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新高考化学一轮复习考点过关练习专题 11水溶液中的离子反应与平衡（含解析）
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这是一份新高考化学一轮复习考点过关练习专题 11水溶液中的离子反应与平衡（含解析），共16页。试卷主要包含了下列化合物属于弱电解质的是，下列说法中，正确的是，下列溶液一定呈中性的是，下列化学用语正确的是，下列电离方程式的书写正确的是，下列关于电离常数的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
专题11 水溶液中的离子反应与平衡
1．下列化合物属于弱电解质的是( )
A．HClO4 B．Ba(OH)2 C．NH3 D．HClO
【答案】D
【解析】A项，HClO4在溶液中完全电离，是强电解质，A错误；B项，Ba(OH)2可部分电离，是强电解质，B错误；C项，NH3不是电解质，它们自身都不能电离出离子而导电，在水溶液中之所以能导电是因为与水反应生成了新物质，生成的新物质能在水溶液中电离出离子导电，C错误；D项，HClO是弱酸，是弱电解质，D正确；故选D。
2．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是( )
A. NaHSO4 B. (NH4)2SO4 C. SO2 D. H2SO4
【答案】B
【解析】A项，NaHSO4在水溶液中电离：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－，溶液显酸性因电离的缘故，故A错误；B项，(NH4)2SO4属于强酸弱碱盐，其水溶液中存在：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，因水解溶液显酸性，故B正确；C项，SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3电离：H2SO3H＋＋HSO3－，因电离显酸性，故C错误；D项，H2SO4电离H2SO4=2H＋＋SO42－，溶液因电离显酸性，故D错误。
3．下列说法中，正确的是( )
A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强
B．冰醋酸是弱电解质，但液态时不能导电
C．盐酸中加入固体NaCl，因Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱
D．硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质
【答案】B
【解析】A项，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，溶液的导电能力强弱与离子浓度成正比，故A错误；B项，醋酸在溶液中部分电离，属于弱电解质，在液态时不发生电离，所以液态时不能导电，故B正确；C项，盐酸中加入固体NaCl，溶液中氯离子浓度增大，由于HCl在溶液中完全电离，所以溶液中氢离子浓度不变，酸性不变，故C错误；D项，电解质的强弱与电解质的溶解性无关，硫酸钡在溶液中完全电离，属于强电解质，故D错误；故选B。
4．下列物质在水溶液中存在着电离平衡的是( )
A．HF B．AgCl C．C2H5OH(酒精) D．Ca(OH)2
【答案】A
【解析】A项，HF是弱电解质，在水溶液中存在着电离平衡HFH++F-，故选A；B项，AgCl是强电解质，在水溶液中不存在着电离平衡，故不选B；C项，C2H5OH是非电解质，在水溶液中不能电离，故不选C；D项，Ca(OH)2是强电解质，电离方程式是Ca(OH)2= Ca2++2OH-，故不选D；故选A。
5．下列物质按强电解质、弱电解质、非电解质顺序排列正确的是( )
A．氯化钠、硫酸钡、水 B．氢氧化钠、氯水、铜
C．硫酸、硫化氢、氨气 D．硫酸亚铁、硝酸、二氧化碳
【答案】C
【解析】A项，氯化钠、硫酸钡、水分别是强电解质、强电解质和弱电解质，故A不符合；B项，氢氧化钠是强电解质，氯水是混合物，铜是单质，因此二者均既不是电解质，也不是非电解质，故B不符合；C项，硫酸、硫化氢、氨气分别是强电解质、弱电解质、非电解质，满足题中要求，故C符合；D项，硫酸亚铁、硝酸、二氧化碳分别是强电解质、强电解质和非电解质，故D不符合；故选C。
6．下列溶液一定呈中性的是( )
A．c(H＋)很小的溶液 B．c2(H＋)=Kw
C．c(H＋)=1×10-7mol·L-1 D．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液
【答案】B
【解析】A项，如果酸的浓度很小，则c(H+)很小，但溶液仍呈酸性，故A错误；B项，c2(H＋)=Kw，Kw=c(H+)c(OH-)，则c(H+)=c(OH-)，溶液一定显示中性，故B正确；C项，c(H+)=10-7的溶液，pH=7，常温下pH=7，溶液显中性，温度越高，水的电离程度越大，当温度高于常温，如95℃，pH=7，溶液显碱性，故C错误；D项，等物质的量的强酸和强碱溶液所得混合溶液可能呈酸性、中性或碱性，如等物质的量的硫酸和NaOH混合后溶液呈酸性，等物质的量的NaOH和HCl混合溶液呈中性，等物质的量的HCl和氢氧化钡混合溶液呈碱性，故D错误；故选B。
7．下列实验事实或数据可以说明次氯酸为弱电解质的是( )
A．常温下的溶液的pH=5.6
B．次氯酸具有漂白性
C．温度为25℃时，次氯酸的水溶液的pH<7
D．用HClO溶液做导电实验时，灯泡很暗
【答案】A
【解析】A项，如果次氯酸是强电解质，则完全电离，此时0.001mol•L-1的HClO溶液的pH=3，实际上0.001mol•L-1的HClO溶液的pH=5.6，说明HClO未完全电离，是弱电解质，故A正确；B项，漂白性与电离程度无关，次氯酸具有漂白性不能说明次氯酸是弱电解质，故B错误；C项，次氯酸在水中电离，溶液显酸性，无法说明其为弱电解质，故C错误；D项，用HClO溶液做导电实验时，灯泡很暗，说明溶液中离子浓度很小，但无法判断次氯酸是否部分电离，故D错误；故选A。
8．下列化学用语正确的是( )
A．NaHCO3水解的离子方程式：HCO3-+ H2OCO32-+H3O+
B．NH4Cl溶于D2O中：NH4++D2ONH3·HDO+D+
C．Na2S显碱性原因：S2-+2H2OH2S+2OH-
D．向0.1 mol•L-1、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-=A2-+H2O
【答案】B
【解析】A项，NaHCO3水解的离子方程式：HCO3-+ H2OH2CO3+OH-，故A错误；B项，NH4Cl溶于D2O中发生水解反应，铵根离子结合D2O中的OD-离子，水解方程式为：NH4++D2ONH3·HDO+D+，故B正确；C项，多元弱酸根离子水解分步进行，Na2S的水解方程式为：S2-+H2OHS-+OH-，故C错误；D项，0.1 mol•L-1、pH=1的NaHA溶液，可知HA-离子能够完全电离，加入氢氧化钠的反应为：H++OH-=H2O，故D错误；故选B。
9．下列电离方程式的书写正确的是( )
A．熔融状态下NaHSO4的电离：NaHSO4=Na++H++SO42-
B．H2CO3的电离：H2CO32H++CO32-
C．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3 Fe3++3OH-
D．水溶液中NaHSO4的电离：NaHSO4=Na++HSO4-
【答案】C
【解析】A项，熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4-，故A错误；B项，H2CO3为二元弱酸，不能完全电离，且多元弱酸的电离分步进行，以第一步为主，故B错误；C项，Fe(OH)3是多元弱碱，电离方程式一步写成，故C正确；D项，水溶液中NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，故D错误；故选C。
10．下列关于电离常数的说法正确的是( )
A．电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大
B．CH3COOH的电离常数表达式为Ka=
C．电离常数只受温度影响，与浓度无关
D．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小
【答案】C
【解析】A项，弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，故A错误；B项，醋酸的电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+，所以电离平衡常数表达式为Ka=，故B错误；C项，弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，与浓度无关，故C正确；D项，弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，温度不变电离平衡常数不变，故D错误；故选C。
11．下列说法不正确的是( )
A．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
B．将KCl溶液从常温加热至100℃，溶液的pH变小但仍保持中性
C．常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质
D．常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大
【答案】A
【解析】A项，某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度小于，A说法错误；B项，将KCl溶液从常温加热至100℃，水电离产生的氢离子浓度增大，则溶液的pH变小但仍保持中性，B说法正确；C项，常温下，NaCN溶液呈碱性，说明CN-水解产生HCN和氢氧根离子，则HCN是弱电解质，C说法正确；D项，常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，导致溶液中醋酸根离子浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，氢离子浓度减小，则溶液pH增大，D说法正确。故选A。
12．关于水的电离，下列叙述中，正确的是( )
A．升高温度，水的平衡向正反应方向移动，KW增大，c(H+)不变
B．向水中加入少量硫酸，水的平衡向逆反应方向移动，KW不变，c(H+)增大
C．向水中加入氨水，水的平衡向逆反应方向移动，KW不变，c(OH-)降低
D．向水中加入少量固体NaCl，平衡向逆反应方向移动，KW不变，c(H+)降低
【答案】B
【解析】A项，升高温度促进水的电离，c(H+)增大，A错误；B项，硫酸电离出氢离子，c(H+)增大，抑制水的电离，Kw只与温度有关，所以KW不变，B正确；C项，一水合氨会电离出氢氧根，所以c(OH-)增大，C错误；D项，NaCl为强酸强碱盐，加入少量固体NaCl，对水的电离无影响，D错误；故选B。
13．下列说法正确的是( )
A．1 mol·L-1的稀硫酸中存在OH-
B．Kw=10-14适用于任何温度、任何溶液
C．Kw随溶液中c(H＋)和c(OH-)的变化而改变
D．水的电离只受温度影响，酸碱性对其无影响
【答案】A
【解析】A项，1 mol·L-1的稀硫酸中有水存在，所以存在H2OH++OH-，从而存在OH-，A正确；B项，25℃时，水的离子积常数Kw=10-14，改变温度，Kw会发生改变，B不正确；C项，Kw只受温度变化的影响，不受溶液的酸碱性的影响，当温度不变时Kw不变，它不随溶液中c(H＋)和c(OH-)的变化而变化，C不正确；D项，水的电离平衡可表示为H2OH++OH-，当温度改变时，平衡会发生移动，当改变溶液的酸碱性时，平衡也会发生移动，D不正确；故选A。
14．在由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol•L-1的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
A．Cl-、AlO2-、Na+、K+ B．Fe3+、NO3-、K+、H+
C．NO3-、Ba2+、K+、Cl- D．Al3+、SO42-、NH4+、Cl-
【答案】C
【解析】由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的无色溶液中水的电离被抑制，溶液可能为酸溶液也可能为碱溶液。A项，如溶液为酸溶液，则AlO2-不能大量共存，A项错误；B项，在碱溶液中Fe3+、H+均不能大量共存，且铁离子不是无色的，B项错误；C项，NO3-、Ba2+、K+、Cl-在酸性或碱性溶液中相互之间不反应，可以大量共存，C项正确；D项，在碱性溶液中Al3+、NH4+均不能大量共存，D项错误；故选C。
15．常温下，将pH=8的NaOH与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，氢离子浓度最接近( )
A．(1×10-8-5×10-10)mol/L B．(1×10-8-5×10-10)mol/L
C．(1×10-14-5×10-5)mol/L D．2×10-10mol/L
【答案】D
【解析】常温下，pH=8的NaOH溶液中c(OH-)=mol/L=10-6 mol/L，pH=10的NaOH溶液中c(OH-)=mol/L=10-4mol/L，等体积混合的NaOH溶液中c(OH-)=mol/L，混合溶液中c(H+)=mol/L≈2×10-10mol/L，故选D。
16．水的电离过程为H2OH++OH-，在25℃时水的离子积为：Kw=1.0×10-14，在35℃时水的离子积为：Kw=2.1×10-14，则下列叙述正确的是( )
A．水的电离是个吸热过程 B．35℃时c(H+)＜c(OH-)
C．c(H+)随着温度的升高而降低 D．35℃时的水比25℃时的水电离程度小
【答案】A
【解析】A项，升高温度，水的离子积常数增大，说明水的电离平衡正向移动，则水的电离是个吸热过程，故A正确；B项，35℃时水仍然为中性，c(H+)=c(OH-)，故B错误；C项，根据A项分析，升高温度，水的离子积常数增大，水的电离平衡正向移动，水电离出的c(H+)随着温度的升高而增大，故C错误；D项，根据A项分析，升高温度，水的离子积常数增大，水的电离平衡正向移动，水的电离程度增大，则35℃时的水比25℃时的水电离程度大，故D错误；故选A。
17．25℃时，下列说法正确的是( )
A．0.1mol·L-1的某酸H2A溶液中一定存在：c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-1
B．中和等体积等浓度的氨水和NaOH溶液，氨水消耗的HCl的物质的量更多
C．某强碱弱酸盐NaA溶液，随着温度升高，pH一定增大
D．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，其浓度大小关系：c(CH3COONa)＞c(C6H5ONa)＞c(Na2CO)＞c(NaOH)
【答案】D
【解析】A项，H2A不一定是弱酸，若为二元强酸溶液中则没有H2A、HA-，A错误；B项，等体积等浓度的氨水和NaOH溶液中二者溶质的物质的量相等，且都为一元碱，所以中和时消耗的HCl一样多，B错误；C项，升高温度促进水解的同时也会促进水的电离，所以c(H+)也可能增大，pH减小，C错误；D项，酸性：CH3COOH>C6H5OH>HCO3-，所以水解程度CO32->C6H5O->CH3COO-，所以pH相同时c(CH3COONa)>c(C6H5ONa)>c(Na2CO3)，NaOH为强碱，浓度最小，D正确；故选D。
18．已知草酸H2C2O4是二元弱酸，常温下电离平衡常数：Ka1=5.60×10-2，Ka2=5.42×10-5。下列叙述错误的是( )
A．H2C2O4溶液的电离程度随温度升高而增大
B．常温下，NaHC2O4溶液呈碱性
C．0.001mol·L-1 Na2C2O4溶液中：c(Na+)=2×[c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]
D．常温下将pH=3的H2C2O4溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性
【答案】B
【解析】A项，弱酸的电离为吸热过程，升高温度促进电离，A正确；B项，NaHC2O4溶液中存在着HC2O4的电离和水解，其电离平衡常数Ka2=5.42×10-5，其水解平衡常数Kh2=＜Ka2，所以电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，B错误；C项，溶液中存在物料守恒c(Na+)=2×[c(C2O42-)+c(HC2O4)+c(H2C2O4)]，C正确；D项，pH=11的NaOH溶液浓度为10-3mol/L，而草酸为弱酸，所以pH=3的草酸溶液浓度远大于10-3mol/L，二者等体积混合后草酸过量，溶液呈酸性，D正确；故选B。
19．邻苯二甲酸氢钾KHA溶液是一种常见的缓冲溶液，其可以用于标定NaOH溶液的浓度(KHA+NaOH=KNaA+H2O)。已知邻苯二甲酸的Ka1(H2A)=1.1×10-3，Ka2(H2A)=4.0×10-6.室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是
A．0.1mol·L-1KHA溶液：c(K+)>c(HA-)+2c(A2-)
B．KHA溶液与NaOH溶液恰好完全中和后溶液：c(H2A)+(HA-)+c(H+)=c(OH-)
C．等物质的量浓度的KHA和KNaA溶液中：c(K+)>(A2-)>c(Na+)>(HA-)
D．向0.1mol·L-1KHA中滴加NaOH溶液至pH=7：c(Na+)+c(H2A)=c(A2-)
【答案】D
【解析】A项，KHA的水解常数Kh=1mol/L，(HA-)<1mol/L，可知c(K+)>(HA-)>c(Na+)>( A2-)，故C错误；D项，由电荷守恒得：c(H＋)+c(K+)+ c(Na+)=c(HA- )+2c(A2-)+c(OH―)，由物料守恒得：c(K+)=c(HA- )+c(A2-)+c(H2A)，又pH=7，c(H＋)=c(OH―)，则c(Na+)+c(H2A)=c(A2-)，故D正确；故选D。
20．可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐(俗称钡餐)作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。下列推断正确的是( )
A．BaCO3的溶度积常数表达式为 Ksp(BaCO3)＝ n(Ba2＋)·n(CO32－)
B．可用2%～5%的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃
C．若误服含c(Ba2＋)＝1.0×10－5 mol·L－1的溶液时，会引起钡离子中毒
D．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)
【答案】B
【解析】A项，溶度积常数为离子浓度幂之积，BaCO3的溶度积常数表达式为Ksp(BaCO3)＝c(Ba2＋)·c(CO32－)，故A错误；B项，根据公式c=得，2%～5%的Na2SO4溶液中Na2SO4的物质的量浓度为0.13mol/L～0.33mol/L，用0.13mol/L～0.33mol/L的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃，反应后c(Ba2＋)＝mol/L～mol/L，浓度很小，可起到解毒的作用，故B正确；C项，c(Ba2＋)＝1.0×10−5 mol•L−1的溶液钡离子浓度很小，不会引起钡离子中毒，故C错误；D项，因胃酸可与CO32−反应生成水和二氧化碳，使CO32−浓度降低，从而使平衡BaCO3(s)Ba2＋(aq)＋CO32−(aq) 向溶解方向移动，使Ba2＋浓度增大，Ba2＋有毒，与Ksp大小无关，故D错误； 故选B。
21．25℃时，下列说法正确的是( )
A．0.1mol·L-1的某酸H2A溶液中一定存在：c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-1
B．中和等体积等浓度的氨水和NaOH溶液，氨水消耗的HCl的物质的量更多
C．某强碱弱酸盐NaA溶液，随着温度升高，pH一定增大
D．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，其浓度大小关系：c(CH3COONa)＞c(C6H5ONa)＞c(Na2CO)＞c(NaOH)
【答案】D
【解析】A项，H2A不一定是弱酸，若为二元强酸溶液中则没有H2A、HA-，A错误；B项，等体积等浓度的氨水和NaOH溶液中二者溶质的物质的量相等，且都为一元碱，所以中和时消耗的HCl一样多，B错误；C项，升高温度促进水解的同时也会促进水的电离，所以c(H+)也可能增大，pH减小，C错误；D项，酸性：CH3COOH>C6H5OH>HCO3-，所以水解程度CO32->C6H5O->CH3COO-，所以pH相同时c(CH3COONa)>c(C6H5ONa)>c(Na2CO3)，NaOH为强碱，浓度最小，D正确；故选D。
22．已知草酸H2C2O4是二元弱酸，常温下电离平衡常数：Ka1=5.60×10-2，Ka2=5.42×10-5。下列叙述错误的是( )
A．H2C2O4溶液的电离程度随温度升高而增大
B．常温下，NaHC2O4溶液呈碱性
C．0.001mol·L-1 Na2C2O4溶液中：c(Na+)=2×[c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]
D．常温下将pH=3的H2C2O4溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性
【答案】B
【解析】A项，弱酸的电离为吸热过程，升高温度促进电离，A正确；B项，NaHC2O4溶液中存在着HC2O4的电离和水解，其电离平衡常数Ka2=5.42×10-5，其水解平衡常数Kh2=＜Ka2，所以电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，B错误；C项，溶液中存在物料守恒c(Na+)=2×[c(C2O42-)+c(HC2O4)+c(H2C2O4)]，C正确；D项，pH=11的NaOH溶液浓度为10-3mol/L，而草酸为弱酸，所以pH=3的草酸溶液浓度远大于10-3mol/L，二者等体积混合后草酸过量，溶液呈酸性，D正确；故选B。
23．下列关于电解质溶液的说法中错误的是( )
A．等浓度、等体积的HCOOH溶液与HCOONa溶液混合后pH＜7：c(HCOO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
B．新制氯水中：c(ClO-)+c(HClO)=c(Cl-)
C．已知Ka(HF)＞Ka(H2S)，则同浓度的NaHS和NaF溶液的pH：NaHS＞NaF
D．Na2CO3与NaHCO3的混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)
【答案】D
【解析】A项，等浓度、等体积的HCOOH溶液与HCOONa溶液混合后的溶液中存在着电荷守恒：c(HCOO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，又溶液的pH＜7，所以c(H+)＞c(OH-)，则c(HCOO-)＞c(Na+)，因此c(HCOO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，A正确；B项，新制氯水中含有的微粒为：ClO-、Cl-、HClO、H+、OH-，根据物料守恒有：c(ClO-)+c(HClO)=c(Cl-)，B正确；C项，已知Ka(HF)＞Ka(H2S)，则Kh(HF)＜Kh(H2S)，因此同浓度的NaHS和NaF溶液的pH：NaHS＞NaF，C正确；D项，Na2CO3与NaHCO3的混合溶液中存在着电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32)，D错误；故选D。
24．邻苯二甲酸氢钾KHA溶液是一种常见的缓冲溶液，其可以用于标定NaOH溶液的浓度(KHA+NaOH=KNaA+H2O)。已知邻苯二甲酸的Ka1(H2A)=1.1×10-3，Ka2(H2A)=4.0×10-6.室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是
A．0.1mol·L-1KHA溶液：c(K+)>c(HA-)+2c(A2-)
B．KHA溶液与NaOH溶液恰好完全中和后溶液：c(H2A)+(HA-)+c(H+)=c(OH-)
C．等物质的量浓度的KHA和KNaA溶液中：c(K+)>(A2-)>c(Na+)>(HA-)
D．向0.1mol·L-1KHA中滴加NaOH溶液至pH=7：c(Na+)+c(H2A)=c(A2-)
【答案】D
【解析】A项，KHA的水解常数Kh=1mol/L，(HA-)<1mol/L，可知c(K+)>(HA-)>c(Na+)>( A2-)，故C错误；D项，由电荷守恒得：c(H＋)+c(K+)+ c(Na+)=c(HA- )+2c(A2-)+c(OH―)，由物料守恒得：c(K+)=c(HA- )+c(A2-)+c(H2A)，又pH=7，c(H＋)=c(OH―)，则c(Na+)+c(H2A)=c(A2-)，故D正确；故选D。
25．一定温度下，水溶液中和的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是( )
A．升高温度，可能引起由c向b的变化
B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13
C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
【答案】C
【解析】A项，升高温度Kw增大，温度升高，c(H+)、c(OH-)都增大，c溶液升高温度后的点不在图中所示的曲线上，故A错误；B项，根据图中b点的数据，该温度下，水的离子积常数是c(H+)×c(OH-)=1.0×10-14，故B错误；C项，FeCl3水解，促进水电离，溶液呈酸性，该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化，故C正确；D项，温度不变，Kw不变，该温度下，稀释溶液，可能引起由c向b的变化，故D错误；故选C。
26．将打磨后的镁条放入盛有50ml蒸馏水的烧杯后，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中pH和溶液浊度随时间的变化如图。下列有关描述正确的( )
A．该实验是在常温下进行的
B．实线表示溶液浊度随时间的变化
C．50s时向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红
D．150s后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH)2沉降
【答案】D
【解析】A项，常温下蒸馏水的pH=7，而图像中初始水的pH小于6.5，说明该实验温度高于常温，A错误；B项，由开始时的数值判断，蒸馏水的pH不可能大于8，且随着反应的进行pH增大，则实线表示溶液pH随时间变化的情况，B错误；C项，50s时溶液的pH约为7.5，当溶液的pH大于8.2时，溶液中滴入酚酞后溶液变红；当pH小于8.2时，溶液中滴入酚酞后溶液不变色，C错误；D项，Mg(OH)2为难溶物，随着Mg(OH)2的沉降，溶液的浊度会下降，即150s后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH)2沉降，D正确；故选D。
27．常温下，已知Ka1(H2CO3)=4.3×10-7， Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。 某二元酸H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是( )
A．H2R的一级电离常数Ka1的数量级为10-2
B．在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+ )+c(H+)-c(OH-)
C．等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中： c(R2- )＞c(H2R)
D．向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生的反应是： CO32- +H2R=HCO3-+HR-
【答案】D
【解析】二元酸H2X存在两步电离：H2RHR -+H+，Ka1==1.0×10-1.3[根据图上第一个交点，c(H2R)=c(HR-)，那么Ka1= c(H+ )= 1.0×10-1.3]；HR- R 2- + H+，Ka2==1.0×10-4.3[根据图上的第二个交点，c(R2-)=c(HR-)，那么Ka2=c(H+ )= 1.0×10-4.3]；R2-发生两步水解：R2- + H2OHR -+OH-，；HR -+ H2OH2R+ OH-，=。A项， H2R的一级电离常数Ka1=1.0×10-1.3，则数量级为10-2，A项正确；B项，如图在pH=4.3时溶液中c(R2-) = c(HR-)，溶液中电荷守恒为c(Na+ )+c(H+)=2c(R2-) + c(HR-)+c(OH-)，故3c(R2-)=c(Na+ )+c(H+)-c(OH-)，B项正确；C项，等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，二者恰好反应生成NaHR，HR-可以电离也可以水解，由于Ka2=1.0×10-4.3大于1.0×10-12.7，所以以电离为主，溶液显酸性，则电离产物c(R2- )大于水解产物c(H2R)，C项说法正确；D项，根据弱酸的电离平衡常数越大酸性越强，由于Ka1(H2R)＞Ka2(H2R)＞Ka1(H2CO3)＞Ka2(H2CO3)，可得酸性：H2R＞HR¯＞H2CO3＞HCO3¯，可得酸根离子结合氢离子能力：CO32-＞HCO3¯＞R2-＞HR¯；那么向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，因为是少量酸性溶液，只能将CO32-转化为HCO3¯，酸性不足还不能生成HR¯，仍然以R2-形式存在，故发生的反应是：2CO32- +H2R= 2HCO3¯+ R2-，D项错误；故选D。
28．常温下， 用如图1所示装置，分别向25mL0.3mol/L Na2CO3溶液和25mL0.3mo/lLNaHCO3溶液中逐滴滴加0.3mol/L的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示。下列说法正确的是( )
A．X曲线为Na2CO3溶液的滴定曲线
B．b点溶液的pH大于c点溶液的pH
C．a、d两点水的电离程度：a＞d
D．c点的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO )+c(OH-)
【答案】C
【解析】A项，碳酸钠溶液中滴加盐酸时先发生反应CO32-+H+= HCO3- +H2O，然后发生HCO3- +H+=H2CO3+H2O，碳酸氢钠溶液中滴加盐酸时发生HCO3- +H+=H2CO3+H2O，所以滴加25mL盐酸时，碳酸钠溶液中几乎不产生二氧化碳，压强几乎不变，而碳酸氫钠恰好完全反应，压强达到最大，所以X代表NaHCO3溶液，Y代表Na2CO3溶液，A错误；B项，b点溶液溶质为NaCl， c点溶液溶质为NaHCO3，所以c点代表溶液的pH更大，B错误；C项， d点盐酸和碳酸钠恰好完全反应，溶质为NaCl，还有少量溶解的二氧化碳，而a点溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，HCO3-、CO32-的水解都会促进水的电离，所以a点水的电离程度更大，C正确；项，c点的溶液中：根据电荷守恒知，c(Na+)+(H+)= 2(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(C1-)，D错误。故选C。
29．常温下，将HCl气体通入0.1 mol/L氨水中，混合溶液中pH与微粒浓度的对数值(lgc)和反应物物质的量之比X[X=]的关系如图所示(忽略溶液体积的变化)，下列说法正确的是( )
A．NH3·H2O的电离平衡常数为10-9.25
B．P2点由水电离出的c(H+)=1.0×10-7 mol/L
C．P3为恰好完全反应点，c(Cl-)+c(NH4+)=0.2 mol/L
D．P3之后，水的电离程度一直减小
【答案】B
【解析】A项，一水合氨电离平衡状态下，溶液中铵根离子和氢氧根离子浓度相同时，氨水浓度为0.1mol/L，图象分析可知，c(NH4+)=c(OH-)≈10-3mol/L，NH3•H2O的电离平衡常数Kb===10-5，A错误；B项，由图可知，P2点对应的溶液pH=7，故由水电离出的c(H+)=1.0×10-7 mol/L，B正确；C项，P3所示溶液，t==1，n(HCl)=n(NH3•H2O)，溶液中存在物料守恒得到：c(NH4+)+c(NH3•H2O)=c(Cl-)＝0.1mol/L，故c(Cl-)+c(NH4+)= ２c(NH4+)+c(NH3•H2O)＜0.2mol/L，C错误；D项，P3点为恰好完全反应，溶质为NH4Cl，故之后，加入的HCl越来越多，由于H+对水解的抑制作用，水的电离程度减小，当HCl达到饱和溶液时，水的电离程度将不再改变，故不是一直减小，D错误；故选B。
30．测定溶液中Cl-的浓度时，常用标准AgNO3溶液滴定，K2CrO4作指示剂。根据如下关于AgCl、Ag2CrO4的溶度积图，判断下列说法正确的是( )
A．P点时，二者的溶度积常数相同
B．M点时，对AgCl溶液而言为饱和状态，对Ag2CrO4溶液而言为过饱和状态
C．向c(Cl-)=c(CrO42-)=1×10-2mol·L-1的混合溶液中逐滴滴加1×10-3mol·L-1AgNO3溶液，振荡，先产生AgCl沉淀，当溶液中c(Cl-)降至1×10-5mol·L-1时，c(CrO42-)=1×10-3.5mol·L-1
D．当Cl-按化学计量比完全反应后，过量的一滴AgNO3溶液与K2CrO4反应沉淀颜色有明显变化。
【答案】D
【解析】A项，根据溶度积公式知道在P点时，两者不相同，A项错误；B项，N点是铬酸银的饱和状态点，而M点比N点-lgc(Ag+)大，即c(Ag+)更小，由Ksp可知，M点Q
专题11 水溶液中的离子反应与平衡
1．下列化合物属于弱电解质的是( )
A．HClO4 B．Ba(OH)2 C．NH3 D．HClO
【答案】D
【解析】A项，HClO4在溶液中完全电离，是强电解质，A错误；B项，Ba(OH)2可部分电离，是强电解质，B错误；C项，NH3不是电解质，它们自身都不能电离出离子而导电，在水溶液中之所以能导电是因为与水反应生成了新物质，生成的新物质能在水溶液中电离出离子导电，C错误；D项，HClO是弱酸，是弱电解质，D正确；故选D。
2．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是( )
A. NaHSO4 B. (NH4)2SO4 C. SO2 D. H2SO4
【答案】B
【解析】A项，NaHSO4在水溶液中电离：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－，溶液显酸性因电离的缘故，故A错误；B项，(NH4)2SO4属于强酸弱碱盐，其水溶液中存在：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，因水解溶液显酸性，故B正确；C项，SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3电离：H2SO3H＋＋HSO3－，因电离显酸性，故C错误；D项，H2SO4电离H2SO4=2H＋＋SO42－，溶液因电离显酸性，故D错误。
3．下列说法中，正确的是( )
A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强
B．冰醋酸是弱电解质，但液态时不能导电
C．盐酸中加入固体NaCl，因Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱
D．硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质
【答案】B
【解析】A项，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，溶液的导电能力强弱与离子浓度成正比，故A错误；B项，醋酸在溶液中部分电离，属于弱电解质，在液态时不发生电离，所以液态时不能导电，故B正确；C项，盐酸中加入固体NaCl，溶液中氯离子浓度增大，由于HCl在溶液中完全电离，所以溶液中氢离子浓度不变，酸性不变，故C错误；D项，电解质的强弱与电解质的溶解性无关，硫酸钡在溶液中完全电离，属于强电解质，故D错误；故选B。
4．下列物质在水溶液中存在着电离平衡的是( )
A．HF B．AgCl C．C2H5OH(酒精) D．Ca(OH)2
【答案】A
【解析】A项，HF是弱电解质，在水溶液中存在着电离平衡HFH++F-，故选A；B项，AgCl是强电解质，在水溶液中不存在着电离平衡，故不选B；C项，C2H5OH是非电解质，在水溶液中不能电离，故不选C；D项，Ca(OH)2是强电解质，电离方程式是Ca(OH)2= Ca2++2OH-，故不选D；故选A。
5．下列物质按强电解质、弱电解质、非电解质顺序排列正确的是( )
A．氯化钠、硫酸钡、水 B．氢氧化钠、氯水、铜
C．硫酸、硫化氢、氨气 D．硫酸亚铁、硝酸、二氧化碳
【答案】C
【解析】A项，氯化钠、硫酸钡、水分别是强电解质、强电解质和弱电解质，故A不符合；B项，氢氧化钠是强电解质，氯水是混合物，铜是单质，因此二者均既不是电解质，也不是非电解质，故B不符合；C项，硫酸、硫化氢、氨气分别是强电解质、弱电解质、非电解质，满足题中要求，故C符合；D项，硫酸亚铁、硝酸、二氧化碳分别是强电解质、强电解质和非电解质，故D不符合；故选C。
6．下列溶液一定呈中性的是( )
A．c(H＋)很小的溶液 B．c2(H＋)=Kw
C．c(H＋)=1×10-7mol·L-1 D．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液
【答案】B
【解析】A项，如果酸的浓度很小，则c(H+)很小，但溶液仍呈酸性，故A错误；B项，c2(H＋)=Kw，Kw=c(H+)c(OH-)，则c(H+)=c(OH-)，溶液一定显示中性，故B正确；C项，c(H+)=10-7的溶液，pH=7，常温下pH=7，溶液显中性，温度越高，水的电离程度越大，当温度高于常温，如95℃，pH=7，溶液显碱性，故C错误；D项，等物质的量的强酸和强碱溶液所得混合溶液可能呈酸性、中性或碱性，如等物质的量的硫酸和NaOH混合后溶液呈酸性，等物质的量的NaOH和HCl混合溶液呈中性，等物质的量的HCl和氢氧化钡混合溶液呈碱性，故D错误；故选B。
7．下列实验事实或数据可以说明次氯酸为弱电解质的是( )
A．常温下的溶液的pH=5.6
B．次氯酸具有漂白性
C．温度为25℃时，次氯酸的水溶液的pH<7
D．用HClO溶液做导电实验时，灯泡很暗
【答案】A
【解析】A项，如果次氯酸是强电解质，则完全电离，此时0.001mol•L-1的HClO溶液的pH=3，实际上0.001mol•L-1的HClO溶液的pH=5.6，说明HClO未完全电离，是弱电解质，故A正确；B项，漂白性与电离程度无关，次氯酸具有漂白性不能说明次氯酸是弱电解质，故B错误；C项，次氯酸在水中电离，溶液显酸性，无法说明其为弱电解质，故C错误；D项，用HClO溶液做导电实验时，灯泡很暗，说明溶液中离子浓度很小，但无法判断次氯酸是否部分电离，故D错误；故选A。
8．下列化学用语正确的是( )
A．NaHCO3水解的离子方程式：HCO3-+ H2OCO32-+H3O+
B．NH4Cl溶于D2O中：NH4++D2ONH3·HDO+D+
C．Na2S显碱性原因：S2-+2H2OH2S+2OH-
D．向0.1 mol•L-1、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-=A2-+H2O
【答案】B
【解析】A项，NaHCO3水解的离子方程式：HCO3-+ H2OH2CO3+OH-，故A错误；B项，NH4Cl溶于D2O中发生水解反应，铵根离子结合D2O中的OD-离子，水解方程式为：NH4++D2ONH3·HDO+D+，故B正确；C项，多元弱酸根离子水解分步进行，Na2S的水解方程式为：S2-+H2OHS-+OH-，故C错误；D项，0.1 mol•L-1、pH=1的NaHA溶液，可知HA-离子能够完全电离，加入氢氧化钠的反应为：H++OH-=H2O，故D错误；故选B。
9．下列电离方程式的书写正确的是( )
A．熔融状态下NaHSO4的电离：NaHSO4=Na++H++SO42-
B．H2CO3的电离：H2CO32H++CO32-
C．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3 Fe3++3OH-
D．水溶液中NaHSO4的电离：NaHSO4=Na++HSO4-
【答案】C
【解析】A项，熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4-，故A错误；B项，H2CO3为二元弱酸，不能完全电离，且多元弱酸的电离分步进行，以第一步为主，故B错误；C项，Fe(OH)3是多元弱碱，电离方程式一步写成，故C正确；D项，水溶液中NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，故D错误；故选C。
10．下列关于电离常数的说法正确的是( )
A．电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大
B．CH3COOH的电离常数表达式为Ka=
C．电离常数只受温度影响，与浓度无关
D．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小
【答案】C
【解析】A项，弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，故A错误；B项，醋酸的电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+，所以电离平衡常数表达式为Ka=，故B错误；C项，弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，与浓度无关，故C正确；D项，弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，温度不变电离平衡常数不变，故D错误；故选C。
11．下列说法不正确的是( )
A．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
B．将KCl溶液从常温加热至100℃，溶液的pH变小但仍保持中性
C．常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质
D．常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大
【答案】A
【解析】A项，某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度小于，A说法错误；B项，将KCl溶液从常温加热至100℃，水电离产生的氢离子浓度增大，则溶液的pH变小但仍保持中性，B说法正确；C项，常温下，NaCN溶液呈碱性，说明CN-水解产生HCN和氢氧根离子，则HCN是弱电解质，C说法正确；D项，常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，导致溶液中醋酸根离子浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，氢离子浓度减小，则溶液pH增大，D说法正确。故选A。
12．关于水的电离，下列叙述中，正确的是( )
A．升高温度，水的平衡向正反应方向移动，KW增大，c(H+)不变
B．向水中加入少量硫酸，水的平衡向逆反应方向移动，KW不变，c(H+)增大
C．向水中加入氨水，水的平衡向逆反应方向移动，KW不变，c(OH-)降低
D．向水中加入少量固体NaCl，平衡向逆反应方向移动，KW不变，c(H+)降低
【答案】B
【解析】A项，升高温度促进水的电离，c(H+)增大，A错误；B项，硫酸电离出氢离子，c(H+)增大，抑制水的电离，Kw只与温度有关，所以KW不变，B正确；C项，一水合氨会电离出氢氧根，所以c(OH-)增大，C错误；D项，NaCl为强酸强碱盐，加入少量固体NaCl，对水的电离无影响，D错误；故选B。
13．下列说法正确的是( )
A．1 mol·L-1的稀硫酸中存在OH-
B．Kw=10-14适用于任何温度、任何溶液
C．Kw随溶液中c(H＋)和c(OH-)的变化而改变
D．水的电离只受温度影响，酸碱性对其无影响
【答案】A
【解析】A项，1 mol·L-1的稀硫酸中有水存在，所以存在H2OH++OH-，从而存在OH-，A正确；B项，25℃时，水的离子积常数Kw=10-14，改变温度，Kw会发生改变，B不正确；C项，Kw只受温度变化的影响，不受溶液的酸碱性的影响，当温度不变时Kw不变，它不随溶液中c(H＋)和c(OH-)的变化而变化，C不正确；D项，水的电离平衡可表示为H2OH++OH-，当温度改变时，平衡会发生移动，当改变溶液的酸碱性时，平衡也会发生移动，D不正确；故选A。
14．在由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol•L-1的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
A．Cl-、AlO2-、Na+、K+ B．Fe3+、NO3-、K+、H+
C．NO3-、Ba2+、K+、Cl- D．Al3+、SO42-、NH4+、Cl-
【答案】C
【解析】由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的无色溶液中水的电离被抑制，溶液可能为酸溶液也可能为碱溶液。A项，如溶液为酸溶液，则AlO2-不能大量共存，A项错误；B项，在碱溶液中Fe3+、H+均不能大量共存，且铁离子不是无色的，B项错误；C项，NO3-、Ba2+、K+、Cl-在酸性或碱性溶液中相互之间不反应，可以大量共存，C项正确；D项，在碱性溶液中Al3+、NH4+均不能大量共存，D项错误；故选C。
15．常温下，将pH=8的NaOH与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，氢离子浓度最接近( )
A．(1×10-8-5×10-10)mol/L B．(1×10-8-5×10-10)mol/L
C．(1×10-14-5×10-5)mol/L D．2×10-10mol/L
【答案】D
【解析】常温下，pH=8的NaOH溶液中c(OH-)=mol/L=10-6 mol/L，pH=10的NaOH溶液中c(OH-)=mol/L=10-4mol/L，等体积混合的NaOH溶液中c(OH-)=mol/L，混合溶液中c(H+)=mol/L≈2×10-10mol/L，故选D。
16．水的电离过程为H2OH++OH-，在25℃时水的离子积为：Kw=1.0×10-14，在35℃时水的离子积为：Kw=2.1×10-14，则下列叙述正确的是( )
A．水的电离是个吸热过程 B．35℃时c(H+)＜c(OH-)
C．c(H+)随着温度的升高而降低 D．35℃时的水比25℃时的水电离程度小
【答案】A
【解析】A项，升高温度，水的离子积常数增大，说明水的电离平衡正向移动，则水的电离是个吸热过程，故A正确；B项，35℃时水仍然为中性，c(H+)=c(OH-)，故B错误；C项，根据A项分析，升高温度，水的离子积常数增大，水的电离平衡正向移动，水电离出的c(H+)随着温度的升高而增大，故C错误；D项，根据A项分析，升高温度，水的离子积常数增大，水的电离平衡正向移动，水的电离程度增大，则35℃时的水比25℃时的水电离程度大，故D错误；故选A。
17．25℃时，下列说法正确的是( )
A．0.1mol·L-1的某酸H2A溶液中一定存在：c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-1
B．中和等体积等浓度的氨水和NaOH溶液，氨水消耗的HCl的物质的量更多
C．某强碱弱酸盐NaA溶液，随着温度升高，pH一定增大
D．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，其浓度大小关系：c(CH3COONa)＞c(C6H5ONa)＞c(Na2CO)＞c(NaOH)
【答案】D
【解析】A项，H2A不一定是弱酸，若为二元强酸溶液中则没有H2A、HA-，A错误；B项，等体积等浓度的氨水和NaOH溶液中二者溶质的物质的量相等，且都为一元碱，所以中和时消耗的HCl一样多，B错误；C项，升高温度促进水解的同时也会促进水的电离，所以c(H+)也可能增大，pH减小，C错误；D项，酸性：CH3COOH>C6H5OH>HCO3-，所以水解程度CO32->C6H5O->CH3COO-，所以pH相同时c(CH3COONa)>c(C6H5ONa)>c(Na2CO3)，NaOH为强碱，浓度最小，D正确；故选D。
18．已知草酸H2C2O4是二元弱酸，常温下电离平衡常数：Ka1=5.60×10-2，Ka2=5.42×10-5。下列叙述错误的是( )
A．H2C2O4溶液的电离程度随温度升高而增大
B．常温下，NaHC2O4溶液呈碱性
C．0.001mol·L-1 Na2C2O4溶液中：c(Na+)=2×[c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]
D．常温下将pH=3的H2C2O4溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性
【答案】B
【解析】A项，弱酸的电离为吸热过程，升高温度促进电离，A正确；B项，NaHC2O4溶液中存在着HC2O4的电离和水解，其电离平衡常数Ka2=5.42×10-5，其水解平衡常数Kh2=＜Ka2，所以电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，B错误；C项，溶液中存在物料守恒c(Na+)=2×[c(C2O42-)+c(HC2O4)+c(H2C2O4)]，C正确；D项，pH=11的NaOH溶液浓度为10-3mol/L，而草酸为弱酸，所以pH=3的草酸溶液浓度远大于10-3mol/L，二者等体积混合后草酸过量，溶液呈酸性，D正确；故选B。
19．邻苯二甲酸氢钾KHA溶液是一种常见的缓冲溶液，其可以用于标定NaOH溶液的浓度(KHA+NaOH=KNaA+H2O)。已知邻苯二甲酸的Ka1(H2A)=1.1×10-3，Ka2(H2A)=4.0×10-6.室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是
A．0.1mol·L-1KHA溶液：c(K+)>c(HA-)+2c(A2-)
B．KHA溶液与NaOH溶液恰好完全中和后溶液：c(H2A)+(HA-)+c(H+)=c(OH-)
C．等物质的量浓度的KHA和KNaA溶液中：c(K+)>(A2-)>c(Na+)>(HA-)
D．向0.1mol·L-1KHA中滴加NaOH溶液至pH=7：c(Na+)+c(H2A)=c(A2-)
【答案】D
【解析】A项，KHA的水解常数Kh=
20．可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐(俗称钡餐)作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。下列推断正确的是( )
A．BaCO3的溶度积常数表达式为 Ksp(BaCO3)＝ n(Ba2＋)·n(CO32－)
B．可用2%～5%的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃
C．若误服含c(Ba2＋)＝1.0×10－5 mol·L－1的溶液时，会引起钡离子中毒
D．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)
【答案】B
【解析】A项，溶度积常数为离子浓度幂之积，BaCO3的溶度积常数表达式为Ksp(BaCO3)＝c(Ba2＋)·c(CO32－)，故A错误；B项，根据公式c=得，2%～5%的Na2SO4溶液中Na2SO4的物质的量浓度为0.13mol/L～0.33mol/L，用0.13mol/L～0.33mol/L的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃，反应后c(Ba2＋)＝mol/L～mol/L，浓度很小，可起到解毒的作用，故B正确；C项，c(Ba2＋)＝1.0×10−5 mol•L−1的溶液钡离子浓度很小，不会引起钡离子中毒，故C错误；D项，因胃酸可与CO32−反应生成水和二氧化碳，使CO32−浓度降低，从而使平衡BaCO3(s)Ba2＋(aq)＋CO32−(aq) 向溶解方向移动，使Ba2＋浓度增大，Ba2＋有毒，与Ksp大小无关，故D错误； 故选B。
21．25℃时，下列说法正确的是( )
A．0.1mol·L-1的某酸H2A溶液中一定存在：c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-1
B．中和等体积等浓度的氨水和NaOH溶液，氨水消耗的HCl的物质的量更多
C．某强碱弱酸盐NaA溶液，随着温度升高，pH一定增大
D．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，其浓度大小关系：c(CH3COONa)＞c(C6H5ONa)＞c(Na2CO)＞c(NaOH)
【答案】D
【解析】A项，H2A不一定是弱酸，若为二元强酸溶液中则没有H2A、HA-，A错误；B项，等体积等浓度的氨水和NaOH溶液中二者溶质的物质的量相等，且都为一元碱，所以中和时消耗的HCl一样多，B错误；C项，升高温度促进水解的同时也会促进水的电离，所以c(H+)也可能增大，pH减小，C错误；D项，酸性：CH3COOH>C6H5OH>HCO3-，所以水解程度CO32->C6H5O->CH3COO-，所以pH相同时c(CH3COONa)>c(C6H5ONa)>c(Na2CO3)，NaOH为强碱，浓度最小，D正确；故选D。
22．已知草酸H2C2O4是二元弱酸，常温下电离平衡常数：Ka1=5.60×10-2，Ka2=5.42×10-5。下列叙述错误的是( )
A．H2C2O4溶液的电离程度随温度升高而增大
B．常温下，NaHC2O4溶液呈碱性
C．0.001mol·L-1 Na2C2O4溶液中：c(Na+)=2×[c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]
D．常温下将pH=3的H2C2O4溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性
【答案】B
【解析】A项，弱酸的电离为吸热过程，升高温度促进电离，A正确；B项，NaHC2O4溶液中存在着HC2O4的电离和水解，其电离平衡常数Ka2=5.42×10-5，其水解平衡常数Kh2=＜Ka2，所以电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，B错误；C项，溶液中存在物料守恒c(Na+)=2×[c(C2O42-)+c(HC2O4)+c(H2C2O4)]，C正确；D项，pH=11的NaOH溶液浓度为10-3mol/L，而草酸为弱酸，所以pH=3的草酸溶液浓度远大于10-3mol/L，二者等体积混合后草酸过量，溶液呈酸性，D正确；故选B。
23．下列关于电解质溶液的说法中错误的是( )
A．等浓度、等体积的HCOOH溶液与HCOONa溶液混合后pH＜7：c(HCOO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
B．新制氯水中：c(ClO-)+c(HClO)=c(Cl-)
C．已知Ka(HF)＞Ka(H2S)，则同浓度的NaHS和NaF溶液的pH：NaHS＞NaF
D．Na2CO3与NaHCO3的混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)
【答案】D
【解析】A项，等浓度、等体积的HCOOH溶液与HCOONa溶液混合后的溶液中存在着电荷守恒：c(HCOO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，又溶液的pH＜7，所以c(H+)＞c(OH-)，则c(HCOO-)＞c(Na+)，因此c(HCOO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，A正确；B项，新制氯水中含有的微粒为：ClO-、Cl-、HClO、H+、OH-，根据物料守恒有：c(ClO-)+c(HClO)=c(Cl-)，B正确；C项，已知Ka(HF)＞Ka(H2S)，则Kh(HF)＜Kh(H2S)，因此同浓度的NaHS和NaF溶液的pH：NaHS＞NaF，C正确；D项，Na2CO3与NaHCO3的混合溶液中存在着电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32)，D错误；故选D。
24．邻苯二甲酸氢钾KHA溶液是一种常见的缓冲溶液，其可以用于标定NaOH溶液的浓度(KHA+NaOH=KNaA+H2O)。已知邻苯二甲酸的Ka1(H2A)=1.1×10-3，Ka2(H2A)=4.0×10-6.室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是
A．0.1mol·L-1KHA溶液：c(K+)>c(HA-)+2c(A2-)
B．KHA溶液与NaOH溶液恰好完全中和后溶液：c(H2A)+(HA-)+c(H+)=c(OH-)
C．等物质的量浓度的KHA和KNaA溶液中：c(K+)>(A2-)>c(Na+)>(HA-)
D．向0.1mol·L-1KHA中滴加NaOH溶液至pH=7：c(Na+)+c(H2A)=c(A2-)
【答案】D
【解析】A项，KHA的水解常数Kh=
25．一定温度下，水溶液中和的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是( )
A．升高温度，可能引起由c向b的变化
B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13
C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
【答案】C
【解析】A项，升高温度Kw增大，温度升高，c(H+)、c(OH-)都增大，c溶液升高温度后的点不在图中所示的曲线上，故A错误；B项，根据图中b点的数据，该温度下，水的离子积常数是c(H+)×c(OH-)=1.0×10-14，故B错误；C项，FeCl3水解，促进水电离，溶液呈酸性，该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化，故C正确；D项，温度不变，Kw不变，该温度下，稀释溶液，可能引起由c向b的变化，故D错误；故选C。
26．将打磨后的镁条放入盛有50ml蒸馏水的烧杯后，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中pH和溶液浊度随时间的变化如图。下列有关描述正确的( )
A．该实验是在常温下进行的
B．实线表示溶液浊度随时间的变化
C．50s时向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红
D．150s后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH)2沉降
【答案】D
【解析】A项，常温下蒸馏水的pH=7，而图像中初始水的pH小于6.5，说明该实验温度高于常温，A错误；B项，由开始时的数值判断，蒸馏水的pH不可能大于8，且随着反应的进行pH增大，则实线表示溶液pH随时间变化的情况，B错误；C项，50s时溶液的pH约为7.5，当溶液的pH大于8.2时，溶液中滴入酚酞后溶液变红；当pH小于8.2时，溶液中滴入酚酞后溶液不变色，C错误；D项，Mg(OH)2为难溶物，随着Mg(OH)2的沉降，溶液的浊度会下降，即150s后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH)2沉降，D正确；故选D。
27．常温下，已知Ka1(H2CO3)=4.3×10-7， Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。 某二元酸H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是( )
A．H2R的一级电离常数Ka1的数量级为10-2
B．在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+ )+c(H+)-c(OH-)
C．等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中： c(R2- )＞c(H2R)
D．向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生的反应是： CO32- +H2R=HCO3-+HR-
【答案】D
【解析】二元酸H2X存在两步电离：H2RHR -+H+，Ka1==1.0×10-1.3[根据图上第一个交点，c(H2R)=c(HR-)，那么Ka1= c(H+ )= 1.0×10-1.3]；HR- R 2- + H+，Ka2==1.0×10-4.3[根据图上的第二个交点，c(R2-)=c(HR-)，那么Ka2=c(H+ )= 1.0×10-4.3]；R2-发生两步水解：R2- + H2OHR -+OH-，；HR -+ H2OH2R+ OH-，=。A项， H2R的一级电离常数Ka1=1.0×10-1.3，则数量级为10-2，A项正确；B项，如图在pH=4.3时溶液中c(R2-) = c(HR-)，溶液中电荷守恒为c(Na+ )+c(H+)=2c(R2-) + c(HR-)+c(OH-)，故3c(R2-)=c(Na+ )+c(H+)-c(OH-)，B项正确；C项，等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，二者恰好反应生成NaHR，HR-可以电离也可以水解，由于Ka2=1.0×10-4.3大于1.0×10-12.7，所以以电离为主，溶液显酸性，则电离产物c(R2- )大于水解产物c(H2R)，C项说法正确；D项，根据弱酸的电离平衡常数越大酸性越强，由于Ka1(H2R)＞Ka2(H2R)＞Ka1(H2CO3)＞Ka2(H2CO3)，可得酸性：H2R＞HR¯＞H2CO3＞HCO3¯，可得酸根离子结合氢离子能力：CO32-＞HCO3¯＞R2-＞HR¯；那么向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，因为是少量酸性溶液，只能将CO32-转化为HCO3¯，酸性不足还不能生成HR¯，仍然以R2-形式存在，故发生的反应是：2CO32- +H2R= 2HCO3¯+ R2-，D项错误；故选D。
28．常温下， 用如图1所示装置，分别向25mL0.3mol/L Na2CO3溶液和25mL0.3mo/lLNaHCO3溶液中逐滴滴加0.3mol/L的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示。下列说法正确的是( )
A．X曲线为Na2CO3溶液的滴定曲线
B．b点溶液的pH大于c点溶液的pH
C．a、d两点水的电离程度：a＞d
D．c点的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO )+c(OH-)
【答案】C
【解析】A项，碳酸钠溶液中滴加盐酸时先发生反应CO32-+H+= HCO3- +H2O，然后发生HCO3- +H+=H2CO3+H2O，碳酸氢钠溶液中滴加盐酸时发生HCO3- +H+=H2CO3+H2O，所以滴加25mL盐酸时，碳酸钠溶液中几乎不产生二氧化碳，压强几乎不变，而碳酸氫钠恰好完全反应，压强达到最大，所以X代表NaHCO3溶液，Y代表Na2CO3溶液，A错误；B项，b点溶液溶质为NaCl， c点溶液溶质为NaHCO3，所以c点代表溶液的pH更大，B错误；C项， d点盐酸和碳酸钠恰好完全反应，溶质为NaCl，还有少量溶解的二氧化碳，而a点溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，HCO3-、CO32-的水解都会促进水的电离，所以a点水的电离程度更大，C正确；项，c点的溶液中：根据电荷守恒知，c(Na+)+(H+)= 2(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(C1-)，D错误。故选C。
29．常温下，将HCl气体通入0.1 mol/L氨水中，混合溶液中pH与微粒浓度的对数值(lgc)和反应物物质的量之比X[X=]的关系如图所示(忽略溶液体积的变化)，下列说法正确的是( )
A．NH3·H2O的电离平衡常数为10-9.25
B．P2点由水电离出的c(H+)=1.0×10-7 mol/L
C．P3为恰好完全反应点，c(Cl-)+c(NH4+)=0.2 mol/L
D．P3之后，水的电离程度一直减小
【答案】B
【解析】A项，一水合氨电离平衡状态下，溶液中铵根离子和氢氧根离子浓度相同时，氨水浓度为0.1mol/L，图象分析可知，c(NH4+)=c(OH-)≈10-3mol/L，NH3•H2O的电离平衡常数Kb===10-5，A错误；B项，由图可知，P2点对应的溶液pH=7，故由水电离出的c(H+)=1.0×10-7 mol/L，B正确；C项，P3所示溶液，t==1，n(HCl)=n(NH3•H2O)，溶液中存在物料守恒得到：c(NH4+)+c(NH3•H2O)=c(Cl-)＝0.1mol/L，故c(Cl-)+c(NH4+)= ２c(NH4+)+c(NH3•H2O)＜0.2mol/L，C错误；D项，P3点为恰好完全反应，溶质为NH4Cl，故之后，加入的HCl越来越多，由于H+对水解的抑制作用，水的电离程度减小，当HCl达到饱和溶液时，水的电离程度将不再改变，故不是一直减小，D错误；故选B。
30．测定溶液中Cl-的浓度时，常用标准AgNO3溶液滴定，K2CrO4作指示剂。根据如下关于AgCl、Ag2CrO4的溶度积图，判断下列说法正确的是( )
A．P点时，二者的溶度积常数相同
B．M点时，对AgCl溶液而言为饱和状态，对Ag2CrO4溶液而言为过饱和状态
C．向c(Cl-)=c(CrO42-)=1×10-2mol·L-1的混合溶液中逐滴滴加1×10-3mol·L-1AgNO3溶液，振荡，先产生AgCl沉淀，当溶液中c(Cl-)降至1×10-5mol·L-1时，c(CrO42-)=1×10-3.5mol·L-1
D．当Cl-按化学计量比完全反应后，过量的一滴AgNO3溶液与K2CrO4反应沉淀颜色有明显变化。
【答案】D
【解析】A项，根据溶度积公式知道在P点时，两者不相同，A项错误；B项，N点是铬酸银的饱和状态点，而M点比N点-lgc(Ag+)大，即c(Ag+)更小，由Ksp可知，M点Q
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