人教版高二化学暑假作业 （9）化学反应的热效应

这是一份人教版高二化学暑假作业 （9）化学反应的热效应，共9页。试卷主要包含了代表阿伏加德罗常数的值，下列变化属于吸热反应的是，反应的能量变化如图所示等内容，欢迎下载使用。

1.代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.在氢氧燃料电池中，负极有11.2L（标准状况）气体参与反应时，转移的电子数为2
B.在氯碱工业中，制备80g烧碱时，阴极生成气体的分子数为
C.在钢铁吸氧腐蚀中，若有1mlFe被腐蚀，被还原的分子数最多为0.5
D.甲烷燃烧热，当0.5ml甲烷完全燃烧放出445kJ热量时，生成（g）为
2.下列变化属于吸热反应的是：①液态水汽化；②晶体与晶体混合搅拌有氨气放出；③浓硫酸稀释；④石灰石高温分解；⑤生石灰跟水反应( )
A.②B.①②④C.②④D.①④⑤
3.对于化学反应中的能量变化，表述正确的是( )
A.需要加热的化学反应都是吸热反应
B.中和反应都是放热反应
C.浓硫酸溶于水为放热反应
D.反应中旧键断裂放出的能量大于新键形成吸收的能量时，反应为放热反应
4.2-溴丁烷在乙醇钾（）作用下发生消去反应的能量变化如下图所示。下列说法正确的是( )
A.活化能：反应Ⅰ<反应Ⅱ
B.产物的稳定性：1-丁烯>2-丁烯
C.相同条件下完全燃烧放出的热量：1-丁烯>2-丁烯
D.选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的1-丁烯
5.“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用,其内层是用铝箔包裹的并加工好的真空包装食品,包层则是分别包装的两包化学物质, 使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质反应,放出的热量便可对食物进行加热,这两包化学物质最适合的选择是( )
A. 浓硫酸和水B. 生石灰和水C. 熟石灰和水D. 氯化钠和水
6.一定温度下，反应的机理第1步为，理论计算后续步骤可能的反应机理如图所示，TS1和TS2表示过渡态。下列说法错误的是( )
A.该反应的
B.机理a、b均表示2步基元反应
C.机理a、b决速步的能垒：
D.由机理a可知键能大小：Cl-Si7.NOCl常用于有机合成，其合成原理为，反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是( )
A.2mlNOCl（g）所具有能量比2mlNO（g）所具有能量低76kJ
B.该反应为吸热反应
C.该反应中每生成2mlNOCl（g）放出热量76kJ
D.形成1mlNOCl（g）中的化学键吸收热量90kJ
8.反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.与一定量反应生成放出的热量为
B.改反应的热化学方程式是
C.与足量反应生成，放出的热量大于
D.该反应的反应热等于分子中化学键形成时所释放的总能量与分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差
9.破坏(或形成)1ml化学键所吸收(或放出)的能量称为键能。已知H—H键的键能为，O=O键的键能为，，则分子中O—H键的键能为( )
A. 485.5kJ·ml－1 B. C. D.
10.已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表，则的为( )
A.B.C.D.
11.如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是( )
A.图a表示的是吸热反应的能量变化
B.图a中生成物比反应物稳定
C.图b可以表示甲烷燃烧反应的能量变化
D.图b表示的反应一定需要加热才能发生
12.碳中和的目标是减少含碳气体的排放。与都能引起温室效应，将二者联合处理不仅可以减缓温室气体排放，还可以转化为等高附加值产品。
(1)和在一定条件下能发生如下两个反应：
Ⅰ.
Ⅱ.
若和按物质的量之比1：3投料在某恒容密闭容器中发生上述反应，一定时间内和的转化率随温度的变化如图所示，其中在时的平衡转化率为，在时的平衡转化率几乎为。
①反应Ⅰ在________下能自发进行(瑱“高泹”或“低温”)。
②温度高于时，随温度升高，平衡产物中的体积分数________（㙋"“增大”“减小”或“不变”)。
③时反应Ⅱ的平衡常数________(保留3位有效数字，下同)，平衡时的体积分数为________。
(2)与在催化剂作用下反应可生'成，其反应机理如图所示。
①写出该反应的化学方程式：____________________________________。
②转化过程中经历了的变化，该变化过程_________(填“吸热”或“放热”)。产物中碳原子的杂化方式为_________。
③甲醇与氧气形成的燃料电池是新能源汽车等领域常用的电池。通常以石墨为电极，溶液为电解质溶液，写出该燃料电池的总反应：__________________该电池放电时，负极反应式为_______________________________________。
答案以及解析
1.答案：B
解析：A.在氢氧燃料电池中，负极氢气参与反应生成氢离子，11.2L（标准状况）氢气的物质的量为0.5ml，参与反应时转移的电子数为，故A错误；
B.氯碱工业的总反应式：，制备的80g烧碱的物质的量为2ml，根据方程式可知，阴极生成氢气的物质的量为1ml，分子数为，故B正确；
C.在钢铁吸氧腐蚀中，根据反应：可知，若有1mlFe被腐蚀，则被还原的分子数为，故C错误；
D.根据：，当0.5ml甲烷完全燃烧放出445kJ热量时，生成（l）为，故D错误；
答案选B。
2.答案：C
3.答案：B
解析：A.反应放热和吸热与反应条件无关，如碳的燃烧需要加热，但是属于放热反应，故A错误；
B.中和反应的实质是一样的，都是放热反应，故B正确；
C.浓硫酸溶于水为物理变化，浓硫酸溶于水为放热过程，不是化学反应，故C错误；
D.化学反应过程中，旧键断裂所吸收的总能量大于新键形成所放出的总能量，反应为吸热反应，反之则为放热反应，故D错误；
故选：B。
4.答案：C
解析：A.活化能：反应Ⅰ>反应Ⅱ，故A错误；
B.能量越低越稳定，产物的稳定性：1-丁烯<2-丁烯，故B错误；
C.1-丁烯的能量大于2-丁烯，所以相同条件下完全燃烧放出的热量：1-丁烯>2-丁烯，故C正确；
D.活化能：反应Ⅰ>反应Ⅱ，反应Ⅱ速率快，选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的2-丁烯，故D错误；
选C。
5.答案：B
解析： A、浓硫酸溶于水放热，但浓硫酸具有极强的腐蚀性，且是液态物质，不易使用，故A错误； B、生石灰与水反应放出大量的热，故B正确； C、熟石灰溶解于水放热，但其溶解度极小，因此放出的热量有限，故不能达到加热的效果，故C错误； D、氯化钠与水不反应，不能产生热量，故D错误。故选B。
6.答案：D
7.答案：C
解析：2mlNOCl（g）所具有的能量比2mlNO（g）和所具有的总能量低，A错误；
由图可知，反应物的能量总和大于生成物的能量总和，则该反应为放热反应，B错误；
2mlNO（g）和完全反应生成2mlNOCl（g），放出热量，C正确；
形成化学键放出能量，D错误。
8.答案：C
解析：A.根据图示，12gC(s)与一定量氧气反应生成28gCO(g)放出的热量为110.5kJ，A错误；
B.的单位为kJ/ml，该反应的热化学方程式是2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221KJ/ml，
B错误；
C.2mlC(s)与反应生成CO(g)放出的热量为221kJ，由于CO(g)与反应生成放热，因此2mlC(s)与足量反应生成放出的热量大于221kJ，C正确；
D.该反应的反应热等于分子和C中化学键断裂时所吸收的总能量与CO分子中化学键形成时所释放的总能量的差，D错误；
答案选C。
9.答案：A
解析：设O-H化学键的键能为akJ/ml，则该反应的反应热=436kJ/ml+498kJ/ml×0.5-2×akJ/ml=-286kJ/ml，解得a=485.5kJ/ml，A符合题意；
故答案为：A
10.答案：A
解析：已知反应的，即，解得的键能为，2个氧原子结合生成氧气的过程需要释放能量，因此，故选A。
11.答案：B
解析：图a中反应物总能量高于生成物总能量，故为放热反应，选项A错误；
图a中生成物总能量低，生成物更稳定，选项B正确；
图b中反应物总能量低于生成物总能量，可以表示吸热反应，而甲烷燃烧反应为放热反应，选项C错误；
图b表示的是吸热反应，吸热反应的发生不一定需要加热，如氢氧化钡晶体和氯化铵固体的反应在常温下就可发生，选项D错误。
12.答案：(1)①高温
②增大
③1.56；
(2)①
②放热；和
③或；
解析：(1)②由图示可知，700℃以后，的转化已基本完全，但的转化率较低，随着温度的升高反应Ⅱ继续正向进行，平衡产物中的体积分数增大。③时，几乎已完全转化，的转化率为，设起始时充入了，则平衡时在反应Ⅰ中消耗1ml，总共消粍，所以反应Ⅱ中消耗，可以计算出达到平衡时，为，为，为，为，反应Ⅱ的平衡常数为1.56，此时CO的体积百分数为。
(2)①与反应生成，反应的化学方程式为。②由图示可以看出，的过程是一个放热过程。乙酸中甲基碳原子为杂化，而羧基碳原子为杂化。③甲醇的碱性燃料电池类似燃料燃烧得到和，再被碱吸收，所以最终产物是碳酸钾和水，该燃料电池的总反应为，或，负极是燃料发生氧化反应，即甲酕失去电子生成，同时生成水，根据电荷守恒可写出负极反应式：
共价键
键能/（）
436
463
热化学方程式