假作业 （11）水溶液中的离子反应与平衡

这是一份人教版高二化学暑假作业 （11）水溶液中的离子反应与平衡，共11页。试卷主要包含了某同学进行如图所示实验等内容，欢迎下载使用。

1.下列实验操作能够达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
2.室温下，向亚硫酸溶液中滴加NaOH溶液，各含硫微粒分布系数（平衡时某微粒的物质的量占各微粒物质的量之和的分数）与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.曲线II表示的分布系数随pH的变化
B.的数量级为
C.pH=7时，
D.溶液中水电离出的
3.宏观辨识与微观探析是高中化学核心素养的重要组成部分。下列解释相应实验现象的离子方程式错误的是( )
A.往AgCl沉淀中加入KI溶液，沉淀由白色变为黄色：
B.向溶液中滴入过量溶液：
C.南方水果运往北方时，用浸泡了酸性高锰酸钾溶液的硅藻土除去乙烯，防止水果腐烂：
D.苯甲醛与新制的共热：
4.用下列装置（夹持仪器已略去）进行相关实验，其装置正确且能达到实验目的的是( )
A.用图甲装置测定醋酸浓度
B.图乙为向容量瓶中转移溶解后放置至室温的液体
C.用图丙装置制备可达到随用随制的目的
D.用图丁装置模拟侯氏制碱法制备
5.西大附中高二化学兴趣小组调查生活中一些食品和常见物品的pH（形成一定浓度的水溶液时的近似pH）如图：
下列说法不正确的是( )
A.胃酸过多的人不宜多吃苹果B.纯碱溶液可使酚酞溶液变红
C.可将洁厕灵与84消毒液混用D.牛奶中的浓度比酱油中的小
6.常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是( )
A.使酚酞变红的溶液：、、、
B.使石蕊变红的溶液：、、、
的NaCl溶液：、、、
D. pH=1的硫酸溶液：、、、
7.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.硝酸银溶液中：、、、
B.硫酸中：、、、
C.使酚酞变红的溶液中：、、、
D.pH=1的硝酸中：、、、
8.常温下，在（简记为）和的混合溶液中滴加溶液，混合溶液中［，、、］与的关系如图所示。下列叙述错误的是( )
A.代表与的关系
B.直线和的交叉点坐标为
C.溶液中：
D.常温下，的K值为
9.氨法烟气脱硫副产环己酮肟工艺如图。已知25℃时，，，；环己酮肟溶于水，难溶于水溶液。下列有关说法错误的是( )
A.溶液中各离子的浓度大小顺序为
B.“制备硫酸羟胺”的离子方程式为
C.“环己酮肟化”过程中环己酮断裂的化学键为键
D.“分离”操作为蒸发结晶、趁热过滤
10.某同学进行如图所示实验。下列说法不正确的是( )
A.①中存在沉淀溶解平衡：
B.检验②中阴离子的方法：先加入稀盐酸酸化，若无现象，再加入溶液
C.加热③的溶液，红色会变深
D.上述实验现象，说明
11.六水氯化锶是实验室重要的分析试剂。工业上常以天青石（主要成分为，含少量）为原料制备，生产流程如图：
已知：①25℃时，的为，的为。
②（摩尔质量为），易溶于水，微溶于无水乙醇和丙酮。
（1）关于上述实验操作下列说法不正确的是_______。
A.工业上天青石焙烧前应先研磨粉碎，是为了提高化学反应速率
B.步骤Ⅲ，若要从滤液中得到大颗粒的高纯六水氯化锶晶体，需将滤液蒸发浓缩并快速降温结晶
C.过滤后为除去晶体表面的杂质，应向过滤器中加冷水浸没，洗涤晶体2～3次
D.为得到无水，可直接加热脱去结晶水获得
（2）步骤I的化学方程式为_______。
（3）经盐酸浸取后的溶液中除含有和外，还有少量的杂质。为了除去杂质，同时提高原料的利用率，滤液中的浓度应不高于_______。
（注：通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时，离子完全沉淀）
（4）产品纯度检测：称取产品配成溶液，移取溶液于锥形瓶中，向其中加入含溶质为的溶液。溶液中除外，不含其它与反应的离子，待完全沉淀后，滴入1～2滴含的溶液作指示剂，用的标准溶液滴定剩余的，使剩余的以白色沉淀的形式析出。
①配制样品溶液需要用到下列所有操作：
a.打开容量瓶玻璃塞，加入适量水，塞紧塞子，倒立；
b.冷却至室温；
c.将溶液转移到容量瓶中；
d.轻轻振荡容量瓶；
e.将塞子反转180度，倒立；
f.称取试样置于烧杯中，加入适量水充分溶解；
g.洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次；
h.定容，摇匀。
请给出上述操作的正确顺序：_______（操作可重复使用）。
a→e→f→______→______→______→______→______→h
②下列有关上述滴定操作的说法正确的是_______。
A.滴定管活塞涂凡士林：用手指蘸取少量凡士林涂抹一薄层在活塞a、c（如下图）处的四周，平行插入活塞槽中，然后朝同一个方向转动
B.滴定开始时可将液体成线状快速流下，接近终点时减慢滴加速度，眼睛注视滴定管中液面变化
C.当加入最后半滴溶液时，溶液颜色从红色刚好变为无色，且半分钟内不变色
D.读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直
E.第一次滴定终点时，若测得消耗标准液体积小于，则第二次滴定时可稀释待测液后重新滴定来减小误差
③达到终点时，消耗溶液如下表：
则产品中的质量百分含量为_______。
12.如图是用0.1000的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。
请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是___________。
（2）盐酸的体积读数：滴定前读数为___________mL，滴定后读数___________mL
（3）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出待测NaOH溶液的平均浓度是___________（保留四位有效数字）
（4）对下列几种假定情况进行讨论（填“无影响”“偏高”或“偏低”）：
①量取待测液的滴定管，放出溶液前滴定管尖端有气泡，放出溶液后气泡消失，对测定结果的影响是___________；
②若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是___________；
③用湿润的pH试纸测稀硫酸溶液的pH，对测定结果的影响是___________。
答案以及解析
1.答案：D
解析：乙酸和乙醇的酯化反应为可逆反应，不能用此法除去乙酸，A错误；将饱和氯化铁溶液逐滴滴加到稀氨水中会生成氢氧化铁沉淀，B错误；配制银氨溶液应该将氨水逐滴滴加到硝酸银溶液中，溶液恰好澄清，C错误；根据盐类水解规律，“越弱越水解”可以得出D正确。
2.答案：C
解析：A.根据前面分析曲线II表示的分布系数随pH的变化，故A正确；
B.在pH=7.2时，亚硫酸氢根物质的量浓度和亚硫酸根物质的量浓度相等，则，因此的数量级为，故B正确；
C.pH=7时，根据电荷守恒和pH=7得到，又由于pH=7时，因此，故C错误；
D.根据图中信息得到溶液pH大约为4，说明溶液显酸性，是亚硫酸氢根电离占主要，抑制水的电离，因此溶液中水电离出的，故D正确。
综上所述，答案为C。
3.答案：B
解析：A.往AgCl沉淀中加入KI溶液，沉淀由白色变为黄色即AgCl沉淀转化为AgI沉淀，转化的离子方程式为：，A正确；
B.已知的氧化性强于，故向溶液中滴入过量溶液的离子方程式为：，B错误；
C.南方水果运往北方时，用浸泡了酸性高锰酸钾溶液的硅藻土除去乙烯，防止水果腐烂，即乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应生成，反应的离子方程式为，C正确；
D.根据乙醛与新制的悬浊液反应原理可知，苯甲醛与新制的共热的离子方程式为：，D正确；
故答案为：B。
4.答案：B
解析：A.用图甲装置测定醋酸浓度，应该用酚酞，NaOH溶液应该用碱式滴定管，故A不符合题意；
B.固体溶解后放置至室温才能转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，故B符合题意；
C.高锰酸钾易溶于水，因此不能用图丙装置制备，不能达到随用随制的目的，故C不符合题意；
D.模拟侯氏制碱法制备时向饱和食盐水中通入过量氨气，再通入二氧化碳反应生成，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
5.答案：C
解析：A.苹果显酸性，故胃酸过多不宜多吃苹果，A正确；
B.纯碱溶液的pH>9显碱性，故纯碱溶液可使酚酞溶液变红，B正确；
C.可将洁厕灵与84消毒液混用混合产生毒性氯气，C错误；
D.牛奶的pH大于酱油，故牛奶中的浓度比酱油中的小，D正确；
故选C。
6.答案：C
解析：A.使酚酞变红的溶液,显碱性,不能大量存在,故A错误;B.使石蕊变红的溶液,显酸性,发生氧化还原反应,不能大量共存,故B错误;C.中性溶液中,该组离子之间不反应,可大量共存,故C正确:D.pH=1的硫酸溶液,以强酸溶液,不能大量存在,且结合生成沉淀,故D错误;故选.
7.答案：C
解析：pH=1的硝酸中，与因氧化还原反应而不能大量共存，故D错误。
8.答案：D
解析：A.根据分析，代表与pH的变化曲线，A正确；B.M是、的交点，pX、pH相等，根据分析代入数据可得5.7-pH=12.7-28+2pH，解得pH=7，pX=-1.3，B正确；C.NaHA溶液中，由于既电离又水解所以，的水解常数，它的电离能力大于水解能力，因此，故，C正确；D.该反应的平衡常数==，D错误；故选D。
9.答案：D
10.答案：D
解析：A.难溶于水，在水中存在的沉淀溶解平衡为水解，溶液显碱性，A正确；
B.检验溶液中的检验操作为：取样，先加入稀盐酸酸化，无现象，再加入溶液，若有白色沉淀生成，说明含有，反之则没有，B正确；
C.③的溶液中溶质为，水解使溶液呈碱性，加热时促进其水解，溶液的碱性增强，溶液的红色变深，C正确；
D.实验过程中可转化为，根据转化规律和实验现象可知，，D错误；
故答案为：D。
11.答案：（1）BC
（2）
（3）0.03
（4）bcgcd；AD；93.45％
12.答案：（1）酸式滴定管
（2）0.80mL；22.80mL
（3）0.1100
（4）偏低；无影响；偏高
解析：（1）该滴定管的下端是玻璃活塞，所以仪器的名称为酸式滴定管；
（2）滴定前，滴定管中的液面读数为0.80mL，滴定后，滴定管中的液面读数为22.80mL；
（3）三次滴定消耗的体积为：22.02mL，28.00mL，21.98mL，第二组数据误差太大，舍去，则平均消耗V（NaOH）=22.00mL，c（待测）===0.1100；
（4）①取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，待测液的物质的量偏小，导致标准液的体积偏小，根据c（待测）=分析，c（待测）偏低；
②若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，待测液的物质的量不变，标准液的体积也不变，根据c（待测）=分析，c（待测）不变；故答案为无影响；
③用湿润的pH试纸测稀硫酸溶液的pH，相当于原溶液被稀释，稀释后pH变大，所以测定结果偏高。
选项
实验操作
实验目的
A
向乙酸乙酯（含少量乙酸）样品中加入乙醇、浓硫酸
除去乙酸乙酯中的少量乙酸
B
将饱和氯化铁溶液逐滴滴加到稀氨水中
制备胶体
C
将硝酸银溶液逐滴滴加到氨水中，溶液恰好澄清
配制银氨溶液
D
用pH计测定相同浓度的NaClO和醋酸钠溶液pH大小
验证HClO酸性弱于醋酸
实验
消耗溶液体积
第一次
19.98
第二次
18.73
第三次
20.02
实验编号
待测NaOH溶液的体积/mL
滴定前盐酸的体积读数/mL
滴定后盐酸的体积读数/mL
1
20.00
1.20
23.22
2
20.00
1.21
29.21
3
20.00
1.50
23.48