江苏省无锡市市北高级中学2023-2024学年高二下学期6月月考化学试题

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出卷人：张敏 校对人：尤亚芹 王慧
可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 C1-35.5 Cu-64
一、 单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学在生产生活中有着广泛的应用。下列说法错误的是
A．人们洗发时使用的护发素具有调节头发pH使之达到适宜酸碱度的功能
B．在实验室中配制FeCl3溶液时，常将FeCl3晶体溶于新制的蒸馏水中
C．处理水垢时，可先用Na2CO3溶液将CaSO4转化为疏松，易溶于酸的CaCO3
D．燃料电池将化学能转化为电能的转化率远高于火力发电，提高了能源利用率
2．已知：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH=a kJ·ml-1
2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH=-220 kJ·ml-1
H-H、O=O和O-H的键能分别为436 kJ·ml-1、496 kJ·ml-1和462 kJ·ml-1，则a为
A．+130B．-118C．+350D．-332
3．下列热化学方程式及其有关叙述正确的是
A．氢气的燃烧热为285.8 kJ·ml-1，则水分解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH=＋285.8 kJ·ml-1
B．已知2C(石墨，s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ·ml-1，则石墨的燃烧热为110.5 kJ·ml-1
C．已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·ml-1，则在一定条件下将1 ml N2和3 ml H2置于一密闭容器中充分反应，放出92.4 kJ的热量
D．已知乙炔的燃烧热为1 299.6 kJ·ml-1，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式为C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l) ΔH=-1 299.6 kJ·ml-1
4．据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。下列叙述正确的是
A．相同条件下，2ml氢原子所具有的能量小于1ml氢分子所具有的能量
B．当v(CO2)=2v(CH3CH2OH)时，反应一定达到平衡状态
C．移去水蒸气，可增大正反应速率
D．恒压，充入惰性气体，H2化学反应速率减慢
5．已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11、Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。在c(Mg2+)=c(Cu2+)的酸性溶液中，逐滴加入NaOH稀溶液使pH慢慢增大，下列判断正确的是
A．Mg2+先沉淀B．Cu2+先沉淀
C．同时沉淀D．Mg2+和Cu2+均不可能沉淀
6．（2023上·四川内江·高二四川省资中县第二中学校考阶段练习）已知三种酸的电离平衡常数，下列说法不正确的是
A．三种酸的酸性由强到弱的顺序是：
B．与溶液反应的离子方程式为：
C．常温下，浓度均为0.1ml/L的溶液的碱性：
D．向溶液中滴加醋酸，可生成，使杀菌、消毒能力增强
7．下列溶液中的粒子浓度关系正确的是
A．溶液中：
B．溶液中：
C．等体积、等物质的量浓度的和弱酸混合后的溶液中：
D．室温下，的柑橘汁中是的牛奶中的1000倍
8．下列描述中，不符合生产实际的是
A．在镀件上电镀锌，用锌作阳极
B．用惰性电极电解熔融的氯化镁制取金属镁
C．用铁作阳极电解熔融的氧化铝制取金属铝
D．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极
9．热电厂尾气经处理得到较纯的，可用于原电池法生产硫酸，其工作原理如图所示。电池工作时，下列说法不正确的是
A．电极b为正极
B．溶液中由a极区向b极区迁移
C．电极a的电极反应式：
D．a极消耗与b极消耗两者物质的量相等
10．如图所示的电解装置，通电一段时间后，发现C端变为蓝色。下列说法正确的是

甲 乙
A．F为电源负极 B．电子流向：E→D→C→Fe极
C．通电一段时间后，乙池中出现蓝色沉淀 D．甲池中铁电极被氧化
11．NaOH活化过的催化剂对甲醛氧化为具有较好的催化效果，有学者提出该催化反应的机理如下。下列说法不正确的是
A．步骤Ⅰ中存在非极性键的断裂
B．步骤Ⅰ可理解为HCHO中带部分负电荷的O与催化剂表面的-OH发生作用
C．该催化剂对苯的催化氧化效果优于对HCHO的催化氧化效果
D．步骤Ⅱ中发生的反应可表示为
12．草酸钠(Na2C2O4)用作抗凝血剂。室温下，通过下列实验探究Na2C2O4溶液的性质。
下列有关说法正确的是
A．0.1ml/LNa2C2O4溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+c()
B．实验2得到的溶液中：c(H2C2O4)>c(Cl-)>c()
C．实验3中被还原成Mn2+，则反应的离子方程式：2+5+14H+=2Mn2++10CO2↑+7H2O
D．依据实验4可得：Ksp(CaC2O4)<2.5×10-3
13．在催化剂作用下，氧化可获得。其主要化学反应为：
反应Ⅰ．
反应Ⅱ．
压强分别为、时，将和的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下体系中乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性(的选择性)如图所示。下列说法不正确的是
A．
B．压强为，温度为210℃时，反应达平衡时，
C．的选择性下降的原因可能是随着温度的升高，反应Ⅱ中生成的抑制了反应I的进行
D．低温下转化为的反应可能非自发进行
二、 非选择题：共4题，共61分。
14．（16分）我国天然气储量丰富，天然气是重要的化工原料，先与氧气转化为合成气再进一步可催化转化为甲醇和二甲醚。回答下列问题：
（1）甲烷转化为合成气的反应中能量变化如图所示，某些化学键的键能数据如表：
该反应的热化学方程式为 ，该反应在任意温度下均能自发进行，原因是 。
（2）CO和H2合成二甲醚的反应为2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)，T2℃时，向5L恒容密闭容器中充入1mlCO(g)和2mlH2(g)，发生该反应，达到平衡时，测得容器内总压强为p，CO的体积分数为25%，则T2℃时，反应的平衡常数Kp= (用含p的代数式表示Kp，分压=总压×物质的量分数)。
（3）CO和H2合成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H<0。若在容积可变的密闭容器中充入mmlCO和nmlH2，(2m≠n)发生反应并达到平衡，CO的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化曲线如图所示。
①能判断该反应达到化学平衡状态的是 (填标号)。
a.密度不再变化
b.H2的转化率和CO的转化率相等
c.混合气体的平均相对分子质量不再改变
②比较中p1 p2(填“>”“<”或“=”)，理由 。
（4）CH4、CH3OH、CH3OCH3都是较好的燃料，都可以作为燃料电池的燃料。
①作为电池燃料，CH4、CH3OH、CH3OCH3比能量最高的是 (电池的比能量就是参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小)。
②写出甲醇燃料电池在硫酸电解质中负极的电极反应式为 。
15．（16分）回答下列问题
（1）将NaAlO2溶液跟Fe2(SO4)3溶液混合，相关反应的离子方程式是 。
（2）相同条件下，对于等体积浓度均为0.1 ml•L-1的NaCl溶液和CH3COONa溶液，溶液中的离子总数：NaCl溶液 CH3COONa溶液(填“＞”“＜”或“=”)。
（3）①常温下，在a ml•L-1的HCOOH溶液中加入等体积的bml•L-1的NaOH溶液至溶液呈中性，此时溶液中HCOOH的物质的量浓度为 ml•L-1。
②已知常温下HCOOH的电离常数为Ka=2×10-4，则HCOO-的水解反应HCOO- +H2OHCOOH +OH-的平衡常数Kh= 。
（4）已知某些弱电解质在水中的电离平衡常数(25 ℃)如下表：
①H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式
②CH3COONH4溶液呈 (填“酸”、“中”或“碱”)性，原因是
③现有常温下0. 1 ml•L-1的(NH4)2CO3溶液，该溶液中各微粒浓度之间的关系式错误的是 (填序号)。
A．c(NH )+c(H+ )=c(HCO)+c(OH- ) +c(CO)
B． c(NH)+c(NH3•H2O)=2c(CO )+ 2c(HCO) + 2c(H2CO3 )
C．c(CO)+c(HCO )+c(H2CO3)=0. 1 ml•L-1
D．c(H+ )+c(HCO)+c(H2CO3)=c(OH- )+c(NH3 •H2O)
E．c(NH )＞c(CO)＞c(HCO )＞c(NH3•H2O)
16．(16分）碲(Te)是元素周期表中第ⅥA元素，广泛应用于半导体材料、特殊合金等领域。从碲铜渣中(含及少量、Pb等化合物)可提取单质碲。
Ⅰ.干法炼碲
(1)将碲铜渣加热熔化后，向其中分批加入一定量还原碳粉，控制反应温度400～500℃，发生反应。每消耗，反应中转移电子的物质的量为 ml。
(2)已知：常温下硫磺、单质碲的沸点分别为445℃、1390℃。将还原后的碲铜渣与稍过量硫磺混合加热，得到Cu2S、Te和硫磺混合物。将混合物置于真空炉中，控制蒸馏温度1050℃，可收集得到较纯净的Te．在真空炉中进行蒸馏的原因是 。
Ⅱ.湿法提碲
(3)已知能溶于水，难溶于水。
①将一定量粉碎后的碲铜渣与NaOH、溶液中的一种配成悬浊液，加入到三颈瓶中(装置见题图)，90℃下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应后过滤。与NaOH、反应生成、、NaCl的离子方程式为 ，滴液漏斗中的溶液是 。
②将过滤所得滤渣洗涤、烘干、分析成分主要含有CuO、，可通过还原熔炼回收Cu。为确定还原剂添加量，现通过如下实验测定滤渣中各组分的质量分数：称取0.5000g样品，分成两等份。一份加入足量稀充分反应后过滤(杂质不参加反应)，用的EDTA溶液滴定至终点(EDTA与反应的化学计量比为1：1)，平均消耗EDTA溶液30.00mL；另一份加入足量稀盐酸溶解后过滤(杂质不参加反应，)，用相同浓度的EDTA溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液20.00mL。通过计算确定滤渣中CuO的质量分数 。(写出计算过程)
(4)已知：①；
②。
补充完整利用碱浸后含和的滤液制备高纯碲的实验方案：取碱浸后的滤液， ，将所得固体烘干。(必须使用的试剂：10％溶液，溶液，溶液，去离子水，溶液)
17．（13分）完成下列问题。
(1)用间接电化学法除去NO的过程，如图所示：
①已知电解池的阴极室中溶液的在4~7之间，写出阴极的电极反应式： 。
②用离子方程式表示吸收池除去NO的原理 。
(2)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能以上。该工艺的相关物质运输与转化关系如图所示(其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过)。
①燃料电池B中正极电极反应式为 。
②分析上图可知，氢氧化钠的质量分数为，由大到小的顺序为 。
弱酸
醋酸
次氯酸
碳酸
电离平衡常数
Ka1=4.2×10-7
实验
实验操作和现象
1
测得0.1ml/LNa2C2O4溶液的pH=8.4
2
向0.2ml/LNa2C2O4溶液中加入等体积0.2ml/L盐酸，测得混合后溶液的pH=5.5
3
向0.1ml/LNa2C2O4溶液中先滴加几滴H2SO4，再滴加KMnO4溶液，振荡
4
向0.1ml/LNa2C2O4溶液中加入等体积0.1ml/LCaCl2溶液，产生白色沉淀
化学键
O=O
C—H
H—H
C≡O
键能/kJ/ml
498.8
413
436
1072
弱电解质
H2CO3
H2SO3
NH3·H2O
CH3COOH
电离平衡常数
Ka1=4.30×10-7
Ka2=5.61×10-11
Ka1=1.3×10-2
Ka2=6.3×10-8
Kb=1.77×10-5
Ka=1.77×10-5