江苏省无锡市市北高级中学2023-2024学年高二上学期期末检测化学试卷（含答案）

这是一份江苏省无锡市市北高级中学2023-2024学年高二上学期期末检测化学试卷（含答案），共9页。试卷主要包含了基态钠原子核外不同能量的电子有，8B等内容，欢迎下载使用。

时间： 75 分值： 100 日期：2024.1
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），全卷满分100分，考试时间75分钟。
第Ⅰ卷（选择题 共72分）
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Si—28
选择题：本大题共24小题，每小题3分，共72分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请把正确答案涂在答题卡上。
1.基态钠原子核外不同能量的电子有( )
A. 4种B. 5种C. 10种D. 11种
2.1.下列化学用语或图示表达正确的是( )
A. H2S分子的球棍模型：
B. NH3的VSEPR模型：
C. 基态 ​24Cr原子价层电子轨道表示式：
D. 2pz电子云轮廓图：
3.若某基态原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是( )
A. 该元素基态原子中共有3个电子B. 该元素原子核外有5个电子层
C. 该元素原子最外层共有3个电子D. 该元素原子M能层共有8个电子
4.肯定属于同族元素且性质相似的是( )
A. 原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2
B. 结构示意图：A为 ，B为
C. A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子
D. A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子
5.元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示：已知Y元素原子的外围电子排布为ns(n−1)np(n+1)，
则下列说法不正确的是( )
A. Y元素原子的外围电子排布为4s24p4
B. Y元素在周期表的第三周期第ⅥA族
C. X元素所在周期中所含非金属元素最多
D. Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3
6.1932年美国化学家鲍林(L.Pauling)首先提出了电负性的概念．如表给出的是第三周期的七种元素和第四周期的钾元素的电负性的值：运用表中数据解答，估计钙元素的电负性的取值范围( )
小于0.8B. 大于1.2C. 在0.8与1.2之间D. 在0.8与1.5之间
7.下列有关物质性质的比较中，正确的是( )
A. 酸性：H2SO4>H3PO4B. 沸点：HCl>HF
C. 稳定性：H2S>H2OD. 熔点：MgO8.在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是( )
A. Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大B. 热稳定性：HF>H2O>NH3
C. S2−、Cl−、K+的半径逐渐增大D. O、F、Ne的电负性逐渐增大
9.用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是( )
A. H2O与BeCl2为角形(V形)B. CS2与SO2为直线形
C. BF3与PCl3为三角锥形D. SO3与CO 32−为平面三角形
10.下列关于分子或晶体中中心原子的杂化类型的说法中，正确的是( )
A. 晶体硅和石英(SiO2)晶体中的硅原子均采用sp3杂化
B. CH3−CH3中的两个碳原子与BF3中的硼原子均采用sp2杂化
C. BeCl2中的铍原子与H2O的氧原子均采用sp杂化
D. CO2中碳原子与C2H4中的两个碳原子均采用sp杂化
11.某有机物的结构简式为
，该分子中σ键与π键的个数比为( )
A. 19：3B. 18：3C. 17：3D. 16：3
12.下列分子中，属于极性分子的是( )
A. CH4B. BF3C. CO2D. H2S
13.下列化学键中，键的极性最强的是( )
A. C−FB. C−OC. C−ND. C−C
14.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是( )
A. NaCl和CaC2B. CO2和SiO2C. NH3和H2OD. CCl4和NH4Cl
15.下列物质性质变化规律与化学键无关的是( )
①HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 ②NH3易液化
③F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 ④H2S的熔沸点小于H2O的熔、沸点
⑤NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低．
A. ①③④ B. ③④C. ②③④D. 全部
16.下列对一些实验事实的解释正确的是( )
A. A B. BC. CD. D
17.许多过渡金属离子对多种配体有很强结合力，能形成种类繁多的配合物，下列说法正确的是( )
A. 1ml配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O不能与AgNO3溶液反应产生白色沉淀
B. 1ml配合物Ni(CO)4中共有8ml σ键
C. 配合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O的配体为NH3和SO 42−
D. 配合物[Ag(NH3)2]OH的配位数为6
18.下列说法错误的是( )
A. C3H8是折线形极性分子 B. 只有过渡金属才能接受电子对形成配合物
C. 乳酸[]中存在一个手性碳原子 D. 已知酸性：H3PO4>HClO，是因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子，而HClO中非羟基氧原子个数为0
19.氢键既可以存在于分子之间，也可以存在于分子内部的原子团之间，如邻羟基苯甲酸()存在分子内氢键，对羟基苯甲酸 ( )存在分子间氢键．则两者的熔点、沸点的相对大小关系是( )
A. 前者>后者B. 前者<后者C. 前者=后者D. 无法估计
20.阿伏加德罗常数约为6.02×1023ml−1，下列说法中一定正确的是( )
A. 60g SiO2晶体中含有2×6.02×1023个Si−O键
B. 石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如图1)，则0.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子
C. 720g C60晶体(如图2)中含有6.02×1023个晶胞结构单元
D. 14g两种烯烃CnH2n和CmH2m，混合物，含有共用电子对数目为3×6.02×1023
21.最近发现一种由R、Q、T三种原子构成的气态团簇分子，其分子模型如图所示，则该分子的化学式为( )
A. RQT
B. RQ2T
C. RQ3T
D. R8Q6T
22.M、R、T、X、Y为短周期主族元素，且原子序数依次增大。M的基态原子所含3个能级中电子数均相等；T的基态原子2p能级上的未成对电子数与M原子的相同；X与T位于同一周期；Y和T位于同一主族。下列说法正确的是( )
A. 原子半径：r(Y)>r(X)>r(T)B. 第一电离能：I1(R)>I1(T)>I1(M)
C. X的最高正化合价为+7 D. Y的氧化物对应水化物一定为强酸
23.科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是( )
A. WZ的水溶液呈碱性
B. 元素非金属性的顺序为X>Y>Z
C. Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D. 该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
24.将SO2和Cl2通过活性炭的催化作用可化合成氯化硫酰,结构式为。
下列关于该分子的说法错误的是( )
A. SO2Cl2中S原子的杂化方式为sp3
B. SO2Cl2分子为非极性分子
C. SO2Cl2可发生水解反应
D. SO2Cl2中硫元素的化合价为+6价
二、简答题：本大题共3小题，共28分。
25.如图是元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种化学元素。
请回答下列问题：
(1)元素b位于周期表中 ______区，其基态原子核外有 ______种运动状态不同的电子。
(2)基态c原子中有 ______个未成对电子，其中能量最高的电子所在原子轨道的电子云轮廓图为 ______形。
(3)ca5理论上为离子化合物，猜测其电子式为 ______。
(4)基态f2+外围电子的电子排布图为 ______，已知高温下化合物f2d比化合物fd更稳定，试从核外电子排布的角度解释原因 ______。
(5)b、c、d三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 ______(填元素符号)。
26.金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．请回答下列问题：
(1)Ni原子的核外电子排布式为 ______ ；
(2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO ______ FeO(填“<”或“>”)；
(3)NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为 ______ 、 ______ ；
(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图1所示．该合金的化学式为 ______ ；
(5)丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图2所示．
①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是 ______ ，氮镍之间形成的化学键是 ______ ；
②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在 ______ ；
③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有 ______ ．
27.元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1；元素Y基态原子的3p轨道上有5个电子；元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍；元素W基态原子的核外电子共有16种运动状态。
(1)①在元素周期表中，元素X位于 ______ 区，元素Y位于第 ______ 周期第 ______ 族。
②Z所在周期中，第一电离能最大的元素是 ______ (填元素名称)。
③X+的核外电子排布式为 ______ 。
④Y和W两元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是 ______ (填化学式)。
(2)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示．在1个晶胞中，X离子的数目为 ______ ；该化合物的化学式为 ______ 。
(3)①在乙醇中的溶解度：Z的氢化物(H2Z)大于H2W，其主要原因是 ______ 。
②稳定性：H2Z ______ H2W(填“>”、“<”或“=”)，其主要原因是 ______ 。
1.A 2.D 3.B 4.D 5.A 6.C7.A 8.B9.D 10.A 11.D 12.D 13.A 14.C 19.B 20.D21.D
22.B 23.C 24B
25.【答案】p 6 3 哑铃(纺锤) Cu+的最外层电子排布式为3d10，而Cu2+的最外层电子排布式为3d9，最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态Cu2O稳定性强于CuO N>O>C
26.【答案】1s22s22p63s23p63d84s2；>；6；6；LaNi5；σ键，π键；配位键；氢键；sp2，sp3
27.【答案】(1)ds；三；ⅦA；氖；1s22s22p63s23p63d10；
(2)HClO4；4；CuCl；
(3)水分子与乙醇分子间能形成氢键；>；H2O分子内H−O的键能大于H2S分子内H−S的键能(或氧元素非金属性大于硫元素的非金属性；或H−O键的键长小于H−S键的键长) X
Y
Z
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
电负性
0.9
1.2
1.5
1.7
2.1
2.3
3.0
0.8
选项
实验事实
解释
A
水加热到较高温度都难以分解
水分子间存在氢键
B
白磷为正四面体分子
白磷分子中P−P键间的键角是109°28′
C
用苯萃取碘水中的I2
苯和I2均为非极性分子且苯与水不互溶
D
H2O的沸点高于H2S
H−O键的键长比H−S键的键长短